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文檔簡介
第二節(jié)元素周期律
第1課時原子核外電子的排布元素周期律
圖靠學圖盍閶—揚帆起航浸燈飄基
「學習目標6>」
1.了解核外電子排布。
2.了解元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。
3.理解元素周期律的含義和實質(zhì)。
「基礎(chǔ)盤點3」
一、原子核外電子的排布
1.電子的能量
(1)在多電子原子中,電子的能量是不相同的。
(2)離核較近的區(qū)域內(nèi)的電子能量較低,離核較遠的區(qū)域內(nèi)的電
子能量較高。
2.電子層
(1)概念:在多電子原子里,電子運動的能量不同的區(qū)域簡化為
不連續(xù)的殼層,統(tǒng)稱為電子層,即電子在原子核外是分層排布的。
(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系
序號5)1234567
各電子層(由內(nèi)到外)
符號KLMN0PQ
與原子核的距離由近到遠
能量由低到高
3.電子分層排布的規(guī)律
(1)電子總是盡可能先從內(nèi)層排起,當一層充滿后再填充下一層。
(2)原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)為2層。
(3)最外電子層最多只能容納也個電子(K層為最外層時最多只能
容納1個電子)。次外層不超過運個,倒數(shù)第三層不超過g個。
二'元素周期律
1.元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化
(1)原子的核外電子排布的變化規(guī)律
以原子序數(shù)1?18的元素為例,研究原子最外層電子數(shù)的變化,
圖示如下:
°I2345678910111213!415161718
原子序數(shù)
規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)由1
到&的周期性變化。(第1周期除外)
(2)原子半徑的變化規(guī)律
原子序數(shù)(Z)原子序數(shù)(Z)
第二周期第三周期
規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周
期性變化。
2.元素性質(zhì)的周期性變化
(1)元素化合價的周期性變化
周期序數(shù)原子序數(shù)化合價(最高價、最低價)的變化
—*■1?2+1-0
最高正價:+一+5
二3?10
最低負價:—4——1
最高正價:+lf+7
三11?18
最低負價:—4f一1
結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素的最高正價呈現(xiàn)土1二±z最低負
價呈現(xiàn)一4-—1的周期性變化
(2)元素金屬性、非金屬性的周期性變化
①鈉、鎂、鋁金屬性的遞變規(guī)律
金限性由強到弱為:
Na>Mg>Al
②硅、磷、硫、氯非金屬性的遞變規(guī)律
③同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
'金屬性逐漸減弱
隨著原子序數(shù)的遞增<
非金屬性逐漸增強
3.元素周期律
(1)內(nèi)容:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。
(2)實質(zhì):元素性質(zhì)的周期性變化是核外電子排布周期性變化的
必然結(jié)果。
1.排布在下列各電子層上的一個電子,所具有的能量最低的是
()
A.K層B.L層
C.M層D.最外層
解析:根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知,核外電子離核越近,能
量越低,故選A項。
答案:A
2.在下面所表示的粒子中,為陰離子的是()
解析:A為C原子;B為F-;C為Na+;D為A「+,選B項。
答案:B
3.(2018?北京師大附中期中)下列事實與元素周期律相關(guān)知識無
關(guān)的是()
A.向淀粉KI溶液中滴入浸水,溶液變藍
B.NaOH、Mg(OH)2>A1(OH)3的堿性依次減弱
C.金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰,金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰
D.F2和H2暗處化合爆炸,而CL和H2化合需光照或點燃
解析:A項體現(xiàn)Br的非金屬性大于I;B項鈉、鎂、鋁的金屬性
減弱,所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱;C項焰色反
應(yīng)為物理性質(zhì),與元素周期律無關(guān);D項通過比較反應(yīng)的條件確定F
的非金屬性大于C1。
答案:C
微心戛點翳微我瘠/直深化理解
知識點核外電子排布的表示方法
1.原子結(jié)構(gòu)示意圖
(1)小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。
(2)弧線表示各電子層。
(3)弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
呼核、、一電子層
如:粒子符號S廠層內(nèi)電子數(shù)
2.離子結(jié)構(gòu)示意圖
(1)當主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時,
電子層數(shù)減少一層,形成與上一周期的稀有氣體原子相同的電子層結(jié)
構(gòu)。
\—2e-
如:Mg:@282------*Mg2+:@28
(2)非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時,形成和同周期的
稀有氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。
如:Cl:
3.常見含2e,10e-v18e-的微粒
2+
(1)核外有2個電子的粒子:L「、Be>H,He、H2o
(2)核外有10個電子的粒子
分子:CH4>NH3>H2O、HF、Ne;
+
陽離子:Na+、Mg2+、A'、NHl、H3O;
陰離子:N3->CP,OH,NH20
(3)核外有18個電子的粒子
分子:Ar、HC1、H2S、PH3、SiH4>F2>H2O2、N2H4、CH3CH3
陽離子:K\Ca2+;
陰離子:p3,S2">HS->CPo
血(2018?唐彳來回民中學月考)根據(jù)中學化學教材所附元素周
期表判斷,下列敘述不正確的是()
A.K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的
K層電子數(shù)相等
B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的
L層電子數(shù)相等
C.L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的
L層電子數(shù)相等
D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的
M層電子數(shù)相等
【解析】K層電子為奇數(shù)的元素只有氫元素,所在族的序數(shù)與
該元素原子的K層電子數(shù)相等,A正確;L層電子為奇數(shù)的元素有鋰、
硼、氮、氟,這些元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等,
B正確;L層電子為偶數(shù)的主族元素如鎂元素,所在族的序數(shù)為第HA
族,L層電子數(shù)為8,所在族的序數(shù)就與該元素原子的L層電子數(shù)不
相等,C錯誤;M層電子為奇數(shù)的主族元素有鈉、鋁、磷、氯,元素
所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等,D正確。
【答案】C
心變式訓練L下列有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖表示正確的
是()
錯誤;C項應(yīng)為
錯誤;D項正確。
答案:D
知識點同周期'同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律
同周期(從左到右)同主族(由上而下)
原子半徑減?。ǔ∮袣怏w)增大
最高正價相等(O、F除外),
最高正價:+1-*+
主要化合價且最高正價等于主族族序
7,負價:一4—一1
數(shù)
得電子能力增強,失得電子能力減弱,失電子能
得失電子能力
電子能力減弱力增強
金屬性減弱增強
非金屬性增強減弱
單質(zhì)的氧化性、還氧化性增強,還原性氧化性減弱,還原性增強
原性減弱
非金屬氫化物的生生成由難到易,穩(wěn)定生成由易到難,穩(wěn)定性由強
成難易及其穩(wěn)定性性由弱到強到弱
最高價氧化物對應(yīng)
酸性增強,堿性減弱酸性減弱,堿性增強
水化物
蝴回元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右表
所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷
正確的是(雙選)()
A.非金屬性:Z<T<Xrn
XTZ
B.R與Q的電子數(shù)相差26一圖一
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性:T>Q
【解析】本題考查了元素的推斷及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。根據(jù)
R元素的單質(zhì)在暗處與小劇烈化合并發(fā)生爆炸,可知R為F元素,
R、T、Q為同一主族,則可推知T為C1元素,Q為Br元素,X、T、
Z位于同一周期,則X為S元素,Z為Ar元素。非金屬性T>X,A
項錯誤;F原子核外電子總數(shù)為9,Br原子核外電子總數(shù)為35,二者
相差26,B項正確;F、Cl、Br位于同一主族,非金屬性逐漸減弱,
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,即HF>HCl〉HBr,C項錯誤;最高價氧
化物的水化物的酸性,HClO4>HBrO4,D項正確。
【答案】BD
卒變式訓練2,下列遞變規(guī)律正確的是()
A.HCIO4、H2so4、H3Po4的酸性依次增強
B.HChHBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
C.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
D.N、O、F原子半徑逐漸增大
解析:A項酸性HC1O4>H2SO4>H3PO4,錯誤;B項穩(wěn)定性
HCl>HBr>HI,錯誤;C項同一周期從左-*右還原性依次減弱,正確;
D項同一周期從左一右原子半徑逐漸減小,故原子半徑N>O>F,錯
、口
i天o
答案:c
知識點[H]元素金屬性、非金屬性的判斷
1.金屬性強弱的判斷
(1)根據(jù)元素周期表判斷:
①同一周期,從左到右:元素的金屬性逐漸減弱。
②同一主族,從上到下:元素的金屬性逐漸增強。
元素在周期表中的位置越處于左下方,元素的金屬性越強。
(2)根據(jù)金屬活動性順序判斷:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金屬單質(zhì)的活動性減弱,元素的金屬性也減弱。
(3)根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷:
①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,元素的金屬性越強。
②最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強,元素的金屬性越強。
(4)根據(jù)離子的氧化性強弱判斷:
金屬陽離子的氧化性越強,元素的金屬性越弱。如氧化性:Cu2
,>Mg21,則金屬性:Cu<Mgo
(5)根據(jù)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng):
較活潑的金屬能將較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來:如
Mg+Cu2+=Mg2++Cu,則金屬性:Mg>Cu
(但能與水反應(yīng)劇烈的活潑金屬,在水溶液中不能置換出其他金
屬單質(zhì),如堿金屬)。
2.非金屬性強弱的判斷
(1)根據(jù)元素周期表判斷:
①同一周期,從左到右:元素的非金屬性逐漸增強。
②同一主族,從上到下:元素的非金屬性逐漸減弱。
元素在周期表中的位置越處于右上方,元素的非金屬性越強。非
金屬性最強的為F元素。
(2)根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷:
①單質(zhì)與氫氣化合越容易,元素的非金屬性越強。
②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,其對應(yīng)元素的非金屬性越強。
③最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強,元素的非金屬性越強。
(3)根據(jù)離子的還原性強弱判斷:
非金屬陰離子的還原性越強,元素的非金屬性越弱。如還原性:
cr<r,非金屬性:ci>io
(4)根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng):
活潑的非金屬能將較不活潑的非金屬從其鹽溶液中置換出來(F2
除外):如Cb+2「=2C「+l2,則非金屬性:C1>L
霰甌(2018?唐彳來回民中學月考)甲、乙兩種非金屬:①甲比乙
容易與H2化合;②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng);③甲的最高
價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性
強;④與某金屬反應(yīng)時,甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲的單質(zhì)熔、
沸點比乙的低;⑥甲元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性比乙元素氣態(tài)氫
化物的水溶液酸性強。能說明甲比乙的非金屬性強的是()
A.①②③⑥B.②③④
C.①②③D.①②③④
【解析】比較元素的非金屬性,可從單質(zhì)與H2化合的難易、
反應(yīng)條件及生成氫化物的穩(wěn)定性來比較,①正確;非金屬性強的單質(zhì)
能把非金屬性弱的單質(zhì)置換出來,②正確;最高價氧化物對應(yīng)的水化
物酸性越強,其非金屬性越強,③正確;比較元素的非金屬性強弱,
其實質(zhì)是看原子得到電子的能力,越易得電子,非金屬性越強,與得
電子數(shù)的數(shù)目多少無關(guān),④錯;單質(zhì)的熔、沸點高低是物理性質(zhì),不
能用來比較非金屬性強弱,⑤錯;通過氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強弱
不能比較非金屬性強弱,⑥錯;綜上所述,C項正確。
【答案】C
【點評】元素非金屬性強弱判斷的兩個易錯點:
(1)依據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱可以判斷元素的非金屬性的強
弱,但氫化物水溶液的酸性強弱不能用于元素的非金屬性強弱判斷;
⑵不能用一般含氧酸的酸性強弱判斷元素的非金屬性強弱,如酸性
H2so3>H2co3,不能由此判斷元素的非金屬性強弱S>C,兩者無因果
關(guān)系,只能用最高價氧化物的水化物酸性強弱進行判斷元素的非金屬
性的強弱。
卒變式訓練3,(2018?天水市一中段考)X、Y代表兩種非金屬元
素,下列不能說明非金屬性X比Y強的是()
A.Y的陰離子Y一的還原性強于X的陰離子X-
B.X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強
C.X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y-氧化成丫2
D.X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合,產(chǎn)物中前者Fe為+3價,后
者Fe為+2價
解析:元素的非金屬越強,形成陰離子的還原性越弱,丫一的還
原性強于X,非金屬性:X>Y,能說明非金屬性X比Y強,A不
符合題意;元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性
越強,不能通過比較氣態(tài)氫化物水溶液的酸性判斷非金屬性強弱,B
符合題意;X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子丫一氧化成丫2,氧化性:X2
>丫2,非金屬性:X>Y,能說明非金屬性X比Y強,C不符合題意;
X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合,產(chǎn)物中前者Fe為+3價,后者Fe為十
2價,X的得電子能力比Y強,能說明非金屬性X比Y強,D不符
合題意。
答案:B
粒子半徑的大小比較
1.一般電子層數(shù)越多,其半徑越大(極少數(shù)例外,如r(Li)>r(AI))
(1)最外層電子數(shù)相同,但電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增
大,離子半徑也逐漸增大。
如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs),?『)5c「)<儂一)<?「)。
(2)原子半徑比相應(yīng)的陽離子半徑大。
+2
如:r(K)>r(K),r(Mg)>r(Mg^)0
2.若電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,其半徑越小
(1)同周期元素的原子,隨核電荷數(shù)增多,原子半徑逐漸減小。
如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
(2)核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小。
如:r(O2^)>r(F^)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
3.若電子層數(shù)'核電荷數(shù)均相同,最外層電子數(shù)越多,半徑越
大
(1)同一元素的原子和陰離子,原子半徑比陰離子半徑小。
如:r(Cl)<r(Cr)o
(2)同一元素價態(tài)不同的陽離子,離子所帶電荷數(shù)越多,半徑越
小。
23+
如:r(Fe)>r(Fe)o
a元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽離子具有
相同的電子層結(jié)構(gòu),已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù),則a、b、
c3種離子的半徑大小順序為()
A.a>b>cB.b>a>c
C.c>a>bD.c>b>a
【解析】c元素陽離子與a、b兩元素陰離子具有相同的電子層
結(jié)構(gòu),可知a、b同周期,c在a、b所在周期的下一周期,故原子序
數(shù):c>a>b,而電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越
小,即離子半徑:b>a>co
【答案】B
包變式訓練4,(2018?集寧一中月考)已知短周期元素的離子?A2
+、〃B+、(3一、Jr都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是
()
A.原子半徑A>B>D>C
B.原子序數(shù)d>c>">a
C.離子半徑C>D>B>A
D.單質(zhì)的還原性A>B>D>C
解析:已知短周期元素的離子次2+、忠+、£3-、"D-都具有相同
的電子層結(jié)構(gòu),則四種離子核外的電子數(shù)相同,即4—2=/?—l=c+
3=d+l,原子序數(shù)a>b>d>c,B錯誤;A、B處于同一周期,C、
D處于同一周期,A、B形成陽離子,則A、B為金屬,C、D形成陰
離子,則C、D為非金屬,結(jié)合化合價可知,A為Mg元素、B為Na
元素、C為N元素、D為F元素。同一周期從左至右,原子半徑逐
漸減小,同一主族從上至下,原子半徑逐漸增大,則原子半徑Na>
Mg>N>F,A錯誤;具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,原子序數(shù)越大,
離子半徑越小,則離子半徑N3->F->Na+>Mg2+,C正確;同一周
期從左至右,元素的金屬性逐漸減弱,則單質(zhì)的還原性Na>Mg,N
和F元素是非金屬,單質(zhì)主要體現(xiàn)氧化性,D錯誤。
答案:C
隨修渡猿廣賜-.—:猊學說用小試身孑
1.下列原子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是()
A.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的
B.原子的最外層電子數(shù)不超過8個
C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8
D.原子的次外層電子數(shù)一定都是8
解析:'H中不含中子,A項錯誤;根據(jù)核外電子排布規(guī)律,原
子的最外層電子數(shù)不超過8個,B項正確;He原子最外層電子數(shù)為2,
C項錯誤;有兩個電子層的原子,次外層電子數(shù)為2,如N、O,D
項錯誤。
答案:B
2.(2018.佛山市第一中學期中)元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因
素是()
A.元素相對原子質(zhì)量依次遞增
B.元素的最高正化合價呈周期性變化
C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D.元素金屬性或非金屬性呈周期性變化
解析:元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子最外層電子
排布呈周期性變化。
答案:C
3.下列各組元素中,按原子序數(shù)逐漸增加,原子半徑依次增大
順序排列的是()
A.Na、Mg、Al、SiB.Cl、S、P、Si
C.F、Cl、Br、ID.H、F、ChNa
解析:同主族隨原子序數(shù)增加,原子半徑逐漸增大,同周期隨原
子序數(shù)增加,原子半徑逐漸減小,只有C項隨原子序數(shù)增加,原子
半徑逐漸增大。
答案:c
4.下列各組中化合物的性質(zhì)比較,不正確的是()
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
B.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.非金屬性:F>O>S
D.穩(wěn)定性:HC1>PH3>H2S
解析:A項同一主族非金屬元素最高價含氧酸從上至下酸性減弱,
正確;B項同一周期從左-*右金屬性減弱,故堿性
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,正確;C項同一周期從左f右非金屬性增
強,同一主族從上一下非金屬性減弱,故非金屬性F>O>S,正確;D
項非金屬性C1>S>P,故穩(wěn)定性HC1〉H2S>PH3,錯誤。
答案:D
5.已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為⑥河;。試回答:
(1)當%—y=10時一,該粒子為(填“原子”“陽離子”或
“陰離子”)?
(2)當y=8時,粒子可能為、、、
、o(填粒子符號)
(3)寫出y=3與y=7的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物間發(fā)生反
應(yīng)的離子方程式:o
解析:⑴當%—y=10時,%=10+y,說明核電荷數(shù)等于核外電
子數(shù),所以該粒子為原子。(2)當y=8時,應(yīng)為18個電子的粒子,所
以可能為Ar、CF>S?-、K+、Ca2+等。(3)y=3時為鋁原子,y=7時
為氯原子,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為A1(OH)3和HC1O4。
答案:⑴原子⑵ArC「S2-,K+,Ca2+(合理即可)(3)A1(OH)3+
+3+
3H=A1+3H2O
SB跳檢娜知佬檢涮全面提升
1.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,且其為
短周期元素,該元素為()
A.鋰B.被
C.氧D.鈣
解析:鋰、鈣的最外層電子數(shù)均比次外層電子數(shù)小,排除A、D
項;鉞最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,排除B項;氧原子K層
有2個電子,L層有6個電子,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,
C項正確。
答案:C
2.(2018?邢臺三中月考)下圖所示的微粒中,氧化性最強的是
()
解析:A為碳原子,B為氟原子,C為鈉離子,D為鋁離子,所
以氧化性最強的為氟原子。
答案:B
3.(2018?靜寧縣第一中學月考)下列說法正確的是()
A.原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素
B.原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
C.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
D.某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同,該元素一定位
于第三周期
解析:描述的元素若位于長周期,則可能是金屬元素,如Ge(第
四周期,第IVA族),A錯誤;氫元素原子最外層電子數(shù)為1,是非金
屬元素,B錯誤;根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律,可知最外層電子不超
過8個,則次外層電子也少于8,則次外層為K層,最外層為L層,
元素原子核外共兩個電子層,位于第二周期,C正確;K+(+l9)288,
最外層與次外層電子數(shù)相等,但K元素位于第四周期,D錯誤。
答案:C
4.下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是()
A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷鈉與鎂金屬性強弱
B.在MgCL與A1CL溶液中分別加入過量的氨水,判斷鎂與鋁
的金屬性強弱
C.硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀,判斷碳酸與硅酸的酸
性強弱
D.Bn與12分別與足量的H2反應(yīng),判斷澳與碘的非金屬性強弱
解析:A項鈉與冷水反應(yīng),而鎂不與冷水反應(yīng),可判斷金屬性
Na>Mg;B項MgCL和A1C13均與氨水反應(yīng),生成Mg(OH)2、Al(OH)3,
A1(OH)3不溶于過量氨水,不能判斷Mg、Al的金屬性;C項Na2SiC)3
溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀HzSiCh,說明酸性H2cO3>H2siCh,非
金屬性C>Si;D項Bn與L分別與Fh反應(yīng),Br2較b更易與此反應(yīng),
非金屬性Br>I,故選B項。
答案:B
5.(2018?陸川縣中學月考)電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,
已知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下
列判斷錯誤的是()
A.原子半徑X>Y>Z
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3
C.非金屬性X>Y>Z
D.氣態(tài)氫化物的還原性HX<H2Y<ZH3
解析:同周期元素的原子從左到右,原子半徑逐漸減小,非金屬
性增強,所以原子半徑:XVYVZ,A錯誤;非金屬性越強,氫化物
越穩(wěn)定,由于非金屬性X>Y>Z,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>
正確;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是:
H2Y>ZH3,BHXO4
>H2YO4>H3ZO4,則非金屬性X>Y>Z,C正確;元素非金屬性越
強,陰離子的還原性越弱,由于非金屬性X>Y>Z,所以氣態(tài)氫化
物的還原性HXVH2YVZH3,D正確。
答案:A
6.某單質(zhì)X能從鹽溶液中置換出單質(zhì)Y。由此可知()
A.當X、Y都是金屬時,X一定比Y活潑
B.當X、Y都是非金屬時,Y一定比X活潑
C.當X是金屬時,Y只能是金屬
D.當X是非金屬時,Y可能是金屬,也可能是非金屬
解析:置換反應(yīng)一定是活潑性強的單質(zhì)置換出活潑性弱的單質(zhì),
A正確,B錯;當X是金屬時可以置換出金屬或非金屬單質(zhì),C錯;
當X是非金屬時,Y只可能是非金屬,因鹽溶液中非金屬單質(zhì)不可
能置換出金屬單質(zhì),D錯。
答案:A
7.用1?18號元素及其形成的化合物的化學式填空。
(1)原子半徑最小的元素是,原子半徑最大的元素是
(除稀有氣體元素)。
(2)金屬性最強的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有o
(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物為兩性氫氧化物的是o
(4)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的是o
(5)形成化合物種類最多的兩種元素是o
(6)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是o
(7)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性________大于o
解析:(1)原子半徑最小的元素是H,最大的元素是Na。(2)金屬
性最強的元素是Na,與02反應(yīng)生成的化合物有Na2O>Na2O2o⑶
兩性氫氧化物為A1(OH)3[或Be(OH)2]o(4)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿
性的氣體只有NH3。(5)形成化合物種類最多的兩種元素是C、Ho(6)
最高價含氧酸酸性最強的是HCIO4。(7)非金屬性:N〉P>Si,故NH3
的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。
答案:(1)HNa(2)Na2O,Na2O2(3)A1(OH)3[或Be(OH)2]
(4)NH3(5)C,H(6)HC1O4(7)NH3SiH4
8.A、B、C均為短周期元素,其中A元素的單質(zhì)是自然界最輕
的氣體,B元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)
之和,C元素與B元素位于同一主族,且可形成BC2型化合物。
(1)寫出A元素的元素名稱:
⑵寫出B元素在元素周期表中的位置:第周期第
族。
(3)寫出C元素原子結(jié)構(gòu)示意圖:O
(4)比較A、B、C三種原子的半徑大?。?/p>
>>.(填寫元素符號)。
解析:A元素單質(zhì)是自然界最輕的氣體,則A為氫,B元素原子
的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)之和,B原子的電子
排布為,尸,則B為硫,C與B位于同一主族,又為短周期,則C
為氧。
答案:⑴氫(2)三VIA(3)C@H(4)SOH
「能力提升3」
1.下列說法中正確的是()
A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電
子數(shù)
B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價,其絕對值等于該元素原子的
最外層電子數(shù)
C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子
D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子
解析:A項正確;B項應(yīng)為“其絕對值等于該元素原子的最外層
電子數(shù)與8的差值的絕對值”,錯誤;C項He為非金屬原子,錯誤;
D項鋅、鈕為金屬原子,錯誤。
答案:A
2.有X、Y兩種原子,X原子的M電子層比Y原子的M電子
層少3個電子,Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子
數(shù)的2倍,則X、Y元素的元素符號分別為()
A.Mg和SB.N和Be
C.Si與BD.C和Al
解析:由題給信息知X、Y中
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