人教版高中化學(xué)必修二文檔：第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 第3課時 含答案

高中化學(xué)必修課程PAGEPAGE13第3課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.知道元素周期表的簡單分區(qū)。2.進(jìn)一步認(rèn)識元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。3.學(xué)會運用元素周期表、元素周期律的有關(guān)知識，指導(dǎo)科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。一元素周期表的分區(qū)及元素性質(zhì)的比較1．元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)(1)分界線的劃分：沿著周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之間畫一條斜線，斜線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。(3)周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素，是銫元素(放射性元素除外)；右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素，是氟元素；最后一個縱行是0族元素。2．元素金屬性強(qiáng)弱的比較比較金屬性的強(qiáng)弱，其實質(zhì)是看元素原子失去電子的難易程度，越易失電子，金屬性越強(qiáng)。(1)根據(jù)元素周期表判斷①同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱；②同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)根據(jù)元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷①金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越強(qiáng)。如Zn與鹽酸反應(yīng)比Fe與鹽酸反應(yīng)更容易，則金屬性：Zn＞Fe；②最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。如堿性：NaOH＞Mg(OH)2，則金屬性：Na＞Mg；③金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。如Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則金屬性：Zn＞Cu；④元素的原子對應(yīng)陽離子的氧化性越強(qiáng)，則元素的金屬性越弱。如氧化性：Mg2＋＞Na＋，則金屬性：Mg＜Na。(3)根據(jù)金屬活動性順序判斷一般來說，排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強(qiáng)。如Fe排在Cu的前面，則金屬性：Fe＞Cu。特別提醒金屬性強(qiáng)弱的比較，關(guān)鍵是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子數(shù)的多少。如Na失去一個電子，而Mg失去兩個電子，但Na的金屬性比Mg強(qiáng)。3．元素非金屬性強(qiáng)弱的比較比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，其實質(zhì)是看元素原子得到電子的難易程度，越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。(1)根據(jù)元素周期表判斷①同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；②同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱。(2)根據(jù)元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷①非金屬單質(zhì)越易跟H2化合，其非金屬性越強(qiáng)。如F2與H2在暗處即可反應(yīng)，Br2與H2在加熱條件下才能反應(yīng)，則非金屬性：F＞Br；②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)。如穩(wěn)定性：HF＞HCl，則非金屬性：F＞Cl；③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)。如酸性：H2SO4＞H3PO4，則非金屬性：S＞P；④非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。如Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，則非金屬性：Cl＞I；⑤元素的原子對應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，其非金屬性就越弱。如還原性：S2－＞Cl－，則非金屬性：Cl＞S。歸納總結(jié)元素金屬性、非金屬性遞變與其在周期表中的位置關(guān)系1．下列說法錯誤的是()A．作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處B．農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C．構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D．在周期表過渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素答案C解析構(gòu)成催化劑的元素大多為過渡金屬元素，在元素周期表的中間部分。2．ⅡA族元素從第二周期到第六周期的元素分別是Be(鈹)、Mg(鎂)、Ca(鈣)、Sr(鍶)、Ba(鋇)。下列關(guān)于ⅡA族元素預(yù)言可能正確的是()①常溫下，單質(zhì)鈹能與水劇烈反應(yīng)放出H2②常溫下，單質(zhì)鋇能與水劇烈反應(yīng)放出H2③Be(OH)2易溶于水④Ba(OH)2易溶于水⑤SrCO3易溶于水A．①②③ B．③⑤C．②④ D．①②③④⑤答案C解析第ⅡA族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，①常溫下，單質(zhì)鈹與水反應(yīng)不劇烈；③Be(OH)2難溶于水；⑤SrCO3也難溶于水。二元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1．元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)間的關(guān)系如圖所示：(1)核外電子層數(shù)＝周期數(shù)。(2)主族元素的最外層電子數(shù)＝價電子數(shù)＝主族序數(shù)＝最高正價數(shù)(O、F元素除外)。(3)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝原子核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)。(4)最低負(fù)價的絕對值＝8－主族序數(shù)(僅限第ⅣA～第ⅦA)。(5)原子半徑越大，失電子越容易，還原性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱。(6)原子半徑越小，得電子越容易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。2．判斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱金屬性非金屬性同主族(從上到下)依次增強(qiáng)依次減弱同周期(從左到右)依次減弱依次增強(qiáng)3.尋找新物質(zhì)由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種相當(dāng)有效的方法，如在周期表中金屬和非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料。還可以在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。歸納總結(jié)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1)可以由元素在周期表中的位置推測其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(2)根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，推測它在周期表中的位置。(3)指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的性質(zhì)。(4)指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。如在周期表中金屬元素和非金屬元素分界線附近，可以找到半導(dǎo)體材料。在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。3．X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是()A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為Z＜Y＜XB．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X答案A解析X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，說明X是氧元素，則Y必然為硫元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為磷。它們在周期表中的位置如圖。元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為P＜S＜O，A項正確；S元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，B項錯誤；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，C項錯誤；根據(jù)元素周期律，原子半徑由大到小的順序為P＞S＞O，D項不正確。4．根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題：(1)屬于金屬元素的有__________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物________(填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)最高正化合價最高的元素的名稱是____________，其最高正化合價為________。(3)單質(zhì)既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是______，其最高價氧化物對應(yīng)水化物具有__________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)。(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)________(填元素符號)。(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性______>______(填化學(xué)式)。答案(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)氯＋7價(3)Al兩性(4)Na(5)NH3SiH4解析前20號元素中，(1)屬于金屬元素的共有7種，其中金屬性最強(qiáng)的元素是鉀，鉀與氧氣反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2、KO2；(2)最高正化合價最高的元素是氯，其最高正化合價為＋7價；(3)既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的單質(zhì)是鋁，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，具有兩性；(4)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)，故第三周期中，原子半徑最大的是Na；(5)非金屬性：N>P>Si，故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。1．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期第ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族A．①② B．①③C．②④ D．③④答案C解析原子序數(shù)為15的元素是P，最高化合價為＋5價，①錯誤；在元素周期表中，同一周期隨原子序數(shù)遞增非金屬性逐漸增強(qiáng)，②正確；C的質(zhì)子數(shù)為6，但中子數(shù)不一定為6，因為C存在14C、13C等同位素，③錯誤；原子序數(shù)為12的元素為Mg，④正確。2．鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。例如，它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等，下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是()A．Li2SO4能溶于水B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿C．Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2答案B解析根據(jù)題中信息，將鎂的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行遷移應(yīng)用，可推測鋰的有關(guān)性質(zhì)。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性質(zhì)推測相應(yīng)的Li及其化合物的性質(zhì)。MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是難溶、易分解的中強(qiáng)堿，Mg與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2，故B項不正確。3．元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐方面具有十分重要的意義，請將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對應(yīng)起來。ABAB①制半導(dǎo)體的元素(a)ⅣB至ⅥB的過渡元素①②制催化劑的元素(b)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”②③制耐高溫材料的元素(c)金屬與非金屬元素分界線附近③④制制冷劑的元素(d)相對原子質(zhì)量較小的元素④⑤地殼中含量較多的元素(e)過渡元素⑤答案①(c)②(e)③(a)④(b)⑤(d)4.(1)在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為______。A．AB．BC．CD．D(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素。請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷，這一元素是________(寫元素符號)。(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置；②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是________(填名稱)，可以驗證該結(jié)論的實驗是________(填字母)。a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性答案(1)B(2)H(3)①見下表中②鎂bc解析(1)A區(qū)域包括ⅠA、ⅡA族元素，還含有氫元素；B區(qū)域包括過渡元素，全都是金屬元素；C區(qū)域包括ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素；D區(qū)域?qū)儆谙∮袣怏w元素。所以選B。(2)認(rèn)為形成化合物種類最多的元素是碳元素，是因為它能形成種類繁多的有機(jī)物，而有機(jī)物中除了碳元素外，大多含氫元素，而氫元素除了形成有機(jī)物外，在無機(jī)物中的酸、堿、部分鹽類、氫化物等類型的物質(zhì)中都含有。(3)①室溫下，短周期元素甲的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，可以判斷出甲元素是鋁。根據(jù)核外電子排布規(guī)律，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，核外電子排布為2、8、2，因此乙元素為鎂。金屬性鎂強(qiáng)于鋁。②a選項中，在空氣中放置已久的鎂和鋁，表面均可形成氧化膜，所以錯誤；b、c選項均是判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，所以正確；d選項中，鎂、鋁屬于活潑金屬，不能形成氣態(tài)氫化物，所以錯誤。40分鐘課時作業(yè)[經(jīng)典基礎(chǔ)題]一、元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系1．X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為()A．HXB．H2XC．XH3D．XH4答案C解析X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3，則X的最高正價為＋5價，從而可知X的最低負(fù)價為－3價，其氣態(tài)氫化物為XH3。2．下列各組元素中，按最高正價遞增的順序排列的是()A．C、N、O、F B．K、Mg、Si、SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb答案B解析A中C的最高正價為＋4價，N為＋5價，F(xiàn)無正價O無最高正價；B中K的最高正價為＋1價，Mg為＋2價，Si為＋4價，S為＋6價，符合題意；C中Cl、Br、I最高正價均為＋7價；D中Li、Na、K、Rb最高正價均為＋1價。二、元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律在周期表中的體現(xiàn)3．碲(Te)是與O、S同主族的元素，位于第五周期。據(jù)此，推斷碲的相關(guān)性質(zhì)錯誤的是()A．碲的單質(zhì)在常溫下是固態(tài)B．碲的常見化合價是－2、＋4、＋6C．碲可能作半導(dǎo)體材料D．碲的氫化物H2Te很穩(wěn)定答案D解析第ⅥA族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以H2Te不穩(wěn)定。4．下列事實不能說明非金屬性Cl>I的是()A．Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2B．穩(wěn)定性：HCl>HIC．酸性：HClO4>HIO4D．酸性：HClO3>HIO3答案D解析元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，說明Cl2的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4>HIO4，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，C正確；酸性：HClO3>HIO3，不能說明非金屬性Cl>I，因為兩種酸不是最高價含氧酸，D錯誤。5．高溫超導(dǎo)體中鉈(81Tl)是有效成分之一，已知鉈是鋁的同族元素。下列關(guān)于鉈的描述不正確的是()A．鉈不是半導(dǎo)體材料B．鉈能形成＋3價的化合物C．Tl(OH)3與Al(OH)3一樣，具有兩性D．鉈能與稀鹽酸反應(yīng)答案C解析由于金屬性Tl>Al，所以Tl(OH)3不具有兩性。三、元素“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系6.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱C．Y的最高正化合價為＋7價D．X單質(zhì)的熔點比Z的低答案D解析由題目信息(短周期圖示位置關(guān)系)，可確定X、Y、Z三種元素分別為He、F、S。A項中，非金屬性最強(qiáng)的是F；B項中，HF比H2S更穩(wěn)定；C項中，元素F無正化合價；D項中，因常溫常壓下He為氣體，S為固體，故D正確。7.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高答案D解析Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O，故X為N，Z為S，W為Cl，A項錯誤；HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，B項錯誤；H2O比H2S穩(wěn)定，故C項錯誤；S為固體，其他為氣體，故D項正確。8．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是()A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m答案A解析因X的原子半徑小于Y且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，則推知X、Y屬同主族，且X在Y的上一周期，因此A項中若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿，A正確；B項中HnXOm為強(qiáng)酸，其氫化物溶于水不一定顯酸性，如HNO3→NH3，B錯；C項中X元素單質(zhì)是X2，但Y元素單質(zhì)不一定為Y2，如O2和S，C錯；D項中若Y的最高正價為＋m，而X的最高正價不一定為＋m，如F無正價，而Cl的最高正價為＋7，D錯。四、元素周期表在科研、生產(chǎn)中的應(yīng)用9．19世紀(jì)中葉，門捷列夫總結(jié)了如下表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況。請回答：(1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是________(填字母，下同)。A．提出了原子學(xué)說 B．提出了分子學(xué)說C．發(fā)現(xiàn)了元素周期律 D．發(fā)現(xiàn)了能量守恒定律(2)該表變化表明________。A．事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生明顯的變化B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)D．物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變答案(1)C(2)CD解析(1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并根據(jù)元素周期律制得第一個元素周期表。(2)A項同主族元素的性質(zhì)是相似的，同周期元素的性質(zhì)是遞變的，所以錯誤；B項中氦是稀有氣體元素，非金屬性最強(qiáng)的是氟，所以錯誤；C項正確；D項隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素由金屬變化到非金屬，同主族由非金屬變化到金屬，即由量變引起質(zhì)變，所以正確。[能力提升題]10．根據(jù)元素周期表回答下列問題：(1)在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域為________(填字母)。A．Ⅰ區(qū)B．Ⅱ區(qū)C．Ⅲ區(qū)D．Ⅳ區(qū)(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________元素(填元素符號，下同)。(3)只有負(fù)化合價而無正化合價的是________。(4)最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的是________(填化學(xué)式，下同)，寫出它分別與a、l的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________、________________________________________________________________________。(5)a、c的最高價氧化物的水化物堿性______________>________________。答案(1)B(2)Ar(3)F(4)Al(OH)3Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(5)NaOHMg(OH)211．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為第____族。(2)根據(jù)元素周期律預(yù)測：H3AsO4屬于強(qiáng)酸還是弱酸？________。(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，試寫出其完全燃燒的化學(xué)方程式：________________________________________________________。(4)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大?。篲_______(填元素符號)。答案(1)ⅤA(2)弱酸(3)SiH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SiO2＋2H2O(4)S>O>F解析(1)圖中陰影部分為氮族元素，即第ⅤA族。(2)在周期表中，砷元素的非金屬性比磷元素弱，磷酸屬于中強(qiáng)酸，故H3AsO4屬于弱酸。(3)甲烷(CH4)燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性質(zhì)與甲烷相似，它在空氣中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該是水和硅的氧化物，即：SiH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SiO2＋2H2O。(4)S與O同主族，原子序數(shù)S>O，故原子半徑S>O；O與F同周期，原子序數(shù)O<F，故原子半徑O>F，所以原子半徑：S>O>F。12．下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號是________和________。(2)表中金屬性最強(qiáng)的元素是________(填元素符號，下同)，非金屬性最強(qiáng)的元素是__________。(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________、________。(4)請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：______________________________。答案(1)SiAr(2)KF(3)鋁(或Al)2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O(4)將⑦的單質(zhì)(Cl2)通入盛有⑩的鈉鹽(NaBr)溶液中，加入CCl4，觀察四氯化碳層是否呈橙紅色，若呈橙紅色，則說明Cl2的氧化性大于Br2解析(1)由⑤號和⑧號元素的位置可知⑤號為Si，⑧號為Ar。(2)同一周期，從左→右非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，故最活潑的金屬是⑨(即K)，非金屬性最強(qiáng)的元素是②(即F)。(4)⑦、⑩的單質(zhì)分別為Cl2和Br2，可利用單質(zhì)間的置換反應(yīng)來比較兩者氧化性強(qiáng)弱。13．(1)X元素的原子核外有2個電子層，其中L層有5個電子，該元素在周期表中的位置為__________________，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為______________，最高價氧化物的化學(xué)式為____________，該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________________。(2)R為1～18號元素中的一種非金屬元素，若其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnROm，則此時R元素的化合價為__________，R原子的最外層電子數(shù)為________，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為__________。答案(1)第二周期第ⅤA族NH3N2O5HNO3(2)＋(2m－n)2m－nH8－2m＋nR解析(1)由X元素的原子結(jié)構(gòu)可知，X為氮元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3，最高價氧化物的化學(xué)式為N2O5，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3。(2)R元素的最高正化合價為＋(2m－n)，則R原子的最外層電子數(shù)為2m－n，最低負(fù)價的絕對值為8－2m＋n，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H8－2m＋nR。14．閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答：信息①：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。(1)根據(jù)信息①：X一定不是________(填字母)。A．氫B．碳C．氧D．硫信息②：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26。(2)這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？_