九年級上冊二單元實驗探究題

、為測定空氣中氧氣的含量，小華同學(xué)打算設(shè)計如下方案：選用實際容積為4OmL的試管作反應(yīng)容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管，通過導(dǎo)管與實際容積為60mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如右下圖的實驗裝置。假設(shè)此實驗?zāi)軌虬凑招∪A的設(shè)想正常進(jìn)行，且白磷所占體積與導(dǎo)管內(nèi)的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：(1)實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至2OmL刻度處，則說明：_；(2)實驗時，若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結(jié)束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾?？捎^察到的現(xiàn)象為_(3)若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應(yīng)直至燃燒結(jié)束，試管冷卻?？捎^察到的現(xiàn)象為(4)若按小華的設(shè)想進(jìn)行實驗，實際可能遇到諸多問題而發(fā)生危險，造成實驗失敗。例如：__2、某興趣小組對“測定空氣中氧氣含量”的實驗進(jìn)行了改進(jìn)(如圖):將數(shù)顯設(shè)備、氣體壓強傳感器和空氣中氧氣含量測量裝置按如圖所示連接。裝置氣密性良好,調(diào)節(jié)右邊敞口容器和集氣瓶里的水而相平,此時集氣瓶內(nèi)氣體的體積為V1.關(guān)閉活塞,點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷,伸入集氣瓶中并塞緊瓶塞,待火焰熄滅后,過一段時間打開活塞,觀察到集氣瓶中的水位上升,待集氣瓶內(nèi)的水面不再上升時,集氣瓶內(nèi)的氣體體積為V2.然后向右邊容器內(nèi)加入一定量的水至兩邊水面再次相平,此時集氣瓶內(nèi)的氣體體積為V3，在點燃紅磷至打開活塞這一過程中，觀察到數(shù)顯設(shè)備顯示集氣瓶內(nèi)的氣體壓強先上升后下降，再趨于穩(wěn)定。請回答：(1)寫出紅磷燃燒的符號或文字表達(dá)式：___，紅磷燃燒時，集氣瓶中的現(xiàn)象是：__。(2)數(shù)顯設(shè)備顯示,開始一段時間集氣瓶內(nèi)氣體壓強上升,這是因為溫度升高導(dǎo)致的氣壓變化量___(選填“大于”、“等于”或“小于”)氧氣量減少導(dǎo)致的氣壓變化量。(3)基于數(shù)顯設(shè)備顯示的氣壓變化，“過一段時間打開活塞”中的“一段時間”指的是火焰熄滅后到___所經(jīng)歷的時間。(4)在整個實驗過程中,集氣瓶中減少的氧氣體積為___(選填“V1?V2”、“V1?V3”或“V2?V3”)。(5)思考：本實驗導(dǎo)致結(jié)果小于1/5的原因是___。(6)用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗結(jié)束后，反應(yīng)容器內(nèi)剩下的氣體主要是___。3．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氧氣的性質(zhì)以后，確定了“可燃物燃燒的劇烈程度與哪些因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究。[提出問題]可燃物燃燒的劇烈程度與哪些因素有關(guān)？[猜想與假設(shè)]可能與氧氣的濃度有關(guān)。[完成實驗]按下表進(jìn)行實驗，并記錄反應(yīng)的現(xiàn)象。實驗編號可燃物種類集氣瓶中氣體反應(yīng)現(xiàn)象①細(xì)鐵絲空氣無現(xiàn)象②硫粉氧氣？③細(xì)鐵絲氧氣火星四射，放出熱量，生成黑色固體④硫粉空氣產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體[分析現(xiàn)象，得出結(jié)論](1)表格中實驗②中的現(xiàn)象__________________________________________。(2)由實驗________對比，證明猜想合理；由實驗①④對比，說明可燃物燃燒的劇烈程度還與________________有關(guān)。[反思]請再舉出一個“氧氣的濃度影響可燃物燃燒的劇烈程度”的例子：____________________________________________________________________4．研究和控制化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件具有重要意義。同學(xué)們想探究過氧化氫溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響，在其他條件相同的情況下進(jìn)行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。實驗30%過氧化氫溶液的質(zhì)量/g加入水的體積/mL二氧化錳的質(zhì)量/g收集時間/s11040520022030510033020________67(1)取用二氧化錳的儀器是圖中的__________(填字母)。(2)寫出上述反應(yīng)的文字表達(dá)式：__________________________________。(3)實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為______g。(4)相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明：________________________________________________________________________。利用控制變量法探究催化劑的作用

1、化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過查閱資料得知：過氧化氫分解除了二氧化錳作為催化劑，還可以用氧化鐵、氧化銅等作為催化劑，于是他們開展了以下探究：

【探究（一）】氧化鐵能否做過氧化氫分解的催化劑？項目實驗操作實驗現(xiàn)象實驗解釋與結(jié)論解釋結(jié)論實驗一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是①________氧化鐵是過氧化氫分解的催化劑實驗二向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中加入氧化鐵，伸入帶火星的木條②________氧化鐵能加快過氧化氫的分解【交流與反思】小岑同學(xué)認(rèn)為僅由上述實驗還不能得出表內(nèi)的結(jié)論，他補充設(shè)計了兩個方面的實驗操作：第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是探究反應(yīng)前后氧化鐵的③________是否改變。第二方面的實驗操作是利用“實驗二”反應(yīng)后試管內(nèi)的固體剩余物繼續(xù)實驗，其目的是探究反應(yīng)前后氧化鐵的④________是否改變。

【探究（二）】為了探究不同的催化劑對過氧化氫的催化效率，興趣小組繼續(xù)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：實驗裝置實驗編號實驗藥品集10mL氧氣的時間(s)

15mL5%的過氧化氫溶液，0.5g二氧化錳3025mL10%的過氧化氫溶液，0.5g氧化鐵6035mL10%的過氧化氫溶液，0.5g氧化銅20【交流與反思】

（1）探究（二）與探究（一）實驗方法相同，均屬于⑤________法；

（2）寫出實驗1的反應(yīng)的化學(xué)方程式⑥________；

（3）如圖實驗裝置的連接順序依次為：a→⑦_(dá)_______→⑧________→d（填接口字母）；

（4）小茜根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析得出結(jié)論：三者中氧化銅的催化效率最高，但是小詩卻認(rèn)為該結(jié)論并不可靠，理由是⑨________；

同學(xué)們根據(jù)小詩的建議重新設(shè)計并進(jìn)行了實驗，得出了正確的結(jié)論。2、馬坪中學(xué)化學(xué)興趣小組對“雙氧水溶液與二氧化錳制氧氣“進(jìn)行了下列實驗與探究：a.在試管中加入5mL5%的H2O2溶液，觀察無氣泡產(chǎn)生b.向另一支試管中加入少量MnO2，然后緩緩加入5mL5%的H2O2溶液，觀察、有大量氣泡產(chǎn)生。(1)請你用常規(guī)方法檢驗b實驗中產(chǎn)生的氣體是氧氣______.(2)按照b的操作制取O2不宜控制氣流速度。為了得到平穩(wěn)的氧氣流，請你設(shè)計一個合理操作__(3)用排水法收集O2，為了使試管內(nèi)收集滿O2，你將選擇下列______裝置。(4)該小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進(jìn)行了探究。他們對用足量等體積H202溶液制取相同體積O2所需時間進(jìn)行了測定，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：條件時間(min)催化劑60℃時，20%H20