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16-3電解質(zhì)溶液活度的理論和半經(jīng)驗(yàn)方法1.離子互吸理論(1)離子氛的概念(2)離子氛中的離子服從玻爾茲曼分布(3)按靜電學(xué)原理，電荷密度與電勢(shì)間應(yīng)遵守泊松方程德拜-休克爾極限公式(4)德拜-休克爾活度因子方程在25℃的水溶液中，A=1.1709mol-1/2·kg1/2試寫出極限公式，并指出它的適用條件。強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液

反映出γ±與離子的電荷和濃度的關(guān)系說明：a）濃度，價(jià)型相同，γ±也相同

b）I↑，γ±↓例：用德拜－休克爾極限公式計(jì)算298K時(shí)0.01molkg-1

的NaNO3和0.001molkg-1

的Mg(NO3)2的混合溶液中Mg(NO3)2的離子平均活度因子。解：2.離子水化理論16-4電解質(zhì)溶液活度的應(yīng)用NH3,H2O,空氣NH3,H2O,NH4+OH-,H+

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