高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題雙擊訓(xùn)練-化學(xué)計量的應(yīng)用（一）

啟gj

Z022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題雙擊訓(xùn)練一化學(xué)計量的應(yīng)用（一）【原卷】

一、單選題（共20題）

1.0.01mol-L-1的下列溶液中c（CO；）最大的是（）

A.（NH4）2CO3B.H2CO3C.KHCO3D.Na2co3

2.某350mL含Mg2+、K\cr>soj的礦泉水標(biāo)簽上印有主要的礦物質(zhì)成分

K+27.3mgL-\C「28.4mg.L，SO”9.2mgU1。則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.125mmol-L-1

B.0.25mmol-U1

C.0.5mmolU1

D.0.75mm

3.在Na2sO,和K2sO4的混合溶液中，當(dāng)

c（Na+）=0.2mol-LT1,《SOj）=oniol-LT1,c（K+）=Zmol.E4時，Q與。的關(guān)系是（）

A.a=0.5b

B.。=0.2+6

C.a=0.1+0.56

D.無法計算

4.如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是（）

飛麗?物質(zhì)廠

凈含量：500mL

配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀

保質(zhì)期：12個月

主要離子及濃度：鉀離子（K）l.0~27.3mg-f'

鎂離子（Mg2）0.1~4.8mg?l/

A.標(biāo)簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度

B.Mg2+的摩爾質(zhì)量為24g

C.該品牌飲用礦泉水中c（Mg"）最大值為2.0XlO^mol-L1

D.一瓶該品牌飲用礦泉水中SO：的物質(zhì)的量不超過1.0x105moi

5.一種氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體的摩爾質(zhì)

量是（）

A.28.4

B.28.4g-mol-1

C.71

D.71g-mol1

6.若50滴水正好是7〃mL,水的密度為Ig.mL-,則1滴水所含的分子數(shù)是（）

A./nx50xl8x6.02xl023

B根X6.02x1（）23

.50x18

C18mx6.02x1（）23

?50

Dmx50x18

*6.02xlO23

7.32g某氣體的分子數(shù)目與22gco2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量

為（）

A.32

B.32g?mol-1

C.64g?mol-1

D.64

8.下雪時，常用融雪劑清理路面。醋酸鉀（CH￡OOK）是常用的融雪劑，

下列關(guān)于ImolCH3coOK的敘述正確的是（）

A.CH3COOK的相對分子質(zhì)量為98moiT

B.CH38OK的摩爾質(zhì)量為98g

C.ImolCH3COOK2moi氧

D.1molCH3COOK含有3x6.02x1（）23個H

2sO,中含有8個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）

B.—mol-1

4Q

C.—mol-1

b

D.—mol-1

a

10.某350mL含Mg2+、K\cr>so：的礦泉水標(biāo)簽上印有主要的礦物質(zhì)成分:

K+27.3mg.LT、CT28.4mg.LT、SO,9.2mg.LT,則Mg?+的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.125mmol-U1

B.0.25mmol?U1

C.0.5mmol-U1

D.0.75mmol-U1

11.下列溶液中的c（Cr）與150mLimol-L-A1CL溶液中的C（C「）相等的是（）

A.150mLlmol-LJ'NaCl溶液

B.25mL3moi?L-NH4cl溶液

1

C.75mL2mol-L-MgCl2溶液

D.75mL2mol-L7'FeCl3溶液

12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（）

A.196gH2so4

B.2molco2

C.44.8LHC1

D.6gH2

13.下列說法正確的是（）

A.摩爾是國際單位制的一個基本物理量

B.Imol任何物質(zhì)都含有約6.02x1（）23個原子

C.Imol水的摩爾質(zhì)量和2moi水的摩爾質(zhì)量相等

D.氣體摩爾體積約為22.417moi對應(yīng)的條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

14.下列說法中，正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.lmol。2含有氧原子數(shù)為治

B.Fe的摩爾質(zhì)量是56g-mol1

C.常溫常壓下,lmolN2體積為22.4L

11

D.lmol-LMgCl2溶液中CF的濃度為1mol-L

15.在無土栽培時，需用0.5mol-LNH4CI、0.16mol?LKC1、0.24mol-「

HSO4配制而成的營養(yǎng)液。若用KC1、NH￡1和（NHJ2SO4三種固體來配制IL

營養(yǎng)液,則需此三種固體物質(zhì)的量分別為（）

A.0.4mol>0.5mol>0.12molB.0.66mol>0.5mol>0.24mol

C.0.64mol>0.5mol>0.24molD.0.64mo1、0.02mo1、0.24mol

16.在實驗室有瓶未知溶液，小明測得該溶液中含有K+、F/、SO：和Q共4

種離子，且c（K+）:c（Fe3+）:c（SOj）:c（Q）=4:l:3:l,則Q可能是（）

A.OHB.ClC.CO『D.Na+

17.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子，它與;H原子

組成H.X分子.在a克H.X中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）

A.--—（A-N+機）molB.—（A-A^）mol

A+mA

C.--—（A-N）molD.—（A-?/+m）mol

A+mA

18.下圖是四位同學(xué)對某化學(xué)式意義的描述，他們描述的化學(xué)式是（）

19.三種正鹽的混合溶液1L中含有0.2molNa\0.25molMg2\0.4molC「，則SO］的

物質(zhì)的量濃度（）

A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.1mol/LD.0.5mol/L

20.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是()

A.0.5molNH3B.6.02x1()23個CH4C.1molH2O

D.3gH2

二、實驗題(共5題)

21.某次實驗需用0.4mol/LNaOH溶液480mL0配制方法如下：

(1).配制該溶液應(yīng)選用mL容量瓶。

(2).用托盤天平準(zhǔn)確稱量_________g固體NaOH。

(3).將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸鐳水,

用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解,待后,將燒杯中的溶液注入容

量瓶中；用少量蒸饋水洗滌燒杯次,洗滌后的溶液一并轉(zhuǎn)入容量

瓶,輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸饋水,到液面

時,改用加蒸偏水至液面最低點與刻度線相切。蓋

如瓶塞,上下顛倒混合均勻；若在配制過程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的

NaOH溶液的濃度偏高的是，偏低的是,對實驗結(jié)果

沒有影響的是(填各選項的序號)。

A.所用的NaOH中混有少量Na20

B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時,所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)

操作

E.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時,俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸偏水至刻度線。

22.實驗題

(1).當(dāng)SO2、S03的分子個數(shù)之比為1:1時，原子總數(shù)之比為,

質(zhì)量之比為o

(2).中和含0.2molHC1的稀鹽酸,需NaOH的質(zhì)量為g0

(3).將5mol,L-1的Mg(N()3)2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO

的物質(zhì)的量濃度是mol?L-1o

(4).用等體積的0.1mol?L的BaCL溶液,可使相同體積的Fe2(S04)3>

Na2s0八KAI(SO)2三種溶液中的S(V「都恰好完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)

的量濃度之比為o

-1

23、(6分)下圖表示配制100mL0.100mol-LNa2C03溶液的幾個關(guān)

鍵實驗步驟和操作,據(jù)圖回答下列問題：

(1)步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次,該儀器的名稱

是O

(2)步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移,步驟A通常稱

為.0

(3)將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排

列o

24、實驗室配制500mL0.2mol?L的FeSO4溶液,操作步驟有:①在天

平上稱取27.8g綠磯,把它放在燒杯里,用適量的蒸偏水把它完全溶解。

②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加入蒸

饋水,至液面距刻度1cm—2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸t留水至溶液

凹液面底部與刻度線相切。④用少量蒸饋水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,每

次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。⑤將容量瓶塞緊,充分搖

勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴操作步驟的正確順序為(填序

號)：O

(2)本實驗用到的基本儀器

有:_________________________________________________o

⑶若俯視刻度,對所配制溶液濃度的影響是7填“偏

低”“偏高”或“無影響”)。

⑷若沒有進行④的操作,其影響是

(5)若實驗中出現(xiàn)了下列情況應(yīng)如何處理:加蒸饋水時不慎超過了刻度，應(yīng)

,向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴濺在

容量瓶外面,應(yīng)O

25、⑴用18.0mol/LH2S04配制100mL1.00mol/LH2S04,則需要的

實驗儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外還應(yīng)該有:

配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)

①定容是俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸儲水補至刻度

④容量瓶盛過H2so4溶液,使用前未洗滌

（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填字母）

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸饋水洗凈后,再用待配液潤洗

C.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩

慢加入蒸饋水到接近標(biāo)線「2cm處,再改用膠頭滴管加蒸饋水到刻度線

D.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

絕密★啟用前

’2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題雙擊訓(xùn)練一化學(xué)計量的應(yīng)用（一）【解析

卷】

一、單選題（共20題）

1.0.01mol-L-1的下列溶液中c（COt）最大的是（）

A.（NH4）2CO3B.H2co3c.KHCO3D.Na2cO3

1.答案：D

2.某350mL含Mg?：K\cr、so/的礦泉水標(biāo)簽上印有主要的礦物質(zhì)成分

K+27.3mg-L\Cr28.4mg-L\SOtl^mg-L10則Mg?+的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.125mmol-U1

B.0.25mmol-U1

C.0.5mmol-U1

D.0.75mmol-U1

2.答案：B

解析：根據(jù)題意得：K+物質(zhì)的量濃度為Q7mmol.LT,0一物質(zhì)的量濃度為

O.Smmol-L-1,SO）物質(zhì)的量濃度為0.21由0卜廠，根據(jù)電荷守恒分析，設(shè)鎂離子

的物質(zhì)的量濃度為％，則有+2x=0.8mmol.LT+0.2mm0「匚|x2,解得

尤=0.25mmol-U1o故選B□

3.在Na2sO4和K2sO4的混合溶液中，當(dāng)

c（Na+）=0.2mol-LT1,c（SO^）=omol-LT1,c（K+）=Zmol.Lji時，Q與。的關(guān)系是（）

A.a=Q.5b

B.a=0.2+〃

C.a=0.1+0.5b

D.無法計算

3.答案：C

解析：Na2sO,和K2sO4的混合溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶的正電荷總

數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù),則0.2mol.Ijixl+6moi.匚21=001011一以2,解

得a=0.1+0.56,答案選C。

4.如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是（）

*麗?物質(zhì)采一

凈含量:500mL

配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀

保質(zhì)期：12個月

主要離子及濃度：鉀離子（K）:1.0~27.3mg-L-'

鎂離子（Mg"）:0.1-4.8mg?L”

A.標(biāo)簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度

B.Mg2+的摩爾質(zhì)量為24g

C.該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2.0XlO^mol-L1

D.一瓶該品牌飲用礦泉水中SOj的物質(zhì)的量不超過LOxKT5moi

4.答案:C

解析：標(biāo)簽上離子的濃度單位為mg.P,而物質(zhì)的量濃度單位為mol.L-,所

以標(biāo)簽上離子的濃度不是物質(zhì)的量濃度，故A錯誤；+的摩爾質(zhì)量為

24g-mor1,故B錯誤；根據(jù)標(biāo)簽可知1L該飲用礦泉水中含Mg2+最多

4.8義10-g

4.8mg,則c（Mg2+）最大值為啰*^=2.0x107mol.L-,故C正確；該溶液中

含有硫酸根離子的物質(zhì)為硫酸鎂，所以溶液中

c最大（SO；「）=c最大（Mg2+）=2.0xmmol.「,則一瓶該品牌飲用礦泉水中SO1的最大

物質(zhì)的量為0色＞＜2。乂1071110117=1.0）＜10711101，故D錯誤。

5.一種氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體的摩爾質(zhì)

量是（）

A.28.4

B.28.4g-mol-1

C.71

D.71g-mol1

5.答案：D

解析：14.2g該氣體的物質(zhì)的量〃=/=五郎售嚴=0如。1,故該氣體的摩爾

質(zhì)量〃=生=受l=71g.mo『，D正確。

n0.2mol

6.若50滴水正好是mmL,水的密度為Igml?,則1滴水所含的分子數(shù)是（）

A./?ZX50X18X6.02X1023

B根X6.02x1（）23

.~~50x18

C18Mx6.02x1（）23

?50

Dmx50x18

*6.02xlO23

6.答案：B

解析：50滴水的質(zhì)量為機mLxlg.mLT=叫，則1滴水的質(zhì)量為養(yǎng)g,1滴水的

m

—N

物質(zhì)的量為廣一所含分子數(shù)為」JX6.02XK）23B正確。

18g-mor150x1850x18

7.32g某氣體的分子數(shù)目與22gco2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量

為（）

A.32

B.32g?mol-1

C.64g.mol-1

D.64

7.答案：C

解析：22gc.的物質(zhì)的量為，^=0.5m°l,根據(jù)公式“=史可知，分子數(shù)

目相同，則物質(zhì)的量也相同，因此32g該氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,則該

氣體的摩爾質(zhì)量”=V=3^=64g.m°iT,故選C。

n0.5mol

8.下雪時，常用融雪劑清理路面。醋酸鉀（CNCOOK）是常用的融雪劑，

下列關(guān)于ImolCH3coOK的敘述正確的是（）

A.CH3COOK的相對分子質(zhì)量為98moi-

B.CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98g

C.I1110ICH3C00K含有2moi氧

D.lmolCH3COOK含有3X6.02x1023個H

8.答案：D

解析：CH3coOK的相對分子質(zhì)量為98,A項錯誤；CH3coOK的摩爾質(zhì)量為

98g-mor1,B項錯誤；2moi氧指代不明確，正確的表述為ImolCH3coOK含

有2moi氧原子，C項錯誤；1個CH3coOK含有3個H,所以ImolCH3coOK

中含有3x6.02x1（）23個H,D項正確。

9.am°lH2so4中含有8個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）

A.—mol

4b

B.—mol-1

4a

C.—mol-1

b

D.—mol-1

a

9.答案：B

N

解析：rnnolH2so4中含4amol氧原子，氧原子數(shù)目為萬。由關(guān)系式n=----可

踵

知，NA=—,可得NA=2mo「，B正確。

n4a

10.某350mL含Mg2+、K\cr、so：的礦泉水標(biāo)簽上印有主要的礦物質(zhì)成分：

K+27.3mg-L\Cr28.4mg-L\SO39.2mg.L-,則Mg?+的物質(zhì)的量濃度為()

A.0.125mmol-U1

B.0.25mmol?U1

C.0.5mmol-U1

D.O.VSmmol-r1

10.答案:B

解析：K?物質(zhì)的量濃度為Q7mmol.LT,c「物質(zhì)的量濃度為0.8皿。1I7,SO『

物質(zhì)的量濃度為02mm。1.口，根據(jù)電荷守恒分析，設(shè)鎂離子的物質(zhì)的量濃度

為X,則有0.7mmol-LJi+2尤=0.8mmol-ITi+0.2mm0卜口x2,角軍得尤=0.25mmoI-Lji。故

選B。

11.下列溶液中的c(Cr)與150mLimol-L-A1CL溶液中的c(Cf)相等的是()

A.150mLlmol-LJ'NaCl溶液

B.25mL3moi.L-NH4cl溶液

-1

C.75mL2mol-LMgCl2溶液

D.75mL2mo].LFeCL溶液

11.答案：B

解析：Imol.L-AlJ溶液中的c(Cr)=3mol-U1;Imol-LT'NaCl溶液中的

1

c(Cr)=Imol-U;3moi.L-NH4cl溶液中的《CT)=3mol-17、2mol-L-'MgCl2溶液中的

11

c(Cr)=4mol-IT;2mol-L-'FeCl3溶液中的c(cr)=6mol-U。故選B。

12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是()

A.196gH2so4

B.2molco2

C.44.8LHC1

D.6gH2

12.答案:D

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體所占體積越大。A項，

H2s在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，196gH2s的物質(zhì)的量為2mol；B項，co?氣體

的物質(zhì)的量為2mol；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHC1氣體的物質(zhì)的量為

2mol；D項，6gH2的物質(zhì)的量為3mol,故所占體積最大的為D項。

13.下列說法正確的是（）

A.摩爾是國際單位制的一個基本物理量

B.Imol任何物質(zhì)都含有約6.02x1（）23個原子

C.Imol水的摩爾質(zhì)量和2moi水的摩爾質(zhì)量相等

D.氣體摩爾體積約為22.417moi對應(yīng)的條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

13.答案：C

14.下列說法中，正確的是（以表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.lmol。2含有氧原子數(shù)為治

B.Fe的摩爾質(zhì)量是56g-mol1

C.常溫常壓下,ImolN2體積為22.4L

11

D.lmol-LMgCl2溶液中CF的濃度為1mol.L

14.答案:B

解析：Imol。2含有氧原子的物質(zhì)的量為2moi，氧原子數(shù)為2踵八錯誤;Fe

的摩爾質(zhì)量為56g小。產(chǎn)用正確;常溫常壓下，氣體的摩爾體積不等于

11

22.4LmoF,C錯誤;1mol-LMgCl2溶液中C1的物質(zhì)的量濃度為2moi.!?,D錯

誤。

15.在無土栽培時,需用0.5mol-UMCK0.16mol?L?KC1、0.24mol?L

KSO4配制而成的營養(yǎng)液。若用KC1、NH￡）和（NHJS04三種固體來配制IL

營養(yǎng)液,則需此三種固體物質(zhì)的量分別為（）

A.0.4mol>0.5mol>0.12molB.0.661no1、0.5mol>0.24mol

C.0.64mol>0.5mol>0.24molD.0.64mo1、0.02mo1、0.24mol

15.答案:D

16.在實驗室有瓶未知溶液，小明測得該溶液中含有K+、Fe3+>SO：和Q共4

種離子，且c（K+）:c（Fe3+）:《SO：）:c（Q）=4:l:3:l,則Q可能是（）

A.OHB.ClC.COjD.Na+

16.答案:B

17.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子，它與;H原子

組成HmX分子.在a克士*中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）

A.--—(A—N+根)molB.?(A-N)mol

A+m

C.---（A—7V）molD.—{A—N+m）mol

A+mA

17.答案：A

18.下圖是四位同學(xué)對某化學(xué)式意義的描述，他們描述的化學(xué)式是（）

A.COB.O3C.N2D.H2O

18.答案：C

解析：A.CO由兩種元素組成，不符合題意物質(zhì)由同種元素組成，A錯

誤；B.一個。3由3個原子構(gòu)成，不符合題意一個分子由二個原子構(gòu)成；B

錯誤；C.N?表示氮氣，一個氮分子，物質(zhì)由同種元素組成，一個分子由二

個原子構(gòu)成，C正確；D.H。表示一個水分子，每個水分子由二個H原子

和一個氧原子構(gòu)成，D錯誤。

19.三種正鹽的混合溶液1L中含有0.2molNa+、0.25molMg2\0.4molC「，則SO］的

物質(zhì)的量濃度()

A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.1mol/LD.0.5mol/L

19.答案：A

20.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是()

A.0.5molNH3B.6.02x1()23個CH4C.1molH2O

D.3gH2

20.答案:B

二、實驗題(共5題)

21.某次實驗需用0.4mol/LNaOH溶液480mL0配制方法如下：

(1).配制該溶液應(yīng)選用mL容量瓶。

(2).用托盤天平準(zhǔn)確稱量_________g固體NaOH。

(3).將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸鐳水,

用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解,待后,將燒杯中的溶液注入容

量瓶中；用少量蒸鐳水洗滌燒杯次,洗滌后的溶液一并轉(zhuǎn)入容量

瓶,輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸饋水,到液面

時,改用加蒸儲水至液面最低點與刻度線相切。蓋

麻瓶塞,上下顛倒混合均勻；若在配制過程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的

NaOH溶液的濃度偏高的是，偏低的是,對實驗結(jié)果

沒有影響的是(填各選項的序號)。

A.所用的NaOH中混有少量Na20

B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時,所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)

操作

E.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸儲水至刻度線。

21.答案：(1).500;(2).8.0;(3).待冷卻至室溫;2-3次;離刻

度線1?2cm;膠頭滴管；ADF;EG;BC

解析：(1).因溶液的體積480mL,但容量瓶的規(guī)格沒有480mL,所以選用

500mL容量瓶,故答案為:500mL.

(2).需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5LX0.4mol*L1X40g/mo>8.0g,故答案

為：8.O

(3).氫氧化鈉溶解放出大量的熱,溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì),影響溶液體

積,故應(yīng)先冷卻至室溫,故答案為:待溶液冷卻至室溫；

為保證溶質(zhì)盡可能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，需用少量蒸儲水洗滌燒杯2-3次,并

將洗滌液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中,故答案為:蒸緇水;一起轉(zhuǎn)入容量瓶中；

向容量瓶中加入蒸偏水,到液面離刻度線l-2cm時,改用膠頭滴管加蒸饋水

至液面最低點與刻度線相切.蓋好瓶塞,上下顛倒混合均勻，故答案

為：「2cm;膠頭滴管;上下顛倒混合均勻；

A設(shè)NaOH和Na20的質(zhì)量相同為m,則NaOH的物質(zhì)的量為m/40,Na卡的物質(zhì)

的量為m/40。Na2。的物質(zhì)的量為m/52,Na,的物質(zhì)的量為m/31。所以

NaOH中混有少量Na20會導(dǎo)致溶液濃度增大；

B、C最后需要定容,容量瓶洗凈后沒有烘干,對溶液濃度無影響；

D氫氧化鈉溶解放出大量的熱,溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，故應(yīng)先冷卻至室

溫再移液定容,所以固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶

后,進行后面的操作會使得溶液的體積變小,所以溶液濃度偏高；

E轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁

與玻璃棒上,氫氧化鈉的實際質(zhì)量減小,溶液濃度偏低；

F定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低,所以溶液濃度偏高。

G.定容搖勻后靜止,液面會低于刻度線，因為會有一部分溶液掛在容器壁上,

如向此溶液中加蒸t留水,會將溶液稀釋。

22.實驗題

(1).當(dāng)SO2、S03的分子個數(shù)之比為1:1時，原子總數(shù)之比為,

質(zhì)量之比為o

(2).中和含0.2molHC1的稀鹽酸,需NaOH的質(zhì)量為g0

(3).將5mol-L的Mg(N03)2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO

的物質(zhì)的量濃度是mol?L。

(4).用等體積的0.1mol-I?的BaCk溶液,可使相同體積的Fe2(S04)3>

Na2s0八KAI(SO)2三種溶液中的S(V一都恰好完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)

的量濃度之比為o

22.答案：(1).3:4;4:5;(2).8;(3).10a/b;(4).2:6:3

1

23、(6分)下圖表示配制100mL0.100mol-L-Na2C03溶液的幾個關(guān)

鍵實驗步驟和操作,據(jù)圖回答下列問題：

（1）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次,該儀器的名稱

是O

（2）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移,步驟A通常稱

為.0

（3）將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排

列o

答案：（1）容量瓶（2）定容（3）CBDFAE

24、實驗室配制500mL0.2mol-L-1的FeSO4溶液,操作步驟有:①在天

平上稱取27.8g綠磯,把它放在燒杯里,用適量的蒸饋水把它完全溶