高考化學全國卷題型命題分析

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2019高考化學全國卷分題型命題分析匯總（高考高分技巧匯總）

全國卷選擇題命題分析

【命題分析】由下表統(tǒng)計可以看出，高考化學7個選擇題的命制是非常規(guī)律的。主要集中在物質(zhì)的量、元

素與化合物、物質(zhì)結構與元素周期律、電化學、水溶液中的離子平衡、有機化合物（必修2）、化學實驗基礎

這7個經(jīng)典題型，題型、難度以及涉及的知識點都相對穩(wěn)定，命題的對基礎知識和基本能力的考查要求較

高，新信息量越來越大，加強對學科素養(yǎng)的考查，這為高考備考提供了準確的方向。選擇題的?？键c考查

內(nèi)容涵蓋面寬，命題時知識易于變化，能體現(xiàn)學科內(nèi)綜合和學科方法中的化學核心知識。

七份

2017年2016年2015年

鸚、

考直點考點歸屬考查點考點歸屬考查點考點歸屬

生活中的化化學與生活中的化化學與史料中的元素及其化

7學物質(zhì)STSE學STSE物質(zhì)及其合物

性質(zhì)

物質(zhì)的分離化學實驗阿伏加德羅物質(zhì)的量阿伏加德物質(zhì)的量

8方法基礎常數(shù)（NA）羅常數(shù)

（NA）

常見有機物有機化合常見有機物有機化合常見有機物質(zhì)的量

的結構與性物（必修2）的結構與性物（必修物的結

9

質(zhì)、同分異構質(zhì)、同分異構2）構、化學

體體計算

物質(zhì)制備、基化學實驗基本實驗操化學實驗基本實驗化學實驗基

10本實驗操作基礎作基礎操作、物礎

質(zhì)的性質(zhì)

金屬的腐蝕電化學電解原理及電化學新型化學電化學

11與電化學防其應用電源

護

位一構一性物質(zhì)結構酸堿中和滴水溶液中位一構一物質(zhì)結構元

12關系的判斷元素周期定、電離與水的離子平性關系的素周期律

律解衡判斷

弱電解質(zhì)的水溶液中位一構一性物質(zhì)結構弱電解質(zhì)水溶液中的

電離與鹽類的離子平關系的判斷元素周期的電離離子平衡

13的水解、離子衡律

濃度大小比

較

【題型分析】

題型一化學與STSE

【解讀】化學與生活、化學與科學、科技、社會，環(huán)境等STSE知識能充分體現(xiàn)化學特色，試題的命題向

深入化、真實情境、最新科技成果等方向發(fā)展，充分體現(xiàn)學以致用，淡化死記硬背。此類題目知識涉及面

廣，難度不大，復習時注意環(huán)境問題、能源問題、材料問題、社會生活問題、傳統(tǒng)文化等與基本知識的結

合，習慣從化學視角去思考問題。

例題1化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）

A.PM2.5是指粒徑不大于2.5pm的可吸入懸浮顆粒物

B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

【解析】PM2.5是指大氣中直徑小于或等于25微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，A項正確；綠色化學

要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染1項正確;燃煤中加入CaO是為了除去煤燃燒生成的S5,

可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放，故C項錯誤；天然氣和液化石油氣完全燃燒的產(chǎn)物是g

和H2O,屬于清潔燃料，D項正確?！敬鸢浮緾

例題2中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果。下列關于KNO3的

古代文獻，對其說明不合理的是（）

選項目的古代文獻說明

"……凡研消（KN?！凡灰澡F碾入石臼，相激火生，則禍KNO3能自

A使用

不可測"——《天工開物》燃

區(qū)分硝石（KNO》和樸消（Na2so4）:"強燒之，紫青煙起，利用焰色反

B鑒別

云是硝石也”——《本草經(jīng)集注》應

"（KN03）所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后,溶解，蒸發(fā)結

C題

乃煎煉而成"——《開寶本草》晶

"（火藥）乃焰消（KN03）、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧利用KNO3

D

銃機諸藥者"——《本草綱目》的氧化性

【解析】A選項，KNCh加熱后會發(fā)生分解反應產(chǎn)生氧氣，物質(zhì)不能自燃，錯誤；B選項，鑒別KNO3和

Na2SO4兩種物質(zhì)可根據(jù)物質(zhì)組成中含有的鉀元素和鈉元素的焰色反應進行鑒別，若灼燒使火焰呈黃色，就

證明是Na2s。4,若灼燒，通過藍色鉆玻璃觀察，火焰呈紫色,就證明是KNO3，正確；C選項，KNO3的

提純方法是溶解后，煎煉得之（主要利用蒸發(fā)結晶的方法），正確；D選項，火藥與硫黃、木炭發(fā)生化學反應

時，KNO3中氮元素的化合價降低，被還原為N2，體現(xiàn)氧化性，正確。【答案】A

題型二化學實驗基礎

【解讀】化學實驗一直是高考命題的熱點，題型有選擇題和非選擇題，選擇題主要考查化學實驗基本操作

的正誤判斷，儀器的使用、實驗裝置圖的正誤判斷，物質(zhì)分離提純的方法，實驗原理與元素化合物知識的

結合，離子的檢驗及對實驗操作、實驗現(xiàn)象的解釋與評價。因為化學實驗基礎試題既可以很好地體現(xiàn)化學

學科的特色，又可以綜合考查各個模塊的知識和能力，因此，它的"生命力”會很旺盛，化學實驗基本操

作試題有逐步增加的趨勢。

例題3下列有關物質(zhì)的分離說法正確的是（）

A.檢查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器使用的第一步操作

B.碘水中加CCL振蕩靜置后,上層為紫色，下層幾乎為無色

C.可用加熱法分離NH4cl⑸和I2（s）

D.蒸儲、分儲和干儲都是利用組分沸點不同而分離的方法

【解析】滴定管、容蚩瓶、分液漏斗等儀器使用前均需檢查是否漏水，故A正確；碘水中加CCU振蕩靜置

后，上層幾乎為無色，下層為紫色，故B錯誤；加熱時NH4cl易分解、1?。┮咨A，無法分禽其混合物，

故C錯誤；蒸僧、分僧是利用組分沸點不同而分離的方法，而干僧是隔絕空氣加強熱，故D錯誤。

【答案】A

例題4下列實驗裝置圖與對應的現(xiàn)象或結論的敘述均正確的是（）

A.裝置①：可用于吸收NH3或HCI氣體，并防止倒吸

B.裝置②：持續(xù)通入C02氣體，先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清

C.裝置③：若"a進b出"可用于收集N02，若"b進a出"可用于收集NH3

D.裝置④：可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物

【解析】NH3和HC1極易溶于水，此裝置不能防止倒吸，試管中應下面為CCU上面為水，故A錯誤；碳酸

酸性強于硅酸，可以制取聯(lián)酸，只出現(xiàn)白色沉淀，沉淀不消失，故B錯誤；a進b出，收集的是密度大于空

氣且不與氧氣反應的氣體，b進a出，收集的是密度小于空氣，旦不與氧氣反應的氣體，故C正確；汽油、

煤油、柴油都是混合物，故D錯誤。【答案】C

例題5下表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

蘸有濃氨水的玻璃棒靠近有白煙產(chǎn)生X一定是濃鹽酸

A

X

KI03溶液中加入HI溶液，溶液變藍色KI03的氧化性比L的

B

并加入淀粉強

強酸性溶液Y中加入先有白色沉淀，后溶液又Y中一定含有SOZ-和

CBa（NO3）2溶液，靜置后再變紅Fe3+

加入KSCN溶液

C2H50H與濃硫酸混合后制得的氣體使酸性一定是制得的乙烯使

D加熱到170℃KMnO4溶液褪色酸性KMnO4溶液褪

色

【解析】能與氨氣反應產(chǎn)生白煙的有濃鹽酸、濃硝酸等，A項錯誤;KI03與HI發(fā)生反應：10?+51-+6H

+===3L+3H2O,所以KI03的氧化性比12的強，B項正確；溶液中含有Fe2+和S0*一時也有題述現(xiàn)象（在

酸性條件下N0?能把Fe2+氧化成Fe3+）,C項錯誤；氣體中還含有乙醇、SO2等，乙醇和SO2都能使酸性

高鎰酸鉀溶液褪色，D項錯誤?！敬鸢浮緽

題型三水溶液中的離子平衡

【解讀】水溶液中的離子平衡是高考的重點，近幾年多為圖像選擇題，主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽

類的水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的移動影響規(guī)律及應用，溶液中粒子濃度大小的比較，/p、pH的

計算，中和滴定的計算、指示劑的選擇等。試題難度較大區(qū)分度好，考生拿分比較困難，預計今年命題將

繼續(xù)結合新穎圖線考查應用能力。

例題6用0.1mol-L-iNaOH溶液滴定40mL0.1mol-LiH2sO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合

時溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是()

A.H2sO3的《1=1x10-2

1

B.0.05mol-L-NaHSO3溶液的pH=4.25

C.圖中Y點對應的溶液中，3qSO3-)=aNa+)+aH+)-々OH-)

D.圖中z點對應的溶液中：aNa+)>aso3)>aHso$)>aoH-)

【解析】A項，以W點計算，其中C(HSC0MH2SQ),H2s03的。==1x10、，正確；B項，

X點為NaHSCh的溶液，目總體積為80mL,濃度為0.05molir,其pH=4.25,正確；C項，圖中Y點

KS^IuoCHSCy),又因為電荷守恒有:2c(SO3-)+dHS5)+c(OH-)=?Na+)+c(H+),可得3c<SC^_)=c(Na

+)+c(H+)-c(OH-)，正確;D項，圖中Z點對應的溶液中溶質(zhì)為Na2sOs：因為HS5水解,cfOFT)陽HSOD,

水解是微弱的，故4Na+)RSOT)>c(OH-)>c(HSOD,錯誤?！敬鸢浮緿

例題7某溫度時.BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SOk)

=-igasok)。下列說法正確的是()

A.該溫度下，Kp(BaS04)=1.0x10-24B.a點的Ap(BaSC)4)小于b點的Ap(BaSd)

C.d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液D.加入BaCL可以使溶液由c點變到a點

2+

【解析】由圖像可知，p(/p)=paBa2+)6SO2-)]=p(Ba2+)+p(SO，-)=10,則^p=c(Ba)<SO^)

=10-1°,A錯誤；處于同一溫度下，/相等，B錯誤；d點時p(Ba2+)偏小，則GBa2+)偏大，溶液過飽

和，C錯誤;加入BaCI2,?Ba2+)增大,再由租=aBa2+)6S0B)可知,*0仁)變小，故可使溶液由c

點變到a點，D正確?！敬鸢浮緿

題型四物質(zhì)結構與元素周期律

【解讀】物質(zhì)結構與元素周期律每年必考，題型為選擇題，相對單一，試題命制時主要是以原子(或離子)

結構、核外電子排布、元素化合物的性質(zhì)為突破口，進行元素的推斷，然后分項考查粒子半徑大小的比較,

金屬性、非金屬性強弱的比較，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等元素周

期律知識，有時還涉及化學鍵與物質(zhì)類別關系的判斷。物質(zhì)結構和元素周期律的內(nèi)容考查逐漸簡單，更加

接近大綱要求，因為許多考點都可以在選修3的題目中得到考查。所以這道題主要就是考查元素推斷、原

子結構特點及元素對應單質(zhì)機化合物的性質(zhì)等。

例題8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,

X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W-的最外層為8電子結構。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水

發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是()

A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應

B.原子半徑大?。篨<Y,Z>W

c.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵

D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，

則X是C,由題意推知Y的核電荷數(shù)是8,則Y是O,Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧

化還原反應，則Z是Na,M最外層為8電子結構，則曠的核外電子可能為10或18,又因X、Y、Z、W

的原子序數(shù)依次增大，則W是CLX與Y形成的化合物有CO、C5,但CO不與NaOH反應，A項錯誤；

原子半徑大?。篛O,Na>Cl,B項錯誤；化合物NaQ中只含離子鍵，NaClCb中既有離子鍵也有共價鍵，

C項錯誤；。3、。2、C15等有強氧化性的物質(zhì)可作水的消毒劑，D項正確?！敬鸢浮緿

例題9X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層

電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）

XY

ZW

A.四種元素的單質(zhì)中，Z的單質(zhì)的熔沸點最低

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱

C.Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.離子半徑：Z>W>X>Y

【解析】Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是氧元素，X是氮元素，Z是硫元素，W是

氯元素；四種元素的單質(zhì)中，只有Z元素的單質(zhì)是固態(tài)，則Z元素的單質(zhì)熔沸點最高，A錯誤;W的非金

屬性大于Z的非金屬性，則最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強，B錯誤；Y的非金屬性大于Z的非

金屬性，則Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強，C錯誤；電子層數(shù)越多，半徑越大，則離子半徑：

Z>W>X>Y,D正確?！敬鸢浮緿

題型五有機化學基礎

【解讀】有機化學基礎每年必考，題型是選擇題，主要考查有機物的結構與性質(zhì)、反應類型的判斷、同分

異構體數(shù)目的判斷、有機物結構的表示方法、有機物的命名、根據(jù)有機物的結構判斷有機物的分子式。有

機化學的主要內(nèi)容在選修部分，必考命題時容易超出考綱的要求，主要考查方向為同分異構體、官能團性

質(zhì)等，對選考有機化學模塊的考生相對有利。

例題10下列說法正確的是（）

A.乙烯和苯都能使溪水褪色，因為苯和乙烯分子中都含有碳碳雙鍵

B.乙酸乙酯和乙熔一定條件下都能與水反應，兩者屬于同一類型的反應

C.乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應，兩者所含的官能團相同

D.乙熔能使溪的四氯化碳溶液和酸性高鎰酸鉀溶液褪色，兩者褪色的本質(zhì)不同

【解析】A項，法分子中不存在碳碳雙鍵，法和浸水發(fā)生的是萃取，錯誤；B項，乙酸乙酯和乙烯一定條件

下都能與水反應，前者是取代反應，后者是加成反應，錯誤；C項，乙酸含有竣基，葡萄糖含有醛基和羥基，

錯誤；D項，乙烯能使溪的四氯化碳溶液和酸性高鎰酸鉀溶液褪色，前者是加成反應，后者是氧化反應，

正確。【答案】D

例題11檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖，有關檸檬熔的分析正確的是（）

CH3

CH^_CH

CH3'—

A.檸檬烯的一氯代物有7種

B.檸檬烯和丁基苯互為同分異構體

C.檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上

D.在一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應

【解析】分子中有8種，性質(zhì)不同的H可被取代，一氯代物有8種，A錯誤；檸檬烯和丁基苯C4H9的分子

式不同，二者不是同分異構體,B錯誤；分子中含有多個飽和碳原子，故所有碳原子不可能在同一個平面上,

C錯誤;檸檬烯中含有2個碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應，含有一CH3、—CH2—,可發(fā)生取代

反應，D正確。【答案】D

題型六阿伏伽德羅常數(shù)的應用

【解讀】物質(zhì)的量的相關計算一直是高考的必考點，常見的呈現(xiàn)方式既有選擇題（NA的正誤判斷）又有非選

擇題（復雜的運算）。在選擇題中，有關NA的正誤判斷主要以阿伏加德羅常數(shù)（NA）的相關計算為依托考查物

質(zhì)的結構（如一定量的物質(zhì)所含粒子數(shù)目的判斷）、電子轉移數(shù)目的判斷、可逆反應中粒子數(shù)目的判斷、水溶

液中的離子平衡（如鹽類水解造成的溶液中離子濃度或數(shù)目改變）等。有關NA的試題考查面廣，是最符合理

綜考試特點的題型，但在2016年全國H、HI卷試題，2017年全國I卷均未出現(xiàn)，有專家認為是故意回避

太過熟悉的試題，這種試題今后會逐漸向創(chuàng)新和深入的方向發(fā)展。

例題12設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.1L0.1mol-L-1NaF溶液中含有O.INA個F-

B.32g硫跟足量金屬銅反應轉移電子數(shù)為2NA

C.48go2和。3的混合氣體中含有3NA個氧原子

D.1molH2O中含有2NA個共價鍵

【解析】1L0.1molL-iNaF溶液中由于發(fā)生水解，其數(shù)目小于O.INA,故A錯誤;根據(jù)反應2Cu+S=^=

Cu2s可知,32g硫跟足量銅反應轉移電子數(shù)為2Ni,故B正確;48g6和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為器

=3NA,故C正確；1個H?。中含有2個H-O鍵，故1molH2O中含有2NA個共價鍵，故D正確。

【答案】A

題型七電化學基礎

【解讀】電化學基礎是高考每年必考內(nèi)容，主要題型是選擇題，有時也會在非選擇題中出現(xiàn)，命制的角度

有電極反應式的正誤判斷與書寫，電池反應式的書寫，正負極的判斷，電池充、放電時離子移動方向的判

斷，電極附近離子濃度的變化，電解的應用與計算，金屬的腐蝕與防護等。同時通過陌生化學電源的裝置

圖，考查學生接受、吸收、整合化學信息的能力，也體現(xiàn)了對"宏觀辨識與微觀探析”的學科核心素養(yǎng)考

查。電化學試題15、16兩年均考原電池，主要試題情景都是最新科技成果，容易出題，且能綜合考查氧化

還原和計算等內(nèi)容。而17年則回歸教材內(nèi)容考用電解原理進行金屬的防護問題。今后命題中依然會重視對

電化學原理的理解和應用，注重試題情景新穎、真實、陌生度，強化與氧化還原反應的綜合。各種“離子

膜式”裝置值得重視!

例題13研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬

鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中錯誤的是（）

A.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量保持不變

2

B.陽極的電極反應式為C+20--4e-===CO2t

C.由TiCh制得1mol金屬Ti,理論上外電路通過2mol電子

D.若用鉛蓄電池作供電電源，"-"接線柱應連接Pb電極

【解析】A.石墨為陽極，電極反應式為C+2G--4e-=CO2T,陽極反應式為CaO+2e-=Ca+Cp-,然

后ZCa+TiOjTI+ZCaO,因此反應前后消耗氧化鈣的量不變，正確；B.石墨作陽極，C失去電子，轉變

成C6,因此電極反應式為C+2O2--4e--063正確；C根據(jù)選項A的分析，生成1molTi，舉輪4md

e,錯誤；D.鉛蓄電池：Pb+PbQj+ZHzS。,一2PbSQ4+2H2O,Pb作負極，正確?！敬鸢浮緾

例題14用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH才，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是

()

+（血呼溶液

1mol-L1H2so,溶液［/1mol-L1Hg,溶液

陰離了選擇透過膜陽離子選擇透過膜

A.陽極室溶液由無色變成棕黃色

B.電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是（NH4）3PO4

C.電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高

D.當電路中通過1mol電子的電量時，陰極有0.25mol的。2生成

【解析】A項，F(xiàn)e為陽極，陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應生成Fe?+,所以溶液變淺綠色，錯誤；B項，

電解時，溶液中NH才向陰極室移動，H+放電生成H2,所以陰極室中溶質(zhì)為(NH4)3PO4或NH4H2P。4、

(NH4)2HPO4，錯誤；C項，電解時,陰極上H+放電生成H2,溶液中々OH-)增大，溶液中pH升高，正

確；D項，陰極生成H2,錯誤?！敬鸢浮緾

題勤'元素及其化合物的性質(zhì)

【解讀】元素及其化合物知識是基本概念、基本理論、化學實驗的重要載體，高考的呈現(xiàn)形式匕匕較靈活。

在選擇題中主要考查與生產(chǎn)、生活聯(lián)系比較密切的元素及其化合物知識的應用。元素及其化合物知識點多,

涉及面廣，與生產(chǎn)、生活、科技等問題密切相關，是化學學習和研究的重點，其相關知識既為化學概念、原理

和物質(zhì)結構的學習提供了豐富的感性素材，同時也是高考化學試題中的知識載體、能力的支撐點，高考中這

部分內(nèi)容，單獨出題考查的方式很少，經(jīng)常以離子共存、離子方程式、氧化還原反應、物質(zhì)的檢驗、分離與提

純、氣體的制取和性質(zhì)實驗、物質(zhì)推斷、計算等題型融合出現(xiàn)，近幾年的高考加強了元素及其化合物知識

與基本概念、基本理論的結合，該部分知識在高考中的考查要求逐漸提高。

例題15下列關于Fe、Cu、Mg、Al四種金屬元素的說法中正確的是()

A.四種元素的單質(zhì)都能和鹽酸反應，生成相應的鹽和氫氣

B.制備AlCh、FeCb、CuCL均不能采用將溶液直接蒸干的方法

C.將Mg棒和AI棒作為原電池的兩個電極插入NaOH溶液中，Mg棒上發(fā)生氧化反應

D.鐵銹的主要成分是氧化鐵，銅銹的主要成分是氧化銅

【解析】A項，Cu單質(zhì)不與鹽酸反應。C項，一般情況下，在原電池中，金屬性強的作負極，但也要根據(jù)

電解質(zhì)溶液的實際情況考慮，Mg的金屬性大于A1的，但是電解質(zhì)溶'港為NaOH溶流，而Mg不與NaOH

溶液反應，A1與NaOH溶液反應，所以A1棒作負極，發(fā)生氧化反應。D項，鐵銹的主要成分是氧化鐵，銅

銹的主要成分是堿式碳酸銅?！敬鸢浮緽

例題16制備新型高效水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)的主要反應為2FeSO4+(3Na2O2===2Na2FeO4+

2Na2O+2Na2SO4+/?X()下列說法中正確的是()

A.該反應中X為。2

B.反應物Na2O2只作氧化劑

C.該反應中發(fā)生氧化反應的過程只有FeSO4-Na2FeO4

D.每生成1molNazFeCU,反應過程中轉移4mole-

【解析】2molFeSO4被氧化成2molNa2FeO4,鐵元素失去8mole-，根據(jù)鈉原子守恒及過氧化鈉轉移

電子情況分析，a=6,b=1,X為02,6mol03-中有10mol0從-1價降到-2,得10mole-，另外

2moi。從-1價升到0價，失去2moie-，A項正確；反應過程中5molNa2C)2作氧化劑，1molNa2O2

作還原劑，B、C兩項錯誤；每生成1molNa2FeO4,反應過程中轉移5mole-,D項錯誤?！敬鸢浮緼

例題17下列反應的離子方程式書寫正確的是()

A.CL與FeBrz溶液反應，當〃?2)：/XFeB。=1:1時，2Fe2++4B「+3Cl2===2Fe3++2Br2+6CI-

B.氫氧化鋼溶液與硫酸鎂溶液反應：Ba2++S0L===BaS04l

C.B月砒溶液與過量氨水反應：AP++3NH3-H2O===3NH才+AI(OH)31

+2+

D.稀硝酸與銅反應：Cu+NOj+2H===Cu+NO2T+H2O

【解析】當爪CL)：/XFeBr2)=1：1時，氯氣不足量，F(xiàn)e?+完全反應，B「反應一半，正確的離子方程式為

2Fe2*+2B「+2Cb===2Fe3++Br2+4CI-，A錯誤；氫氧化鋼溶液與硫酸鎂溶液反應生成硫酸鋼和氫氧

化鎂白色沉淀，離子方程式為20H-+Ba2++Mg2++S04-===BaSO4l+Mg(OH)2l,B錯誤；明磯溶液

與過量氨水反應：AI3++3NH3-H2O===3NH才+AI(0H)3l,C正確；稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO和

水,離子方程式為3Cu+2NO§+8H+===3Cu2++2N0T+4H2。,D錯誤?！敬鸢浮緾

例題18某無色溶液中只可能溶有NH才、K+、AI3*、Mg2+、HCO3.r、MnC)4、S0&-等離子中

的幾種離子。為分析其組成，現(xiàn)進行如下實驗：①取10mL該溶液于潔凈的試管中滴加足量的Ba(NO3)2

溶液，加稀硝酸酸化后，過濾得到0.03mol白色沉淀甲；②取上述反應后的濾液，加入AgNCh溶液未見

沉淀產(chǎn)生；③另取10mL該溶液于潔凈的試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當加入NaOH的物

質(zhì)的量為0.03mol時，沉淀的量達到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，

體積換算成標準狀況下為0.224L（假設丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。則下列說法正確的是（）

A.僅由實驗①可推出肯定含有SOZ-，不含Q-

B.該無色溶液肯定含有NH才、K+、AI3+、SO4-

C.該無色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCOj.Cl-、MnO4、1-

D.不能確定該無色溶液是否含有K+

【解析】原溶液呈無色，說明無MhO口由①知生成0.03molBaSQ4，說明原溶液中含有0.03molSJ、由

②知原溶液中沒有CF、「；由③知，原溶液中含有AF-,且其物質(zhì)的量為0.01mol,不含HCCN、

由生成0.224L（標準狀況）氨氣，推斷出原溶液中含有NHT,且其物質(zhì)的量為OOImol；再結合溶液中電荷

守恒，推知含有0.02molK+。故原溶液中一定含有AT、甌、K，SOT?！敬鸢浮緽

【題型演練】

1.化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法中不正確的是（）

A.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

B."光化學煙霧"的形成與氮氧化合物有關

C.盡量使用含12c的產(chǎn)品，減少使用含13c或14c的產(chǎn)品符合"促進低碳經(jīng)濟"宗旨

D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會"斷路"

2.《漢書》中"高奴縣有涌水可燃"，沈括在《夢溪筆談》對從地表滲出的、當?shù)厝朔Q為"石脂"或"滑水"

的使用有"予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，關于上文

的下列說法中正確的是（）

A."酒水"的主要成分是油脂B."涌水”的主要成分是煤油

C消水"的主要成分是石油D.其煙的主要成分是石墨

3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LCHCb含氯原子數(shù)為3NA

B.0.1molL-iNH4Q溶液中Cl-數(shù)為O.INA

C.常溫常壓下，11.2g乙烯中共用電子對數(shù)為2.4NA

D.6.4gCaC2晶體中所含的離子總數(shù)為0.3NA

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（）

A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.1molNa2O2和Na2s的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA

C.常溫常壓下，92g的NO2和吐。4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D.常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA

5.X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外層電

子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,\N元素與Z元

素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:L下列敘述錯誤的是（）

A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1:2

B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔、沸點高

C.Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是R>W>Z

D.RY2、WY2通入BaCL溶液中均有白色沉淀生成

6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,

下列說法正確的是（）

YZ

XW

A.原子半徑:X<Y<ZB,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W

7.25。（:時，將0.1mol-L-iNaOH溶液加入20mLO.lmol-L-iCH3COOH溶液中，所加入溶液的體積（k）

和混合液的pH的關系曲線如圖所示。下列結論正確的是()

A.①點時，aCH3co0-)+々CH3coOH)=々Na+)

B.對曲線上①、②、③任何一點，溶液中都有：々Na+)+々H+)=GOH-)+々CH3co0-)

C.③點時，醋酸恰好反應完，溶液中有：GCH3c0。-)=々Na+)>#+)=々OH-)

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：aH+)>aNa+)>acH3coo-)>aoH-)

8.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物的性質(zhì)相似。常溫下，如圖橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2

+或[Zn(0H)4F-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。下列說法中錯誤的是()

A.在該溫度下，Zn(0H)2的溶度積(。)為1x10-7

B.往1.0L1.0mol-LiZnCI2溶液中加入NaOH固體至pH=6.0,需NaOH2.0mol

2

C.往ZnCL溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]-

D.某廢液中含Zn2+,為提取Zn2+可以控制溶液pH的范圍為8.0~12.0

9.某溫度時，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()

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