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專題4硫與環(huán)境保護(hù)第一單元含硫化合物的性質(zhì)課題2硫酸的工業(yè)制備濃硫酸的性質(zhì)配套練習(xí)1如圖所示,將濃硫酸滴至下列物質(zhì)上,無明顯現(xiàn)象的是(
)245137968111012【解析】濃硫酸有脫水性,會(huì)使蔗糖炭化變黑,A不符合題意;常溫下,濃硫酸能使鋁片鈍化,故無明顯現(xiàn)象,B符合題意;濃硫酸有吸水性,使膽礬由藍(lán)變白,C不符合題意;濃硫酸滴在純堿上生成CO2氣體,D不符合題意。A.蔗糖 B.鋁片C.膽礬 D.純堿【答案】B245137968111012閱讀下列材料,完成2~3題。2(2023徐州期末)有關(guān)生物脫除H2S的原理說法正確的是(
)A.反應(yīng)①中H2S得到電子B.反應(yīng)①中Fe2(SO4)3被還原C.反應(yīng)②中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子D.反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2245137968111012【答案】B【解析】反應(yīng)①中H2S被氧化為S,化合價(jià)升高,失去電子,F(xiàn)e2(SO4)3被還原為FeSO4,A錯(cuò)誤,B正確;反應(yīng)②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4e-,則每消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mole-,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4,C、D錯(cuò)誤。2451379681110123(2023徐州期末)下列有關(guān)硫酸的說法正確的是(
)A.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氨氣
B.濃硫酸與鐵不反應(yīng),可用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸C.常溫下,可用濃硫酸與Cu反應(yīng)制備SO2D.將1molH2SO4·SO3全部轉(zhuǎn)化為H2SO4需消耗1molH2O【解析】濃硫酸能與氨氣反應(yīng),不能干燥氨氣,A錯(cuò)誤;常溫下,鐵遇濃硫酸鈍化,可用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸,鈍化是在鐵表面生成致密的氧化膜,是化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,C錯(cuò)誤?!敬鸢浮緿245137968111012A.用裝置甲制取SO2氣體 B.用裝置乙干燥并混合SO2和O2C.用裝置丙制取并收集SO3 D.用裝置丁吸收尾氣中的SO2245137968111012【答案】A【解析】銅和濃硫酸制SO2需要在加熱條件下反應(yīng),A錯(cuò)誤;SO2和O2通入濃硫酸干燥并混合,B正確;SO3的熔點(diǎn)為16.8℃,用冰水收集,C正確;SO2會(huì)污染空氣,應(yīng)用強(qiáng)堿吸收,D正確。2451379681110125用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是(
)A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色245137968111012【答案】D【解析】上下移動(dòng)銅絲可以使銅絲與濃硫酸接觸與分離,從而可以控制反應(yīng)生成SO2的量,A正確;SO2可使品紅溶液褪色,B正確;SO2有毒,要用NaOH溶液吸收處理,C正確;反應(yīng)液中H2SO4的濃度較高,不能向①中加水,應(yīng)將①中混合物沿器壁慢慢加入水中,D錯(cuò)誤。2451379681110126(2023南通如皋期末)現(xiàn)有兩瓶無色溶液,分別是稀硫酸和濃硫酸。下列方法不能將它們鑒別出來的是(
)A.分別取少量兩種溶液加入水中稀釋,比較熱效應(yīng)B.分別取少量兩種溶液滴加到紙張上,觀察紙張是否變黑C.分別取少量兩種溶液滴加BaCl2溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀D.分別取足量兩種溶液向其中加入鐵片,一段時(shí)間后觀察鐵片是否溶解【解析】濃硫酸稀釋放出熱量,A可以鑒別;濃硫酸具有脫水性,B可以鑒別;兩者均與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀,C不能鑒別;濃硫酸遇鐵鈍化,鐵片在濃硫酸中不溶解,D可以鑒別?!敬鸢浮緾2451379681110127(鹽城期末)下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是(
)A.工業(yè)上制取硫酸,吸收塔中用水吸收SO3B.濃硫酸具有吸水性,可以使蔗糖脫水炭化C.滴加濃硫酸使膽礬由藍(lán)色晶體變?yōu)闊o色粉末,屬于化學(xué)變化D.濃硫酸用鐵制容器儲(chǔ)存,因?yàn)槌叵妈F與濃硫酸不反應(yīng)【解析】用98.3%的濃硫酸吸收SO3,不用水,A錯(cuò)誤;濃硫酸使蔗糖炭化,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,B錯(cuò)誤;鈍化是表面生成致密的氧化膜,屬于化學(xué)變化,D錯(cuò)誤?!敬鸢浮緾24137968111051285mL物質(zhì)的量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱,充分反應(yīng)。下列說法正確的是(
)A.有0.09mol的硫酸被還原B.有0.045mol的硫酸被還原C.充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D.消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88g241379681110512【答案】D【解析】濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng),而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度逐漸下降,當(dāng)硫酸由濃變稀時(shí)反應(yīng)就會(huì)停止。因此,參加反應(yīng)的硫酸實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。據(jù)題n(H2SO4)=0.005L×18mol/L=0.09mol,參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)<0.09mol,被還原的硫酸小于0.045mol,參加反應(yīng)的銅小于2.88g。2413796811105129(蘇州期末)利用如下實(shí)驗(yàn)研究濃硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1:取2g蔗糖放入大試管中,加2~3滴水,再加入3mL濃硫酸,攪拌,蔗糖變黑,同時(shí)將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中,觀察到溶液褪色。實(shí)驗(yàn)2:將一小片銅放入試管中再加入3mL濃硫酸,加熱,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,觀察到品紅溶液褪色。將反應(yīng)后的混合物溶于水,得到藍(lán)色溶液。下列說法正確的是(
)A.“實(shí)驗(yàn)1”只可以說明濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性B.“實(shí)驗(yàn)1”中產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水可檢驗(yàn)是否含CO2C.“實(shí)驗(yàn)2”可以說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性D.“實(shí)驗(yàn)1”和“實(shí)驗(yàn)2”的現(xiàn)象都說明SO2具有漂白性241379681110512【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)1說明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性,A錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)1中同時(shí)有SO2和CO2生成,兩者均能使澄清石灰水變渾濁,無法檢驗(yàn)CO2,B錯(cuò)誤;SO2使酸性KMnO4溶液褪色體現(xiàn)還原性,不是漂白性,D錯(cuò)誤。24137968111051210硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要化工原料。以黃鐵礦(FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示。(1)燃燒前,黃鐵礦需粉碎,目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。241379681110512(2)黃鐵礦燃燒主要經(jīng)過以下兩個(gè)過程。(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中,無論怎樣改變條件都不能使二氧化硫全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。241379681110512(4)98.3%濃硫酸吸收SO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(5)硫酸工業(yè)尾氣經(jīng)處理后排空??諝庵卸趸虻暮喴诇y定方法如圖所示。241379681110512①準(zhǔn)確移取5mL5×10-4mol/L碘溶液,注入測定裝置的試管中,加入2~3滴淀粉溶液,此時(shí)溶液呈________色。②連接儀器,在測定地點(diǎn)慢慢抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的顏色全部褪盡為止,共抽氣n次。a.抽氣時(shí)溶液褪色,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。b.空氣中二氧化硫的含量為________mg/L。③若空氣中二氧化硫的允許含量以0.02mg/L為標(biāo)準(zhǔn),則抽氣次數(shù)n≥________次才符合標(biāo)準(zhǔn),否則超標(biāo)。241379681110512【解析】(1)燃燒前,為了充分反應(yīng),提高原料利用率,因此黃鐵礦需粉碎,其目的是增大固體與空氣的接觸面積,加快反應(yīng)速率,使黃鐵礦充分燃燒。(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中,無論怎樣改變條件都不能使二氧化硫全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫,原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng),有一定限度。(4)98.3%濃硫酸吸收SO3,其主要是濃硫酸中水吸收三氧化硫生成硫酸,其反應(yīng)的化學(xué)方程式見答案。(5)①準(zhǔn)確移取5mL5×10-4mol/L碘溶液,注入測定裝置的試管中,加入2~3滴淀粉溶液,單質(zhì)碘遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色,則此時(shí)溶液呈藍(lán)色。②a.抽氣時(shí)溶液褪色,則二氧化硫和單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是I2+SO2241379681110512241379681110512【答案】(1)增大固體與空氣的接觸面積,加快反應(yīng)速率,使黃鐵礦充分燃燒(3)該反應(yīng)為可逆反應(yīng),有一定限度(4)SO3+H2O===H2SO4(5)①藍(lán)②a.I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO424137968111051211(淮安期末)認(rèn)識(shí)含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律,能幫助人們更好地認(rèn)識(shí)自然和保護(hù)環(huán)境。(1)模擬酸雨的形成原因。將SO2氣體通入蒸餾水中,取出部分溶液并用pH計(jì)測定其pH,每隔10min讀數(shù)一次,所得數(shù)據(jù)如下表所示。時(shí)間/minpH04.95104.94204.86304.85404.85241379681110512隨著時(shí)間的推移,pH逐漸變小的原因是_______________________(用化學(xué)方程式表示)。2H2SO3+O2===2H2SO4241379681110512(2)防治SO2對(duì)環(huán)境的污染。①從物質(zhì)分類角度看,SO2屬于酸性氧化物。工業(yè)上常用Na2CO3將SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽,寫出所得亞硫酸鹽的化學(xué)式:___________。②從元素價(jià)態(tài)看,SO2中S元素的化合價(jià)為+4,既具有氧化性,又具有還原性。用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)可將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。寫出CO還原SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。Na2SO32CO+SO2241379681110512(3)獲取空氣質(zhì)量信息。某化學(xué)小組為了測定空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),做了如下實(shí)驗(yàn):取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣20.00L(含N2、O2、CO2、SO2),緩慢通過足量氯水中,在所得溶液中加入稍過量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾后將沉淀洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為2.33g。①將上述空氣緩慢通過足量氯水,寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。②檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________________________________________________________________。取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若無沉淀生成,則已洗滌干凈241379681110512③求空氣樣品中SO2的體積分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)根據(jù)S元素守恒,n(SO2)=0.01molV(SO2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L24137968111051212(2023揚(yáng)州期末)為探究SO2的性質(zhì),采用下列實(shí)驗(yàn)裝置制取少量SO2并進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究:(1)裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。裝置B、C可驗(yàn)證SO2具有的性質(zhì)是_________________。(2)裝置D中倒置漏斗的作用是____________。Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O漂白性、還原性防止倒吸241379681110512(3)裝置D中NaOH溶液吸收足量SO2時(shí),可得NaHSO3溶液,可由此NaHSO3溶液制備無水Na2SO3固體,Na2SO3的溶解度曲線如圖所示。已知:0.1mol/LNa2SO3溶液的p
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