《高中化學(xué)》7.1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素-高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)階段測試

PAGEPAGEPAGE17.1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素——2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一站式復(fù)習(xí)之階段測試1.對于反應(yīng)3在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()A. B.C. D.2.下，分別向恒為的恒溫密閉容器甲、恒為的絕熱密閉容器乙中加入和，發(fā)生反應(yīng)，兩容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.若后加入催化劑，則曲線I中A的平衡轉(zhuǎn)化率會增大B.曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)：C.a點的大于b點的D.內(nèi)，曲線Ⅱ中B的平均反應(yīng)速率3.常溫下，向某溶劑（不參與反應(yīng)）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同時存在如下平衡：（?。áⅲá＃、Y的物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示，300s后反應(yīng)體系達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是()A.100～300s內(nèi)，B.時，反應(yīng)（ⅲ）的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C.若反應(yīng)（ⅲ）的，則X比Y更穩(wěn)定D.若再向容器中加入上述溶劑，則、均不變4.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)②和③的速率方程分別為和，其中分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測得的濃度隨時間的變化如下表。0123450.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說法正確的是()A.內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為B.若增大容器容積，平衡時Y的產(chǎn)率增大C.若，平衡時D.若升高溫度，平衡時減小5.選擇性催化還原法脫硝技術(shù)是目前國際上應(yīng)用最為廣泛的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)如下：主反應(yīng)：；副反應(yīng)：。恒容密閉的容器中，分別在甲、乙催化劑作用下進行上述反應(yīng)，10min時測得體系溫度與NO轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.若初始，則P點時NO的反應(yīng)速率為B.圖中M點對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率是NO在該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率C.溫度高于200℃時，溫度升高，平衡逆向移動導(dǎo)致甲、乙作用下NO的轉(zhuǎn)化率降低D.工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是其在較低溫度下有很強的催化活性6.某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)方程式為B.該反應(yīng)條件下，2min時X的轉(zhuǎn)化率達到最大C.第2min時的化學(xué)反應(yīng)速率D.2min后雖然X的濃度不再變化，但X仍在發(fā)生反應(yīng)7.已知硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)為：。某興趣小組以該反應(yīng)為例探究影響反應(yīng)速率的因素并設(shè)計了如下實驗，下列說法不正確的是()實驗序號反應(yīng)溫度（℃）稀硫酸開始出現(xiàn)渾濁所需時間/s12010.010.0025010.0032010.04.0A.若用實驗1和2探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，則B.實驗2時，可先分別將溶液、溶液和水置于熱水浴中加熱到所需溫度再混合發(fā)生反應(yīng)，記錄反應(yīng)所需時間C.若用實驗1和3探究稀硫酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，則D.將水更換為溶液，對實驗結(jié)果無影響8.分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.圖甲表明，其他條件相同時，濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，分解速率越快C.圖丙表明，少量存在時，溶液堿性越強，分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對分解速率的影響大9.已知分解放出熱量38.8kJ，在作用下加熱，的分解分為兩步：①慢②快下列有關(guān)說法不正確的是()A.所具有的總能量高于1molKCl所具有的總能量B.、、混合加熱，充分反應(yīng)后質(zhì)量仍為1gC.分解速率快慢主要取決于反應(yīng)①D.將固體二氧化錳碾碎，可加快的分解速率10.某小組為了探究影響溶液與溶液在酸性［所用試劑濃度：]條件下反應(yīng)速率的因素，設(shè)計的實驗方案如表所示?；旌先芤旱捏w積變化忽略不計，下列說法錯誤的是()實驗編號實驗溫度/K褪色時間/min12984.022822985.0221633035.0212A.B.該反應(yīng)的離子方程式為C.實驗1中的反應(yīng)速率為D.實驗2和3探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響11.汽車中的三元催化器能使尾氣轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，主要反應(yīng)為。（1）某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，下列不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______（填序號，下同）。A．CO和NO的物質(zhì)的量之比不變 B．C．混合氣體的壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會減小的是______。A．降低溫度B．容器體積不變，充入惰性氣體ArC．容器壓強不變，充入惰性氣體ArD．體積不變，再通入amolNO(g)（2）下圖為相同時間內(nèi)不同溫度下汽車尾氣中NO的轉(zhuǎn)化率的變化情況。該反應(yīng)最佳的催化劑與溫度為______。（3）為研究如何增大NO和CO催化反應(yīng)速率，某課題組在反應(yīng)物初始濃度相同時，實驗溫度為280℃和360℃，進行了以下實驗探究。編號實驗?zāi)康膖/℃//催化劑的比表面積達平衡時所用的時間/sⅠ對照實驗28080.0Ⅱa280120.0Ⅲ研究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響bc【實驗分析與結(jié)論】①補全表格a．______，b．______，c______。②測得，對比實驗Ⅰ、Ⅲ，可得結(jié)論：______。③通過實驗可得到“溫度相同時，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉(zhuǎn)化速率”的結(jié)論，證據(jù)是對比實驗Ⅰ、Ⅱ，______（填“>”、“<”或“=”）。12.Ⅰ.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________，從反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為____________________，如果想加快該反應(yīng)速率，可采取的措施有_________________________________________________（任寫一個）。Ⅱ.把0.5molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的恒容密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：，2min末生成0.6molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05，試計算：（2）n＝__________。（3）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_____________。（4）2min末時Y的濃度為_____________。（5）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的__________倍。13.在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1molCO和4mol，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得CO和（g）的濃度隨時間變化如圖所示。回答下列問題：（1）0~3min，平均速率=______________。（2）①若保持容器體積不變，向容器中充入Ne，則該反應(yīng)達到平衡的時間t______8min（填“>”“<”或“=”）。②若調(diào)節(jié)容器的體積為2L，則該反應(yīng)中CO和濃度相等的時間t______3min（填“>”“<”或“=”）。（3）第3min時，正，逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________（填“>”“<”或“=”）。（4）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。A.反應(yīng)中CO與的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1B.混合氣體中CO的濃度不再改變C.單位時間內(nèi)生成1mol，同時生成1molD.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化（5）平衡時的轉(zhuǎn)化率為__________。（6）反應(yīng)達到平衡時，體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為__________。（7）反應(yīng)達到平衡后，若降低反應(yīng)的溫度，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將__________（填“加快”“減慢”或“不變”）。14.某溫度時，在2L的密閉容器中，X.Y.Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（2）若上述反應(yīng)中X.Y.Z分別為，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol和2.0mol，一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：05015025035000.240.360.400.400~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______，250s時，的轉(zhuǎn)化率為_______。（3）已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB（g）解離為氣態(tài)原子A（g）.B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為。N≡N的鍵能為，H—H的鍵能為，N—H的鍵能為，則生成1mol過程中_______（填“吸收”或“放出”）的能量為_______。（4）反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時_______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），混合氣體密度比起始時_______。（5）為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______（填字母）。a.降低溫度b.增大壓強c.恒容時充入He氣d.恒壓時充入He氣e.及時分離15.某化學(xué)小組欲測定與反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，并探究影響其化學(xué)反應(yīng)速率的因素，請回答下列問題：Ⅰ.該小組同學(xué)設(shè)計了3組實驗，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的部分因素，具體情況如表所示.實驗編號加入溶液的體積加入溶液的體積加入水的體積反應(yīng)溫度1101002105a310100（1）表中______，通過實驗1和實驗3可探究______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.（2）寫出與反應(yīng)的離子方程式：______。Ⅱ.該小組同學(xué)依據(jù)實驗1的條件進行反應(yīng)并測定其化學(xué)反應(yīng)速率，所得數(shù)據(jù)如圖所示.（3）該反應(yīng)在的化學(xué)反應(yīng)速率為______。分析實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小，探究化學(xué)反應(yīng)速率先增大的原因，具體情況如表所示。方案假設(shè)實驗操作1該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快向燒杯中加入溶液和溶液，_________________2取溶液加入燒杯中，向其中加入少量固體，再加入溶液.（4）補全方案1中的實驗操作______。（5）方案2中的假設(shè)為______。（6）除方案1、2中的假設(shè)外，還可提出的假設(shè)是______。（7）反應(yīng)后期化學(xué)反應(yīng)速率減小的原因是______。答案以及解析1.答案：C解析：同一化學(xué)反應(yīng)中，同一段時間內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再進行比較，且要統(tǒng)一單位，本題可統(tǒng)一轉(zhuǎn)化成物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率，據(jù)此分析解題。A.B.B是固體，固體的濃度視為常數(shù)，故不能用固體的濃度變化來表示反應(yīng)速率，故B錯誤；C.，對應(yīng)的；D.，對應(yīng)的綜上所述，C項換算成A表示的反應(yīng)速率最快，符合題意。故選C。2.答案：C解析：后反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，A項錯誤；曲線Ⅰ先出現(xiàn)拐點，說明溫度更高，反應(yīng)放熱，則曲線Ⅰ是絕熱裝置乙的曲線，由于反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動，K（I）小于K（Ⅱ），B項錯誤；a、b兩點轉(zhuǎn)化率相同，則兩者濃度相同，兩點都向正反應(yīng)方向進行，則都大于，a點溫度更高，則a點的大于b點的大于b點的，C項正確；內(nèi)，曲線Ⅱ中A的轉(zhuǎn)化率為，A、B轉(zhuǎn)化的濃度均為，，D項錯誤。3.答案：B解析：A.由圖可知，100～300s內(nèi)，生成物N的濃度變化量為（0.112—0.090）mol/L+（0.011—0.010）mol/L=0.023mol/L，則n的反應(yīng)速率為，故A錯誤；B.由圖可知，300s時反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)（ⅲ）的平衡常數(shù)，100s時反應(yīng)（ⅲ）的濃度熵，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故B正確；C.若反應(yīng)（ⅲ）的，則該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，X的能量高于Y的能量，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則Y比X更穩(wěn)定，故C錯誤；D.若再向容器中加入上述溶劑，平衡體系中各物質(zhì)濃度均減小，反應(yīng)（ⅰ）、（ⅱ）均向逆反應(yīng)方向移動，X、Y的物質(zhì)的量均增大，故D錯誤；故選B。4.答案：D解析：A.由表知0~2min內(nèi)，生成，但一部分X轉(zhuǎn)化為Z，造成，則，故A錯誤；B.過程①是完全反應(yīng)，過程②是可逆反應(yīng)，若增大容器容積相當(dāng)于減小壓強，對反應(yīng)平衡向氣體體積增大的方向移動，即逆向移動，X的濃度增大，平衡時Y的產(chǎn)率減小，故B錯誤；C.由速率之比等于系數(shù)比，平衡時，即，若，平衡時，故C錯誤；D.反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②，正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能<0，則，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡時減小，故D正確；故選D。5.答案：D解析：，A項錯誤；M點的轉(zhuǎn)化率小于N點的，B項錯誤；甲催化劑在此時未達到平衡狀態(tài)，平衡不可能移動，C項錯誤；由圖知，乙催化劑作用下，在低溫時，NO的轉(zhuǎn)化率很高，D項正確。6.答案：C解析：根據(jù)圖中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化可以判斷出X、Y為反應(yīng)物、Z為生成物且其化學(xué)計量數(shù)之比為1:3:2，A項正確；2min時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達到平衡，此時反應(yīng)達到最大限度，X的轉(zhuǎn)化率達到最大，B項正確：化學(xué)反應(yīng)速率表示的是一段時間內(nèi)的平均速率而不是瞬時速率，C項錯誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達平衡時反應(yīng)仍在進行，D項正確。7.答案：C解析：A.若用實驗1和2探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，則除了溫度不同外，其他條件都相同，所以=10.0，故A正確；B.實驗2時，可先分別將溶液、溶液和水于熱水浴中加熱到所需溫度再混合發(fā)生反應(yīng)，記錄反應(yīng)所需時間，若先將溶液、溶液混合再置于熱水浴中加熱，可能還沒有加熱到所需溫度就看到溶液變渾濁導(dǎo)致實驗失敗，故B正確；C.若用實驗1和3探究稀硫酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，則須保證溶液濃度相同，即最終溶液體積相同，所以=6.0，故C錯誤；D.對該反應(yīng)速率無影響，所以將水更換為溶液，對實驗結(jié)果無影響，故D正確；故選C。8.答案：D解析：由圖甲可知，起始時的濃度越小，曲線下降越平緩，說明反應(yīng)速率越慢，A項錯誤；的濃度越大，pH越大，即NaOH對應(yīng)的pH最大，曲線下降最快，即分解最快，B項錯誤；由圖丙可知，相同時間內(nèi)，NaOH條件下分解最快，NaOH條件下分解最慢，而1.0NaOH條件下的分解速率處于中間，C項錯誤；由圖丁可知，越多，的分解速率越快，說明對分解速率影響較大，D項正確。9.答案：B解析：A.分解放出熱量38.8kJ,可以知道分解反應(yīng)為放熱反應(yīng);B.慢反應(yīng)為決定反應(yīng)速率的主要因素;C.由反應(yīng)②可以知道,分解會生成一部分;D.催化劑的接觸面積增大,可加快反應(yīng)速率。.反應(yīng)為放熱反應(yīng),故所具有的總能量高于1molKCl和所具有的總能量之和,故A正確;B.由反應(yīng)②可以知道,分解會生成一部分,故反應(yīng)后的總質(zhì)量大于1g,故B錯誤;C.由分解機理可以知道,的分解速率取決于慢反應(yīng),即反應(yīng)①,故C正確;D.由分解機理可以知道,的分解速率取決于慢反應(yīng),即反應(yīng)①,將固體二氧化錳碾碎,可加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率,故D正確;綜上所述,本題選B。10.答案：C解析：C.實驗1中的起始濃度為反應(yīng)速率為，故C錯誤。11.答案：（1）①.AD；②.AC（2）、250℃（3）①.研究同種催化劑的比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響②.360③.80④.催化劑的比表面積相同時，升高溫度，可增大尾氣轉(zhuǎn)化速率⑤.>解析：（1）A.密閉容器中通入等物質(zhì)的量的和，投料比等于系數(shù)比，和的物質(zhì)的量之比始終等于系數(shù)比，所以和NO的物質(zhì)的量之比不變反應(yīng)不一定平衡，故選A；B.,正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故不選B；C.反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強是變量，混合氣體的壓強保持不變，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故不選C；D.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，混合氣體的密度保持不變，反應(yīng)不一定平衡，故選D；選AD。A.降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故選A；B.容器體積不變，充入惰性氣體Ar，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選B；C.容器壓強不變，充入惰性氣體Ar，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故選C；D.體積不變，再通入，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故不選D；選AC。（2）根據(jù)圖示,最佳催化劑和溫度為。（3）①根據(jù)控制變量法，實驗I、Ⅱ的催化劑比表面積不同，所以實驗I、п為控制溫度不變探究催化劑比表面積對速率影響；實驗I、而是控制催化劑比表面積不變，探究溫度對速率影響，所以b為；c為80；②測得，對比實驗I、正，說明反應(yīng)正速率快，可得結(jié)論為催化劑的比表面積相同時，升高溫度，可增大尾氣轉(zhuǎn)化速率;③對比實驗I、Ⅱ，得出“溫度相同時，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉(zhuǎn)化速率”的結(jié)論，則實驗的反應(yīng)速率小于實驗，所以。12.答案：（1）①.②.79%③.升高溫度（或增大濃度或加入催化劑等）（2）2（3）0.1（4）0.05mol/L（5）解析：(1)由圖可知，反應(yīng)到時，的物質(zhì)的量減小，變化值為；Y的物質(zhì)的量減小，變化值為，Z的物質(zhì)的量增多，變化值為，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，，結(jié)合物質(zhì)的變化量之比等于反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以反應(yīng)的方程式為，Y的轉(zhuǎn)化率為，升高溫度、增大濃度、增大壓強、加入催化劑等均可加快反應(yīng)速率，故答案為:；；升高溫度(或增大濃度或加入催化劑等)；(2)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即，解得，故答案為:2；(3)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，，故答案為:；(4)內(nèi)Y的物質(zhì)的量變化末時末時Y的濃度為，故答案為:；(5)，反應(yīng)為，則，即木混合氣體的總物質(zhì)的量為，恒容容器中氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，所以末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度時體系內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的倍，即倍，故答案為:。13.答案：（1）mol/（L·min）或0.33mol/（L·min）（2）①=；②>（3）>（4）BD（5）37.5%（6）7：10（7）減慢解析：（1）從0min到3min，CO的物質(zhì)的量濃度的變化量為0.5mol/L，則的物質(zhì)的量濃度的變化量為1mol/L，。（2）①若保持容器體積不變，向容器中充入Ne，反應(yīng)物的濃度未改變，則該反應(yīng)達到平衡的時間不變。②若調(diào)節(jié)容器的體積為2L，單位時間內(nèi)分子有效碰撞的次數(shù)減少，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率減慢，則該反應(yīng)中CO和濃度相等時所需的時間延長。（3）第3min之后，反應(yīng)物的濃度繼續(xù)減少，則表明反應(yīng)仍正向進行，所以正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為。（4）反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為l：1時，反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，A不符合題意；混合氣體中的濃度不再改變，則表明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，B符合題意；單位時間內(nèi)生成1mol，同時生成1mol，變化量之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，C不符合題意；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化，混合氣的質(zhì)量不變，則混合氣的總物質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，D符合題意。故選BD。（5）平衡時的變化量為CO的變化量的2倍，即的變化量為2×0.75mol，則的轉(zhuǎn)化率為×100%=37.5%。（7）反應(yīng)達到平衡后﹐若降低反應(yīng)的溫度，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減慢。14.答案：（1）（2）；30%（3）放出；46kJ