2023-2024學年山東省青島地區(qū)高一下學期期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省青島地區(qū)2023-2024學年高一下學期期中考試試題說明：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，考試時間90分鐘，滿分100分。2.選擇題〖答案〗用2B鉛筆涂在答題卡上，非選擇題用0.5mm黑色中性筆作答，〖答案〗必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內的相應位置。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64Zn65Br80一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生產、生活密切相關。下列不涉及化學變化的是（）A.糧食釀酒 B.食醋除水垢 C.石油的分餾D.煤的干餾〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．糧食釀酒有新物質酒精生成，屬于化學變化，A錯誤；B．食醋除水垢是醋酸和碳酸鈣的反應，化學變化，B錯誤；C．石油分餾是利用組分的沸點不同進行分離的方法，不涉及化學變化，C正確；D．煤的干餾過程中生成新物質，化學變化，D錯誤；故選C。2.（二氟一氯甲烷）常用作制冷劑，其制備反應如下。下列說法錯誤的是（）A.X為HCl B.Cl原子結構示意圖為C.的電子式為 D.的球棍模型為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據原子守恒，可得X為HCl，A選項正確；B．Cl為17號元素，原子結構示意圖為，B選項正確；C．CHCl3的電子式為，C選項錯誤；D．CHClF2為四面體結構，原子半徑：Cl>C>F>H，球棍模型為，D選項正確；故〖答案〗選C。3.碲化鎘（CdTe）具有光電轉化功能，可用于制造發(fā)電玻璃。已知和S位于同一主族。下列敘述錯誤的是（）A.CdTe中Cd呈現+2價 B.Te位于第5周期ⅥA族C.還原性比HI弱 D.的酸性比弱〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是ⅥA族元素，CdTe中Te顯-2價，則Cd呈現+2價，故A正確；B．和S位于同一主族，Te位于第5周期ⅥA族，故B正確；C．同周期元素從左到右非金屬性越強，還原性比HI強，故C錯誤；D．同主族元素從上到下非金屬性減弱，的酸性比弱，故D正確；選C。4.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Y元素在元素周期表中處于相鄰的位置，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z元素的焰色反應呈現黃色，W元素與Y元素處于同一主族。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑的大小順序為W>Z>X>YB.四種元素的單質中，常溫下只有Z單質為固態(tài)C.X與Y形成的化合物僅有4種D.Y單質可以與W氫化物的水溶液發(fā)生置換反應〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，推出Y是O元素，Z元素的焰色反應呈現黃色推出是Na元素，W元素與Y元素處于同一主族，并且原子序數比O大，為S元素，X為N元素?！驹斘觥緼．Na+與N3-、O2-均為相同電子層結構離子，這三種離子中，Na+質子數最多，其離子半徑是中最小，N3-的質子數最少，其離子半徑最大；S2-有三層電子，離子半徑最大；即離子半徑：S2->N3->O2->Na+；故A錯誤；B．四種元素的單質中，常溫下Na和S單質為固態(tài)，故B錯誤；C．X與Y形成的化合物有N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，超過了4種，故C錯誤；D．O2可以和H2S的水溶液發(fā)生置換反應，生成S和H2O，故D正確；故〖答案〗選D。5.下列實驗設計不能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗設計A比較Mg、Al的失電子能力向溶液、溶液中分別逐滴加入NaOH溶液至過量，對比現象B比較C、Si的得電子能力向碳酸氫鈉溶液中加入過量的鹽酸，將產生的氣體直接通入溶液中，觀察現象C探究濃度對反應速率的影響分別向、的鹽酸中加入表面積大致相同的鎂，對比現象D探究溫度對化學平衡的影響把兩個體積相同、封裝有等量和混合氣體的燒瓶分別同時浸泡在熱水和冰水中，觀察混合氣體的顏色變化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向溶液、溶液中分別逐滴加入NaOH溶液至過量，AlCl3溶液先沉淀后溶解，MgCl2溶液生成沉淀不溶解，Al(OH)3是兩性氫氧化物，則金屬性Mg>Al，失電子能力Mg>Al，能達到目的，A不符合題意；B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量的鹽酸，將產生的氣體中有揮發(fā)的HCl，HCl會與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，直接通入溶液中會有沉淀析出，不能說明碳酸酸性大于硅酸，不能比較二者的得電子能力，B符合題意；C．分別向、的鹽酸中加入表面積大致相同的鎂，3mol/L的鹽酸反應更劇烈，反應速率快，反應物濃度越大，反應速率越快，能達到目的，C不符合題意；D．(g)?(g)是放熱反應，混合氣體的燒瓶分別同時浸泡在熱水和冰水中，放在熱水中的顏色加深，冰水中顏色變淺，說明溫度對平衡移動產生了影響，能達到目的，D不符合題意；〖答案〗選B。6.利用熱穩(wěn)定性的差異可實現物質的轉化和分離。以鎂為例的轉化關系如圖，其中a、c分別代表Mg(OH)Cl或MgO。下列說法錯誤的是（）A.d可分別與a或b反應得到離子化合物B.c中所有原子最外層均為穩(wěn)定結構C.和Mg(OH)Cl中均既存在離子鍵又存在共價鍵D.上述轉化過程中不涉及氧化還原反應〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Mg(OH)Cl分解生成MgO和HCl，故a為MgO，c為Mg(OH)Cl，d為HCl，MgO和NH4Cl反應生成Mg(OH)Cl和NH3，故b為NH3。【詳析】A．HCl和MgO反應生成MgCl2和水，HCl和NH3反應生成NH4Cl，MgCl2和NH4Cl均為離子化合物，A選項正確；B．c為Mg(OH)Cl，H原子為2電子穩(wěn)定，B選項錯誤；C．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間為離子鍵，銨根離子內N原子和H原子之間為共價鍵，Mg(OH)Cl中鎂離子和氫氧根離子、鎂離子與氯離子之間均為離子鍵，氫氧根內H原子與O原子之間為共價鍵，C選項正確；D．Mg(OH)Cl分解生成MgO和HCl，MgO和NH4Cl反應生成Mg(OH)Cl和NH3，兩個過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，D選項正確；故〖答案〗選B。7.尿素可通過以和為原料在一定溫度和壓強下經兩步反應合成，合成過程中的能量變化如圖。下列說法正確的是（）A.尿素與氰酸銨（）互為同分異構體B.反應放出的熱量為C.的反應過程中僅有共價鍵的斷裂和形成D.合成尿素的總反應為吸熱反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．尿素[CO(NH2)2]的分子式為CH4N2O，與氰酸銨（）分子式相同，結構不同，二者互為同分異構體，A正確；B．由圖可知，反應放出的熱量為，B錯誤；C．的反應過程中，是離子化合物，還有離子鍵的斷裂，C錯誤；D．由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，合成尿素的總反應為放熱反應，D錯誤；故選A。8.糖類、油脂、蛋白質是人類必需攝入的營養(yǎng)物質。下列說法錯誤的是（）A.淀粉和纖維素可在人體內水解得到葡萄糖提供能量B.油脂可在熱的純堿溶液中經水解反應而除去C.蛋白質在酶的作用下經水解可轉化為氨基酸D.淀粉、纖維素、蛋白質均屬于天然高分子化合物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．人體中不含纖維素酶，纖維素在人體中不能水解，選項A錯誤；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下會發(fā)生水解反應，純堿溶液為堿性，故油脂可在熱的純堿溶液中經水解反應而除去，選項B正確；C．蛋白質是由氨基酸縮聚形成，在酶的作用下經水解可轉化為氨基酸，選項C正確；D．高分子化合物是指相對分子質量在一萬以上的物質，淀粉、纖維素、蛋白質均屬于天然高分子化合物，選項D正確；故〖答案〗選A。9.汽車安全氣囊可充入疊氮化鈉（）、硝酸鉀、、等物質，主要反應為，下列說法錯誤的是（）A.疊氮化鈉和硝酸鉀均為含有共價鍵的離子化合物B.粉末可作冷卻劑吸收產氣過程中釋放的熱量C.標準狀況下產生時轉移D.可與產物、反應生成無腐蝕性的硅酸鹽，減少對人體的傷害〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．疊氮化鈉和硝酸鉀均是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以汽車安全氣囊中的碳酸氫鈉粉末可作冷卻劑吸收產氣過程中釋放的熱量，故B正確；C．由方程式可知，反應生成16mol氮氣，反應轉移10mol電子，則標準狀況下生成8.96L氮氣時，轉移電子的物質的量為×=0.25mol，故C錯誤；D．氧化鉀、氧化鈉都是堿性氧化物，都能與酸性氧化物二氧化硅反應生成硅酸鉀、硅酸鈉，所以汽車安全氣囊中的可與產物氧化鉀、氧化鈉反應生成無腐蝕性的硅酸鹽，減少對人體的傷害，故D正確；故選C。10.為探究鹵族元素單質及其化合物的性質設計了如下實驗方案。由下列操作、現象能得出相應結論的是（）操作現象結論A向兩份新制氯水中，分別滴加淀粉KI溶液和溶液前者溶液變藍，后者溶液產生白色沉淀氯氣與水的反應存在限度B用玻璃棒蘸取“84”消毒液點在pH試紙上試紙變白“84”消毒液呈中性C將少量溶液滴入溶液中紫色很快褪去氧化能力：D向碘的溶液中加入等體積KI濃溶液，振蕩、靜置分層，上層呈棕褐色，下層呈淺紅色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯水中含有HClO，具有氧化性，也可以讓淀粉KI變藍，故A錯誤；B．“84”消毒液含有次氯酸鈉，它具有漂白性，將pH試紙漂白，不能證明其為中性，故B錯誤；C．還原性強弱為碘離子＞二價鐵離子，高錳酸鉀先氧化碘離子，后氧化二價鐵離子，所以不能證明＞，故B錯誤；D．往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩，靜置，分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色，說明溶液中發(fā)生反應：呈棕黃色，證明碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，故D正確；

故〖答案〗選D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.空氣吹出法是工業(yè)上可用于從天然海水中提取溴的方法，其工藝流程如圖。已知海水中Br-含量約為0.064g/L。下列說法錯誤的是（）A.“吹出”利用了液溴的揮發(fā)性B.“吸收”發(fā)生的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+C.“系列操作”為萃取分液D.若提取5m3海水中的溴，理論上需要89.6L(STP)氯氣〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗將提取食鹽后的海水濃縮后得到苦鹵，然后向其中通入氯氣，發(fā)生反應：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后向其中通入熱的空氣和水蒸氣將Br2吹出，利用SO2吸收，發(fā)生反應：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，經富集得到HBr，然后向富集液中通入Cl2，發(fā)生反應：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后經萃取、分液、蒸餾等操作得到液溴。【詳析】A．液溴沸點比較低，向氯化氧化后的溶液中通入熱的空氣和氧氣可以將單質溴吹出，就是利用了液溴的揮發(fā)性，A正確；B．“吸收”發(fā)生的化學反應方程式為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，該反應的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+，B正確；C．“系列操作”為蒸餾、冷凝，C錯誤；D．已知海水中Br-含量約為0.064g/L，若提取5m3海水中的溴，則其中含有Br-的質量為m=0.064g/L×5×103L=320g，其物質的量n(Br-)==4mol，理論上可提取，在該流程中，兩次用氯氣把Br-氧化為Br2(Cl2+2Br-=2Cl-+Br2)，即每提取1mol溴，理論上消耗2mol氯氣，所以若提取5m3海水中的溴，理論上需要4mol×22.4L/mol=89.6L(STP)氯氣，D正確；故選C。12.苯與的反應機理及能量與反應進程的關系如圖。已知越小，該步反應速率越快。下列說法正確的是（）A.反應過程中為催化劑B.三步反應均為吸熱反應C.反應過程中有碳碳雙鍵的斷裂和生成D.苯和反應的速率由反應②的速率決定〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．參加反應后又生成，故反應過程中為催化劑，故A正確；B．根據圖中信息第①②步反應是反應物總能量低于生成物總能量，因此第①②步是吸熱反應，第③步反應是反應物總能量高于生成物總能量，則第③步反應是放熱反應，故B錯誤；C．苯環(huán)不含有碳碳雙鍵，故反應過程中沒有碳碳雙鍵的斷裂和生成，故C錯誤；D．第②步反應的活化能最大，故苯和反應的速率由反應②的速率決定，故D正確；〖答案〗為AD。13.實驗室制備的乙酸乙酯粗產品進一步純化的過程如下。下列說法正確的是（）A.“洗滌振蕩”時，分液漏斗下口應傾斜向下B.“操作1”為分液，有機相可直接從分液漏斗的下口放出C.分液后“酯層1”呈中性，說明已達到洗滌目的D.“操作2”為蒸餾，蒸餾時可選用球形冷凝管〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗粗產品中加入飽和碳酸鈉溶液后會分層，有機層為乙酸乙酯，水層中主要為乙酸鈉、乙醇和水；有機相中的雜質主要為碳酸鈉和乙醇，故用飽和氯化鈉溶液洗滌除去碳酸鈉，用飽和氯化鈣溶液除去乙醇，再用無水硫酸鎂固體干燥除水后可得純凈的乙酸乙酯?！驹斘觥緼．洗滌振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向上，A選項錯誤；B．分液時，密度大的液體在下層，密度小的液體在上層，下層液體由分液漏斗下口放出，下層液體放完后，密度小的乙酸乙酯在上層，上層液體從分液漏斗上口倒出，B選項錯誤；C．飽和氯化鈉溶液洗滌的目的為除去碳酸鈉，碳酸鈉為堿性，酯層1為中性，說明沒有碳酸鈉，說明已經達到洗滌目的，C選項正確；D．蒸餾時選用直形冷凝管，能使餾分全部轉移到錐形瓶中，而不會殘留在冷凝管中，D選項錯誤；故〖答案〗選C。14.將銅鋅原電池以圖示方法加以改進，其中M為陰離子交換膜，只允許陰離子和水分子通過。下列說法正確的是（）A.工作一段時間后，鋅表面會有紅色固體覆蓋B.電池工作一段時間后，乙池中減小C.電池工作一段時間后，甲池溶液的總質量增加D.當甲乙兩池電極質量相差1g時有通過電流表〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗該電池為銅鋅雙液電池，中間為陰離子交換膜，鋅為負極，銅為正極?！驹斘觥緼．鋅板上發(fā)生的反應為，不會有紅色固體析出，A錯誤；B．硫酸根離子會通過陰離子交換膜移向負極（甲池），故乙池中硫酸根離子濃度會減小，B正確；C．鋅失電子生成鋅離子進入至甲池溶液中，乙池的硫酸根離子也會進入至甲池中，故甲池中溶液質量增加，C正確；D．初始鋅板和銅板的質量未知，故無法通過質量相差來確定電子的轉移，D錯誤；故選BC。15.用和為原料合成甲醇的反應為，該方法符合“碳中和、碳達峰”的理念。一定溫度下，向2L密閉容器中通入和發(fā)生反應，部分氣體的物質的量隨時間變化如圖。下列說法正確的是（）A.容器內氣體的密度不再改變說明該反應已達平衡B.在0～3minC.達到最大限度時的物質的量分數約為21%D.反應開始時充入氦氣（非催化劑）可有效縮短達到平衡所用的時間〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．容器體積和氣體總質量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應已達平衡，A錯誤；B．結合反應方程式可知，在0～3min反應氫氣5mol-2mol=3mol，，B正確；C．由圖可知，平衡時生成甲醇1.5mol，則同時生成水1.25mol、消耗二氧化碳、氫氣分別為1.5mol、4.5mol，此時二氧化碳、氫氣分別為3.5mol、0.5mol，達到最大限度時的物質的量分數約為21%，C正確；D．反應開始時充入氦氣（非催化劑）不影響反應中各物質的濃度，不可有效縮短達到平衡所用的時間，D錯誤；故選BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.閱讀相關信息完成下列問題。（1）下表為元素周期表的一部分，元素a~f在表中的位置如圖。①已知f的一種核素，其中子數為45，用原子符號表示該核素為_________（用的形式表示）。a、b、d簡單離子半徑最小的是_________（用離子符號表示）。②周期表中對角線位置的元素化學性質相似，寫出a單質與NaOH溶液反應的離子方程式_________。③c、d、e最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為_________（用化學式表示）。（2）化合物甲可用作工業(yè)洗滌劑的中間體，X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，五種元素中W元素的原子序數最大。陽離子為，陰離子的填充模型如圖①Z、Q分別與X形成化合物的熱穩(wěn)定性由大到小的順序為_________（用化學式表示）。②寫出由X、Z、Q組成離子化合物的化學式_________。③寫出由W和Q組成含有非極性鍵化合物的電子式_________?！即鸢浮剑?）①.②.③.④.（2）①.②.或③.〖解析〗由圖可知，a-f分別為鈹、氮、磷、硫、氯、溴元素；X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，五種元素中W元素的原子序數最大，陽離子為，則W為鈉，X原子半徑最小且形成1個共價鍵，X為氫，Y形成4個共價鍵，Y為碳，Z形成3個共價鍵，Z為氮，Q原子半徑小于碳，且形成陰離子帶1個單位負電荷，則陰離子為NH2CH2COO-，Q為氧；（1）①核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數，左上角為質量數；已知溴的一種核素，其中子數為45，則質量數為45+35=80，用原子符號表示該核素為。電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越?。籥、b、d簡單離子半徑最小的是。②周期表中對角線位置的元素化學性質相似，則鈹和鋁化學性質相似，Be單質與NaOH溶液反應生成和氫氣，離子方程式。③同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，c、d、e最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為；（2）①N、O分別與H形成化合物分別為、，非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，熱穩(wěn)定性由大到小的順序為。②由H、N、O組成離子化合物可以硝酸銨或亞硝酸銨，化學式或。③由Na和O組成含有非極性鍵化合物過氧化鈉，過氧根離子中含有氧氧非極性鍵，電子式。17.海帶、紫菜等藻類植物中含有豐富的碘元素。以干海帶為原料提取碘單質的工藝流程圖如下，回答下列問題。（1）干海帶“灼燒”的目的是_________，“灼燒”時下列儀器需要用到的有_________（填標號）。儀器“d”的名稱為_________。（2）寫出“氧化”反應的離子方程式_________。若以過量氯水為氧化劑，將會發(fā)生過度氧化，碘單質被氧化為碘酸根，離子方程式為_________。設計實驗驗證加入過量氯水，碘單質完全發(fā)生了過度氧化，實驗方案為_________。（3）“萃取”的具體操作為_________?！胺摧腿　卑l(fā)生反應的離子方程式為_________?！即鸢浮剑?）①.分解除去其中的有機化合物②.adf③.坩堝（2）①.②.③.取少量溶液，加入，有機層未變紫或水層滴加淀粉，溶液不變藍（3）①.加入，將分液漏斗倒轉并傾斜，邊振蕩邊排氣，正立靜置②.〖解析〗海帶灼燒，海帶灰加水溶解、過濾得含有I-得溶液，加雙氧水把I-氧化為碘單質，加CCl4萃取，有機層加氫氧化鈉反萃取，取水層加稀硫酸，碘化鈉、碘酸鈉在酸性條件下反應生成碘單質，得到碘的懸濁液，過濾得粗碘。（1）有機物易燃燒，干海帶“灼燒”的目的是分解除去其中的有機化合物；灼燒裝置圖為，“灼燒”時下列儀器需要用到的有坩堝、泥三角、玻璃棒、酒精燈、三腳架，選adf。儀器“d”的名稱為坩堝。（2）“氧化”時碘離子被雙氧水氧化為碘單質，反應的離子方程式。若以過量氯水為氧化劑，將會發(fā)生過度氧化，碘單質被氧化為碘酸根，離子方程式為。若碘單質完全發(fā)生了過度氧化，則溶液中不含碘單質，加入淀粉溶液不變藍，實驗方案為取少量溶液，加入，有機層未變紫或水層滴加淀粉，溶液不變藍。（3）“萃取”的具體操作為加入，將分液漏斗倒轉并傾斜，邊振蕩邊排氣，正立靜置?！胺摧腿　睍r碘單質和氫氧化鈉反應生成碘化鈉、碘酸鈉、水，發(fā)生反應的離子方程式為。18.以磁鐵礦（主要含有，含少量、、、等雜質）為原料制備優(yōu)良的吸附劑水合氧化鐵（），工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe在元素周期表中的位置為______________。（2）“粉碎”的目的是______________?！皦A浸”時發(fā)生反應的離子方程式為______________。（3）“濾渣1”的主要成分有______________?！霸噭”的化學式為________________。（4）“沉鐵”時發(fā)生反應的離子方程式為_________________。（5）以含鐵60%的100t磁鐵礦為原料生產水合氧化鐵，生產過程中加入“試劑X”20t，“沉鐵”時損耗鐵元素3%，則可生產純度為97%的水合氧化鐵_________________t（保留一位小數）?！即鸢浮剑?）第4周期第Ⅷ族（2）①.增大反應接觸面積，加快反應速率②.、（3）①.、②.Fe（4）（5）127.1〖解析〗磁鐵礦粉碎后堿浸，氧化鋁、二氧化硅轉化為鈉鹽溶液進入濾液1，濾渣加入硫酸酸浸，轉化為二價鐵離子和三價鐵離子，氧化鈣、氧化鎂轉化為硫酸鹽，加入氟化銨得到含有氟化鈣、氟化鎂沉淀的濾渣，濾液加入單質鐵還原三價鐵離子為二價鐵離子，加入碳酸氫銨，使二價鐵離子轉化為碳酸亞鐵的沉淀，處理后得到水合氧化鐵。（1）Fe為26號元素，在元素周期表中的位置為第4周期第Ⅷ族；（2）“粉碎”的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使反應快速充分；“堿浸”時二氧化硅轉化為硅酸鈉、氧化鋁轉化為四羥基合鋁酸鈉，發(fā)生反應的離子方程式為、；（3）由分析可知，“濾渣1”的主要成分有、；“試劑X”是將鐵離子還原為亞鐵離子，且不引入新雜質，故為Fe；（4）“沉鐵”過程發(fā)生的反應為碳酸氫銨與二價鐵離子之間的反應，二者反應會生成碳酸亞鐵、水和二氧化碳，故反應的離子方程式為：；（5）根據鐵元素守恒可知，可生產純度為97%的水合氧化鐵。19.乙酸乙酯、聚苯乙烯是重要的化工產品，廣泛應用在多個領域，制備流程如下（反應條件省略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應①~⑤屬于加成反應的有______________（填序號）。（2）A、B、D、X四種物質中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色有_____________（寫物質名稱）。（3）反應②的化學方程式為_____________。反應③的化學方程式為_____________。（4）某烴相對分子質量比物質C大28，一氯代物只有一種結構，該烴的結構簡式為____________。（5）近些年來，科學家不斷探索用A和D在一定條件下直接合成乙酸乙酯且取得了重要進展，該反應的化學方程式為_____________。（6）對溴苯乙烯是一種重要的化工原料，實驗室以乙苯為主要原料制取流程如下：已知：M中苯環(huán)上有兩個取代基；N的分子式為，且分子中含甲基。M、N的結構簡式分別為_____________、_____________?！即鸢浮剑?）①④（2）乙烯、乙醇（3）①.②.（4）（5）（6）①.②.〖解析〗由流程可知，制得乙酸乙酯，推測A為乙烯，A和水催化加成生成B乙醇，乙醇催化氧化產生C乙醛，乙醛氧化得到D乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應得到乙酸乙酯；乙烯與X苯發(fā)生加成反應得到苯乙烷，苯乙烷生成碳碳雙鍵轉化為E苯乙烯，苯乙烯發(fā)生加聚反應得到聚苯乙烯；（1）由分析可知，反應①~⑤屬于加成反應的有①④；（2）A、B、D、X四種物質分別為乙烯、乙醇、乙酸、苯，乙烯含有碳碳雙鍵、乙醇含羥基，兩者能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故選：乙烯、乙醇；（3）反應②為乙醇催化氧化為乙醛，化學方程式為。反應③為乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，化學方程式為；（4）C為乙醛，某烴相對分子質量比乙醛大28，則其相對分子質量為72，一氯代物只有一種結構，該烴結構對稱，72÷12=5?12，則該物質為新戊烷，結構簡式為；（5）A乙烯和D乙酸在一定條件下直接合成乙酸乙酯，則乙烯、乙酸為反應物，乙酸乙酯為生成物，該反應的化學方程式為；（6）已知：M中苯環(huán)上有兩個取代基；由產物可知，M中取代基為對位；N的分子式為，且分子中含甲基，其N能消去溴生成碳碳雙鍵，則N取代基為-Br、-CHBrCH3，故N為；M生成N，M為，M中乙基上氫被取代生成N。20.以一氧化碳和水為原料制取氫氣的反應為。在10L密閉容器中，進行了以下實驗，數據如下：實驗編號溫度/℃起始時反應物的濃度/平衡時某些物質的濃度/達到平衡的時間/minCO①12000.010.01000.004a20②1200000.010.0120.0035b③8000.010.01000.0050.005回答下列問題：（1）實驗①，反應達到平衡時的平均反應速率______________。（2）實驗②中b為_____________。（3）表中_______20（填“＞”、“=”或“＜”），解釋原因___________。（4）能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是______________（填字母標號）。A.反應混合物中各組分的百分組成不再改變B.容器內混合氣體平均相對分子質量保持不變C.消耗的速率與生成速率相等D.2molO－H鍵斷裂的同時有2molC=O斷裂（5）若實驗①達到平衡時放出16.4kJ熱量，則實驗②達到平衡時吸收_____________kJ熱量。（6）若實驗③在700℃下反應，其他條件不變，達到平衡時氫氣的體積分數____________25％（填“大于”、“等于”或“小于”）?！即鸢浮剑?）（2）（3）①.＞②.實驗③的溫度比實驗①低，其他條件相同，反應速率慢，時間長（4）AD（5）26.65（6）大于〖解析〗（1）實驗①，反應達到平衡時的平均反應速率=。（2）實驗②中的轉化量為0.01mol/L-0.0035mol/L=0.0065mol/L，的起始濃度為0.012mol/L，的轉化量為0.0065mol/L，的平衡濃度為0.012mol/L-0.0065mol/L=。（3）實驗③的溫度比實驗①低，其他條件相同，反應速率慢，時間長，表中＞20。（4）A．反應混合物中各組分的百分組成不再改變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，A選；B．該反應是氣體物質的量不變的反應，反應過程種氣體總質量和總物質的量都不變，平均相對分子質量是定值，當容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，不能說明反應達到平衡，B不選；C．消耗的速率與生成速率相等，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡，C不選；D．2molO－H鍵斷裂的同時有2molC=O斷裂，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，D選；故選AD。（5）實驗①達到平衡時CO2的生成量為0.004mol/L，放出16.4kJ熱量，實驗②達到平衡時的轉化量為0.01mol/L-0.0035mol/L=0.0065mol/L，吸收=26.65kJ。（6）由實驗①和實驗③數據可知，降低溫度，的平衡濃度增大，說明平衡正向移動，該反應為放熱反應，氫氣的體積分數為=25%，若實驗③在700℃下反應，其他條件不變，平衡正向移動，，達到平衡時氫氣的體積分數大于25％。山東省青島地區(qū)2023-2024學年高一下學期期中考試試題說明：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，考試時間90分鐘，滿分100分。2.選擇題〖答案〗用2B鉛筆涂在答題卡上，非選擇題用0.5mm黑色中性筆作答，〖答案〗必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內的相應位置。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64Zn65Br80一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生產、生活密切相關。下列不涉及化學變化的是（）A.糧食釀酒 B.食醋除水垢 C.石油的分餾D.煤的干餾〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．糧食釀酒有新物質酒精生成，屬于化學變化，A錯誤；B．食醋除水垢是醋酸和碳酸鈣的反應，化學變化，B錯誤；C．石油分餾是利用組分的沸點不同進行分離的方法，不涉及化學變化，C正確；D．煤的干餾過程中生成新物質，化學變化，D錯誤；故選C。2.（二氟一氯甲烷）常用作制冷劑，其制備反應如下。下列說法錯誤的是（）A.X為HCl B.Cl原子結構示意圖為C.的電子式為 D.的球棍模型為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據原子守恒，可得X為HCl，A選項正確；B．Cl為17號元素，原子結構示意圖為，B選項正確；C．CHCl3的電子式為，C選項錯誤；D．CHClF2為四面體結構，原子半徑：Cl>C>F>H，球棍模型為，D選項正確；故〖答案〗選C。3.碲化鎘（CdTe）具有光電轉化功能，可用于制造發(fā)電玻璃。已知和S位于同一主族。下列敘述錯誤的是（）A.CdTe中Cd呈現+2價 B.Te位于第5周期ⅥA族C.還原性比HI弱 D.的酸性比弱〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是ⅥA族元素，CdTe中Te顯-2價，則Cd呈現+2價，故A正確；B．和S位于同一主族，Te位于第5周期ⅥA族，故B正確；C．同周期元素從左到右非金屬性越強，還原性比HI強，故C錯誤；D．同主族元素從上到下非金屬性減弱，的酸性比弱，故D正確；選C。4.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Y元素在元素周期表中處于相鄰的位置，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z元素的焰色反應呈現黃色，W元素與Y元素處于同一主族。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑的大小順序為W>Z>X>YB.四種元素的單質中，常溫下只有Z單質為固態(tài)C.X與Y形成的化合物僅有4種D.Y單質可以與W氫化物的水溶液發(fā)生置換反應〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，推出Y是O元素，Z元素的焰色反應呈現黃色推出是Na元素，W元素與Y元素處于同一主族，并且原子序數比O大，為S元素，X為N元素。【詳析】A．Na+與N3-、O2-均為相同電子層結構離子，這三種離子中，Na+質子數最多，其離子半徑是中最小，N3-的質子數最少，其離子半徑最大；S2-有三層電子，離子半徑最大；即離子半徑：S2->N3->O2->Na+；故A錯誤；B．四種元素的單質中，常溫下Na和S單質為固態(tài)，故B錯誤；C．X與Y形成的化合物有N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，超過了4種，故C錯誤；D．O2可以和H2S的水溶液發(fā)生置換反應，生成S和H2O，故D正確；故〖答案〗選D。5.下列實驗設計不能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗設計A比較Mg、Al的失電子能力向溶液、溶液中分別逐滴加入NaOH溶液至過量，對比現象B比較C、Si的得電子能力向碳酸氫鈉溶液中加入過量的鹽酸，將產生的氣體直接通入溶液中，觀察現象C探究濃度對反應速率的影響分別向、的鹽酸中加入表面積大致相同的鎂，對比現象D探究溫度對化學平衡的影響把兩個體積相同、封裝有等量和混合氣體的燒瓶分別同時浸泡在熱水和冰水中，觀察混合氣體的顏色變化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向溶液、溶液中分別逐滴加入NaOH溶液至過量，AlCl3溶液先沉淀后溶解，MgCl2溶液生成沉淀不溶解，Al(OH)3是兩性氫氧化物，則金屬性Mg>Al，失電子能力Mg>Al，能達到目的，A不符合題意；B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量的鹽酸，將產生的氣體中有揮發(fā)的HCl，HCl會與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，直接通入溶液中會有沉淀析出，不能說明碳酸酸性大于硅酸，不能比較二者的得電子能力，B符合題意；C．分別向、的鹽酸中加入表面積大致相同的鎂，3mol/L的鹽酸反應更劇烈，反應速率快，反應物濃度越大，反應速率越快，能達到目的，C不符合題意；D．(g)?(g)是放熱反應，混合氣體的燒瓶分別同時浸泡在熱水和冰水中，放在熱水中的顏色加深，冰水中顏色變淺，說明溫度對平衡移動產生了影響，能達到目的，D不符合題意；〖答案〗選B。6.利用熱穩(wěn)定性的差異可實現物質的轉化和分離。以鎂為例的轉化關系如圖，其中a、c分別代表Mg(OH)Cl或MgO。下列說法錯誤的是（）A.d可分別與a或b反應得到離子化合物B.c中所有原子最外層均為穩(wěn)定結構C.和Mg(OH)Cl中均既存在離子鍵又存在共價鍵D.上述轉化過程中不涉及氧化還原反應〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Mg(OH)Cl分解生成MgO和HCl，故a為MgO，c為Mg(OH)Cl，d為HCl，MgO和NH4Cl反應生成Mg(OH)Cl和NH3，故b為NH3。【詳析】A．HCl和MgO反應生成MgCl2和水，HCl和NH3反應生成NH4Cl，MgCl2和NH4Cl均為離子化合物，A選項正確；B．c為Mg(OH)Cl，H原子為2電子穩(wěn)定，B選項錯誤；C．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間為離子鍵，銨根離子內N原子和H原子之間為共價鍵，Mg(OH)Cl中鎂離子和氫氧根離子、鎂離子與氯離子之間均為離子鍵，氫氧根內H原子與O原子之間為共價鍵，C選項正確；D．Mg(OH)Cl分解生成MgO和HCl，MgO和NH4Cl反應生成Mg(OH)Cl和NH3，兩個過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，D選項正確；故〖答案〗選B。7.尿素可通過以和為原料在一定溫度和壓強下經兩步反應合成，合成過程中的能量變化如圖。下列說法正確的是（）A.尿素與氰酸銨（）互為同分異構體B.反應放出的熱量為C.的反應過程中僅有共價鍵的斷裂和形成D.合成尿素的總反應為吸熱反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．尿素[CO(NH2)2]的分子式為CH4N2O，與氰酸銨（）分子式相同，結構不同，二者互為同分異構體，A正確；B．由圖可知，反應放出的熱量為，B錯誤；C．的反應過程中，是離子化合物，還有離子鍵的斷裂，C錯誤；D．由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，合成尿素的總反應為放熱反應，D錯誤；故選A。8.糖類、油脂、蛋白質是人類必需攝入的營養(yǎng)物質。下列說法錯誤的是（）A.淀粉和纖維素可在人體內水解得到葡萄糖提供能量B.油脂可在熱的純堿溶液中經水解反應而除去C.蛋白質在酶的作用下經水解可轉化為氨基酸D.淀粉、纖維素、蛋白質均屬于天然高分子化合物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．人體中不含纖維素酶，纖維素在人體中不能水解，選項A錯誤；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下會發(fā)生水解反應，純堿溶液為堿性，故油脂可在熱的純堿溶液中經水解反應而除去，選項B正確；C．蛋白質是由氨基酸縮聚形成，在酶的作用下經水解可轉化為氨基酸，選項C正確；D．高分子化合物是指相對分子質量在一萬以上的物質，淀粉、纖維素、蛋白質均屬于天然高分子化合物，選項D正確；故〖答案〗選A。9.汽車安全氣囊可充入疊氮化鈉（）、硝酸鉀、、等物質，主要反應為，下列說法錯誤的是（）A.疊氮化鈉和硝酸鉀均為含有共價鍵的離子化合物B.粉末可作冷卻劑吸收產氣過程中釋放的熱量C.標準狀況下產生時轉移D.可與產物、反應生成無腐蝕性的硅酸鹽，減少對人體的傷害〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．疊氮化鈉和硝酸鉀均是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以汽車安全氣囊中的碳酸氫鈉粉末可作冷卻劑吸收產氣過程中釋放的熱量，故B正確；C．由方程式可知，反應生成16mol氮氣，反應轉移10mol電子，則標準狀況下生成8.96L氮氣時，轉移電子的物質的量為×=0.25mol，故C錯誤；D．氧化鉀、氧化鈉都是堿性氧化物，都能與酸性氧化物二氧化硅反應生成硅酸鉀、硅酸鈉，所以汽車安全氣囊中的可與產物氧化鉀、氧化鈉反應生成無腐蝕性的硅酸鹽，減少對人體的傷害，故D正確；故選C。10.為探究鹵族元素單質及其化合物的性質設計了如下實驗方案。由下列操作、現象能得出相應結論的是（）操作現象結論A向兩份新制氯水中，分別滴加淀粉KI溶液和溶液前者溶液變藍，后者溶液產生白色沉淀氯氣與水的反應存在限度B用玻璃棒蘸取“84”消毒液點在pH試紙上試紙變白“84”消毒液呈中性C將少量溶液滴入溶液中紫色很快褪去氧化能力：D向碘的溶液中加入等體積KI濃溶液，振蕩、靜置分層，上層呈棕褐色，下層呈淺紅色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯水中含有HClO，具有氧化性，也可以讓淀粉KI變藍，故A錯誤；B．“84”消毒液含有次氯酸鈉，它具有漂白性，將pH試紙漂白，不能證明其為中性，故B錯誤；C．還原性強弱為碘離子＞二價鐵離子，高錳酸鉀先氧化碘離子，后氧化二價鐵離子，所以不能證明＞，故B錯誤；D．往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩，靜置，分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色，說明溶液中發(fā)生反應：呈棕黃色，證明碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，故D正確；

故〖答案〗選D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.空氣吹出法是工業(yè)上可用于從天然海水中提取溴的方法，其工藝流程如圖。已知海水中Br-含量約為0.064g/L。下列說法錯誤的是（）A.“吹出”利用了液溴的揮發(fā)性B.“吸收”發(fā)生的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+C.“系列操作”為萃取分液D.若提取5m3海水中的溴，理論上需要89.6L(STP)氯氣〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗將提取食鹽后的海水濃縮后得到苦鹵，然后向其中通入氯氣，發(fā)生反應：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后向其中通入熱的空氣和水蒸氣將Br2吹出，利用SO2吸收，發(fā)生反應：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，經富集得到HBr，然后向富集液中通入Cl2，發(fā)生反應：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后經萃取、分液、蒸餾等操作得到液溴?！驹斘觥緼．液溴沸點比較低，向氯化氧化后的溶液中通入熱的空氣和氧氣可以將單質溴吹出，就是利用了液溴的揮發(fā)性，A正確；B．“吸收”發(fā)生的化學反應方程式為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，該反應的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+，B正確；C．“系列操作”為蒸餾、冷凝，C錯誤；D．已知海水中Br-含量約為0.064g/L，若提取5m3海水中的溴，則其中含有Br-的質量為m=0.064g/L×5×103L=320g，其物質的量n(Br-)==4mol，理論上可提取，在該流程中，兩次用氯氣把Br-氧化為Br2(Cl2+2Br-=2Cl-+Br2)，即每提取1mol溴，理論上消耗2mol氯氣，所以若提取5m3海水中的溴，理論上需要4mol×22.4L/mol=89.6L(STP)氯氣，D正確；故選C。12.苯與的反應機理及能量與反應進程的關系如圖。已知越小，該步反應速率越快。下列說法正確的是（）A.反應過程中為催化劑B.三步反應均為吸熱反應C.反應過程中有碳碳雙鍵的斷裂和生成D.苯和反應的速率由反應②的速率決定〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．參加反應后又生成，故反應過程中為催化劑，故A正確；B．根據圖中信息第①②步反應是反應物總能量低于生成物總能量，因此第①②步是吸熱反應，第③步反應是反應物總能量高于生成物總能量，則第③步反應是放熱反應，故B錯誤；C．苯環(huán)不含有碳碳雙鍵，故反應過程中沒有碳碳雙鍵的斷裂和生成，故C錯誤；D．第②步反應的活化能最大，故苯和反應的速率由反應②的速率決定，故D正確；〖答案〗為AD。13.實驗室制備的乙酸乙酯粗產品進一步純化的過程如下。下列說法正確的是（）A.“洗滌振蕩”時，分液漏斗下口應傾斜向下B.“操作1”為分液，有機相可直接從分液漏斗的下口放出C.分液后“酯層1”呈中性，說明已達到洗滌目的D.“操作2”為蒸餾，蒸餾時可選用球形冷凝管〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗粗產品中加入飽和碳酸鈉溶液后會分層，有機層為乙酸乙酯，水層中主要為乙酸鈉、乙醇和水；有機相中的雜質主要為碳酸鈉和乙醇，故用飽和氯化鈉溶液洗滌除去碳酸鈉，用飽和氯化鈣溶液除去乙醇，再用無水硫酸鎂固體干燥除水后可得純凈的乙酸乙酯。【詳析】A．洗滌振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向上，A選項錯誤；B．分液時，密度大的液體在下層，密度小的液體在上層，下層液體由分液漏斗下口放出，下層液體放完后，密度小的乙酸乙酯在上層，上層液體從分液漏斗上口倒出，B選項錯誤；C．飽和氯化鈉溶液洗滌的目的為除去碳酸鈉，碳酸鈉為堿性，酯層1為中性，說明沒有碳酸鈉，說明已經達到洗滌目的，C選項正確；D．蒸餾時選用直形冷凝管，能使餾分全部轉移到錐形瓶中，而不會殘留在冷凝管中，D選項錯誤；故〖答案〗選C。14.將銅鋅原電池以圖示方法加以改進，其中M為陰離子交換膜，只允許陰離子和水分子通過。下列說法正確的是（）A.工作一段時間后，鋅表面會有紅色固體覆蓋B.電池工作一段時間后，乙池中減小C.電池工作一段時間后，甲池溶液的總質量增加D.當甲乙兩池電極質量相差1g時有通過電流表〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗該電池為銅鋅雙液電池，中間為陰離子交換膜，鋅為負極，銅為正極。【詳析】A．鋅板上發(fā)生的反應為，不會有紅色固體析出，A錯誤；B．硫酸根離子會通過陰離子交換膜移向負極（甲池），故乙池中硫酸根離子濃度會減小，B正確；C．鋅失電子生成鋅離子進入至甲池溶液中，乙池的硫酸根離子也會進入至甲池中，故甲池中溶液質量增加，C正確；D．初始鋅板和銅板的質量未知，故無法通過質量相差來確定電子的轉移，D錯誤；故選BC。15.用和為原料合成甲醇的反應為，該方法符合“碳中和、碳達峰”的理念。一定溫度下，向2L密閉容器中通入和發(fā)生反應，部分氣體的物質的量隨時間變化如圖。下列說法正確的是（）A.容器內氣體的密度不再改變說明該反應已達平衡B.在0～3minC.達到最大限度時的物質的量分數約為21%D.反應開始時充入氦氣（非催化劑）可有效縮短達到平衡所用的時間〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．容器體積和氣體總質量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應已達平衡，A錯誤；B．結合反應方程式可知，在0～3min反應氫氣5mol-2mol=3mol，，B正確；C．由圖可知，平衡時生成甲醇1.5mol，則同時生成水1.25mol、消耗二氧化碳、氫氣分別為1.5mol、4.5mol，此時二氧化碳、氫氣分別為3.5mol、0.5mol，達到最大限度時的物質的量分數約為21%，C正確；D．反應開始時充入氦氣（非催化劑）不影響反應中各物質的濃度，不可有效縮短達到平衡所用的時間，D錯誤；故選BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.閱讀相關信息完成下列問題。（1）下表為元素周期表的一部分，元素a~f在表中的位置如圖。①已知f的一種核素，其中子數為45，用原子符號表示該核素為_________（用的形式表示）。a、b、d簡單離子半徑最小的是_________（用離子符號表示）。②周期表中對角線位置的元素化學性質相似，寫出a單質與NaOH溶液反應的離子方程式_________。③c、d、e最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為_________（用化學式表示）。（2）化合物甲可用作工業(yè)洗滌劑的中間體，X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，五種元素中W元素的原子序數最大。陽離子為，陰離子的填充模型如圖①Z、Q分別與X形成化合物的熱穩(wěn)定性由大到小的順序為_________（用化學式表示）。②寫出由X、Z、Q組成離子化合物的化學式_________。③寫出由W和Q組成含有非極性鍵化合物的電子式_________。〖答案〗（1）①.②.③.④.（2）①.②.或③.〖解析〗由圖可知，a-f分別為鈹、氮、磷、硫、氯、溴元素；X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，五種元素中W元素的原子序數最大，陽離子為，則W為鈉，X原子半徑最小且形成1個共價鍵，X為氫，Y形成4個共價鍵，Y為碳，Z形成3個共價鍵，Z為氮，Q原子半徑小于碳，且形成陰離子帶1個單位負電荷，則陰離子為NH2CH2COO-，Q為氧；（1）①核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數，左上角為質量數；已知溴的一種核素，其中子數為45，則質量數為45+35=80，用原子符號表示該核素為。電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越??；a、b、d簡單離子半徑最小的是。②周期表中對角線位置的元素化學性質相似，則鈹和鋁化學性質相似，Be單質與NaOH溶液反應生成和氫氣，離子方程式。③同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，c、d、e最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為；（2）①N、O分別與H形成化合物分別為、，非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，熱穩(wěn)定性由大到小的順序為。②由H、N、O組成離子化合物可以硝酸銨或亞硝酸銨，化學式或。③由Na和O組成含有非極性鍵化合物過氧化鈉，過氧根離子中含有氧氧非極性鍵，電子式。17.海帶、紫菜等藻類植物中含有豐富的碘元素。以干海帶為原料提取碘單質的工藝流程圖如下，回答下列問題。（1）干海帶“灼燒”的目的是_________，“灼燒”時下列儀器需要用到的有_________（填標號）。儀器“d”的名稱為_________。（2）寫出“氧化”反應的離子方程式_________。若以過量氯水為氧化劑，將會發(fā)生過度氧化，碘單質被氧化為碘酸根，離子方程式為_________。設計實驗驗證加入過量氯水，碘單質完全發(fā)生了過度氧化，實驗方案為_________。（3）“萃取”的具體操作為_________?！胺摧腿　卑l(fā)生反應的離子方程式為_________?！即鸢浮剑?）①.分解除去其中的有機化合物②.adf③.坩堝（2）①.②.③.取少量溶液，加入，有機層未變紫或水層滴加淀粉，溶液不變藍（3）①.加入，將分液漏斗倒轉并傾斜，邊振蕩邊排氣，正立靜置②.〖解析〗海帶灼燒，海帶灰加水溶解、過濾得含有I-得溶液，加雙氧水把I-氧化為碘單質，加CCl4萃取，有機層加氫氧化鈉反萃取，取水層加稀硫酸，碘化鈉、碘酸鈉在酸性條件下反應生成碘單質，得到碘的懸濁液，過濾得粗碘。（1）有機物易燃燒，干海帶“灼燒”的目的是分解除去其中的有機化合物；灼燒裝置圖為，“灼燒”時下列儀器需要用到的有坩堝、泥三角、玻璃棒、酒精燈、三腳架，選adf。儀器“d”的名稱為坩堝。（2）“氧化”時碘離子被雙氧水氧化為碘單質，反應的離子方程式。若以過量氯水為氧化劑，將會發(fā)生過度氧化，碘單質被氧化為碘酸根，離子方程式為。若碘單質完全發(fā)生了過度氧化，則溶液中不含碘單質，加入淀粉溶液不變藍，實驗方案為取少量溶液，加入，有機層未變紫或水層滴加淀粉，溶液不變藍。（3）“萃取”的具體操作為加入，將分液漏斗倒轉并傾斜，邊振蕩邊排氣，正立靜置?！胺摧腿　睍r碘單質和氫氧化鈉反應生成碘化鈉、碘酸鈉、水，發(fā)生反應的離子方程式為。18.以磁鐵礦（主要含有，含少量、、、等雜質）為原料制備優(yōu)良的吸附劑水合氧化鐵（），工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe在元素周期表中的位置為______________。（2）“粉碎”的目的是______________?！皦A浸”時發(fā)生反應的離子方程式為______________。（3）“濾渣1”的主要成分有______________?！霸噭”的化學式為________________。（4）“沉鐵”時發(fā)生反應的離子方程式為_________________。（5）以含鐵60%的100t磁鐵礦為原料生產水合氧化鐵，生產過程中加入“試劑X”20t，“沉鐵”時損耗鐵元素3%，則可生產純度為97%的水合氧化鐵_________________t（保留一位小數）?！即鸢浮剑?）第4周期第Ⅷ族（2）①.增大反應接觸面積，加快反應速率②.、（3）①.、②.Fe（4）（5）127.1〖解析〗磁鐵礦粉碎后堿浸，氧化鋁、二氧化硅轉化為鈉鹽溶液進入濾液1，濾渣加入硫酸酸浸，轉化為二價鐵離子和三價鐵離子，氧化鈣、氧化鎂轉化為硫酸鹽，加入氟化銨得到含有氟化鈣、氟化鎂沉淀的濾渣，濾液加入單質鐵還原三價鐵離子為二價鐵離子，加入碳酸氫銨，使二價鐵離子轉化為碳酸亞鐵的沉淀，處理后得到水合氧化鐵。（1）Fe為26號元素，在元素周期表中的位置為第4周期第Ⅷ族；（2）“粉碎”的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使反應快速充分；“堿浸”時二氧化硅轉化為硅酸鈉、氧化鋁轉化為四羥基合鋁酸鈉，發(fā)生反應的離子方程式為、；（3）由分析可知，“濾渣1”的主要成分有、；“試劑X”是將鐵離子還原為亞鐵離子，且不引入新雜質，故為Fe；（4）“沉鐵”過程發(fā)生的反應為碳酸氫銨與二價鐵離子之間的反應，二者反應會生成