高中化學(xué) 水溶液中的離子平衡（含答案）

化學(xué)專題卷

專題八水溶液中的離子平衡

考點24電離平衡（1-5題）

考點25水的電離（6T0題）

考點26鹽類水解（11-15題）

考點27溶液中微粒濃度的大小比較（16-20題）

考點28沉淀溶解平衡（21-25題）綜合（26-29題）

考試時間：90分鐘滿分：100分

第I卷（選擇題）

一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是最符合題目要求的。）

1.常溫下，濃度均為lmol/L的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋。稀釋后溶液的pH隨濃

度的變化如圖所示，下列敘述正確的是（）

A.HX是強酸，溶液每稀釋至原體積的10倍，pH始終增大1

B.常溫下HY的電離常數(shù)為l.OxKT4

C.溶液中水的電離程度：a點大于b點

D.消耗同濃度NaOH溶液的體積：a點大于b點

2.室溫，將10mL濃度為ImoLL-l的CH,NHrNH20H兩種一元堿溶液分別加水稀釋,

曲線如圖,V是溶液體積（mL）,pOH=-lgc（OH-）?己知：CH3NH2+H2O

^^CH,NH；+OH；NH2OH+H2O『二NHQH++OH-。下列說法正確的是（）

71poHNH：OH

31/

2K

12345

A.該溫度下，Kb（NH?OH）的數(shù)量級為KT1

B.當(dāng)lgV=3時，水的電離程度：NH2OH>CH3NH2

C.用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至pH=7,消耗鹽酸的體積：NH2OH>CH,NH2

D.等濃度的CH、NH3cl和NHQHC1兩種鹽溶液中離子總濃度相等

3.甲胺（CH3NH2）是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2+H2OCH,NHt+OH-常

溫下，向20.0M10.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.1Omol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與

相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是（）

...\a

啟東畝學(xué)會盟一

0Xc(CH1KHe

8cfCHjNHJ

A.b點對應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL

B.常溫下，根據(jù)a點可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=l（）34

C.b點可能存在關(guān)系：c（C「）>c（CH3NH；）>c（H+）=c（OH-）

D.V=20.00mL時，溶液呈弱酸性

4.常溫下，分別向體積相同、濃度均為lmol/L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸

溶液的pH與酸溶液濃度的對數(shù)（IgC）間的關(guān)系如圖。下列對該過程相關(guān)分析正確的是（）

B.其鈉鹽的水解常數(shù)（K.）大小關(guān)系是：NaB>NaA

C.a、b兩點溶液中，水的電離程度b<a

D.當(dāng)lgC=-7時，兩種酸溶液均有pH=7

4

5.某溫度下，HNO,和CH3coOH的電離常數(shù)分別為5.0xIO*和1.7x104。將pH和體積均相

同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

加水體積

A.曲線I代表HNO2溶液

B.溶液中水的電離程度：b點〉c點

C.從c點到d點，溶液中.C（HA）：（OH）保持不變（其中HA、人~分別代表相應(yīng)的酸和酸

c（A）

根離子）

D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中〃（Na。相同

6.已知水的電離平衡曲線如圖所示，且pOH=-lgc（OH）,下列說法錯誤的是（）

A.各點對應(yīng)的水的離子積：Kw（f）>K、.（e）=Kw（d）

B.加熱f點純水，其組成由f點沿fd直線向d方向遷移

C.恒溫條件下，向c點純水中通入少量HC1,其組成由c點沿cde曲線向e點移動

D.fd直線上各點對應(yīng)的水溶液（或純水）一定顯中性

7.已知：加'（HX）?蟲叩室溫下，向o」Omol/LHX溶液中滴力口O.lOmol/LNaOH

c（X-）6c（X-）

溶液，溶液pH隨同型嗎］變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

c（X）

A.溶液中水的電離程度：a>b>cB.c點溶液中：c（Na*）=10c（HX）

C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為KT4"D.圖中b點坐標(biāo)為（0,4.75）

8.25℃時，向10mL0.1molU一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol?L”的HC1溶液，溶液

的AG［AG=lgW111_］變化如圖所示（溶液混合時體積變化忽略不計）。下列說法不正確

c（OH）

的是（）

B.M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)

C.R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Clj

D.M點到N點，水的電離程度先增大后減小

_1

9.常溫下,向1L0.Imol?LNH4C1溶液中，逐漸加入NaOII固體粉末,隨著n(NaOH)的變化,

c(NH：)與MNRLHZO)的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化、氨的揮發(fā)、溫度的變化)。

B.在N點時,/j(OH~)+O.lmol=(x+0.05)mol

C.隨著NaOH的加入，c(「)/c(NH：)不斷減小

+

1).當(dāng)力(NaOH)=0.Imol時,c(Na)<c(NH；)+c(NH3?H20)

10.常溫下，向某二元弱酸H?Y溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中IgX[X為

CH)

]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

c(HY)

B.由圖可知,H?Y的二級電離常數(shù)降（也丫）數(shù)量級為ICT。

C.從a點到b點過程中,水的電離程度先增大后減小

D.NaHY溶液中的離子濃度大小為:c（Na+）＞c（HY"）＞＜?（OH）＞c（H+）＞c（Y2-）

11.室溫下，將0.05molNa2cO,固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)

結(jié)論正確的是（）

加入的物質(zhì)結(jié)論

A反應(yīng)結(jié)束后，c（Na+）=c（SO；）

5()mLlmolL'H2SO4

c（0H）

溶液中一一^增大

B0.05molCaO

c（HCO；）

C50mLH2O由水電離出的不變

反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c（Na*）不

D0.1molNaHSO4固體

變

A.AB.BC.CD.D

1

12.實驗測得0.5mollTCH3coONa溶液、0.5molLC11SO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化

的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

9

CH,COON?

A.隨溫度升高，純水中c（H+）＞c（OPT）

B.隨溫度升高，CH3coONa溶液的c（OJT）減小

C.隨溫度升高，CuSCU溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果

D.隨溫度升高，CH3coONa溶液和CuS04溶液的pH均降低，是因為CH3coe＞一、C/水解

平衡移動方向不同

13.某同學(xué)在實驗室探究NaHCC）3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol.LTNaHCC＞3溶液，測其pH

為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。

下列說法不正確的是（）

A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCOj的水解程度大于電離程度

B.反應(yīng)的離子方程式是2HCR+Ca2+=CaCC）3J+H2cO3

C.加入Ca"促進(jìn)了HCO,的水解

D.反應(yīng)后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO.）+2c（CO,）+C（C「）

14.常溫下，分別向NaA溶液和MCI溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子

濃度變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

.4c(M-)

gc(HA)或電《M0H)

4

3

2

A.曲線L,表示1g黑］）與pH的變化關(guān)系

B.K,（HA）=1x10-53

C.a點時兩溶液中水的電離程度相同

D.0.01molg^-'MA溶液中存在：c（M+）>c（A-）>C（OH-）>c（H+）

15.下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.某溫度下,的純水中含OH一為103〃o/

B.25℃時，向0.1L-lCH,COONa溶液中加入少最水，溶液中丁小U~；減小

c（CH,COOH）

C.25℃時，將VILpH=ll的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則V?,匕

D.25℃時，將amol-L-\氨水與0.01mol-L-\鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中

in-9

c（NH：）=c（C「）,用含。的代數(shù)式表示NH3-HQ的電離常數(shù)Kb=——

a-0.01

16.25。。時，某混合溶液中c（CH3coOH）+c（CH3coeT）=0.ImolL-,lgc（CH3coOH）、

lgc（CH3coef）、lgc（H+）和Igc（OH）隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。凡、為CH￡OOH的電

離常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.O點時，c(CH3coOH)=c(CH3coO)

B.N點時，pH=-lgK,

C.該體系中，c(CH,COOH)=----VAmol-L

(+c(H,)

D.pH由7到14的變化過程中，CH,COO的水解程度始終增大

17.25℃時，向NaHCC)3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所

示。下列敘述錯誤的是()

2c(HCO；)

1C(H2CO.)

O

1

2

3N(7.4.1)

4

)

6Z8

8.7.0pH

A.25℃時，H2cO,的一一級電禺段,(H2coJuLOxlO"1

B.圖中a=2.6

C.25℃時，HCO；+H2OH2co3+OH-的4=1.0X10-76

D.M點溶液中：c")+c(H2CO3)=c(CT)+2c(CO；)+c(OH-)

18.常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3co0H溶液；②pH=3的鹽酸；③pH

=11的氨水；④pH=ll的NaOH溶液。下列說法正確的是()

A.①和②混合溶液中：c(H+)=3.0molL-1

B.①和④混合溶液中：c(Na+)=c(CH3coO)+c(CH3coOH)

C.②和③混合溶液中：c(C「)+c(H+)>c(NH：)+c(OH-)

D.四種溶液稀釋100倍，溶液的pH：③>④>②>①

19.常溫下，用0.1mol乩tNa^RO,溶液吸收氣體RO2,吸收后溶液的pH與離子濃度之比

‘處°'\）的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.E點溶液中，c（Na+）>c（ROj）>c（HRO；）,<?（OH）>c（H+）

B.F和G之間始終存在c（Na+）<c（HRO；）+2c（RO；~）

C.等物質(zhì)的量的Na2RO,和NaHRO,完全溶于蒸儲水得到溶液的pH=7.2

D.常溫下，Na2RO3的第一步水解常數(shù)的數(shù)量級為IO"

20.25℃時，向0.1molL"NaA溶液中滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與的變化關(guān)

c（HA）

系如圖所示，p史J=-lg且J。下列敘述正確的是（）

c（HA）c（HA）

A.F點溶液中［Na,)>c(HA)>c(A)>C(OH)

B.&(HA)的數(shù)量級為的f

C.E點溶液中Na+的數(shù)目為O.INA

c(A-)

D.滴加過程中p-------1~7的值保持不變

c(HA)-c(0H-)

21.常溫下，下列說法不氐硬的是()

+

A.0.Imol?L~K2cOa溶液中：c(H)+c(HCO；)+2c(H2CO3)=c(OH-)

B.己知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3

溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀

C.常溫下,pH=4.75、濃度均為0.Imol/L的CH3COOH、CH3C00Na混合溶液：c(CH3C00)+

+

c(OH')<c(CHaCOOH)+c(H)

12

D.已知心(AgCl)=1.8X10」°,Ksp(Ag2Cr04)=2.0X10-,向濃度均為1X10"mol/L的KC1

和LCrO,混合液中滴加1X10,O1/LAgNOs溶液，C「先形成沉淀

22.化工生產(chǎn)中含Cu"的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為

Cu2+(aq)+MnS(s)'CuS(s)+Mr?+(叫)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理錯誤的是()

A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時：c(Cu2+)=c(Mn2+)

B.相同溫度下，CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C.向含有等物質(zhì)的量的CuSO,和MnSO」混合溶液中逐滴加入Na2s溶液，最先出現(xiàn)CuS沉

淀

D.往平衡體系中加入少量CuSO』(s)后，c(Mn")變大

23.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為ZR+

或[Zn(OH)4產(chǎn)的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。25℃時，下列說法中不正確的是()

2+2

A.往ZnCb溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為Zn+4OH=[Zn(OH)4]-

B.若要從某廢液中完全沉淀Zn2+,通?？梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0-12.0之間

C.pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中,Zr?+濃度之比為108

D.該溫度時Zn(0H)2的溶度積常數(shù)(&p)為1x10」°

24.絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶

于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.圖中a和6分別為7；、4溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點對應(yīng)的的關(guān)系為、p(m)=K￡〃)V&p(p)vK￡q)

C.向m點的溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由m沿對陰線向p方向移動

D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿卯線向p方向移動

25.硫酸鋼是一種比碳酸領(lǐng)更難溶的物質(zhì)。常溫下-lgc(Ba2+)隨_lgc(SO『)或-lgc(SOf)的

H

B.常溫下，Arsp（BaCO3）=lxl0-

《CO7)

C.將碳酸飯和硫酸鋼固體置于水中,此時溶液中的J1=10

cSO：

D.在硫酸鋼懸濁液中，若要使0.1mol的硫酸饃完全轉(zhuǎn)化成碳酸鋼，則需要加入碳酸鈉的物

質(zhì)的量至少為01mol

第H卷（非選擇題50分）

26.（14分）（1）一定溫度下，向ILO.lmol-l/NlVHzO溶液中加入O.lmoINHQ固體,

則NHsMO的電離平衡向（填''正"或“逆”）反應(yīng)方向移動；c（0H-）=（填“增

大”“減小”或“不變”）。

（2）常溫下，將VmL0.1000mol-LT1鹽酸溶液逐滴加入到20.00mL.0.1000mol-LT1氨水溶液

中，充分反應(yīng)。（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7,此時K的取值_______（填或"="）20.00,而溶液中

c（NH：）、c（C「）、《H+卜c（OH）的大小關(guān)系為?

②如果V=30.00,則此時溶液中c（NH3?H2O）+c（NH：）=mol-L-1?

（3）常溫下，將ImolNHQ1溶于水，溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）。

向該溶液滴加0.05L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將

（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為molL-1。（NH3-H2。的

5

電離平衡常數(shù)取^b=2xl0mol-L-'）

27.（14分）某興趣小組在定量分析了鎂渣［含有MgCCh、Mg（OH）2、CaCO3,A12O3^Fe2O3

和SiCh］中Mg含量的基礎(chǔ)上，按如下流程制備六水合氯化鎂（MgCb?6H2O）O

相關(guān)信息如下：

①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg（OH）2的分解反應(yīng)。

②NH4cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大。

③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。

請回答：

（1）下列說法正確的是o

A.步驟I,煨燒樣品的容器可以用坨煙，不能用燒杯和錐形瓶

B.步驟III,蒸氨促進(jìn)平衡正向移動，提高M(jìn)gO的溶解量

c.步驟ni,可以將固液混合物c先過濾，再蒸氨

D.步驟N,固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾

（2）步驟in,需要搭建合適的裝置，實現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體（用硫酸溶液吸收氨氣）。

①選擇必須的儀器，并按連接順序排列（填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接）:

熱源一。

②為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請給出指示劑并說明蒸氨可以停

止時的現(xiàn)象。

（3）溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水

后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。

①含有的雜質(zhì)是。

②從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是。

（4）有同學(xué)采用鹽酸代替步驟H中的NH4cl溶液處理固體B,然后除雜，制備MgC12溶液。

已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：

PH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

A產(chǎn)3.04.7

Fe3+1.12.8

Ca2+11.3——

Mg2+8.410.9

請給出合理的操作排序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用）：固體

B-a-()-()-()-()-()-()fMgCk溶液-產(chǎn)品。

a.用鹽酸溶解b.調(diào)pH=3.0c.調(diào)pH=5.0d.調(diào)pH=8.5

e.調(diào)pH=11.0f.過濾g.洗滌

28.(12分)元素鍥(Ni)、鎰(Mn)及其化合物常用作工業(yè)生產(chǎn)的催化劑。已知Ni(0H)2(藍(lán)

13

綠色)、Mn(0H)2(紫色)均難溶于水，K，Ni(OH),]=6x10-%/Cv；,[Mn(OH)2]=2xl0-,

回答下列問題：

(1)某溶液中含有濃度較大的Ni?+和Mn2+,向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Ni?+恰好沉淀完全

(恰好完全沉淀時Ni”濃度等于l.OxlO'Smolli)時，溶液中的c(H*)=mol/L,此時

溶液中c(Mn)=mol/L(提示：屈"7.7)。

(2)血紅蛋白(Hb)與Ch和CO存在如下平衡：Hb(aq)+C)2(g)=HbO2(aq)K”Hb(叫)+CO(g)=

HbCO(aq)七，正常體溫下血紅蛋白與兩種氣體的結(jié)合度(a)(注：

與氣體結(jié)合的血紅蛋幫J量

a=一血紅蛋白的起始量),隨兩氣體平衡分壓的變化關(guān)系如下圖所示：

100200

①若平衡常數(shù)Ki遠(yuǎn)小于則上圖中曲線1代表的氣體是；利用圖中所給

數(shù)據(jù)計算曲線2所代表平衡的平衡常數(shù)(用氣體的平衡分壓代

替氣體的平衡濃度)

②CO和Ni能發(fā)生反應(yīng)生成四獄基銀：Ni+4co=Ni(CO)4(四城基銀)，已知四?；?zhèn)在溫

度高的條件下易分解，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)，

四皴基保進(jìn)入人體血液后更容易釋放出金屬銀，從而使人銀中毒，分析其中的原

因____________________________________________________________________________。

(3)已知Ni(OH)3難溶于水，它可由Ni(OH)2與NaClO溶液反應(yīng)得到，試寫出該反應(yīng)的離

子方程式o

29.(10分)碑(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中碑的有效

措施之一。

(1)將硫酸鎬、硝酸鈕與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種碑的

高效吸附劑X,吸附劑X中含有co；,其原因是.

(2)H,AsO：和H3Ase)4水溶液中含碑的各物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物質(zhì)的濃度占各物質(zhì)濃

度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系分別如圖-1和圖-2所示。

料L

eW

.

6O.

.8.As()；金O.

.46帽O(jiān).

葬0.

NHAsO；.*

至

oM

2一68-u2o28

①以酚猷;為指示劑（變色pH范圍8.0-10.0）,WNaOH溶液逐滴加入到HjAsO,溶液中，當(dāng)溶

液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為.

，

②H,ASO4第一步電離方程式H,ASO4H2ASO4+H的電離常數(shù)為3,則

PK%=-----------（p/EgK%）.

（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響.當(dāng)pH=7.1時,吸附劑X表面不帶電荷;當(dāng)

pH>7.1時帶負(fù)電荷,pH越高，表面所帶負(fù)電荷越多;當(dāng)pH<7.1時帶正電荷,pH越低，表面所帶

正電荷越多.pH不同時吸附劑X對三價碑和五價神的平衡吸附量（吸附達(dá)平衡時單位質(zhì)量吸

附劑X吸附礎(chǔ)的質(zhì)量）如圖3所示.

①pH在7~9之間,吸附劑X對五價碑的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是

②pH在4~7之間,吸附劑X對水中三價碑的去除能力遠(yuǎn)比五價碎的弱，這是因為

。提高吸附劑X對三價神去除效果可采取的措施是

答案以及解析

1.答案：B

解析：題圖中hnol.L」的HX溶液pH=O說明為強酸，加水稀釋溶液，溶液pH最終無限接

近于7,溶液每稀釋至原體積的10倍，pH增大不定是1,A錯誤；hnol】THY溶液的pH=2,

()22

+2cH4Y-)10~xl0^

c(H)=10-molU',alxlfT4,B正確；HX為強酸，HY為

c(HY)1-0.01

弱酸加水稀釋相同倍數(shù)，a點HX溶液中氫離子濃度大于b點HY溶液中氫離子濃度，溶液

中水的電離程度：a點小于b點，C錯誤；由于兩種酸溶液的體積關(guān)系未知，故a點和b點

所消耗的同濃度的氫氧化鈉溶液的量無法比較，D錯誤。

2.答案：AB

解析：A.NH2OH+H2ONH3OH++OH-,圖中可知1加以L-\的NH,OH的pOH值為4.5,

即有c(OH)=c(NHQH+)=IO-4',電離程度小,C(NHQH)?lmol/L，故平衡常數(shù)

c(NHOH)c(OH)10^5xIQ-45

K2=10-9,故數(shù)量級為10-9,故A正確;

C(NH2OH)—-~

B.堿溶液抑制水的電離，堿性越強,水的電離越弱，當(dāng)兩溶液均稀釋至lgV=3時,CH3NH2的

pOH值越小，即堿性越強，溶液中水的電離程度：NH2OH>CH,NH2,故B正確；

C.兩種堿的pO"不同,NH20H的pOH=4.5,CH,NH2的/=2,說明NH2OH堿性弱，用等濃

度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至討/=7,消耗鹽酸的體積：NH2OH<CH,NH2,故C錯誤；

D.\mol-L-\的CH3NH2比\mol-L~\的NHQH的pO4值小，即堿性強,根據(jù)水解規(guī)律，越弱

越水解,CH'NH；的水解程度大，所以濃度相同的CH,NH3cl和NHQHC1的混合溶液中離子濃

度大小關(guān)系：（NHaOHDvCC&NH；）,兩種鹽溶液中離子總濃度不相等，故。錯誤；

故選：AB.

3.答案：C

解析：A.CH3NH3cl是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則堿應(yīng)該稍

微過量，酸堿濃度相等，則應(yīng)該堿體積較大，所以V<20.00mL,故A正確；

B.a點lgc(CH3NH；)c(CH3NH2)=0,PliJcC&NHlACC&NHz),甲胺的電離平衡常數(shù)

10-14

Kbdfracc(CH3NH；),c(OH故B正確；

C.b點溶液呈中性，則c(H+尸c(OFT),根據(jù)電荷守恒得C(CR)=C(CH3NH。，故C錯誤；

D.V=20.00mL時,二者恰好完全反應(yīng)生成強酸弱堿鹽CH3NH3CI,該鹽水解導(dǎo)致溶液呈酸

性，故D正確；

故選：Co

4.答案：B

解析：A.b點，c=10'mol-L',c(H+)=10-6mol-L1,c(B)=10f,mol-E1,HB的電離常數(shù)

634435

(Kj-10xl0*/10=10\故A錯誤；B.與A同理，Ka=10xl0/10-=10,HB酸性

弱，對應(yīng)的鹽水解能力強，故B正確；C.a、b兩點溶液中，酸性HB<HA,HB水電離程

度大，水的電離程度b>a,故C錯誤；D.當(dāng)lgC=-7時，口8中d才)=穗[=0.101011」，

HA中c(H*)=J3=10mol.L',pH均不為7,故D錯誤；故選B。

5.答案：C

解析：A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，II的變化大，則II的酸性比I的酸性強，II代表HNO2,

I代表CH3coOH,故A錯誤；

B、酸抑制水電離，b點pH小，酸性強，對水電離抑制程度大，故B錯誤；

C、H代表HNO2，

++

C(HNO2)C(OH)/C(NO2)=C(H)-C(HNO2)C(OH-)/[C(H)-c(NO2')]=Kw/k(HNO2),Kw為水的離子

積常數(shù)，K(HNC)2)為HN02的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變，故C正確；

D、體積和pH均相同的HNO?和CH3co0H溶液，c(CH3COOH)>c(HNO2).分別滴

加同濃度的NaOH溶液至中性,CH3coOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的NaOH

少，故D錯誤；

故選C。

6.答案：B

解析：pOH=-lgc(OH-),pH=-lgc(H+),所以pOH、pH越大，C(OH)、c(H*)越小。

水的電離吸熱，溫度越高，Kw，越大，pOH、pH越小，所以溫度T>20℃,即Kw(f)>Kw(d),

同時Kw只與溫度有關(guān)，d、e點在等溫線上，所以Kw(f)>K、,(e)=Kw(d),A正確；由于水

的電離吸熱，加熱f點純水，其組成由f點沿Of直線向。方向遷移，B錯誤；恒溫條件下，

向c點純水中通入少量HC1,溶液酸性增強，pH減小，所以pOH增大，其組成由c點沿cde

曲線向e點移動，C正確；fd直線上各點對應(yīng)的水溶液(或純水)中均有pH=pOH,即

c(OH)=c(H+),所以fd直線上各點對應(yīng)的水溶液(或純水)均呈中性，D正確。

7.答案：D

解析：根據(jù)圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質(zhì)為HX和NaX,pH<7的溶液中，HX

的電離程度大于X的水解程度，可只考慮H+對水的電離的抑制，溶液pH越大氫離子濃度

越小，水的電離程度越大，則溶液中水的電離程度：a<b<c,A錯誤；c點溶液中存在電荷

c(HX)

c(X]

守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X)+c(OH),此時p['>]=1,則c(X)=10c(HX),代入電荷守恒

可得:c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH),由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),則c(Na+)<10c(HX),

c(H+)xc(X-)

B錯誤；HX在溶液中存在電離平衡：HX=H++X,Ka=?HX),則

c(HX)

pH=pKa+p[c(X)],帶入c點坐標(biāo)(1,5.75)可知，pKa=4.75,則&=1產(chǎn),則室溫下NaX

c(HX)

的水解平衡常數(shù)Kh=01(尸"=1()925,C錯誤；b點pH=pKa+p[c[']=o+4.75=4.75,

D正確。

8.答案：B

解析：a點表示0.1mol?L”的XOH,若a=-8,則c(OH)=103moi?L”，所以

&(XOH)=c(X)c(OH),3x103=]0_5,A項正確；M點AG=0,則溶液中

v'c(XOH)0.1

c(H+)=c(OH),溶液呈中性，所以溶質(zhì)為XOH和XCL兩者沒有恰好完全反應(yīng)，B項錯誤；

若R點恰好為XC1溶液時，根據(jù)物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C「)，C項正確；M點的溶

質(zhì)為XOH和XCL繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XC1時，該過程水的電離程度增大，然

后XC1溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點到N點，水的電離程度先增大

后減小，D項正確。

9.答案：C

解析：A項、M點是向IL0.1mol-L1NH4cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應(yīng)得

到氯化錢和一水合氨的混合溶液，溶液中錢根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一

元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化鏤溶液中水的電離程度，故A正確；

B項、根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（NH：）+c（Na+）=c（OH-）+c（C「），可得

n（OH-）-n（H+）=[c（NH*）+c（Na+）-c（CF）]x1L,在M點時c（NH：）=0.05mol-L-1,

c（Na*）=amol-L-1,c（Cl）=0.1mol-L_1,帶入數(shù)據(jù)可得

??（OH）-/i^H+j=[0.05mol-L-1+amol-L1-0.1mol-L1]xlL=（a-0.05）mol?故B正確；

C項、氨水的電離常數(shù)Kb=C（NH：）C（OFT）,則c（NH「H2O）=迎電2,溫度不變Kb不

C（NH3-H2O）C（OH-）Kb

變，隨著NaOH的加入，c（NH：）不斷減小，不斷減小,則。（NH、.心0）不斷減小,

''匕c（OH-）

故C錯誤；

D項、當(dāng)“（NaOH）=0.05moi時，NH4CI和NaOH反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的

NH,?H2O和NH4C1,Nad,NH3-H2O的電離程度大于NH4C1水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿

性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是

c（Cl'）＞c（NH^）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）,故D正確。故選C。

10.答案：D

c（H）c（HY]c（H+）-c（Y2）

解析：二元弱酸H,Y的（（H,Y）=＜/＜）＞K,（H,Y）=＜/:/，當(dāng)溶液的

a,V27c（H,Y）2，c（HY-）

.、c（HY）c（Y2-）

pH相同時,c（H+）相同,lgX:I＞H,則I表示lg\—^與PH的變化關(guān)系，II表示Ig：'J

I2J

c（H*）-c（Y2）c（Y2-）

與pH的變化關(guān)系,A錯誤；/（也丫）=-1b點時，則/HYLPH"及，

103511

則c（H+）=10-35,故K（H2Y）=IO,數(shù)量級為10-,B錯誤;從H2YtNaHYtNa2Y的

轉(zhuǎn)化過程中，水的電離程度逐漸增大，在b點c（HY-）=c（Y2-）,還未完全轉(zhuǎn)化為Na?Y,

故水的電離程度逐漸增大，C錯誤；因HY—的水解常數(shù)

&=氏=整泰=10-765＞七（凡丫）=10"35,故NaHY溶液呈堿性，離子濃度：

al

c（Na+）＞c（HY）＞c（0H"）＞c（H+）＞c（Y2-）,D正確。

11.答案：B

解析：A項，由碳酸鈉和硫酸的物質(zhì)的量可知二者恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為Na2so4,根據(jù)物

料守恒，c（Na+）=2c（SOj）,錯誤；B項，加入CaO發(fā)生反應(yīng)CaO+HQ=Ca（OH）2,溶

液中c（OH）增大，Ca"+COj=CaCON，使溶液中的4cO；）減小，正確；C項，加水

后，c（CO；）減小，雖其水解程度增大，但水電離出的4OH）減小，而水電離出的

c（H+）=c（OH）,所以二者乘積減小，錯誤；D項，加硫酸氫鈉固體，c（Na+）增大，錯誤。

12.答案：C

解析：A.水的電離為吸熱過程，升高溫度，平衡向著電離方向移動，水中c（H+）.c（OH尸Kw

減小，故pH減小，但c（H+）=c（OH）故A不符合題意；

B.水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，所以c（0H）增大，醋酸根水解為吸熱過

程，CH3COOH+H2O=±CH3co0H+0H,升高溫度促進(jìn)鹽類水解，所以c（OH）增大，故B

不符合題意；

C.升高溫度，促進(jìn)水的電離，故c（H*）增大；升高溫度，促進(jìn)銅離子水解C『+2H2O=CU（OH）2

+24，故c（H）增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化，故C符合題意；

D.鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選C。

13.答案：C

解析：HCO］既能電離又能水解，HCO.的水解程度大于電離程度，所以NaHC03溶液呈堿

性，A正確；HCO三與Ca2+反應(yīng)生成CaCC＞3沉淀和H+,酎結(jié)合HCOg生成H2co3,則反

2+

應(yīng)的離子方程式為2HC0,+Ca=CaCO3J+H2CO3,B正確；溶液中存在

HCOjCO『+H+,加入CaC12消耗CO：,促進(jìn)HCO?的電離，C錯誤；溶液中存在電荷

守恒：c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=c（HCOJ）+2c（Cof）+c（c「）+《OFT）,pH=7

時,c（H+）=c（0H）,所以c（Na+）-2c（Ca2+）=c（HCO.）+2c（CO；-）+c（C「），D正確。

14.答案：AC

解析：MCI溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐漸增大，M*濃度逐漸減小，MOH的濃度

逐漸增大，則1g」~人的值逐漸減小，則曲線L,表示1g」~人與pH的變化關(guān)系，A項

c(MOH)-c(MOH)

錯誤；曲線L1表示1g也」與pH的關(guān)系，吆也」=0時，也」=1,此時pH=5.5,

c(HA)c(HA)c(HA)

c(H+)=lxlO_55mol/L,則&(HA)=咿)端：6)=°")=1x,B項正確；a點溶

液的pH>7,對于曲線L「由于A水解導(dǎo)致溶液呈堿性，促進(jìn)了水的電離，而對于曲線

L,,MCI溶液呈酸性，。點時呈堿性，說明MOH的電離程度大于M，水解程度，抑制了水

c(M*)

的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，C項錯誤；曲線L,中，1g」~乙=0時，

c(MOH)

)=1，A；(MOH)=c(OH[>lxKT”,根據(jù)&=■；73K可知,電離平衡常數(shù)越

大，對應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度A->M+,則MA溶液呈堿性,則c(OH)>c(H+)、

c(M+)>c(A),溶液中離子濃度大小為c(M-)>c(A)>c(OH)>c(H+),D項正確。

15.答案：D

解析:A.pH=6的純水中c(OH)=c(H+)=104mol/I,OH的物質(zhì)的量為10飛％0/,故A錯誤；

B.CH,COONa溶液中加入少最水時CCH,COO)減小，則一^~~；=—一~~-增

c*(CH^COOH)c(CH3coO)

大，故B錯誤；

C.pH=\1的NaOH溶液中c(NaOH)=O.OOlmol/L,pH=3的HA溶液中c(HA)..0.00“。//L,

若HA為強酸，則V1=V2,若/M為弱酸的濃度較大,消耗的氫氧化鈉的體積偏大，則Vl>V2,

所以溶液顯中性，則口》丫2,故C錯誤；

D.amol-L-\氨水與0.01〃?"L~\鹽酸等體積混合后c(NH：)=c(C「)=0.005mol/L,電荷關(guān)

系c(NH；)+c(H*)=c(OH)+c(Cr)，則c”)=c(OH)，溶液呈中性,c(OH)=10?m<Wl,過

量的氨水濃度c(NH,H20)=12(a-0.01)mol/L,NH,■HQ的電離常數(shù)

Kc(NH；)-c(QH)0.005x107

，，==,故。正確。

4NH3.H2O)l(a_001)

故選:D。

16.答案：BC

+

解析：經(jīng)上述分析可知N點時，c(CH3coOH)=c(CH3coeT),Ka=c(H),即pH=-lgKa,

A項錯誤，B項正確；該體系中，

++

0.1c(H)=[C(CH3COOH)+C(CH3COO)]XC(H)=C(CH.COOH)X

z、c(CHCOO)/

3r+

c")+1=c(CH,COOH)xr^i+C(H)LC項正確；pH由7到14