寧夏長慶中學2024-2025學年高三階段性測試（四）化學試題含解析

寧夏長慶中學2024-2025學年高三階段性測試（四）化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、通常情況下，僅憑下列事實能證明乙酸是弱酸的是A．某乙酸溶液與鋅粒反應產(chǎn)生氣泡很慢 B．乙酸鈉溶液pH＞7C．乙酸溶液能使石蕊變紅 D．某乙酸溶液能導電能力弱2、室溫下，0.1000mol·L－1的鹽酸逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的氨水中，溶液的pH和pOH[注：pOH＝－lgc(OH－)]與所加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法中不正確的是()A．圖中a＋b＝14B．交點J點對應的V(HCl)＝20.00mLC．點A、B、C、D四點的溶液中均存在如下關系：c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)D．若在絕熱體系中發(fā)生上述反應，圖中的交點J向右移3、在實驗室中完成下列各組實驗時，需要使用到相應實驗儀器的是A．除去食鹽中混有的少量碘：坩堝和分液漏斗B．用酸性高錳酸鉀溶液滴定Fe2+：燒杯、燒瓶C．配制250mL1mol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶D．檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質：漏斗、酒精燈4、氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學試劑。高溫下，向氫化鋇(BaH2)中通入氮氣可反應制得氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應。用圖示裝置制備氮化鋇時，下列說法不正確的是（）A．裝置甲中反應的化學方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2OB．BaH2遇水反應，H2O作還原劑C．實驗時，先點燃裝置甲中的酒精燈，反應一段時間后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應D．裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中5、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質沸點：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z6、化學反應前后肯定沒有變化的是①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質的總質量⑤物質的種類A．①④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④7、“神藥”阿司匹林是三大經(jīng)典藥物之一，下列有關阿司匹林的說法錯誤的是（）A．能與NaHCO3

溶液反應產(chǎn)生氣體B．與鄰苯二甲酸（）互為同系物C．在酸性條件，能發(fā)生水解反應生成乙酸D．1mol

阿司匹林最多能與

3mol

H2

發(fā)生加成反應8、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是A．維生素C具有還原性，應密封保存B．用Na2S處理工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C．75%的酒精能使蛋白質變性，可用于醫(yī)用消毒D．酸性潔廁靈與堿性“84消毒液”共用，可提高清潔效果9、下列離子方程式不正確的是（）A．氯氣和水反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClOB．鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-10、不需要通過氧化還原反應就能從海水中獲得的物質是A．液溴 B．精鹽 C．鈉 D．燒堿11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點12、國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，原理示意圖如下。該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質溶液采用LiNO3溶液，聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開(已知I3-在水溶液中呈黃色A．左圖是原電池工作原理圖B．放電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜C．放電時，正極區(qū)電解質溶液的顏色變深D．充電時，陰極的電極反應式為：13、從粗銅精煉的陽極泥（主要含有）中提取粗碲的一種工藝流程如圖：（已知微溶于水，易溶于強酸和強堿）下列有關說法正確的是（）A．“氧化浸出”時為使確元素沉淀充分，應加入過量的硫酸B．“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C．“還原”時發(fā)生的離子方程式為D．判斷粗碲洗凈的方法：取最后一次洗滌液，加入溶液，沒有白色沉淀生成14、甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲、乙的化學式均為C8H14B．乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構）C．丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D．甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色15、對某溶液中部分離子的定性檢測流程如圖所示。相關分析正確的是A．原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等陰離子B．步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液C．可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體D．步驟②的反應為Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑16、某同學設計了蔗糖與濃硫酸反應的改進裝置，并對氣體產(chǎn)物進行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結論中正確的是（）選項現(xiàn)象結論A．Ⅰ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B．Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性C．Ⅱ中無水硫酸銅變藍說明反應產(chǎn)物中有H2OD．Ⅲ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、[化學——選修5：有機化學基礎]化合物M是一種香料，A與D是常見的有機化工原料，按下列路線合成化合物M：已知以下信息：①A的相對分子質量為28回答下列問題：（1）A的名稱是___________，D的結構簡式是___________。（2）A生成B的反應類型為________，C中官能團名稱為___________。（3）E生成F的化學方程式為___________。（4）下列關于G的說法正確的是___________。（填標號）a．屬于芳香烴b．可與FeCl3溶液反應顯紫色c．可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀d．G分子中最多有14個原子共平面（5）化合物M的同系物N比M的相對分子質量大14，N的同分異構體中同時滿足下列條件的共有________種（不考慮立體異構）。①與化合物M含有相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質的量之比2:1反應可得到化合物，X的結構簡式為________，Y的結構簡式為________。18、化合物E（二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯）是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下：完成下列填空：（1）A中含有的官能團是______；E的分子式是______；試劑a是______。（2）寫出反應類型：B→C______。（3）C與D反應生成E的化學方程式：______。（4）C的同分異構體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質的一種結構簡式______。（5）設計一條以環(huán)己醇（）為原料（其他無機試劑任?。┖铣葾的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）_____________________19、某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。（2）若對調B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：試管編號12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象①系列a實驗的實驗目的是______。②設計1號試管實驗的作用是______。③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍色。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：_____。資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl-。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O3?5H2O。制備原理為：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3?5H2O。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學性質。Ⅰ.實驗室制取Na2S2O3?5H2O晶體的步驟如下：①稱取12.6gNa2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。③水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應約1小時后過濾。④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶后析出Na2S2O3?5H2O晶體。⑤進行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請回答：(1)儀器B的名稱是_____。(2)步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是_____。步驟⑤如欲停止抽濾，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關抽氣泵，其原因是_____。(3)洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應選用的試劑是_____。A．水B．乙醇C．氫氧化鈉溶液D．稀鹽酸Ⅱ.設計以下實驗流程探究Na2S2O3的某些化學性質(4)實驗①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用離子方程式表示)。(5)寫出實驗②中發(fā)生的離子反應方程式_____。Ⅲ.用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質的量濃度，可進行以下實驗。步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。步驟2：量取V1ML試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O未配平)。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。(6)滴定終點現(xiàn)象是_____。根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為_____mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。21、H2是一種重要的清潔能源。（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0kJ/mol，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.1kJ/mol，H2還原CO反應合成甲醇的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1，則ΔH1=___kJ/mol，該反應自發(fā)進行的條件為_____。A．高溫B．低溫C．任何溫度條件下（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入1molCO和2.2molH2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得平衡時CO的轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。①壓強：p1____p2。(填“>”<”或“=”)②M點時，H2的轉化率為_____(計算結果精確到0.1%)，該反應的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。③下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是______(填字母)；A．容器內壓強保持不變B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)C．混合氣體的相對分子質量保持不變D．混合氣體的密度保持不變（3）H2還原NO的反應為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，實驗測得反應速率的表達式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關)①某溫度下，反應速率與反應物濃度的變化關系如下表所示。編號c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)v/(mol·L-1·min-1)10.100.100.41420.100.201.65630.500.102.070由表中數(shù)據(jù)可知，m=_____，n=_____。②上述反應分兩步進行：i．2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(1)(慢反應)；ii．H2O2(1)+H2(g)=2H2O(1)(快反應)。下列敘述正確的是_______(填字母)A．H2O2是該反應的催化劑B．反應i的活化能較高C．總反應速率由反應ii的速率決定D．反應i中NO和H2的碰撞僅部分有效（4）2018年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質的量之比按4：1計）。工作過程中，膜I側所得=3，則膜I側的電極方程式為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

證明CH3COOH為弱酸，可從以下角度判斷：①等濃度的HCl、CH3COOH導電能力；②等濃度的HCl、CH3COOH比較二者與金屬反應速率大小；③判斷是否存在電離平衡；④比較二者對應的鹽溶液的酸堿性等，以此解答該題?！驹斀狻緼．某乙酸溶液與鋅粒反應產(chǎn)生氣泡很慢，說明該乙酸中氫離子濃度很小，但是不能說明乙酸部分電離，不能證明乙酸是弱電解質，A錯誤；B．乙酸鈉的pH＞7，說明乙酸鈉是強堿弱酸鹽，乙酸是弱酸，B正確；C．乙酸溶液能使石蕊試液變紅色，說明乙酸電離出氫離子，但不能說明部分電離，所以不能證明是弱電解質，C錯誤；D．某乙酸導電能力弱，說明該酸中離子濃度較小，但是不能說明乙酸部分電離，則不能證明乙酸是弱電解質，D錯誤；故合理選項是B。本題考查弱電解質判斷的知識。明確強、弱電解質根本區(qū)別是解本題關鍵，溶液導電性強弱與離子濃度及離子所帶電荷有關，與電解質強弱無關，題目難度不大。2、B【解析】

A.圖中A點和B點對應的溶質相同，根據(jù)a＝－lgc(H＋)，b＝－lgc(OH－)，c(H＋)·c(OH－)＝10－14計算可知a＋b＝－lgc(H＋)·c(OH－)＝－lg10－14＝14，A項正確；B.交點J點對應的點pH＝7，應該是氨水和氯化銨的混合溶液，V(HCl)＜20.00mL，B項錯誤；C.A、B、C、D四點的溶液中均存在電荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，變式得c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)，C項正確；D.中和反應為放熱反應，若在絕熱體系中發(fā)生上述反應，體系的溫度升高，水和氨水的電離程度都變大，c(OH－)增大，pOH減小，pH增大，圖中的交點J向右移，D項正確；答案選B。3、C【解析】

A.除去食鹽中混有的少量碘，應當用升華的方法，所需要的儀器是燒杯和圓底燒瓶，A錯誤；B.用酸性高錳酸鉀溶液滴定Fe2+，應當使用酸式滴定管和錐形瓶，B錯誤；C.配制250mL1mol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正確；D.檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質，主要是為了檢驗其是否被氧化為硫酸鈉，故使用試管和膠頭滴管即可，D錯誤；故答案選C。4、B【解析】

A.裝置甲中亞硝酸鈉和氯化銨發(fā)生歸中反應生成氮氣，根據(jù)電子守恒，反應的化學方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O，故A正確；B.BaH2中H元素化合價為-1，BaH2遇水反應生成氫氣，H2O作氧化劑，故B錯誤；C.實驗時，先點燃裝置甲中的酒精燈，反應一段時間后，等氮氣把裝置中的空氣排出后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應，故C正確；D.Ba3N2遇水反應，BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應，所以裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中，故D正確；選B。5、D【解析】

X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結構，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，即原子最外層電子數(shù)：Z＞X＞Y，故A錯誤；B．常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應為Na＞S＞F2，故B錯誤；C．Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應為F-＞Na+，S2-電子層最多，離子半徑最大，故離子半徑S2-＞F-＞Na+，故C錯誤；D．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子序數(shù)分別為16、11、9，則原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D正確。答案選D。6、C【解析】

在化學反應前后元素種類、原子數(shù)目和物質的總質量不變，分子數(shù)目可能變化，而物質種類一定發(fā)生變化，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻炕瘜W反應的實質是有新物質生成,從微觀角度來看是原子的重新組合,反應中遵循質量守恒定律,反應前后元素原子守恒,所以化學反應前后肯定沒變化的是①原子數(shù)目、③元素種類、④物質的總質量；而反應前后分子數(shù)目可以改變,物質種類也會改變；綜上分析所述,①③④反應前后不變；

綜上所述，本題正確選項C。7、B【解析】

A、含-COOH，能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，故A正確；B、與鄰苯二甲酸()的官能團不完全相同，不是同系物，故B錯誤；C、含-COOC-，在酸性條件，能發(fā)生水解反應生成乙酸，故C正確；D、只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，則1mol阿司匹林最多能與3molH2發(fā)生加成反應，故D正確；故選：B。本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，注意羧酸、酯的性質，題目難度不大。8、D【解析】

A.維生素C具有還原性，易被氧化劑氧化，應密封保存，A項正確；B.重金屬的硫化物的溶解度非常小，工業(yè)上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，B項正確；C.病毒的主要成分有蛋白質，75%的酒精能使蛋白質變性，可用于醫(yī)用消毒，C項正確；D.潔廁靈(有效成分為HCl)與84消毒液(有效成分為NaClO)混合使用發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，容易引起中毒，不能混用，D項錯誤；答案選D。9、C【解析】A．氯氣和水反應的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A正確；B．鐵與稀鹽酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正確；C．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應的離子方程式為NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C錯誤；D．少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，故D正確；答案為C。點睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等；本題難點為選項C，不能忽視NH4+與OH-的反應，離子反應是完整反應，不能只寫局部。10、B【解析】

海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無機鹽，從其利用過程發(fā)生的反應判斷是否氧化還原反應?！驹斀狻緼.從溴化鈉（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化還原反應，A項不符；B.海水經(jīng)蒸發(fā)結晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應，B項符合；C.從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質，必有氧化還原反應，C項不符；D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應，D項不符。本題選B。11、C【解析】

X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是14C；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮氣的方法，Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內層電子數(shù)相同，均是2個，所以Z只能是稀有氣體Ne，W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同，則W是H?！驹斀狻緼．X為C，Y為N，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞N，Z為Ne，原子半徑測定依據(jù)不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯誤；B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18，B錯誤；C．W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，C正確；D．W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種烴類化合物，當相對分子質量較大時，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點較高，可能高于W與Y形成的化合物，D錯誤；答案選C。12、B【解析】

題目已知負極采用固體有機聚合物，左圖是電子流向固體有機聚合物，左圖是電池充電原理圖，右圖是原電池工作原理圖，放電時，負極的電極反應式為：正極的電極反應式為：I3-+2e-=3I-?！驹斀狻緼.左圖是電子流向固體有機聚合物，則左圖是電池充電原理圖，故A項錯誤；B.放電時，Li+由負極向正極移動，即Li+從右向左通過聚合物離子交換膜，B正確；C.放電時，正極液態(tài)電解質溶液的I3-得電子被還原成I-，使電解質溶液的顏色變淺，故C項錯誤；D.充電時，陰極發(fā)生得電子的還原反應，故陰極的電極反應式為：，故D錯誤；答案：B。易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注意不要記混淆。13、D【解析】

A.由題中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿，是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應，生成硫酸銅和TeO2，硫酸若過量，會導致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯誤；B.“過濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯誤；C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中進行還原得到固態(tài)碲，同時生成Na2SO4，該反應的離子方程式是2SO32－+Te4++2H2O=Te↓+2SO42－+4H+，故C錯誤；D.通過過濾從反應后的混合物中獲得粗碲，粗碲表面附著液中含有SO42-，取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈，故D正確。故選D。14、D【解析】

A．根據(jù)結構簡式判斷；B．乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上；C．苯為平面形結構，結合三點確定一個平面分析；D．乙與高錳酸鉀不反應?！驹斀狻緼．由結構簡式可知甲、乙的化學式均為C8H14，故A正確；B．乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7種，故B正確；C．苯為平面形結構，碳碳單鍵可以旋轉，結合三點確定一個平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正確；D．乙為飽和烴，與酸性高錳酸鉀溶液不反應，故D錯誤。故選D。15、B【解析】

溶液中加入物質后產(chǎn)生紅褐色沉淀同時產(chǎn)生氣體，所以加入的物質是堿，銨根離子和堿反應得到氨氣，F(xiàn)e3+和堿反應生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏鋁酸鹽的溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根之間反應可以得到氫氧化鋁沉淀。【詳解】A．因溶液中存在Fe3+離子，故一定不存在S2-離子，A錯誤；B．根據(jù)上述分析，步驟①所加試劑可以是弄KOH溶液或是其他強堿溶液，B正確；C．可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體是氨氣，會變藍，C錯誤；D．步驟②反應的離子方程式為H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-，D錯誤；故選B。16、D【解析】

A．蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A錯誤；B．a(chǎn)中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；C．無水硫酸銅變藍，可以用來檢驗水，但是品紅溶液和溴水都有水，不確定使硫酸銅變藍的水是否由反應分解產(chǎn)生的，故C錯誤；D．Ⅲ中溶液顏色變淺，是因為還有二氧化硫，不退色說明二氧化硫反應完全了，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁了，說明產(chǎn)生了二氧化碳氣體，故D正確；答案選D。C項的無水硫酸銅變藍了，說明有水，這個水不一定是反應中產(chǎn)生的水，還要考慮Ⅱ中的其他試劑，這是易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）乙烯，；（2）加成反應，醛基；（3）；（4）cd；（5）18；（6）CH3CH2CHO，?！窘馕觥?/p>

根據(jù)信息②，推出C和D結構簡式為：CH3CHO和，A的分子量為28，推出A為CH2=CH2(乙烯)，B為CH3CH2OH，G的結構簡式為：，F(xiàn)的結構簡式為：，E的結構簡式為：，D的結構簡式為：?！驹斀狻浚?）A為乙烯，D的結構簡式為：；（2）A和B發(fā)生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，發(fā)生加成反應，C的結構簡式含有官能團是醛基；(3)E生成F，發(fā)生取代反應，反應方程式為：；（4）根據(jù)G的結構簡式為：，a、烴僅含碳氫兩種元素，G中含有O元素，故錯誤；b、不含有酚羥基，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應，故錯誤；c、含有醛基，與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生Cu2O，故正確；d、苯環(huán)是平面正六邊形，醛基共面，所有原子共面，即有14個原子共面，故正確；（5）N的相對分子質量比M大14，說明N比M多一個“CH2”，（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種），共有3×6=18種；(6)根據(jù)信息②，X為CH3CH2CHO，Y的結構簡式為。18、碳碳雙鍵，溴原子C10H16O4NaOH水溶液取代反應CH3（CH2）4COOH【解析】

由題給有機物轉化關系可知，在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應生成，則B為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成，則C為；在濃硫酸作用下，與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應生成，則D為CH3COOH。【詳解】（1）A中含有的官能團是碳碳雙鍵、溴原子；E的分子式是C10H16O4；試劑a是NaOH水溶液，故答案為：碳碳雙鍵、溴原子；C10H16O4；NaOH水溶液；（2）B的結構簡式為，在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成，故答案為：水解反應或取代反應；（3）在濃硫酸作用下，與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應生成，反應的化學方程式為，故答案為：；（4）C的結構簡式為，C的同分異構體能使石蕊試劑顯紅色，說明分子中含有羧基，可為CH3（CH2）4COOH等，故答案為：CH3（CH2）4COOH等；（5）以環(huán)己醇（）為原料合成時，可先發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，然后發(fā)生加成反應鄰二溴環(huán)己烷，在氫氧化鈉醇溶液中鄰二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1,3—環(huán)己二烯，1,3—環(huán)己二烯與溴水發(fā)生1，4加成可生成目標物，合成路線為，故答案為：。依據(jù)逆推法，通過生成E的反應條件和E結構簡式確定C和D的結構簡式是推斷的突破口。19、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實驗淀粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質量，計算可得【解析】

（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對調B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有Cl2和HCl，氣體進入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）①研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實驗目的為研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；②設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗，故答案為：硫酸濃度為0的對照實驗；③淀粉遇碘單質變藍，若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此設計實驗不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設計簡單實驗為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質量，計算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質量，計算可得。本題的難點是（4），實驗目的是測定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl－、HClO、Cl2、ClO－形式存在，根據(jù)實驗目的需要將Cl元素全部轉化成Cl－，然后加入AgNO3，測AgCl沉淀質量，因此本實驗不能用SO2和FeCl3，SO2與Cl2、ClO－和HClO反應，SO2被氧化成SO42－，SO42－與AgNO3也能生成沉淀，干擾Cl－測定，F(xiàn)eCl3中含有Cl－，干擾Cl－測定，因此只能用H2O2。20、球形冷凝管避免溫度高于48℃，Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解避免發(fā)生水倒吸BS2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+溶液藍色褪去，并在半分鐘內不恢復【解析】

(1)、根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管；(2)、根據(jù)題干信息‘Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解’解答；停止抽濾時，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關抽氣泵，是為了避免發(fā)生水倒吸；(3)、硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接觸面積，提高反應速率；(4)、常溫下，由pH=8，是Na2S2O3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；(5)、加入足量氨水同時加入氯化鋇溶液，氯水具有氧化性，Na2S2O3具有還原性，發(fā)生氧化還原反應，生成SO42-和Cl-，生成的SO42-再與Ba2+反應；(6)、滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍色褪去；由方程式2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得關系式ClO2~52S2O32-,n(2S2O32-)=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物質的量為2cV2×10-4mol，根據(jù)c=計算出原ClO2溶液的物質的量濃度?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知儀器B為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）加熱時應避免溫度高于48℃，Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解，抽濾時應避免倒吸，如欲停止抽濾，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關抽氣泵，其原因是避免發(fā)生水倒吸，故答案為：避免溫度高于48℃，Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解；避免發(fā)生水倒吸；（3）洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應選用乙醇，故答案為：B；（4）Na2S2O3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣，故答案為：S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣；（5）實驗②中發(fā)生的離子反應方程式為S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+，故答案為：S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+；（6）滴定終點，溶液藍色褪色，且半分鐘內不恢復，反應的關系式為2ClO2～5I2～10S2O32﹣，n（Na2S2O3）＝V2c×10﹣3mol，則c（ClO2）＝mol/L，故答案為：溶液藍色褪去，并在半分鐘內不恢復；。21、-90.1kJ/molB>54.5%CD12BD12H2O+O2+28e-=12H2+14O2-【解析】

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0kJ/mol①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.1kJ/mol②①+②得：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1，從而求出ΔH1=-90.1kJ/mol，該反應ΔS<0，ΔH1<0，從而得出自發(fā)進行的條件。（2）①反應為體積縮小的可逆反應，壓