山東省菏澤市單縣二中2023屆高三一模模擬練6原卷

高三模擬試題PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1山東省菏澤市單縣二中2023屆高三一模模擬練6可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Cl35．5Ti48Co59選題題本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學與科技、生活密切相關，下列說法正確的是()A．“京滬干線”使用的光導纖維是硅單質B．冬奧會采用二氧化碳跨臨界直冷制冰代替氟利昂等制冷劑，具備環(huán)保節(jié)能、來源廣泛、安全無毒等優(yōu)點C．“人造太陽”通過核聚變釋放巨大能量，該過程屬于化學變化D．“中國天眼”使用的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料2．下列說法正確的是()A．用滲析法分離葡萄糖與氯化鈉的混合液B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．蒸餾粗溴苯時，溫度計的水銀球應置于蒸餾燒瓶的支管口處D．可用重結晶法除去苯甲酸固體中混有的NaCl，因為苯甲酸在水中的溶解度很大3．苯的親電取代反應分兩步進行，可表示為E＋＋＋H＋，生成中間體的一步是加成過程，中間體失去氫離子的一步是消除過程，其機理亦稱加成—消除機理，苯的親電職代反應進程和能量的關系如圖，下列說法錯誤的是()A．反應Ⅰ為苯親電取代的決速步驟 B．E1與E2的差值為總反應的焓變C．中間體的能量比苯的高，穩(wěn)定性比苯的差 D．反應過程中，環(huán)上碳原子的雜化類型發(fā)生了變化4．某化學小組在實驗室利用下列裝置(部分夾持儀器略)進行實驗，其中能達到實驗目的的是()A．圖Ⅰ：制取并收集少量干燥的氨氣B．圖Ⅱ：制備少量無水氯化鎂C．圖Ⅲ：關閉a、打開b，可檢查裝置的氣密性D．圖Ⅳ：驗證犧牲陽極法保護鐵5．我國科學家在實驗室首次實現(xiàn)以二氧化碳為原料經11步反應合成淀粉，其中第三步反應為：下列說法錯誤的是()A．該反應屬于加成反應 B．鈦元素(Ti)位于周期表的d區(qū)C．DHA與葡萄糖互為同系物 D．CO2轉化為淀粉的過程包含了氧化還原反應6．價類二維圖是基于核心元素的化合價和物質類別研究物質性質的一種模型。下圖是硫元素的價類二維圖。下列說法正確的是()A．硫化亞鐵與稀硝酸反應可用來制取aB．從價態(tài)角度分析，a、b、c、g、都具有還原性C．c通入溴水中，溴水褪色，證明c有漂白性D．b在足量的純氧中燃燒，可一步轉化為d7．一種新型電池中的電解質(結構如圖所示)，其中X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期不同主族元素，Z原子的單電子數是Y原子的三倍。下列說法中正確的是A．簡單離子半徑：X<YB．X基態(tài)原子電子的空間運動狀態(tài)有5種C．第一電離能：Z>X>YD．該化合物陰離子呈正八面體結構，鍵角都是90°8．硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，為保護環(huán)境，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3〖Ce中文名“鈰”〗的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，其轉化過程如圖。下列說法正確的是()A．過程Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式：H2＋Ce4＋=2H＋＋Ce3＋B．處理一段時間后，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋濃度不變C．該轉化過程的實質為NOx被H2還原D．x＝1時，過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶19．亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒?，F(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是()方案設計現(xiàn)象和結論A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉10．硼化釩－空氣電池的放電反應為4VB2＋11O2＝4B2O3＋2V2O5，以該電池為電源電解制備鈦的裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A．石墨電極可能發(fā)生2Cl－－2e－＝Cl2↑、2O2－－4e－＝O2↑B．電解槽中的陽極材料石墨電極需定期更換C．Pt電極反應式為2VB2＋22OH－－22e－＝V2O5＋2B2O3＋11H2OD．若制備4．8gTi，理論上正極應通入標準狀況下2．24L空氣本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．某同學按圖示裝置進行實驗，產生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質組合符合要求的是()a中試劑b中試劑c中溶液d中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水NaOH溶液B濃硫酸CuH2S溶液NaOH溶液C稀硫酸Na2CO3飽和Na2CO3溶液NaOH溶液D濃氨水堿石灰AgNO3溶液NaOH溶液12．化合物Z是一種具有廣譜抗菌活性的藥物，其合成反應如圖。下列說法錯誤的是A．X分子間只能形成下列氫鍵：O—H…O、N—H…NB．1molZ最多能與6molNaOH反應C．Z分子中含2個手性碳原子D．X、Y、Z三種分子均存在順反異構體13．科學家最近發(fā)明了一種Al－PbO2電池，通過x和y兩種離子交換膜隔成M、R、N三個區(qū)域(a>b)，三個區(qū)域的電解質分別為K2SO4、H2SO4、KOH中的一種，結構如圖所示。下列說法錯誤的是()A．放電時，R區(qū)域的電解質濃度逐漸增大B．放電時，PbO2電極反應為：PbO2＋4H+＋2e-＝Pb2+＋2H2OC．M區(qū)電解質為KOH，且放電時K+通過x膜移向R區(qū)D．消耗1．8gAl時，N區(qū)域電解質溶液減少9．6g14．五羰基鐵〖Fe(CO)5〗催化化工生產中某反應的機理如下圖所示，下列說法錯誤的是()A．Fe(CO)4是該反應的中間體B．OH-參與了該催化循環(huán)C．反應過程中Fe的成鍵數目保持不變D．該催化反應為CO＋H2OCO2＋H215．已知SrF2屬于難溶于水、可溶于酸的強堿弱酸鹽。常溫下，用HCl調節(jié)SrF2濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中－1gc(X)(X為Sr2＋或F－)與1g的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．L1代表－lgc(F－)與lg的變化曲線B．Ksp(SrF2)的數量級為10－9C．a、c兩點的溶液中均存在：2c(Sr2＋)＝c(F－)＋c(HF)＋c(Cl－)D．c點的溶液中存在c(Cl－)>c(Sr2＋)＝c(HF)>c(H＋)本題共5小題，共60分。16．(12分)鋅及其化合物在醫(yī)藥、科研等方面都有重要應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)Zn元素位于元素周期表的區(qū)，基態(tài)Zn原子核外電子的空間運動狀態(tài)有種。(2)一種鋅的配合物結構如圖所示。中心離子提供空軌道的能級是；H、C、Cl、Br電負性由大到小的順序為；C、N原子的雜化方式共有種。該配合物中H－N－H鍵角為109．5°，而NH3分子中H－N－H鍵角為107°，原因是。(3)ZnO立方晶胞結構如圖所示A點原子的分數坐標為()，則B點原子的分數坐標是。該晶胞中距離最近的兩個Zn原子間的長度為anm，設NA為阿伏加德羅常數的值，則ZnO晶體的密度為g·cm-3(用代數式表示)。17．(12分)實驗室以活性炭為催化劑，用CoCl2制取三氯化六氨合鈷(Ⅲ){〖Co(NH3)6〗Cl3}，裝置如圖所示。已知：①〖Co(NH3)6〗2＋具有較強還原性；溶液呈棕色。②Ksp〖Co(OH)2〗＝6×10－15?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是；儀器b中的試劑是。(2)產品制備。檢查裝置氣密性并將CoCl2、NH4Cl和活性炭在三頸燒瓶中混合，滴加濃氨水，溶液變?yōu)樽厣琋H4Cl的作用是；充分反應后緩慢滴加雙氧水，水浴加熱20min，該過程發(fā)生反應的離子方程式為。(3)產品分離提純。將反應后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，過濾、洗滌、干燥，得到〖Co(NH3)6〗Cl3晶體。該過程中加入濃鹽酸的目的是。(4)測定產品中NH3的含量。實驗如下：①蒸氨：取0．1000g樣品加入三頸燒瓶中，再加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol·L－1H2SO4標準溶液的錐形瓶中。②滴定：用c2mol·L－1NaOH溶液滴定剩余的H2SO4，消耗V2mLNaOH溶液。滴定時選用的指示劑為，NH3的質量分數為；若NaOH溶液使用前敞口放置于空氣中一段時間，測得NH3的含量(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。18．(12分)新型抗癌藥物(+)－Angelmaria的一種合成路線如下：已知：Ⅰ．R=H，烷基Ⅱ．楔形式表示有機物時，楔形實線表示的鍵伸向紙面外，楔形虛線表示的鍵伸向紙面內。例如乳酸的兩種不同的空間結構為、，這兩種結構的性質不完全相同。回答下列向題：(1)(+)－Angelmarin中能與氫氧化鈉反應的官能團的名稱為。(2)A→B的反應類型為；檢驗B中是否含有A的試劑為；D的結構簡式為。(3)選用條件1生成E做中間體，而不選用E'的優(yōu)點是。(4)F+G→(+)－Angelmarin的化學方程式。(5)符合下列條件的A的同分異構體有種。①含有苯環(huán)②能水解且能發(fā)生銀鏡反應③能與碳酸鈉溶液反應(6)以和為原料合成，寫出獲得目標產物的較優(yōu)合成路線(其它試劑任選)。19．(12分)一種利用廢脫硝催化劑(含TiO2、V2O5、WO3等成分)提取鈦、釩的工藝流程如下圖所示。已知：①鈦酸鈉(Na2TiO3)難溶于水；②溶液的酸性較強時，＋5價釩主要以的形式存在；③溶液中某離子濃度≤10-5mol·L-1，認為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述流程中，發(fā)生的氧化還原反應有個。(2)“高溫堿浸”中生成鈦酸鈉的離子方程式是。(3)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉溶液中可得到鎢酸鈣，已知Ksp(CaWO4)＝1×10-10，Ksp〖(Ca(OH)2〗＝4×10-7，當溶液中沉淀完全時，溶液中c(OH-)最大值為mol·L-1。(4)“沉釩”過程中，一般要加入過量NH4Cl，其原因是。(5)沉釩過程中，沉釩率隨溶液pH的變化如圖所示。沉釩率隨溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是。(6)取23．4NH4VO3固體加熱時，固體減少的質量(△m)隨溫度的變化曲線如圖所示。加熱到200℃時，產生氣體的分子式為。20．(12分)二氧化碳有效轉化是“碳中和”的重要研究方向，CO2與H2在催化劑條件下可轉化為C2H4、CH3OH?；卮鹣铝袉栴}：轉化為C2H4(g)的反應方程式為2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H＜0。(1)在恒壓密閉容器中，起始充入2molCO2(g)和6molH2(g)發(fā)生反應，該反應在不同的溫度下達到平衡時，各組分的體積分數隨溫度的變化如圖1所示。①圖中表示CO2的體積分數隨溫度變化的曲線是(填字母)。357℃時可以證明反應達到平衡狀態(tài)的標志為(填字母)。a．v正(CO2)＝2逆v(H2O)b．容器中H2的體積分數保持不變c．混合氣體的密度保持不變②A、B、C三點對應的化學平衡常數分別為KA、KB、KC，則三者從大到小的排列順序為。③B點反應達到平衡后，CO2的平衡轉化率為(計算結果保留一位小數)，若平衡時總壓為P，則平衡常數Kp＝(列出計算式，以分壓表示，氣體分壓＝總壓×氣體的物質的量分數)。(2)其他條件相同，分別在X、Y兩種催化劑作用下，將2molCO2(g)和6molH2(g)充入體積為1L的密閉容器內，測得反應相同時間時CO2的轉化率與溫度的關系如圖