江蘇省海安市南莫中學(xué)2025年高三教學(xué)質(zhì)量檢測試題化學(xué)試題試卷含解析

江蘇省海安市南莫中學(xué)2025年高三教學(xué)質(zhì)量檢測試題化學(xué)試題試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點11℃)，實驗室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：已知下列反應(yīng)：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說法正確的是A．a(chǎn)中通入的N2可用CO2或SO2代替 B．b中NaClO2可用飽和食鹽水代替C．c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻 D．d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)2、下列有關(guān)有機物的說法不正確的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持反應(yīng)生成硝基苯B．用與發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機物為C．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷D．戊烷的一溴取代物共有8種不含立體異構(gòu)3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是選項用途性質(zhì)A液氨作制冷劑NH3分解生成N2和H2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BNH4Fe（SO4）2·12H2O常作凈水劑NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中ClO-和HClO都有強氧化性DAl2O3常作耐高溫材料Al2O3，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)A．A B．B C．C D．D4、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（）A．二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螧．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土5、為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（）A．純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維B．三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵C．由元素組成的某種化合物可與反應(yīng)生成D．元素A與形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD6、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑C．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D．工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運輸7、在密閉容器中，可逆反應(yīng)aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達到新的平衡建立時，B的濃度是原來的60%，則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯誤的是（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．物質(zhì)

A

的轉(zhuǎn)化率增大C．物質(zhì)

B

的質(zhì)量分數(shù)減小D．化學(xué)計量數(shù)

a

和

b

的大小關(guān)系為a＜b8、室溫下，用0.100mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L-1的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示[已知AG=lg]，下列說法不正確的是（）A．P點時，加入NaOH溶液的體積為20.00mLB．Ka(HB)的數(shù)量級為10-4C．水的電離程度：N＞M=PD．M、P兩點對應(yīng)溶液中存在：c(A-)=c(B-)9、120℃時，1molCO2和3molH2通入1L的密閉容器中反應(yīng)生成CH3OH和水。測得CO2和CH3OH的濃度隨時間的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是A．0~3min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·min－1B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)C．容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時，反應(yīng)到達平衡D．10min后，反應(yīng)體系達到平衡10、烷烴命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。其中“一、二、三……”是說明A．碳原子數(shù) B．烷基位置編號 C．氫原子數(shù) D．同種烷基數(shù)目11、[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列說法錯誤的是（）A．Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10B．1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.806×1024C．HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為12、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有A．FeO粉塵 B．Fe2O3粉塵 C．Fe粉塵 D．碳粉13、下列敘述正確的是A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B．活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．含有某元素最高價態(tài)的化合物不一定具有強氧化性14、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列分析錯誤的是A．用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕B．對燃煤進行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生C．明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物D．芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味劑15、分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會引起實驗室污染或危險的一組是（）A．氨水和NaOH B．硫酸銨和氯化鋇C．硝酸亞鐵和鹽酸 D．電石和鹽酸16、下列有關(guān)NH3的說法錯誤的是（）A．屬于極性分子 B．比例模型C．電子式為 D．含有極性鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物X是一種烷烴，是液化石油氣的主要成分，可通過工藝Ⅰ的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重要的有機化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有兩個相同的官能團，D是常見有機物中含氫量最高的，H能使溶液產(chǎn)生氣泡,Ⅰ是一種有濃郁香味的油狀液體。請回答：（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。（2）G→H的反應(yīng)類型是_________________________。（3）寫出F＋H→1的化學(xué)方程式_________________________。（4）下列說法正確的是_______。A．工藝Ⅰ是石油的裂化B．除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣C．X、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物D．H與互為同分異構(gòu)體E．等物質(zhì)的量的Ⅰ和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：118、羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為__________，D的分子式為__________（2）由B生成C的化學(xué)方程式是____________。（3）E→F的反應(yīng)類型為___________，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為____________。（4）上述合成路線中，有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是_______。（5）的鏈狀同分異構(gòu)體有_______種（不包括立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式：__________。（6）設(shè)計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線：______（其他試劑任選）。19、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實驗室制備連二亞硫酸鈉流程如下：(1)反應(yīng)Ⅰ是制備SO2，下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→___→f，裝置D的作用是______。②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)反應(yīng)Ⅱ所用實驗裝置如圖所示(部分裝置省略)。①通SO2之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是_________；控制反應(yīng)溫度的方法是____②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為___。(3)“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是____(填化學(xué)式)；加入適量飽和食鹽水的目的是___。(4)產(chǎn)品Na2S2O4?2H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產(chǎn)物可能是_______(寫2種)。20、硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。①儀器B的名稱是____，實驗中無水CuSO4變藍，由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為：實驗步驟現(xiàn)象取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入____溶液變成紅色另一份滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為______。(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴___作指示劑。②用amol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點時用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______。21、化合物I是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體，其合成路線如下：完成下列填空：(1)物質(zhì)A中官能團的名稱為__________。(2)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____，反應(yīng)④_________。(3)反應(yīng)③會生成與D互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，寫出生成該副產(chǎn)物的化學(xué)方程式_________。(4)若未設(shè)計反應(yīng)⑥，則化合物I中可能混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)同樣含有一個六元環(huán)和兩個五元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(5)寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)I的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。①屬于芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)④分子中有5種氫原子(6)已知：CH2=CHCH2OHCH2=CHCOOH寫出以CH2=CHCH=CH2、為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)．(合成路線常用的表示方法為：A…目標產(chǎn)物)______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據(jù)實驗裝置和反應(yīng)方程式可知，a中用鹽酸和NaClO3反應(yīng)制取ClO2，由于制取的ClO2中混有氯氣和揮發(fā)出的氯化氫氣體，可用b裝置吸收氯氣和氯化氫，再用c中的蒸餾水吸收ClO2，獲得純凈ClO2溶液，d中的氫氧化鈉用于吸收尾氣，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)中通入的N2的目的是氮氣性質(zhì)穩(wěn)定且不影響實驗，可將a中產(chǎn)生的ClO2和Cl2吹出并進入后續(xù)裝置，繼續(xù)實驗，二氧化硫具有還原性，可將ClO2、NaClO3等物質(zhì)還原，故A錯誤；B．b中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯氣和氯化氫雜質(zhì)氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣，故B錯誤；C．ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體，故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收ClO2，故C正確；D．d中氫氧化鈉和ClO2發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl和NaClO3，產(chǎn)物至少兩種，故D錯誤；答案選C。實驗室制取某種氣體，需要氣體的發(fā)生裝置，除雜裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，此實驗中可能產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體是氯氣和氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫，無法吸收氯氣，從氧化還原反應(yīng)的角度分析物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，要利用好題目所給的信息，ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)，根據(jù)它的性質(zhì)選擇冰水來收集。2、B【解析】

A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持，是苯發(fā)生硝化反應(yīng)的條件，可以反應(yīng)生成硝基苯，故A正確；B．用與發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，生成的有機物為，故B錯誤；C．苯乙烯在合適條件下催化加氫，苯環(huán)和碳碳雙鍵都能加氫，生成乙基環(huán)己烷，故C正確；D．戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，再進行一溴取代，正戊烷有3種一溴代物，異戊烷有4種一溴代物，新戊烷有1種一溴代物，故戊烷一溴取代物共有8種不含立體異構(gòu)，故D正確；故答案為B。3、C【解析】

A．液氨汽化時需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無關(guān)，故A錯誤；B．鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無關(guān)，故B錯誤；C．漂粉精作為消毒劑是因為ClO?和HClO都有強氧化性，故C正確；D．氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點很高，與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤；故選C。本題的易錯點為B，要注意凈水劑是利用物質(zhì)的吸附性，殺菌消毒一般利用物質(zhì)的氧化性。4、A【解析】

A．單質(zhì)硅可用于制作太陽能電池的原料，太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，故A錯誤；B．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2(OH)2CO3，能夠溶于酸性溶液，可以利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故B正確；C．含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級脂肪酸鈉反應(yīng)生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故C正確；D．瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故D正確；答案選A。5、B【解析】

原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質(zhì)子，則E原子有14個核外電子，即硅元素，據(jù)此來分析各選項即可。【詳解】A.二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，A項正確；B.A、B、C三種元素可以形成，中含有離子鍵，B項錯誤；C.可以直接和作用得到，C項正確；D.非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強的是氟，因此的熱穩(wěn)定性最好，D項正確；答案選B。6、B【解析】

A.在ClO2發(fā)生器中一定產(chǎn)生ClO2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進行吸收，選項A正確；B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子，選項B錯誤；C.冷卻結(jié)晶得到NaClO2固體后，應(yīng)該經(jīng)過過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項C正確；D.氣體的貯存和運輸都遠比固體困難，所以將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運輸，選項D正確。答案選B。7、C【解析】

溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動，B的濃度是原來的50%，但體積增大時壓強減小，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，可知減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，以此解答該題?！驹斀狻緼、由上述分析可知，平衡正向移動，故A不符合題意；B、平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意；C、平衡正向移動，生成B的物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，則物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了，故C符合題意；D、減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，則化學(xué)計量數(shù)關(guān)系a<b，故D不符合題意。故選：C。本題考查化學(xué)平衡，把握濃度變化確定平衡移動為解答的關(guān)鍵，注意動態(tài)與靜態(tài)的結(jié)合及壓強對化學(xué)平衡移動的影響。8、D【解析】

未加NaOH溶液時，HA的AG=12，則c（H+）?c（OH-）=10-14，=10-12，則c（H+）=0.1mol/L=c（HA），HA是強酸；未加NaOH溶液時，HB的AG=9，則c（H+）?c（OH-）=10-14，=10-9，則c（H+）=10-2.5mol/L＜0.1mol/L，則HB是弱酸；【詳解】A．P點AG=0時，c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，HA是強酸，酸堿的物質(zhì)的量相等，酸堿的物質(zhì)的量濃度相等，則酸堿體積相等，所以加入NaOH溶液的體積為20.00mL，故A正確；B．HB的電離程度較小，則溶液中c（B-）≈c（H+）=10-2.5mol/L，c（HB）≈0.1mol/L，Ka（HB）===10-4，故B正確；C．酸或堿抑制水電離，弱離子促進水電離，且酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，M、P點溶液都呈中性，則M、P點不影響水的電離，N點NaB濃度較大，促進水電離，所以水的電離程度：N＞M=P，故C正確；D．M、P點的AG都為0，都存在c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c（Na+）越大，溶液中存在電荷守恒，則存在P點c（A-）=c（Na+）、M點c（Na+）=c（B-），但是c（Na+）：M＜P點，則c（A-）＞c（B-），故D錯誤；答案選D。本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、酸的酸性強弱是解本題關(guān)鍵，注意B中微粒濃度的近似處理方法。9、B【解析】

A.據(jù)題意得化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，則0~3min內(nèi)，v(H2)=3v(CO2)=3×(1.00-0.50)mol·L-1/3min=0.5mol·L－1·min－1，A項正確；B.圖中10min后CO2、CH3OH的物質(zhì)的量不再改變，即達化學(xué)平衡，故為可逆反應(yīng)，應(yīng)寫成CO2+3H2CH3OH+H2O，B項錯誤；C.據(jù)pV=nRT，恒溫恒容時，當(dāng)壓強不再變化時，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量都不再變化，此時反應(yīng)到達平衡，C項正確；D.圖中10min后CO2、CH3OH的物質(zhì)的量不再改變，即達化學(xué)平衡，D項正確。本題選B。10、D【解析】

據(jù)烷烴的命名規(guī)則，理解所用數(shù)字的含義?！驹斀狻客闊N系統(tǒng)命名時，甲、乙、丙……，表示主鏈碳原子數(shù)目。1、2、3……，用于給主鏈碳原子編號，以確定取代基在主鏈的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的數(shù)目。本題選D。11、C【解析】

A．Zn原子序數(shù)為30，位于ⅡB族，所以，Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10，A選項正確；B．1分子HCHO含2個C-H鍵和1個C=O鍵，共有3個σ鍵，所以，1molHCHO分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為3mol，數(shù)目為1.806×1024，B選項正確；C．HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化，-CN(-C≡N)中的C為sp雜化，C選項錯誤；D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，Zn為sp3雜化，配位原子形成正四面體，所以，[Zn(CN)4]2-結(jié)構(gòu)可表示為，D選項正確；答案選C。一般，兩原子間形成的共價鍵，有且只有1個σ鍵，如：C=O雙鍵含1個σ鍵、1個π鍵，C≡N叁鍵含1個σ鍵、2個π鍵。12、B【解析】

A．FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯誤；B．Fe2O3是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；C．Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯誤；D．煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯誤。答案選B。13、D【解析】

A．還原能力的強弱和失電子的難易有關(guān)而和失電子的數(shù)目無關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強于金屬鐵，故A錯誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不一定只作氧化劑，故B錯誤；C．最高價態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價的陰離子具有還原性，如I?；但Fe2+、都既有氧化性又有還原性，故C錯誤；D．含最高價元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價，卻不具有強氧化性，故D正確；故答案為：D。14、D【解析】

A.氯化鈣是電解質(zhì)，鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池，用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕，故A正確；B.煤中含有硫元素，直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，對燃煤進行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生，故B正確；C.明礬水解生成的膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，吸附水中懸浮顆粒物，故C正確；D.芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少數(shù)可以用作食品香味劑，故D錯誤；故選D。15、B【解析】

A．氨水和NaOH混合會釋放出氨氣，有刺激性氣味，會引起污染，A不符合題意；B．硫酸銨和氯化鋇，生成BaSO4沉淀，但是不會產(chǎn)生污染，B符合題意；C．硝酸亞鐵和鹽酸會發(fā)生：，有有毒氣體NO生成，會污染空氣，C不符合題意；D．電石和鹽酸混合，電石會和鹽酸生成乙炔（C2H2）氣體，具有可燃性氣體，遇明火會發(fā)生爆炸，D不符合題意；答案選B。16、B【解析】

NH3中N-H鍵為極性鍵，氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu)，故為極性分子，電子式為，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.氨氣為三角錐形，為極性分子，故A正確；B.由于氨氣為三角錐形，故其比例模型為，故B錯誤；C.氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價鍵，且N原子上還有一對孤電子對，故電子式為，故C正確；D.形成于不同原子間的共價鍵為極性共價鍵，故N-H鍵為極性共價鍵，故D正確。故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化反應(yīng)HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2ODE【解析】

X為烷烴，則途徑I、途徑II均為裂化反應(yīng)。B催化加氫生成A，則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設(shè)A、B分子中各有n個碳原子，則X分子中有2n個碳原子，E、F中各有n個碳原子。D是含氫量最高的烴，必為CH4，由途徑II各C分子中有2n-1個碳原子，進而G、H分子中也有2n-1個碳原子。據(jù)F+H→I（C5H10O3），有n+2n-1=5，得n=2。因此，X為丁烷（C4H10）、A為乙烷（C2H6）、B為乙烯（CH2=CH2），B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷（）、E開環(huán)加水生成的F為乙二醇（HOCH2CH2OH）。C為丙烯（CH3CH=CH2）、C加水生成的G為1-丙醇（CH3CH2CH2OH）、G氧化生成的有酸性的H為丙酸（CH3CH2COOH）。F與H酯化反應(yīng)生成的I為丙酸羥乙酯（CH3CH2COOCH2CH2OH）。（1）據(jù)C→G→I，G只能是1-丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH。（2）G（CH3CH2CH2OH）→H（CH3CH2COOH）既脫氫又加氧，屬于氧化反應(yīng)。（3）F＋H→I的化學(xué)方程式HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O。（4）A．工藝Ⅰ生成乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料，是石油的裂解，A錯誤；B．除去A（C2H6）中的少量B（CH2=CH2）雜質(zhì)，可將混合氣體通過足量溴水。除去混合氣體中的雜質(zhì)，通常不用氣體作除雜試劑，因其用量難以控制，B錯誤；C．X（C4H10）、A（C2H6）、D（CH4）結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干“CH2”，互為同系物。但F（HOCH2CH2OH）和甘油的官能團數(shù)目不同，不是同系物，C錯誤；D．H（CH3CH2COOH）與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，D正確；E．Ⅰ（C5H10O3）和B（C2H4）各1mol完全燃燒，消耗氧氣分別為6mol、3mol，其質(zhì)量比為2：1，E正確。故選DE。18、鄰苯二酚C11H11O2F2Br取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）醚鍵、羧基減小生成物濃度，使平衡正向移動8BrCH＝C（CH3）2【解析】

A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，習(xí)慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B（），B與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C（），C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D（），D經(jīng)過取代、酯化兩個反應(yīng)后得到E（），最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F（）。根據(jù)以上分析解答此題?！驹斀狻?1)中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，叫做鄰苯二酚；D為，分子式為C11H11O2F2Br；答案為：鄰苯二酚；C11H11O2F2Br。(2)由圖示可知與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)原子守恒寫出反應(yīng)方程式：。答案為：。(3)E到F的反應(yīng)中只有酯基發(fā)生水解，生成羧酸鹽后再進行酸化，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)），F(xiàn)中的含氧官能團為醚鍵、羧基。答案為；取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；醚鍵、羧基。(4)上述合成路線中，A→B、C→D、E→F這三個反應(yīng)中都使用了NaOH溶液，有機反應(yīng)的特點是反應(yīng)比較慢，副反應(yīng)多，很多還是可逆反應(yīng)，在上面三個反應(yīng)中NaOH溶液都可以與反應(yīng)后的生成物發(fā)生反應(yīng)，使生成物的濃度減小，促使平衡向正向移動，提高了反應(yīng)的產(chǎn)率，最后還可再經(jīng)酸化除去官能團里的鈉離子。答案為：減小生成物濃度，使平衡正向移動。(5)的分子式為C4H7Br，不飽和度為1，寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵，正丁烷里加一條雙鍵有兩種寫法：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法：CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫，所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構(gòu)體（不包括立體異構(gòu)）有4+2+2=8種。其中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結(jié)構(gòu)式中有兩種氫的為：BrCH＝C(CH3)2。答案為：8；BrCH＝C(CH3)2。(6)根據(jù)題中信息，以為原料合成有兩個方向的反應(yīng)，一個是酚羥基上的取代，另一個是甲基鄰位的取代，酯化，仿照題中C→D的條件可實現(xiàn)酚羥基的取代，得到，再與Br2發(fā)生取代生成，然后仿照題中D→E的條件可實現(xiàn)甲基鄰位溴原子的取代，酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為：。答案為：。19、d→e→c→b防止倒吸Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O加快SO2與Zn的反應(yīng)速率水浴加熱2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-ZnO減小Na2S2O4的溶解度Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)【解析】

(1)①銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化硫，生成的二氧化硫中含有水蒸氣，需要干燥；二氧化硫的密度比空氣大，可以與水反應(yīng)，應(yīng)使用向上排空氣法收集，收集時氣體應(yīng)長進短出，二氧化硫有毒，不能排放到空氣中需要尾氣處理，吸收尾氣時，需要安裝防倒吸裝置，則按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f；二氧化硫被氫氧化鈉吸收，使裝置內(nèi)壓減小，易發(fā)生倒吸，則D為防倒吸裝置；②銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O；(2)①SO2與Zn粉直接接觸反應(yīng)，接觸面積太小，通SO2之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，可增大SO2與Zn粉反應(yīng)時的接觸面積，從而加快SO2與Zn的反應(yīng)速率；由流程圖示反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)溫度為35℃，火焰溫度太高不易控制，不能用酒精燈直接加熱，應(yīng)使用水浴加熱的方法來控制溫度；②二氧化硫與鋅粉和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅和Na2S2O4，離子方程式為：2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-；(3)由(2)②可得過濾得到的“濾渣”為氫氧化鋅，洗滌、灼燒，氫氧化鋅分解為氧化鋅(ZnO)；Na2S2O4易溶于水，冷卻結(jié)晶過程中，加入適量飽和食鹽水，可降低其溶解度加快結(jié)晶速度；(4)產(chǎn)品Na2S2O4·2H2O中硫的化合價為+3價，被氧化時硫的化合價升高，可能變?yōu)?4價或+6價，則可能的產(chǎn)物有Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)。20、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥管)結(jié)晶水l~2滴KSCN溶液無藍色沉淀生成4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O淀粉溶液【解析】

(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)①無水CuSO4變藍，說明生成了水，據(jù)此解答；②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，據(jù)此書寫分解的化學(xué)方程式；將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離子的試劑，據(jù)此分析解答；(3)①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，據(jù)此選擇指示劑；②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答?！驹斀狻?1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)①根據(jù)裝置圖，儀器B為干燥管，實驗中無水CuSO4變藍，說明生成了水，由此可知硝酸亞鐵晶體含有結(jié)晶水，故答案為干燥管；結(jié)晶水；②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，則硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；根據(jù)檢驗氧化鐵的實驗步驟：將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變