高一化學(xué)人教版必修一課件：第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第2節(jié) 第4課時

第4課時物質(zhì)的量濃度的有關(guān)

計算第一章

第二節(jié)

化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.學(xué)會運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念表達(dá)式進(jìn)行有關(guān)的計算。2.明確溶液的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的區(qū)別與聯(lián)系，能進(jìn)行相互求算。內(nèi)容索引一溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的求算二溶液的稀釋或混合當(dāng)堂檢測三物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的相互求算一溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的求算導(dǎo)學(xué)探究1.游泳池里的水一般常加適量的CuSO4，用以殺滅其中的細(xì)菌，而對游泳者的身體無害?，F(xiàn)取一水樣300mL，經(jīng)分析其中含有0.0192gCu2＋，則水樣中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。解析答案0.001解析答案計算物質(zhì)的量濃度的依據(jù)及關(guān)鍵計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的基本依據(jù)是其概念，數(shù)學(xué)表達(dá)式為

。關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的

和溶液的

，據(jù)此求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB。歸納總結(jié)答案物質(zhì)的量(mol)體積(L)cB＝活學(xué)活用1.用1L水吸收560L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得氨水的密度是0.90g·mL－1。求：(1)氨氣的物質(zhì)的量是

。(2)所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是

。解析答案理解感悟返回答案(1)25mol

(2)15.8mol·L－1理解感悟?qū)τ凇霸跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)完全溶于bmL水中，所得溶液的密度為ρg·mL－1”這一情景，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的計算方法如下：返回理解感悟二溶液的稀釋或混合解析答案導(dǎo)學(xué)探究1.從1L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL：(1)取出的這100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是

，含NaOH的質(zhì)量是

。解析m＝0.1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝4g。1mol·L－14g(2)若將取出的這100mLNaOH溶液加水稀釋至500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

。解析答案0.2mol·L－12.欲將0.10mol·L－1的NaOH溶液和0.60mol·L－1的NaOH溶液混合成0.20mol·L－1的NaOH溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時溶液體積變化)。解析答案解析本題有以下兩種解法。方法1(根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列式求解)：設(shè)所需0.10mol·L－1的NaOH溶液及所需0.60mol·L－1的NaOH溶液的體積分別是V1和V2，根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列式得：答案4∶1方法2(十字交叉法)：將以上方法換種方式表述，將三個濃度十字交叉可得體積比。溶液的稀釋或混合(1)濃溶液加水稀釋后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)。(2)同一溶質(zhì)、不同濃度溶液的混合，溶質(zhì)為原來各溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。歸納總結(jié)活學(xué)活用2.(1)用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。解析答案0.2(2)若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1；溶質(zhì)的質(zhì)量為

g。解析答案解析從中取出50mL溶液，濃度仍為0.2mol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量為m＝n·M＝c·V·M＝0.2mol·L－1×0.05L×142g·mol－1＝1.42g。0.21.42解析答案0.20.1返回三物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的相互求算解析答案導(dǎo)學(xué)探究1.市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm－3。計算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。答案

解法一1000mL濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量為m(H2SO4)＝ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·w(H2SO4)＝1.84g·cm－3×1000mL×98%＝1803.2g。1803.2gH2SO4的物質(zhì)的量為因?yàn)?000mL濃硫酸中含18.4molH2SO4，所以市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1。解析根據(jù)題意可以計算出1000mL濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量，然后將其換算成H2SO4的物質(zhì)的量。解析答案2.20℃，將60g某固體物質(zhì)完全溶解于水，配制成200mL密度為1.5g·mL－1的飽和溶液，求20℃時該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度(該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

Mg·mol－1)。解析答案歸納總結(jié)1.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互求算2.物質(zhì)的量濃度與溶解度的相互求算活學(xué)活用3.相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是(

)解析答案理解感悟答案D理解感悟理解感悟返回學(xué)習(xí)小結(jié)當(dāng)堂檢測1243解析答案51.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(

)D12432.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1，

的物質(zhì)的量濃度為0.7mol·L－1，則此溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為(

)A.0.1mol·L－1

B.0.15mol·L－1C.0.2mol·L－1

D.0.25mol·L－15C解析答案12433.有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，該80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)A.5mol·L－1

B.6mol·L－1C.6.25mol·L－1

D.6.75mol·L－15C解析答案12434.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時刻H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c2

mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是(

)A.c2＝2c1

B.c2＞2c1

C.c2＜2c1

D.無法確定5解析答案解析蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量一半的水后，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a，設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的H2SO4的密度為ρ1g·mL－1，蒸發(fā)后密度為ρ2g·mL－1，根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶液密度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系有：c1＝1000ρ1a/98，c2＝2000ρ2a/98，得c1∶c2＝ρ1∶2ρ2，H2SO4的濃度越大密度越大，ρ1＜ρ2，故c2＞2c1。B124