2.1.3 碳酸鈉和碳酸氫鈉 課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第二章海水中的重要元素——鈉和氯

第一節(jié)鈉及其化合物

第3課時碳酸鈉和碳酸氫鈉

本節(jié)內容一.知識回顧二.碳酸鈉和碳酸氫鈉性質四.碳酸鈉、碳酸氫鈉除雜三.碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別一、知識回顧初中，我們簡單學習過鈉的兩種鹽，碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據初中知識，回想一下碳酸鈉以及碳酸氫鈉的用途。二.碳酸鈉和碳酸鈉的性質（1）碳酸鈉俗名：純堿或蘇打碳酸氫鈉俗名：小蘇打實驗探究，在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，完成下列實驗，并將實驗現(xiàn)象和相應的結論填.入下表。

鹽

Na2CO3

NaHCO3(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進行描述(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，將溫度計分別插入其中，溫度計的示數有何變化(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5mL水，用力振蕩,有何現(xiàn)象(4)分別向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象白色粉末白色細小晶體溫度升高溫度降低固體溶解固體減少，有剩余溶液變紅溶液變淺紅色由以上實驗現(xiàn)象可以得出如下結論：1、水溶性：Na2CO3和NaHCO3都溶于水2、溶解度：Na2CO3大于NaHCO33、水溶液酸堿性：Na2CO3和NaHCO3水溶液都呈堿性，且堿性前者大于后者4、溶于水吸放熱：Na2CO3溶于水放熱，NaHCO3溶于水吸熱（2）Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性如圖所示的“套管”實驗，小試管內塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球實驗現(xiàn)象：小試管中棉花球變藍色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A燒杯中有少量氣泡冒出，A燒杯中澄清石灰水不變渾濁實驗結論：Na2CO3受熱不分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強化學方程式：2NaHCO3

==Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3）Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應的比較觀看如下視頻實驗現(xiàn)象：兩個氣球均膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大實驗結論：碳酸氫鈉與鹽酸反應產生氣體比等質量的碳酸鈉與鹽酸反應產生氣體多且劇烈微觀解釋：碳酸鈉與鹽酸反應：CO32-+H+=HCO3-、H++HCO3-=H2O+CO2↑碳酸氫鈉與鹽酸反應：H++HCO3-=H2O+CO2↑Na2CO3溶液與鹽酸互滴時反應現(xiàn)象的不同點——互滴實驗

(不用其它試劑鑒別Na2CO3與鹽酸的方法)(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸(開始時酸不足)先：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl無氣體產生后：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑有氣體產生現(xiàn)象：剛開始無氣泡產生，鹽酸滴加到一定量后，有氣泡產生(2)向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液(開始時酸過量)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O現(xiàn)象：立即產生大量的氣泡注意：碳酸氫鈉與鹽酸互滴：現(xiàn)象相同：立即產生氣泡課堂練習：1、下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是(

)A．相同條件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸鈉的C．等質量的二者與足量鹽酸反應生成CO2的量一樣多

D．碳酸鈉更穩(wěn)定D（4）Na2CO3、NaHCO3與堿的反應①與NaOH溶液的反應a、Na2CO3與NaOH不反應b、NaHCO3與NaOH反應：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O②與Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液的反應a、Na2CO3與Ca(OH)2反應：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHb、NaHCO3與Ca(OH)2存在少量過量問題NaHCO3少量：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O＋NaOHNaHCO3過量：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3(5)Na2CO3、NaHCO3與BaCl2、CaCl2的反應①Na2CO3與BaCl2反應：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClNa2CO3與CaCl2反應：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl②NaHCO3與BaCl2、CaCl2不反應：不符合強酸制弱酸向Na2CO3溶液中通入CO2：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，若是碳酸鈉飽和溶液，則會產生沉淀，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉溶解度小Na2CO3、NaHCO3

與CO2的反應NaHCO3

與CO2不反應Na2CO3、NaHCO3性質比較

物質比較項目Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色與態(tài)白色粉末細小白色晶體水溶性都易溶于水，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度溶液的堿性顯堿性(較強)顯堿性(較弱)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定、受熱不易分解不穩(wěn)定受熱分解2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑與酸反應(酸過量)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(酸少量量)Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈

物質比較項目Na2CO3NaHCO3NaHCO3與NaOH反應不反應NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O與Ca(OH)2反應Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3少量：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O＋NaOHNaHCO3過量2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3NaHCO3少量：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O＋NaOHNaHCO3過量：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3與BaCl2反應Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl不反應不反應與CO2及H2ONa2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3不反應不反應相互轉化碳酸鈉和碳酸氫鈉可以相互轉化用途玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)發(fā)酵粉的主要成分之一、滅火器、治療胃酸過多練習：2、下列各組內的兩種物質發(fā)生反應時，其產物不隨反應物用量比的改變而發(fā)生變化的是(

)A．CO2和澄清石灰水 B．NaOH溶液和CO2C．Na2CO3溶液和鹽酸 D．NaHCO3溶液和鹽酸D3、下列反應的離子方程式錯誤的是(

)A．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-＋OH－===H2O＋CO32-B．碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水溶液混合：HCO3-＋OH－===H2O＋CO32-C．碳酸鈉溶液與澄清石灰水溶液混合：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓D．碳酸鈉溶液中逐滴加入少量鹽酸(無氣體產生)：CO32-＋H＋===HCO3-B三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別(1)利用熱穩(wěn)定性不同：將固體加熱，無明顯變化的是Na2CO3；放出無色的能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3(2)利用和酸反應生成氣體的速率不同(相同條件下)：向固體(或溶液)中滴加相同濃度鹽酸，產生氣泡速率快(或立即產生氣泡)的是NaHCO3；產生氣泡速率慢(或開始不產生氣泡)的是Na2CO3(3)利用陰離子的不同：向固體中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀的是Na2CO3；不產生白色沉淀的是NaHCO3(4)利用溶液的酸堿性不同：分別測定相同濃度溶液的pH，pH大的為Na2CO3；pH小的為NaHCO3討論：能否用澄清石灰水進行鑒別不行，都會產生白色沉淀練習4、有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是(

)A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生D．分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產生氣泡的快慢A5、有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是(

)選項操作判斷A分別加入澄清石灰水產生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產生氣泡者為Na2CO3C四、碳酸鈉、碳酸氫鈉除雜混合物(括號內的為雜質)除雜方法或所用試劑反應原理Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3溶液(N