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文檔簡介
江西省南昌市高中名校2024-2025學(xué)年高三第二次高考模擬考試化學(xué)試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、室溫時(shí),用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液,溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化),則下列有關(guān)說法正確的是已知:K(HY)=5.0×10-11A.可選取酚酞作為滴定指示劑B.M點(diǎn)溶液的pH>7C.圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小,Kw<10-14D.M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)2、己知通常情況下溶液中不同離子的電導(dǎo)率不同。現(xiàn)將相同濃度(1.5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液分別滴入21mL1.12mol·L-1A1C13溶液中,隨溶液加入測得導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是A.常溫時(shí),若上述氨水pH=11,則Kb≈2×11-6mol·L-1B.b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)C.cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-D.e、f溶液中離子濃度:c(NH4+)>c(K+)3、下列儀器名稱錯(cuò)誤的是()A.量筒 B.試管 C.蒸發(fā)皿 D.分液漏斗4、用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.甲裝置用于分離CCl4和I2B.乙裝置用于分離乙醇和乙酸乙酯C.丙裝置用于分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液D.丁裝置用于由氯化銨飽和溶液得到氯化銨晶體5、X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是:A.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D.X、Y形成的化合物都易溶于水6、下列有關(guān)14C60的敘述正確的是A.與12C60化學(xué)性質(zhì)相同 B.與12C60互為同素異形體C.屬于原子晶體 D.與12C60互為同位素7、CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是A.光合作用 B.自然降雨 C.化石燃料的燃燒 D.碳酸鹽的沉積8、下列說法正確的是A.古人煮沸海水制取淡水,現(xiàn)代可通過向海水加入明礬實(shí)現(xiàn)海水淡化B.我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構(gòu)體C.某些筒裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇(),乙二醇不溶于水D.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“海上絲綢之路”的簡稱,真絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物9、某溫度下,0.200mol·L-1的HA溶液與0.200mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表,下列說法正確的是微粒XYNa+A-濃度/(mol?L-1)8.00×10-42.50×10-100.1009.92×10-2A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1B.該溫度下Kw=1.0×10-14C.微粒X表示OH-,Y表示H+D.混合溶液中:n(A-)+n(X)=n(Na+)10、已知:pKa=?lgKa,25℃時(shí),H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是()A.a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1
mol·L?1B.b點(diǎn)所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)C.c點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)D.d點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAB.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NAC.1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NAD.將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性,溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA12、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實(shí)驗(yàn)方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡,試管中出現(xiàn)渾濁測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2︰1A.A B.B C.C D.D13、25℃時(shí),0.1mol?L-1的3種溶液
①鹽酸
②氨水
③CH3COONa溶液.下列說法中,不正確的是()A.3種溶液中pH最小的是①B.3種溶液中水的電離程度最大的是②C.①與②等體積混合后溶液顯酸性D.①與③等體積混合后c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)14、實(shí)現(xiàn)中國夢(mèng),離不開化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是A.2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑需要冷凍保存B.大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等,鋁鋰合金屬于金屬材料C.納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物鉛(Ⅱ)的高靈敏、高選擇性檢測,但吸附的量小D.我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略,光纜線路總長超過三千萬公里,光纜的主要成分是晶體硅15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清酸性:苯酚>碳酸B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加熱;再加入銀氨溶液并水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中,分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支無明顯現(xiàn)象,另一支產(chǎn)生黃色沉淀相同條件下,AgI比AgCl的溶解度小DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化A.A B.B C.C D.D16、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NAC.加熱條件下,1molFe投入足量的濃硫酸中,生成NA個(gè)SO2分子D.0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA17、實(shí)驗(yàn)小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Br2的過程主要包括:氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知:可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)時(shí),①的廢水中出現(xiàn)紅色B.②的作用是吸收尾氣,防止空氣污染C.用③進(jìn)行萃取時(shí),選擇CCl4比乙苯更合理D.④中溫度計(jì)水銀球低于支管過多,導(dǎo)致Br2的產(chǎn)率低18、X、Y、Z、W均是短周期元素,且核電荷數(shù)依次增大,X2-與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu),Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的,W的單質(zhì)有多種同素異形體,其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列說法正確的是A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z B.單質(zhì)沸點(diǎn):Y>Z>WC.離子半徑:Y+>X2- D.Y與W形成的化合物的水溶液顯堿性19、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述中正確的是A.用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿,其原理相同B.銅制品在潮濕空氣中生銹,其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕C.用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫滅火劑D.從海水中可以制取NaCl,電解飽和NaCl溶液可以制取金屬Na20、某研究小組同學(xué)用如圖裝置探究與Mg的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)時(shí)首先關(guān)閉K,使①中的反應(yīng)進(jìn)行,然后加熱玻璃管③。下列說法正確的是A.②中只生成2種產(chǎn)物B.停止實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開K可防倒吸C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加熱④中溶液,沒有明顯現(xiàn)象D.濃硫酸濃度越大生成的速率越快21、新華網(wǎng)報(bào)道,我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破??茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量,并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A.電極b為電池負(fù)極B.電路中每流過4mol電子,正極消耗44.8LH2SC.電極b上的電極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2OD.電極a上的電極反應(yīng)為:2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O22、下列說法正確的是A.用苯萃取溴水中的Br2,分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層,再從上口倒出有機(jī)層B.欲除去H2S氣體中混有的HCl,可將混合氣體通入飽和Na2S溶液C.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中,要將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D.用pH試紙分別測量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比較HCN和HClO的酸性強(qiáng)弱二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機(jī)物X是一種烷烴,是液化石油氣的主要成分,可通過工藝Ⅰ的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重要的有機(jī)化工原料,E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu),F(xiàn)中含有兩個(gè)相同的官能團(tuán),D是常見有機(jī)物中含氫量最高的,H能使溶液產(chǎn)生氣泡,Ⅰ是一種有濃郁香味的油狀液體。請(qǐng)回答:(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。(2)G→H的反應(yīng)類型是_________________________。(3)寫出F+H→1的化學(xué)方程式_________________________。(4)下列說法正確的是_______。A.工藝Ⅰ是石油的裂化B.除去A中的少量B雜質(zhì),可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣C.X、A、D互為同系物,F(xiàn)和甘油也互為同系物D.H與互為同分異構(gòu)體E.等物質(zhì)的量的Ⅰ和B完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量比為2:124、(12分)生產(chǎn)符合人類需要的特定性能的物質(zhì)是化學(xué)服務(wù)于人類的責(zé)任。解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進(jìn)為阿司匹林、緩釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實(shí)例。下圖表示這三種藥物的合成:(1)反應(yīng)①的條件是____________;物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是________________(2)已知乙酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物,寫出M的結(jié)構(gòu)簡式__________(3)反應(yīng)③的類型____________,寫出該反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式________(4)水楊酸與足量Na2CO3溶液能發(fā)生反應(yīng),寫出化學(xué)方程式____________________(5)1mol阿司匹林和1mol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是_________、___________。25、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組探究肉桂酸的制取:I:主要試劑及物理性質(zhì)注意:乙酸酐溶于水發(fā)生水解反應(yīng)II:反應(yīng)過程.實(shí)驗(yàn)室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為:+(CH3CO2)O+CH3COOHIII::實(shí)驗(yàn)步驟及流程①在250mL三口燒瓶中(如圖甲)放入3ml(3.15g,0.03mol)新蒸餾過的苯甲醛、8ml(8.64g,0.084mol)新蒸餾過的乙酸酐,以及研細(xì)的4.2g無水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應(yīng)中二氧化碳逸出,可觀察到反應(yīng)初期有大量泡沫出現(xiàn)。②反應(yīng)完畢,在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20mL水,再慢慢加入碳酸鈉中和反應(yīng)液至pH等于8。然后進(jìn)行水蒸氣蒸餾(如圖乙),待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后,加入活性炭煮沸10-15min,進(jìn)行趁熱過濾。在攪拌下,將HCl加入到濾液中,當(dāng)固體不在增加時(shí),過濾,得到產(chǎn)品,干燥,稱量得固體3.0g。IV:如圖所示裝置:回答下列問題:(1)合成時(shí)裝置必須是干燥的,理由是___________。反應(yīng)完成后分批加人20mL水,目的是________。(2)反應(yīng)完成后慢慢加入碳酸鈉中和,目的是_____。(3)步驟②進(jìn)行水蒸氣蒸餾,除去的雜質(zhì)是______,如何判斷達(dá)到蒸餾終點(diǎn)__________。(4)加入活性炭煮沸10-15min,進(jìn)行趁熱過濾,將濾液冷卻至室溫,趁熱過濾的目的是_______。(5)若進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品,應(yīng)用的操作名稱是______,該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率約是_______。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)26、(10分)糧食倉儲(chǔ)常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲,A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量不超過0.05mg?kg-1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧,E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化),C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置,則測得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸,MnO4-被還原為Mn2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________。(4)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中,用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫出計(jì)算過程)_______。27、(12分)為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液(E),某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:(1)操作①主要是將固體溶解,則所用的主要玻璃儀器是_______、_______。(2)操作②~④所加的試劑順序可以為_______,_______,_______(填寫試劑的化學(xué)式)。(3)如何判斷SO42-已除盡_____________(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀_____(選填“需要”或“不需要”)多次過濾,理由是__________。(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中某步并不嚴(yán)密,請(qǐng)說明理由___________。28、(14分)鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_____________,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有____________種。(2)鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料,鈦的硬度比鋁大的原因是_________。(3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5,則該配合離子的化學(xué)式為___________。(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。①組成M的元素中,電負(fù)性最大的是_________(填名稱)。②M中碳原子的雜化方式為____________。③M中不含________(填代號(hào))。a.π鍵b.σ鍵c.離子鍵d.配位鍵(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。①A、B、C、D4種微粒,其中氧原子是________(填代號(hào))。②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a,____,___);鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)。29、(10分)黃銅礦是主要的煉銅原料,CuFeS2是其中銅的主要存在形式?;卮鹣铝袉栴}:(1)CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是_______。其組成的三種元素中電負(fù)性較強(qiáng)的是_______。(2)下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的______。(3)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí),有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。①X分子的立體構(gòu)型是____,中心原子雜化類型為____,屬于_______(填“極性”或“非極性”)分子。②X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是___________。(4)CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2,其結(jié)構(gòu)式為,則SO2中共價(jià)鍵類型有_________。(5)四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①Cu+的配位數(shù)為__________,②已知:a=b=0.524nm,c=1.032nm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是________g?cm3(列出計(jì)算式)。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】A.滴定終點(diǎn)溶液顯酸性,故可選取甲基橙作為滴定指示劑,A不正確;B.M點(diǎn)溶液中,c(NaY)=c(HY),因?yàn)镵(HY)=5.0×10-11,所以c(Y-)≈c(HY),代入HY的電離常數(shù)表達(dá)式可得,ka=cH+=5.0×10-11,所以,pH>7,B正確;C.由圖可知,Q點(diǎn)水的電離程度最小,Kw=10-14,C不正確;D.M點(diǎn),由物料守恒可知2、D【解析】
A.常溫時(shí),若上述氨水pH=11,則c(OH-)=11-3mol/L,Kb=≈2×11-6mol·L-1,選項(xiàng)A正確;B.曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液,溶液中離子濃度不斷增大,溶液中離子濃度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng),b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān),選項(xiàng)B正確;C、根據(jù)曲線1可知b點(diǎn)產(chǎn)生最大量沉淀,對(duì)應(yīng)的曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液,c點(diǎn)產(chǎn)生沉淀量最大,后沉淀開始溶解,cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-,選項(xiàng)C正確;D、相同濃度(1.5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液且滴入體積相等,考慮銨根離子水解,e、f溶液中加入離子濃度:c(NH4+)<c(K+),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。3、C【解析】
A.據(jù)圖可知,A為量筒,故A正確;B.據(jù)圖可知,B為試管,故B正確;C.據(jù)圖可知,C為坩堝,故C錯(cuò)誤;D.據(jù)圖可知,D為分液漏斗,故D正確;答案選C。4、A【解析】
A選項(xiàng),CCl4和I2是互溶的,兩者熔沸點(diǎn)不同,因此采用蒸餾方法分離,故A正確;B選項(xiàng),乙醇和乙酸乙酯是互溶的,要采用先加飽和碳酸鈉溶液,在分液的方法,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液只能采用滲析的方法,膠體不能透過半透膜,溶液中離子能透過半透膜,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),氯化銨飽和溶液蒸發(fā)時(shí)要水解,最后什么也得不到,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為A。5、A【解析】
根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,可判斷Y為氧元素,因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素?!驹斀狻緼、因要組成有機(jī)化合物必須含有碳、氫元素,正確;B、非金屬性W>Z,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是W>Z,錯(cuò)誤;C、非金屬性Y>Z,故Y與氫氣化合物更劇烈,錯(cuò)誤;D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水,錯(cuò)誤。6、A【解析】
A.14C60與12C60中碳原子為同種元素的碳原子,則化學(xué)性質(zhì)相同,故A正確;B.14C60與12C60是同一種單質(zhì),二者不是同素異形體,故B錯(cuò)誤;C.14C60是分子晶體,故C錯(cuò)誤;D.14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)不同,互為同位素,14C60與12C60是同一種單質(zhì),故D錯(cuò)誤。故選:A。7、C【解析】
A項(xiàng),光合作用消耗CO2,光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2,光合作用會(huì)引起大氣中CO2含量下降;B項(xiàng),自然降雨時(shí)H2O會(huì)與少量CO2反應(yīng)生成H2CO3,不會(huì)引起CO2含量的上升;C項(xiàng),化石燃料指煤、石油、天然氣,煤、石油、天然氣中都含C元素,C元素燃燒后生成CO2,化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中CO2含量上升;D項(xiàng),碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體,通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀,水體中生物活動(dòng)消耗CO2,有利于碳酸鹽沉積,碳酸鹽沉積不會(huì)引起大氣中CO2含量上升;化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中CO2含量上升;答案選C。8、D【解析】
A.明礬不能淡化海水,不能實(shí)現(xiàn)海水淡化,故A錯(cuò)誤;B.碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料,炭黑的主要成分為碳,炭黑與碳纖維不互為同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;C.乙二醇()分子中含有兩個(gè)羥基,羥基屬于親水基,故乙二醇易溶于水,故C錯(cuò)誤;D.絲綢的主要原料為蠶絲,蠶絲成分為蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)是天然高分子化合物,故D正確。故選D。9、D【解析】
0.200mol·L-1的HA溶液與0.200mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中溶質(zhì)為NaA,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知:c(Na+)=0.100mol/L>c(A-)=9.92×10-2mol/L,可知HA為弱酸;溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(A-)+c(HA)=0.100mol/L,則c(HA)=0.100-9.92×10-2=8.00×10-4mol/L,所以X為HA;由電荷守恒可知c(OH-)>c(H+),所以Y是H+。【詳解】A、HA為弱酸,則0.1mol/L的HA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L,pH>1,A錯(cuò)誤;B、溫度未知,無法判斷水的離子積,B錯(cuò)誤;C、X表示HA,Y表示H+,C錯(cuò)誤;D、根據(jù)物料守恒:n(A-)+n(X)=n(Na+),D正確。答案選D。10、C【解析】
A、H2SO3為弱酸,a點(diǎn)溶液中含硫的粒子有SO32-、HSO3-、H2SO3,a點(diǎn)溶液體積大于20mL,根據(jù)物料守恒有c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-)?0.1mol·L?1,a點(diǎn)所加氫氧化鈉溶液體積小于20ml,所以和H2SO3反應(yīng)產(chǎn)物為NaHSO3和H2SO3,根據(jù)H2SO3的Ka1=c(HSO3-)×c(H+)/c(H2SO3),根據(jù)pKa1=?lgKa1有Ka1=10-1.85=c(HSO3-)×10-1.85/c(H2SO3),所以c(HSO3-)=c(H2SO3),帶入物料守恒式子中有:2c(H2SO3)+c(SO32-)?0.1mol·L?1,A錯(cuò)誤。B、b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL,與H2SO3恰好生成NaHSO3,根據(jù)物料守恒有:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),根據(jù)電荷守恒有:c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+)+c(H+),所以有:c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(H+),故c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-),B正確。C、c點(diǎn)加入的氫氧化鈉溶液大于20ml小于40ml,所以生成的溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3,根據(jù)c點(diǎn)溶液中H2SO3的第二步平衡常數(shù),由pKa2=7.19可得Ka2=10-7.19,又根據(jù)Ka2=c(SO32-)×c(H+)/c(HSO3-),c(H+)=10-7.19,所以c(SO32-)=c(HSO3-),又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3-)-c(H+),又因?yàn)閏點(diǎn)呈堿性,c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO3-),C正確;D、d點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3溶液,SO32-水解得到HSO3-,但是水解程度小,故有c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-),D正確。正確答案為A本題考查水溶液中離子濃度大小的比較,較難。B、D選項(xiàng)容易判斷,主要是A、C兩個(gè)選項(xiàng)的判斷較難,首先須分析每點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的成分及酸堿性、然后利用電離常數(shù)和對(duì)應(yīng)點(diǎn)氫離子濃度,得到有關(guān)的某兩種離子濃度相等的等式,然后利用不等式的知識(shí)解答。11、D【解析】
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷呈液態(tài),不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,A錯(cuò)誤;B.乙烯和丙烯的最簡式是CH2,最簡式的式量是14,乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是3mol,所以其中含C原子數(shù)為3NA,B錯(cuò)誤;C.甲醇燃燒的方程式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O,根據(jù)方程式可知:2mol甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移12mol電子,則1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-),由于溶液顯中性,則n(H+)=n(OH-),所以n(Na+)=n(CH3COO-),因此將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性,溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA,D正確;故合理選項(xiàng)是D。12、B【解析】
A.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),產(chǎn)生更多的NO2氣體,二氧化氮濃度增大,左側(cè)氣體顏色加深;降低溫度,化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng),二氧化氮濃度減小,右側(cè)氣體顏色變淺,能夠用勒夏特列原理解釋,A不符合題意;B.燒瓶中冒氣泡,證明酸性:HCl>H2CO3,但HCl不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,不能比較C、Cl的非金屬性強(qiáng)弱;試管中出現(xiàn)渾濁,可能是由于發(fā)生反應(yīng):2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓,也可能是由于發(fā)生反應(yīng):CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓,無法用元素周期律解釋,B符合題意;C.根據(jù)蓋斯定律可知:△H=△H1+△H2,能夠用蓋斯定律解釋,C不符合題意;D.根據(jù)電子守恒可知,電解水生成H2與O2的物質(zhì)的量之比2:1,結(jié)合阿伏伽德羅定律可知,H2與O2的體積比約為2:1,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是B。13、B【解析】①鹽酸PH<7,
②氨水電離呈堿性
③CH3COONa水解呈堿性,pH最小的是①,故A正確;①鹽酸電離出氫離子、②氨水電離出氫氧根離子,抑制水電離,CH3COONa水解促進(jìn)水電離,所以電離程度最大的是③,故B錯(cuò)誤;①與②等體積混合后恰好生成氯化銨,氯化銨水解呈酸性,故C正確;①與③等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉,根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),c(Na+)=c(Cl-),所以c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),故D正確。點(diǎn)睛:任意溶液中,陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù);如醋酸和氯化鈉的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-,所以一定有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)。14、D【解析】
A.2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑在溫度較高時(shí)容易失活,需要冷凍保存,故A正確;B.金屬材料包括純金屬以及它們的合金,鋁鋰合金屬于金屬材料,故B正確;C.納米復(fù)合材料表面積大,納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物鉛(Ⅱ)的高靈敏、高選擇性檢測,但吸附的量小,故C正確;D.光纜的主要成分是二氧化硅,故D錯(cuò)誤;故選D。15、C【解析】
A.苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉,可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.做銀鏡反應(yīng)加入銀氨溶液前,要先中和水解的硫酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.相同濃度銀氨溶液的試管中,分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,說明生成碘化銀沉淀,說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),C項(xiàng)正確;D.反應(yīng)中可能生成其他的還原性氣體使KMnO4溶液褪色,驗(yàn)證乙烯能被KMnO4氧化前要先除雜,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。16、D【解析】
A.Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)H2O+Cl2HCl+HClO,是一個(gè)可逆反應(yīng),0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA,A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNO和2.24LO2混合,發(fā)生的反應(yīng)有:2NO+O2==2NO2,2NO2N2O4,所以混合后的氣體分子數(shù)小于0.15NA,B錯(cuò)誤;C.加熱條件下,F(xiàn)e與足量的濃硫酸反應(yīng)生成+3價(jià)的鐵離子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol,根據(jù)得失電子守恒,應(yīng)生成NA個(gè)SO2分子,C錯(cuò)誤;D.0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,過氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,D正確,答案選D。17、C【解析】
A.①中發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,反應(yīng)產(chǎn)生了紅棕色的Br2單質(zhì),因此實(shí)驗(yàn)時(shí),①的廢水由無色變?yōu)榧t色,A正確;B.②中盛有NaOH溶液,NaOH是堿,可以與Cl2、Br2發(fā)生反應(yīng),變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì),因此可以防止空氣污染,B正確;C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知乙苯的沸點(diǎn)比CCl4的沸點(diǎn)高,與液溴的沸點(diǎn)差別大,所以選擇乙苯比CCl4更合理,更有利于后續(xù)的蒸餾作用,C錯(cuò)誤;D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)是測量餾分的溫度,若溫度計(jì)水銀球低于支管過多,導(dǎo)致蒸餾時(shí)支管口溫度低于Br2的沸點(diǎn),使Br2的產(chǎn)率低,D正確;故合理選項(xiàng)是C。18、D【解析】
Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的,則Z為Al,X2-與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X為O,Y為Na,W的單質(zhì)有多種同素異形體,其氧化物是形成酸雨的主要原因之一,則W為S,以此解題?!驹斀狻扛鶕?jù)分析,X為O、Y為Na、Z為Al、W為S;A.X為O,最外層電子數(shù)為6,Y為Na,最外層電子數(shù)為1,Z為Al,最外層電子數(shù)為3,原子最外層電子數(shù):X>Z>Y,故A錯(cuò)誤;B.Y為Na、Z為Al、W為S,鋁的原子半徑與鈉相比較小,且其價(jià)電子數(shù)較多,故金屬鍵較強(qiáng),則鋁的熔點(diǎn)高于鈉,即單質(zhì)沸點(diǎn):Z>Y,故B錯(cuò)誤;C.X為O、Y為Na,X2-與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大,半徑越小,離子半徑:Y+<X2-,故C錯(cuò)誤;D.Y為Na、W為S,Y與W形成的化合物為硫化鈉,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液顯堿性,故D正確;答案選D。酸雨是硫和氮的氧化物造成的,分析出W是硫。19、C【解析】
A項(xiàng),活性炭為糖漿脫色是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?,雙氧水漂白紙漿是雙氧水具有強(qiáng)氧化性,兩者原理不同,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),Cu在金屬活動(dòng)性順序表中處于H的后面,銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Na2SO4、CO2和Al(OH)3,可以制作泡沫滅火劑,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),氯化鈉主要來自于海水,電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2,不能制得Na,電解熔融氯化鈉才可以得到金屬鈉,D錯(cuò)誤;答案選C。20、B【解析】
A.①為制備SO2的裝置,SO2與Mg在③中反應(yīng),類似CO2與Mg的反應(yīng),產(chǎn)生MgO和S,生成的S還可與Mg反應(yīng)生成MgS,所以③中生成物有3種,A錯(cuò)誤;B.停止實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開K,橡膠氣膽②釋放的空氣起到緩沖作用,防止④中的溶液進(jìn)入③中,從而起到防倒吸作用,B正確;C.反應(yīng)過程中SO2使④中品紅溶液逐漸褪色,加熱褪色后的溶液,SO2從被褪色的物質(zhì)中逸出,溶液恢復(fù)原色,C錯(cuò)誤;D.Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)的本質(zhì)是S與H+反應(yīng)生成SO2,濃硫酸濃度太大,H2O含量少,H2SO4電離出的H+濃度低,使生成SO2的速率和產(chǎn)量降低,D錯(cuò)誤。故答案選B。21、D【解析】由圖中信息可知,該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O,該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a,所以a電極是負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O;氧氣通入到電極b,所以b電極是正極。該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個(gè)電子,所以電路中每流過4mol電子,正極消耗1molO2,發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-.綜上所述,D正確,選D。點(diǎn)睛:本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個(gè)可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生,其中還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電子經(jīng)外電路流向正極;氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電子定向移動(dòng)形成電流。在書寫電極反應(yīng)式時(shí),要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在,如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng),就要合在一起寫出總式,才是正確的電極反應(yīng)式。有時(shí)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)會(huì)較復(fù)雜,我們可以先寫出總反應(yīng),再寫正極反應(yīng),最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出負(fù)極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì),所以正極反應(yīng)就是氧氣得電子變成氧離子,變化較簡單,可以先作出判斷。22、A【解析】
A.苯的密度比水小,萃取后有機(jī)層位于上層,水層位于下層,因此分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層,再從上口倒出有機(jī)層,故A正確;B.H2S與Na2S溶液能夠發(fā)生反應(yīng)生成NaHS,因此不能用飽和Na2S溶液除去H2S氣體中混有的HCl,故B錯(cuò)誤;C.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中,導(dǎo)管需離液面一小段距離,防止倒吸,故C錯(cuò)誤;D.NaClO具有漂白性,不能用pH試紙測定溶液的pH,故D錯(cuò)誤;故答案為:A。測定溶液pH時(shí)需注意:①用pH試紙測定溶液pH時(shí),試紙不能濕潤,否則可能存在實(shí)驗(yàn)誤差;②不能用pH試紙測定具有漂白性溶液的pH,常見具有漂白性的溶液有:新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。二、非選擇題(共84分)23、氧化反應(yīng)HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2ODE【解析】
X為烷烴,則途徑I、途徑II均為裂化反應(yīng)。B催化加氫生成A,則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設(shè)A、B分子中各有n個(gè)碳原子,則X分子中有2n個(gè)碳原子,E、F中各有n個(gè)碳原子。D是含氫量最高的烴,必為CH4,由途徑II各C分子中有2n-1個(gè)碳原子,進(jìn)而G、H分子中也有2n-1個(gè)碳原子。據(jù)F+H→I(C5H10O3),有n+2n-1=5,得n=2。因此,X為丁烷(C4H10)、A為乙烷(C2H6)、B為乙烯(CH2=CH2),B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷()、E開環(huán)加水生成的F為乙二醇(HOCH2CH2OH)。C為丙烯(CH3CH=CH2)、C加水生成的G為1-丙醇(CH3CH2CH2OH)、G氧化生成的有酸性的H為丙酸(CH3CH2COOH)。F與H酯化反應(yīng)生成的I為丙酸羥乙酯(CH3CH2COOCH2CH2OH)。(1)據(jù)C→G→I,G只能是1-丙醇,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH。(2)G(CH3CH2CH2OH)→H(CH3CH2COOH)既脫氫又加氧,屬于氧化反應(yīng)。(3)F+H→I的化學(xué)方程式HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O。(4)A.工藝Ⅰ生成乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料,是石油的裂解,A錯(cuò)誤;B.除去A(C2H6)中的少量B(CH2=CH2)雜質(zhì),可將混合氣體通過足量溴水。除去混合氣體中的雜質(zhì),通常不用氣體作除雜試劑,因其用量難以控制,B錯(cuò)誤;C.X(C4H10)、A(C2H6)、D(CH4)結(jié)構(gòu)相似,組成相差若干“CH2”,互為同系物。但F(HOCH2CH2OH)和甘油的官能團(tuán)數(shù)目不同,不是同系物,C錯(cuò)誤;D.H(CH3CH2COOH)與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,為同分異構(gòu)體,D正確;E.Ⅰ(C5H10O3)和B(C2H4)各1mol完全燃燒,消耗氧氣分別為6mol、3mol,其質(zhì)量比為2:1,E正確。故選DE。24、鐵羧基、氯原子(苯基)CH3COOH取代無Na2CO3+2NaHCO33mol4nmol【解析】
根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系,根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知,甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代,生成A為,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為,B發(fā)生堿性水解得C為,C酸化得水楊酸,水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林和M,則M為CH3COOH,阿司匹林發(fā)生取代反應(yīng)生成貝諾酯,(CH3)2COHCN發(fā)生水解得D為(CH3)2COHCOOH,D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=C(CH3)COOH,E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為,F(xiàn)與阿司匹林反應(yīng)生成緩釋阿司匹林為,據(jù)此答題;【詳解】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系,根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知,甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代,生成A為,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為,B發(fā)生堿性水解得C為,C酸化得水楊酸,水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林和M,則M為CH3COOH,阿司匹林發(fā)生取代反應(yīng)生成貝諾酯,(CH3)2COHCN發(fā)生水解得D為(CH3)2COHCOOH,D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=C(CH3)COOH,E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為,F(xiàn)與阿司匹林反應(yīng)生成緩釋阿司匹林為。(1)反應(yīng)①的條件是鐵,B為,物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是羧基和氯原子,故答案為:鐵;羧基和氯原子;(2)根據(jù)上面的分析可知,M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH;(3)反應(yīng)③的類型為取代反應(yīng),D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)也可以是羥基和羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)生成酯,所以反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)水楊酸與足量Na2CO3溶液能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(5)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式可知,1mol阿司匹林最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol,緩釋長效阿司匹林為,1mol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4nmol。本題考查有機(jī)物的推斷與合成,根據(jù)阿司匹林與長效緩釋阿司匹林的分子式推斷F的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵,注意對(duì)反應(yīng)信息的利用,酸化時(shí)-CN基團(tuán)轉(zhuǎn)化為-COOH,需要學(xué)生根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,注重對(duì)學(xué)生的自學(xué)能力、理解能力、分析歸納能力、知識(shí)遷移能力的考查。25、防止乙酸酐與水反應(yīng)除去過量的乙酸酐慢慢加入碳酸鈉,容易調(diào)節(jié)溶液的pH苯甲醛蒸出、接收的無色液體不呈油狀時(shí),即可斷定水蒸氣蒸餾結(jié)束增大肉桂酸的溶解度,提高產(chǎn)率重結(jié)晶67.6%【解析】
苯甲醛和乙酸酐、碳酸鉀在三頸燒瓶中反應(yīng)生成肉桂酸鹽和乙酸鹽和二氧化碳,為了提高原料利用率,不斷回流冷凝,由于反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,可觀察到反應(yīng)產(chǎn)生一定量的泡沫。由于乙酸酐能和水發(fā)生水解反應(yīng),故反應(yīng)結(jié)束,過量的乙酸酐通過緩慢加入20mL水除去,慢慢加入碳酸鈉調(diào)解pH=8,未反應(yīng)的苯甲醛通過蒸餾的方式除去,當(dāng)蒸出、冷凝的液體不成油狀時(shí),說明苯甲醛除盡。此時(shí)溶液中主要成分為肉桂酸鹽和乙酸鹽,加入活性炭煮沸、過濾得到含肉桂酸鹽的濾液,往濾液中加HCl可生成肉桂酸,由于肉桂酸在水中的溶解度很小,可得肉桂酸晶體,此時(shí)肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質(zhì),如乙酸,可通過重結(jié)晶進(jìn)行提純,得到純凈的肉桂酸?!驹斀狻?1)由題目所給信息可知,反應(yīng)物乙酸酐遇水反應(yīng),故合成時(shí)裝置必須是干燥,也因?yàn)橐宜狒芎退磻?yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)束剩余的乙酸酐能用水除去,所以,反應(yīng)完成后分批加人20mL水,是為了除去過量的乙酸酐,故答案為:防止乙酸酐與水反應(yīng);除去過量的乙酸酐;(2)慢慢加入碳酸鈉,容易調(diào)節(jié)溶液的pH,故答案為:慢慢加入碳酸鈉,容易調(diào)節(jié)溶液的pH;(3)第①步將乙酸酐、乙酸除去了,此時(shí)進(jìn)行水蒸氣蒸餾,能除苯甲醛,苯甲醛是無色液體,在水中的溶解度很小,故蒸出、接收的苯甲醛液體應(yīng)呈無色油狀,所以,當(dāng)苯甲醛完全蒸出時(shí),將不再出現(xiàn)無色油狀液體,故答案為:苯甲醛;蒸出、接收的無色液體不呈油狀時(shí),即可斷定水蒸氣蒸餾結(jié)束;(4)過濾,活性炭等雜質(zhì)留在濾渣里,肉桂酸留在濾液里,常溫下,肉桂酸的溶解度很小,趁熱過濾,是為了增大肉桂酸的溶解度,提高產(chǎn)率,故答案為:增大肉桂酸的溶解度,提高產(chǎn)率;(5)此時(shí)肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質(zhì),如乙酸,可通過重結(jié)晶進(jìn)行提純,得到純凈的肉桂酸。由制備肉桂酸的方程式可知,乙酸酐和苯甲醛按物質(zhì)的量1:1反應(yīng),但是所給原料量為:0.03mol苯甲醛、0.084mol乙酸酐,很明顯,乙酸酐過量,按苯甲醛的量計(jì)算,理論上可得0.03mol肉桂酸,對(duì)應(yīng)質(zhì)量=0.03mol×148.16g/mol=4.4448g,所以,產(chǎn)率==67.6%,故答案為:重結(jié)晶;67.6%。26、吸收空氣中的還原性氣體,防止其干擾pH3的測定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg,所以不合格【解析】
(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性,PH3有強(qiáng)還原性;(2)氧氣會(huì)氧化一部分PH3,滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少,則測得的磷化物的殘留量偏低;(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學(xué)方程式;(4)先計(jì)算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量,再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量,進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量。【詳解】(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性,PH3有強(qiáng)還原性,裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體,防止其干擾PH3的測定;(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2,若去掉該裝置,氧氣會(huì)氧化一部分PH3,導(dǎo)致剩下的KMnO4多,滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少,則測得的磷化物的殘留量偏低;(3)裝置E中PH3氧化成磷酸,MnO4-被還原為Mn2+,由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知,該反應(yīng)的離子方程式為:5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O;(4)滴定的反應(yīng)原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O,Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量==3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=2.50×lO-4mol?L-13.2mol=1.8mol,PH3的物質(zhì)的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量==0.3825mg?kg-1,0.3825mg?kg-1>0.05mg?kg-1,所以不合格。27、燒杯玻璃棒;Ba(NO3)2K2CO3KOH或(KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3)靜置,取少量上層澄清溶液,再加入少量Ba(NO3)2溶液,若不變渾濁,表明SO42-已除盡不需要因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾,因此只過濾一次,可減少操作程序因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl-【解析】
混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體,加入硝酸鋇、碳酸鉀除去硫酸根離子;加入氫氧化鉀除去鎂離子;稍過量的氫氧根離子、碳酸根離子用硝酸除去;【詳解】(1)固體溶解一般在燒杯中進(jìn)行,并要用玻璃棒攪拌加快溶解,故答案為:燒杯;玻璃棒;(2)KNO3中混有的雜質(zhì)離子是SO42-和Mg2+,為了完全除去SO42-應(yīng)該用稍過量的Ba2+,這樣稍過量的Ba2+也變成了雜質(zhì),需要加CO32-離子來除去,除去Mg2+應(yīng)該用OH-,OH-的順序沒有什么要求,過量的CO32-、OH-可以通過加入的鹽酸來除去,故答案為:Ba(NO3)2;K2CO3;KOH或(KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3);(3)SO42-存在于溶液中,可以利用其與Ba2+反應(yīng)生成沉淀來判斷,方法是靜置,取少量上層澄清溶液,再加入少量Ba(NO3)2溶液,若不變渾濁,表明已除盡,故答案為:靜置,取少量上層澄清溶液,再加入少量Ba(NO3)2溶液,若不變渾濁,表明SO42-已除盡;(4)不需要因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾,因此只過濾一次,可減少操作程序,故答案為:不需要;因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾,因此只過濾一次,可減少操作程序;(5)本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱说玫郊儍舻腒NO3溶液,因此在實(shí)驗(yàn)過程中不能引入新的雜質(zhì)離子,而加入鹽酸來調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引入Cl-,故答案為:因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl-。除去溶液中的硫酸根離子與鎂離子時(shí)無先后順序,所加試劑可先加KOH,也可先加硝酸鋇、碳酸鉀,過濾后再加適量的硝酸。28、3d24s23Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多,金屬鍵更強(qiáng)[TiCl(H2O)5]2+氧sp2sp3cBD0.81a0.5c【解析】試題分析:(1)鈦原子核外有22個(gè)電子,根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式;基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)
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