河北省保定市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)試題

2023—2024學(xué)年度第一學(xué)期期末調(diào)研考試高二化學(xué)試題考生注意：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再涂選其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32Cu64Ag108一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．當(dāng)前我國(guó)大力倡導(dǎo)：“構(gòu)建清潔低碳、安全高效的能源體系”。下列關(guān)于能源的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．對(duì)煤進(jìn)行氣化和液化處理，能有效除去硫氮氧化物的污染，降低碳排放B．選擇何種物質(zhì)作為燃料，需要綜合考慮多種因素，但保護(hù)環(huán)境必須放在首位C．人類理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、無(wú)污染或少污染等特點(diǎn)D．氫氣是一種理想的綠色能源，氫能的發(fā)展需要關(guān)注制備、存儲(chǔ)、運(yùn)輸?shù)纫幌盗协h(huán)節(jié)2．已知：，不同條件下反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能B．根據(jù)題目信息可得出，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行C．過(guò)程b使用了催化劑，使反應(yīng)的減小，加快了反應(yīng)速率D．恒溫恒容條件下通入氨氣，可使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大3．國(guó)家5A級(jí)景區(qū)白洋淀的“茶紋松花蛋”是河北省傳統(tǒng)名產(chǎn)。腌制松花蛋的材料有：鴨蛋、鹽、紅茶、灰料（主要成分是生石灰、純堿、草木灰）、硫酸銅（食品加工助劑）等。下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室保存純堿溶液的試劑瓶不能用橡膠塞B．野外燒烤時(shí)，人們可以用草木灰搓洗手上的油污C．工業(yè)上可采用將硫酸銅溶液直接加熱蒸干的方法獲得氫氧化銅固體D．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的溶液與溶液的，后者大于前者4．某化學(xué)反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①；②。其能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)比更穩(wěn)定B．是總反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)①②和總反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．反應(yīng)物（和）的總能量低于產(chǎn)物的總能量5．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．通常條件下很穩(wěn)定的原因是氮分子中氮氮三鍵的鍵能大B．用替代填充探空氣球更安全是因?yàn)榈碾娮訕?gòu)型穩(wěn)定C．X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以“看到”原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)D．白磷在常溫下就有很高的反應(yīng)活性是因?yàn)榉肿又械逆I彎曲而具有較大張力，鍵能小，易斷裂6．在時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A．的鹽酸與的氨水等體積混合后，溶液中：B、等濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等量的，消耗醋酸的體積多C．的溶液與的溶液，水的電離程度相同D．溶液加水稀釋，都增大7．如圖，分別表示和分解時(shí)的能量變化情況（其中均為大于零的數(shù)，單位為）。下列說(shuō)法正確的是（）A．的燃燒熱。B．某密閉容器中，充入硫蒸氣與足量的，發(fā)生反應(yīng)可放出熱量。C．中氧氧鍵的鍵能為。D．可以求得的反應(yīng)熱。8．相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池，當(dāng)濃差電池正負(fù)電極室中溶液的濃度相等時(shí)，濃差電池停止放電。如圖所示裝置是利用濃差電池電解溶液（a、b電極均為石墨電極），可以制得和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．為電解池的陰極B．電池放電過(guò)程中，電極上的電極反應(yīng)為C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，通過(guò)膜向右移動(dòng)D．電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得9．將固體置于容積不變的密閉容器中，在一定溫度下加入催化劑后發(fā)生下列反應(yīng)：①；②，反應(yīng)經(jīng)過(guò)后達(dá)到了平衡狀態(tài)，測(cè)得，下列說(shuō)法正確的是（）A．的分解率為B．在上述平衡體系中再加入少量的，再次達(dá)到平衡后將減小C．此溫度下反應(yīng)②平衡常數(shù)D．若溫度不變，體積縮小為原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)不變10．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將的溶液和的溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加溶液產(chǎn)生黃色沉淀與的反應(yīng)有一定限度B向含有酚酞的溶液中加入少量固體出現(xiàn)白色沉淀且溶液紅色變深溶液中存在水解平衡C將裝有的密閉燒瓶分別浸泡在熱水和冰水中熱水中顏色深冰水中顏色淺探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響D將溶液滴入溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加少量溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀的溶度積比的小11．基于水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)，通過(guò)電化學(xué)裝置制備純氫的原理示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．為電源負(fù)極B．陰極電極反應(yīng)為：C．使用陰離子交換膜能使乙室中保持不變電解質(zhì)D．該裝置中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，利于制得高純度氫氣12．如圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液在升溫過(guò)程中（不考慮水揮發(fā)）的變化曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．由到的電離程度增大B．a(chǎn)、兩點(diǎn)溶液的相等C．b點(diǎn)溶液中，D．c點(diǎn)時(shí)，13．工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應(yīng)。Ⅰ．Ⅱ．在一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入一定量的及，后達(dá)到平衡。起始及達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量及總壓的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示?？倝浩鹗?.01.0000平衡0.3下列說(shuō)法正確的是（）A．內(nèi)，的平均速率為：B．C．體系中斷裂氫氧鍵的同時(shí)斷裂氫氫鍵，達(dá)到平衡狀態(tài)D．若將體系改為“恒溫恒壓”，其余條件均不改變，則達(dá)到新平衡時(shí)，14．某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過(guò)程中與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）已知：A．三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為點(diǎn)B．溶液中：C．該溫度下D．向濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀二、非選擇題（共4道大題，共58分）15．（15分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)之一，其中沉淀滴定法是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測(cè)量分析的方法。某化學(xué)興趣小組使用沉淀滴定法快速測(cè)定溶液中，滴定實(shí)驗(yàn)對(duì)于數(shù)據(jù)精確度有嚴(yán)格的要求，實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。Ⅰ．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液：①使用電子分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物后，配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。②配制并標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ．滴定的主要步?①取待測(cè)溶液于錐形瓶中。②加入標(biāo)準(zhǔn)溶液（過(guò)量），使完全轉(zhuǎn)化為沉淀。③加入一定量硝基苯（），使其覆蓋住沉淀。④加入溶液作指示劑。⑤用溶液滴定過(guò)量的，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。⑥重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積10.2410.029.98⑦數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）稱得的配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_______。（2）標(biāo)準(zhǔn)溶液不注意避光保存，會(huì)使得溶液中出現(xiàn)黑色渾濁（以前多用來(lái)將其作貨幣以及裝飾品）且有紅棕色氣體生成，原因是______________（用化學(xué)方程式表示）。（3）滴定應(yīng)在的條件下進(jìn)行，其原因是______________。（4）②和④兩步操作不可以顛倒，理由是______________。（5）所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_______，測(cè)得_______。（6）在滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為______________。（7）若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，測(cè)定結(jié)果會(huì)_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。16．（14分）2023年杭州亞運(yùn)會(huì)體現(xiàn)了“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦賽理念，紹興棒（壘）球體育文化中心的白色罩棚“云之翼”頂部覆蓋了帶二氧化鈦涂層的PTFE膜。二氧化鈦利用自然光催化分解細(xì)菌和污染物可達(dá)到自潔的效果。鈦白粉學(xué)名二氧化釣，一種硫酸法釣白粉生產(chǎn)工藝如圖，鈦鐵礦中往往含有、等雜質(zhì)。已知：①酸解后，釣主要以形式存在。強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中僅能電離出和一種陽(yáng)離子。②不溶于水和稀酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）濾渣①的主要成分是_______，若磨礦時(shí)先加入過(guò)量溶液再過(guò)濾酸解，被除去雜質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為______________；（2）中的化合價(jià)是_______；“操作1”為_______；濾渣②經(jīng)一系列操作后可制備鐵紅，濾渣②的主要成分為_______；（3）時(shí)，難溶電解質(zhì)溶解度（s）與關(guān)系如圖1，“還原”過(guò)程加入鐵粉的原因是_______；水解得到沉淀③的離子方程式為______________；（4）得到的鈦白粉可以經(jīng)過(guò)反應(yīng)生成，然后實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)后得到、的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于_______。熔點(diǎn)648.87141667沸點(diǎn)136.410901412328717．（14分）我國(guó)力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，將轉(zhuǎn)化為低碳燃料是實(shí)現(xiàn)碳中和最直接有效的方法之一?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．以為原料合成。（1）已知：常溫常壓下，和的燃燒熱分別為和；請(qǐng)寫出在下合成的熱化學(xué)方程式：_______。（2）金屬催化合成：在金屬催化劑表面普遍認(rèn)為反應(yīng)路徑有三種，其中一種反應(yīng)路徑經(jīng)歷中間體。某小組研究了金屬鈷的不同晶面對(duì)這種反應(yīng)路徑的催化效果，相關(guān)基元反應(yīng)能量變化如下表（*指微粒吸附在催化劑表面）：基本反應(yīng)步驟活化能反應(yīng)能活化能反應(yīng)能活化能反應(yīng)能0.460.660.201.270.730.231.360.780.760.440.960.900.270.800.081.370.690.700.330.60僅比較表格數(shù)據(jù)可知，與在該條件下合成，_______晶面的催化效果最好，理由是：______________。（3）微生物電化學(xué)還原制：反應(yīng)裝置如圖所示。請(qǐng)寫出陰極電極反應(yīng)式：_______。Ⅱ．以為原料合成。反應(yīng)原理為：已知：①，。其中分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，P為氣體分壓（分壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)總壓）。（2）壓強(qiáng)平衡常數(shù)：用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)稱為壓強(qiáng)平衡常數(shù)。在下，按初始投料比、，得到不同壓強(qiáng)條件下的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖：（4）投料比為的曲線是_______（填“a”、“b”或“c”）（5）壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______（用含的代數(shù)式表示）。（6）點(diǎn)在線上，計(jì)算該溫度下壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______，若某時(shí)刻測(cè)得，，，則_______（填“＞”、“＜”或“=”）。18．（15分）次磷酸是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用作殺菌劑、神經(jīng)系統(tǒng)的強(qiáng)壯劑、金屬表面的處理劑以及制造催化劑和次磷酸鹽等。回答以下問(wèn)題：（1）次磷酸在加熱到時(shí)，易發(fā)生歧化反應(yīng)，補(bǔ)全下列化學(xué)方程式：_______。若反應(yīng)，轉(zhuǎn)移_______電子。（2）已知次磷酸是一元弱酸，則溶液與足量溶液反應(yīng)的離子方程式為：______________。（3）為驗(yàn)證次磷酸的弱酸性，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，其中原理可行、數(shù)據(jù)合理的是_______。A、用廣范試紙測(cè)定常溫下溶液為1.42B、用計(jì)測(cè)定的次磷酸的，用蒸餾水對(duì)的次磷酸稀釋10倍再測(cè)稀釋后次磷酸的，觀察到升高小于1C、用廣范試紙測(cè)定常溫下的溶液的大于7乙組同學(xué)借助傳感器和電導(dǎo)率傳感器等儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：①pH傳感器，用來(lái)檢測(cè)溶液中氫離子濃度，可全量程測(cè)量溶液的酸堿度，自動(dòng)繪制出溶液的曲線。②電導(dǎo)率能夠定量地表示溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。在相同條件下，離子總濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力超強(qiáng)，電導(dǎo)率也越大。實(shí)驗(yàn)1：用傳感器分別測(cè)定的次磷酸溶液和純水水浴加熱過(guò)程的變化情況。若觀察到_______現(xiàn)象，可以得出次磷酸是弱酸的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)2：用電導(dǎo)率傳感器分別測(cè)定鹽酸和次磷酸溶液的電導(dǎo)率。若觀察到_______現(xiàn)象，可以得出次磷酸是弱酸的結(jié)論。（4）時(shí)，用溶液滴定溶液，滴定曲線如下圖所示：利用A點(diǎn)數(shù)據(jù)，求次磷酸的電離平衡常數(shù)（寫出表達(dá)式并代入數(shù)據(jù)）_______。C點(diǎn)溶液中，離子濃度由大到小的順序是_______。

【參考答案】1~5ABBAC6~10DCDCD11~14CBB