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上海市虹口區(qū)上海外國(guó)語(yǔ)大學(xué)附屬外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2025屆高三摸底化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位:mol·L-1)為A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a2、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一,高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。可利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氨,工作示意圖如圖所示。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1和K2,可交替得到H2和O2,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.制H2時(shí),開(kāi)關(guān)應(yīng)連接K1,產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-B.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí),電極3的反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OC.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí),電極2作陽(yáng)極,得到O2D.電極3的作用是分別作陽(yáng)極材料和陰極材料,利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移3、一定符合以下轉(zhuǎn)化過(guò)程的X是()X溶液WZXA.FeO B.SiO2 C.Al2O3 D.NH34、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.19g羥基(-18OH)所含中子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LHF含有2NA個(gè)極性鍵C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NAD.0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目為0.2NA5、不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是()A.常溫下甲能與氫氣直接化合,乙不能B.甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)C.甲得到電子能力比乙強(qiáng)D.甲、乙形成的化合物中,甲顯負(fù)價(jià),乙顯正價(jià)6、2019年上海、西安等城市先后開(kāi)始實(shí)施生活垃圾分類,分類的目的是提高垃圾的資源價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值,力爭(zhēng)物盡其用,垃圾是放錯(cuò)地方的資源,同時(shí)也是建立環(huán)境友好型國(guó)家的重要舉措。下列關(guān)于垃圾分類的說(shuō)法正確的是A.廢電池、過(guò)期藥品屬于有害垃圾,無(wú)需回收,為防止污染環(huán)境應(yīng)當(dāng)深埋處理B.其它垃圾包括防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品無(wú)法利用,應(yīng)當(dāng)棄去不要C.廢紙類、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬于可回收物D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機(jī)肥料,從而生產(chǎn)綠色有機(jī)食品和清潔燃料7、在指定溶液中下列離子能大量共存的是A.無(wú)色透明溶液:NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.能使甲基橙變紅的溶液:Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-C.c(ClO-)=0.1mol?L-1的溶液:K+、Na+、SO42-、S2-D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液:K+、Na+、Cl-、NO3-8、將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHI的混合溶液中,在此過(guò)程中溶液中的c(H+)與Cl2用量的關(guān)系示意圖正確的是(溶液的體積視為不變)A. B. C. D.9、下列物質(zhì)的工業(yè)制法錯(cuò)誤的是A.氨氣:加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物B.金屬錳:高溫下鋁和二氧化錳反應(yīng)C.粗硅:高溫下焦炭還原二氧化硅,副產(chǎn)物為COD.硫酸:黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收10、由兩種物質(zhì)組成的一包白色粉末,通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)可鑒別其中的成分:取少量樣品加入足量水中,充分?jǐn)嚢?,固體部分溶解;向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出,最后仍有未溶解的白色固體,上層清液呈無(wú)色。該白色粉末可能為A.SiO2、明礬 B.BaCO3、無(wú)水CuSO4C.MgCO3、Na2S2O3 D.KCl、Ag2CO311、固體混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一種或幾種物質(zhì),某同學(xué)對(duì)該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列判斷正確的是A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3,可能含有FeCl3、KAlO2B.原固體混合物X中一定有KAlO2C.固體乙、固體丁一定是純凈物D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無(wú)色氣體生成,可能有白色沉淀生成12、下列生活用品的主要成分不屬于有機(jī)高分子物質(zhì)的是()A.植物油 B.絲織品 C.聚乙烯 D.人造毛13、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕B.燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放C.加熱能殺死新型冠狀病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))為75%14、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.某溶液中滴加K3產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+,無(wú)B.①某溶液中加入BaNO②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SOC.向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加生成黑色沉淀KD.向C6H溶液變渾濁酸性:HA.A B.B C.C D.D15、化學(xué)與生命健康密切相關(guān),“84”消毒液(有效成分為NaClO)在抗擊新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“84”消毒液為混合物B.“84”消毒液具有漂白性C.“84”消毒液可用于滅殺新型冠狀病毒D.“84”消毒液可以與“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混用16、自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題,如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖:下列敘述正確的是A.N2NH3,NH3NO均屬于氮的固定B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D.使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量17、沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)的是A.Fe3+和淀粉檢驗(yàn)I- B.氯水和CCl4檢驗(yàn)Br-C.新制Cu(OH)2、加熱檢驗(yàn)醛基 D.硝酸和AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-18、下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的Y原子D.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子19、為探究鋁片(未打磨)與Na2CO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:下列說(shuō)法不正確的是()A.Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-B.對(duì)比Ⅰ、Ⅲ,推測(cè)Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜C.Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+D.推測(cè)出現(xiàn)白色渾濁的可能原因:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-20、某實(shí)驗(yàn)小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。已知:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實(shí)驗(yàn)完成后,取C中紫色溶液,加入稀鹽酸,產(chǎn)生氣體。下列說(shuō)法不正確的是A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HClB.C瓶中KOH過(guò)量更有利于高鐵酸鉀的生成C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說(shuō)明氧化性:K2FeO4>Cl2D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑21、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備乙酸乙酯B.配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C.在鐵制品表面鍍銅D.制取少量CO2氣體22、我國(guó)成功研制的新型可充電AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料,以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為:CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy-1Al。放電過(guò)程如圖,下列說(shuō)法正確的是A.B為負(fù)極,放電時(shí)鋁失電子B.充電時(shí),與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為:LiyAl-e-=Li++Liy-1AlC.充電時(shí)A電極反應(yīng)式為Cx+PF6-﹣e-=CxPF6D.廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時(shí),若轉(zhuǎn)移lmol電子,石墨電極上可回收7gLi二、非選擇題(共84分)23、(14分)一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):回答下列問(wèn)題:(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___________。(2)J的分子式是__________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。(只需寫出兩個(gè))①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基;②1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。(5)請(qǐng)參照J(rèn)的合成方法,完成下列合成路線:___________________24、(12分)合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用烴A為主要原料,采用以下路線:已知:I.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為加成反應(yīng)。II.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。(2)Z中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)___________,反應(yīng)③的條件為_(kāi)__________.(3)關(guān)于藥物Y()的說(shuō)法正確的是____________。A.1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣B.藥物Y的分子式為C8H8O4,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是⑧>⑥>⑦D.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為4mol和2mol(4)寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式______________________________________。F→X的化學(xué)方程式______________________________________________。(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng),且是苯的二元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);③核磁共振氫譜有6個(gè)峰。(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無(wú)機(jī)試劑任選設(shè)計(jì)合成Z的線路___________________________________________。25、(12分)二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):(1)制取少量S2Cl2實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。①儀器m的名稱為_(kāi)__,裝置F中試劑的作用是___。②裝置連接順序:A→___→___→___→E→D。③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú)?,其目的是___。④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和___。(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是___。(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是___(填標(biāo)號(hào))。a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__(用含V、m的式子表示)。26、(10分)實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷,其反應(yīng)原理為H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置如(反應(yīng)需要加熱,圖中省去了加熱裝置):乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體深紅棕色液體密度/g·cm-30.791.443.1沸點(diǎn)/℃78.538.459(1)A中放入沸石的作用是__,B中進(jìn)水口為_(kāi)_口(填“a”或“b”)。(2)實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_。(3)氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__。(4)給A加熱的目的是__,F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液,其目的是吸收__和溴蒸氣,防止__。(5)C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下,其原因是__。(6)將C中的鎦出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中,連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41~2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì),使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層;將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸鎦燒瓶,水浴加熱蒸餾,收集到35~40℃的餾分約10.0g。①分液漏斗在使用前必須__;②從乙醇的角度考慮,本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是__(精確到0.1%)。27、(12分)某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇等有機(jī)溶劑),實(shí)驗(yàn)裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)儀器M的名稱是________。(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4,則圓底燒瓶中的固體試劑為_(kāi)_____(填化學(xué)式)。(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______,能說(shuō)明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是_______(填標(biāo)號(hào))。a.液溴b.Na2SO4c.鐵粉d.Na2S2O3(4)下列關(guān)于過(guò)濾的敘述不正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤(rùn)濕,使其緊貼漏斗內(nèi)壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速率(5)洗滌時(shí),先用裝置C中的吸收液清洗,其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。28、(14分)由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線如下:已知:①A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有三組峰,峰面積比為2:2:1。②NaBH4能選擇性還原醛、酮,而不還原—NO2?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)_______,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(2)H的分子式為_(kāi)______,E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。(3)B→D、E→F的反應(yīng)類型分別為_(kāi)______。(4)F→G的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(5)與C互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為6:3:1:1)。(6)設(shè)計(jì)由B和為原料制備具有抗腫瘤活性藥物的合成路線__________。29、(10分)三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備BCl3的原理:B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO,某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。(已知:BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃;硝基苯的密度比水大。)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制備BCl3并驗(yàn)證產(chǎn)物CO(1)BCl3接觸潮濕空氣時(shí)會(huì)形成白霧,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)镚→___→___→__→__→F→D→I;其中裝置E的作用是____。(3)能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是____。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品,置于蒸餾水中完全水解,并配成100mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中③加入V1mL濃度為C1mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀;向其中加入少許硝基苯用力搖動(dòng)。④以硝酸鐵為指示劑,用C2mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液。重復(fù)步驟②~④二次,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為V2mL。已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。(4)步驟②移取溶液時(shí)所需儀器名稱為_(kāi)___,步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)____。(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。(6)下列操作,可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯含量偏高是_____。A.步驟③中未加硝基苯B.步驟①中配制100mL溶液時(shí),定容時(shí)俯視刻度線C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時(shí),滴定前有氣泡,滴定后無(wú)氣泡D.滴定剩余AgNO3溶液時(shí),KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol,n(Cl-)=n(AgNO3)=ymol,根據(jù)電荷守恒:2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-),n(Na+)=(y-2x)mol,c(Na+)=(y-2x)mol/0.5aL=(2y-4x)/amol·L-12、B【解析】
A.開(kāi)關(guān)連接K1,電極1為陰極,水得電子生成氫氣,產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故A正確;B.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí),電極3為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-,故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí),電極2連接電源正極,電極2作陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)得到O2,故C正確;D.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí),電極3為陰極;開(kāi)關(guān)應(yīng)連接K1,電極3為陽(yáng)極;電極3的作用是分別作陽(yáng)極材料和陰極材料,利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移,故D正確;選B。3、D【解析】
A.FeO與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵溶液,硝酸鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵,不能生成FeO,所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故A不選;B.SiO2與稀硝酸不反應(yīng),故B不選;C.Al2O3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁溶液,硝酸鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,但過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁,偏鋁酸鈉加熱得不到氧化鋁,所以不一定符合,故C不選;D.NH3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨溶液,硝酸銨溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨加熱分解生成NH3,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故D選;故答案為:D。4、A【解析】
A.19g
羥基(-18OH)的物質(zhì)的量為=1mol,而羥基(-18OH)中含10個(gè)中子,故1mol羥基(-18OH)中含10NA個(gè)中子,故A正確;B.標(biāo)況下HF為液體,不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;C.NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成,1mol
NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤;D.溶液體積未知,無(wú)法計(jì)算0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目,故D錯(cuò)誤;故選A。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意一些特殊物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài),本題中的HF為液體,類似的還有SO3為固體,H2O為液體或固體等。5、B【解析】
A.元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),與H2化合越容易,與H2化合時(shí)甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易,元素的非金屬性甲大于乙,A正確;B.元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),甲、乙的氧化物不一定是最高價(jià)氧化物,不能說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng),B錯(cuò)誤;C.元素的非金屬性越強(qiáng),得電子能力越強(qiáng),甲得到電子能力比乙強(qiáng),能說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng),C正確;D.甲、乙形成的化合物中,甲顯負(fù)價(jià),乙顯正價(jià),則甲吸引電子能力強(qiáng),所以能說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng),D正確。答案選B?!军c(diǎn)晴】注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度,側(cè)重于考查對(duì)基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性(或非金屬性)的強(qiáng)弱的方法很多,但也不能濫用,有些是不能作為判斷依據(jù)的,如:①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。6、D【解析】
A.廢電池中含有重金屬,需回收,不應(yīng)當(dāng)深埋處理,會(huì)造成水土污染,故A錯(cuò)誤;B.醫(yī)療垃圾應(yīng)該無(wú)害化處理,故B錯(cuò)誤;C.廢油漆桶屬于危化品需要集中處理的廢物,故C錯(cuò)誤;D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機(jī)肥料,從而生產(chǎn)綠色有機(jī)食品和清潔燃料,故D正確;答案為D。7、D【解析】
A.Fe3+的水溶液顯黃色,與“無(wú)色溶液”矛盾,A錯(cuò)誤;B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性,此時(shí)H+、CH3COO-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOH,不能大量共存,B錯(cuò)誤;C.ClO-具有強(qiáng)的氧化性,與具有還原性的微粒S2-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,C錯(cuò)誤;D.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存,D正確;故合理選項(xiàng)是D。8、A【解析】
本題涉及兩個(gè)反應(yīng):Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4,Cl2+2HI2HCl+I2。第一個(gè)反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液中的c(H+)增大,第二個(gè)反應(yīng)不會(huì)使溶液中的c(H+)變化。通過(guò)反應(yīng)I2+H2SO3+H2O2HI+H2SO4知H2SO3的還原性強(qiáng)于HI,所以H2SO3優(yōu)先被氧化,先發(fā)生第一個(gè)反應(yīng),據(jù)此分析?!驹斀狻縃2SO3與碘離子都具有還原性,但是H2SO3還原性強(qiáng)于碘離子,通入氯氣后,氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4,H2SO3反應(yīng)完畢,然后再氧化I-。氯氣氧化亞硫酸生成硫酸:Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl0.02mol0.02mol0.02mol0.04molH2SO3為弱酸,生成兩種強(qiáng)酸:H2SO4和HCl,c(H+)增大,H2SO3反應(yīng)完畢,消耗Cl20.02mol,Cl2過(guò)量0.01mol,然后再氧化I-:Cl2+2HI=Br2+2HI0.01mol0.02molHI全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)镮2和HCl,HCl和HI都是強(qiáng)酸,所以c(H+)不變;答案選A。本題以氧化還原反應(yīng)為切入點(diǎn),考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)還原性強(qiáng)弱等知識(shí)的掌握程度,以及分析和解決問(wèn)題的能力。9、A【解析】
A.氨氣:加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法,工業(yè)用氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)制取,符合題意,A正確;B.金屬錳:高溫下鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)可制取金屬錳,與題意不符,B錯(cuò)誤;C.粗硅:用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅,副產(chǎn)物為CO,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.硫酸:黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸,與題意不符,D錯(cuò)誤;答案為A。加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。10、D【解析】
A、取少量樣品加入足量水中,充分?jǐn)嚢?,固體部分溶解,說(shuō)明固體中含有不溶性的物質(zhì)和可溶性物質(zhì),對(duì)四個(gè)選項(xiàng)分析比較,都具備該條件;向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出,說(shuō)明有碳酸鹽,A中無(wú)碳酸鹽,A錯(cuò)誤;B、最后仍有未溶解的白色固體,上層清液呈無(wú)色,由于CuSO4溶液顯藍(lán)色,不是無(wú)色,B錯(cuò)誤;C、Na2S2O3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、S單質(zhì)、NO氣體,S是淡黃色難溶于水的物質(zhì),不是白色固體,C錯(cuò)誤;D、KCl能溶于水,而Ag2CO3不溶于水,加入HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生AgNO3、CO2氣體和H2O,KCl再與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色不溶于酸的沉淀,符合題意,通過(guò)上述分析可知該白色粉末為KCl、Ag2CO3,D正確;故合理選項(xiàng)是D。11、D【解析】
溶液甲能和鹽酸反應(yīng)生成固體乙,說(shuō)明溶液甲中含有硅酸鈉,固體乙為硅酸,溶液甲和鹽酸反應(yīng)生成氣體,說(shuō)明含有亞硝酸鈉,則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸,固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵,或還存在氯化鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀,溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉,溶液丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉,固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過(guò)量的二氧化碳,生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀,溶液丁含有碳酸氫鈉。A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉,可能有偏鋁酸鉀,一定不存在氯化鐵,故錯(cuò)誤;B.X可能有偏鋁酸鉀,故錯(cuò)誤;C.固體乙一定是硅酸,固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁,故錯(cuò)誤;D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸,可能有偏鋁酸鉀,與溶液丁碳酸氫鈉反應(yīng),一定有二氧化碳?xì)怏w,可能有氫氧化鋁沉淀。故正確;故選D。掌握物質(zhì)之間的反應(yīng),和可能性,注意可能存在有剩余問(wèn)題,抓住特殊物質(zhì)的性質(zhì),如加入鹽酸產(chǎn)生沉淀通常認(rèn)為是氯化銀沉淀,但要注意有硅酸沉淀,注意鹽類水解情況的存在。12、A【解析】A、植物油成分是油脂,油脂不屬于有機(jī)高分子化合物,故A正確;B、絲織品的成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物,故B錯(cuò)誤;C、聚乙烯是有機(jī)高分子化合物,故C錯(cuò)誤;D、人造毛屬于人造纖維,屬于有機(jī)高分子化合物,故D錯(cuò)誤。13、B【解析】
A.Zn、Fe、海水形成原電池中,Zn比Fe活潑作負(fù)極,F(xiàn)e作正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng)得到保護(hù),該方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,故A正確;B.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫,減少酸雨的發(fā)生,不能減少溫室氣體的排放,故B錯(cuò)誤;C.加熱可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,則加熱能殺死新型冠狀病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性,故C正確;D.75%的酒精可用于殺菌消毒,殺毒效果好,對(duì)人體危害最小,濃度太大易在細(xì)胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入,濃度太小殺菌效果差,故D正確;故答案選B。14、D【解析】
A.K3[Fe(CN)6]與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,不能檢驗(yàn)鐵離子,由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe2+,不能確定是否含F(xiàn)e3+,故A錯(cuò)誤;B.Ba(NO3)2的酸性溶液具有強(qiáng)氧化性,能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子,從而生成硫酸鋇沉淀,則原溶液中可能有SO32-或SO42-,或二者均存在,故B錯(cuò)誤;C.溶液中含有Na2S,不一定發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,不能比較Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小,故C錯(cuò)誤;D.C6H5ONa溶液中通入CO2,溶液變渾濁,說(shuō)明反應(yīng)生成了苯酚,發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng),則酸性:H2CO3>C6H5OH,故D正確;答案選D。15、D【解析】
A.“84”消毒液的主要成分為NaClO、NaCl,為混合物,A正確;B.“84”消毒液的有效成分是有NaClO,具有漂白性,B正確;C.“84”消毒液中的NaClO具有殺菌消毒能力,可用于滅殺新型冠狀病毒,C正確;D.若將“84”消毒液與“潔廁靈”混用,會(huì)發(fā)生反應(yīng)ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O,D錯(cuò)誤;故選D。16、D【解析】
A.氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài),N2NH3為氮的固定,但NH3NO不屬于氮的固定,A錯(cuò)誤;B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂與形成,C錯(cuò)誤;D.使用催化劑a、b可加快反應(yīng)速率,提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量,D正確。故選D。17、D【解析】
A.Fe3+具有氧化性,可以將碘離子I-氧化成碘I2,碘遇淀粉變藍(lán),離子方程式:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,故A項(xiàng)涉及;B.氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性,可以把Br-氧化成Br2,CCl4層顯橙色,故B涉及;C.醛基和新制Cu(OH)2在加熱的條件下,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成磚紅色沉淀,故C涉及;D.Cl-和硝酸酸化過(guò)的AgNO3溶液中銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,這個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),故D不涉及;題目要求選擇不涉及氧化還原反應(yīng)的,故選D。18、C【解析】
A.最外層都只有一個(gè)電子有H、Na、Cu等,化學(xué)性質(zhì)不一定相似,故A錯(cuò)誤;B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子為Mg,原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等,二者性質(zhì)不一定相似,故B錯(cuò)誤;C.2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的X原子為N,3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的Y原子為P,N、P位于同一主族,化學(xué)性質(zhì)相似,故C正確;D.原子核外電子排布式為1s2的原子是He,性質(zhì)穩(wěn)定,原子核外電子排布式為1s22s2的原子是Be,性質(zhì)較活潑,二者性質(zhì)一定不相似,故D錯(cuò)誤;故選C。19、C【解析】
A.溶液中碳酸根會(huì)水解,結(jié)合水電出來(lái)的氫離子,生成碳酸氫根,選項(xiàng)A正確;B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ沒(méi)有氣泡,根據(jù)所學(xué)Al可以和熱水反應(yīng),但是此實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有氣泡,說(shuō)明有氧化膜的保護(hù),實(shí)驗(yàn)Ⅲ中卻有氣泡,說(shuō)明氧化膜被破壞,選項(xiàng)B正確;C.Ⅳ溶液中出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀應(yīng)該為氫氧化鋁,則不可能存在大量Al3+,選項(xiàng)C不正確;D.Na2CO3溶液呈堿性,鋁片在堿性溶液中與OH-反應(yīng),生成偏鋁酸根,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,AlO2-和HCO3-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,選項(xiàng)D正確;答案選C。20、C【解析】
A、鹽酸易揮發(fā),制得的氯氣中含有氯化氫氣體,B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HCl,選項(xiàng)A正確;B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定,故KOH過(guò)量有利于它的生成,選項(xiàng)B正確;C、根據(jù)題給信息可知,加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣,選項(xiàng)C不正確;D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑,選項(xiàng)D正確;答案選C。21、A【解析】
A.將乙醇加入大試管中,再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸,混合加熱制備乙酸乙酯,產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸收,導(dǎo)管末端置于液面上,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x項(xiàng)A正確;B.容量瓶不能直接用于配置溶液,必須將NaOH固體倒入燒杯中,加入蒸餾水溶解后,冷卻至室溫,再轉(zhuǎn)移至容量瓶,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.在鐵制品表面鍍銅時(shí)應(yīng)將鐵制品連接在電源的負(fù)極作為陰極,銅連接在電源的正極,電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.實(shí)驗(yàn)室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng),純堿與鹽酸反應(yīng)速率快不易收集,另外純堿易溶于水,不能停留在有孔塑料板上,不能達(dá)到反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生隨時(shí)停止的作用,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。22、C【解析】
電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy-1Al,根據(jù)離子的移動(dòng)方向可知A是正極,B是負(fù)極,結(jié)合原電池的工作原理解答?!驹斀狻緼、根據(jù)裝置圖可知放電時(shí)鋰離子定向移動(dòng)到A極,則A極為正極,B極為負(fù)極,放電時(shí)Al失電子,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、充電時(shí),與外加電源負(fù)極相連一端為陰極,電極反應(yīng)為:Li++Liy-1Al+e-=LiyAl,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、充電時(shí)A電極為陽(yáng)極,反應(yīng)式為Cx+PF6-﹣e-=CxPF6,選項(xiàng)C正確;D、廢舊AGDIB電池進(jìn)行放電處理”時(shí),若轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗1molLi,即7gLi失電子,鋁電極減少7g,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。本題主要是考查化學(xué)電源新型電池,為高頻考點(diǎn),明確正負(fù)極的判斷、離子移動(dòng)方向即可解答,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。二、非選擇題(共84分)23、(酚)羥基消去反應(yīng)C19H16O4+CO(OC2H5)2+2C2H5OH、、、(任寫兩個(gè))【解析】
對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu),可知A與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成B,同時(shí)還生成CH3COOH,B、C互為同分異構(gòu)體,B發(fā)生異構(gòu)生成C,對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知,C組成多1個(gè)、去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成C2H5OH,由F的分子式,結(jié)合G的結(jié)構(gòu),可知E為,對(duì)比E、F的分子式,可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu),可知F為,據(jù)此分析解答。【詳解】對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu),可知A與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成B,同時(shí)還生成CH3COOH,B、C互為同分異構(gòu)體,B發(fā)生異構(gòu)生成C,對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知,C組成多1個(gè)、去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成C2H5OH,由F的分子式,結(jié)合G的結(jié)構(gòu),可知E為,對(duì)比E、F的分子式,可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu),可知F為,(1)A為苯酚,含有的官能團(tuán)為酚羥基,由以上分析可知,反應(yīng)⑤為在濃硫酸加熱的條件發(fā)生消去反應(yīng)生成G,故答案為:(酚)羥基;消去反應(yīng);(2)由J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知其分子式是C19H16O4,由以上分析知F為,故答案為:C19H16O4;;(3)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知,C組成多1個(gè)、去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成C2H5OH,故反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:+CO(OC2H5)2+2C2H5OH,故答案為:+CO(OC2H5)2+2C2H5OH;(4)同時(shí)滿足下列條件的C()的所有同分異構(gòu)體:①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基;②1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣,則含有一個(gè)羥基或一個(gè)羧基,當(dāng)含有一個(gè)羥基時(shí),還應(yīng)含有一個(gè)醛基或者一個(gè)羰基,符合條件的同分異構(gòu)體有:、、、,故答案為:、、、(任寫兩個(gè));(5)與乙酸酐反應(yīng)生成,然后與AlCl3/NaCl作用生成,最后與CO(OC2H5)2反應(yīng)得到,故答案為:。24、CH≡CH酯基NaOH水溶液、加熱B、C+C2H5OH+H2O+H2O或CH3CHOCH2=CHCOOCH3【解析】
反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%,屬于加成反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)②的產(chǎn)物,可知烴A為HC≡CH,B為,而G的相對(duì)分子質(zhì)量為78,則G為.C可以發(fā)出催化氧化生成D,D發(fā)生信息中I的反應(yīng),則反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應(yīng),則C為,D為,E為,F(xiàn)為,F(xiàn)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到X。乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸性條件下水解得到,與甲醇反應(yīng)酯化反應(yīng)生成,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH3,最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到,以此解答該題?!驹斀狻?1)由以上分析可知A為CH≡CH;(2)由Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Z含有酯基,反應(yīng)③為鹵代烴的水解,條件為:氫氧化鈉水溶液、加熱;(3)A.羥基、羧基能與鈉反應(yīng)生成氫氣,1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成1.5mol氫氣,標(biāo)況下氫氣體積為33.6L,但氫氣不一定處于標(biāo)況下,故A錯(cuò)誤;B.藥物Y的分子式為C8H804,含有酚羥基,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;C.羧基酸性最強(qiáng),酚羥基酸性很弱,醇羥基表現(xiàn)為中性,藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦,故C正確;D.苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol藥物Y與3molH2加成,Y中酚羥基的鄰位能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),1molY消耗2molBr2,故D錯(cuò)誤;故答案為B、C;(4)反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式:,F(xiàn)→X的化學(xué)方程式為;(5)E為,對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基,且是苯的對(duì)位二元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),應(yīng)為甲酸酯類;③核磁共振氫譜有6個(gè)峰,則可能的結(jié)構(gòu)為;(6)以CH3CHO和CH3OH為起始原料,合成Z,可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng),然后水解生成2-羥基丙酸,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),再發(fā)生消去反應(yīng),最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,也可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng),然后水解生成2-羥基丙酸,發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,對(duì)應(yīng)的流程可為或者。在進(jìn)行推斷及合成時(shí),掌握各類物質(zhì)的官能團(tuán)對(duì)化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的,可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)類型,進(jìn)行順推或逆推,判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯;可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基;可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇??梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基;可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖;遇氯化鐵溶液變紫色,遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。25、直形冷凝管(或冷凝管)除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)FCB將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣,并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)S2Cl2遇水會(huì)分解放熱,放出腐蝕性煙氣ac×100%或%或%或%【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2,利用裝置A制備氯氣,氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣,通過(guò)裝置F除去氯化氫,通過(guò)裝置C除去水蒸氣,通過(guò)裝置B和硫磺反應(yīng)在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,通過(guò)裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2),連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入;(2)S2Cl2受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣;(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),混合氣體通過(guò)溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀,過(guò)濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg,元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2,利用裝置A制備氯氣,氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣,通過(guò)裝置F除去氯化氫,通過(guò)裝置C除去水蒸氣,通過(guò)裝置B和硫磺反應(yīng)在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,通過(guò)裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2),連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入;①儀器m的名稱為直形冷凝管(或冷凝管),裝置F中試劑的作用是:除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì);②利用裝置A制備氯氣,氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣,通過(guò)裝置F除去氯化氫,通過(guò)裝置C除去水蒸氣,通過(guò)裝置B和硫磺反應(yīng)在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,通過(guò)裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2),連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入,依據(jù)上述分析可知裝置連接順序?yàn)椋篈→F→C→B→E→D;③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú)?,其目的是:將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣;并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集;④反應(yīng)生成S2Cl2中因氯氣過(guò)量則會(huì)有少量生成SCl2,溫度過(guò)高S2Cl2會(huì)分解,為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量;(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸獨(dú)液,但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是:防止S2Cl2遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣;(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),混合氣體通過(guò)溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀,過(guò)濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg,元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù);①W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液,可以是a.H2O2溶液,c.氯水,但不能是b.KMnO4溶液(硫酸酸化),因?yàn)楦咤i酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣,故答案為:ac;②過(guò)程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀,硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n(SO2)=n(BaSO4)==mol,該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),二氧化硫體積分?jǐn)?shù)=??疾樾再|(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行排列順、數(shù)據(jù)處理能力,綜合性較強(qiáng),注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取于使用,難度中等。26、防止暴沸b平衡壓強(qiáng),使?jié)饬蛩犴樌蜗?HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O加快反應(yīng)速率,蒸餾出溴乙烷SO2防止污染環(huán)境冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā)檢漏53.4%【解析】
(1)液體加熱需要防止液體瀑沸,B為球形冷凝管,應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水,進(jìn)行充分冷凝回流;(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等,使?jié)饬蛩犴樌飨拢?3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性,氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2;(4)給A加熱可以加快反應(yīng)速率蒸出溴乙烷;實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等可以用稀NaOH溶液吸收;(5)通過(guò)E的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發(fā);(6)①帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水;②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g,其物質(zhì)的量為0.172mol,所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol,其質(zhì)量為18.75g,根據(jù)產(chǎn)率=×100%計(jì)算?!驹斀狻?1)液體加熱加入沸石,可以防止液體瀑沸,B為球形冷凝管,應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水,進(jìn)行充分冷凝回流,所以B中進(jìn)水口為b;(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等,使?jié)饬蛩犴樌飨拢忠郝┒窙](méi)有這個(gè)功能;(3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性,氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O;(4)加熱的目的是加快反應(yīng)速率,溫度高于38.4℃溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來(lái),實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等會(huì)污染空氣,所以可以用稀NaOH溶液吸收,防止污染環(huán)境;(5)導(dǎo)管E的末端須在水面以下,通過(guò)冷卻得到溴乙烷,減少溴乙烷的揮發(fā);(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞,在使用前需要檢查是否漏水;②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g,其物質(zhì)的量為0.172mol,所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol,其質(zhì)量為18.75g,所以溴乙烷的產(chǎn)率=×100%≈53.4%??疾橹苽鋵?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),涉及計(jì)算、基本操作、氧化還原反應(yīng)、除雜等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)、基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵,知道各個(gè)裝置可能發(fā)生的反應(yīng),題目難度中等。27、分液漏斗Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等)2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4溶液藍(lán)色褪去dacd防止CuBr被氧化用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥【解析】
(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器的名稱;(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律選擇試劑;(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuBr沉淀,利用電子守恒、原子守恒,書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)Cu2+的水溶液顯藍(lán)色,結(jié)合該反應(yīng)的特點(diǎn)判斷反應(yīng)完全的特征及加入的物質(zhì);(4)根據(jù)過(guò)濾操作的目的、儀器的使用方法解答;(5)CuBr容易被氧化,根據(jù)SO2的水溶液具有還原性分析,結(jié)合H2O容易溶于乙醇中,及乙醇、乙醚具有易揮發(fā)的性質(zhì)分析?!驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖中儀器M的結(jié)構(gòu)可知該儀器的名稱是分液漏斗;(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可用70%的H2SO4與Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反應(yīng)制取SO2氣體,反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑;(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4、H2O會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuBr沉淀,利用電子守恒、原子守恒,可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4;Cu2+的水溶液顯藍(lán)色,若反應(yīng)完全,則溶液中不再含有Cu2+,溶液的藍(lán)色褪去,由于CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中Cu2+水解使溶液顯酸性,H+與Na2S2O3反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體,以促使反應(yīng)的進(jìn)行,因此若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是Na2S2O3,故合理選項(xiàng)是d;(4)a.漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁,就可以使過(guò)濾得到的濾液沿?zé)瓋?nèi)壁不斷進(jìn)入到燒杯中,a錯(cuò)誤;b.將濾紙潤(rùn)濕,使其緊貼漏斗內(nèi)壁,就可以使混合物充分分離,b正確;c.為了使難溶性的固體與液體物質(zhì)分離,濾紙邊緣要低于漏斗口邊緣,c錯(cuò)誤;d.用玻璃棒引流,使混合物進(jìn)入到過(guò)濾器中,在漏斗中不能用玻璃棒攪動(dòng),否則會(huì)使濾紙破損,導(dǎo)致不能過(guò)濾,不能分離混合物,d錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是acd;(5)SO2是大氣污染物,為防止其污染環(huán)境,用蒸餾水吸收SO2,得到H2SO3溶液,該物質(zhì)具有還原性,用H2SO3溶液洗滌,就可以避免CuBr被空氣中的氧氣氧化,然后依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥。本題考查物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)的知識(shí),涉及對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)方案實(shí)際等,(5)為易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生容易忽略加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量,試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?8、3-溴丙酸C19H33NO2羰基、硝基取代、還原【解析】
A分子式是C3H5O2Br,能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,說(shuō)明是溴代羧酸,核磁共振氫譜顯示有三組峰,峰面積比為2:2:1則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2COOH,A與SOCl2發(fā)生信息③反應(yīng)產(chǎn)生B是BrCH2CH2COCl,根據(jù)D的分子式,結(jié)合生成物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C是,B與C發(fā)生烴基對(duì)位的取代反應(yīng)產(chǎn)生D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;D與NaNO2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E是,E與NaBH4發(fā)生羰基的還原反應(yīng)產(chǎn)生F:,F(xiàn)與HCHO在三乙胺存在時(shí)發(fā)生信息④反應(yīng)產(chǎn)生G:,G與H2發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H:,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知
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