2023屆高三化學二輪復習++2022年北京高三一?；瘜W匯編：離子反應

高三模擬試題PAGEPAGE12022北京高三一模化學匯編離子反應一、單選題1．（2022·北京東城·一模）下列實驗對應的結(jié)論正確的是（）選項ABCD實驗2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)有白色沉淀產(chǎn)生均有白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀(AgSCN)結(jié)論正反應放熱白色沉淀一定是BaSO3待測液中含有Cl-和SOAg+與Fe2+不反應A．A B．B C．C D．D2．（2022·北京東城·一模）下列實驗所用主要儀器合理的是（）A．除去粗鹽中的少量泥沙——分液漏斗B．實驗室用自來水制取蒸餾水——冷凝管C．配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液——容量瓶D．用酸性KMnO4標準溶液滴定草酸溶液——堿式滴定管3．（2022·北京東城·一模）下列方程式與所給事實不相符的是（）A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．實驗室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OC．鋁溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D．將充滿NO2的試管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO4．（2022·北京石景山·一模）利用下列實驗藥品進行實驗，能順利達到實驗目的的是（）實驗目的實驗藥品A證明乙炔能和Br2反應電石、飽和食鹽水、CuSO4溶液和溴水B除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO粗鹽、蒸餾水、NaOH溶液和Na2CO3溶液C檢驗溴乙烷中的溴原子溴乙烷、NaOH溶液和AgNO3溶液D驗證乙醇消去產(chǎn)物有乙烯乙醇、濃硫酸和溴水A．A B．B C．C D．D5．（2022·北京朝陽·一模）下列做法或?qū)嶒?圖中部分夾持略)，不能達到目的的是（）防止鐵管道被腐蝕檢驗產(chǎn)生的制備并收集精煉粗銅ABCDA．A B．B C．C D．D6．（2022·北京石景山·一模）實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（）氣體試劑制備裝置收集方法ANOCu+稀HNO3bcBNH3NH4CladCO2過氧化氫溶液+MnO2beDCl2MnO2+濃鹽酸bcA．A B．B C．C D．D7．（2022·北京海淀·一模）實驗小組用雙指示劑法準確測定樣品(雜質(zhì)為)的純度。步驟如下：①稱取mg樣品，配制成100mL溶液；②取出25mL溶液置于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用濃度為的鹽酸滴定至溶液恰好褪色(溶質(zhì)為和)，消耗鹽酸體積為；③滴入2滴甲基橙溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗鹽酸體積為。下列說法正確的是（）A．①中配制溶液時，需在容量瓶中加入100mL水B．②中溶液恰好褪色時：C．樣品純度為D．配制溶液時放置時間過長，會導致最終測定結(jié)果偏高8．（2022·北京房山·一模）下列有關(guān)海水及海產(chǎn)品綜合利用的離子方程式不正確的是（）A．海水提鎂中用石灰乳沉鎂：B．海水提溴中用水溶液富集溴：C．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：D．海產(chǎn)品中提取碘單質(zhì)：二、實驗題9．（2022·北京通州·一模）實驗室探究溶液與的反應。I.如下圖所示制備(經(jīng)檢驗裝置氣密性良好)。(1)儀器a的名稱是___________。(2)寫出C中制備的離子方程式___________。II.探究溶液與的反應，過程如下圖所示：已知：硫酸亞銅易溶于水?；卮鹣铝袉栴}：(3)加入固體后產(chǎn)生的無色氣體經(jīng)檢驗為，寫出該檢驗的實驗操作及現(xiàn)象：_______。(可選試劑：溶液、溶液、碘水)(4)加入固體后產(chǎn)生的白色沉淀經(jīng)檢驗是，說明發(fā)生了氧化還原反應。加入固體發(fā)生反應的原因：a.改變了的還原性b.改變了的的氧化性用原電池原理進行實驗，探究上述可能的原因。編號實驗1實驗2實驗現(xiàn)象閉合開關(guān)K，電流計指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn)，燒杯中未見明顯現(xiàn)象閉合開關(guān)K，電流計指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn)，燒杯中未見明顯現(xiàn)象①由實驗1、2可知原因a不合理，依據(jù)是___________。②實驗3：用下圖所示裝置實驗，B中有白色沉淀生成，證明原因b合理。ⅰ.補全上圖電化學裝置示意圖：___________。ⅱ.寫出B中的電極反應方程式___________。ⅲ.請從反應原理的角度解釋原因：與的還原產(chǎn)物形成沉淀，______，使與的反應能夠進行完全。III.金能與濃硝酸發(fā)生微弱反應生成，短時間幾乎觀察不到金溶解。金易溶于“王水”〖V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)〗。已知：(5)利用(4)中實驗探究的結(jié)論，分析“王水”溶金的原理：___________。10．（2022·北京西城·一模）探究溶液中與單質(zhì)S的反應。資料：不溶于鹽酸，和在鹽酸中均發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化實驗Ⅰ

將10mL溶液與0.01gS粉混合，水浴加熱，充分反應后，過濾，得到無色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗滌后得到黑色固體b。(1)研究黑色固體b的組成①根據(jù)S具有_______性，推測b中可能含有、Ag、或。②檢驗黑色固體b的成分實驗Ⅱ

具體操作如圖所示?。∩倭繛V液c，先加入足量稀鹽酸，再滴加溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，判斷黑色固體b中不含_______。ⅱ．用濾液c繼續(xù)實驗證明了黑色固體b中不含，可選擇的試劑是_______(填序號)。a．酸性溶液

b．和的混合溶液

c．溴水ⅲ．進一步實驗證實了黑色固體b中不含Ag。根據(jù)沉淀e含有Ag、氣體含有，寫出同時生成Ag和的離子方程式：_______。(2)研究無色溶液a的組成結(jié)合上述實驗結(jié)果，分析溶液a中可能存在或，依據(jù)是_______。實驗Ⅲ

具體操作如圖所示①說明溶液a中不含的實驗證據(jù)是_______。②加入足量稀鹽酸的作用是_______。(3)在注射器中進行實驗Ⅳ，探究溶液與S的反應，所得產(chǎn)物與實驗Ⅰ相同。①向注射器中加入的物質(zhì)是_______。②改用溶液的目的是_______。(4)用溶液與S進行實驗Ⅴ，發(fā)現(xiàn)二者不反應。綜合以上實驗，寫出溶液中與S反應的離子方程式并簡要說明的作用：_______。11．（2022·北京東城·一模）向KI溶液中持續(xù)通入Cl2，發(fā)現(xiàn)溶液先由無色變?yōu)樽攸S色，一段時間后褪色。探究溶液變色的原因。(1)溶液變?yōu)樽攸S色的原因是KI被Cl2氧化為I2，離子方程式是____?！疾聹y〗棕黃色褪去的原因是I2被氧化，氧化產(chǎn)物中I的化合價記為+x?！紝嶒灑瘛皆O計如表實驗驗證I2被氧化裝置序號試劑a現(xiàn)象甲Na2SO3溶液溶液均變黃，遇淀粉變藍乙KI溶液(2)①本實驗中，試劑a作____劑(填“氧化”或“還原”)。②甲能證實I2被氧化而乙不能，原因是____?！紝嶒灑颉酵ㄟ^如下實驗可測定xi.取vmLcmol·L-1KI溶液于錐形瓶中，通入過量Cl2至棕黃色褪去。ii.邊攪拌邊加熱錐形瓶中的溶液，一段時間后，操作A，試紙不變藍。iii.冷卻至室溫后，加入過量KI固體，生成大量紫黑色沉淀(I2)。iv.立即用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定。滴定過程中沉淀逐漸溶解，溶液顏色逐漸變深再變淺。當溶液變?yōu)闇\黃色時，加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液bmL。已知：I2+2S2O=S4O+2I-I-+I2I(棕黃色)I2在純水中溶解度很小，飽和碘水呈淺黃色(3)ii的目的是除去溶液中的Cl2，操作A是____。(4)結(jié)合數(shù)據(jù)，計算可得x=____(用代數(shù)式表示)。〖反思〗(5)實驗過程中，在未知x具體數(shù)值的情況下，iii中為保證所加的KI固體過量，理論上加入的n(KI)應大于i中n(KI)的____(填數(shù)字)倍。(6)從平衡移動的角度解釋iv中“溶液顏色逐漸變深再變淺”的原因：____。12．（2022·北京房山·一模）某實驗小組在研究硝酸與銅的反應時，發(fā)現(xiàn)稀硝酸和銅反應后的混合液為藍色，而濃硝酸和銅反應后的混合液為綠色，為此對產(chǎn)生綠色的原因開展探究。按要求完成下列問題：〖猜想假設〗(1)假設1：___________假設2：硝酸銅溶液中溶解了〖實驗操作及現(xiàn)象分析〗實驗一：向蒸餾水中不斷加入硝酸銅晶體，最終配成飽和溶液。配制過程中溶液顏色始終是藍色，未見綠色出現(xiàn)。甲同學根據(jù)實驗一的現(xiàn)象證明了假設1不成立，請補全假設。實驗二：(2)甲同學在實驗一的基礎上繼續(xù)開展了實驗二，并初步驗證了假設2成立，他的實驗操作及現(xiàn)象是___________。乙同學認為假設2不嚴謹，用以下實驗對假設2進行了深入探究：實驗三：操作及試劑現(xiàn)象向濃硝酸和銅反應后的混合液中通入大量紅棕色氣體放出，短時間內(nèi)溶液仍保持綠色。長時間后變成藍色(3)結(jié)合實驗三，乙同學認為假設2不嚴謹?shù)淖C據(jù)是___________(4)乙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：①銅與濃硝酸反應后溶液呈現(xiàn)綠色是由于(或)與銅離子作用的結(jié)果。②金屬和濃的反應一旦發(fā)生后速率不斷加快。原因是過程中有生成。如和濃反應，開始生成的溶于水形成，它再和反應，速率就大大加快。請依據(jù)資料完成以下離子反應方程式。i.；___________ii.；___________iii.實驗四：乙同學通過以下實驗證實了反應過程中的生成。實驗操作現(xiàn)象1向試管a中加入lmL濃硝酸，再插入銅絲快速產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色2向試管b中加入1mL濃硝酸，3滴蒸餾水，再插入銅絲快速產(chǎn)生紅棕色氣體溶液變?yōu)榫G色3向試管c中加入1mL濃硝酸，3滴，再插入銅絲反應較慢，溶液變?yōu)樗{色(5)結(jié)合化學用語，解釋實驗3產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________。13．（2022·北京海淀·一模）在電池中有重要應用。以軟錳礦(主要成分為)為原料制備粗二氧化錳顆粒的過程如下：(1)浸出①用硫酸和可溶解軟錳礦，請補全該反應的離子方程式：______□+□___________+□___________=□+□□______②浸出時可用代替硫酸和。下列說法正確的是___________(填序號)。a．在反應中作氧化劑b．用浸出可減少酸的使用c．該法可同時處理煙氣中的，減少大氣污染(2)凈化、分離①軟錳礦浸出液中的、可通過加堿轉(zhuǎn)化為沉淀去除，分離出清液的方法是___________。②為減少堿用量，可以通過稀釋浸出液除去，結(jié)合離子方程式解釋原理：___________。(3)熱解在一定空氣流速下，相同時間內(nèi)熱解產(chǎn)物中不同價態(tài)的占比隨熱解溫度的變化如圖。熱解過程中涉及如下化學反應：i．ii．

iii．

①為了增大產(chǎn)物中的占比，可以采用的措施是___________(答出兩條)。②溫度升高，產(chǎn)物中的占比降低，可能的原因是___________。三、工業(yè)流程題14．（2022·北京通州·一模）重鉻酸鉀在工業(yè)中有廣泛的應用，某學習小組模擬工業(yè)制備重鉻酸鉀并探究其性質(zhì)。I.制備重鉻酸鉀以鉻鐵礦(主要成分可表示為，還含有等雜質(zhì))制備重鉻酸鉀()固體的工藝流程如下：資料：ⅰ.遇水強烈水解。ⅱ.部分微粒在溶液中的顏色：橙色綠色(1)中元素的化合價是___________。(2)熔塊的主要成分為等可溶性鹽，濾渣1為紅褐色固體，寫出步驟②水解的離子方程式___________。(3)測定重鉻酸鉀純度稱取重鉻酸鉀試樣配成溶液，取出于錐形瓶中，加入足量稀和碘化鉀溶液(的還原產(chǎn)物為)，放于暗處，然后加入水和淀粉指示劑，用標準溶液滴定()，至滴定終點消耗標準液，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度：___________。(滴定過程中其他雜質(zhì)不參與反應)II.探究重鉻酸鉀的性質(zhì)實驗IIIIIIIV操作現(xiàn)象溶液中略有微小氣泡產(chǎn)生溶液顏色變?yōu)闇\黃色試管中溶液立即變?yōu)樽睾稚?，一段時間后，逐漸產(chǎn)生大量使帶火星木條復燃的氣體，溶液顏色慢慢變淺，后溶液顏色與實驗II試管中顏色幾乎相同迅速反應，溶液顏色變?yōu)榫G色，并產(chǎn)生大量使帶火星木條復燃的氣體(4)由上述I、II、III實驗現(xiàn)象，甲同學認為可以確認在實驗Ⅲ中起_________作用；乙同學認為還應該補充實驗V才能證明的上述作用，實驗V的操作和現(xiàn)象是：_____。(5)查閱資料可知，在反應III中，使雙氧水分解反應分步進行，其過程可表示為：?。?；ⅱ：…請寫出反應ⅱ的離子方程式：___________。(6)寫出實驗Ⅳ中反應的離子方程式：___________。綜上所述，的性質(zhì)還與溶液的酸堿性等因素有關(guān)。15．（2022·北京石景山·一模）從銅電解液中分離得到的粗硫酸鎳晶體中含有大量的雜質(zhì)元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我國科學家對粗硫酸鎳進行精制提純，其工藝流程如下。已知：i.含鎳溶液中的主要離子有：Ni2+、SO、Cu2+、Fe2+、AsO、Ca2+和Zn2+ii.飽和H2S溶液中，c(H2S)≈0.1mol/Lⅲ.部分物質(zhì)的電離常數(shù)和溶度積常數(shù)如下表物質(zhì)電離常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)H2SKa1=1.1×10?7Ka2=1.3×10?13CuS6.3×10?36FeS6.3×10?18NiS3.2×10?19Ni(OH)25.5×10?16CaF24×10?11Fe(OH)32.8×10?39(1)H2S是弱電解質(zhì)，Ka1×Ka2=_______〖用c(H2S)、c(H+)和c(S2?)表示〗=1.43×10?20。(2)濾渣1中含有As2S3和S，寫出生成As2S3和S的離子方程式_______。(3)解釋“氧化除雜”中析出Fe(OH)3的原因_______。(4)“氟化除雜”中試劑a為_______。(5)“P204萃取”水溶液的pH約為3.3，結(jié)合下圖解釋原因_______。(6)理論上“硫化除雜”之后，溶液中c(Cu2+)=_______mol/L〖計算時c(H2S)取0.1mol/L，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字〗。四、原理綜合題16．（2022·北京豐臺·一模）鐵的腐蝕與防護與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。Ⅰ.研究鐵的腐蝕實驗步驟如下：步驟1：將鐵粉放置于0.002溶液中浸泡，過濾后用水洗滌。步驟2：向15.00mL1NaCl溶液(用鹽酸調(diào)pH=1.78)中加入浸泡過的Fe粉。步驟3：采集溶液pH隨時間變化的數(shù)據(jù)。(1)第一階段，主要發(fā)生析氫腐蝕，Cu上發(fā)生的電極反應為___________。(2)第二、三階段主要發(fā)生吸氧腐蝕。①選取b點進行分析，經(jīng)檢驗溶液中含有，寫出Fe被腐蝕的總反應___________。②取b點溶液向其中滴加KSCN無明顯現(xiàn)象，加入稀鹽酸后立即變紅。寫出b點被氧化的離子方程式___________。③依據(jù)b點發(fā)生的反應，分析第二階段pH上升的原因是___________。Ⅱ．研究鐵的防護(3)在鐵表面鍍鋅可有效防止鐵被腐蝕已知：放電的速率緩慢且平穩(wěn)，有利于得到致密、細膩的鍍層。①鍍件Fe應與電源的___________相連。②向電解液中加入NaCN溶液，將轉(zhuǎn)化為，電解得到的鍍層更加致密、細膩，原因是___________。(4)電鍍后的廢水中含有，一種測定其含量的方法是：取廢水50mL，再加KI溶液1mL，用c溶液滴定，消耗溶液VmL。已知：(無色)

，

。①滴定終點的現(xiàn)象是___________。②廢水中的含量是___________(填計算式)。

2022北京高三一模化學匯編離子反應▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1．A〖詳析〗A．2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)在熱水中呈紅棕色，說明加熱平衡逆向移動，正反應是放熱反應，故A正確；B．3Ba2++2NO+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸鋇，故B錯誤；C．碳酸鈉加硝酸銀和氯化鋇產(chǎn)生碳酸銀和碳酸鋇均為白色沉淀，不一定是待測液中含有Cl-和SO，故C錯誤；D．Fe2++Ag+Ag+Fe3+是可逆反應，產(chǎn)生白色沉淀(AgSCN)，不能說明Ag+與Fe2+不反應，故D錯誤；故選A。2．B〖詳析〗A．分離固體和溶液，用過濾法，除去粗鹽中的少量泥沙用漏斗，故A錯誤；B．實驗室用自來水制取蒸餾水采用蒸餾的方法，儀器要用蒸餾燒瓶、冷凝管等，故B正確；C．配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液用燒杯、玻璃棒和天平，故C錯誤；D．酸性KMnO4溶液具有強氧化性，不能用堿式滴定管盛裝，用酸性KMnO4標準溶液滴定草酸溶液要用酸式滴定管，故D錯誤；故選B。3．A〖詳析〗A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2，Cl2過量，亞鐵離子、溴離子都被氧化，反應的離子方程式為，故A符合題意；B．氯化銨與氫氧化鈣加熱反應生成氯化鈣、氨氣和水，即，故B不符合題意；C．鋁與堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為，故C不符合題意；D．將充滿NO2的試管倒扣在水中，NO2與水反應生成硝酸和NO，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，故D不符合題意；〖答案〗選A。4．A〖詳析〗A．用電石和飽和食鹽水制取的乙炔中混有硫化氫等氣體，通過硫酸銅溶液可以除去硫化氫等雜質(zhì)，然后通過溴水，乙炔能和溴發(fā)生加成反應從而使溴水褪色，可以證明乙炔能和溴反應，故A能達到實驗目的；B．粗鹽中的Ca2+能和Na2CO3反應生成CaCO3沉淀，Mg2+能和NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀而除去，但不能除去，同時為了將雜質(zhì)盡可能除去，加入的試劑一般要稍過量，所以加入Na2CO3和NaOH后溶液中還含有OH-、，故B不能達到實驗目的；C．檢驗溴乙烷中的溴原子可以將溴乙烷在NaOH溶液中發(fā)生水解，然后加入稀硝酸中和剩余的NaOH，最后加入硝酸銀溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成，如果不加稀硝酸則剩余的NaOH會和硝酸銀溶液反應生成AgOH，AgOH不穩(wěn)定容易分解為棕黑色的氧化銀而不能觀察到淡黃色的溴化銀沉淀，故C不能達到實驗目的；D．乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，但由于濃硫酸的強氧化性，會生成二氧化硫，而二氧化硫能和溴水反應也能使溴水褪色，故D不能達到實驗目的；故選A。5．A〖詳析〗A．廢鐵、鐵管道和電源形成電解池，為外加電流陰極保護法，但是應當將鐵管道作陰極才能防止鐵管道被腐蝕，圖中鐵管道作陽極，不能達到保護鐵管道被腐蝕的目的，故A符合題意；B．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，因此若品紅溶液褪色，則說明生成的氣體為SO2，該裝置能檢驗產(chǎn)生的SO2，故B不符合題意；C．加熱條件下Ca(OH)2和NH4Cl反應生成NH3，氨氣密度小于空氣，采用向下排空氣法收集氨氣，收集氨氣時導氣管應該伸入到試管底部，該裝置能達到實驗目的，故C不符合題意；D．電解法精煉粗銅時，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，該裝置能達到精煉銅的目的，故D不符合題意；〖答案〗選A。6．C〖詳析〗A．Cu與稀HNO3反應生成NO氣體，NO能夠與O2反應生成NO2氣體，因此不能用排空氣法收集，故A錯誤；B．NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH3和HCl在試管口遇冷又化合生成NH4Cl，不能用圖a所示裝置及藥品制取NH3，應該加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取NH3，故B錯誤；C．用過氧化氫溶液制取氧氣，MnO2作催化劑，反應不需要加熱，發(fā)生裝置選b，氧氣難溶于水，可用排水集氣法收集，故C正確；D．MnO2和濃鹽酸反應需要加熱，不能用圖b所示裝置及藥品制取Cl2，故D錯誤；〖答案〗選C。7．C〖詳析〗A．①中配制溶液時，在容量瓶中定容時溶液總體積為100mL，A錯誤；B．②中溶液恰好褪色時溶質(zhì)為和，由電荷守恒可知，，此時溶液顯堿性，則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，故，；B錯誤；C．第1次滴定反應為OH-+H+=H2O、+H+=，第2次滴定反應為HCO+H+=H2O+CO2↑，則通過第2次滴定可知，n()=n(HCO)=cV2×10-3mol，第1次滴定中氫氧化鈉消耗HCl的物質(zhì)的量的為n(HCl)=cV1×10-3mol-cV2×10-3mol=c(V1-V2)×10-3mol=n(NaOH)，故樣品純度為，C正確；D．配制溶液時放置時間過長，氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉，會導致最終測定結(jié)果偏低，D錯誤；故選C。8．A〖詳析〗A．石灰乳在離子方程式中應寫化學式，該離子方程式為：，A錯誤；B．溴單質(zhì)與二氧化硫在溶液中反應生成強酸硫酸和HBr，離子方程式為：，B正確；C．電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和NaOH，離子方程式為：，C正確；D．海產(chǎn)品中通入Cl2可將I-氧化為I2從而提取碘單質(zhì)，離子方程式為：，D正確；〖答案〗選A。9．(1)分液漏斗(2)SO2+OH-=(3)將產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量碘水的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是SO2；將產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量0.1mol/LKMnO4溶液的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是SO2(4)

實驗2中A燒杯加入氯化鈉固體后，電流計和溶液中均未發(fā)生明顯變化或與實驗1現(xiàn)象相同

Cu2++Cl-+e-=CuCl↓

降低c(Cu+)，可以提高Cu2+的氧化性(5)生成HAuCl4或AuCl，降低c(Au3+)的濃度，增強Au的還原性，使Au與HNO3的反應能夠進行完全〖詳析〗（1）儀器a為：分液漏斗；（2）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應制備NaHSO3的離子方程式為：；（3）根據(jù)所提供試劑，可利用二氧化硫的還原性，故可選試劑為高錳酸鉀溶液或碘水。檢驗方法為：將產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量碘水的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是SO2；將產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量0.1mol/LKMnO4溶液的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是SO2；（4）對比實驗1和實驗2，在NaHSO3溶液附近添加NaCl固體后電流計和溶液中均未發(fā)生明顯變化（或與實驗1現(xiàn)象相同），可知氯離子并沒有改變的還原性，故〖答案〗為：實驗2中A燒杯加入氯化鈉固體后，電流計和溶液中均未發(fā)生明顯變化或與實驗1現(xiàn)象相同；要證明原因b合理，在其他條件均不變的情況下，在CuSO4溶液附近添加氯化鈉固體，補全化學裝置圖為：；B中的電極附近Cu2+被還原，轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl，反應為：；添加氯化鈉后，Cu2+的還原產(chǎn)物Cu+與Cl-生成CuCl沉淀，使c(Cu+)降低，可以提高Cu2+的氧化性，使與Cu2+的反應能夠進行完全，故〖答案〗為：降低c(Cu+)，可以提高Cu2+的氧化性；（5）Au與濃硝酸反應微弱，在濃硝酸中添加濃鹽酸，即添加了氯離子后Au生成HAuCl4或，與（4）中實驗結(jié)論類似，Cl-的加入改變了金的還原性，與Au3+結(jié)合，降低c(Au3+)的濃度，增強Au的還原性，使Au與HNO3的反應能夠進行完全，故〖答案〗為：生成HAuCl4或，降低c(Au3+)的濃度，增強Au的還原性，使Au與HNO3的反應能夠進行完全。10．(1)

氧化性和還原

bc

(2)

S轉(zhuǎn)化為發(fā)生了還原反應，反應必然同時發(fā)生氧化反應，能發(fā)生氧化反應的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或

向溶液a中加入足量稀鹽酸后，再加入碘水和淀粉溶液，藍色不褪去

排除對和檢驗的干擾(3)

10mL溶液與0.01gS粉

排除(H+)對反應的影響(4)，形成難溶物，降低，提高S的氧化性，利于反應發(fā)生〖解析〗(1)①由轉(zhuǎn)化為、Ag、或可見Ag的化合價有上升也有下降，表現(xiàn)了根據(jù)S具有氧化還原性；?。∩倭繛V液c，先加入足量稀鹽酸，再滴加溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，判斷黑色固體b中不含，若含有硫酸根則會生成硫酸鋇沉淀；ⅱ．用濾液c繼續(xù)實驗證明了黑色固體b中不含，可選擇的試劑是和的混合溶液，因為雙氧水將亞硫酸根氧化為硫酸根與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀；溴水具有氧化性將亞硫酸根氧化為硫酸根產(chǎn)生白色沉淀，且溴水褪色，酸性高錳酸鉀溶液中可能會含有硫酸根影響檢驗；ⅲ．沉淀e含有Ag、氣體含有，與Fe在酸性環(huán)境下同時生成Ag和，離子方程式：；(2)溶液a中可能存在或，依據(jù)是S轉(zhuǎn)化為發(fā)生了還原反應，反應必然同時發(fā)生氧化反應，能發(fā)生氧化反應的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或；①說明溶液a中不含的實驗證據(jù)是：向溶液a中加入足量稀鹽酸酸化后，再加入碘水和淀粉溶液，藍色不褪去，說明碘單質(zhì)沒有被還原；②加入足量稀鹽酸的作用是：對溶液進行酸化，排除對和檢驗的干擾；(3)①向注射器中加入的物質(zhì)是：10mL溶液與0.01gS粉；②改用溶液的目的是：排除(H+)對反應的影響(4)與S反應的離子方程式并簡要說明的作用：，形成難溶物，降低，提高S的氧化性，利于反應發(fā)生。11．(1)(2)

還原

通過還原產(chǎn)物為I2可證明原溶液中含有高價態(tài)的含碘物質(zhì)。甲用Na2SO3不引入碘元素，則生成的I2一定是還原產(chǎn)物；乙中I2可能是KI被其他氧化劑氧化生成(3)將濕潤的淀粉KI試紙放于錐形瓶口(4)(5)7(6)隨滴定反應進行，增大，使平衡正向移動，促進I2溶解，增大，溶液顏色變深；I2完全溶解后，c(I2)隨滴定反應進行而減小，且減小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移動，溶液顏色變淺〖祥解〗氯氣與KI發(fā)生反應Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-?I3-;氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯氣發(fā)生反應Cl2+2KI=KCl+I2，溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o色，是因為氯氣將I2氧化，Cl2可氧化HIO3等，反應的化學方程式為：I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3;增大，使平衡正向移動，促進I2溶解，增大，溶液顏色變深；I2完全溶解后，c(I2)隨滴定反應進行而減小，且減小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移動，溶液顏色變淺。（1）溶液變?yōu)樽攸S色，說明生成碘單質(zhì)，說明氯氣的氧化性比碘強，原因是KI被Cl2氧化為I2，離子方程式是。故〖答案〗為：；（2）①本實驗中，要證明I2被氧化，試劑a作還原劑(填“氧化”或“還原”)。故〖答案〗為：還原；②甲能證實I2被氧化而乙不能，原因是通過還原產(chǎn)物為I2可證明原溶液中含有高價態(tài)的含碘物質(zhì)。甲用Na2SO3不引入碘元素，則生成的I2一定是還原產(chǎn)物；乙中I2可能是KI被其他氧化劑氧化生成。故〖答案〗為：通過還原產(chǎn)物為I2可證明原溶液中含有高價態(tài)的含碘物質(zhì)。甲用Na2SO3不引入碘元素，則生成的I2一定是還原產(chǎn)物；乙中I2可能是KI被其他氧化劑氧化生成；（3）ii的目的是除去溶液中的Cl2，操作A檢驗氯有沒有除盡，操作A是將濕潤的淀粉KI試紙放于錐形瓶口。故〖答案〗為：將濕潤的淀粉KI試紙放于錐形瓶口；（4）結(jié)合數(shù)據(jù)，根據(jù)電子得失守恒，vmLcmol·L-1〖x-(-1)〗=bmLamol·L-1〖2.5-2〗2，計算可得x=(用代數(shù)式表示)。故〖答案〗為：；（5）碘原子最外層有7個電子，最高價為+7價，實驗過程中，在未知x具體數(shù)值的情況下，iii中為保證所加的KI固體過量，理論上加入的n(KI)應大于i中n(KI)的7(填數(shù)字)倍。故〖答案〗為：7；（6）從平衡移動的角度解釋iv中“溶液顏色逐漸變深再變淺”的原因：隨滴定反應進行，增大，使平衡正向移動，促進I2溶解，增大，溶液顏色變深；I2完全溶解后，c(I2)隨滴定反應進行而減小，且減小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移動，溶液顏色變淺，故〖答案〗為：隨滴定反應進行，增大，使平衡正向移動，促進I2溶解，增大，溶液顏色變深；I2完全溶解后，c(I2)隨滴定反應進行而減小，且減小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移動，溶液顏色變淺。12．(1)硝酸銅溶液顏色與溶液濃度有關(guān)(2)加熱硝酸銅溶液，溫度升高，放出紅棕色氣體，溶液顏色變?yōu)樗{色(3)向混合溶液中通入氮氣會將溶液中溶解的二氧化氮氣體帶出，而溶液仍保持一段時間綠色(4)

2NO2+H2O=HNO2+H++NO

Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2H2O+2NO↑(5)過氧化氫具有強氧化性，和亞硝酸反應生成硝酸，導致溶液中亞硝酸的濃度降低〖解析〗(1)結(jié)合實驗一操作可知，實驗探究的是硝酸銅溶液濃度對溶液顏色的影響，故假設1：硝酸銅溶液顏色與溶液濃度有關(guān)；(2)猜想2為硝酸銅溶液中溶解了且甲同學初步驗證了假設2成立，則實驗設計可以為：加熱硝酸銅溶液，溫度升高二氧化氮氣體溶解度減小而逸出，放出紅棕色氣體，溶液顏色變?yōu)樗{色，說明顏色的變化與溶解了二氧化氮氣體有關(guān)；(3)實驗三向混合溶液中通入氮氣會將溶液中溶解的二氧化氮氣體帶出，而溶液仍保持一段時間綠色，說明綠色的產(chǎn)生不是溶解二氧化氮氣體的原因，假設2不嚴謹；(4)由資料可知，溶于水形成，反應中氮元素化合價降低則必須有元素化合價升高，則部分氮元素化合價升高生成硝酸，反應i為：2NO2+H2O=HNO2+H++NO；由反應iii可知，一氧化氮參與可反應，則在反應ii中生成了一氧化氮氣體，故反應ii為：Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2H2O+2NO↑；(5)已知：①銅與濃硝酸反應后溶液呈現(xiàn)綠色是由于(或)與銅離子作用的結(jié)果；②金屬和濃的反應一旦發(fā)生后速率不斷加快，原因是過程中有生成。實驗3中反應較慢，溶液變?yōu)樗{色的原因是過氧化氫具有強氧化性，和亞硝酸反應生成硝酸，導致溶液中亞硝酸的濃度降低，反應速率減慢，溶液變藍。13．(1)

+2Fe2++4H+=+2+2H2O

bc(2)

過濾

稀釋浸出液，使得溶液的pH升高，導致+3H2O3H++Fe(OH)3正向移動(3)

控制溫度在450左右、增大空氣的流速

反應速率ii大于反應速率i〖祥解〗軟錳礦通過浸出操作得到含的浸出液，加熱碳酸氫銨通過凈化分離得到，熱解得到二氧化錳粗顆粒。（1）①二氧化錳具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，用硫酸和可溶解軟錳礦，離子方程式：為+2Fe2++4H+=+2+2H2O；②a．二氧化錳和反應生成硫酸根離子，硫元素化合價升高，在反應中作還原劑，a錯誤；b．用代替硫酸浸出，減少了硫酸的使用量，b正確；c．該法可充分利用二氧化硫，將二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽溶液，可同時處理煙氣中的，減少大氣污染，c正確；故選bc；（2）①軟錳礦浸出液中的、可通過加堿轉(zhuǎn)化為沉淀去除，過濾是分離固液的一種實驗操作，故分離出清液的方法是過濾；②通過稀釋浸出液，使得溶液的pH升高，導致+3H2O3H++Fe(OH)3正向移動，利于除去鐵離子；（3）①由圖可知，在450的含量最大且其它價態(tài)錳含量較低；由涉及反應可知，通入更多氧氣利于二氧化錳的生成；故為了增大產(chǎn)物中的占比，可以采用的措施是控制溫度在450左右、增大空氣的流速。②反應中首先生成，然后再轉(zhuǎn)化為其它價態(tài)錳，溫度升高，產(chǎn)物中的占比降低，可能的原因是由于反應速率ii大于反應速率i（或者反應i已經(jīng)完成，ii反應速率更快）14．(1)+6(2)+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-(3)(4)

催化劑(加快過氧化氫分解反應的速率)

另取一支試管，加入2mL5%H2O2溶液，再加入幾滴實驗Ⅲ試管中的溶液，出現(xiàn)與實驗Ⅲ試管相同的現(xiàn)象(或者向?qū)嶒灑笤嚬苤性偌尤肷倭?%H2O2溶液出現(xiàn)試管中溶液立即變?yōu)樽睾稚?，一段時間后，逐漸產(chǎn)生大量使帶火星木條復燃的氣體，溶液顏色慢慢變淺現(xiàn)象)(5)2HCrO=+H2O+2O2↑(6)+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O〖祥解〗鉻鐵礦加入碳酸鈉、氯酸鉀熔融氧化，得到熔塊，熔塊的主要成分為等可溶性鹽，水浸后水解生成氫氧化鐵沉淀過量得到濾渣1氫氧化鐵和濾液1，濾液1最終生成；（1）中鉀、氧元素化合價分別為+1、-2，化合物中正負化合價代數(shù)和為，則元素的化合價是+6；（2）濾渣1為紅褐色固體，說明水解生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-；（3）根據(jù)電子守恒可知，~6e-~6，則的物質(zhì)的量為，則產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（4）由上述I、II、III實驗現(xiàn)象可知，III中一段時間后產(chǎn)生大量使帶火星木條復燃的氣體氧氣，說明在實驗Ⅲ中起催化劑(加快過氧化氫分解反應的速率)的作用；催化劑改變反應速率，本身化學性質(zhì)不變，實驗還需要證明在Ⅲ反應前后化學性質(zhì)不變，故需補充實驗為：另取一支試管，加入2mL5%H2O2溶液，再加入幾滴實驗Ⅲ試管中的溶液，出現(xiàn)與實驗Ⅲ試管相同的現(xiàn)象(或者向?qū)嶒灑笤嚬苤性偌尤肷倭?%H2O2溶液出現(xiàn)試管中溶液立即變?yōu)樽睾稚?，一段時間后，逐漸產(chǎn)生大量使帶火星木條復燃的氣體，溶液顏色慢慢變淺現(xiàn)象)；（5）總反應為過氧化氫生成水和氧氣，在反應中起催化作用，反應前后化學性質(zhì)和質(zhì)量不變，反應ⅰ中轉(zhuǎn)化為，則反應ⅱ中會轉(zhuǎn)化為氧氣和，故反應為：2HCrO=+H2O+2O2↑；（6）實驗Ⅳ中為酸性，反應后溶液顏色變?yōu)榫G色，并產(chǎn)生大量使帶火星木條復燃的氣體，說明參與反應和過氧化氫生成了Cr3+和氧氣，反應為+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O。15．(1)(2)2AsO+5H2S+6H+=As2S3↓+2S↓+8H2O(3)Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3++3H2O3H++Fe(OH)3，加入的Ni(OH)2和H+反應，F(xiàn)e3+的水解平衡正移，生成Fe(OH)3(4)NiF2或HF(5)pH過大，Ni2+損失較多；pH過小，Zn2+有較多剩余(6)4.4×10?16〖祥解〗粗硫酸鎳晶體溶解調(diào)節(jié)pH=0.5，通入硫化氫除去銅、砷元素；加入氯氣將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，加入氫氧化鎳調(diào)節(jié)pH值，除去鐵元素；加入NiF2或HF除去鈣元素；調(diào)節(jié)pH萃取分離出鎳元素，最終得到精制硫酸鎳。(1)H2S是弱電解質(zhì)，分兩步電離，H2SHS-+H+、HS-S2-+H+，Ka1=、Ka2=，所以Ka1×Ka2=；(2)含鎳溶液中的主要離子有AsO，濾渣1中含有As2S3和S，由流程可知，AsO和通入的硫化氫氣體在酸性環(huán)境中發(fā)生氧化還原反應生成As2S3和S，離子方程式為2AsO+5H2S+6H+=As2S3↓+2S↓+8H2O；(3)Cl2具有氧化性，會將Fe2+氧化為Fe3+，鐵離子發(fā)生水解反應：Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，加入的Ni(OH)2和溶液中H+反應導致溶液pH增大堿性增強，F(xiàn)e3+的水解平衡正移生成Fe(OH)3；(4)流程對粗硫酸鎳進行精制提純，“氟化除雜”中要加入氟元素除去鈣離子且不不能引入雜質(zhì)陽離子，故加入試劑a為NiF2或HF；(5)由圖可知，“P204萃取”水溶液的pH約為3.3時，鋅離子基本已經(jīng)除盡且此時鎳離子損失不大，如果pH過大，Ni2+損失較多，pH過小，Zn2+有較多剩余，故pH約為3.3；(6)已知：飽和H2S溶液中，c(H2S)≈0.1mol/L；由（1）可知H2SS2-+2H+，K=Ka1×Ka2==1.43×10?20；由流程可知，此時pH=0.5，則c(H+)=10-0.5mol/L，則=1.43×10?20，c(S2-)=1.43×10?20mol/L；Ksp(CuS)=6.3×10?36=c(S2-)×c(Cu2+)，c(Cu2+)=mol/L。16．(1)(2)

相同時間內(nèi)，鐵被氧化成消耗的量大于被氧化成產(chǎn)生的量(3)

負極

通過反應降低，使得放電速率減緩，同時通過平衡的移動補充放電消耗的，使其濃度保持相對穩(wěn)定，達到放電速率平穩(wěn)的作用(4)

溶液中產(chǎn)生黃色沉淀，現(xiàn)象穩(wěn)定不變時達終點

〖解析〗(1)由題意可知，第一階段鐵銅在氯化鈉酸性溶液中構(gòu)成原電池發(fā)生析氫腐蝕，銅為原電池的正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為，故〖答案〗為：；(2)①由題意可知，b點鐵鐵銅在氯化鈉溶液中構(gòu)成原電池發(fā)生發(fā)生吸氧腐蝕，總反應為酸性條件下鐵與氧氣和水反應生成亞鐵離子和水，反應的離子方程式為，故〖答案〗為：；②由b點溶液中滴加硫氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象，加入稀鹽酸后立即變紅可知，鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成的亞鐵離子在溶液中與空氣中的氧氣反應生成氫氧化鐵膠體和氫離子，反應的離子方程式為，故〖答案〗為：；③由b點鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成亞鐵離子和溶液中亞鐵離子被氧化生成氫氧化鐵膠體的反應方程式可知，相同時間內(nèi)，鐵被氧化生成亞鐵離子消耗氫離子的量大于亞鐵離子被氧化成氫氧化鐵膠體生成氫離子的量導致溶液的pH增大，故〖答案〗為：相同時間內(nèi)，鐵被氧化成消耗的量大于被氧化成產(chǎn)生的量；(3)①由電鍍的工作原理可知，電鍍時，與直流電源正極相連的鋅做電鍍池的陽極，與負極相連的鍍件鐵做陰極，故〖答案〗為：負極；②電鍍時，向硫酸鋅電解液中加入氰化鈉溶液，溶液中存在如下平衡，溶液中鋅離子濃度減小，使得鋅離子在陰極放電速率減緩，同時通過平衡的移動補充放電消耗的鋅離子，使其濃度保持相對穩(wěn)定，達到放電速率平穩(wěn)的作用，使得陰極的鍍層更加致密、細膩，故〖答案〗為：通過反應降低，使得鋅離子放電速率減緩，同時通過平衡的移動補充放電消耗的，使其濃度保持相對穩(wěn)定，達到放電速率平穩(wěn)的作用；(4)①由平衡常數(shù)的大小可知，碘化鉀為滴定的指示劑，當銀離子與氰酸根離子完全反應時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，溶液中產(chǎn)生黃色沉淀，且沉淀不溶解時說明滴定達到終點，故〖答案〗為：溶液中產(chǎn)生黃色沉淀，現(xiàn)象穩(wěn)定不變時達終點；②由終點時滴定消耗VmLcmol/L氰化鈉溶液可知，50mL廢水中氰酸根離子的濃度為=g/L，故〖答案〗為：。高三模擬試題PAGEPAGE12022北京高三一?；瘜W匯編離子反應一、單選題1．（2022·北京東城·一模）下列實驗對應的結(jié)論正確的是（）選項ABCD實驗2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)有白色沉淀產(chǎn)生均有白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀(AgSCN)結(jié)論正反應放熱白色沉淀一定是BaSO3待測液中含有Cl-和SOAg+與Fe2+不反應A．A B．B C．C D．D2．（2022·北京東城·一模）下列實驗所用主要儀器合理的是（）A．除去粗鹽中的少量泥沙——分液漏斗B．實驗室用自來水制取蒸餾水——冷凝管C．配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液——容量瓶D．用酸性KMnO4標準溶液滴定草酸溶液——堿式滴定管3．（2022·北京東城·一模）下列方程式與所給事實不相符的是（）A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．實驗室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OC．鋁溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D．將充滿NO2的試管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO4．（2022·北京石景山·一模）利用下列實驗藥品進行實驗，能順利達到實驗目的的是（）實驗目的實驗藥品A證明乙炔能和Br2反應電石、飽和食鹽水、CuSO4溶液和溴水B除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO粗鹽、蒸餾水、NaOH溶液和Na2CO3溶液C檢驗溴乙烷中的溴原子溴乙烷、NaOH溶液和AgNO3溶液D驗證乙醇消去產(chǎn)物有乙烯乙醇、濃硫酸和溴水A．A B．B C．C D．D5．（2022·北京朝陽·一模）下列做法或?qū)嶒?圖中部分夾持略)，不能達到目的的是（）防止鐵管道被腐蝕檢驗產(chǎn)生的制備并收集精煉粗銅ABCDA．A B．B C．C D．D6．（2022·北京石景山·一模）實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（）氣體試劑制備裝置收集方法ANOCu+稀HNO3bcBNH3NH4CladCO2過氧化氫溶液+MnO2beDCl2MnO2+濃鹽酸bcA．A B．B C．C D．D7．（2022·北京海淀·一模）實驗小組用雙指示劑法準確測定樣品(雜質(zhì)為)的純度。步驟如下：①稱取mg樣品，配制成100mL溶液；②取出25mL溶液置于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用濃度為的鹽酸滴定至溶液恰好褪色(溶質(zhì)為和)，消耗鹽酸體積為；③滴入2滴甲基橙溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗鹽酸體積為。下列說法正確的是（）A．①中配制溶液時，需在容量瓶中加入100mL水B．②中溶液恰好褪色時：C．樣品純度為D．配制溶液時放置時間過長，會導致最終測定結(jié)果偏高8．（2022·北京房山·一模）下列有關(guān)海水及海產(chǎn)品綜合利用的離子方程式不正確的是（）A．海水提鎂中用石灰乳沉鎂：B．海水提溴中用水溶液富集溴：C．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：D．海產(chǎn)品中提取碘單質(zhì)：二、實驗題9．（2022·北京通州·一模）實驗室探究溶液與的反應。I.如下圖所示制備(經(jīng)檢驗裝置氣密性良好)。(1)儀器a的名稱是___________。(2)寫出C中制備的離子方程式___________。II.探究溶液與的反應，過程如下圖所示：已知：硫酸亞銅易溶于水。回答下列問題：(3)加入固體后產(chǎn)生的無色氣體經(jīng)檢驗為，寫出該檢驗的實驗操作及現(xiàn)象：_______。(可選試劑：溶液、溶液、碘水)(4)加入固體后產(chǎn)生的白色沉淀經(jīng)檢驗是，說明發(fā)生了氧化還原反應。加入固體發(fā)生反應的原因：a.改變了的還原性b.改變了的的氧化性用原電池原理進行實驗，探究上述可能的原因。編號實驗1實驗2實驗現(xiàn)象閉合開關(guān)K，電流計指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn)，燒杯中未見明顯現(xiàn)象閉合開關(guān)K，電流計指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn)，燒杯中未見明顯現(xiàn)象①由實驗1、2可知原因a不合理，依據(jù)是___________。②實驗3：用下圖所示裝置實驗，B中有白色沉淀生成，證明原因b合理。ⅰ.補全上圖電化學裝置示意圖：___________。ⅱ.寫出B中的電極反應方程式___________。ⅲ.請從反應原理的角度解釋原因：與的還原產(chǎn)物形成沉淀，______，使與的反應能夠進行完全。III.金能與濃硝酸發(fā)生微弱反應生成，短時間幾乎觀察不到金溶解。金易溶于“王水”〖V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)〗。已知：(5)利用(4)中實驗探究的結(jié)論，分析“王水”溶金的原理：___________。10．（2022·北京西城·一模）探究溶液中與單質(zhì)S的反應。資料：不溶于鹽酸，和在鹽酸中均發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化實驗Ⅰ

將10mL溶液與0.01gS粉混合，水浴加熱，充分反應后，過濾，得到無色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗滌后得到黑色固體b。(1)研究黑色固體b的組成①根據(jù)S具有_______性，推測b中可能含有、Ag、或。②檢驗黑色固體b的成分實驗Ⅱ

具體操作如圖所示?。∩倭繛V液c，先加入足量稀鹽酸，再滴加溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，判斷黑色固體b中不含_______。ⅱ．用濾液c繼續(xù)實驗證明了黑色固體b中不含，可選擇的試劑是_______(填序號)。a．酸性溶液

b．和的混合溶液

c．溴水ⅲ．進一步實驗證實了黑色固體b中不含Ag。根據(jù)沉淀e含有Ag、氣體含有，寫出同時生成Ag和的離子方程式：_______。(2)研究無色溶液a的組成結(jié)合上述實驗結(jié)果，分析溶液a中可能存在或，依據(jù)是_______。實驗Ⅲ

具體操作如圖所示①說明溶液a中不含的實驗證據(jù)是_______。②加入足量稀鹽酸的作用是_______。(3)在注射器中進行實驗Ⅳ，探究溶液與S的反應，所得產(chǎn)物與實驗Ⅰ相同。①向注射器中加入的物質(zhì)是_______。②改用溶液的目的是_______。(4)用溶液與S進行實驗Ⅴ，發(fā)現(xiàn)二者不反應。綜合以上實驗，寫出溶液中與S反應的離子方程式并簡要說明的作用：_______。11．（2022·北京東城·一模）向KI溶液中持續(xù)通入Cl2，發(fā)現(xiàn)溶液先由無色變?yōu)樽攸S色，一段時間后褪色。探究溶液變色的原因。(1)溶液變?yōu)樽攸S色的原因是KI被Cl2氧化為I2，離子方程式是____?！疾聹y〗棕黃色褪去的原因是I2被氧化，氧化產(chǎn)物中I的化合價記為+x?！紝嶒灑瘛皆O計如表實驗驗證I2被氧化裝置序號試劑a現(xiàn)象甲Na2SO3溶液溶液均變黃，遇淀粉變藍乙KI溶液(2)①本實驗中，試劑a作____劑(填“氧化”或“還原”)。②甲能證實I2被氧化而乙不能，原因是____。〖實驗Ⅱ〗通過如下實驗可測定xi.取vmLcmol·L-1KI溶液于錐形瓶中，通入過量Cl2至棕黃色褪去。ii.邊攪拌邊加熱錐形瓶中的溶液，一段時間后，操作A，試紙不變藍。iii.冷卻至室溫后，加入過量KI固體，生成大量紫黑色沉淀(I2)。iv.立即用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定。滴定過程中沉淀逐漸溶解，溶液顏色逐漸變深再變淺。當溶液變?yōu)闇\黃色時，加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液bmL。已知：I2+2S2O=S4O+2I-I-+I2I(棕黃色)I2在純水中溶解度很小，飽和碘水呈淺黃色(3)ii的目的是除去溶液中的Cl2，操作A是____。(4)結(jié)合數(shù)據(jù)，計算可得x=____(用代數(shù)式表示)?！挤此肌?5)實驗過程中，在未知x具體數(shù)值的情況下，iii中為保證所加的KI固體過量，理論上加入的n(KI)應大于i中n(KI)的____(填數(shù)字)倍。(6)從平衡移動的角度解釋iv中“溶液顏色逐漸變深再變淺”的原因：____。12．（2022·北京房山·一模）某實驗小組在研究硝酸與銅的反應時，發(fā)現(xiàn)稀硝酸和銅反應后的混合液為藍色，而濃硝酸和銅反應后的混合液為綠色，為此對產(chǎn)生綠色的原因開展探究。按要求完成下列問題：〖猜想假設〗(1)假設1：___________假設2：硝酸銅溶液中溶解了〖實驗操作及現(xiàn)象分析〗實驗一：向蒸餾水中不斷加入硝酸銅晶體，最終配成飽和溶液。配制過程中溶液顏色始終是藍色，未見綠色出現(xiàn)。甲同學根據(jù)實驗一的現(xiàn)象證明了假設1不成立，請補全假設。實驗二：(2)甲同學在實驗一的基礎上繼續(xù)開展了實驗二，并初步驗證了假設2成立，他的實驗操作及現(xiàn)象是___________。乙同學認為假設2不嚴謹，用以下實驗對假設2進行了深入探究：實驗三：操作及試劑現(xiàn)象向濃硝酸和銅反應后的混合液中通入大量紅棕色氣體放出，短時間內(nèi)溶液仍保持綠色。長時間后變成藍色(3)結(jié)合實驗三，乙同學認為假設2不嚴謹?shù)淖C據(jù)是___________(4)乙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：①銅與濃硝酸反應后溶液呈現(xiàn)綠色是由于(或)與銅離子作用的結(jié)果。②金屬和濃的反應一旦發(fā)生后速率不斷加快。原因是過程中有生成。如和濃反應，開始生成的溶于水形成，它再和反應，速率就大大加快。請依據(jù)資料完成以下離子反應方程式。i.；___________ii.；___________iii.實驗四：乙同學通過以下實驗證實了反應過程中的生成。實驗操作現(xiàn)象1向試管a中加入lmL濃硝酸，再插入銅絲快速產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色2向試管b中加入1mL濃硝酸，3滴蒸餾水，再插入銅絲快速產(chǎn)生紅棕色氣體溶液變?yōu)榫G色3向試管c中加入1mL濃硝酸，3滴，再插入銅絲反應較慢，溶液變?yōu)樗{色(5)結(jié)合化學用語，解釋實驗3產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________。13．（2022·北京海淀·一模）在電池中有重要應用。以軟錳礦(主要成分為)為原料制備粗二氧化錳顆粒的過程如下：(1)浸出①用硫酸和可溶解軟錳礦，請補全該反應的離子方程式：______□+□___________+□___________=□+□□______②浸出時可用代替硫酸和。下列說法正確的是___________(填序號)。a．在反應中作氧化劑b．用浸出可減少酸的使用c．該法可同時處理煙氣中的，減少大氣污染(2)凈化、分離①軟錳礦浸出液中的、可通過加堿轉(zhuǎn)化為沉淀去除，分離出清液的方法是___________。②為減少堿用量，可以通過稀釋浸出液除去，結(jié)合離子方程式解釋原理：___________。(3)熱解在一定空氣流速下，相同時間內(nèi)熱解產(chǎn)物中不同價態(tài)的占比隨熱解溫度的變化如圖。熱解過程中涉及如下化學反應：i．ii．

iii．

①為了增大產(chǎn)物中的占比，可以采用的措施是___________(答出兩條)。②溫度升高，產(chǎn)物中的占比降低，可能的原因是___________。三、工業(yè)流程題14．（2022·北京通州·一模）重鉻酸鉀在工業(yè)中有廣泛的應用，某學習小組模擬工業(yè)制備重鉻酸鉀并探究其性質(zhì)。I.制備重鉻酸鉀以鉻鐵礦(主要成分可表示為，還含有等雜質(zhì))制備重鉻酸鉀()固體的工藝流程如下：資料：ⅰ.遇水強烈水解。ⅱ.部分微粒在溶液中的顏色：橙色綠色(1)中元素的化合價是___________。(2)熔塊的主要成分為等可溶性鹽，濾渣1為紅褐色固體，寫出步驟②水解的離子方程式___________。(3)測定重鉻酸鉀純度稱取重鉻酸鉀試樣配成溶液，取出于錐形瓶中，加入足量稀和碘化鉀溶液(的還原產(chǎn)物為)，放于暗處，然后加入水和淀粉指示劑，用標準溶液滴定()，至滴定終點消耗標準液，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度：___________。(滴定過程中其他雜質(zhì)不參與反應)II.探究重鉻酸鉀的性質(zhì)實驗IIIIIIIV操作現(xiàn)象溶液中略有微小氣泡產(chǎn)生溶液顏色變?yōu)闇\黃色試管中溶液立即變?yōu)樽睾稚?，一段時間后，逐漸產(chǎn)生大量使帶火星木條復燃的氣體，溶液顏色慢慢變淺，后溶液顏色與實驗II試管中顏色幾乎相同迅速反應，溶液顏色變?yōu)榫G色，并產(chǎn)生大量使帶火星木條復燃的氣體(4)由上述I、II、III實驗現(xiàn)象，甲同學認為可以確認在實驗Ⅲ中起_________作用；乙同學認為還應該補充實驗V才能證明的上述作用，實驗V的操作和現(xiàn)象是：_____。(5)查閱資料可知，在反應III中，使雙氧水分解反應分步進行，其過程可表示為：?。?；ⅱ：…請寫出反應ⅱ的離子方程式：___________。(6)寫出實驗Ⅳ中反應的離子方程式：___________。綜上所述，的性質(zhì)還與溶液的酸堿性等因素有關(guān)。15．（2022·北京石景山·一模）從銅電解液中分離得到的粗硫酸鎳晶體中含有大量的雜質(zhì)元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我國科學家對粗硫酸鎳進行精制提純，其工藝流程如下。已知：i.含鎳溶液中的主要離子有：Ni2+、SO、Cu2+、Fe2+、AsO、Ca2+和Zn2+ii.飽和H2S溶液中，c(H2S)≈0.1mol/Lⅲ.部分物質(zhì)的電離常數(shù)和溶度積常數(shù)如下表物質(zhì)電離常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)H2SKa1=1.1×10?7Ka2=1.3×10?13CuS6.3×10?36FeS6.3×10?18NiS3.2×10?19Ni(OH)25.5×10?16CaF24×10?11Fe(OH)32.8×10?39(1)H2S是弱電解質(zhì)，Ka1×Ka2=_______〖用c(H2S)、c(H+)和c(S2?)表示〗=1.43×10?20。(2)濾渣1中含有As2S3和S，寫出生成As2S3和S的離子方程式_______。(3)解釋“氧化除雜”中析出Fe(OH)3的原因_______。(4)“氟化除雜”中試劑a為_______。(5)“P204萃取”水溶液的pH約為3.3，結(jié)合下圖解釋原因_______。(6)理論上“硫化除雜”之后，溶液中c(Cu2+)=_______mol/L〖計算時c(H2S)取0.1mol/L，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字〗。四、原理綜合題16．（2022·北京豐臺·一模）鐵的腐蝕與防護與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。Ⅰ.研究鐵的腐蝕實驗步驟如下：步驟1：將鐵粉放置于0.002溶液中浸泡，過濾后用水洗滌。步驟2：向15.00mL1NaCl溶液(用鹽酸調(diào)pH=1.78)中加入浸泡過的Fe粉。步驟3：采集溶液pH隨時間變化的數(shù)據(jù)。(1)第一階段，主要發(fā)生析氫腐蝕，Cu上發(fā)生的電極反應為___________。(2)第二、三階段主要發(fā)生吸氧腐蝕。①選取b點進行分析，經(jīng)檢驗溶液中含有，寫出Fe被腐蝕的總反應___________。②取b點溶液向其中滴加KSCN無明顯現(xiàn)象，加入稀鹽酸后立即變紅。寫出b點被氧化的離子方程式___________。③依據(jù)b點發(fā)生的反應，分析第二階段pH上升的原因是___________。Ⅱ．研究鐵的防護(3)在鐵表面鍍鋅可有效防止鐵被腐蝕已知：放電的速率緩慢且平穩(wěn)，有利于得到致密、細膩的鍍層。①鍍件Fe應與電源的___________相連。②向電解液中加入NaCN溶液，將轉(zhuǎn)化為，電解得到的鍍層更加致密、細膩，原因是___________。(4)電鍍后的廢水中含有，一種測定其含量的方法是：取廢水50mL，再加KI溶液1mL，用c溶液滴定，消耗溶液VmL。已知：(無色)

，

。①滴定終點的現(xiàn)象是___________。②廢水中的含量是___________(填計算式)。

2022北京高三一模化學匯編離子反應▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1．A〖詳析〗A．2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)在熱水中呈紅棕色，說明加熱平衡逆向移動，正反應是放熱反應，故A正確；B．3Ba2++2NO+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸鋇，故B錯誤；C．碳酸鈉加硝酸銀和氯化鋇產(chǎn)生碳酸銀和碳酸鋇均為白色沉淀，不一定是待測液中含有Cl-和SO，故C錯誤；D．Fe2++Ag+Ag+Fe3+是可逆反應，產(chǎn)生白色沉淀(AgSCN)，不能說明Ag+與Fe2+不反應，故D錯誤；故選A。2．B〖詳析〗A．分離固體和溶液，用過濾法，除去粗鹽中的少量泥沙用漏斗，故A錯誤；B．實驗室用自來水制取蒸餾水采用蒸餾的方法，儀器要用蒸餾燒瓶、冷凝管等，故B正確；C．配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液用燒杯、玻璃棒和天平，故C錯誤；D．酸性KMnO4溶液具有強氧化性，不能用堿式滴定管盛裝，用酸性KMnO4標準溶液滴定草酸溶液要用酸式滴定管，故D錯誤；故選B。3．A〖詳析〗A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2，Cl2過量，亞鐵離子、溴離子都被氧化，反應的離子方程式為，故A符合題意；B．氯化銨與氫氧化鈣加熱反應生成氯化鈣、氨氣和水，即，故B不符合題意；C．鋁與堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為，故C不符合題意；D．將充滿NO2的試管倒扣在水中，NO2與水反應生成硝酸和NO，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，故D不符合題意；〖答案〗選A。4．A〖詳析〗A．用電石和飽和食鹽水制取的乙炔中混有硫化氫等氣體，通過硫酸銅溶液可以除去硫化氫等雜質(zhì)，然后通過溴水，乙炔能和溴發(fā)生加成反應從而使溴水褪色，可以證明乙炔能和溴反應，故A能達到實驗目的；B．粗鹽中的Ca2+能和Na2CO3反應生成CaCO3沉淀，Mg2+能和NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀而除去，但不能除去，同時為了將雜質(zhì)盡可能除去，加入的試劑一般要稍過量，所以加入Na2CO3和NaOH后溶液中還含有OH-、，故B不能達到實驗目的；C．檢驗溴乙烷中的溴原子可以將溴乙烷在NaOH溶液中發(fā)生水解，然后加入稀硝酸中和剩余的NaOH，最后加入硝酸銀溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成，如果不加稀硝酸則剩余的NaOH會和硝酸銀溶液反應生成AgOH，AgOH不穩(wěn)定容易分解為棕黑色的氧化銀而不能觀察到淡黃色的溴化銀沉淀，故C不能達到實驗目的；D．乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，但由于濃硫酸的強氧化性，會生成二氧化硫，而二氧化硫能和溴水反應也能使溴水褪色，故D不能達到實驗目的；故選A。5．A〖詳析〗A．廢鐵、鐵管道和電源形成電解池，為外加電流陰極保護法，但是應當將鐵管道作陰極才能防止鐵管道被腐蝕，圖中鐵管道作陽極，不能達到保護鐵管道被腐蝕的目的，故A符合題意；B．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，因此若品紅溶液褪色，則說明生成的氣體為SO2，該裝置能檢驗產(chǎn)生的SO2，故B不符合題意；C．加熱條件下Ca(OH)2和NH4Cl反應生成NH3，氨氣密度小于空氣，采用向下排空氣法收集氨氣，收集氨氣時導氣管應該伸入到試管底部，該裝置能達到實驗目的，故C不符合題意；D．電解法精煉粗銅時，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，該裝置能達到精煉銅的目的，故D不符合題意；〖答案〗選A。6．C〖詳析〗A．Cu與稀HNO3反應生成NO氣體，NO能夠與O2反應生成NO2氣體，因此不能用排空氣法收集，故A錯誤；B．NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH3和HCl在試管口遇冷又化合生成NH4Cl，不能用圖a所示裝置及藥品制取NH3，應該加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取NH3，故B錯誤；C．用過氧化氫溶液制取氧氣，MnO2作催化劑，反應不需要加熱，發(fā)生裝置選b，氧氣難溶于水，可用排水集氣法收集，故C正確；D．MnO2和濃鹽酸反應需要加熱，不能用圖b所示裝置及藥品制取Cl2，故D錯誤；〖答案〗選C。7．C〖詳析〗A．①中配制溶液時，在容量瓶中定容時溶液總體積為100mL，A錯誤；B．②中溶液恰好褪色時溶質(zhì)為和，由電荷守恒可知，，此時溶液顯堿性，則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，故，；B錯誤；C．第1次滴定反應為OH-+H+=H2O、+H+=，第2次滴定反應為HCO+H+=H2O+CO2↑，則通過第2次滴定可知，n()=n(HCO)=cV2×10-3mol，第1次滴定中氫氧化鈉消耗HCl的物質(zhì)的量的為n(HCl)=cV1×10-3mol-cV2×10-3mol=c(V1-V2)×10-3mol=n(NaOH)，故樣品純度為，C正確；D．配制溶液時放置時間過長，氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉，會導致最終測定結(jié)果偏低，D錯誤；故選C。8．A〖詳析〗A．石灰乳在離子方程式中應寫化學式，該離子方程式為：，A錯誤；B．溴單質(zhì)與二氧化硫在溶液中反應生成強酸硫酸和HBr，離子方程式為：，B正確；C．電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和NaOH，離子方程式為：，C正確；D．海產(chǎn)品中通入Cl2可將I-氧化為I2從而提取碘單質(zhì)，離子方程式為：，D正確；〖答案〗選A。9．(1)分液漏斗(2)SO2+OH-=(3)將產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量碘水的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是SO2；將產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量0.1mol/LKMnO4溶液的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是SO2(4)

實驗2中A燒杯加入氯化鈉固體后，電流計和溶液中均未發(fā)生明顯變化或與實驗1現(xiàn)象相同

Cu2++Cl-+e-=CuCl↓

降低c(Cu+)，可以提高Cu2+的氧化性(5)生成HAuCl4或AuCl，降低c(Au3+)的濃度，增強Au的還原性，使Au與HNO3的反應能夠進行完全〖詳析〗（1）儀器a為：分液漏斗；（2）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應制備NaHSO3的離子方程式為：；（3）根據(jù)所提供試劑，可利用二氧化硫的還原性，故可選試劑為高錳酸鉀溶液或碘水。檢驗方法為：將產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量碘水的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是SO2；將產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量0.1mol/LKMnO4溶液的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是SO2；（4）對比實驗1和實驗2，在NaHSO3溶液附近添加NaCl固體后電流計和溶液中均未發(fā)生明顯變化（或與實驗1現(xiàn)象相同），可知氯離子并沒有改變的還原性，故〖答案〗為：實驗2中A燒杯加入氯化鈉固體后，電流計和溶液中均未發(fā)生明顯變化或與實驗1現(xiàn)象相同；要證明原因b合理，在其他條件均不變的情況下，在CuSO4溶液附近添加氯化鈉固體，補全化學裝置圖為：；B中的電極附近Cu2+被還原，轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl，反應為：；添加氯化鈉后，Cu2+的還原產(chǎn)物Cu+與Cl-生成CuCl沉淀，使c(Cu+)降低，可以提高Cu2+的氧化性，使與Cu2+的反應能夠進行完全，故〖答案〗為：降低c(Cu+)，可以提高Cu2+的氧化性；（5）Au與濃硝酸反應微弱，在濃硝酸中添加濃鹽酸，即添加了氯離子后Au生成HAuCl4或，與（4）中實驗結(jié)論類似，Cl-的加入改變了金的還原性，與Au3+結(jié)合，降低c(Au3+)的濃度，增強Au的還原性，使Au與HNO3的反應能夠進行完全，故〖答案〗為：生成HAuCl4或，降低c(Au3+)的濃度，增強Au的還原性，使Au與HNO3的反應能夠進行完全。10．(1)

氧化性和還原

bc

(2)

S轉(zhuǎn)化為發(fā)生了還原反應，反應必然同時發(fā)生氧化反應，能發(fā)生氧化反應的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或

向溶液a中加入足量稀鹽酸后，再加入碘水和淀粉溶液，藍色不褪去

排除對和檢驗的干擾(3)

10mL溶液與0.01gS粉

排除(H+)對反應的影響(4)，形成難溶物，降低，提高S的氧化性，利于反應發(fā)生〖解析〗(1)①由轉(zhuǎn)化為、Ag、或可見Ag的化合價有上升也有下降，表現(xiàn)了根據(jù)S具有氧化還原性；ⅰ．取少量濾液c，先加入足量稀鹽酸，再滴加溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，判斷黑色固體b中不含，若含有硫酸根則會生成硫酸鋇沉淀；ⅱ．用濾液c繼續(xù)實驗證明了黑色固體b中不含，可選擇的試劑是和的混合溶液，因為雙氧水將亞硫酸根氧化為硫酸根與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀；溴水具有氧化性將亞硫酸根氧化為硫酸根產(chǎn)生白色沉淀，且溴水褪色，酸性高錳酸鉀溶液中可能會含有硫酸根影響檢驗；ⅲ．沉淀e含有Ag、氣體含有，與Fe在酸性環(huán)境下同時生成Ag和，離子方程式：；(2)溶液a中可能存在或，依據(jù)是S轉(zhuǎn)化為發(fā)生了還原反應，反應必然同時發(fā)生氧化反應，能發(fā)生氧化反應的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或；①說明溶液a中不含的實驗證據(jù)是：向溶液a中加入足量稀鹽酸酸化后，再加入碘水和淀粉溶液，藍色不褪去，說明碘單質(zhì)沒有被還原；②加入足量稀鹽酸的作用是：對溶液進行酸化，排除對和檢驗的干擾；(3)①向注射器中加入的物質(zhì)是：10mL溶液與0.01gS粉；②改用溶液的目的是：排除(H+)對反應的影響(4)與S反應的離子方程式并簡要說明的作用：，形成難溶物，降低，提高S的氧化性，利于反應發(fā)生。11．(1)(2)

還原

通過還原產(chǎn)物為I2可證明原溶液中含有高價態(tài)的含碘物質(zhì)。甲用Na2SO3不引入碘元素，則生成的I2一定是還原產(chǎn)物；乙中I2可能是KI被其他氧化劑氧化生成(3)將濕潤的淀粉KI試紙放于錐形瓶口(4)(5)7(6)隨滴定反應進行，增大，使平衡正向移動，促進I2溶解，增大，溶液顏色變深；I2完全溶解后，c(I2)隨滴定反應進行而減小，且減小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移動，溶液顏色變淺〖祥解〗氯氣與KI發(fā)生反應Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-?I3-;氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯氣發(fā)生反應Cl2+2KI=KCl+I2，溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o色，是因為氯氣將I2氧化，Cl2可氧化HIO3等，反應的化學方程式為：I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3;增大，使平衡正向移動，促進I2溶解，增大，溶液顏色變深；I2完全溶解后，c(I2)隨滴定反應進行而減小，且減小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移動，溶液顏色變淺。（1）溶液變?yōu)樽攸S色，說明生成碘單質(zhì)，說明氯氣的氧化性比碘強，原因是KI被Cl2氧化為I2，離子方程式是。故〖答案〗為：；（2）①本實驗中，要證明I2被氧化，試劑a作還原劑(填“氧化”或“還原”)。故〖答案〗為：還原；②甲能證實I2被氧化而乙不能，原因是通過還原產(chǎn)物為I2可證明原溶液中含有高價態(tài)的含碘物質(zhì)。甲用Na2SO3不引入碘元素，則生成的I2一定是還原產(chǎn)物；乙中I2可能是KI被其他氧化劑氧化生成。故〖答案〗為：通過還原產(chǎn)物為I2可證明原溶液中含有高價態(tài)的含碘物質(zhì)。甲用Na2SO3不引入碘元素，則生成的I2一定是還原產(chǎn)物；乙中I2可能是KI被其他氧化劑氧化生成；（3）ii的目的是除去溶液中的Cl2，操作A檢驗氯有沒有除盡，操作A是將濕潤的淀粉KI試紙放于錐形瓶口。故〖答案〗為：將濕潤的淀粉KI試紙放于錐形瓶口；（4）結(jié)合數(shù)據(jù)，根據(jù)電子得失守恒，vmLcmol·L-1〖x-(-1)〗=bmLamol·L-1〖2.5-2〗2，計算可得x=(用代數(shù)式表示)。故〖答案〗為：；（5）碘原子最外層有7個電子，最高價為+7價，實驗過程中，在未知x具體數(shù)值的情況下，iii中為保證所加的KI固體過量，理論上加入的n(KI)應大于i中n(KI)的7(填數(shù)字)倍。故〖答案〗為：7；（6）從平衡移動的角度解釋iv中“溶液顏色逐漸變深再變淺”的原因：隨滴定反應進行，增大，使平衡正向移動，促進I2溶解，增大，溶液顏色變深；I2完全溶解后，c(I2)隨滴定反應進行而減小，且減小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移動，溶液顏色變淺，故〖答案〗為：隨滴定反應進行，增大，使平衡正向移動，促進I2溶解，增大，溶液顏色變深；I2完全溶解后，c(I2)隨滴定反應進行而減小，且減小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移動，溶液顏色變淺。12．(1)硝酸銅溶液顏色與溶液濃度有關(guān)(2)加熱硝酸銅溶液，溫度升高，放出紅棕色氣體，溶液顏色變?yōu)樗{色(3)向混合溶液中通入氮氣會將溶液中溶解的二氧化氮氣體帶出，而溶液仍保持一段時間綠色(4)

2NO2+H2O=HNO2+H++NO

Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2H2O+2NO↑(5)過氧化氫具有強氧化性，和亞硝酸反應生成硝酸，導致溶液中亞硝酸的濃度降低〖解析〗(1)結(jié)合實驗一操作可知，實驗探究的是硝酸銅溶液濃度對溶液顏色的影響，故假設1：硝酸銅溶液顏色與溶液濃度有關(guān)；(2)猜想2為硝酸銅溶液中溶解了且甲同學初步驗證了假設2成立，則實驗設計可以為：加熱硝酸銅溶液，溫度升高二氧化氮氣體溶解度減小而逸出，放出紅棕色氣體，溶液顏色變?yōu)樗{色，說明顏色的變化與溶解了二氧化氮氣體有關(guān)；(3)實驗三向混合溶液中通入氮氣會將溶液中溶解的二氧化氮氣體帶出，而溶液仍保持一段時間綠色，說明綠色的產(chǎn)生不是溶解二氧化氮氣體的原因，假設