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文檔簡介
吉林省吉林市第二中學(xué)2025屆高三“臨門一腳”化學(xué)試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系。下列說法錯誤的是A.NaH2AsO4溶液呈酸性B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過程中,先增加后減少C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存D.Ka3(H3AsO4)的數(shù)量級為10-122、已知常溫下,Ksp(NiS)≈1.0×10-21,Ksp(ZnS)≈1.0×10-25,pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,溶液中pM與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.圖像中,V0=40,b=10.5B.若NiCl2(aq)變?yōu)?.2mol·L-1,則b點向a點遷移C.若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液,則d點向f點遷移D.Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)3、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A.海水提溴過程中,提取溴單質(zhì)只能用有機物萃取的方法B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉C.海水曬鹽過程中主要涉及物理變化D.海帶提碘中,氧化過程可通入過量的氯氣4、下列實驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液,均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后,滴加硝酸銀溶液,未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未水解C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液,一支試管中出現(xiàn)黃色沉淀,另一支無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸,將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液中,產(chǎn)生白色渾濁酸性:醋酸>碳酸>苯酚A.A B.B C.C D.D5、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能,其原理如下圖所示。下列說法正確的是()A.電流由左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B.放電過程中,正極附近pH變小C.若1molO2參與電極反應(yīng),有4molH+穿過質(zhì)子交換膜進入右室D.負(fù)極電極反應(yīng)為:H2PCA+2e-=PCA+2H+6、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.4gMg與足量硝酸反應(yīng)生成NO和的混合氣體,失去的電子數(shù)為B.1mol甲苯分子中所含單鍵數(shù)目為C.的溶液中,由水電離出的H+數(shù)目一定是D.、和的混合氣體中所含分子數(shù)為7、11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12mol·L-1HNO3共熱一段時間。完全反應(yīng)后測定溶液中c(H+)為8mol·L-1,溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收,消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是()A.SnO2·4H2O B.Sn(NO3)4C.Sn(NO3)2 D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)48、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2與11.2LD2所含的質(zhì)子數(shù)均為NAB.硅晶體中,有NA個Si原子就有4NA個Si—Si鍵C.6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子書為0.2NAD.用惰性電極電解食鹽水,若導(dǎo)線中通過2NA個電子,則陽極產(chǎn)生22.4L氣體9、熔化時需破壞共價鍵的晶體是A.NaOH B.CO2 C.SiO2 D.NaCl10、BHT是一種常用的食品抗氧化劑,由對甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2種(如圖),下列說法不正確的是A.BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B.BHT與對甲基苯酚互為同系物C.BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應(yīng)D.方法一的原子利用率高于方法二11、關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A.等物質(zhì)的量時所含陰離子數(shù)目相同 B.顏色相同C.所含化學(xué)鍵類型相同 D.化合物種類不同12、25℃時,向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液中l(wèi)g與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.A點或B點所示溶液中,離子濃度最大的均是Na+B.HA滴定NaOH溶液時可用甲基橙作指示劑C.達到圖中B點溶液時,加入NaOH溶液的體積小于10mLD.對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則一定增大13、化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是()A.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素,該過程包括萃取操作B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電,因此石墨烯是電解質(zhì)C.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料D.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產(chǎn)品,其主要成分均為金屬材料14、分離混合物的方法錯誤的是A.分離苯和硝基苯:蒸餾 B.分離氯化鈉與氯化銨固體:升華C.分離水和溴乙烷:分液 D.分離氯化鈉和硝酸鉀:結(jié)晶15、對下列溶液的分析正確的是A.常溫下pH=12的NaOH溶液,升高溫度,其pH增大B.向0.1mol/LNaHSO3溶液通入氨氣至中性時C.0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時,原溶液中水的電離程度增大D.在常溫下,向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體將增大16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是()A.測定一定質(zhì)量的和混合物中的含量B.確定分子式為的有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù)C.測定一定質(zhì)量的晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目D.比較Fe3+和Cu2+對一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率二、非選擇題(本題包括5小題)17、石油裂解氣用途廣泛,可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下:
已知:Ⅰ.氯代烴D的相對分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.Ⅱ.。(1)A中官能團的結(jié)構(gòu)式為__________________,D的系統(tǒng)名稱是________________.(2)反應(yīng)②的條件是_____________,依次寫出①和③的反應(yīng)類型___________、_________.(3)寫出F→G過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________.(4)K的結(jié)構(gòu)簡式為____________________.(5)寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________.(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料,選用必要的無機試劑合成B_______。合成路線流程圖示如下:。18、環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能,已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線:已知以下信息:①+H2O②+NaOH+NaCl+H2O③回答下列問題:(1)A是一種烯烴,化學(xué)名稱為_____,C中官能團的名稱為_____、____。(2)由C生成D反應(yīng)方程式為_______。(3)由B生成C的反應(yīng)類型為_______。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體,請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式________、_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3∶2∶1。(6)假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1mol單一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g,則G的n值理論上應(yīng)等于_______。19、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖。請回答下列問題:(1)曬制藍(lán)圖時,用)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑:顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為___FeC2O4+___K3[Fe(CN)6]一___Fe3[Fe(CN)6]2+_______,配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進行實驗。①通入氮氣的目的是_________________。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有______________,_____________。③為防止倒吸,停止實驗時應(yīng)進行的操作是______________。④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是:______________。(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4,溶液滴定至終點。在滴定管中裝入KMnO4溶液的前一步,應(yīng)進行的操作為____。滴定終點的現(xiàn)象是__________________。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為_____________________。若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視KMnO4溶液液面,則測定結(jié)果_____________________。③過濾、洗滌實驗操作過程需要的玻璃儀器有__________________________________________。20、實驗室以海綿銅(主要成分為Cu和CuO)為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。已知:①CuCl微溶于水,不溶于乙醇,可溶于氯離子濃度較大的溶液中。②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。回答下列問題。(1)“氧化”時溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是____________________。(2)寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的離子方程式____________________。(3)“過濾Ⅱ”所得濾液經(jīng)__________、__________、過濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體,可用作化學(xué)肥料?!斑^濾Ⅱ”所得濾渣主要成分為CuCl,用乙醇洗滌的優(yōu)點是________________。(4)氯化銨用量[]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+沉淀率增加,但當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小,其原因是__________。(5)若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4,設(shè)計提純CuCl的實驗方案:__________。(實驗中可選試劑:0.1mol·L?1鹽酸、10mol·L?1鹽酸、蒸餾水、無水乙醇)21、氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ/molN2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+68kJ/mol則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=__________kJ/mol(2)對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下:第一步:2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO(g)(慢反應(yīng))其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡,第一步反應(yīng)中:υ正=k1正·c2(NO),υ逆=k1逆·c(N2O2),k1正、k1逆為速率常數(shù),僅受溫度影響。下列敘述正確的是__________A.整個反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定B.同一溫度下,平衡時第一步反應(yīng)的越大,反應(yīng)正向程度越大C.第二步反應(yīng)速率慢,因而平衡轉(zhuǎn)化率也低D.第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高(3)在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0,圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系:①溫度:T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。②若在D點對反應(yīng)容器升溫,同時擴大體積使體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的__________點(填字母)。③某研究小組探究該反應(yīng)中催化劑對脫氮率(即NO轉(zhuǎn)化率)的影響。將相同量的NO和CO以一定的流速分別通過催化劑a和b,相同時間內(nèi)測定尾氣,a結(jié)果如圖中曲線I所示。已知:催化效率b>a;b的活性溫度約450℃。在圖中畫出b所對應(yīng)的曲線(從300℃開始畫)_______。(4)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NOx的排放。研究表明,NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外,還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3+X(A、B均為過渡元素)為催化劑,用H2還原NO的機理如下:第一階段:B4+(不穩(wěn)定)+H2→低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變)第二階段:I.NO(g)+□→NO(a)II.2NO(a)→2N(a)+O2(g)III.2N(a)→N2(g)+2□IV.2NO(a)→N2(g)+2O(a)V.2O(a)→O2(g)+2□注:□表示催化劑表面的氧缺位,g表示氣態(tài),a表示吸附態(tài)第一階段用氫氣還原B4+得到低價態(tài)的金屬離子越多,第二階段反應(yīng)的速率越快,原因是________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】
A.由圖像知,H2AsO4-溶液pH小于7,則NaH2AsO4溶液呈酸性,故A正確;B.,向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液,c(H+)逐漸減小,則過程中,逐漸減少,故B錯誤;C.由圖示知,酸性條件下H3AsO4可以大量存在,在堿性條件下HAsO42-能大量存在,則它們在溶液中不能大量共存,故C正確;D.由圖知,pH=11.5時,c(HAsO42-)=c(AsO43-),Ka3(H3AsO4)=,故D正確;故選B。2、C【解析】
向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,反應(yīng)的方程式為:NiCl2+Na2S=NiS↓+2NaCl;pM=-lgc(M2+),則c(M2+)越大,pM越小,結(jié)合溶度積常數(shù)分析判斷?!驹斀狻緼.根據(jù)圖像,V0點表示達到滴定終點,向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,滴加20mLNa2S溶液時恰好完全反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知,V0=20mL,故A錯誤;B.根據(jù)圖像,V0點表示達到滴定終點,溶液中存在NiS的溶解平衡,溫度不變,溶度積常數(shù)不變,c(M2+)不變,則pM=-lgc(M2+)不變,因此b點不移動,故B錯誤;C.Ksp(NiS)≈1.0×10-21,Ksp(ZnS)≈1.0×10-25,ZnS溶解度更小,滴定終點時,c(Zn2+)小于c(Ni2+),則pZn2+=-lgc(Zn2+)>pNi2+,因此若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液,則d點向f點遷移,故C正確;D.Na2S溶液中存在質(zhì)子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故D錯誤;故選C。本題的易錯點為B,要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡,平衡時,c(Ni2+)不受NiCl2起始濃度的影響,只有改變?nèi)芙馄胶鈺r的體積,c(Ni2+)才可能變化。3、C【解析】
A.溴元素在海水中以化合態(tài)存在,將Br元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,所以一定發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成溴單質(zhì)后用有機物進行萃取,故A錯誤;B.鈉易與水反應(yīng),電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣,所以應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉,故B錯誤;C.海水曬鹽利用蒸發(fā)原理,蒸發(fā)是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進行分離的操作,為物理變化,故C正確;D.加入過量的氯氣能將I2氧化成更高價的化合物,減少碘的產(chǎn)率,故D錯誤;答案選C。4、C【解析】
A.蛋白質(zhì)與NaCl飽和溶液發(fā)生鹽析,硫酸銅溶液可使蛋白質(zhì)變性,故A錯誤;B.溴乙烷與NaOH溶液共熱后,應(yīng)先加入硝酸酸化除去過量的NaOH,否則不能排除AgOH的干擾,故B錯誤;C.濃度相同,Ksp小的先沉淀,由現(xiàn)象可知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故C正確;D.醋酸易揮發(fā),醋酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生白色渾濁,則不能比較碳酸、苯酚的酸性強弱,故D錯誤;故答案為C。5、C【解析】A、右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水,作為正極,故電流由右側(cè)正極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極,選項A錯誤;B、放電過程中,正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水,氫離子濃度減小,pH變大,選項B錯誤;C、若1molO2參與電極反應(yīng),有4molH+穿過質(zhì)子交換膜進入右室,生成2mol水,選項C正確;D、原電池負(fù)極失電子,選項D錯誤。答案選C。6、D【解析】
本題考查阿伏加德羅常數(shù),意在考查對化學(xué)鍵,水的電離及物質(zhì)性質(zhì)的理解能力?!驹斀狻緼.2.4gMg與足量硝酸反應(yīng),Mg變?yōu)镸g2+,失去0.2mol電子,故A錯誤;B.甲苯分子中含有9個單鍵(8個C-H鍵、1個C-C鍵),故B錯誤;C.未指明溫度,Kw無法確定,無法計算水電離的氫離子數(shù)目,故C錯誤;D.CO2、N2O和C3H8的摩爾質(zhì)量相同,均為44g/mol,故混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol,所含分子數(shù)為0.1NA,故D正確;答案:D7、A【解析】
11.9g金屬錫的物質(zhì)的量==0.1mol,l2mol/LHNO3為濃硝酸,完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=8mol/L,則濃硝酸有剩余,即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,二氧化氮被氫氧化鈉吸收生成鹽,根據(jù)鈉原子和氮原子的關(guān)系知,n(Na)=n(N)=0.4mol,所以生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為0.4mol;設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價為x,由電子守恒可知:0.1mol×(x-0)=0.4mol×(5-4),解得x=+4;又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NO3-)==8mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4,故答案為A。8、A【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2與11.2LD2均為0.5mol,每個分子中含有2個質(zhì)子,則所含的質(zhì)子數(shù)均為NA,故A正確;B.硅晶體中,每個Si周圍形成4個Si—Si鍵,每個Si—Si鍵是2個Si原子共用,所以有NA個Si原子就有2NA個Si—Si鍵,故B錯誤;C.硫和銅反應(yīng)的方程式:2Cu+SCu2S,6.4gCu與3.2gS粉的物質(zhì)的量相等,均為0.1mol,物質(zhì)的量相等的銅和硫反應(yīng),硫過量,根據(jù)銅求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,則6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,故C錯誤;D.未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),則無法計算生成氣體的體積,故D錯誤。故選A。此題易錯點在于D項,在涉及氣體體積的計算時,要注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),是否為氣體。9、C【解析】原子晶體在熔化時需要破壞共價鍵,四個選項中僅C為原子晶體,故選擇C。點睛:熔化時要破壞化學(xué)鍵的物質(zhì)有:1、離子化合物:破壞離子鍵;2、原子晶體:破壞共價鍵;3、金屬單質(zhì)和合金:破壞金屬鍵。常見原子晶體有:有金剛石C、二氧化硅SiO2、晶體硅Si、SiC。10、C【解析】
A.BHT結(jié)構(gòu)中有酚羥基,可以被酸性KMnO4溶液氧化;其結(jié)構(gòu)中有一個甲基直接與苯環(huán)相連,也能被酸性KMnO4溶液直接氧化,A項正確;B.對甲基苯酚和BHT相比,都含有1個酚羥基,BHT多了8個“CH2”原子團,符合同系物的定義——結(jié)構(gòu)相似,組成上相差若干個CH2,B項正確;C.BHT中酚羥基的鄰對位已無H原子,所以不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),C項錯誤;D.方法一為加成反應(yīng),原子利用率理論高達100%,而方法二為取代反應(yīng),產(chǎn)物中還有水,原子利用率相對較低,D項正確;答案選C項。①同系物的判斷,首先要求碳干結(jié)構(gòu)相似,官能團種類和數(shù)量相同,其次是分子組成上要相差若干個CH2。②酚羥基的引入,使苯環(huán)上酚羥基的鄰對位氫受到激發(fā),變得比較活潑。11、A【解析】
A.Na2O陰離子是O2-離子,Na2O2陰離子是O22-離子,等物質(zhì)的量時所含陰離子數(shù)目相同,故A正確;B.Na2O固體為白色,Na2O2固體為淡黃色,故B錯誤;C.Na2O中含有離子鍵,Na2O2中含有離子鍵和共價鍵,故C錯誤;D.Na2O和Na2O2都屬于金屬氧化物,故D錯誤;故答案選A。12、C【解析】
A.溶液在A、B點時,溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),由于c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<c(A-),故A、B點溶液中離子濃度最大的都不是Na+,A錯誤;B.HA為弱酸,NaOH為強堿,HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時生成強堿弱酸鹽NaA,由于A-的水解NaA溶液呈堿性,而甲基橙作指示劑時溶液pH變化范圍是3.1~4.4,所以HA滴定NaOH溶液時不能選擇甲基橙作指示劑,B錯誤;C.溶液在B點時pH=5.3,lg=0,則c(A-)=c(HA),弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka==c(H+)=10-5.3,A-的水解平衡常數(shù)Kh=<10-5.3,若向20mL0.1mol/LHA溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液,得到的是等濃度的HA、NaA的混合溶液,由于HA的電離程度大于NaA的水解程度,則溶液中c(A-)>c(HA),即lg>0,故B點溶液時,加入NaOH溶液的體積小于10mL,C正確;D.溫度升高,鹽水解程度增大,A-的水解平衡常數(shù)會增大,會隨溫度的升高而減小,D錯誤;故答案選C。13、A【解析】
A.用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素,與有機物易溶于有機物有關(guān),該過程為萃取操作,故A正確;B.石墨烯是一種碳單質(zhì),不是電解質(zhì),故B錯誤;C.碳化硅屬于無機物,為無機非金屬材料,故C錯誤;D.泰國銀飾屬于金屬材料,土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽,故D錯誤;故答案為A。14、B【解析】
A.苯和硝基苯互溶,但沸點不同,則選擇蒸餾法分離,故不選A;B.氯化銨加熱分解,而氯化鈉不能,則選擇加熱法分離,故選B;C.水和溴乙烷互不相溶,會分層,則選擇分液法分離,故不選C;D.二者溶解度受溫度影響不同,則選擇結(jié)晶法分離,故不選D;答案:B15、C【解析】
A.NaOH溶液是強堿,氫離子來自于水的電離,常溫下pH=12的NaOH溶液,升高溫度,溶液中Kw增大,其pH減小,故A錯誤;B.0.1mol?L?1的NaHSO3溶液中通NH3至pH=7,溶液中存在物料守恒,即c(Na+)=c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)①,溶液中存在電荷守恒,即c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32?)+c(HSO3?)+c(OH?),因為pH=7即c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32?)+c(HSO3?)②,由①得c(Na+)>c(SO32?);將①式左右兩邊都加上c(NH4+)得c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)+c(NH4+)③,結(jié)合②③得c(SO32?)=c(NH4+)+c(H2SO3),故c(SO32?)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO32?)>c(NH4+),故C錯誤;C.酸堿對水的電離都有抑制作用,0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時,醋酸的濃度減小,對水的電離平衡抑制作用減弱,則原溶液中水的電離程度增大,故C正確;D.在常溫下,向二元弱酸的鹽NaHA溶液中,加入少量NaOH固體,溶液酸性減弱,氫離子濃度減小,該比值將減小,故D錯誤;答案選C。16、C【解析】
A.在燒瓶中放入Na2O和Na2O2的混合物,然后將水從分液漏斗放下,通過產(chǎn)生氣體的量可計算Na2O2的量,故A符合題意;B.在燒瓶中放入金屬鈉,然后將有機物從分液漏斗放下,根據(jù)產(chǎn)生的氣體的量來判斷有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù),故B符合題意;C.該實驗需要測量生成氣體的量進而計算,Na2SO4·xH2O晶體中結(jié)晶水測定時無法產(chǎn)生氣體,該裝置不能完成,故C不符合題意;D.可通過對照所以比較單位時間內(nèi)Fe3+和Cu2+與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的多少比較的催化效率,故D符合題意。故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、、-Br1,3-二氯丙烷NaOH溶液,△(加熱)加聚反應(yīng)取代反應(yīng)OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3、、、【解析】
由CH2=CH-CH=CH2反應(yīng)到A(C4H6Br)發(fā)生加成反應(yīng),根據(jù)框圖到C為1,4-二溴-2-丁烷,AB為取代;再根據(jù)知F為醛,E為醇,G為羧酸;H為酯,由此知道D為1,3-二氯丙烷。H為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,H與C反應(yīng)根據(jù)信息即可判斷。【詳解】(1)由CH2=CH-CH=CH2反應(yīng)到A(C4H6Br)知,A中含有碳碳雙鍵和溴原子。已知氯代烴D的相對分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%,n(Cl)=[113]/35.5=2,D的化學(xué)式為C3H6Cl2,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則D的結(jié)構(gòu)簡式CH2ClCH2ClCH2。系統(tǒng)命名為1,3-二氯丙烷;(2)由框圖知D為鹵代烴,E為醇,所以反應(yīng)②的條件是NaOH溶液,△(加熱);由的反應(yīng)條件知道①為加聚反應(yīng);由③的條件知③反應(yīng)類型取代反應(yīng)。
(3根據(jù)知E為醇,F(xiàn)為醛,所以F→G過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3。(4)根據(jù)已知和,所以K的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)通過上述分析知G為HOOCCH2COOH,比G多2個碳原子的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有、、、;(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng),經(jīng)分析知A為,以A為起始原料,選用必要的無機試劑合成B()的路線圖為:。18、丙烯加成反應(yīng)氯原子、羥基+NaOH+NaCl+H2O+NaOH+NaCl+H2O8【解析】
根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu),故A為CH3CH=CH2;A和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2=CHCH2Cl,B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為
或,C在堿性條件下脫去HCl生成D;由F結(jié)構(gòu)可知苯酚和E發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F,則E為
;D和F聚合生成G,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)以上分析,A為CH3CH=CH2,化學(xué)名稱為丙烯;C為
,故含官能團的名稱為氯原子、羥基。本小題答案為:丙烯;氯原子、羥基。(2)C在堿性條件下脫去HCl生成D,化學(xué)方程式為:(或)。故本小題答案為:(或)。(3)B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C。本小題答案為:加成反應(yīng)。(4)根據(jù)信息提示①和流程圖中則E的結(jié)構(gòu)簡式為。本小題答案為:。(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體,同時滿足以下條件的芳香化合物:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;②核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3∶2∶1,說明分子中有3種類型的氫原子,且個數(shù)比為3:2:1。則符合條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為、。本小題答案為:、。(6)根據(jù)信息②和③,每消耗1molD,反應(yīng)生成1molNaCl和H2O,若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g,生成NaCl和H2O的總物質(zhì)的量為765g/76.5g/mol=10mol,由G的結(jié)構(gòu)可知,要生成1mol單一聚合度的G,需要(n+2)molD,則(n+2)=10,解得n=8,即G的n值理論上應(yīng)等于8。本小題答案為:8。19、3213K2C2O4隔絕空氣,使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮氣取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1-2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3用KMnO4溶液進行潤洗粉紅色出現(xiàn)偏低燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)【解析】
(1)根據(jù)元素守恒規(guī)律配平亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生的顯色反應(yīng);(2)①根據(jù)氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析;②根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析;③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對壓強的影響分析;③根據(jù)鐵離子的檢驗方法解答;(3)①標(biāo)準(zhǔn)滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,再根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色回答;②根據(jù)電子得失守恒計算;結(jié)合操作不當(dāng)對標(biāo)準(zhǔn)液濃度的測定結(jié)果的影響進行回答;③根據(jù)操作的基本步驟及操作的規(guī)范性作答?!驹斀狻浚?)光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑,反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生,根據(jù)元素守恒規(guī)律可知,所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4,因此已知方程式中所缺物質(zhì)化學(xué)式為K2C2O4,故答案為3;2;1;3K2C2O4。(2)①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅,能影響E中的反應(yīng),所以反應(yīng)前通入氮氣的目的是隔絕空氣排盡裝置中的空氣;反應(yīng)中有氣體生成,不會全部進入后續(xù)裝置,故答案為隔絕空氣,使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,說明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色,說明氧化銅被還原為銅,即有還原性氣體CO生成,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO,故答案為CO2;CO;③為防止倒吸,必須保證裝置中保持一定的壓力,所以停止實驗時應(yīng)進行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮氣即可,故答案為先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮氣;④要檢驗Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽,因此方法是取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3,故答案為取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1-2滴KSCN溶液;溶液變紅色,證明含有Fe2O3;(3)①滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后才能進行滴定操作;高錳酸鉀氧化草酸根離子,其溶液顯紅色,所以滴定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn),故答案為用KMnO4溶液進行潤洗;粉紅色出現(xiàn)。②鋅把Fe3+還原為亞鐵離子,酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol,Mn元素化合價從+7價降低到+2價,所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol,則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為;滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視KMnO4溶液液面,則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,導(dǎo)致最終結(jié)果偏低,故答案為;偏低;③過濾和洗滌需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”),故答案為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)。本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗、元素含量測定等實驗方案設(shè)計與評價,題目難度中等,明確實驗原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實驗從安全角度??紤]的主要因素如下:凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸;進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2,氣體點燃前先驗純等);防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”,白磷切割宜在水中進行等);污染性的氣體要進行尾氣處理;有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng),要注意防止導(dǎo)氣管堵塞;防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時宜采取必要措施,以保證達到實驗?zāi)康?。20、溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇揮發(fā)快,避免CuCl被空氣中O2氧化生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中向產(chǎn)品中加入10mol·L?1鹽酸,不斷攪拌,至固體不再溶解,過濾,向濾液中加蒸餾水至大量固體析出,過濾,再用無水乙醇洗滌2~3次,干燥【解析】
實驗流程中,海綿銅(主要成分為Cu和CuO)中加入硝酸銨和硫酸,酸性條件下硝酸根離子具有氧化性,可氧化海綿銅生成Cu2+,濾液中含有Cu2+、NH4+、H+、SO42-、NO3-,過濾后在濾液中加入亞硫酸銨,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,發(fā)生反應(yīng):2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+,得到產(chǎn)品CuCl,據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)物質(zhì)“溶解氧化”時,既要考慮反應(yīng)速率,還要考慮是否有副反應(yīng)發(fā)生,溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解。答案為:溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解;(2)“轉(zhuǎn)化”中氧化產(chǎn)物為硫酸銨,濾液主要是硫酸銨??芍獊喠蛩徜@被溶液中的CuSO4氧化成硫酸銨,Cu2+被還原生成CuCl。答案為:2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+;(3)“過濾Ⅱ”所得濾液為硫酸銨溶液,獲取晶體需通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作。CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇沸點低,易揮發(fā),避免因水洗干燥時間長而導(dǎo)致CuCl被氧氣氧化。答案為:蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶;CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇揮發(fā)快,避免CuCl被空氣中O2氧化;(4)根據(jù)題中已知條件,CuCl可溶于氯離子濃度較大的溶液中。當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后,氯化亞銅的沉淀率減小,原因是生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中。答案為:生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中;(5)由題目已知資料可知,CuCl難溶于水和乙醇,可溶于氯離子濃度較大的溶液中。若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4,向產(chǎn)品中加入10
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