《高中化學(xué)》6.1化學(xué)能與熱能-高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)階段測(cè)試

PAGEPAGEPAGE16.1化學(xué)能與熱能——2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一站式復(fù)習(xí)之階段測(cè)試1.下列說(shuō)法中正確的是()A.伴有能量變化的過(guò)程都是化學(xué)變化B.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量C.生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，>0D.的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)2.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.在氫氧燃料電池中，負(fù)極有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2B.在氯堿工業(yè)中，制備80g燒堿時(shí)，陰極生成氣體的分子數(shù)為C.在鋼鐵吸氧腐蝕中，若有1molFe被腐蝕，被還原的分子數(shù)最多為0.5D.甲烷燃燒熱，當(dāng)0.5mol甲烷完全燃燒放出445kJ熱量時(shí)，生成（g）為3.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是()A.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C.濃硫酸溶于水為放熱反應(yīng)D.反應(yīng)中舊鍵斷裂放出的能量大于新鍵形成吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)4.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)的是()A.NaOH和HCl反應(yīng) B.Zn和HCl反應(yīng)C.和反應(yīng) D.C與反應(yīng)5.和在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如下，已知：，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A.圖②→圖③是吸熱過(guò)程B.圖③→圖④，N原子和H原子形成了含有極性鍵的C.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于原子形成新鍵釋放的能量D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量6.2020年10月，我國(guó)建成全球首套千噸級(jí)液態(tài)太陽(yáng)燃料合成示范裝置，其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.高純硅可用于制造太陽(yáng)能光伏電池B.反應(yīng)Ⅰ中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.反應(yīng)Ⅰ與的燃燒反應(yīng)互為可逆反應(yīng)D.反應(yīng)Ⅱ能夠促進(jìn)資源化利用，有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”7.庚烷（）是汽油的主要成分之一，已知庚烷在汽缸中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：。試從化學(xué)鍵的角度計(jì)算1mol庚烷（）燃燒產(chǎn)生和水蒸氣的能量變化正確的是()A.吸收3820.4kJ B.釋放3820.4kJC.吸收8697.6kJ D.釋放17908kJ8.NOCl常用于有機(jī)合成，其合成原理為，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.2molNOCl（g）所具有能量比2molNO（g）所具有能量低76kJB.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)中每生成2molNOCl（g）放出熱量76kJD.形成1molNOCl（g）中的化學(xué)鍵吸收熱量90kJ9.2-溴丁烷在乙醇鉀（）作用下發(fā)生消去反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)ⅡB.產(chǎn)物的穩(wěn)定性：1-丁烯>2-丁烯C.相同條件下完全燃燒放出的熱量：1-丁烯>2-丁烯D.選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的1-丁烯10.已知：①；②。下列說(shuō)法中正確的是()A.碳的燃燒熱為0.5kJ/molB.②為能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式C.碳的燃燒熱D.碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱11.已知下列熱化學(xué)方程式：①②③則反應(yīng)的（單位：kJ/mol）為()A. B. C. D.12.已知在，298K條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.B.C.D.13.二氧化鈰（）是一種重要的稀土化合物，在太陽(yáng)能作用下能將轉(zhuǎn)變?yōu)?。其過(guò)程如下：、，下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)①中僅做還原劑B.是該反應(yīng)的催化劑C.1mol參加反應(yīng)，共生成2xmol的氣體D.圖中14.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50NaOH溶液和0.50硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。（一）配制0.50NaOH溶液。（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_______g。（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器__________（填字母）。序號(hào)abcdef儀器（二）測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱）：_____________。（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差平均值（-）/℃NaOH平均值126.226.026.130.1__________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50NaOH溶液和0.50硫酸溶液的密度都是1，中和后生成溶液的比熱容。則測(cè)得中和熱=________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______（填字母）。A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中C.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定溶液的溫度15.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下。（M）（N）則M的化學(xué)式為，M、N相比，較穩(wěn)定的是___________（填“M”或“N”）。（2）已知的燃燒熱為，，則a___________238.6（填“＞”“＜”或“=”）。（3）使和通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和，當(dāng)有1mol參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)放出的熱量為_(kāi)__________。（5）已知：①；②；③（、、均大于0）。若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為_(kāi)__________kJ。答案以及解析1.答案：C解析：氫氧化鈉溶于水時(shí)放熱，但是沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱的目的只是促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生，與反應(yīng)吸熱放熱無(wú)關(guān)，如燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)需要吸收熱量，則>0，C項(xiàng)正確；反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)，還與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.答案：B解析：A.在氫氧燃料電池中，負(fù)極氫氣參與反應(yīng)生成氫離子，11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B.氯堿工業(yè)的總反應(yīng)式：，制備的80g燒堿的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)方程式可知，陰極生成氫氣的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為，故B正確；C.在鋼鐵吸氧腐蝕中，根據(jù)反應(yīng)：可知，若有1molFe被腐蝕，則被還原的分子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)：，當(dāng)0.5mol甲烷完全燃燒放出445kJ熱量時(shí)，生成（l）為，故D錯(cuò)誤；答案選B。3.答案：B解析：A.反應(yīng)放熱和吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，如碳的燃燒需要加熱，但是屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是一樣的，都是放熱反應(yīng)，故B正確；C.濃硫酸溶于水為物理變化，濃硫酸溶于水為放熱過(guò)程，不是化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。4.答案：B解析：A.NaOH和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Zn和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，也不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.C與水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。5.答案：C解析：A.由圖可知，②→③的過(guò)程是斷裂N≡N鍵、H—H鍵形成N和H原子的過(guò)程，斷裂化學(xué)鍵吸熱，則②→③的過(guò)程是吸熱過(guò)程，故A正確；B.分子中含有N—H鍵，屬于極性鍵，由圖可知，③→④的過(guò)程是N原子和H原子形成了含有極性鍵的的過(guò)程，故B正確；C.合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故C錯(cuò)誤；D.合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D正確；故選C。6.答案：C解析：A.高純硅可用于光伏太陽(yáng)能板，用于制造太陽(yáng)能光伏電池，A正確；B.反應(yīng)Ⅰ中利用光伏發(fā)的電電解水，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；C.反應(yīng)Ⅰ與的燃燒反應(yīng)兩者所需的條件不同，不是可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)Ⅱ能夠利用二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，促進(jìn)資源化利用，有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，D正確；故選C。7.答案：B解析：根據(jù)題目信息可知，從化學(xué)鍵的角度計(jì)算1mol庚烷（C7H16）燃燒產(chǎn)生CO2和水蒸氣時(shí)，需要放出的能量為：17908kJ-8697.6kJ-5390kJ=3820.4kJ；故選B。8.答案：C解析：2molNOCl（g）所具有的能量比2molNO（g）和所具有的總能量低，A錯(cuò)誤；由圖可知，反應(yīng)物的能量總和大于生成物的能量總和，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；2molNO（g）和完全反應(yīng)生成2molNOCl（g），放出熱量，C正確；形成化學(xué)鍵放出能量，D錯(cuò)誤。9.答案：C解析：A.活化能：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ，故A錯(cuò)誤；B.能量越低越穩(wěn)定，產(chǎn)物的穩(wěn)定性：1-丁烯<2-丁烯，故B錯(cuò)誤；C.1-丁烯的能量大于2-丁烯，所以相同條件下完全燃燒放出的熱量：1-丁烯>2-丁烯，故C正確；D.活化能：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)Ⅱ速率快，選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的2-丁烯，故D錯(cuò)誤；選C。10.答案：C解析：A.碳的燃燒熱是1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，故A錯(cuò)誤；B.CO燃燒熱是1molCO完全燃燒放出的能量，熱化學(xué)方程式中CO的計(jì)量數(shù)應(yīng)該為1，故B錯(cuò)誤；C.①；②2，根據(jù)蓋斯定律①+②得，所以碳的燃燒熱，故C正確；D.碳的燃燒熱為，CO的燃燒熱是0.5，所以碳的燃燒熱大于CO的燃燒熱，故D錯(cuò)誤；選C。11.答案：D解析：根據(jù)蓋斯定律由①×+②-③可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式，，故選D。12.答案：B解析：A..反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)焓變符號(hào)為負(fù)，故A錯(cuò)誤；B、1m氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過(guò)程就要吸收這些熱量，有：，故B正確；C.生成的水應(yīng)該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)焓變符號(hào)為負(fù)，故D錯(cuò)誤。故選B13.答案：D解析：A.反應(yīng)①中Ce的化合價(jià)從+4變?yōu)?價(jià)，氧的化合價(jià)從―2變?yōu)?價(jià)，所以既做氧化劑又做還原劑，故A錯(cuò)誤；B.是中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的催化劑是，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)方程式可知1mol參加反應(yīng)，共生成3x/mmol的氣體，故C錯(cuò)誤；D.由圖可知，根據(jù)蓋斯定律，應(yīng)該是：，即，故D正確。故答案選D。14.答案：（1）5.0（2）abe（3）或（4）①4.0；②-53.5；③ABC解析：（1）配制245mLNaOH溶液需要用250mL容量瓶，稱取NaOH固體的質(zhì)量為。（2）NaOH易潮解且有強(qiáng)腐蝕性，所以用燒杯稱量，故選a、b、e。（3）中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱。（4）①第2組中的=6.1℃，數(shù)據(jù)誤差大，舍去不用，由剩余3組數(shù)據(jù)求出的平均值為4.0℃。②，中和熱。③A項(xiàng)，隔熱效果差，導(dǎo)致熱量散失；B項(xiàng)，應(yīng)該一次性將酸堿混合且要速度快；C項(xiàng)，用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后應(yīng)該用水把溫度計(jì)上的堿液沖洗干凈，擦干后再測(cè)定溶液的溫度。15.答案：（1）M（2）＜（3）（4）98kJ（5）解析：（1）M生成N為吸熱反應(yīng)，N的能量大于M，能量越低越穩(wěn)定，故M和N相比M穩(wěn)