2023-2024學(xué)年北京四中高一(上)10月月考化學(xué)試卷和答案

2023北京四中高一10月月考化學(xué)(試卷滿分為100分，考試時間為40分鐘)一、單項選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確)1.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）①Fe(OH)膠體②水③蔗糖溶液FeCl溶液⑤云、霧33A.②④⑤B.③④⑤D.①③④C.②③④2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A.乙醇B.葡萄糖溶液C.氯化鈉D.氫氧化鉀3.下列敘述中，不正確的是．．．CuSO5HOA.藍(lán)礬()和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物42B.鹽酸、堿式碳酸銅、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物()NO、NaNO都屬于硝酸鹽3C.32Ba(OH)D.通過化學(xué)反應(yīng)，可由一步轉(zhuǎn)化生成24.中科大的錢逸泰教授等以四氯化碳和金屬鈉為原料，在℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中不正確的是．．．A.金剛石粉末是純凈物B.金剛石是金屬單質(zhì)C.金屬鈉是金屬單質(zhì)D.四氯化碳是一種化合物5.下列電離方程式書寫錯誤的是．．HO+OH?=++NaHSO4Na+H+SO42?A.C.B.D.32KHCO3K+H+CO3=++2?NaPO=3Na++PO?346.下列敘述正確的是A.分散質(zhì)粒子的大小比較：溶液>膠體>濁液B.強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體D.二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)7.HCl是一種強酸。以下哪種微觀過程的展示圖片最好地說明了這種性質(zhì)第1頁/共10頁A.B.C.D.8.在無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是?4+24、Na+2++?2?4A.C.MnO、K、B.ClSO++24、HCO3?++?+K、H、D.Ag、Al、NOH39.下列說法中不正確的是．．．①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，熔融的NaCl可以導(dǎo)電④電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A.①④B.①②④C.②③④D.①②③④10.已知三種酸的酸性HA>HB>HC則下列反應(yīng)不正確的是A.HA+NaC=HC+NaAC.HB+NaC=HC+NaBB.HC+NaB=HB+NaCD.HA+NaB=HB+NaA某同學(xué)要在“奧運五連環(huán)”中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是A.硫酸B.氧氣C.二氧化碳D.氧化鈣12.下列離子方程式書寫正確的是?+2H+CO2=+H2OA.碳酸鈣與稀鹽酸CO32B.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H+OH?H2O+=Ag++=+2+C.向硝酸銀溶液中加鐵粉Al(OH)33H++3H2O+=3+D.用氫氧化鋁治療胃酸(HCl)過多13.下表中評價合理的是選化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式項評價正確2COCa2++CO2?=CaCO3溶液混合：3A石灰乳與第2頁/共10頁錯誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫成離子形式CO3向碳酸鎂中加入稀鹽酸：2?+2H+=CO2+H2OBH2SO氫氧化鈣溶液與含等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：4錯誤，反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比不正確CD++2OH?2H+SO4?2H2O=CaSO4++2Ca2++24?=BaSO42SO向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：正確A.AB.BC.CD.D14.下列各組離子在水溶液中定能大量共存的是A.含有大量2的溶液中：Cl、K、SO2?、CO?4+?+Mg2、Na、、++?SO4?B.含有大量+的溶液中：3C.含有大量OH?的溶液中：D.含有大量Na+的溶液中：+Mg2+、NO3?、SO2?2?、CO34??、K+、SO24、NO315.下列A～D四組反應(yīng)中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是ⅠⅡAB把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入硫酸銅溶液中()溶液中加入足量的溶液2CaHCOCa(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液32CO3CD與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)3通入少量的溶液少量通入足量的溶液足量22A.AB.BC.CD.D二、填空題(共55分，請將答案填寫在答題紙上)16.物質(zhì)性質(zhì)研究是化學(xué)研究的一項重要內(nèi)容，按要求回答下列問題：（1）以下物質(zhì)：①固體、②熔融、③鹽酸、④稀H2SO、⑤NaCl溶液、⑥Fe，其中，屬34于純凈物的是___________(填“序號；不能導(dǎo)電的物質(zhì)是___________(填序號”)；屬于電解質(zhì)的是．．___________(填“序號”)。2CO（2）俗稱“純堿”，屬于___________類(填“酸”、堿”或“鹽”)，遇足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的32CO與反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為離子方程式為___________；可由32___________。17.按照題目的要求填空第3頁/共10頁（1）將飽和滴入沸水中，制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式：___________。3（2）由O制備的離子方程式：___________。323+8HNO)=+2NO4H2O()32（3）把改寫成離子反應(yīng)方程式：___________。32H+CO3+2?=HOCO+（4）寫出與相對應(yīng)的一個化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)的離子方程式：___________。___________。22NaHSONaHCO與（5）43NaHCOCa(OH)溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。2（6）向少量溶液中加入318.通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl、CaClMgSO、以及泥沙等雜質(zhì)。以下是42一種制備精鹽方案，步?如下(用于沉淀的試劑稍過量)，回答下列問題：（1）操作①能否改用硝酸鋇溶液？說明原因。___________。2CO（2）加入___________。2CO溶液，其理由是3的目的是___________。為什么不先過濾而后加3（3）濾液的主要成分有___________。此實驗方案尚需完善，具體步驟是___________。19.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+Cu2+、Fe3+Na+中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_______。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_______。（3）取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_______，有關(guān)的離子方程式為_______。（4）原溶液可能大量共存的陰離子是_______(填字母)。?3?3A.Cl-B.NOC.COD.OH-第4頁/共10頁參考答案一、單項選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確)1.【答案】C【詳解】①Fe(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故①不選；②水不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故②選；③蔗糖溶液屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③選；④FeCl3溶液是溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故④選；⑤云、霧是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑤不選；不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是②③④，故選C。2.【答案】A【詳解】A．乙醇屬于有機物，是非電解質(zhì)，A正確；B．葡萄糖溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C．氯化鈉屬于鹽，是電解質(zhì)，C錯誤；D．氫氧化鉀屬于強堿，是電解質(zhì)，D錯誤；故選A。3.【答案】B【詳解】A．藍(lán)礬(CuSOO)和干冰都是僅有一種基本微粒構(gòu)成的物質(zhì)，由于其中含有多種元素，因此42二者都屬于化合物，鐵礦石中主要含有含鐵元素的化合物，此外還含有一些雜質(zhì)，因此屬于混合物，A正確；B．堿式碳酸銅屬于鹽，而不屬于堿，B錯誤；()NO、NaNO都含有硝酸根，都屬于硝酸鹽，C正確；3C．用交叉分類法，由于32Ba(OH)，D正確；D．向加入BaSO4一步轉(zhuǎn)化生成2故選B。4.【答案】B【詳解】A．金剛石粉末是碳元素的單質(zhì)，為純凈物，A正確；B．金剛石是非金屬單質(zhì)，B錯誤；C．金屬鈉是金屬單質(zhì)，C正確；D．四氯化碳是由碳元素和氯元素組成的，是一種化合物，D正確；故選B。5.【答案】C【詳解】A．一水合氨為弱電解質(zhì)，電離生成銨根離子和氫氧根離子，電離方程式正確，A正確；2?B．NaHSO4在水中完全電離生成Na+、H+和SO4，B正確；第5頁/共10頁?KHCO3=K++HCO?3C．KHCO電離生成K+和，電離方程式為，C錯誤；33?4D．NaPO電離生成3個Na+和PO，電離方程式正確，D正確；34故答案選。6.【答案】C【詳解】A．分散質(zhì)粒子的半徑大小順序為：濁液＞膠體＞溶液，A錯誤；B．導(dǎo)電能力與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，強電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力不一定強于弱電解質(zhì)的溶液，B錯誤；C．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，故利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，C正確；D．CO的水溶液可以導(dǎo)電，是生成的碳酸電離出離子導(dǎo)致，碳酸是電解質(zhì)，CO是非電解質(zhì)，D錯誤；22故選C。7.【答案】D【詳解】A．圖中的微粒為HCl分子，沒有發(fā)生電離，強酸是強電解質(zhì)，應(yīng)完全電離，A錯誤；B．圖中的微粒為氫離子、氯離子、HCl分子，沒有完全電離，強酸是強電解質(zhì)，應(yīng)完全電離，B錯誤；C．圖中的微粒為氫離子、氯離子、HCl分子，沒有完全電離，強酸是強電解質(zhì)，應(yīng)完全電離，C錯誤；D．圖中的微粒為氫離子、氯離子，完全電離，為強電解質(zhì)，D正確；故選D。8.【答案】D【詳解】A．高錳酸酸根離子是紫紅色的，不符合題意，A錯誤；B．2、SO4?2會生成白色沉淀，不能共存，B錯誤；+?3C．H會反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，C錯誤；Ag、Al+、NOH?3+D．不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D正確；故選D。9.【答案】B【詳解】①．硫酸鋇難溶于水，放入水中離子濃度很小，所以溶液不能導(dǎo)電，但硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯誤；②．氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，氨水是混合物，不是電解質(zhì)，②錯誤；③．固態(tài)NaCl中無自由移動的離子故不導(dǎo)電，熔融的NaCl中含有自由移動的鈉離子、氯離子可以導(dǎo)電，③正確；④．電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中可能和水反應(yīng)生成電解質(zhì)，電離出自由移動的離子，可能不導(dǎo)電，④錯誤；①②④錯誤，故選B。10.【答案】B【分析】根據(jù)強酸可以反應(yīng)生成弱酸分析判斷?！驹斀狻緼、若反應(yīng)HA+NaC=HC+NaA能夠發(fā)生，則酸性HA＞HC，與題意吻合，故A正確；B、若反應(yīng)HC+NaB=HB+NaC能夠發(fā)生，則酸性HC＞HB，與題意矛盾，故B錯誤；第6頁/共10頁C、若反應(yīng)HB+NaC=HC+NaB能夠發(fā)生，則酸性HB＞HC，與題意吻合，故C正確；D、若反應(yīng)HA+NaB=HB+NaA能夠發(fā)生，則酸性HA＞HB，與題意吻合，故D正確；故選B。【答案】C【分析】據(jù)題意可知應(yīng)填入的物質(zhì)既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與C反應(yīng)，但不能與Fe、稀鹽酸反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】A．氧氣與鐵和碳均反應(yīng)，與二氧化碳不反應(yīng)，A項不符合題意；B．硫酸與鐵、氫氧化鈉均反應(yīng)，與碳不反應(yīng)，B項不符合題意；C．二氧化碳與氫氧化鈉、碳均反應(yīng)，與鐵和稀鹽酸均不反應(yīng)，C項符合題意；D．氧化鈣與碳不反應(yīng)，與稀鹽酸反應(yīng)，D項不符合題意；答案選C。12.【答案】DCaCO32H+Ca2++CO2+=+H2O【詳解】A．碳酸鈣與稀鹽酸，A錯誤；2H++Mg(2=Mg2++2H2OB．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)C．向硝酸銀溶液中加鐵粉D．氫氧化鋁治療胃酸(HCl)過多，B錯誤；2Ag+Fe2+，C錯誤；+=+Al(OH)33H++3H2O+=3+，D正確；故選D。13.【答案】B【分析】【詳解】A．氫氧化鈣作為石灰乳時，不能拆，故A錯誤；MgCO32H+=Mg+CO2++H2OB．碳酸鎂為微溶物，不能拆，其正確書寫為，故B正確；H2SOC．氫氧化鈣溶液與含等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，其離子方程式為：4Ca2++2OH?2H+SO4?++2=CaSO42H2O，故C錯誤；D．向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，故D錯誤；故選B。14.【答案】D【詳解】A．2+與COSO?均生成沉淀而不能大量共存，A不符合題意；?B．與生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，B不符合題意；+3Mg2+OH?或CO2?均因生成沉淀而不能大量共存，C不符合題意；C．與3D．Na+、+、K+、SO24??3、能大量共存，D符合題意；故選D。15.【答案】B第7頁/共10頁【詳解】A．把金屬鐵放入稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑，把金屬鐵放入硫酸銅溶液中，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，不可用同一個離子方程式表示，A錯誤；()溶液中加入足量的溶液與2溶液反應(yīng)均可CaHCOCa(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3B．3HCO-+2OH-=↓+2HO+CO用：Ca2++2，B正確；2332COCOC．與鹽酸反應(yīng)：CaCO+2H+=Ca2++HO+CO↑，與鹽酸反應(yīng)：+2H+=HO+CO↑，32222333不可用同一個離子方程式表示，C錯誤；CO2+2OH-=CO2-+H2OD．少量通入足量的溶液：，足量通入少量的2溶液：2CO2-=HCO-3，不可用同一個離子方程式表示，D錯誤；故選B。二、填空題(共55分，請將答案填寫在答題紙上)16.1）①.①②⑥②.①③.①②CO2-+2H+=2HO+CO.2OH+CO=CO③?23?+H2O（2）①.鹽②.【小問1222KOH固體、熔融KNO、Fe都是只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，都是純凈物；鹽酸、稀HSO、NaCl溶液均324為溶液，均屬于混合物，故屬于純凈物的是①②⑥；KOH固體中沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電；熔融KNO、鹽酸、稀HSO溶液中均含有自由移動的離子，故能夠?qū)щ?；Fe中含有自由移動的電子，故能夠324導(dǎo)電；故不能導(dǎo)電的物質(zhì)是①；在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，主要包括酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等，KOH固體、熔融KNO3屬于電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的是①②。【小問2NaCO俗稱“純堿”，屬于鹽，遇足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，該氣體為二氧化碳，同時生成氯化鈉和水，該反23CO2-+2H+=2HO+CO2CO2與反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程應(yīng)的離子方程式為；可由223?23?+2OH+CO=COH2O式為。217.1）FeCl+3HOFe(OH)3(膠體)+3HCl32（2）FeO+6H+=2Fe3++3HO232?（3）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O↑3（4）2HCl+NaCO=2NaCl+HO+CO↑2322?（5）H++=HO+CO↑223?（6）Ca2+-+=CaCO↓+HO323【小問1飽和氯化鐵溶液滴入沸水，生成氫氧化鐵膠體和HCl，化學(xué)方程式為FeCl+3HOFe(OH)3(膠32第8頁/共10頁體)+3HCl?！拘?氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為FeO+6H=2Fe3++3HO。232【小問3?銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO、硝酸銅和水，離子方程式為3Cu+8H++【小問42NO=3Cu2++2NO+4HO↑。23碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成水和二氧化碳，化學(xué)方程式為2HCl+NaCO=2NaCl+HO+CO↑。2322【小問5碳酸氫鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)實質(zhì)為氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為H++HCO?=HO+CO22【小問6少量碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈣，實質(zhì)為鈣離子、氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和碳酸鈣沉?淀，離子方程式為Ca2+-+=CaCO↓+HO。32318.1）否，會引入新的硝酸根雜質(zhì)（2）①.除去Ca2+Ba2+.一次過濾，簡化實驗步驟（3）①.NaCl、NaOH、Na2CO3②.應(yīng)在濾液中加入適量的HClNaOH和除去過量的Na2CO3【分析】由題給流程題可知，粗鹽溶解后加入BaCl2溶液的目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，但同時引入氯化鋇雜質(zhì)，加入NaOH的目的是為了除去氯化鎂雜質(zhì)，加入碳酸鈉的目的是為了除去氯化鈣和過量的氯化鋇，但同時可能引入碳酸鈉雜質(zhì)，過濾可以得到含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)的氯化鈉溶液，加入適量的稀鹽酸的目的是為了出入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干后得到精鹽【小問1由分析知，若改用硝酸鋇，會引入