黑龍江省哈爾濱市第三中學2023屆高三下學期第一次模擬考試化學試題（解析版）

高三模擬試題PAGEPAGE12023年哈三中高三學年第一次高考模擬考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1，B—11，N—14，F(xiàn)e—56一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.國家科技實力的發(fā)展離不開化學材料的助力。下列關于材料科學的說法正確的是A.我國自主研發(fā)的JD-1紫外光固化樹脂屬于新型無機非金屬材料B.制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯與溴水可以發(fā)生加成反應C.用光刻機制作計算機芯片的過程中用到的光刻膠是由馬來酸酐()等物質(zhì)共聚而成，馬來酸酐的分子式為D.我國“神舟十二號”飛船的艙體外殼由專業(yè)的鋁合金復合材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．樹脂屬于有機高分子材料，故A錯誤；B．聚四氟乙烯中不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．由馬來酸酐的結構簡式可知其分子式為，故C正確；D．鋁合金復合材料具有密度小、硬度大的特性，因此用作飛船艙體外殼，故D錯誤；故選：C。2.增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得，下列說法正確的是A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有2種B.環(huán)己醇分子中有1個手性碳原子C.DCHP能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應D.1molDCHP與氫氧化鈉溶液反應，最多可消耗2molNaOH〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．鄰苯二甲酸酐結構對稱，苯環(huán)上有兩種位置的氫原子，則鄰苯二甲酸酐的鄰位二氯代物有2種、間位二氯代物有1種，對位二氯代物有1種，共4種，A錯誤；B．環(huán)己醇中不存在連接4個不同原子或原子團的碳原子，不存在手性碳原子，B錯誤；C．DCHP中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應，含-COOC能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生消去反應，C錯誤；D．1molDCHP含2mol-COOC，則1molDCHP最多可與2mol氫氧化鈉反應，D正確；故選：D3.物質(zhì)的用量可能影響反應的產(chǎn)物，下列離子方程式正確的是A.向溶液中加入少量的HI溶液：B.將過量通入到少量碳酸鈉溶液中：C.向溶液中加入過量氨水：D.向溶液中加入過量的NaOH溶液：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．酸性條件下硝酸根的氧化性強于，少量HI反應時，反應方程式：，故A錯誤；B．溶于水生成亞硫酸，亞硫酸酸性強于碳酸，過量通入到少量碳酸鈉溶液中反應生成二氧化碳和亞硫酸氫鈉，離子方程式正確，故B正確；C．溶于過量氨水，反應離子方程式為：，故C錯誤；D．與NaOH反應生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：，故D錯誤；故選：B。4.某興趣小組為制備1—氯—2—甲基丙烷(沸點69℃)，將2—甲基—1—丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流(伴有HCl氣體產(chǎn)生)。反應完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，無水MgSO4干燥，過濾、蒸餾后得到目標產(chǎn)物。上述過程中涉及的裝置或操作錯誤的是(夾持及加熱裝置略)A.B.C.D.A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．將2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于盛在三口燒瓶中的CH2Cl2中，攪拌、加熱回流(反應裝置中的球形冷凝管用于回流)，制備產(chǎn)物，A項正確；B．產(chǎn)生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，導氣管不能直接插入NaOH溶液中，B項錯誤；C．分液收集CH2Cl2層需用到分液漏斗，振搖時需將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，C項正確；D．蒸餾時需要用溫度計控制溫度，冷凝水從下口進、上口出，D項正確；故選B5.室溫，向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中與的變化關系如圖所示。下列說法正確的是(已知：的、分別為、；)A.a對應溶液pH小于bB.b對應溶液的C.a→b變化過程中，溶液中的減小D.a對應的溶液中一定存在：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．溫度不變水解平衡常數(shù)不變，=，則橫坐標數(shù)值越大，溶液中c(OH-)越小，溶液的pH值越小，則溶液的pH：a點大于b點，故A錯誤；B．b點=-5，=1.0×10-5mol/L，=，=2，則=100，，故B錯誤；C．溫度不變電離平衡常數(shù)、水的離子積不變，則==不變，故C錯誤；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，a點橫坐標等于0，說明c(CO)=c(HCO)，根據(jù)電荷守恒得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)+c(OH-)，所以得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO)+c(Cl-)+c(OH-)，故D正確；故選：D。6.某新型漂白劑的結構如圖，其組成元素均為短周期元素，其中X與Y同周期，X與W對應的簡單離子核外電子排布相同，且W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)。下列說法錯誤的是A.四種元素中X的電負性最大B.簡單離子半徑：W<XC.由Z和X兩種元素可能形成非極性分子D.第一電離能介于X與Y之間的同周期元素只有2種〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗短線表示是共價鍵和配位鍵，X形成兩個鍵可能是O或S，Z形成一個鍵可能是H或F或Cl，根據(jù)“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)”，Z只能是H，W原子最外層有2個電子，可推出Y最外層3個電子，說明結構中Y形成化學鍵中有配位鍵，再根據(jù)“W、X對應的簡單離子核外電子排布相同”，且X與Y同周期，W只能是Mg，X是O，Y是B，Z是H?！荚斘觥紸．四種元素中，氧元素電負性最大，A正確；B．鎂離子和氧離子的核外電子排布相同，Mg的核電荷數(shù)大，鎂離子半徑小于氧離子，B正確；C．X是O，Z是H，可形成H2O和H2O2，均為極性分子，C錯誤；D．第一電離能介于O和B之間的同周期元素有Be和C兩種，D正確；故選：C。7.一種電化學“大氣固碳”電池工作原理如圖所示。該電池在充電時，通過催化劑的選擇性控制，只有發(fā)生氧化，釋放出和。下列說法正確的是A.該電池放電時的正極反應為B.該電池既可選用含水電解液，也可選用無水電解液C.該電池每放電、充電各4mol電子完成一次循環(huán)，理論上能固定1molD.充電時陽極發(fā)生的反應為〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．該電池放電時Li為負極，電極反應為，故A錯誤；B．Li為活潑金屬能與水發(fā)生反應，因此該電池不能用含水電解液，故B錯誤；C．根據(jù)放電時正極反應：，可知轉(zhuǎn)移4mol電子，可以吸收3molCO2，根據(jù)充電時陽極反應：，可知轉(zhuǎn)移4mol電子，釋放2molCO2，所以每放、充4mol電子一次，理論上能固定1molCO2，故C正確；D．充電時陽極只有Li2CO3發(fā)生氧化，釋放出CO2和O2，所以電極方程式為，故D錯誤；故選：C。8.磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：金屬離子開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全的pH(mol/L)3.24.711.113.8回答下列問題：（1）“培燒”中，高鈦爐渣研細的目的是______。（2）在“分步沉淀”時用氨水調(diào)節(jié)pH至______，“母液①”中濃度為mol/L。（3）“水解”時，反應的離子方程式是______。分析化學上，測定酸性溶液中鈦元素的含量通常涉及兩步反應：①用Al粉還原得到；②用溶液滴定，。反應②的滴定實驗可選用______溶液作指示劑。（4）用固體二氧化鈦生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖如下，其原理是的氧解離進入熔融鹽中而得到純鈦。電解過程中，b極是______極，陰極的電極反應式______。（5）將轉(zhuǎn)化為、再進一步還原得到鈦(Ti)，是目前生產(chǎn)鈦的方法之一。①600℃，與C、充分反應后，混合氣體中各組分的分壓如下表：物質(zhì)CO分壓(MPa)與C、反應的總化學方程式為______。②已知Ti的四鹵化物熔點如下表所示，熔點高于其他三種鹵化物，自至熔點依次升高，原因是______?；衔锶埸c/℃377-24.1238.3155〖答案〗（1）增大接觸面積，加快反應速率，提高原料的利用率（2）11.6（3）①.②.KSCN（4）①.正②.（5）①.②.、和都屬于分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量的增大熔點依次升高，而屬于離子晶體，故熔點高于其他三者?！冀馕觥健枷榻狻接深}給流程可知，高鈦爐渣與硫酸銨混合后焙燒時，二氧化鈦和二氧化硅不反應，氧化鋁、氧化鎂、氧化鈣、氧化鐵轉(zhuǎn)化為相應的硫酸鹽，尾氣為氨氣；將焙燒后物質(zhì)加入熱水水浸，二氧化鈦、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸鈣部分溶于水，硫酸鐵、硫酸鎂和硫酸鋁銨溶于水，過濾得到含有二氧化鈦、二氧化硅、硫酸鈣的水浸渣和含有硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸鋁銨和硫酸鈣的濾液；向pH約為2.0的濾液中加入氨水至11.6，溶液中鐵離子、鋁離子和鎂離子依次沉淀，過濾得到含有硫酸銨、硫酸鈣的母液①和氫氧化物沉淀；向水浸渣中加入濃硫酸加熱到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸鈣與濃硫酸不反應，二氧化鈦與稀硫酸反應得到TiOSO4，過濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的酸溶渣和TiOSO4溶液；將TiOSO4溶液加入熱水稀釋并適當加熱，使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，過濾得到含有硫酸的母液②和TiO2·xH2O。據(jù)此分析解答?！夹?詳析〗爐渣研細可以增大反應物之間的接觸面積，從而提高反應速率，，提高原料的利用率,故〖答案〗為：增大接觸面積，加快反應速率，提高原料的利用率；〖小問2詳析〗由表中數(shù)據(jù)可知完全沉淀時的pH值為11.1，此時濃度為mol/L，由此可得：Ksp〖〗==，“母液①”中濃度為mol/L時，c(OH-)==mol/L，此時溶液的pH值為：11.6，故〖答案〗為：11.6；〖小問3詳析〗TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，反應的離子方程式為：；用溶液滴定，當最后半滴氯化鐵滴入時若不能完全反應說明反應到達終點，因此可用KSCN溶液作反應的指示劑，故〖答案〗為：；KSCN；〖小問4詳析〗由裝置及電解目的可知a所連電極上應發(fā)生反應：，則該電極為陰極，a為負極，b為正極，b極所連電極為陽極，發(fā)生電極反應為：，故〖答案〗為：正；；〖小問5詳析〗①600℃，與C、充分反應后，生成、和CO，反應方程式為：；故〖答案〗為：；②氟元素電負性很大，這就使得鈦和氟之間的化學鍵的極性較強，更趨向于離子鍵，而其他三種鹵族元素的電負性較弱，使得鈦和氯原子，溴原子以及碘原子之間的化學鍵的極性較弱，更趨向于共價鍵。、和都屬于分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量的增大熔點依次升高，而屬于離子晶體，故熔點高于其他三者。故〖答案〗為：、和都屬于分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量的增大熔點依次升高，而屬于離子晶體，故熔點高于其他三者。9.四氯化碳()主要用作優(yōu)良的溶劑、滅火劑、制冷劑、萃取劑等。某化學小組模擬工業(yè)原理，用二硫化碳與氯氣反應制取四氯化碳，所用實驗各部分裝置如下：已知：①可與溴水反應生成硫酸和氫溴酸：②與在鐵作催化劑的條件下，在85℃~95℃反應可生成四氯化碳；⑧硫單質(zhì)的沸點445℃，的沸點46.5℃，的沸點76.8℃、密度1.6g/cm3。（1）分子的空間結構為______。（2）上述儀器的連接順序為：a→______→______→______→______→______→______→______→______→______。______。A裝置中導管k的作用為______。在制備氣體的實驗中若用普通的分液漏斗，在其他條件相同的情況下，從裝置A中排出氣體的體積與本實驗相比______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（3）B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______。（4）實驗過程中F裝置的作用有______、______。反應結束后關閉、，此時F裝置的作用為______。（5）反應結束先過濾除去固體，再經(jīng)過______(填操作名稱)可得到。〖答案〗（1）正四面體（2）①.ijfgdebch②.平衡滴液漏斗和燒瓶中壓強，便于溶液順利流入燒瓶③.偏大（3）（4）①.除去氯氣中的HCl②.調(diào)節(jié)氣體流速使氣流更平穩(wěn)③.儲存未反應完的氯氣（5）蒸餾〖解析〗〖祥解〗首先利用A裝置，濃鹽酸與重鉻酸鉀反應制取氯氣，氯氣中含有HCl用F中飽和食鹽水除去，再經(jīng)過D濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣通入C中與CS2反應生成，揮發(fā)出的CS2用溴水吸收，未反應的氯氣等酸性物質(zhì)用E氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分析解答。〖小問1詳析〗為單鍵碳結構，呈正四面體構型，故〖答案〗為：正四面體；〖小問2詳析〗由上述分析可知儀器的連接順序為：ijfgdebch，A裝置中導管k連接滴液漏斗與圓底燒瓶，可保持滴液漏斗與燒瓶中的壓強始終相同，有利于漏斗中的弄鹽酸順利滴入燒瓶中；若改用普通漏斗，則滴入的鹽酸占據(jù)燒瓶的體積，會增加排除氣體的體積，故〖答案〗為：ijfgdebch；平衡滴液漏斗和燒瓶中壓強，便于溶液順利流入燒瓶；偏大；〖小問3詳析〗由題意可知CS2與溴水反應生成硫酸和溴化氫，同時生成二氧化碳，CS2失去電子，得電子，根據(jù)得失電子守恒得反應：，故〖答案〗為：；〖小問4詳析〗實驗過程中F可除去氯氣中的氯化氫氣體，同時可以調(diào)節(jié)氣體流速使氣流更平穩(wěn)；當實驗結束后關閉、，此時燒瓶反應生成的氯氣可以儲存在F中防止污染空氣，故〖答案〗為：除去氯氣中的HCl；調(diào)節(jié)氣體流速使氣流更平穩(wěn)；儲存未反應完的氯氣；〖小問5詳析〗反應結束先過濾除去固體，然后利用各物質(zhì)的沸點差異，利用蒸餾法分離出，故〖答案〗為：蒸餾。10.氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?021年我國制氫量位居世界第一。請回答：（1）298K時，1g燃燒生成放熱121kJ，1mol蒸發(fā)吸熱44kJ，表示燃燒熱的熱化學方程式為______。（2）工業(yè)上，常用與重整制備。500℃時，主要發(fā)生下列反應：I．II．①已知：。向重整反應體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點是______。②下列操作中，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是______(填標號)。A．加催化劑B．增加用量C．移除D．恒溫恒壓，通入惰性氣體③500℃、恒壓()條件下，1mol和1mol反應達平衡時，的轉(zhuǎn)化率為0.5，的物質(zhì)的量為0.25mol，則反應II的平衡常數(shù)______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（3）實現(xiàn)碳達峰、碳中和是貫徹新發(fā)展理念內(nèi)在要求，因此二氧化碳的合理利用成為研究熱點。可用氫氣和二氧化碳在催化劑作用下合成甲醇：。恒壓下，和的起始物質(zhì)的量之比為1∶3時，該反應甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。該反應的______0，甲醇的產(chǎn)率P點高于T點的原因為______。（4）某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點均為配體：四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。若其摩爾質(zhì)量為，則M元素為______(填元素符號)：在該化合物中，M離子的價電子排布式為______?！即鸢浮剑?）（2）①.吸收二氧化碳有利于平衡正向移動，從而提高甲烷的轉(zhuǎn)化率②.CD③.7（3）①.<②.P點有分子篩膜，分離出水有利于平衡正向移動，從而提高甲醇的產(chǎn)率（4）①.Fe②.〖解析〗〖小問1詳析〗1g燃燒生成放熱121kJ，可得熱化學方程式：；1mol蒸發(fā)吸熱44kJ，可得：；燃燒熱的熱化學方程式，由該蓋斯定律可知該反應可由：I-II得到，，燃燒熱的熱化學方程式，故〖答案〗為：；〖小問2詳析〗①加入多孔CaO，可以吸收反應II生成的二氧化碳，從而降低CO的濃度，有利于反應I的平衡正向移動，從而提高甲烷的轉(zhuǎn)化率，故〖答案〗為：吸收二氧化碳有利于平衡正向移動，從而提高甲烷的轉(zhuǎn)化率；②A．加催化劑只能加快反應速率，對平衡無影響，不能提高甲烷轉(zhuǎn)化率，故不選；B．增加用量，使甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故不選；C．移除，可使反應正向移動，從而提高甲烷的轉(zhuǎn)化率，故選；D．恒溫恒壓，通入惰性氣體，容器體積增大，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，有利于反應I正向進行，從而提高甲烷的轉(zhuǎn)化率，故選；故〖答案〗為：CD；③500℃、恒壓()條件下，1mol和1mol反應達平衡時，的轉(zhuǎn)化率為0.5，結合反應列三段式：平衡時體系中含有：0.5mol、0.25mol、0.25molCO、0.25molCO2、1.75molH2、氣體總物質(zhì)的量3mol，則反應II的平衡常數(shù)，故〖答案〗為：7；〖小問3詳析〗由圖可知隨溫度升高，甲醇的產(chǎn)率降低，說明升高溫度平衡逆向移動，則逆向為吸熱方向，該反應為放熱反應，小于0，P點有分子篩膜，能將水分離，水為生成物，分離出水有利于平衡正向移動，從而提高甲醇的產(chǎn)率，故〖答案〗為：<；P點有分子篩膜，分離出水有利于平衡正向移動，從而提高甲醇的產(chǎn)率；〖小問4詳析〗由晶胞結構可知黑球的個數(shù)為，灰球的個數(shù)為：8，黑球代表：M(NH3)4，白球代表：BH4，則該晶胞的化學式為：M(NH3)4〖BH4〗2，其摩爾質(zhì)量為，則M的相對原子質(zhì)量為56，該元素為Fe，其在該化合物中的價態(tài)為+2價，價電子排布式為：，故〖答案〗為：Fe；；11.2022年是不平凡的一年，在年終歲尾醫(yī)藥大搶購的過程中，最緊俏的就是布洛芬。它具有抗炎、止痛、解熱的作用。以有機物A為原料制備布洛芬的合成過程如下，請回答下列有關問題：已知：（1）A→B的反應類型______。（2）D的結構簡式為______；E中所含官能團的名稱______。（3）F的名稱______。（4）B→C的化學方程式______。（5）有關G的下列說法正確的是______(填字母)。A．能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應B．分子中含兩種類型的官能團C．碳原子有兩種雜化方式為、（6）滿足下列條件的布洛芬的同分異構體有______種。①苯環(huán)上有三個取代基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種②能發(fā)生水解反