2024-2025學年新教材高中化學第一章物質(zhì)及其變化2.2離子反應及應用學案新人教版必修1

PAGE1-離子反應及應用【學法指導】1.通過試驗探究相識離子反應發(fā)生的條件。2.相識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。3.能結(jié)合實例書寫離子方程式?！緦W問導圖】【基礎(chǔ)梳理】離子反應1.試驗探究裝置所加a溶液現(xiàn)象結(jié)論NaCl溶液

Na2SO4溶液

H2SO4溶液

微觀實質(zhì)：問題：反應中除Ba2+和SO42-結(jié)合生成可見的白色沉淀BaSO4外，還有其他離子嗎？它們是否也能結(jié)合？可以通過試驗來結(jié)合嗎？怎么證明？裝置所加a溶液現(xiàn)象Na2SO4溶液

H2SO4溶液

微觀實質(zhì)：Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應后還有自由移動的離子Na+、OH-。H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液恰好完全反應無自由移動的離子。H+和OH-反應生成水分子。2.離子反應(1)概念：在反應中有離子參與或有離子生成的反應。(2)實質(zhì)：離子反應使溶液中某些離子濃度?！镜湫屠}1】下列不屬于離子反應的是()A.氫氣在氧氣中燃燒 B.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應

C.鐵和硫酸銅溶液反應 D.大理石和稀鹽酸反應答案：A解析：在溶液中有離子參與的化學反應是離子反應。A項，氫氣在氧氣中燃燒生成水，不屬于離子反應;B項，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，屬于離子反應;C項，鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于離子反應;D項，大理石和稀鹽酸發(fā)生復分解反應，屬于離子反應。3.離子反應方程式(1)概念：用參與反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。(2)書寫原則①以為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)、離子和離子反應。②遵循、。(3)書寫步驟步驟內(nèi)容舉例一寫寫出反應的化學方程式NH4Cl+NaOH=二拆把易溶于水且電離的物質(zhì)（強酸、強堿和大部分可溶性鹽）寫出離子形式，單質(zhì)、難溶物、氣體、水等仍用化學式表示。三刪刪去方程式兩邊不參與反應的離子，并將方程式化為最簡。刪去方程式兩邊不參與反應的、；得：四查檢查所寫的離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。該離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)都相等。留意：有氣體或沉淀生成的離子反應，要檢查離子方程式中是否注明“↑”“↓”?？偨Y(jié):寫是基礎(chǔ),拆是關(guān)鍵,刪是途徑,查是保證。名師點撥：①能拆成離子的物質(zhì)：易溶、易電離的物質(zhì)，如強酸、強堿、絕大部分可溶性鹽。②不能拆成離子的物質(zhì)：單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶物、難點電離的物質(zhì)、非電解質(zhì)、濃硫酸、多元弱酸的酸根離子（HCO3-)③特例物質(zhì)作反應物作生成物微溶物［如Ca(OH)2］澄清溶液——離子形式懸濁液——化學式化學式氨水NH3?H2O稀溶液——NH3?H2O濃溶液或加熱——NH3(4)離子方程式的意義完成下表中各反應的化學方程式和離子方程式，思索兩種方程式在表示某一類反應時，表達的含義有什么不同，并進行探討。反應物化學方程式離子方程式兩種方程式的不同HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOH(5)離子反應發(fā)生的條件：電解質(zhì)在水溶液中相互交換離子的反應。條件——生成、生成、放出—三個條件具備其一即可?！镜湫屠}2】依據(jù)現(xiàn)有學問分析推斷,下列離子反應不能發(fā)生的是()A.NaOH+KCl=NaCl+KOHB.AgNO3+HCl=AgCl+HNO3↓C.Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓D.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑答案：A解析：酸、堿、鹽之間發(fā)生離子反應的條件是生成難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)或易揮發(fā)物質(zhì)，由此可知只有A項中的反應不能發(fā)生?！镜湫屠}3】下列離子方程式書寫錯誤的是()A.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應:OH-+H+=H2OB.金屬鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸鋇與鹽酸反應:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD.向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液:Cl-+Ag+=AgCl↓答案：B解析：金屬鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B項錯誤。二、離子共存1.離子共存即離子之間不能發(fā)生反應，推斷離子是否大量共存，及推斷離子之間能否發(fā)生反應。若反應，則不共存；若不共存，則能大量共存。常見離子不共存離子CO32-Ca2+、Ba2+、Mg2+、H+、Ag+SO42-Ba2+OH-Fe3+、Fe2+、Mg2+、HCO3-、H+Ag+Cl-

、Br-、I-、CO32-H+OH-

、CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-名師點撥：推斷離子共存時的留意點(1)溶液無色透亮時，不存在有色離子。中學階段常見的有色離子及其顏色Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-CrO42-Cr2O72-藍色黃色淺綠色紫紅色黃色橙色(2)隱含條件①強酸性溶液或能使石蕊變紅的溶液或常溫下pH＜7溶液，均指酸性溶液，即溶液中有大量H+，則能與H+反應的離子確定不能大量存在，如OH-、CO32-等。②強堿性溶液或能使石蕊變藍的溶液或能使酚酞變紅的溶液或常溫下pH＞7的溶液，均指堿性溶液，即溶液中大量OH-，能與OH-反應的離子確定不能大量存在，如H+、NH4+等。【典型例題4】在無色透亮的強酸性溶液中能大量共存的離子組是()A.Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B.Na+、Cl-、NH4+、SO42-C.K+、Cl-、HCO3-、NO3- D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-答案：B解析：在無色透亮的強酸性溶液中，有大量的H+。CO32-與Ca2+、H+都不能大量共存，A項錯誤；Na+、Cl-、NH4+、SO42-、H+間不發(fā)生離子反應，可以大量共存，且溶液無色，B項正確;HCO3-與H+不能大量共存,C項錯誤;含有大量Fe3+的溶液顯黃色，不是無色透亮的，D解題方法：在解答離子共存問題時，首先，要看是否有隱含限制條件，如堿性、酸性、無色等。這些問題較易忽視，故放在第一步。然后，要看能否發(fā)生復分解反應。三、離子反應的應用(1)物質(zhì)的提純(粗鹽提純)(2)離子的檢驗【典型例題5】I.寫出下列反應的離子方程式:(1)雞蛋殼溶解在醋酸中: 。Ⅱ.對一份稀溶液做初步分析后發(fā)覺,溶液無色、澄清,其可能含有SO42-、Na+、CO32- 、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種。然后又做了如下分析,以確定這些離子是否存在。①用石蕊試液檢測該溶液時,溶液顯紅色。②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗,結(jié)果生成了白色沉淀。③對②中所得的混合物充分靜置后,取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗,結(jié)果又生成了白色沉淀。請回答下列問題:(1)原溶液中確定存在的離子是 ,確定不存在的離子是 。(2)按上述試驗操作, (填“能”或“不能”)確定原溶液中有Cl-,若不能,請說明緣由 。答案：I.(1)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑Ⅱ.(1)H+、SO42-、CO32-、HCO3-(2)不能;操作②中Cl-擾操作溶液中Cl-的檢驗?！菊n后作業(yè)】1.下列反應屬于離子反應的是（）A.氫氣還原氧化銅B.酸堿中和反應C.分解氯酸鉀制氧氣D.膽礬()失去結(jié)晶水2.下列敘述正確的是（ ）A.凡是電解質(zhì)，在離子方程式中都要以離子的形式來表示B.離子反應確定使溶液中全部離子的濃度都發(fā)生改變C.復分解反應必需具備離子反應的某個條件D.酸堿中和反應都能用離子方程式3.下列反應能用離子方程式表示的是()①②③④A.①②③ B.①② C.①③④ D.②④4.下列各組溶液中的離子,確定能大量共存的是()A. B.C. D.5.將下列離子方程式改寫成化學方程式,正確的是()A.;

B.;

C.;

D.;6.某無色透亮的堿性溶液中，能大量共存的離子組是A B.C. D.7.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.溶液中加入溶液后溶液恰好顯中性:

B.向澄清石灰水中通人過量

C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:

D.碳酸鈣與鹽酸反應:8.某固體混合物的溶液中可能含有：等離子，取兩份該固體的溶液進行如下實驗:第一份:加入過量的溶液產(chǎn)生白色沉淀，分別濾液和沉淀。向白色沉淀中滴入過量鹽酸，所得溶液澄清;向濾液中滴加溶液生成不溶于稀的白色沉淀。其次份:取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色。下列關(guān)于該混合物的組成的說法正確的是（）A.—定是和NaClB.可能是和KClC.可能是和D.—定是和NaCl9.寫出下列反應的離子方程式。（1）澄清石灰水與鹽酸反應：。（2）用氫氧化鈉溶液汲取足量：。 （3）NaOH溶液與少量溶液反應：。（4）等體積等濃度的溶液與NaOH溶液反應：。10.用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式。（1）試劑：，離子方程式：。（2）試劑：，離子方程式：。（3）試劑：，離子方程式：。11.某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一種或幾種離子,進行相關(guān)試驗,得出以下現(xiàn)象:

①向此溶液中滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象;

②取少許①中所得溶液并向其中加人少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;

③?、谥兴蒙蠈忧逡翰⑾蚱渲屑尤诉^量的NaOH溶液,無明顯現(xiàn)象。

1.原溶液中確定含有的離子是__________,確定不含有的離子是__________,不能確定是否含有的離子是__________。

2.②中所發(fā)生反應的離子方程式為__________。答案及解析1.答案：B解析：酸堿中和反應中有離子參與，屬于離子反應。2.答案：C解析：A.不溶性的電解質(zhì)在離子方程式的書寫中要寫化學式，不能寫離子，如碳酸鈣要寫化學式，不能寫離子.故A錯誤，B離子反應不確定使溶液中全部離子的濃度都發(fā)生改變，故B錯誤。C.離子反應發(fā)生的條件包含復分解反應發(fā)生的條件，所以復分解反應必需具備離子反應的某個條件，故C正確。D.弱酸、弱堿參與的酸堿中和反應不能用離子方程式表示，弱酸、弱堿要寫化學式，故D錯誤。3.答案：B解析：難溶于水，是弱酸，在離子方程式中應寫成化學式，不能寫成離子形式。4.答案：A解析：A項，之間不發(fā)生反應,所以它們可以大量B項，反應生成AgCl白色沉淀，所以不能大量共存;C項，和能反應，不能大量共存；D項，和反應生成沉淀，所以和不能大量共存。5.答案：C解析：A項,可表示可溶性鎂鹽與強堿之間的反應，并且只有和兩種離子參與反應，與的反應與上述離子方程式不相符，錯誤；B項，F(xiàn)e與不反應，錯誤；D項，難溶于水，應寫成化學式，與離子方程式不相符，錯誤。6.答案：C解析：A項,與均不能大量共存；B項，有顏色，且在堿性條件下不能大量存在;C性條件下不發(fā)生任何反應；D項，堿性條件下不能大量存在。7.答案：B解析：A項,溶液中加入溶液后溶液恰好顯中性,氫離子與氫氧根離子恰好完全反應,正確的離子方程式為,A項錯誤;B項,向澄清石灰水中通入過量,反應的離子方程式為,B項正確;C項,氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水,正確的離子方程式為,C項錯誤;D項,碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水,碳酸鈣不能拆寫,正確的離子方程式為,D錯誤。8.答案：B解析：加溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能含有、，向白色沉淀中滴入過量鹽酸，所得溶液澄清，說明是，確定有，確定無;向濾液中滴加溶液生成不溶于稀的白色沉淀