《高中化學(xué)》11.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)階段測試

PAGEPAGEPAGE111.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)——2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一站式復(fù)習(xí)之階段訓(xùn)練1.下列化學(xué)用語使用正確的是()A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.的電子式：C.基態(tài)原子的價層電子軌道表示式：D.基態(tài)原子的電子排布式：2.掌握化學(xué)用語能讓我們更快速的理解化學(xué)知識。下列對化學(xué)用語的理解正確的是()A.基態(tài)Al原子最高能級的電子云圖為：B.基態(tài)O原子的軌道表示式：C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.乙烯分子的空間填充模型：3.以下對核外電子運動狀況的描述正確的是()A.同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道依次增多B.電子云圖中的一個小黑點表示一個自由運動的電子C.基態(tài)Si原子中所有電子占有9個原子軌道D.在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)不可能相同4.下列有關(guān)認(rèn)識中正確的是()

A.在同一能層不同能級上的電子，其能量肯定不同

B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束

C.各能層含有的能級數(shù)為

D.各能層含有的電子數(shù)為5.下列各項敘述中，正確的是()A.鎂原子由時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.價電子排布式為的元素位于第五周期ⅠA族，是s區(qū)元素C.所有原子任一電子層的s電子云圖都是球形，球的半徑大小相同D.基態(tài)原子的電子排布式是6.已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序數(shù)與其對應(yīng)的0.1mol/L最高價氧化物的水化物溶液，在常溫下的pH關(guān)系如右圖所示。下列說法中正確的是()A.X和Y元素均在p區(qū) B.元素的電負(fù)性：C.簡單離子半徑： D.的鍵角比的大7.鹵化金能與亞乙基硫脲形成鹽，結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X代表鹵素原子，W的豐度最大的一種核素原子核無中子，原子半徑M>Y>Z，且M的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4。下列說法不正確的是()A.最簡單氫化物的鍵角：Y>ZB.M最外層電子有6種空間運動狀態(tài)C.該鹽中Y、Z、M均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.原子中電子填入的最高能級為6s8.將金屬元素Al摻雜到TiN多層膜中，能有效地改善納米多層膜的耐磨性。（1）下列狀態(tài)的N原子或離子在躍遷時，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是_______（填序號，下同），未成對電子最少的是_______。a.b.c.（2）Ti元素位于元素周期表的第四周期第_______族，基態(tài)Ti原子的次外層電子數(shù)為_______。（3）基態(tài)B原子的電子排布式為_______；基態(tài)Ti原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖的形狀為_______。9.四水合磷酸鋅是一種性能優(yōu)良的綠色環(huán)保防銹顏料，工業(yè)上常用和來制備。（1）的電子運動狀態(tài)有基態(tài)和排斥態(tài)兩種，如圖所示狀態(tài)為排斥態(tài)的是_______（填序號）。a.b.（2）磷原子核外電子運動狀態(tài)有_____種；基態(tài)的價層電子軌道表示式為_____。（3）對于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是_____（填標(biāo)號）。A.軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運動C.電負(fù)性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大（4）As元素原子核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_____。的價層電子排布式為_____。10.是具有重要發(fā)展前景的二次電池電極材料。某科研團隊通過研究實現(xiàn)了鎂電池正極材料的穩(wěn)定儲鎂。（1）鐵元素在周期表中的位置是_____，其基態(tài)原子核外電子有_____種空間運動狀態(tài)。（2）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_____（填序號）。①②③④（3）原子中的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的S原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。答案以及解析1.答案：D解析：的結(jié)構(gòu)示意圖為，A項錯誤；的電子式為，B項錯誤；基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為，C項錯誤。2.答案：A解析：A，基態(tài)AI原子最高能級為3p能級，啞鈴狀，有三種空間延伸方向，分別相對于x、y、z軸對稱，故A正確:B.根據(jù)泡利原理可知在一個原子軌道中,最多能容納2個電子且自旋狀態(tài)相反，故B錯誤;C.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯誤;D.為乙烯分子的球棍模型，故D錯誤。3.答案：D解析：A.同一原子中，2p、3p、4p能級的能量依次升高，但軌道數(shù)都為3，A不正確:；B.電子云圖中的小黑點的疏密只表示電子出現(xiàn)的機會多少，不表示電子，B不正確；C.基態(tài)Si原子的核外電子的軌道表示式為，所有電子占有8個原子軌道，C不正確；D.一個原子中，沒有電子層、電子亞層、電子云伸展方向和自旋方向完全相同的兩個電子存在，所以在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)不可能相同，D正確；故選D。4.答案：A解析：在多電子原子中，同一能層不同能級上的電子具有的能量不同，A項正確；各能層的能級都是從s能級開始，但不都是至f能級結(jié)束，如L能層只有2s、2p兩個能級，M能層只有3s、3p、3d三個能級，B項錯誤；各能層含有的能級數(shù)與能層序數(shù)相同，C項錯誤；各能層最多容納電子數(shù)為，D項錯誤。5.答案：A解析：A.基態(tài)鎂原子的電子排布式為，能量處于最低狀態(tài)，鎂原子由時，電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故A正確；B.價電子排布式為的元素最外層電子數(shù)為3，電子層數(shù)是5，最后一個電子排在p軌道，所以該元素位于第五周期第IIIA族，是p區(qū)元素，故B錯誤；C.所有原子任一電子層的s電子云圖都是球形，且能層越大，球的半徑越大，故C錯誤；D.基態(tài)原子的電子排布式是，故D錯誤；故答案為:A6.答案：D解析：A.X即N元素位于p區(qū)，Y即Na元素位于s區(qū)，A錯誤；B.同周期主族元素從左向右電負(fù)性增大，則元素的電負(fù)性即即，B錯誤；C.X為N元素、Y為元素、為元素，電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大離子半徑越小，簡單離子半徑:，C錯誤；D.電負(fù)性:，故中共用電子對離P更遠(yuǎn)，排斥力更小，鍵角更小，且原子半徑：，故的鍵角大于的鍵角，D正確。7.答案：B解析：的空間構(gòu)型為正四面體形，其鍵角為109°28'，的空間構(gòu)型為三角錐形，其鍵角為107°，A項正確；S的最外層電子排布式為，有6種運動狀態(tài)，4種空間運動狀態(tài)，B項錯誤；由題圖可知，該鹽中C、N、S均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確；Au的價電子排布式為，最高能級為6s，D項正確。8.答案：（1）c；b（2）ⅣB；10（3）；球形解析：（1）發(fā)射光譜是激發(fā)態(tài)電子躍遷回較低能級過程中放出的能量所形成的光譜，故可捕捉到發(fā)射光譜的是，未成對電子最少的是。（2）Ti為22號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為，故Ti位于元素周期表的第四周期第ⅣB族，基態(tài)Ti原子的次外層電子數(shù)為10。（3）基態(tài)B原子核外有5個電子，電子排布式為?；鶓B(tài)Ti原子的價電子排布式為，電子占據(jù)的最高能層為N層，s軌道的電子云輪廓圖的形狀為球形。9.答案：（1）a（2）15；（3）AC（4）N；解析：（1）當(dāng)同一軌道的兩個電子自旋方向相反時，體系能量低，故為的基態(tài)，為排斥態(tài)。（2）磷原子核外有15個電子，運動狀態(tài)各不相同，故有15種電子運動狀態(tài)；基態(tài)的價層電子排布式，其軌道表示式為。（3）Gr是24號元素，基態(tài)Cr原子核外電子排布式為，3d和4s軌道均處于半充滿狀態(tài)，此時體系總能量低，A項正確；4s電子能量較高，但其并不總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運動，B項錯誤；因為Cr原子半徑小于K，故電負(fù)性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大，C項正確。（4）As是33號元素，As原子核外電子排布式為，第四能層為最高能層，符號是N；Bi為第六周期ⅤA族元素，Bi的價層電子排布式是，則的價層電子排布式為。10.答案：（1）第四周期第Ⅷ族；15（2）④（3）+1或-1解析：（1）Fe為26號元素，位于第四周期第Ⅷ族；基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為，則其基態(tài)原子核外電子有