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專題突破卷08化學(xué)反應(yīng)與能量(二)——電解池、金屬的腐蝕與防護(hù)電化學(xué)原理的綜合應(yīng)用多池、多室的電化學(xué)裝置(考試時間:75分鐘試卷滿分:100分)一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.湖北省隨州市出土的曾侯乙編鐘,是戰(zhàn)國早期的青銅編鐘,主要由銅錫合金冶煉鑄造而成,保存完好。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅低B.在自然環(huán)境中,錫青銅中的錫可對銅起保護(hù)作用C.青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D.錫青銅表面生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物的過程屬于化學(xué)腐蝕2.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()A.圖1中,鐵釘易被腐蝕B.圖2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)C.圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵輸水管的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的正極3.硬水除垢可以讓循環(huán)冷卻水系統(tǒng)穩(wěn)定運(yùn)行。某科研團(tuán)隊(duì)改進(jìn)了主動式電化學(xué)硬水處理技術(shù),原理如圖所示(其中R為有機(jī)物)。下列說法不正確的是()A.b端為電源正極,處理后的水垢沉淀在陽極底部B.處理過程中Cl-可循環(huán)利用C.流程中發(fā)生離子反應(yīng):HCOeq\o\al(-,3)+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.若R為CO(NH2)2,則消耗1molCO(NH2)2生成N2時,鉑電極N處產(chǎn)生的H2應(yīng)大于3mol4.利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法錯誤的是()A.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,X極發(fā)生氧化反應(yīng)5.以熔融鹽為電解液,以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解,實(shí)現(xiàn)Al的再生。該過程中()A.陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+B.陰極上Al被氧化C.在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽極泥D.陽極和陰極的質(zhì)量變化相等6.一種電化學(xué)催化制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A.充電時,Zn電極作陰極B.充電時,陽極放出氧氣C.放電時,OH-向Zn電極移動D.放電時,正極的電極反應(yīng)式為CO2+e-+H2O=HCOO-+OH-7.可用惰性電極通過電解法制備KMnO4,下列說法正確的是()A.圖中離子交換膜為陰離子交換膜B.X極的電極反應(yīng)為MnOeq\o\al(2-,4)-e-=MnOeq\o\al(-,4)C.Y極區(qū)可以產(chǎn)生O2和較濃的KOH溶液D.電解一段時間后陰極區(qū)溶液的pH減小8.如圖所示,各燒杯中盛海水,鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)?)A.②①③④⑤⑥ B.⑤④③①②⑥C.⑤④②①③⑥ D.⑤③②④①⑥9.用惰性電極進(jìn)行電解,下列說法正確的是()A.電解稀硫酸,實(shí)質(zhì)上是電解水,故溶液pH不變B.電解稀NaOH溶液,要消耗OH-,故溶液pH減小C.電解Na2SO4溶液,在陰極上和陽極上生成氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D.電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶110.世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法,其裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.X為電源負(fù)極B.若該裝置在高溫下進(jìn)行,則凈化效率將降低C.若有1molNOeq\o\al(-,3)被還原,則有6molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)D.若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時,理論上電極流出20mole-11.中性環(huán)境微生物介導(dǎo)的鐵循環(huán)過程(見圖),是紛繁復(fù)雜的土壤物質(zhì)循環(huán)過程的重要部分。下列說法正確的是()A.此環(huán)境下主要發(fā)生析氫腐蝕B.硝酸根依賴的Fe(Ⅱ)氧化過程,每生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移1mol電子C.1molFeCO3分解產(chǎn)生22.4LCO2D.FeOOH具有氧化性12.一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時,進(jìn)行所謂的“電解水法”實(shí)驗(yàn),將純凈水與自來水進(jìn)行對比。當(dāng)電解裝置插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘后,純凈水顏色無變化或略顯黃色,而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象,下列選項(xiàng)說法正確的是()A.通電時,鋁片作陽極,鐵片作陰極B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產(chǎn)物C.通過對比,確實(shí)能說明自來水中含有大量對人體有毒有害的物質(zhì)D.鐵片的電極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-13.(2024·重慶渝西中學(xué)高三模擬)利用雙極膜電滲析法(BMED)進(jìn)行碳吸收,采用雙極膜、陽離子交換膜、陰離子交換膜,通過隔板分離成鹽室(NaCl溶液)、堿室(溶液)、酸室(HCl溶液)、極室(溶液),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。接通電源,調(diào)至實(shí)驗(yàn)設(shè)置電流,開始循環(huán)并向堿室通入制備和溶液,忽略各室溶液的體積變化。下列說法錯誤的是A.M連接電源負(fù)極,相同條件下,電極M,N產(chǎn)生氣體的體積比為2:1B.a(chǎn)膜、b膜、c膜分別為陽離子交換膜、雙極膜、陰離子交換膜C.極室、鹽室的pH保持不變,酸室pH減小,堿室的pH可能增大D.當(dāng)酸室產(chǎn)生0.4molHCl時,雙極膜電離出的數(shù)目為14.(2024·山東濟(jì)南市模擬)羥基自由基eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(·OH))是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種能將苯酚氧化為CO2和H2O的原電池-電解池組合裝置,實(shí)現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保兩位一體。下列說法錯誤的是()A.a(chǎn)極1molCr2Oeq\o\al(2-,7)參與反應(yīng),理論上NaCl溶液中減少的離子為12NAB.電池工作時,b極附近pH減小C.右側(cè)裝置中,c、d兩極產(chǎn)生氣體的體積比(相同條件下)為7∶3D.d極區(qū)苯酚被氧化的化學(xué)方程式為C6H5OH+28eq\a\vs4\al\co1(·)OH=6CO2↑+17H2O15.(2024·湖南懷化模擬)我國科學(xué)家采用雙極膜實(shí)現(xiàn)連續(xù)合成氨,電解裝置工作原理如圖所示。圖中的雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-,并在電流作用下分別向兩極遷移。下列說法錯誤的是()A.催化電極a上的電勢低于催化電極bB.工作一段時間后,右室中c(OH-)不變C.生成氨氣和氧氣的質(zhì)量比為17∶64D.若使用鉛酸蓄電池作電源,獲得1molNH3時,鉛酸蓄電池中有8molH2O生成二、非選擇題(本題包括4小題,共55分)16.(13分)(2024·陜西部分學(xué)校高三5月份高考適應(yīng)性考試)某廢棄合金材料的主要成分為Zn,還含有Co、Fe、Mn、Cd及其氧化物。從該合金材料中生產(chǎn)高純鋅并分離各種金屬化合物的工藝流程如下:已知:①下,部分難溶物質(zhì)的溶解平衡常數(shù)如下表:難溶電解質(zhì)②當(dāng)某離子濃度低于時,認(rèn)為溶液中不存在該離子?;卮鹣铝袉栴}:(1)能提高“溶浸”效率的具體措施為(任寫一條);(2)“濾液①”中含有的金屬離子、、、,且離子濃度均不高于;①還原性:(填“”“”或“”);②“濾液①”中pH的范圍為;(3)若“濾液②”的,則“氧化除雜”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;(4)“電解”工作原理如圖。其中陰極的電極反應(yīng)式為;若陰極區(qū)和陽極區(qū)溶液體積相等,電解過程中陽極區(qū)的(填“增加”或“減少”),陰極區(qū)(填“增加”或“減少”)的;17.(14分)(2024·青島高三檢測)我國力爭在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰,2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。(1)在稀硫酸中利用電催化可將CO2同時轉(zhuǎn)化為多種燃料,其原理如圖甲所示。①陽極的電極反應(yīng)為_______________________________________。②銅電極上產(chǎn)生CH4的電極反應(yīng)為______________________,若銅電極上只生成5.6gCO,則銅極區(qū)溶液質(zhì)量變化了_____________________________g。③若銅電極上只生成0.3molCH3CHO和0.4molHCOOH,則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(2)我國科學(xué)家報(bào)道了機(jī)理如圖乙所示的電化學(xué)過程。①Ni電極為________,電極反應(yīng)為____________________。②理論上,每有1molCO2與O2-結(jié)合,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。18.(18分)電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛應(yīng)用。(1)根據(jù)圖示電化學(xué)裝置,回答下列問題:①甲池通入乙烷(C2H6)一極的電極反應(yīng)式為____________________________________。②乙池中,若X、Y都是石墨,A是Na2SO4溶液,實(shí)驗(yàn)開始時,同時在兩極附近溶液中各滴入幾滴紫色石蕊溶液,X極的電極反應(yīng)式為____________________;一段時間后,在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。③乙池中,若X、Y都是石墨,A是足量AgNO3溶液,體積為0.2L,則Y極的電極反應(yīng)式為_______________;電解一段時間后,甲池消耗112mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則乙池溶液的pH為____(忽略溶液體積的變化)。(2)若要用該裝置在鐵質(zhì)鑰匙表面鍍一層金屬銅,CuSO4溶液作電解液,則乙池中:①X極的材料是____,電極反應(yīng)式為______________。②Y極的材料是____,電極反應(yīng)式為____________。(3)工業(yè)上通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4,其工作原理如圖所示,則陽極的電極反應(yīng)式為____________,陰極反應(yīng)式為___________。19.(10分)如圖所示,通電5min后,電極5的質(zhì)量增加2.16g,請回答下列問題。(1)a為電源的________
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