《高中化學》考點3非金屬及其化合物--Z答案

答案以及解析1.答案：B解析：由圖可知，還原階段將CO轉化為，增加了的排放，A錯誤；由圖可知，存儲階段Ba、和反應生成，結合汽車尾氣具有較高的溫度可知，該反應的條件為高溫，根據守恒原則可寫出化學方程式，B正確；該過程中Ba在存儲階段中先轉化為，在還原階段又分解為Ba、和，則為反應中間體，Ba為催化劑，C錯誤；在富氧條件下，汽車尾氣中來自潤滑油的磷、鋅元素會被氧氣氧化為、ZnO等固體氧化物，這些氧化物沉積在催化劑表面，會減小催化劑與汽車尾氣的接觸面積，減弱催化效果，D錯誤。2.答案：B解析：A.硫在中燃燒生成，不能直接生成，在催化劑作用下可以與反應生成，與反應生成，錯誤。B.可以用含的溶液吸收氣體，產生CuS，CuS在的氧化作用下，可以產生疏單質，正確。C.鈣基固硫的總反應為，錯誤。D.銅與濃硫酸在加熱條件下可以制備，，錯誤。3.答案：B解析：A.Fe分別與b、g反應，分別生成、FeS，產物中鐵元素的化合價不相同，故A錯誤；B.，發(fā)生歸中反應，根據電子守恒與電荷守恒，離子方程式為：，故B正確；C.常溫下，濃硫酸使鐵鈍化，鐵的表面生成致密的氧化膜，發(fā)生了化學反應，故C錯誤；D.h的水溶液在空氣中久置，亞硫酸被氧化為硫酸，酸性增強；HClO水溶液在空氣中久置，HClO分解生成HCl，酸性增強，故D錯誤；答案選B。4.答案：D解析：A.對比實驗1和2，實驗1酸化時使用的是稀硝酸，而實驗2使用的是濃硝酸，但二者皆可以產生白色沉淀，故不影響氯離子的檢驗，A正確；B.稀硝酸酸化的硝酸銀溶液分別和反應，得到氟化銀（易溶），氯化銀（白色沉淀），溴化銀（淺黃色沉淀），碘化銀（黃色沉淀）故可以區(qū)分開，B正確；C.對比實驗2和4的條件可得，異常現(xiàn)象的產生與鹵素離子種類有關，C正確；D.濃硝酸的氧化性強于溴單質，所以濃硝酸可以把溴離子氧化為溴單質（紅棕色），同時用氮的氧化物產生，故可以用來檢測溴離子，D錯誤；故選D。5.答案：C解析：A.裝置Ⅰ中與濃鹽酸常溫下反應制備，而與濃鹽酸反應制備需要加熱，故裝置Ⅰ中不可將換成，A項錯誤；B.由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，故裝置Ⅰ制得的中混有HCl，裝置Ⅱ用于除去中的少量HCl，所盛試劑為飽和NaCl溶液，若用碳酸氫鈉溶液，會和氯氣反應、同時和HCl反應有生成產生新的雜質，B項錯誤；C.裝置Ⅳ中與冷NaOH溶液反應制備NaClO，反應的離子方程式為，C項正確；D.微溶于水，澄清石灰水中濃度小，澄清石灰水不能將尾氣完全吸收，故裝置Ⅴ錐形瓶中不能用澄清石灰水吸收尾氣，應當用氫氧化鈉溶液，D項錯誤；答案選C。6.答案：D解析：拉注射器A可將試管中氣體排出，同時使試管中的液面上升，A正確；拉注射器B，可降低廣口瓶中的壓強，推注射器B，可增大氣壓強，B正確；該實驗裝置可通過控制止水夾和注射器來控制反應的開始與停止，C正確；反應停止后，提拉粗銅絲，使粗銅絲下端靠近軟膠塞A，再打開止水夾，緩慢拉注射器A活塞，可觀察到試管內的無色氣體被吸入注射器A內，試管內稀硝酸液面逐漸上升，注射器B活塞緩慢向內移動，如不提拉銅絲會繼續(xù)反應，D錯誤。7.答案：D解析：A.由反應機理圖（稀燃）可知，Pt作催化劑，NO與氧氣反應生成，故A正確；B.稀燃過程中，與BaO發(fā)生氧化還原反應，反應可能生成NO和，N的化合價由+4變?yōu)?2、+5，故B正確；C.由富燃過程機理圖可知，Pt催化下被CO還原為，反應為：，故C正確；D.富燃過程中，反應為：，還原產物為，為氧化產物，故D錯誤；故選D。8.答案：C解析：A.會與NaOH溶液發(fā)生反應，能進行噴泉實驗A不符合題意；B.會與水發(fā)生反應，能進行噴泉實驗，B不符合題意；C.NO氣體不溶于水，不能進行噴泉實驗，C符合題意；D.與的混合氣體會與水發(fā)生反應，能進行噴泉實驗，D不符合題意。9.答案：C解析：A.圖中屬于酸性氧化物的只有3種，分別為五氧化二氮、二氧化硫、三氧化硫，A錯誤；B.二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應，不能完全轉化為，B錯誤；C.濃硝酸受熱或者見光易分解，故需要使用棕色試劑瓶并放置在陰涼處保存，C正確；D.稀硝酸與金屬銅反應的離子方程式為，D錯誤；故答案選C。10.答案：B解析：B.從圖中可以看出，反應過程中Pt的成鍵數(shù)目分別為4、5、6三種，B錯誤；故選B。11.答案：C解析：A.“還原”時，和反應生產和。A項正確。B.原料氣和應充分去除水和氧氣，否則會導致遇水反應，和氧氣混合會發(fā)生爆炸。B項正確。C.上述流程中能循環(huán)利用的物質有和。項錯誤。D.工業(yè)上也可以用焦炭還原石英砂制取粗硅，反應的化學方程式為。D項正確。12.答案：（1）d；15（2）（3）焰色反應（4）9.38（5）；Si為第3周期元素，存在d軌道，易形成中間體，促進水解進行（6）；⑥⑩③⑤解析：（1）Co是27號元素，位于元素周期表第4周期、第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素。其原子有4個電子層，其電子排布為，基態(tài)Co原子核外電子共有15種不同的空間運動狀態(tài)。（2）粗品與在500℃焙燒時生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、和的混合物，根據得失電子守恒及元素守恒得反應方程式為：；（3）洗凈的“濾餅3”的主要成分為，常用焰色反應鑒別和，的焰色反應為紫紅色，而的焰色反應為黃色。故鑒別“濾餅3”和固體常用方法的名稱是焰色反應。（4），鈷離子沉淀完全時，則，，pH≥9.38；（5）①足量NaOH溶液處理殘留生成硅酸鈉和氯化鈉，反應離子方程式：；②由反應機理可知水解過程中，生成中間體（），其中Si形成sp3d雜化軌道，有利于的水解，但C為第二周期元素，不存在d軌道，不能形成類似的中間體，因此比水解程度小。（6）與分子結構相似，均屬于分子晶體，的相對分子質量大于，范德華力更大，因此的沸點高于，、混合物蒸餾時，先餾出；蒸餾裝置連接順序，蒸餾燒瓶連接蒸餾頭，蒸餾頭連接溫度計和直形冷凝管，冷凝管連接牛角管，牛角管連接具支錐形瓶，最后連接干燥管，防止空氣中的水進入錐形瓶導致水解發(fā)生，裝順序為①⑨⑧⑥⑩③⑤。13.答案：（1）；（2）（3）；；；解析：（1）由分析可知歷程①發(fā)生反應；歷程③發(fā)生的反應為：，由方程式系數(shù)可知=4：1；（2）硫單質與熱的NaOH溶液反應生成和，反應方程式為，則反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為即還原產物與氧化產物Na2SO3之比為2：1；（3）①向溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，被氧化為S，溶液中出現(xiàn)渾濁，高錳酸鉀被還原為錳離子，反應的離子方程式：；②根據的結構式可知2個氧原子-1價，4個氧原子-2價，可求得S元素化合價為+6；③被氧化，溶液變成紫紅色，做還原劑，可知氧化產物為；④能氧化為KMnO4，做氧化劑，氧化性：>，能將氧化為S，則氧化性：>S，可得氧化性強弱：。14.答案：（1）124；4∶1；啞鈴（或紡錘）（2）；<；和的分子構成不同；（3）解析：（1）①白磷的相對分子質量為=124。②基態(tài)P原子的電子排布圖為，成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為12：3=4：1。③基態(tài)P原子中能量最高的電子所占據原子軌道為3p，電子云輪廓圖為啞鈴形。（2）①鈣是20號元素，基態(tài)鈣原子的簡化電子排布式為。②同主族元素從上到下第一電離能降低，第一電離能：Si<C。③和CO的組成元素相同，但二者的性質不完全相同，其原因為和CO的分子構成不同。④常溫下，與少量NaOH溶液反應生成磷酸二氫鈉和水，反應的化學方程式為。（3）根據圖示，白磷和硫酸銅反應生成磷酸和沉淀，反應的離子方程式為。15.答案：（1）化合（2）；1.0（3）（4）NaCl增強了水的極性，而氯氣是非極性分子，在極性越強的溶液中溶解度越?。?）參與；濃度增大促進生成平衡正向移動，增大了溶解度；熱穩(wěn)定性差，受熱分解（或“該反應，溫度升高時平衡逆向移動”），故升溫后鹽酸濃度對溶解度的影響變小解析：（1）鹵素單質化學性質活潑，因此鹵素在自然界中都以化合態(tài)存在；（2），，即；平衡時、，氯氣和水反應生成的、HClO濃