高中化學(xué)自主招生訓(xùn)練題

1.切實(shí)落實(shí)好化學(xué)基礎(chǔ)知識

自主招生訓(xùn)練

化學(xué)基礎(chǔ)知識是我們進(jìn)行綜合運(yùn)用的基石。對于高中所學(xué)的化學(xué)知識耍把握得很準(zhǔn)確。對于這一

1.考查了化學(xué)基礎(chǔ)知識

點(diǎn)我就不再贅述了。

化學(xué)主干知識的考查仍然是需要重視的。如物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、物質(zhì)的量、元素周期律、

2.要關(guān)注生產(chǎn)生活中所涉及到的化學(xué)知識

化學(xué)平衡及其移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)（包括配平）、離子共存、pH簡單計(jì)算、鹽的水解、電化學(xué)、

重要的元素化合物、有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其推斷、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等。以這些主干知識為載體，測試考化學(xué)是為人類生產(chǎn)生活服務(wù)的。考生要關(guān)注諸如下列問題：

生的理解能力、思維能力、推理能力和分析綜合能力。①工業(yè)上的“三酸一堿”的生產(chǎn)工藝（包括原理、工藝流程、環(huán)境保護(hù)等問題）。

比如清華大學(xué)2007年就考察了“：甲基氯苯的苯的三取代物的同分異構(gòu)體有幾種”這種比較基礎(chǔ)②環(huán)境保護(hù)問題。如南極臭氧空洞問題、光化學(xué)煙霧問題、酸雨問題。

的試題，在常規(guī)教學(xué)中這些試題應(yīng)該是非?；A(chǔ)的。

③人體相關(guān)問題。如：血液pH值為何恒定在7.35~7.42之間？何謂酸中毒？何謂堿中毒？如何治

2.考查了工業(yè)生產(chǎn)和人類生活所涉及的化學(xué)知識，對學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力要求更高療酸中毒和堿中毒？

化學(xué)的觸角己經(jīng)延伸到人類生產(chǎn)生活的各個(gè)領(lǐng)域，與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)。近幾年各大名校④生活中的塑料、化纖等問題。如白色污染問題、高分子材料的熱固性和熱塑性問題。

的化學(xué)試題非常鮮明、非常突出地強(qiáng)調(diào)了“學(xué)以致用''這一點(diǎn)。

⑤生產(chǎn)生活中的廢棄物問題。如生活垃圾的組成、處理方式問題、產(chǎn)生沼氣的原因等問題。

比如，北京大學(xué)2007年就考察了“用釀造的C2H50H作燃料，為何不會(huì)增加大氣中CO2的含量？”

⑥安全生產(chǎn)問題。如：煤礦發(fā)生瓦斯爆炸的成因、如何預(yù)防瓦斯爆炸等。

這類試題。這種試題看起來雖然簡單，實(shí)則不然，它需要考察C2H50H燃燒的化學(xué)方程式以及植物光

合作用的化學(xué)方程式、葡萄糖發(fā)酵制備C2H50H等三個(gè)化學(xué)方程式。將三個(gè)方程式聯(lián)立才能說明問題。⑦能源問題。如海底可燃冰的成因、如何開采等問題。生產(chǎn)玉米燃料問題、乙醇汽油問題等。

因此，這類試題要真正答到點(diǎn)子上還是比較困難的。

⑧化學(xué)工廠的選址問題。這類問題要結(jié)合化學(xué)基礎(chǔ)知識的同時(shí)，還要考慮交通運(yùn)輸、水源、污染

類似的例子不勝枚舉。及其防治等問題，要求考生全面考慮問題。

3.考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)⑨礦物的開采問題。如怎樣開采才能避免環(huán)境污染？

北京大學(xué)著名化學(xué)家傅鷹教授說：“實(shí)驗(yàn)是最高法庭”，由此可見實(shí)驗(yàn)在化學(xué)中的重要性。近年各3.要能靈活運(yùn)用化學(xué)知識

大名校的化學(xué)試題均考察了化學(xué)實(shí)驗(yàn)。化學(xué)實(shí)驗(yàn)包括實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置選擇、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等等。據(jù)我

對于參加自主招生考試的學(xué)生而言，這是基本要求。對于考生來講，有些化學(xué)知識是有規(guī)律性的。

校參加名校選拔的學(xué)生回憶，2008年上海交大就考察了硫酸亞鐵核的制備，包括實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)裝置

如自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一般是放熱的，其本質(zhì)就是結(jié)構(gòu)不對稱的高內(nèi)能物質(zhì)要盡可能轉(zhuǎn)變?yōu)榻Y(jié)構(gòu)對稱

的選擇等等問題。對于這類試題，最主要的還是要弄清基本的化學(xué)知識、基本的化學(xué)儀器的使用等等。

的低內(nèi)能物質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)按其本質(zhì)來分一般可以分成三類：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和縮合反應(yīng)。這三類

4.考查了一些開放性化學(xué)問題反應(yīng)對于無機(jī)和有機(jī)反應(yīng)均適用。由此我們可以考察諸如此類問題：“夏日炎炎，馬路灑水車?yán)镅b的水

中常常添加CaCL請問這是為什么？”這類試題初看起來無從下手，但仔細(xì)研究發(fā)現(xiàn)：實(shí)際上就是考

為了考察學(xué)生的綜合分析能力，各大名校普遍喜歡采用一些開放性試題。據(jù)我校參加名校選拔的

察結(jié)晶水合物問題。若考生具備了解答這類試題的能力，也就具備了解答試題中涉及的開放式問題的

學(xué)生回憶，2008年上海交大考察了這樣一道試題：在介紹了可燃冰的背景和形成方式后，請考生根據(jù)

能力，其成功的可能性最大，因?yàn)檫@類試題最難得分。

材料和自己的知識背景談一談可燃冰未來作為能源的發(fā)展前景，它本身的結(jié)構(gòu)和形成對你有什么啟發(fā)。

這樣的開放式問題很能考察學(xué)生的綜合素質(zhì)。4.關(guān)注物理與化學(xué)、生物的結(jié)合部分

針對上述試題的特點(diǎn)，備考學(xué)生在復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下幾點(diǎn):物理學(xué)的電學(xué)與化學(xué)的電解、電池；物理學(xué)的熱學(xué)與化學(xué)的氣體實(shí)驗(yàn)；物理學(xué)的原子核物理學(xué)與

化學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)間有著密切的聯(lián)系；化學(xué)是生物學(xué)的理論基礎(chǔ)，生物中的各種變化多為有機(jī)化學(xué)的反

應(yīng)。在環(huán)境、能源、醫(yī)學(xué)、生命醫(yī)學(xué)均有密切聯(lián)系，在自主招生備考中應(yīng)給予高度關(guān)注?因?yàn)檫@些問拆合法（D）

題很能考查考生的綜合素質(zhì)。離子電子法（D）

4、非氧化還原反應(yīng)

5.要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)非氧化還原反應(yīng)的分類（D）

5、熱化學(xué)方程式

要注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性、理解實(shí)驗(yàn)原理，能獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)，正確處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，把動(dòng)手操熱化學(xué)方程式表示（△rHm）（C）

作與動(dòng)腦思考結(jié)合起來，把實(shí)驗(yàn)原理與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)結(jié)合起來。要會(huì)處理實(shí)驗(yàn)安全問題，會(huì)觀察、分析和蓋斯定律（B）

反應(yīng)熱、靖、嫡（C）

解釋實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象，得出合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，從而揭示事物的本質(zhì)。要能發(fā)揮創(chuàng)造性思維、能根據(jù)

知識板塊：

試題要求，靈活運(yùn)用學(xué)科理論知識，設(shè)計(jì)新的實(shí)驗(yàn)方案。2

1、原子核

二、自主招生化學(xué)知識點(diǎn)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（A）

原子模型，理論提出，科學(xué)家（A）

原子的組成（A）

內(nèi)容：高中必修1-2,選修1-5,大學(xué)無機(jī)化學(xué)，有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識。2、相關(guān)概念

元素、原子（A）

同位素（）

課程介紹：1化學(xué)反應(yīng)和能量變化；2原子結(jié)構(gòu)，元素周期律；3分子結(jié)構(gòu)，晶體結(jié)構(gòu)；4反應(yīng)速率，A

核素（B）

化學(xué)平衡；5電解質(zhì)溶液；6氣體，溶液；7配位化合物；8電化學(xué)；9元素化學(xué)；10化3、核外電子排布

運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（A）

學(xué)計(jì)量；11有機(jī)化學(xué)；12化學(xué)實(shí)驗(yàn)；13其它.

電子云（B）

結(jié)構(gòu)示意圖（A）

課程總體分布：核外電子排布式、能級、Pauling原理（B）

運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述，n、1,m、ms（C）

課程內(nèi)容學(xué)時(shí)分配歷年考過與重要的知識點(diǎn)軌道表示式，Hund規(guī)則（B）

4、元素的性質(zhì)

知識點(diǎn)介紹1課時(shí)

電負(fù)性（C）

知識板塊1:電離能（C）

電子親和能（D）

1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

5、元素周期表

能量最低原理（B）

原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù).....等概念（A）

2、氧化還原反應(yīng)的組成和特點(diǎn)

長式周期表的結(jié)構(gòu)（A）

基本概念（A）

性質(zhì)判斷（A）

氧化數(shù)（D）

本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（A）知識板塊3:

知識板塊1-3第1課時(shí)

對于氧化還原方程式，氧化性、還原性

1、共價(jià)鍵

強(qiáng)弱的比較，預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物（A）

共價(jià)鍵（A）

歧化反應(yīng)（A）

鍵能、鍵角＜B）

化合價(jià)不交叉原則（A）

結(jié)構(gòu)式、電子式（A）

知識板塊1-3第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)先后過程判斷（A）

極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵（）

3、氧化還原反應(yīng)方程式配平B

2、離子鍵

最小公倍數(shù)法（A）

離子鍵、離子鍵形成（A）

待定系數(shù)法（B）

3、金屬鍵

金屬鍵概念（A）中和滴定（A）

4卦類水解

4、晶體結(jié)構(gòu)'水解規(guī)律、水解平衡（A）

離子、原子、分子、金屬晶體（A）

水解方程式（A）

分子間作用力（B）

溶液中離子濃度的比較（A）

5、分子結(jié)構(gòu)確定水解常數(shù)Kh（D）

理論要點(diǎn)（C）5、沉淀溶解平衡

電子對、電子對空間構(gòu)型判斷（D）沉淀溶解平衡，溶度積原理（C）

幾何構(gòu)型、電子對構(gòu)型（D）溶度積規(guī)則（Ksp）（C）

緩沖溶液）

分子極性判斷（B）（D

6、不同溶劑內(nèi)的反應(yīng)

氫鍵（B）

酸堿質(zhì)子理論（D）

熔沸點(diǎn)判斷）

（B路易斯酸堿的判斷、酸堿反應(yīng)（D）

6、影響鍵角因素類比（D）

故對電子影響（D）

知識板塊6：

電負(fù)性影響（D）

配體電負(fù)性影響（D）1、理想氣體

多重鍵處理（D）氣體定律、理想氣體狀態(tài)方程（A）

2、溶解度

知識板塊4：溶解度s、S（A）

3、稀溶液依數(shù)性

1、化學(xué)反應(yīng)速率

蒸汽壓、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)（D）

化學(xué)反應(yīng)速率定義（A）

知識板塊7：

影響反應(yīng)速率因素（A）

I、常見配位化合物

質(zhì)量作用定律、基元反應(yīng)（D）

Arrhenius公式（D）名稱（C）

活化能、反應(yīng)分子數(shù)、有效碰撞（C）2、配位化合物

2、化學(xué)平衡組成特點(diǎn)（C）

可逆反應(yīng)（A）

命名（D）

意義和特征（A）

化學(xué)鍵（C）

轉(zhuǎn)化率（A）

等效平衡原理（C）應(yīng)用（C）

化學(xué)平衡計(jì)算（A）化合物幾何構(gòu)型（D）

經(jīng)驗(yàn)化學(xué)平衡常數(shù)Kc（B）立體異構(gòu)（對映異構(gòu)、旋光異構(gòu)……）（D）

氣相反應(yīng)，分壓平衡常數(shù)（D）

分子、化合物的手性判斷（D）

平衡常數(shù)計(jì)算（D）

知識板塊8：

知識板塊5：

1、原電池

1、電解質(zhì)概念，簡單正負(fù)極判斷（A）

電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)）

（A能量轉(zhuǎn)化概念（A）

電離方程式（A）

半反應(yīng)方程（A）

電禺度（B）

電離平衡常數(shù)（B）原電池應(yīng)用（B）

2、離子反應(yīng)2、電解池

離子方程式（A）電解規(guī)律、陰陽極判斷（A）

沉淀、離子檢驗(yàn)（A）能量轉(zhuǎn)化概念（A）

3、溶液酸堿性

半反應(yīng)方程（A）

知識板塊4-7第2課時(shí)水的電離（A）

溶液pH值（A）金屬腐蝕，金屬防護(hù)（B）

溶液pH值計(jì)算（A）3、燃料電池

常見燃料電池（C）物質(zhì)的分離和提純（A）

4、法拉第電解定律離子檢驗(yàn)（A）

公式、定義、概念（D中和滴定（A）

知識板塊9：常見物質(zhì)的制備方法（A）

知識板塊第課時(shí)

8-103鹵素、氧族元素、氮族元素、碳族元素、堿沉淀滴定、氧化還原滴定（D）

金屬、堿土金屬、常見過渡元素的反應(yīng)類型、絡(luò)合滴定（EDTA）（D）

單質(zhì)化合物性質(zhì)、物理性質(zhì)、熔沸點(diǎn)、溶解常見定量實(shí)驗(yàn)、相關(guān)計(jì)算（B）

度、化學(xué)性質(zhì)、主要化學(xué)反應(yīng)類型、穩(wěn)定性，知識板塊13：

分解規(guī)律（A）與工業(yè)生產(chǎn)生活的結(jié)合

知識板塊10：物理、化學(xué)、生命科學(xué)的綜合

物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)（A）真題講解第5課時(shí)采用清北學(xué)堂內(nèi)部培訓(xùn)資料講解

摩爾、摩爾質(zhì)量（A）測試第6課時(shí)

物質(zhì)的量濃度（A）括號說明

常見基本物理量（A）

A表示知識點(diǎn)在高一、高二的課本中出現(xiàn)過

滴定計(jì)算（）

CB表示知識點(diǎn)在高三的課本出現(xiàn)過

知識板塊11：C表示知識點(diǎn)在全國的高中化學(xué)教材中出現(xiàn)

有機(jī)化學(xué)定義（A）D是一些競賽、大學(xué)基礎(chǔ)課的知識，資料題中出現(xiàn)過

烷烽、烯燒、煥燒、芳香煌的通式、代

表物的物理、化學(xué)性質(zhì)、分子的空間構(gòu)型（A）

同系物、同素異形體、同種物質(zhì)、同位

素概念辨析（A）

燒的主要反應(yīng)類型（取代，加成，聚

合……）（A）

親電、親核加成、取代反應(yīng)（D）

簡單燃的命名原則（A）

石油、環(huán)境污染（A）

醇、醛、酸、酚、酯、氨基酸、酰胺的

通式、代表物的物理、化學(xué)性質(zhì)（B）

有機(jī)代表物的檢驗(yàn)（A）

格林尼亞試劑（D）

碳正、負(fù)離子（D）

知識板塊11-13第4課時(shí)有機(jī)物的合成、推斷（B）

衍生物的主要化學(xué)反應(yīng)類型（取代，加成，

消除……）（A）

加聚、縮聚反應(yīng)（A）

加成、取代規(guī)律（D）

成鏈、成環(huán)的聚合方式）（B）

糖、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂的主要物

理、化學(xué)性質(zhì)（B）

知識板塊12：

A.產(chǎn)生的光譜為吸收光譜B.產(chǎn)生的光譜為發(fā)射光譜

【教學(xué)目標(biāo)】01.了解原子核外電子的排布遵循能量最低原理C.產(chǎn)生的光譜線的條數(shù)可能是2條D,電子的能量將升高

02.了解原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義05.下列說法正確的是()

03.初步了解原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應(yīng)用A.自然界中的所有原子都處于基態(tài)

【重點(diǎn)難點(diǎn)】能量最低原理、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜B.同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定高于基態(tài)時(shí)的能量

【教學(xué)過程】C.無論原子種類是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量

指導(dǎo)閱讀：D.激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性

01.引導(dǎo)學(xué)生從電子能量的角度(基態(tài)、激發(fā)態(tài)、電子躍遷)去認(rèn)識光產(chǎn)生的原因。06.下列能級的能量大小比較，正確的是()

02.引導(dǎo)學(xué)生用電子躍遷解釋光譜的產(chǎn)生。A.E(4s)>E(3d)B.E(6p)>E(5f)

03.引導(dǎo)學(xué)生注意光譜分析的應(yīng)用：科學(xué)家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氮，現(xiàn)代化學(xué)中，C.E(6s)<E(5p)D.E(4d)<E(5p)

常利用原子光譜中的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。07.對充有冢氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因()

A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量

三、小結(jié)：

B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線

01.原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理，處于最

C.就原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)

低能量的原子叫做基態(tài)原子；當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級，變成激

D.在電流的作用下，嵐原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

發(fā)態(tài)原子；電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將釋放能量。

08.與Ne核外電子排布相同的離子跟與Ar核外電子排布相同的離子形成的化合物是A.MgBr

02.光(輻射)是電子釋放能量的重要形式之一，不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的2

B.Na2sC.KC1D.KF()

光，可以用光譜儀攝取各種元素電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。