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文檔簡介
2025屆福建省福州七中高三第九次月考化學(xué)試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O,下列有關(guān)說法正確的是A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面B.CH3CH=CHCH3和HBr加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有4種(不考慮立體異構(gòu))C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇互為同系物D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2、下列事實不能說明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是()A.X單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁B.在氧化還原反應(yīng)中,1molX單質(zhì)比1mol硫得電子多C.X和硫兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解,前者的分解溫度高D.X元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性3、BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,原理如圖所示,下列說法不正確的是A.該過程的總反應(yīng):C6H6O+7O26CO2+3H2OB.該過程中BMO表現(xiàn)較強還原性C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性分子D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:14、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等,X、Z同主族,Y、W同主族,且Y、W形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:Z<Y<W<QB.Y能分別與X、Z、W形成具有漂白性的化合物C.非金屬性:W<Q,故W、Q的氫化物的水溶液的酸性:W<QD.電解Z與Q形成的化合物的水溶液可制得Z的單質(zhì)5、下列關(guān)于有機物的說法不正確的是A.正丁烷和異丁烷的沸點相同B.麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性D.苯與乙烯均可以使溴水褪色,但褪色原理不同6、恒容條件下,發(fā)生如下反應(yīng):.已知:,,、分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān)),x為物質(zhì)的量分數(shù)。如圖是不同溫度下隨時間的變化。下列說法正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),B.化學(xué)平衡狀態(tài)時,C.當(dāng)反應(yīng)進行到a處時,D.時平衡體系中再充入,平衡正向移動,增大7、含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①利用了H2Te的還原性B.反應(yīng)②中H2O作氧化劑C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性D.H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)8、近日,北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒.試劑盒涉及的部分檢驗方法如下,其中不是通過化學(xué)原理進行檢驗的是()A.通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度B.用含F(xiàn)e2+的檢測試劑檢驗自來水中余氯的含量C.向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量D.通過觀察放入檢測液中雞蛋的沉浮檢驗雞蛋新鮮度9、下列有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是()A.H和Cl形成共價鍵的過程:B.質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60的鈀原子:PdC.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡D.環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為10、下列實驗方案中,可以達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應(yīng)后過濾B檢驗Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待測液中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液C除去粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的試劑加入順序向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液,最后加碳酸鈉溶液D檢驗SO2中是否含有HCl將產(chǎn)生的氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液中A.A B.B C.C D.D11、利用如圖的實驗裝置和方法進行實驗,能達到目的的是()A.甲裝置可將FeC12溶液蒸干獲得FeC12晶體B.乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性C.丙裝置可除去CO2中的SO2D.丁裝置可將NH4Cl固體中的I2分離12、下列說法正確的是A.苯乙烯和苯均能使溴水褪色,且原理相同B.用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯C.用Ni作催化劑,1mol最多能與5molH2加成D.C3H6BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為613、實驗室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應(yīng)裝置如圖所示,下列關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是已知:①亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶,溶于硫酸,遇水易分解②反應(yīng)原理為:SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA.濃硝酸與濃硫酸混合時,是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中,邊加邊攪拌B.裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進入C導(dǎo)致亞硝酰硫酸分解C.冷水的溫度控制在20℃左右,太低反應(yīng)速率太慢;太高硝酸易分解,SO2逸出D.實驗時用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更快14、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-、SO32-。將該溶液加少量新制氯水,溶液變黃色。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液,均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是A.一定存在Fe2+、Na+、Cl- B.一定不存在I-、SO32-C.一定呈堿性 D.一定存在NH4+15、下列實驗操作能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽比較Cl和S的非金屬性往Na2S溶液中通入氯氣,觀察溶液是否變渾濁B驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒C制取氫氧化鐵膠體將FeCl3溶液滴入NaOH溶液D比較HClO和H2CO3的酸性測量并比較等濃度NaClO與Na2CO3溶液的pHA.A B.B C.C D.D16、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1mol中共平面的碳原子數(shù)最多為6NAB.1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的數(shù)目為0.5NAC.25℃、1.01×105Pa下,44.8LSO2和CO2的混合氣體中所含分子數(shù)為2NAD.12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中所含陽離子總數(shù)為0.1NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用烴A為主要原料,采用以下路線:已知:I.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為加成反應(yīng)。II.請回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(2)Z中的官能團名稱為____________,反應(yīng)③的條件為___________.(3)關(guān)于藥物Y()的說法正確的是____________。A.1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣B.藥物Y的分子式為C8H8O4,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強到弱的順序是⑧>⑥>⑦D.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為4mol和2mol(4)寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式______________________________________。F→X的化學(xué)方程式______________________________________________。(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng),且是苯的二元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);③核磁共振氫譜有6個峰。(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無機試劑任選設(shè)計合成Z的線路___________________________________________。18、氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖:(1)A的化學(xué)名稱是__,C中的官能團除了氯原子,其他官能團名稱為__。(2)A分子中最少有__原子共面。(3)C生成D的反應(yīng)類型為__。(4)A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物,比A多一個碳原子,符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有__種。①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰,且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為__。(6)已知:,寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)__。19、某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2·3H2O晶體,然后在下圖所示實驗裝置中(夾持及控溫裝置省略),用Cu(NO3)2·3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知:SOCl2的熔點為-105℃、沸點為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶體的實驗步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。①蒸發(fā)濃縮時當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)______________________________(填現(xiàn)象)時,停止加熱。②為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體,可采用的方法是_______________(填一種)。(2)①儀器c的名稱是________。②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時,需打開活塞________(填“a”或“b”或“a和b”)。(3)裝置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(4)裝置乙的作用是______________________________________。20、甲同學(xué)向做過銀鏡反應(yīng)的試管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2),發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解,和大家一起分析原因:甲同學(xué)認為:Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag。乙同學(xué)認為:Fe(NO3)3溶液顯酸性,該條件下NO3-也能氧化單質(zhì)Ag。丙同學(xué)認為:Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解。(1)生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生_____________(氧化、還原)反應(yīng)。(2)為得出正確結(jié)論,只需設(shè)計兩個實驗驗證即可。實驗I:向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入____________(填序號,①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1),現(xiàn)象為___________,證明甲的結(jié)論正確。實驗Ⅱ:向附有銀鏡的試管中加入______________溶液,觀察銀鏡是否溶解。兩個實驗結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。(3)丙同學(xué)又把5mLFeSO4溶液分成兩份:第一份滴加2滴KSCN溶液無變化;第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,隨后有黑色固體產(chǎn)生(經(jīng)驗證黑色固體為Ag顆粒),再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的實驗情況,用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應(yīng)關(guān)系_______________。(4)丁同學(xué)改用如圖實驗裝置做進一步探究:①K剛閉合時,指針向左偏轉(zhuǎn),此時石墨作_________,(填“正極”或“負極。此過程氧化性:Fe3+_______Ag+(填>或<)。②當(dāng)指針歸零后,向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液,指針向右偏轉(zhuǎn)。此過程氧化性:Fe3+_______Ag+(填>或<)。③由上述①②實驗,得出的結(jié)論是:_______________________。21、太陽能電池可分為:硅太陽能電池,化合物太陽能電池,如砷化鎵(GaAs)、銅銦鎵硒(CIGS)、硫化鎘(CdS),功能高分子太陽能電池等,Al-Ni常作電極。據(jù)此回答問題:(1)鎳(Ni)在周期表中的位置為______;S原子的價電子排布式為________;Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順序是________。(2)Na3As3中As原子的雜化方式為_____;AsCl3的空間構(gòu)型為____。(3)GaAs熔點為1238℃,GaN熔點約為1500°,GaAs熔點低于GaN的原因為__________。(4)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_________。(5)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形,該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_____。已知GaAs的密度為ρg/cm3,Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag/mol和MAsg/mol,則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為________pm。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
A.乙烯為平面型結(jié)構(gòu),CH3CH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上,選項A錯誤;B.CH3CH=CHCH3高度對稱,和HBr加成產(chǎn)物只有2-溴丁烷一種,選項B錯誤;C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類物質(zhì),三者所含羥基的數(shù)目不同,通式不同,不互為同系物,選項C錯誤;D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵,均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,選項D正確。答案選D。2、B【解析】
比較非金屬元素的非金屬性強弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷,而與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系。【詳解】A.X單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁,說明X單質(zhì)的氧化性比硫強,則說明X元素的非金屬性比S元素的非金屬性強,故A不符合題意;B.在氧化還原反應(yīng)中,1molX單質(zhì)比1molS得電子多,氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系,故B符合題意;C.元素的非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,X和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,說明X的非金屬性較強,故C不符合題意;D.X元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性,說明X的非金屬性較強,故D不符合題意;故答案選B。3、C【解析】
A.根據(jù)圖知,反應(yīng)物是C6H6O和氧氣、生成物是二氧化碳和水,所以該過程的總反應(yīng)為C6H6O+7O26CO2+3H2O,故A正確,但不符合題意;B.該反應(yīng)中BMO失電子發(fā)生氧化反應(yīng),作還原劑,體現(xiàn)較強的還原性,故B正確,但不符合題意;C.二氧化碳是非極性分子,水是極性分子,故C錯誤,符合題意;D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比,過氧根離子生成氧離子得到3個電子、BMO+得1個電子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1,故D正確,但不符合題意;故選:C。4、B【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等,則X為氫;Y、W同主族,且Y、W形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物,該物質(zhì)為二氧化硫,則Y為氧,W為硫;X、Z同主族,則Z為鈉;Q為氯;A.核外電子排布相同,核電荷越大半徑越小,則S2->Cl-,O2->Na+,電子層多的離子半徑大,則S2->Cl->O2->Na+,即Z<Y<Q<W,故A錯誤;B.氧能分別與氫、鈉、硫形成過氧化氫、過氧化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物,故B正確;C.同周期元素,核電荷數(shù)越大非金屬性越強,則非金屬性:W<Q;非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強,而不是氫化物水溶液的酸性,故C錯誤;D.電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉,無法得到鈉單質(zhì),故D錯誤;故選B。比較元素非金屬性可以根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性,也可以根據(jù)其最高價氧化物的水化物酸性強弱,或是單質(zhì)的氧化性。5、A【解析】
A.正丁烷不帶支鏈,沸點高于帶支鏈的異丁烷,A項錯誤;B.麥芽糖水解為葡萄糖,B項正確;C.蛋白質(zhì)在溫度較高時易變性,疫苗為蛋白質(zhì),為了防止蛋白質(zhì)變性,所以一般應(yīng)該冷藏存放,C項正確;D.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),使溴水中水層褪色,溴在苯的溶解度遠遠大于水中的溶解度,苯萃取溴水的溴,使溴水中水層褪色,二者褪色原理不同,D項正確;答案選A。6、D【解析】
A.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則,由圖可知T2>T1,且對應(yīng)x(SiHCl3)小,可知升高溫度平衡正向移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),且v正a>v逆b,故A錯誤;B.v消耗(SiHCl3)=2v消耗(SiCl4),反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故B錯誤;C.反應(yīng)進行到a處時,x(SiHCl3)=0.8,此時v正=k正x2(SiHCl3)=(0.8)2k正,由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的SiHCl3為0.2mol,生成SiH2Cl2、SiCl4均為0.1mol,v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.01k逆,則=,平衡時k正x2(SiHCl3)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),x(SiHCl3)=0.75,結(jié)合反應(yīng)中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知==,則==,故C錯誤;D.T2K時平衡體系中再充入1molSiHCl3,體積不變時壓強增大,但是反應(yīng)物的濃度增大,平衡正向移動,增大,故D正確;答案選D。7、D【解析】
A.H2Te被O2氧化生成Te,體現(xiàn)H2Te具有還原性,故A正確;B.反應(yīng)②中Te與H2O反應(yīng)H2TeO3,Te元素化合價升高,是還原劑,則H2O為氧化劑,應(yīng)有H2生成,故B正確;C.反應(yīng)③中H2TeO3→H6TeO6,Te元素化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),則H2O2作氧化劑,體現(xiàn)氧化性,故C正確;D.H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9時不存在元素化合價的變化,未發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D錯誤;故答案為D。8、D【解析】
A項、通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度,涉及與氫離子的反應(yīng),pH試紙的變色過程是化學(xué)變化,故A錯誤;B項、亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),屬于化學(xué)變化,故B錯誤;C項、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量,發(fā)生氧化還原反應(yīng),淀粉中碘酸鉀被還原生成碘,故C錯誤;D項、雞蛋的沉浮與密度有關(guān),沒有發(fā)生化學(xué)變化,故D正確;故選D。9、D【解析】
A.H和Cl形成共價鍵的過程:,故A錯誤;B.質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60,則質(zhì)量數(shù)為106,原子表示為:Pd,故B錯誤;C.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子若為S2-時,水解可以促進水的電離,故C錯誤;D.環(huán)氧乙烷中碳碳單鍵鏈接,結(jié)構(gòu)簡式為,故D正確。故選D。10、C【解析】
A.苯酚與溴水生成的三溴苯酚溶于苯,無法除去雜質(zhì),且引進了新的雜質(zhì)溴,A項錯誤;B.鐵氰化鉀溶液用于檢驗亞鐵離子,無法檢測鐵離子,B項錯誤;C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍過量的BaCl2溶液可以除去SO42-,最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca2+和過量的Ba2+,到達除雜目的,C項正確;D.HNO3會氧化二氧化硫為硫酸根,硫酸根與銀離子反應(yīng)生成微溶的硫酸銀白色沉淀,與氯化銀無法區(qū)分,D項錯誤;答案選C。11、B【解析】
A.加熱會強烈水解,并且暴露在空氣中會導(dǎo)致被氧氣氧化為,最終無法得到,A項錯誤;B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水,即“黑面包實驗”,同時硫酸被還原得到,使溴水褪色,因此體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性,B項正確;C.碳酸鈉溶液會吸收變成碳酸氫鈉,因此不能用來除雜,C項錯誤;D.氯化銨固體受熱易分解,碘受熱易升華,二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無法分離,D項錯誤;答案選B。除雜的第一要義是不能和原物質(zhì)反應(yīng),其次是不能引入新的雜質(zhì),最后還要從可行性、操作的簡便程度來選擇最優(yōu)的除雜方法。12、B【解析】
A.苯乙烯中含碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng),而苯與溴水混合發(fā)生萃取,則苯乙烯與苯使溴水褪色原理不同,故A錯誤;B.乙醇易溶于水,則乙醇與飽和Na2CO3溶液互溶,乙酸具有酸性,可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體,乙酸乙酯難溶于水,會出現(xiàn)分層,則可鑒別,故B正確;C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵,則1mol該物質(zhì)最多只能與4molH2加成,故C錯誤;D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有兩個氫原子分別被一個溴原子、一個氯原子取代,根據(jù)“定一移一”的思路可得,先定Br原子的位置,有兩種情況,BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3,再定Cl原子的位置,符合的同分異構(gòu)體有,,則C3H6BrCl的同分異構(gòu)體共5種,故D錯誤;故選B。苯在溴化鐵的催化作用下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫;苯分子中沒有碳碳雙鍵,不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),但溴更易溶于苯中,溴水與苯混合時,可發(fā)生萃取,苯的密度小于水,因此上層為溴的苯溶液,顏色為橙色,下層為水,顏色為無色,這是由于萃取使溴水褪色,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是學(xué)生們的易錯點,也是常考點。13、D【解析】
A.濃硝酸與濃硫酸混合時,如果將濃硝酸注入濃硫酸中,容易發(fā)生液滴四濺,故濃硝酸與濃硫酸混合時,是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中,并且邊加邊攪拌,攪拌的目的是及時散熱,防止局部過熱,A正確;B.亞硝酰硫酸遇水易分解,裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體水蒸氣進入裝置C中,裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中,B正確;C.為了保證反應(yīng)速率不能太慢,同時又要防止溫度過高硝酸分解,SO2逸出,故冷水的溫度控制在20℃左右,C正確;D.98%的濃硫酸的很難電離出H+,如果用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更慢,D錯誤;14、B【解析】
某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-、SO32-。將該溶液加少量新制氯水,溶液變黃色,說明亞鐵離子和碘離子至少有一種,在反應(yīng)中被氯水氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子和碘。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液,均無明顯現(xiàn)象,這說明溶液中沒有碘生成,也沒有硫酸根,所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子,一定存在亞鐵離子,則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子,鈉離子和銨根離子不能確定,亞鐵離子水解溶液顯酸性;答案選B。15、A【解析】
A.往Na2S溶液中通入氯氣,觀察溶液變渾濁,在該反應(yīng)中氯氣為氧化劑,S為氧化產(chǎn)物,可實現(xiàn)目的,A正確;B.將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒,發(fā)生的為析氫腐蝕,不能實現(xiàn)目的,B錯誤;C.將FeCl3溶液滴入NaOH溶液,制取的為氫氧化鐵沉淀,不能實現(xiàn)目的,C錯誤;D.測量并比較等濃度NaClO與Na2CO3溶液的pH,可比較HClO與HCO3-的酸性強弱,不能比較HClO和H2CO3的酸性,D錯誤;答案為A。16、D【解析】
A.中四元環(huán)C原子不共面,故最多共面碳原子數(shù)為3NA,故A錯誤;B.根據(jù)物料守恒可知1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4和C2O42-的數(shù)目為0.5NA,故B錯誤;C.條件為25℃不是標(biāo)況,故C錯誤;D.12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中總物質(zhì)的量為0.1mol,陽離子為Na+和Mg2+,故含陽離子總數(shù)為0.1NA,故D正確;故答案選:D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH≡CH酯基NaOH水溶液、加熱B、C+C2H5OH+H2O+H2O或CH3CHOCH2=CHCOOCH3【解析】
反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%,屬于加成反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)②的產(chǎn)物,可知烴A為HC≡CH,B為,而G的相對分子質(zhì)量為78,則G為.C可以發(fā)出催化氧化生成D,D發(fā)生信息中I的反應(yīng),則反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應(yīng),則C為,D為,E為,F(xiàn)為,F(xiàn)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到X。乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸性條件下水解得到,與甲醇反應(yīng)酯化反應(yīng)生成,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH3,最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到,以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知A為CH≡CH;(2)由Z的結(jié)構(gòu)簡式可知Z含有酯基,反應(yīng)③為鹵代烴的水解,條件為:氫氧化鈉水溶液、加熱;(3)A.羥基、羧基能與鈉反應(yīng)生成氫氣,1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成1.5mol氫氣,標(biāo)況下氫氣體積為33.6L,但氫氣不一定處于標(biāo)況下,故A錯誤;B.藥物Y的分子式為C8H804,含有酚羥基,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;C.羧基酸性最強,酚羥基酸性很弱,醇羥基表現(xiàn)為中性,藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦,故C正確;D.苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol藥物Y與3molH2加成,Y中酚羥基的鄰位能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),1molY消耗2molBr2,故D錯誤;故答案為B、C;(4)反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式:,F(xiàn)→X的化學(xué)方程式為;(5)E為,對應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,且是苯的對位二元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),應(yīng)為甲酸酯類;③核磁共振氫譜有6個峰,則可能的結(jié)構(gòu)為;(6)以CH3CHO和CH3OH為起始原料,合成Z,可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng),然后水解生成2-羥基丙酸,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),再發(fā)生消去反應(yīng),最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,也可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng),然后水解生成2-羥基丙酸,發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,對應(yīng)的流程可為或者。在進行推斷及合成時,掌握各類物質(zhì)的官能團對化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的,可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)類型,進行順推或逆推,判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯;可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基;可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇??梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基;可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖;遇氯化鐵溶液變紫色,遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。18、鄰氯苯甲醛(2—氯苯甲醛)氨基、羧基12取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+6、【解析】
根據(jù)題干信息分析合成氯吡格雷的路線可知,A與NH4Cl、NaCN反應(yīng)生成B,B酸化得到C,C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)得到E,E最終發(fā)生反應(yīng)得到氯吡格雷,據(jù)此結(jié)合題干信息分析解答問題?!驹斀狻?1)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中含有醛基和氯原子,其化學(xué)名稱為鄰氯苯甲醛,C的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中含有的管能團有氨基、羧基和氯原子,故答案為:鄰氯苯甲醛;氨基、羧基;(2)A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結(jié)構(gòu),故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面,即最少有12個原子共平面,故答案為:12;(3)C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)),故答案為:取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中含有醛基,可與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成Cu2O的磚紅色沉淀,反應(yīng)方程式為+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+,故答案為:+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+;(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物,比A多一個碳原子,物質(zhì)G除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可知物質(zhì)G含有醛基,又苯環(huán)上有只有兩個取代基,則物質(zhì)G除苯環(huán)外含有的基團有2組,分別為—CHO、—CH2Cl和—Cl、—CH2CHO,分別都有鄰間對3中結(jié)構(gòu),故G的同分異構(gòu)體共有6種,其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰,且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為、,故答案為:6;、;(6)已知:,根據(jù)題干信息,結(jié)合合成氯吡格雷的路線可得,以苯甲醇為有機原料制備化合物的合成路線可以是,故答案為:。19、溶液表面形成一層晶膜減慢冷卻結(jié)晶的速度球形干燥管bCu(NO3)2·3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑吸收SO2和HCl,防止倒吸【解析】
將Cu(NO3)2?3H2O晶體和SOC12在加熱條件下于A裝置中發(fā)生反應(yīng):Cu(NO3)2?3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑,用氫氧化鈉吸收尾氣,據(jù)此分析和題干信息解答。【詳解】(1)①由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶體,蒸發(fā)濃縮時,溫度不能過高,否則Cu(NO3)2?3H2O會變質(zhì),當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)溶液表面形成一層晶膜時,停止加熱;②控制溫度,加熱至溶液表面形成一層晶膜,減慢冷卻結(jié)晶的速度,可得到較大顆粒的Cu(NO3)2?3H2O晶體;(2)①根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器c球形干燥管;②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時,盛裝SOCl2的漏斗上的玻璃管可以保證燒瓶和漏斗內(nèi)的壓強相等,不需要打開活塞a,液體也可順利流出,因此只需打開活塞b即可;(3)根據(jù)分析,裝置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑;(4)根據(jù)反應(yīng)原理,反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化硫和氯化氫氣體,且二氧化硫有毒,二者都不能排放到大氣中,則裝置乙盛裝的是氫氧化鈉溶液,作用是吸收SO2和HCl,并防止倒吸。20、還原②產(chǎn)生藍色沉淀pH=20.3mol/LKNO3或NaNO3溶液Ag+Fe3+?Ag++Fe2+或(Ag++Fe2+?Ag+Fe3+)正極><其它條件不變時,物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)系,濃度的改變可導(dǎo)致平衡的移動【解析】
(1)根據(jù)元素化合價的變化判斷;
(2)實驗Ⅰ:甲同學(xué)認為:Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則要證明甲的結(jié)論正確,可驗證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在;
實驗Ⅱ:進行對照實驗;
(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷溶液中發(fā)生的反應(yīng);
(4)根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向判斷正負極,判斷電極反應(yīng),并結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析解答?!驹斀狻?1)往AgNO3溶液中逐滴加入氨水,銀離子和氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子,Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+;繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解,氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水,AgOH+2NH3?H2O═Ag(NH3)2OH+2H2O,若用乙醛進行銀鏡反應(yīng),再加入乙醛溶液后,水浴加熱,生成乙酸銨,氨氣、銀和水,化學(xué)反應(yīng)方程式為:CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,銀氨溶液中的銀為+1價,被醛基還原生成0價的銀單質(zhì),故答案為:還原;
(2)實驗Ⅰ:甲同學(xué)認為:Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則要證明甲的結(jié)論正確,可驗證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在即可,驗證Fe2+的實驗是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入K3[Fe(CN)6]溶液會和Fe2+反應(yīng)生成藍色沉淀,故答案為:②;產(chǎn)生藍色沉淀;
實驗Ⅱ:丙同學(xué)認為:Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解,且兩個實驗結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論,而實驗I驗證了Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則實驗II需要驗證NO3-也能把Ag氧化而溶解,需進行對照實驗,0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2),NO3-為0.3mol/L,所以需向附有銀鏡的試管中加入pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3溶液,故答案為:pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3;
(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅,第一份滴加2滴KSCN溶液無變化,說明FeSO4溶液中無Fe3+,第二份加入1ml0.1mol/LAgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,隨后有黑色固體Ag產(chǎn)生,再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅,說明有Fe3+產(chǎn)生,說明Fe2+被Ag+氧化生成Fe3+,Ag+被還原為Ag,又Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++Ag?Fe2++Ag+或Ag++Fe2+?Ag+Fe3+;
(4)①K剛閉合時,指針向左偏轉(zhuǎn),則銀為負極,石墨為正極,該電池的反應(yīng)本質(zhì)為Fe3++Ag?Fe2++Ag+,該反應(yīng)中鐵離子為氧化劑,銀離子為氧化產(chǎn)物,則氧化性:Fe3+>Ag+,故答案為:正極;>;
②當(dāng)指針歸零后,向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液,指針向右偏轉(zhuǎn),則此時石墨為負極,銀為正極,右側(cè)燒杯中銀離子濃度增大,反應(yīng)Fe3++Ag?Fe2++Ag+的平衡
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