2025屆湖北省荊州開發(fā)區(qū)灘橋中學高三化學試題第三次調(diào)研試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆湖北省荊州開發(fā)區(qū)灘橋中學高三化學試題第三次調(diào)研試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、化學與生活密切相關。下列有關玻璃的敘述正確的是()A.含溴化銀的變色玻璃,變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關B.玻璃化學性質(zhì)穩(wěn)定,具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點C.鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料D.普通玻璃的主要成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2,說明玻璃為純凈物2、下列說法正確的是A.紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結構的分析B.高聚物()屬于可降解材料,工業(yè)上是由單體經(jīng)過縮聚反應合成C.通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)D.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量3、古往今來傳頌著許多與酒相關的古詩詞,其中“葡萄美酒夜光杯,欲飲琵琶馬上催”較好地表達了戰(zhàn)士出征前開杯暢飲的豪邁情懷。下列說法錯誤的是()A.忽略酒精和水之外的其它成分,葡萄酒的度數(shù)越高密度越小B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成,牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)C.制作夜光杯的鴛鴦玉的主要成分為3MgO?4SiO2?H2O,屬于氧化物D.紅葡萄酒密封儲存時間越長,質(zhì)量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯4、聚乳酸是一種生物降解塑料,結構簡式為.下列說法正確的是()A.聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72B.聚乳酸的分子式是C3H4O2C.乳酸的分子式是C3H6O2D.聚乳酸可以通過水解降解5、關于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是A.裝置①:實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置B.裝置②:實驗室中可用此裝置來制備硝基苯,但產(chǎn)物中可能會混有苯磺酸C.裝置③:實驗室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體,最終在錐形瓶中可獲得碘D.裝置④:實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物6、化學無處不在,與化學有關的說法不正確的是()A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成7、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示,其中n的最高價氧化對應的水化物既能與強酸反應,也能與強堿反應,下列說法正確的是()A.元素

n

位于元素周期表第

3

周期,第ⅢA

族B.單質(zhì)與水反應置換出氫氣的能力:m<nC.簡單離子半徑:m>qD.最高價氧化物對應水化物的堿性:m<n8、下列說法不正確的是A.屬于有機物,因此是非電解質(zhì)B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴C.煤的氣化,液化和干餾都是化學變化D.等質(zhì)量的乙烯,丙烯分別充分燃燒,所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多9、反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.X→Y反應的活化能為E5B.加入催化劑曲線a變?yōu)榍€bC.升高溫度增大吸熱反應的活化能,從而使化學反應速率加快D.壓縮容器體積不改變活化能,但增大單位體積活化分子數(shù),使得反應速率加快10、用下列①②對應的試劑(或條件)不能達到實驗目的的是實驗目的試劑(或條件)A.用溫度的變化鑒別二氧化氮和溴蒸氣①熱水?、诶渌.用Na塊檢驗乙醇分子中存在不同于烴分子里的氫原子①乙醇②己烷C.用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅D.用溴水檢驗苯的同系物中烷基對苯環(huán)有影響①苯②甲苯A.A B.B C.C D.D11、下列排列順序中,正確的是①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S②離子半徑:Cl->Na+>Mg2+>Al3+③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④結合質(zhì)子(H+)能力:OH—>CH3COO—>Cl—A.①③ B.②④ C.①④ D.②③12、常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10。下列敘述正確的是A.圖中Y線代表的AgClB.n點表示Ag2C2O4的過飽和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成AgCl沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為10-0.7113、室溫下,某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是A.Kb2的數(shù)量級為10-5B.X(OH)NO3水溶液顯酸性C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D.在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下,1molP4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結構)中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)小于0.2NAC.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD.0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023個15、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是A.Na2O B.AlCl3 C.FeCl2 D.SiO216、向0.1mol?L-1的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol?L-1NaOH溶液時,含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數(shù),即物質(zhì)的量分數(shù)a),根據(jù)圖象下列說法不正確的是()A.開始階段,HCO3-反而略有增加,可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3,發(fā)生的主要反應是H2CO3+OH-=HCO3-+H2OB.當pH大于8.7以后,碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應C.pH=9.5時,溶液中c(HCO3-)>c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(CO32-)D.滴加氫氧化鈉溶液時,首先發(fā)生的反應:2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO3二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機物W(C16H14O2)用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下:已知:請回答下列問題:(1)F的化學名稱是_______,⑤的反應類型是_______。(2)E中含有的官能團是_______(寫名稱),E在一定條件下聚合生成高分子化合物,該高分子化合物的結構簡式為_______。(3)E+F→W反應的化學方程式為_______。(4)與A含有相同官能團且含有苯環(huán)的同分異構體還有_______種(不含立體異構),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結構簡式為____。(5)參照有機物W的上述合成路線,寫出以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線(無機試劑任選)_______。18、2020年2月,國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喹和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中間體I的合成路線如下:(1)A的結構簡式是_____。描述檢驗A的方法及現(xiàn)象______________。(2)I中含氧官能團名稱是_____。(3)③、⑦的反應類型分別是____、__________。(4)②的化學方程式為____。(5)D的同分異構體中,滿足下列條件的有_______種a.含有苯環(huán)b.含有—NO2其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為1∶2∶6的為__________________(任寫一種結構簡式)。(6)已知:①當苯環(huán)有RCOO-、烴基時,新導入的基團進入原有基團的鄰位或?qū)ξ唬辉谢鶊F為—COOH時,新導入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺()易氧化。設計以為原料制備的合成路線__________(無機試劑任用)。19、高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強氧化劑,下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程:回答下列問題:(1)操作②目的是獲得K2MnO4,同時還產(chǎn)生了KCl和H2O,試寫出該步反應的化學方程式:_______________。操作①和②均需在坩堝中進行,根據(jù)實驗實際應選擇_______________(填序號)。a.瓷坩堝b.氧化鋁坩堝c.鐵坩堝d.石英坩堝(2)操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。若溶液堿性過強,則MnO4-又會轉(zhuǎn)化為MnO42-,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11,在實際操作中一般選擇CO2而不是HCl,原因是_______________。(3)操作⑤過濾時,選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________。(4)還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示),電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應式為_______________。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙?。但若電解時間過長,溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色,可能的原因是_______________。20、氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料,在許多領域有廣泛應用。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理,欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料:①實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O②工業(yè)制氮化鋁:Al2O3+3C+N22AlN+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。③AlN與NaOH飽和溶液反應:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。Ⅰ.氮化鋁的制備(1)實驗中使用的裝置如上圖所示,請按照氮氣氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接:e→c→d_____。(根據(jù)實驗需要,上述裝置可使用多次)。(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是_____;E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_________.Ⅱ.氮化鋁純度的測定(方案i)甲同學用左圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準確測定生成氣體的體積,量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是________.a.CCl4b.H2Oc.NH4Cl飽和溶液d.植物油(4)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置,其中必選的儀器有_________(選下列儀器的編號)。a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯(方案ii)乙同學按以下步驟測定樣品中AlN的純度(流程如下圖)。(5)步驟②的操作是_______(6)實驗室里灼燒濾渣使其分解,除了必要的熱源和三腳架以外,還需要的硅酸鹽儀器有_____等。(7)樣品中AlN的純度是_________(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步驟③中未洗滌,測定結果將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”。)21、某有機物A能與NaOH溶液反應,其分子中含有苯環(huán),相對分子質(zhì)量小于150,其中含碳的質(zhì)量分數(shù)為70.6%,氫的質(zhì)量分數(shù)為5.9%,其余為氧。(1)A的分子式是______。(2)若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體,其結構可能有______種。(3)若A與NaOH溶液在加熱時才能反應,且1molA消耗1molNaOH,則A的結構簡式是______。(4)若A與NaOH溶液在加熱時才能較快反應,且1molA消耗2molNaOH,則符合條件的A的結構可能有______種,其中不能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)的結構簡式是______。寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉反應的化學方程式______。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】

A.在光照條件下,AgBr發(fā)生分解生成Ag和Br2,光的強度越大,分解的程度越大,生成Ag越多,玻璃的顏色越暗,當太陽光弱時,在CuO的催化作用下,Ag和Br2發(fā)生反應生成AgBr,玻璃顏色變亮,A正確;B.玻璃雖然化學性質(zhì)穩(wěn)定,但可被氫氟酸、NaOH侵蝕,B錯誤;C.有機玻璃屬于有機高分子材料,C錯誤;D.Na2O·CaO·6SiO2只是普通玻璃的一種表示形式,它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物,D錯誤;故選A。2、A【解析】

A.紫外可見分光光度計是定量研究物質(zhì)組成或結構的現(xiàn)代儀器,核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目,質(zhì)譜儀可用于有機化合物的相對分子質(zhì)量,A正確;B.高聚物()水解產(chǎn)生小分子和H2CO3,所以屬于可降解材料,工業(yè)上是由單體和H2CO3經(jīng)過縮聚反應合成,B錯誤;C.通過煤的干餾可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì),C錯誤;D.石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態(tài)不飽和烴,石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量,D錯誤;故合理選項是A。3、C【解析】

A.酒精的密度小于水的密度,其密度隨著質(zhì)量分數(shù)的增大而減小,因此葡萄酒的度數(shù)越高密度越小,故A說法正確;B.牛筋的主要成分是蛋白質(zhì),故B說法正確;C.3MgO·4SiO2·H2O屬于硅酸鹽,不屬于氧化物,故C說法錯誤;D.密封過程中一部分乙醇被氧化酸,酸與醇反應生成了有香味的酯,故D說法正確;答案:C。4、D【解析】

A.根據(jù)結構簡式,聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72n,故A錯誤;B.聚乳酸的分子式為(C3H4O2)n,故B錯誤;C.的單體為,因此乳酸的分子式為C3H6O3,故C錯誤;D.聚乳酸含有酯基,可以通過水解反應生成小分子,達到降解的目的,故D正確;故選D。5、B【解析】

A.電石與水反應放出大量的熱,生成氫氧化鈣微溶,易堵塞導管,則不能利用圖中裝置制取乙炔,故A錯誤;B.制備硝基苯,水浴加熱,溫度計測定水溫,該反應可發(fā)生副反應生成苯磺酸,圖中制備裝置合理,故B正確;C.分離含碘的四氯化碳液體,四氯化碳沸點低,先蒸餾出來,所以利用該裝置進行分離可,最終在錐型瓶中可獲得四氯化碳,故C錯誤;D.制備乙酸乙酯不需要測定溫度,不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物,應在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置(試管中加飽和碳酸鈉),故D錯誤;故選:B。6、C【解析】

A.根據(jù)侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2ONH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大,而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理,在278K~283K(5℃~10℃)時,向母液中加入食鹽細粉,而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥,故侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異,選項A正確。B.氨氣可以與濃鹽酸反應生成白煙(氯化銨晶體顆粒),選項B正確;C.碘是人類所必須的微量元素,所以要適當食用含碘元素的食物,但不是含高碘酸的食物,選項C錯誤;D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成,選項D正確。故選C。7、A【解析】

短周期元素

m、n、p、q

在元素周期表中的排列如圖所示,其中

n

的最高價氧化對應的水化物既能與強酸反應,也能與強堿反應,則n為Al,結合各元素的相對位置可知,m為Mg,p為C,q為N元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知,m為Mg,n為Al,p為C,q為N元素。A.Al的原子序數(shù)為13,位于元素周期表第3周期第ⅢA族,故A正確;B.金屬性:Mg>Al,則單質(zhì)與水反應置換出氫氣的能力:m>n,故B錯誤;C.鎂離子和氮離子含有2個電子層,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑:m<q,故C錯誤;D.金屬性:Mg>Al,則最高價氧化物對應水化物的堿性:m>n,故D錯誤;故選:A。8、A【解析】

據(jù)煤化工、石油化工中的相關含義分析判斷?!驹斀狻緼.屬于有機物,在水溶液中能微弱電離,屬于弱電解質(zhì),A項錯誤;B.石油裂化和裂解都是將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴,裂化獲得輕質(zhì)液體燃料(汽油等),裂解獲得短鏈不飽和烴(化工原料),B項正確;C.煤的氣化是將煤與水蒸汽反應生成氣體燃料,煤的液化是將煤與氫氣反應轉(zhuǎn)化為液體燃料,煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其發(fā)生分解的過程,它們都是化學變化,C項正確;D.乙烯、丙烯符合通式(CH2)n,等質(zhì)量的乙烯和丙烯有等物質(zhì)的量的CH2,完全燃燒消耗等量氧氣,D項正確。本題選A。9、D【解析】A、根據(jù)能量變化,X→Y,活化能是(E5-E2),故錯誤;B、使用催化劑降低活化能,產(chǎn)物不變,故錯誤;C、升高溫度,提高了活化分子的百分數(shù),化學反應速率都增大,故錯誤;D、壓縮體積,增大壓強,增加單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù),反應速率加快,故正確。10、D【解析】

A.二氧化氮中存在化學平衡,升高溫度平衡向吸熱方向移動,溴蒸氣中不存在化學平衡,所以溫度不同時二氧化氮氣體顏色發(fā)生變化,而溴蒸氣不發(fā)生變化,所以可以鑒別,故A不選;B.鈉和乙醇發(fā)生反應生成氫氣,己烷和鈉不反應,現(xiàn)象不同,可以鑒別,故B不選;C.二氧化硫具有漂白性,能漂白品紅,但不能漂白指示劑,次氯酸能漂白品紅和指示劑,現(xiàn)象不同,可以鑒別,故C不選;D.溴水與苯和甲苯都不反應,現(xiàn)象相同,無法鑒別,故D選;故選:D。11、B【解析】

①非金屬性越強,對應氫化物的穩(wěn)定性越強;②離子的電子層越多,離子半徑越大,電子層相同時,核電荷數(shù)越大,離子半徑越?。虎鄯墙饘傩栽綇姡罡邇r氧化物對應水合物的酸性越強;④電離出氫離子能力(酸性)越強,結合質(zhì)子能力越弱。【詳解】①非金屬性F>O>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S,故①錯誤;②Cl-含有三層電子,Na+、Mg2+、Al3+的電子層數(shù)都是兩層,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑:Cl?>Na+>Mg2+>Al3+,故②正確;③非金屬性:P<S<Cl,則最高價含氧酸的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4,故③錯誤;④電離出氫離子的能力:HCl>CH3COOH>H2O,則結合質(zhì)子能力:OH?>CH3COO?>Cl?,故④正確;故答案選B。本題明確元素周期律內(nèi)容為解答關鍵,注意掌握原子結構與元素周期律的關系。12、C【解析】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?5.75=10?9.75=100.25×10?10,則數(shù)量級為10-10,若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?2.46=10?6.46=100.54×10?7,則數(shù)量級為10-7,又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10,則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線,Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46,據(jù)此分析解答?!驹斀狻咳羟€X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?5.75=10?9.75=100.25×10?10,則數(shù)量級為10-10,若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?2.46=10?6.46=100.54×10?7,則數(shù)量級為10-7,又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10,則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線,Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46,A.由以上分析知,圖中X線代表AgCl,故A錯誤;B.曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線,在n點,c(Ag+)小于平衡濃度,故n點的離子Qc(Ag2C2O4)<Ksp(Ag2C2O4),故為Ag2C2O4的不飽和溶液,故B錯誤;C.根據(jù)圖象可知,當陰離子濃度相同時,生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+),故向c(Cl?)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先析出氯化銀沉淀,故C正確;D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù),此時溶液中的c(Ag+)相同,故有,故D錯誤;故選C。13、D【解析】

A.選取圖中點(6.2,0.5),此時pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),Kb2=c(OH-)c(X2+)/c[X(OH)+]=c(OH-)=10-14-(-6.2)=10-7.8,故A錯誤;B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導位置時,pH為7到8之間,溶液顯堿性,故B錯誤;C.選取圖中點(9.2,0.5),此時c[X(OH)2]=c[X(OH)+],溶液的pH=9.2,則X(OH)2的Kb1=c(OH-)×c[X(OH)+]/c[X(OH)2]=10-4.8,X2+第一步水解平衡常數(shù)為Kh1=Kw/Kb2=10-6.2,第二步水解平衡常數(shù)Kh2=Kw/Kb1=10-9.2,由于Kh1>Kb2>Kh2,等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中,X2+的水解大于X(OH)+的電離,溶液顯酸性,所以此時c(X2+)<c[X(OH)+],故C錯誤;D.在X(OH)NO3水溶液中,有電荷守恒c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+,物料守恒c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+,將物料守恒帶入電荷守恒,將硝酸根離子的濃度消去,得到該溶液的質(zhì)子守恒式為:c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+),故D正確;答案:D。14、D【解析】

A、P4是正四面體結構,每個P4分子中有6個共價鍵,1molP4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結構)中所含P-P鍵數(shù)目為6NA,故A錯誤;B.H2+I22HI反應前后氣體分子數(shù)不變,0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)等于0.2NA,故B錯誤C.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應生成NO2和NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.1NA,故C錯誤;D.1個NH2-含10個電子,0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023個,故D正確。15、B【解析】

A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉,加入碳酸氫鋇中反應生成碳酸鋇沉淀,沒有氣體,錯誤,不選A;B、鋁和氯氣反應生成氯化鋁,加入碳酸氫鋇中反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,正確,選B;C、鐵和氯氣反應生成氯化鐵,不是氯化亞鐵,錯誤,不選C;D、硅和氧氣反應生成二氧化硅,加入到碳酸氫鋇中不反應,錯誤,不選D。注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物1、氫氣和氧氣生成水。2、硫和氧氣生成二氧化硫,不是三氧化硫。3、氮氣和氧氣生成一氧化氮,不是二氧化氮。4、鈉和氧氣在點燃條件下反應生成過氧化鈉,常溫下生成氧化鈉。5、鋰和氧氣反應生成氧化鋰,沒有過氧化物。6、鉀和氧氣點燃反應生成更復雜的氧化物。7、鐵和氯氣反應生成氯化鐵,不是氯化亞鐵。8、鐵和硫反應生成硫化亞鐵。9、鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵10、銅和硫反應生成硫化亞銅16、D【解析】

NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡,即NH4++H2ONH3?H2O+H+①;HCO3-的水解平衡,即HCO3-+H2OH2CO3+OH-②;HCO3-的電離平衡,即HCO3-H++CO32-③;A.在溶液中未加氫氧化鈉溶液時,溶液的pH=7.7,呈堿性,說明上述三個平衡中第②個HCO3-的水解為主,滴加氫氧化鈉的開始階段,氫氧根濃度增大,平衡②向逆反應方向移動,HCO3-的量略有增加,即逆方向的反應是H2CO3+OH-=HCO3-+H2O,A正確;B.對于平衡①,氫氧根與氫離子反應,平衡正向移動,NH3?H2O的量增加,NH4+被消耗,當pH大于8.7以后,CO32-的量在增加,平衡③受到影響,HCO3-被消耗,即碳酸氫根離子和銨根離子都與氫氧根離子反應,B正確;C.從圖中可直接看出pH=9.5時,溶液中c(HCO3-)>c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(CO32-),C正確;D.滴加氫氧化鈉溶液時,HCO3-的量并沒減小,反而增大,NH4+的量減少,說明首先不是HCO3-與OH-反應,而是NH4+先反應,即NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3?H2O,D錯誤;故合理選項是D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、苯甲醇消去反應碳碳雙鍵、羧基+H2O5【解析】

A和Br2的CCl4溶液反應發(fā)生加成反應,結合B的結構簡式,則A的結構簡式為,B在NaOH的水溶液下發(fā)生水解反應,-Br被—OH取代,C的結構簡式為,C的結構中,與—OH相連的C上沒有H原子,不能發(fā)生醇的催化氧化,—CH2OH被氧化成—CHO,醛基再被氧化成-COOH,則D的結構簡式為,根據(jù)分子式,D到E消去了一分子水,為醇羥基的消去反應,E的結構簡式為,E和苯甲醇F,在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應得到W,W的結構簡式為?!驹斀狻?1)F的名稱是苯甲醇;根據(jù)分子式,D到E消去了一分子水,反應類型為消去反應;(2)根據(jù)分析,E的結構簡式為,則含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、羧基;E中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應,結構簡式為;(3)E中含有羧基,F(xiàn)中含有羥基,在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應,化學方程式為++H2O;(4)有A含有相同的官能團且含有苯環(huán),A的結構簡式為,則含有碳碳雙鍵,除了苯環(huán)外,還有3個C原子,則苯環(huán)上的取代基可以為-CH=CH2和-CH3,有鄰間對,3種同分異構體;也可以是-CH=CHCH3,或者-CH2CH=CH2,共2種;共5種;核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結構簡式為;(5)由M到F,苯環(huán)上多了一個取代基,利用已知信息,可以在苯環(huán)上引入一個取代基,-CH2OH,可由氯代烴水解得到,則合成路線為。并不是所有的醇都能發(fā)生催化氧化反應,-CH2OH被氧化得到-CHO,被氧化得到;中,與—OH相連的C上沒有H原子,不能發(fā)生催化氧化反應。18、取適量苯酚溶液于小試管中,滴加過量濃溴水,出現(xiàn)白色沉淀;或取適量苯酚溶液于小試管中,滴加FeCl3溶液,溶液變紫色酯基還原反應取代反應+CH3COCl→+HCl14或【解析】

A與硝酸發(fā)生反應生成B,B與CH3COCl發(fā)生反應生成C,C在鐵做催化劑作用下與氯化銨反應生成D,D與反應生成E,根據(jù)結合E的結構簡式,及A、B、C、D的分子式,可得A的結構簡式為,B的結構簡式為,C的結構簡式為,D的結構簡式為,則反應①為取代反應,②為取代反應,③為還原反應,④為氧化反應,步驟⑦G和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應生成H,結合I的結構簡式,則H的結構簡式為,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析,A的結構簡式是;檢驗苯酚的方法及現(xiàn)象:取適量苯酚溶液于小試管中,滴加過量濃溴水,出現(xiàn)白色沉淀;或取適量苯酚溶液于小試管中,滴加FeCl3溶液,溶液變紫色;(2)根據(jù)流程中I的結構簡式,含氧官能團名稱是酯基;(3)反應③為還原反應,反應⑦為取代反應;(4)反應②的化學方程式為+CH3COCl→+HCl;(5)D的結構簡式為,同分異構體中,滿足a.含有苯環(huán),b.含有—NO2,若硝基在苯環(huán)上,除苯環(huán)外的官能團可為-CH2CH3,則苯環(huán)上的位置關系有鄰間對三種;或2個-CH3,則分別為:、、、、、,共六種;若硝基不在苯環(huán)上,則除苯環(huán)外含有硝基的官能團為CH2CH2NO2或CH(NO2)CH3,則有兩種;或一個甲基和一個CH2NO2共有鄰間對三種,則符合要求的D的同分異構體共有3+6+2+3=14種,其中核磁共振氫譜為3組峰,即有三種不同環(huán)境的氫原子,且氫原子的個數(shù)比為1∶2∶6,根據(jù)分子式C8H9NO2,則D的同分異構體的結構符合要求的有或;(6)已知:①當苯環(huán)有RCOO-、烴基時,新導入的基團進入原有基團的鄰位或?qū)ξ唬辉谢鶊F為—COOH時,新導入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺()易氧化。由題意為原料制備的合成路線為:。19、KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑c3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2OCl-具有還原性,可將K2MnO4和KMnO4還原過濾速度快、效果好MnO42--e-=MnO4-電解較長時間后,陽極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣,同時產(chǎn)生大量的氫氧根離子,溶液堿性增強,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色【解析】

(1)根據(jù)圖示,操作②中的反應物有KClO3、MnO2和KOH加熱時生成K2MnO4、KCl和H2O,反應的化學方程式為:KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑;操作①和②的反應物中均含有堿性物質(zhì),堿能夠與氧化鋁、二氧化硅及硅酸鹽反應,應選擇鐵坩堝,故答案為KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑;c;(2)操作④中K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2,反應的離子方程式為:3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-;若溶液堿性過強,則MnO4-又會轉(zhuǎn)化為MnO42-,反應的離子方程式為:4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O;通入CO2調(diào)pH=10-11,不選用HCl,是因為Cl-具有還原性,可將K2MnO4和KMnO4還原,故答案為3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-;4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O;Cl-具有還原性,可將K2MnO4和KMnO4還原;(3)圖1為普通過濾裝置,圖2為抽濾裝置,抽濾裝置過濾速度快,過濾效果好,且能夠過濾顆粒很小是固體和糊狀物,故答案為過濾速度快、效果好;(4)電解過程中右側(cè)石墨電極連接電源正極,是陽極,發(fā)生氧化反應,電極反應式為:MnO42--e-=MnO4-;若電解時間過長,陽極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色,也可能是陰極上氫離子放電生成氫氣,同時產(chǎn)生大量的氫氧根離子,溶液堿性增強,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色,故答案為MnO42--e-=MnO4-;電解較長時間后,陽極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣,同時產(chǎn)生大量的氫氧根離子,溶液堿性增強,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色)。20、濃硫酸吸收CO防污染adbce通入過量氣體坩堝、泥三角(玻璃棒寫與不寫都對)或偏高【解析】

(1)利用裝置B制備氮氣,通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質(zhì)氣體水蒸氣,得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發(fā)生反應生成AlN,通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應,最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳;(2)根據(jù)A裝置的作用分析判斷A裝置內(nèi)的X液體,根據(jù)CO有毒,會污染空氣解答;(3)根據(jù)測定的氣體為NH3,結合氨氣的性質(zhì)分析解答;(4)根據(jù)排液體量氣法測定氣體體積選取裝置;(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,結合鋁元素守恒計算純度;(6)實驗室中灼燒固體在坩堝內(nèi)進行,據(jù)此選擇儀器;(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁,氧化鋁質(zhì)量不變,碳轉(zhuǎn)化為濾渣,樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,結合差量法計算純度;(8)若在步驟③中未洗滌,則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉,結合(7)的計算結果表達式分析判斷?!驹斀狻?1)制備過程是利用裝置B制備氮氣,通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質(zhì)氣體水蒸氣,得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發(fā)生反應生成AlN,通過裝置A避免AlN遇到水蒸

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