2024年高考化學(xué)學(xué)霸糾錯(cuò)筆記化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)含解析

化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)下列試驗(yàn)操作正確的是A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B10mL8.58mL蒸餾水pHpH試紙，再用干凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較配制氯化鐵溶液時(shí)，將肯定量氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度BA項(xiàng)，主要是沒有考慮氫氧化鈉在空氣中易潮解且具有腐蝕性。A，NaOHB，10mL量筒達(dá)不0.01mLC，pH試紙運(yùn)用時(shí)不能潤濕，否則相當(dāng)于將溶液稀釋，可能會(huì)產(chǎn)生誤差。選項(xiàng)De【參考答案】D計(jì)量儀器運(yùn)用時(shí)易忽視的4個(gè)問題0.1g。量筒的規(guī)格不同，精確度不同，10mL0.1mL，且量筒無“0”刻度，小刻度在下方。0.01mL，“0”刻度在接近上口處。容量瓶只有一條刻度線，只能讀取一個(gè)值，該數(shù)值為容量瓶的容量值。試驗(yàn)基本操作中的12個(gè)留意點(diǎn)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不行加熱，瓶塞不行互用。燒瓶、燒杯、錐形瓶不行干脆加熱。pH試紙不能干脆蘸取待測液。藥品不能入口和用手干脆接觸，也不能干脆去聞藥品的氣味和嘗藥品的味道。中和滴定試驗(yàn)中錐形瓶不能用待測液潤洗。溫度計(jì)不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時(shí)不能接觸容器內(nèi)壁。用天平稱量藥品時(shí)，藥品不能干脆放在托盤上。量筒不能用來配制溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，更不能加熱或量取熱的溶液。試紙不能干脆用手拿，要用鑷子夾取。配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容搖勻后液面低于刻度線時(shí)不能再加蒸餾水。做有毒氣體的試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并留意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理，如汲取或點(diǎn)燃等。檢查裝置氣密性：構(gòu)成密閉體系→變更體系壓強(qiáng)→體系內(nèi)是否出氣或進(jìn)氣→通過現(xiàn)象推斷氣密性是否良好。下列有關(guān)儀器用途的說法正確的是試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱NaCl結(jié)晶析出時(shí)，用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角NaCl、Na2SO4時(shí)常用到膠頭滴管、試管漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液【答案】C忽視試驗(yàn)平安導(dǎo)致操作錯(cuò)誤下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到試驗(yàn)?zāi)康那曳掀桨惨蟮氖荖a2O2A中裝置可以制取O2?！驹囶}解析】A中裝置是簡易啟普發(fā)生器裝置，用此裝置制取氣體，必需滿意塊狀固體與液體反應(yīng)，且反Na2O2選密度，混合后放出大量的熱，將水注入濃硫酸中，會(huì)造成液滴飛濺，不符合試驗(yàn)平安要求，正確的操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并不斷攪拌，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。【參考答案】B啟普發(fā)生器應(yīng)，反應(yīng)不需加熱，生成的氣體在水中溶解度不大，且塊狀固體不能粉末化，反應(yīng)熱效應(yīng)小。中學(xué)階段僅制備氫氣、二氧化碳、硫化氫時(shí)可以運(yùn)用啟普發(fā)生器。收集氣體的方法由氣體的性質(zhì)確定，氣體不溶于某溶液時(shí)，可以采納排液法收集；氣體無毒、不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可以用排空氣法收集。密度大于空氣密度的氣體，采納向上排空氣法收集，密度小于空氣密度的氣體，采納向下排空氣法收集。不能用排水法收集的氣體，可以用排其他液體法收集，如用排煤“兩檢化學(xué)試驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必需非常重視平安和環(huán)境愛護(hù)問題。下列試驗(yàn)問題處理方法不正確的是A．在制取氧氣時(shí)用排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，馬上松開試管上的橡膠塞B．在氣體發(fā)生裝置上干脆點(diǎn)燃一氧化碳?xì)怏w時(shí)，必需先檢驗(yàn)一氧化碳?xì)怏w的純度C．試驗(yàn)結(jié)束后將全部的廢液倒入下水道排出試驗(yàn)室，以免污染試驗(yàn)室D．給試管中的液體加熱時(shí)時(shí)常移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人【答案】C不能將試驗(yàn)原理與試驗(yàn)裝置結(jié)合導(dǎo)致錯(cuò)誤如圖所示的裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證氣體的某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANH3酚酞溶液溶液變紅色NH3顯堿性BX澄清石灰水溶液變渾濁X是CO2CSO2碘的淀粉溶液溶液藍(lán)色褪去SO2有還原性DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性NH3NH3·H2OASO2也可以使澄清石灰水變渾濁，易錯(cuò)選B項(xiàng)?！驹囶}解析】A項(xiàng)，溶液變紅色是因?yàn)镹H3與水反應(yīng)生成的NH3·H2O顯堿性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該氣體可以是CO2或錯(cuò)誤項(xiàng)與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI，說明SO2有還原性正確；D項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性和酸性，錯(cuò)誤?！緟⒖即鸢浮緾“萬能瓶”裝置的多種用途BNaHCO3CO2HClACl2AB出，可收集密度CO2BAH2(AB管的相同)BA出。某探討性學(xué)習(xí)小組探討甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是甲裝置:可用來制備硅酸乙裝置:橡皮管的作用是能使水順當(dāng)流下丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性丁裝置:先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，可收集氫氣【答案】C錯(cuò)誤判定混合物分別方法按以下試驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的自然產(chǎn)物。下列說法錯(cuò)誤的是A．步驟（1）須要過濾裝置B．步驟（2）須要用到分液漏斗C．步驟（3）須要用到坩堝D．步驟（4）須要蒸餾裝置【錯(cuò)因分析】不清晰每個(gè)步驟的原理和目的，會(huì)導(dǎo)致錯(cuò)選A、D，不清晰步驟（2（3）中所需的儀器，會(huì)B?！驹囶}解析】本題考查試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，意在考查考生的試驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作實(shí)力。濾液與不溶性物質(zhì)是用過C項(xiàng)錯(cuò)誤；用蒸餾的方法從有機(jī)層溶液中蒸出甲苯，D項(xiàng)正確?！緟⒖即鸢浮緾考生應(yīng)相識到不同的基本試驗(yàn)操作對應(yīng)不同的裝置和儀器，對混合物進(jìn)行分別和提純常涉及的基本操作：過濾、結(jié)晶、升華、蒸發(fā)、蒸餾（分餾、萃取、分液、滲析、鹽析等?？忌：鲆暺溥m用范圍：不溶性固體與液體分別采納過濾；從溶液中獲得溶解度隨溫度變更變更不大的固體物質(zhì)可采納蒸發(fā)結(jié)晶，如除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)試劑操作方法ACO2(CO)氧氣點(diǎn)燃B乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液CCaO(CaCO3)水溶解、過濾DFe(OH)3膠體(鹽酸)——過濾【答案】B忽視試驗(yàn)?zāi)康膶?dǎo)致儀器連接錯(cuò)誤如圖所示是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持裝置均已略去。請依據(jù)下列要求回答問題。若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：A→D→B→B→CBCuOCuSO4粉末。此試驗(yàn)的目的是 。②為了使B中的CuO反應(yīng)充分，在不變更現(xiàn)有藥品的條件下，可實(shí)行的方法有 （任寫一種。③加熱前必需進(jìn)行的操作是 。Na2SO3H2SO4溶液，BSO2O2生成。①SO2與過氧化鈉反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式可能為 。②依據(jù)氣流方向，從圖中選擇適當(dāng)?shù)膬x器進(jìn)行試驗(yàn)，裝置的連接依次為（）→（）→（）→（）→（ B_ 。③驗(yàn)證有O2產(chǎn)生的方法是 ?！惧e(cuò)因分析】題目給出了幾個(gè)盛有不同藥品的裝置，一些同學(xué)不能依據(jù)所制得的氣體與其可能含有雜質(zhì)的（2）SO2裝置的差異而錯(cuò)選連接裝置。（1）AH2H2SO4CuOH2CuOCuCuSO4H2OC是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入盛有無CuSO4BH2CuOH2充分反應(yīng)，H2H2與空氣的混合物點(diǎn)燃時(shí)易爆炸，所以點(diǎn)燃前須要對氣體進(jìn)行驗(yàn)純。（2）CO2Na2O2SO2Na2O2O2ASO2Na2O2BC，防止剩余的SO2CO2、H2ONa2O2O2O2?！緟⒖即鸢浮浚?）①驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物②限制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4溶液緩慢滴入③檢驗(yàn)裝置中空氣是否排盡或檢驗(yàn)氫氣的純度（2）①2SO2+2Na2O2 2Na2SO3+O2②AD B C 淡黃色固體粉末漸漸變?yōu)闊o色 ③將一帶火星的木條置于裝置C末端出氣口處，看木條是否復(fù)燃在檢驗(yàn)?zāi)撤N氣體的性質(zhì)之前，應(yīng)先對氣體進(jìn)行除雜和干燥。在純化氣體時(shí)，應(yīng)依據(jù)所制得的氣體與其可能含有的雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的除雜試劑，再依據(jù)選取的除雜試劑選擇正確的除雜裝置，同時(shí)還應(yīng)留意各裝置的連接依次。除雜和干燥的先后依次：若用洗氣裝置除雜，一般除雜在前、干燥在后。若用加熱裝置除雜，一般干燥在前，除雜在后。CO2H2O(g)CuSO4H2O(g)，再通CO2。亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：－64.5℃，沸點(diǎn)：－5.5℃)NOCl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補(bǔ)充下表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2① ② 制備純凈的NOCu③ ④ NOCl2NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接依次為a→ (按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是 。③裝置Ⅶ的作用是 。④裝置Ⅷ中汲取尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，肯定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。【答案（1）①濃鹽酸 ②飽和食鹽水 ③稀硝酸 ④水 （2）①e→f(或f→e)→c→b→d ②通過視察氣泡調(diào)整氣體的流速 ③防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器④NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O（3）HNO3(濃)＋3HCl(濃)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O考慮不周導(dǎo)致試驗(yàn)設(shè)計(jì)出錯(cuò)Na2O2是常用的強(qiáng)氧化劑，COH2是常用的還原劑。某學(xué)習(xí)小組以“CO、H2”為目標(biāo)開展下列探討：1CO；2H2；假設(shè)3： 。CO和，同時(shí)COCO2。【設(shè)計(jì)試驗(yàn)】學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)（假設(shè)裝置中藥品都足夠）主要試驗(yàn)步驟：①連接裝置并檢查裝置氣密性；②點(diǎn)燃A處酒精燈，緩慢通入水蒸氣，待裝置內(nèi)空氣CC處酒精燈；④接著通入水CA處酒精燈。試驗(yàn)過程中，無水硫酸銅沒有變藍(lán)色，澄清石灰水沒有變渾濁?！締栴}探究】上述方案有不足之處，請你提出修改建議： 。B裝置的作是 。確認(rèn)步驟②“裝置內(nèi)空氣排盡”的操作是 。（3）預(yù)測C 。（4）試驗(yàn)室供應(yīng)如下試劑：酚酞溶液、氯化鋇溶液、澄清石灰水、鹽酸、硝酸銀溶液、硫酸鐵溶液、硫酸銅溶液。C：試驗(yàn)步驟試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論123【應(yīng)用拓展設(shè)計(jì)一個(gè)簡潔試驗(yàn)確認(rèn)白色固體中是否含有過氧化鈉?！惧e(cuò)因分析】對于試驗(yàn)設(shè)計(jì)類的題目，一些考生簡潔不能正確結(jié)合試驗(yàn)?zāi)康暮驮囼?yàn)步驟，導(dǎo)致假設(shè)3無法寫出，簡潔考慮不全面導(dǎo)致試驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理。【試題解析】【提出假設(shè)】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能氧化H2、CO中的一種或者兩種，據(jù)此可提出假設(shè)3。COH2CO2和水蒸氣都能與H2COCO2；假如裝置空氣不排出，空氣中O2H2、CO反應(yīng)可能發(fā)生危急，并干擾試驗(yàn)。收集尾氣驗(yàn)純，可以確認(rèn)裝置內(nèi)空氣是否排盡。CCO2H2OCOH2COH2與過氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。OH?，干擾氫氧化鈉的檢驗(yàn)。Na2O2H2ONa2O2Na2O2案?！緟⒖即鸢浮俊咎岢黾僭O(shè)】過氧化鈉既能氧化CO，又能氧化H2【問題探究（1）在E裝置后的導(dǎo)管處接一個(gè)氣球（或放一盞點(diǎn)燃的酒精燈）汲取CO、H2混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳 E處收集一試管氣體，點(diǎn)燃，若氣體寧靜燃燒或有稍微的爆鳴聲，證明裝置內(nèi)空氣已排盡Na2O2+H2 2NaOH Na2O2+CO Na2CO3試驗(yàn)步驟試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論1取少量白色固體溶于水，加入足量的氯化鋇溶液中含有碳酸鈉；若無現(xiàn)象，則說明白色固體中不含碳酸鈉2在第1步的上層清液中滴加酚酞溶液鈉【應(yīng)用拓展】取少量白色固體溶于水，無氣泡產(chǎn)生，則說明白色固體中不含過氧化鈉（或向溶液中滴加酚酞溶液，若紅色不褪色，則說明白色固體中不含過氧化鈉，否則白色固體中含過氧化鈉）試驗(yàn)設(shè)計(jì)題答題策略從題給的化學(xué)情境(或題目所給的試驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)學(xué)問獲得。在此基礎(chǔ)上，遵循牢靠性、簡潔性、平安性的原則，確定符合試驗(yàn)?zāi)康?、要求的方案。試?yàn)操作的要點(diǎn)，弄清試驗(yàn)操作的先后依次。(或數(shù)據(jù))(或數(shù)據(jù))的過硝酸銀是中學(xué)試驗(yàn)室常見試劑。某小組擬設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究硝酸銀的氧化性和熱穩(wěn)定性。Ⅰ.Fe3+Ag+的氧化性相對強(qiáng)弱。3試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論i向甲試管中滴加KSCN溶液鐵與硝酸銀反應(yīng)生成Fe3+ii向乙試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色溶液漸漸變?yōu)闇\黃色鐵與硝酸銀反應(yīng)生成Fe2+3試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論i向甲試管中滴加KSCN溶液鐵與硝酸銀反應(yīng)生成Fe3+ii向乙試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色溶液漸漸變?yōu)闇\黃色鐵與硝酸銀反應(yīng)生成Fe2+試驗(yàn)i的現(xiàn)象是 ；試驗(yàn)ii發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。依據(jù)上述試驗(yàn)得出的結(jié)論是氧化性:Ag+ (填“>”“<”或“=”)Fe3+。Ⅱ.探究AgNO3的熱穩(wěn)定性?！静殚嗁Y料】物質(zhì)AgAg2OAgNO2部分性質(zhì)不溶于氨水呈褐色，不溶于水，易溶于氨水和硝酸微溶于水，可溶于氨水【提出假設(shè)】假設(shè)1:2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑假設(shè)2:4AgNO3 2Ag2O+4NO2↑+O2↑假設(shè)3:2AgNO3 2AgNO2+O2↑【設(shè)計(jì)試驗(yàn)】試驗(yàn)裝置如圖所示:已知當(dāng)A裝置中硝酸銀完全分解，不再產(chǎn)生氣體時(shí)，B中燒瓶中收集了肯定量氣體(不考慮空氣的影響)。）燒瓶中最終收集的氣體是 (填化學(xué)式)。寫出燒瓶中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式 。試驗(yàn)證明假設(shè)2不成立理由是 為了進(jìn)一步證明假設(shè)1和假設(shè)取少量燒瓶中溶液于試管中滴加 (填試劑名稱視察到 (試驗(yàn)現(xiàn)象)，則假設(shè)1成立。請你利用A中反應(yīng)后殘留固體另設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案證明假設(shè)1: 。(簡述試驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)(供選試劑:1mol·L-1硝酸銀溶液、2mol·L-1鹽酸、2mol·L-1氨水、2mol·L-1硝酸、氯化鋇溶液、KSCN溶液)4【答案（1）溶液變紅色 5Fe2++MnO+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O4（2）>O2 4NO2+O2+2H2O 4HNO3NO2和O2恰好以體積比4∶1溶于水，無剩余氣體 紫色石蕊溶液(或其他合理答案) 溶液變紅(其他合理答案)A2mol·L-11成立

試驗(yàn)數(shù)據(jù)不會(huì)處理Na2CO3（Na2CO3的質(zhì)量分9296%甲：用 （填試驗(yàn)儀器名稱，不止一種，下同）稱取10.0g樣品，利用如圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C中堿石灰增重3.52g。裝置D中堿石灰的作用是 。乙：精確稱取10.00g樣品后，用 （填試驗(yàn)儀器名稱）配成1000mL溶液，用 25.00mL20.15mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)（有關(guān)反應(yīng)為NaO3HlNa+NaHO3。完成三次平行試驗(yàn)后，消耗鹽15.00mL。10.00g液將所得的固體物質(zhì)置于干燥器中，冷卻至室溫后稱量。反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)試驗(yàn)結(jié)果的評價(jià)試驗(yàn)失敗的主要緣由及對結(jié)果的影響甲① 失?、?乙③ 勝利――丙④ 勝利――【錯(cuò)因分析】試驗(yàn)數(shù)據(jù)分析和處理是考查考生思維嚴(yán)密性的重要方式，也是考生極易出錯(cuò)的地方，主要表現(xiàn)在不能依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康膩矸治鲱}目中數(shù)據(jù)的用途及數(shù)據(jù)之間存在的聯(lián)系，特殊是對試驗(yàn)誤差來源分析也是部分考生不能考慮到的。【試題解析】依據(jù)甲方案的測定原理，樣品中的Na2CO3NaCl、CO2H2OCCO2Na2CO3Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但由于空氣中的CO2CDCO2C而削減試驗(yàn)Na2CO31000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等儀器將樣品配制成溶液。由于樣品溶液呈堿性，所以需用堿式滴定管來Na2CO3Na2CO3的含O2的質(zhì)量為3.52gNaO3的質(zhì)量為0.8ol106/mol8.48gNaO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.<92O2n(Na2O3)1000mL＝0.015L×0.15mol/L×

25.00

＝0.090.09mol×106g/mol＝9.54Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.4%，92%<95.4%<96%，符合誤差范圍。丙方案中，設(shè)10.00g樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量117x為xg依據(jù)反應(yīng)Na2O3＋2Hl 2Na+O↑HO最終得到的Nal的量117x

106

g10.0-x＋106

Na2CO395.4%，92%<95.4%<96%，符合誤差范圍?！緟⒖即鸢浮考祝和斜P天平、藥匙、濾紙防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置C，減小試驗(yàn)誤差乙：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL的容量瓶 堿84.8% CO2AC中的堿石灰汲取，結(jié)果偏?、?5.4% ④95.4%化學(xué)試驗(yàn)數(shù)據(jù)采集的4要點(diǎn)試驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，一般來講，固體試劑稱質(zhì)量，而液體試劑和氣體試劑則測量體積。0.10.0001g。0.1滴定中選用滴定管(酸式或堿式0.01mLpH試紙(測得整數(shù)值)pH計(jì)(0.01)pHH+OH?2～3次平行滴定，取體積的平均值求算未知溶液的濃度。7．試驗(yàn)室制備三氯乙醛(CCl3CHO)C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)是C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O(回答下列問題:（1）用儀器a代替一般分液漏斗的目的是 。（2）裝置A中MnO2可以用KMnO4代替，反應(yīng)可以在常溫下進(jìn)行，試寫出反應(yīng)的離子方式 。儀器b中冷凝水從 (填“p”或“q”，下同)口進(jìn)， 口出。若撤去裝置B，對試驗(yàn)的影響是 。試驗(yàn)時(shí)發(fā)覺D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是 。已知:CCl3CHO+OH- CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2 H++2I-+CO2↑；I2+2SO2 2I-+SO2。23 46稱取0.40g產(chǎn)品，配成待測溶液，加入20.00mL0.100mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后加鹽酸調(diào)整溶液的并馬上用0.020mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)重復(fù)上述操3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定時(shí)所用指示劑是 ，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 ，測得該產(chǎn)品的純度為 (保留一位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）平衡滴液漏斗上方和燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)，便于液體順當(dāng)?shù)蜗?（2）2MnO+16H++10Cl- 2Mn2++5Cl2↑+8H2O4（3）p qCl2中的氯化氫雜質(zhì)與乙醇反應(yīng)，生成氯乙烷，導(dǎo)致三氯乙醛的純度降低A加熱或限制滴加濃鹽酸的速度淀粉溶液 滴入最終一滴Na2S2O3溶液錐形瓶中的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色 66.4%常見的儀器（1）可干脆加熱的儀器名稱主要用途運(yùn)用方法和留意事項(xiàng)試管用作少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)運(yùn)用1加熱前外壁無水滴試管夾夾在離試管管口 管31內(nèi)盛放液體的體積，不加熱時(shí)不超過其容積的 ，加21熱時(shí)不超過其容積的 (防止液體溢出或?yàn)R出加熱后3不能驟冷，防止炸裂坩堝固體物質(zhì)的高溫灼燒蒸發(fā)皿溶液的蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶2盛放的液體體積不超過其容積的 (防止液體濺出給3余熱將水蒸發(fā)；應(yīng)當(dāng)用坩堝鉗取放蒸發(fā)皿隔網(wǎng)可加熱的儀器名稱主要用途運(yùn)用方法和留意事項(xiàng)燒杯溶解、配液、反應(yīng)器100mL、250mL時(shí)玻璃棒不行觸及杯壁和杯底燒瓶（分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶）反應(yīng)器、液體的蒸餾等1體的體積不超過其容積的 (防止2液體濺出)；加熱前外壁無水滴；蒸餾或須要加熱液體到沸騰的試驗(yàn)中需加入沸石或碎瓷片防暴沸（若有難溶固體參加則不加）錐形瓶反應(yīng)器、接收器1得超過錐形瓶容積的2常見的計(jì)量儀器名稱主要用途運(yùn)用方法和留意事項(xiàng)量筒粗略量取肯定體積的液體（一般精確度≥0.1mL）無“0”能在量筒內(nèi)配制溶液，不能用作反應(yīng)器，讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視凹液面與刻度線相切處；量筒內(nèi)殘留的液體為“自然殘留液”，不應(yīng)洗滌后轉(zhuǎn)移容量瓶配制肯定體積、肯定物質(zhì)的量濃度的溶液運(yùn)用前應(yīng)先查漏，往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，應(yīng)用玻℃，不能加入剛配制的熱溶液；不能用來量取液體的體積；常用規(guī)50mL、100mL、250mL、500mL等（0.01mL）刻度由上向下漸漸變大，堿式滴定管不能裝酸性和氧化性試劑，酸式滴定管不能裝堿性試劑，用前應(yīng)先查漏托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量（精確度為0.1g）（左物右碼溫度計(jì)測量溫度應(yīng)依據(jù)測量溫度的凹凸選擇適合測量范圍的溫度計(jì)，嚴(yán)禁超量程運(yùn)用；測量液體的溫度時(shí)，溫度計(jì)的水銀球全部浸入被測液體中，不能觸及容器的底部或器壁；蒸餾試驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶支管口處；不能將溫度計(jì)當(dāng)攪拌棒運(yùn)用常用的分別、提純和干燥的儀器儀器圖形與名稱主要用途運(yùn)用方法和留意事項(xiàng)①用于過濾。②向小口容器中轉(zhuǎn)移液體。③倒扣在液面上，用作易溶于水濕后，中間不得有氣泡。②過濾時(shí)，要做到“一貼、二低、三靠”的氣體的汲取裝置①運(yùn)用前應(yīng)檢查活塞和上口塞子是否漏液。①梨形分液漏斗用于互不相溶且密度不同的兩種液體的分別液體從上口倒出。或萃取分液。③不宜盛堿性液體。②球形分液漏斗，便于限制液體加入槽和漏斗口頸上的小孔對準(zhǔn)①用于氣體的除雜時(shí)，氣體由長導(dǎo)管①用于氣體的除雜或干燥。進(jìn)，短導(dǎo)管出。②用于排液法集氣。③用于組裝量氣裝置體。連接時(shí)，氣體由短導(dǎo)管進(jìn)入口出，球形部分裝滿固體干燥劑。①內(nèi)裝固體干燥劑或汲取劑。②用于干燥或汲取氣體入干燥管內(nèi)的藥品顆粒不能太大或太果不好①用于存放干燥的物質(zhì)。①過熱的物質(zhì)應(yīng)稍冷后放入。②用于潮濕的物質(zhì)干燥。②磨口應(yīng)涂一層凡士林，便于器皿密③用于坩堝、蒸發(fā)皿中的物質(zhì)灼封。燒后冷卻③開蓋時(shí)，只平推不拔冷凝管①用于蒸餾或分餾時(shí)冷凝易液化的氣體；②用于液體回流①直形冷凝管一般用于蒸餾或分餾時(shí)冷凝蒸氣；②球形冷凝管通常用于回流；③冷卻水下口進(jìn)上口出試驗(yàn)儀器的選擇與運(yùn)用儀器類別的選擇①量器的選擇若只是粗略量取液體的體積(mL作單位，保留一位小數(shù))用量筒；若精確量取液體的體積(mL作單)②容器的選擇少量液體試驗(yàn)或物質(zhì)的性質(zhì)試驗(yàn)用試管；較大量液體的試驗(yàn)用燒杯或燒瓶；需蒸發(fā)、結(jié)晶用蒸發(fā)皿；［（不能加熱③漏斗的選擇若只是向小口容器中轉(zhuǎn)移液體或進(jìn)行過濾用一般漏斗；若是組裝簡易氣體發(fā)生裝置可用長頸漏斗或分液漏斗；若是組裝氣體發(fā)生裝置且要求限制反應(yīng)速率或進(jìn)行分液則用分液漏斗（或依據(jù)其原理用長頸漏斗和小試管改裝。④除雜儀器的選擇所用除雜試劑是固體一般用球形干燥管或U形管，所用除雜試劑是液體一般用洗氣瓶。⑤夾持器的選擇夾持試管加熱用試管夾；取塊狀、片狀固體藥品或砝碼用鑷子；夾持蒸發(fā)皿、坩堝或進(jìn)行長條狀固體燃燒試驗(yàn)用坩堝鉗。同種儀器規(guī)格的選擇①量器(盡量接近)所需液體體積的量器；選擇溫度計(jì)時(shí)其量程應(yīng)大于所需測量溫度。②容器選擇燒杯、試管、燒瓶、錐形瓶等時(shí)，選擇規(guī)格一般由試驗(yàn)所供應(yīng)的藥品量和儀器在常溫或加熱時(shí)的裝液量標(biāo)準(zhǔn)共同確定，以防液體在振蕩、加熱等操作中濺出。檢查裝置氣密性的方法檢查裝置氣密性的基本思路使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不等，視察氣泡或液面變更。檢查裝置氣密性的方法方法微熱法液差法外壓法原理上升裝置中氣體的溫度，使氣體膨脹縮小裝置中氣體的體積，增大壓強(qiáng)增大或減小裝置中氣體的物質(zhì)的量圖例詳細(xì)操作塞緊橡膠塞，將導(dǎo)氣管末端伸入盛有水的燒杯中，用手(或用熱毛巾)捂熱燒瓶塞緊橡膠塞，關(guān)閉止水注水塞緊橡膠塞，打開止水夾，推動(dòng)或拉動(dòng)注射器燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止微推動(dòng)注射器之后，導(dǎo)管熱，冷卻后導(dǎo)氣管末端形成的液面高于試管中的液中出現(xiàn)一段水柱，且一現(xiàn)象說明一段水柱，且保持一段時(shí)間段時(shí)間內(nèi)液面差不變；不下降不變拉動(dòng)注射器之后，試管中產(chǎn)生氣泡其他方法①如圖所示，連接儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面。靜置片刻，若液面保持不變，則說明裝置不漏氣；若液面發(fā)生變更，則說明裝置漏氣。②分段法較困難的試驗(yàn)裝置的氣密性，可分段檢查，方法因詳細(xì)裝置而異。K1、K24．試驗(yàn)儀器的“一器多用”“一器多用”一是儀器改造，在駕馭試驗(yàn)儀器常規(guī)運(yùn)用方法的基礎(chǔ)上，能利用試驗(yàn)原理對儀器進(jìn)行改造，廣口瓶的“一材多用”要留意廣口瓶的不同用途中，導(dǎo)氣管的長短不同。a．A裝置可作集氣瓶和洗氣瓶如利用A裝置收集或干燥以下三種氣體。①Cl2 ②NH3 ③NO?。艏瘹馄渴歉稍锏模瑒t由b口進(jìn)氣，可收集的氣體是②。ⅱ．若集氣瓶是干燥的，則由a口進(jìn)氣，可收集的氣體是①。ⅲ．若集氣瓶充溢水，可收集的氣體是③，此時(shí)氣體由b口進(jìn)入。ⅳ．若集氣瓶內(nèi)裝入濃硫酸進(jìn)行氣體干燥，可用此裝置干燥的氣體是①③，此時(shí)氣體由a口進(jìn)入。b．A裝置可用于監(jiān)控氣體流速a如圖所示)。c．B裝置可用于測量氣體的體積“短進(jìn)長出d．平安防倒吸裝置①C裝置中，長導(dǎo)管與另一彎管連接伸入溶液中，氣體“短進(jìn)長出”。②D裝置中，兩短導(dǎo)管間加一長直玻璃管，氣體從兩短導(dǎo)管中一個(gè)進(jìn)，一個(gè)出。球形干燥管的多用途A B CA可作干燥、汲取及檢驗(yàn)裝置①檢驗(yàn)。干燥管內(nèi)盛無水硫酸銅時(shí)，可用于水蒸氣的檢驗(yàn)。②定量測定氣體的質(zhì)量或防止空氣成分干擾試驗(yàn)。定量測定時(shí)，通過干燥管差值確定被汲取氣體質(zhì)量；有時(shí)須要考慮空氣中的成分對測定的影響，所以汲取氣體的裝置后還要另接一個(gè)干燥管，目的是防止空氣中的水或二氧化碳等對定量測定產(chǎn)生干擾。③尾氣汲取?？捎糜谟卸練怏w的尾氣汲取，如內(nèi)盛堿石灰時(shí)可汲取HCl、Cl2、SO2等。B為尾氣汲取裝置，可以防倒吸，原理類似于倒置在水中的漏斗。C是一種“”H2CO2物質(zhì)的分別與提純的基本方法（1）物理方法方法、裝置適用范圍操作要點(diǎn)過濾法固（不溶）-液分別，如除去粗鹽中的泥沙“一貼二低三靠時(shí)，蒸餾水面高于沉淀，通常浸洗三次蒸發(fā)結(jié)晶法利用物質(zhì)在同一溶劑中溶解度不同，進(jìn)行固-固（均溶）分別蒸餾法分別沸點(diǎn)不同的液體混合物，如從石油中分別出各餾分頭高尾低”，保證冷萃取分液法將兩種互不相溶的液體分開34塞子，旋開下部的活塞，使下層液體流出洗氣法氣-（試劑反應(yīng)）將混合氣體通入洗氣瓶，導(dǎo)氣管“長”進(jìn)“短”出滲析法用半透膜使離子或小分子從膠體中分別出來，如用滲析的方法除去淀粉膠體中的NaCl溶液升華法分別易升華與不易升華的物質(zhì)應(yīng)與物質(zhì)的分解變更區(qū)分鹽析法將膠體從混合物中分別出來①留意無機(jī)鹽的選擇；②少量鹽（NaCl、Na2SO4等）能促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解，重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性；③鹽析后過濾；④鹽析是物理變更（2）化學(xué)方法方法適用條件加熱法混合物中有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可干脆加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解，如純堿中混有小蘇打沉淀法在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分別出去轉(zhuǎn)化法不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分別的目的時(shí)，要先轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)分別，然后將轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)復(fù)原為原物質(zhì)酸堿法NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉氧化還原法①對混合物中混有的還原性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸癁楸惶峒兾镔|(zhì)②對混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)倪€原劑將其還原為被提純物質(zhì)調(diào)整pH法通過加入試劑來調(diào)整溶液的pH，使溶液中雜質(zhì)成分轉(zhuǎn)化為沉淀而分別電解法利用電解原理來分別、提純物質(zhì)，如電解精煉銅汲取法常用于氣體的凈化和干燥，可依據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)墓腆w或溶液作汲取劑。常用裝置是洗氣瓶或干燥管(U形管)試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)（1）基本思路（2）試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的步驟①明確目的、原理仔細(xì)審題，明確試驗(yàn)?zāi)康?，弄清題給信息，結(jié)合已學(xué)學(xué)問，通過類比、遷移、分析等明確試驗(yàn)原理。②選擇儀器、藥品依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康暮驮?、反?yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，如反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、能否腐蝕儀器、反應(yīng)是否須要加熱及溫度是否可限制在肯定的范圍等，選擇合理的儀器和藥品。③設(shè)計(jì)裝置、步驟依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康暮驮?，以及所選用的儀器和藥品，設(shè)計(jì)出合理的試驗(yàn)裝置和完整而又簡明的試驗(yàn)操作步驟。④記錄現(xiàn)象、數(shù)據(jù)視察試驗(yàn)現(xiàn)象，全面而精確地記錄試驗(yàn)過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。⑤分析得出結(jié)論依據(jù)試驗(yàn)視察到的現(xiàn)象記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計(jì)算、推理等方法，得出正確的結(jié)論。儀器選用及連接依次試驗(yàn)數(shù)據(jù)分析或處理的方法與策略數(shù)據(jù)的測定方法①沉淀法先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，最終進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。②氣體體積法對于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品的純度。③氣體質(zhì)量法將生成的氣體通入足量的汲取劑中，通過稱量試驗(yàn)前后汲取劑的質(zhì)量，求得所汲取氣體的質(zhì)量，最終進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。④滴定法利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)，再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。試驗(yàn)數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)與整理的一般方法①數(shù)據(jù)的表格化a.依據(jù)試驗(yàn)原理確定應(yīng)記錄的項(xiàng)目：所測的物理量。b.留意數(shù)據(jù)的有效數(shù)字及單位和必要的注解。c.設(shè)計(jì)好的表格要便于數(shù)據(jù)的查找、比較，便于數(shù)據(jù)的計(jì)算和進(jìn)一步處理，便于反映數(shù)據(jù)間的關(guān)系。②數(shù)據(jù)的圖像化圖像化是用直線圖或曲線圖對化學(xué)試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行處理的一種簡明化形式，適用于一個(gè)量的變更引起另一個(gè)量的變更的狀況。圖像化的最大特點(diǎn)是直觀、明白。試驗(yàn)數(shù)據(jù)篩選與處理策略對試驗(yàn)數(shù)據(jù)篩選的一般方法和思路為“五看”：一看數(shù)據(jù)是否符合測量儀器的精確度，如用托盤天平測得0.1試驗(yàn)數(shù)據(jù)綜合分析策略解決這類試題的關(guān)鍵是如何用好、選好數(shù)據(jù)。一般方法是比較數(shù)據(jù)，轉(zhuǎn)變物質(zhì)，分析利弊，確定方案。①對數(shù)據(jù)進(jìn)行比較是解決問題的突破口，留意比較數(shù)據(jù)的交點(diǎn)與重合區(qū)。②轉(zhuǎn)變物質(zhì)是實(shí)現(xiàn)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)的重要途徑，在一些物質(zhì)提純與制備的問題中，往往會(huì)供應(yīng)一些物質(zhì)沉淀的pH(CH3COOHCH3CH2OH的沸點(diǎn)很CH3COOHCH3COONaCH3CH2OH沸點(diǎn)上的差異，然后通過蒸餾的方法進(jìn)行分別)。③在實(shí)際生產(chǎn)、生活中，除了涉及是否能夠通過相應(yīng)反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)外，還涉及經(jīng)濟(jì)效益的問題，在原理、環(huán)保等方面差異不大時(shí)，選擇廉價(jià)原料完成相應(yīng)的試驗(yàn)就成為首選。1．下列試驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖荋2CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率HClNaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑CNa+D．常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二【答案】B2．試驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的試驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映試驗(yàn)現(xiàn)象的是【答案】D3．在生成和純化乙酸乙酯的試驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是【答案】D【解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，依據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)解答。詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且須要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實(shí)現(xiàn)分別，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分別，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：駕馭乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是裝置的作用分析，留意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）特點(diǎn)的角度去解答和推斷。4．下列有關(guān)從海帶中提取碘的試驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖怯醚b置甲灼燒碎海帶用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液I?Cl2DI?Cl2【答案】B下列有關(guān)試驗(yàn)的操作正確的是高錳酸鉀是一種常用的化學(xué)試劑，當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時(shí)，應(yīng)在研缽中用力研磨，以得到細(xì)小晶體，有利于加快反應(yīng)或溶解的速率4檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O2BaCl2溶液4CO2CO2NaClOpHpH【答案】B為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑及分別方法或操作都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑分別方法或操作A.HCl(Cl2)CCl4洗氣B.CO(CO2)CuO粉末通過灼熱的CuO粉末C.NaOH溶液[Ba(OH)2]稀硫酸過濾D.苯(Br2)水分液【答案】A【解析】本題考查物質(zhì)的分別和提純，意在考查考生對物質(zhì)分別和提純方法的理解和應(yīng)用實(shí)力。Cl2為非極CCl4HClCCl4CCl4Cl2，ACOCO2CuOCuO項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOHBa(OH)2，若加入稀硫酸，NaOH也會(huì)與其反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Br2在苯中的溶解度比在Br2NaOH溶液、分液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。利用如圖試驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)試驗(yàn)，不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?COCO22H23NH34所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化【答案】C【解析】本題綜合考查氣體的制備、性質(zhì)的檢驗(yàn)及物質(zhì)的分別與提純，要求考生對試驗(yàn)裝置的作用有正確的相識，考查了考生的試驗(yàn)基本操作技能。CO2能與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，而CO不能，因此可以先用氫氧下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的且符合平安要求的是【答案】BA項(xiàng)，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，錯(cuò)誤。用如圖所示裝置探討物質(zhì)的性質(zhì)，下列結(jié)論不行靠的是選項(xiàng)XYZ結(jié)論A.Cl2淀粉-KI溶液NaOH溶液驗(yàn)證氯氣的氧化性B.CH2CH2酸性KMnO4溶液溴水驗(yàn)證乙烯具有還原性C.SO2酸性KMnO4溶液NaOH溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性D.CO2Na2SiO3溶液NaOH溶液驗(yàn)證硅酸是弱酸【答案】C依據(jù)以下各項(xiàng)設(shè)計(jì)進(jìn)行試驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)目的的是【答案】C【解析】本題考查化學(xué)試驗(yàn)方案的分析與評價(jià)，意在考查考生應(yīng)用所學(xué)化學(xué)學(xué)問進(jìn)行簡潔的試驗(yàn)設(shè)計(jì)和分KIBCO2BCD，由于生成的乙烯中SO2SO2D錯(cuò)。B(含氯化鈉雜質(zhì))中的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列試驗(yàn)操作肯定造成結(jié)果偏小的是A.N2B.將稀硫酸改為稀鹽酸，A中為濃硫酸C.將N2換為空氣，A中為濃硫酸D.A中為濃硫酸，省去C裝置【答案】A已知:室溫下酸性條件下或NO都能與MnO反應(yīng)生成NO2 4 3Mn2+部分夾持裝置略)A.A中主要玻璃儀器的名稱分別是分液漏斗、三頸燒瓶、酒精燈B.B中可視察到銅片漸漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色C.C中產(chǎn)物是純凈的亞硝酸鈉NO【答案】C【解析】本題考查化學(xué)試驗(yàn)的基礎(chǔ)學(xué)問，意在考查考生對化學(xué)儀器、試驗(yàn)現(xiàn)象的駕馭程度以及進(jìn)行綜合分NO2BH2OHNO3HNO3NOB中銅片漸漸Na2O2反應(yīng)，D，D裝置是尾氣處理裝置，可汲取過量的NO，正確。13．醋酸亞鉻[（CH3COO）2Cr·2H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣汲取劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。試驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：試驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后快速冷卻，目的是 。儀器a的名稱是 。cK1K3。①c中溶液由綠色漸漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為 。②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是 。打開關(guān)閉K1和K2c中亮藍(lán)色溶液流入其緣由是 中析出磚紅色沉淀使沉淀充分析出并分別，需采納的操作是 、 、洗滌、干燥。指出裝置d可能存在的缺點(diǎn) ?！敬鸢福?）去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗①Zn+2Cr3+ Zn2++2Cr2+ c中空氣（3）c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓 （冰浴）冷卻 過濾（4）放開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸14．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol?1）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10?5下列試劑設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液試驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③ ④ ⑤靜置， ⑥ K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的 中，加蒸餾水至 。②滴定：取0.00950mol·L?1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72?+6I?+14H+ 3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：23I2+2SO2? S4O62?+2I?加入淀粉溶液作為指示劑接著滴定當(dāng)溶液 即為終點(diǎn)平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為 %（保留1位小數(shù)。23【答案（1）③加入過量稀鹽酸 ④出現(xiàn)乳黃色渾濁 吸取上層清液滴入BaCl2溶液⑥產(chǎn)生白色沉淀（2）①燒杯 容量瓶 刻度②藍(lán)色褪去 95.0Fe)制備氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)，已知氯化銅易溶于水、乙醇。Ⅰ.制備粗氯化銅試驗(yàn)室采納如圖所示裝置，將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體粗氯化銅(部分加熱和夾持裝置已略去)。試驗(yàn)須要480mL10.00mol·L-1濃鹽酸，配制時(shí)除了須要用到量筒、燒杯、玻璃棒，還須要用到的玻璃儀器是 。引發(fā)B中反應(yīng)的操作是 。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在盛放濃硫