專(zhuān)題三金屬（原卷版）3

專(zhuān)題三金屬[考點(diǎn)導(dǎo)航]金屬的性質(zhì)??金屬活動(dòng)性順序??[金屬的性質(zhì)]興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)）。反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是（）A．濾渣中一定有Cu，一定沒(méi)有Fe和Mg B．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2 C．本實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鎂的活動(dòng)性順序 D．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加將質(zhì)量均為m的鎂、鋁、鐵三種金屬分別加入到50g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，它們產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量分別用mMg、mAl、mFe表示，則不可能出現(xiàn)的情況是（）A．mMg＝mAl＝mFe B．mMg＝mAl＞mFe C．mAl＞mMg＞mFe D．mAl＜mMg＝mFe相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖，分析圖象所得的結(jié)論與事實(shí)相符的是（）A．三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn B．三種金屬的失電子總數(shù)量：Mg＞Fe＞Zn C．三種金屬的活動(dòng)性順序：Mg＝Fe＝Zn D．三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn將鐵粉（on段）和稀硫酸（n點(diǎn)后）先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應(yīng)。過(guò)程中加入物質(zhì)的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的剩余固體只有一種 B．m＜6.4 C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共產(chǎn)生FeSO4的質(zhì)量為15.2g D．n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值為11.2有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag這幾種金屬中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，只得到0.2gH2和無(wú)色溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．樣品中一定只含有Mg B．樣品中一定不含有Ag，可能含有Fe C．該粉末中最多含有3種金屬 D．100g稀硫酸中含H2SO4質(zhì)量為19.6g[金屬活動(dòng)性順序]在2.8g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．b點(diǎn)剩余固體為Cu B．cd段為Cu和AgNO3溶液反應(yīng) C．M的值為21.6 D．e點(diǎn)只有2種溶質(zhì)，分別為Fe（NO3）2和AgNO32022年10月一項(xiàng)報(bào)告顯示今年會(huì)有58億只成為電子垃圾。為了回收中的鐵與銀，某公司向含有硝酸亞鐵、硝酸銀的浸泡液中逐漸加入鋅粒，溶液質(zhì)量變化如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顏色為淺綠色 B．d點(diǎn)存在兩種溶質(zhì) C．向e點(diǎn)的對(duì)應(yīng)的物質(zhì)中加入鹽酸，不會(huì)有氣泡產(chǎn)生 D．a(chǎn)c段發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序及其相關(guān)性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一潔凈燒杯中，充分反應(yīng)后如乙圖所示。將燒杯乙中的物質(zhì)過(guò)濾，得到濾渣和濾液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）CuO+H2SO4═CuSO4+H2OA．濾渣中最多有三種物質(zhì) B．若濾液呈無(wú)色，濾液中的溶質(zhì)可能有兩種 C．若濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有兩種物質(zhì) D．濾液的質(zhì)量可能小于甲圖中向兩試管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的質(zhì)量之和向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過(guò)程中，測(cè)得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。對(duì)該反應(yīng)過(guò)程描述下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)，向溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)白色沉淀 B．c點(diǎn)，向過(guò)濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生 C．d點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D．e點(diǎn)，過(guò)濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)某科學(xué)興趣小組開(kāi)展綜合實(shí)踐活動(dòng)。參觀電鍍工廠并對(duì)鍍銅液中的相關(guān)成分進(jìn)行檢測(cè)。（1）若要通過(guò)置換反應(yīng)在某鐵塊表面鍍上一層銅，可以選擇Cu（NO3）2溶液和CuO中的。（2）鍍銅的液體是以稀硫酸、硫酸銅為原料按一定比例配制而成。興趣小組同學(xué)用如下方法測(cè)定二者的比例：取鍍銅液于燒杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入燒杯中，將每次所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、稱(chēng)量。三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)NaOH溶液/g沉淀質(zhì)量/g11004.9021009.8031004.90①第2次實(shí)驗(yàn)生成9.80克沉淀的過(guò)程中，有多少NaOH溶質(zhì)參加反應(yīng)？②請(qǐng)算出鍍銅液中硫酸溶質(zhì)與硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量比。

[猜押題專(zhuān)練]一．選擇題（共10小題）1．在2.8g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．b點(diǎn)剩余固體為Cu B．cd段為Cu和AgNO3溶液反應(yīng) C．M的值為21.6 D．e點(diǎn)只有2種溶質(zhì)，分別為Fe（NO3）2和AgNO32．如圖，將等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過(guò)程中裝置氣密性良好）下列說(shuō)法正確的是（）A．右試管中溶液為淺綠色 B．兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等 C．U型管中液面左升右降 D．右試管比左試管中產(chǎn)生氣泡的速率快3．在研究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，小瑞將金屬鐵放在硫酸銅溶液中，觀察到明顯現(xiàn)象。為得出鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，小瑞還應(yīng)再選做下列實(shí)驗(yàn)中的（）A． B． C． D．4．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序由弱到強(qiáng)是（）A．X＜Y＜Z B．X＜Z＜Y C．Z＜Y＜X D．Z＜X＜Y5．向一定質(zhì)量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，溶液質(zhì)量與加入Zn粉的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種 B．若取b點(diǎn)的固體，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 C．若取c點(diǎn)的固體，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）26．將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。A、B、C在生成物中均為+2價(jià)，根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論不正確的是（）A．放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C B．金屬活動(dòng)性順序是A＞B＞C C．反應(yīng)速率最快的是B D．相對(duì)原子質(zhì)量是C＞B＞A7．某廢液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三種溶質(zhì)。為了回收金屬、保護(hù)環(huán)境。小金設(shè)計(jì)了如圖方案（所加試劑均過(guò)量）。下列判斷正確的是（）A．固體a只含有銅 B．X一定是Na2SO4 C．溶液B中含有的鹽有Ba（NO3）2、NaNO3 D．若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量一定為5.6g8．下列各組藥品能正確鑒別鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)順序的是（）A．硫酸亞鐵、銅、氯化銀 B．硫酸亞鐵、銅、硝酸銀 C．鐵、硫酸銅、硝酸銀 D．硫酸亞鐵、硫酸銅、銀9．向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后冷卻、過(guò)濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘。發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無(wú)任何變化，據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是（）A．濾液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4 B．濾液中可能有CuSO4 C．濾渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D．濾渣里一定有Cu和Fe10．將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余 B．反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等 C．0﹣t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大 D．0﹣t2時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等二．填空題（共1小題）11．人類(lèi)對(duì)科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷漫長(zhǎng)的探索過(guò)程，對(duì)金屬活動(dòng)性規(guī)律的認(rèn)識(shí)也是如此。（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會(huì)“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動(dòng)性順序奠定了基礎(chǔ)，小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實(shí)驗(yàn)，則會(huì)“消失”的金屬有。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱(chēng)之為“可燃空氣”，其實(shí)該氣體就是。從此為探索金屬活動(dòng)性打開(kāi)了新思路。（3）1865年貝開(kāi)托夫經(jīng)過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)得出了金屬活動(dòng)性規(guī)律。小嘉運(yùn)用該規(guī)律開(kāi)展實(shí)驗(yàn)，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)溶液中所含的金屬陽(yáng)離子有。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共1小題）12．金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)一般會(huì)引起溶液密度變化，科學(xué)興趣小組決定設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證銅塊與硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)密度變化情況。如圖1甲所示，彈簧測(cè)力計(jì)下方掛一銀塊A，燒杯中盛有硝酸銀溶液B，杯底放入一銅塊C（實(shí)驗(yàn)中溶液體積變化忽略不計(jì)）。請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理是：當(dāng)溶液密度發(fā)生變化時(shí)，發(fā)生變化，從而引起彈簧測(cè)力計(jì)示數(shù)的變化。（3）小組同學(xué)將反應(yīng)過(guò)程中彈簧測(cè)力計(jì)的示數(shù)變化描繪成圖2所示，其中正確的是（填字母編號(hào)）。（4）小科同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案可以簡(jiǎn)化，在彈簧測(cè)力計(jì)下方直接掛一銅塊C，放入盛有硝酸銀溶液B的燒杯中（如圖1乙所示），觀察彈簧測(cè)力計(jì)的示數(shù)變化就可知道溶液的密度變化。你認(rèn)為小科的設(shè)計(jì)是否合理，并說(shuō)明理由：。四．解答題（共1小題）13．為探究某物質(zhì)X對(duì)鋼鐵在潮濕環(huán)境下的腐蝕的影響作用，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①選擇6個(gè)容量相同的燒瓶，分別編號(hào)為1～6，加入規(guī)格、質(zhì)量相同的鐵絲；②向1～3號(hào)瓶中放入2mL清水，向4～6號(hào)瓶中放入2mL10%X的水溶液，將鐵絲潤(rùn)濕；③塞上帶有導(dǎo)管的塞子，將導(dǎo)管末端浸入盛有水的燒杯中，記錄導(dǎo)管內(nèi)液面的初始位置（如圖所示）；④放在室溫環(huán)境下，每隔一小時(shí)測(cè)量一次，周期為3小時(shí)，記錄數(shù)據(jù)。結(jié)果如表所示：表放置過(guò)程中導(dǎo)管