重慶市第一中學(xué)高三下學(xué)期5月模擬預(yù)測（七）化學(xué)

化學(xué)試題卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫在答題卡上。2.作答時，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3．考試結(jié)束后，將答題卡交回。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Al—27P—31S—32Ba—137Ce—140一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．關(guān)于2023年重慶十大科技進(jìn)展涉及的部分物質(zhì)，下列表述錯誤的是（）A．鎂合金超大壓鑄件：鎂合金屬于金屬材料，密度小B．尼龍66綠色制備技術(shù)：尼龍66屬于合成高分子材料，強(qiáng)度大C．慶油3號油菜：菜籽油主要成分為酯，屬于天然高分子D．燃煤燃機(jī)全流程裝備：燃煤燃機(jī)涉及“化學(xué)能→熱能→動能→??”的轉(zhuǎn)化，動力足2.在氟化氫催化作用下，甲酸與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成甲酸乙酯。以下化學(xué)用語錯誤的是（）A．甲酸的空間填充模型：B．乙烯π鍵的電子云輪廓圖：C．氟化氫分子間氫鍵：D．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：3．下列離子方程式錯誤的是（）A．向氨水中加入少量氯化銀：B．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大：C．用惰性電極電解硫酸銅溶液：D．硝酸鐵溶液中通入少量二氧化硫：4．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol中采取雜化的原子數(shù)為B．31g白磷所含孤電子對數(shù)為C．1L1mol/L（一元弱酸）溶液中，與的個數(shù)之和為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L與11.2L充分反應(yīng)生成的分子數(shù)為5．下列說法正確的是（）A．紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鐵和氫氣B．鋁表面有致密的氧化膜，能很好地保護(hù)鋁不受酸堿腐蝕C．硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與銅反應(yīng)生成黑色的硫化銅D．雷雨天，空氣中的氮?dú)夂脱鯕饪煞磻?yīng)生成一氧化氮6．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．測量CO?體積 B．分離碘水中的碘C．混合濃硫酸和乙醇 D．用氨水滴定鹽酸7．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，它們組成的化合物常用作工業(yè)乳化劑。已知Y的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，Z的基態(tài)原子有2個單電子，W的原子半徑在同周期主族元素中最大，X與W同主族．Z與Q同主族。下列說法正確的是（）A．非金屬性：Y<Q B．第一電離能：Z<YC．為共價化合物 D．為含極性鍵的極性分子8．某種減肥藥物中間體Z的合成方法如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．W是 B．1molX與足量NaOH反應(yīng)，最多消耗2molNaOHC．Y分子中含有手性碳原子 D．Z分子苯環(huán)上的二溴代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）9．晶體屬于立方型晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．的配位數(shù)為4B．1個周圍距離最近且等距的有12個C．由圍成的最小正八面體的棱長為nmD．晶體的密度為g?cm10．由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液由紅棕色變?yōu)闊o色氣體中含有不飽和烴B常溫下將鐵片分別插入稀硫酸和濃硫酸中前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硫酸的氧化性比濃硫酸強(qiáng)C將1mL2mol·L的KI溶液與10mL1mol·L溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與的反應(yīng)存在限度D分別用pH計測等物質(zhì)的量濃度的和溶液的pH溶液pH更大非金屬性S>C11．一種電化學(xué)催化氮?dú)夂铣砂睔獾姆磻?yīng)歷程如下圖，中Ti為+3價，L為配體。下列說法錯誤的是（）A．為該反應(yīng)的催化劑B．催化過程的總反應(yīng)為C．該歷程中，每步反應(yīng)N的化合價均降低D．該過程屬于氮的固定12．電解產(chǎn)生羥基自由基（）可用于處理酸性廢水中的苯酚，原理如圖。下列說法錯誤的是（）A．過氧化氫與的反應(yīng)中，是還原產(chǎn)物B．電流方向：電極Pt→電解質(zhì)→電極HMC3C．得到的電極反應(yīng)為D．每處理4.7g苯酚，需的物質(zhì)的量為1.4mol13．向體積為1L的兩密閉容器中各通入1molZ，分別在恒溫、絕熱條件下發(fā)生：，測得反應(yīng)過程中體系壓強(qiáng)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是（）A．曲線Ⅱ?qū)?yīng)絕熱條件 B．曲線Ⅰ、0~ts內(nèi)：mol?L?sC．轉(zhuǎn)化率：b>c D．平衡常數(shù)：14．常溫下，在封閉儀器中裝有20mL0.1mol/LNaClO溶液，現(xiàn)向其中緩慢注入0.1mol/L溶液，隨著溶液注入體積增加，溶液的pH變化如下圖所示（HClO的電離平衡常數(shù)為）。關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)，下列分析錯誤的是（）A．AB段主要發(fā)生的反應(yīng)為B．BC段pH值降低主要是因?yàn)樯蓮?qiáng)酸C．水電離程度A>B>D>CD．時，溶液中離子濃度大小順序?yàn)槎?、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）利用高壓氨浸法從黃銅礦中提取銅具有提取率高、污染小等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛使用。一種由黃銅礦（主要成分為，含少量Ni、Co、Zn等元素）提取銅的工藝如下：Ⅰ．“固液分離”后溶液中主要離子為（0.1mol/L），雜質(zhì)離子為、、等陽離子（濃度均為0.001mol/L）；“電積”時溶液中主要溶質(zhì)為（2.0mol/L）。Ⅱ．不穩(wěn)定常數(shù){對，不穩(wěn)定常數(shù)}不穩(wěn)定常數(shù)（常溫）0.2Ⅲ．溶度積溶度積（常溫）（1）基態(tài)Cu原子的價電子排布式為______，中氮原子的雜化方式為______。（2）①浸出前“粉碎磨礦”的目的是____________，②“固液分離”用到的操作是____________。（3）①“攪拌浸出”主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（已知：硫元素變成最高價，鐵元素變成）；②鐵元素沒有以配合物離子存在的原因是____________。（4）常溫下，“沉鈷”步驟中，溶液中氨氣分子濃度為1mol/L，若要“沉鉆”完全[濃度為mol/L]，需調(diào)節(jié)pH至______，“萃取”和“反萃取”的作用為____________。16．（14分）[Co（Salen）]在一定條件下具有與氧氣結(jié)合的能力，對血液中運(yùn)輸氧有重要作用。合成原理如下：已知：水楊醛微溶于水，易溶于乙醇。乙二胺易溶于水和乙醇。實(shí)驗(yàn)過程如下：Ⅰ．制備[Co（Salen）]裝置如圖甲，通入，向三頸燒瓶中加入100mL95%的乙醇溶液，加入6.1g水楊醛和6g乙二胺，常溫下發(fā)生反應(yīng)①后，將足量溶液迅速加入三頸燒瓶中，恒溫7080℃反應(yīng)1h，得到暗紅色晶體。過濾，洗滌，真空烘干，稱重得5.8g產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）儀器c的名稱為______。通入氮?dú)獾淖饔檬莀___________。（2）反應(yīng)①中乙醇的作用是____________。（3）請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅰ制得的產(chǎn)率為______（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。Ⅱ．配合物的吸氧測定原理：裝置如圖乙，稱取0.65g的，放入三頸燒瓶中，量取足量DMF于彎管中，塞緊備用。打開、，第一次旋轉(zhuǎn)三通閥，使氧氣充滿裝置。隨后關(guān)閉，第二次旋轉(zhuǎn)三通閥，讀數(shù)。再將DMF全部加入三頸燒瓶中反應(yīng)，結(jié)束后讀數(shù)。記錄反應(yīng)前后量氣管讀數(shù)差值為22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（5）實(shí)驗(yàn)Ⅱ第一次控制三通閥為下圖______，第二次為下圖______（填序號）。（6）由實(shí)驗(yàn)Ⅱ計算可得，中，______，下列操作會使所測x偏高的是______（填序號）。a．實(shí)驗(yàn)Ⅰ烘干時直接暴露在空氣中烘干b．實(shí)驗(yàn)最后讀數(shù)時未調(diào)平液面，量氣管液面低于水準(zhǔn)管c．第二次讀數(shù)后，發(fā)現(xiàn)量氣管液面又升高了17．（15分）硫酸工業(yè)中，在接觸室中催化氧化的反應(yīng)為。（1）上述反應(yīng)在的催化作用下分兩步進(jìn)行，能量變化如圖：寫出第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________；通入1mol、0.5mol充分反應(yīng)，放出熱量______99kJ（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）為了使盡可能多地轉(zhuǎn)化為，理論上應(yīng)選擇的條件是______（填序號）。A．高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓但實(shí)際生產(chǎn)中選擇常壓，其原因是____________；（3）接觸室中，原料氣[投料比]依次通過催化劑層、熱交換器，轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。①BC段轉(zhuǎn)化率幾乎不變的主要原因是____________；②平衡時的壓強(qiáng)為p，的轉(zhuǎn)化率為α，則（用α、p表示）。（4）催化分解可獲取硫酸工業(yè)的重要原料。負(fù)載有Pt、的催化劑在光照時可產(chǎn)生電子和具有強(qiáng)氧化性的電子空穴，催化過程的示意圖如右圖：在表面發(fā)生的反應(yīng)式為____________；若產(chǎn)生1mol電子空穴，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下______L。18．（15分）屈昔多巴是一種治療帕金森病的藥物，它的一種合成路線如下圖所示（路線中的—Bn表示，答題時也可使用）：回答下列問題：（1）A的名稱是______，C所含官能團(tuán)的名稱是醛基和______。（2）步驟③的反應(yīng)類型是______，步驟①、④的作用是____________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為______，G的結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）上述路線中，在含有足量的環(huán)境中生成C的化學(xué)方程式為____________。（5）下列說法正確的是______（填序號）。a．1molA與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molb．步驟①中的作用是消耗HBr，使平衡向正反應(yīng)方向移動c．F在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)d．G與鹽酸通過一步反應(yīng)可生成H______（6）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______種（不考慮立體異構(gòu)）。①遇溶液顯色②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上所連取代基不超過3個

化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號1234567891011121314答案CDBCDCABCACABD【解析】1．A項(xiàng)，合金都屬于金屬材料，鎂合金的密度小，正確。B項(xiàng)，尼龍66為聚己二酰己二胺纖維，屬于合成高分子，耐磨性和強(qiáng)度都很大，正確。C項(xiàng)，植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，不屬于高分子，錯誤。D項(xiàng)，煤燃燒提供熱能，熱能轉(zhuǎn)化為動能，由于煤燃燒熱值高，所以動力足，正確。2．A項(xiàng)，甲酸分子中碳原子為雜化，平面構(gòu)型，羥基氧原子為雜化，折線構(gòu)型，原子半徑，正確。B項(xiàng)，乙烯分子的π鍵由垂直于碳雜化軌道的p軌道肩并肩形成，正確。C項(xiàng)，HF的氫鍵由氫原子和另一個HF分子的氟原子在孤電子對的方向形成，用“…”表示，正確。D項(xiàng)，甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為，錯誤。3．A項(xiàng)，氯化銀溶于氨水，形成銀氨絡(luò)離子，并釋放出自由氯離子，正確。B項(xiàng)，明礬和氫氧化鋇反應(yīng)過程中，會生成硫酸鋇沉淀，沉淀質(zhì)量最大時恰好生成硫酸鋇而無氫氧化鋁，錯誤。C項(xiàng)，使用惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極水氧化生成氧氣并釋放出氫離子，陰極銅離子還原成銅單質(zhì)吸附在電極表面，正確。D項(xiàng)，二氧化硫通入增強(qiáng)酸性，而硝酸的氧化性強(qiáng)于鐵離子，所以優(yōu)先反應(yīng)，正確。4．A項(xiàng)，應(yīng)為。B項(xiàng)，應(yīng)為，D項(xiàng)，應(yīng)小于。5．A項(xiàng)，生成四氧化三鐵。B項(xiàng)，氧化鋁會被酸、堿反應(yīng)。C項(xiàng)，生成。6．A項(xiàng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉。B項(xiàng)，應(yīng)用萃取。D項(xiàng)，指示劑應(yīng)用甲基橙。7．元素X、Y、Z、W、Q分別是H、C、O、Na、S，故C項(xiàng)應(yīng)為離子化合物，D項(xiàng)應(yīng)為非極性分子。8．B項(xiàng)最多消耗3molNaOH。9．C項(xiàng)，棱長應(yīng)為nm。D項(xiàng)，利用均攤法可知1mol晶胞含有4mol，由此計算出密度。10．B項(xiàng)，濃硫酸常溫下與鐵鈍化，不能比較這兩者氧化性大小，濃硫酸氧化性是大于稀硫酸的。C項(xiàng)，氯化鐵過量，一定能讓硫氰化鉀變紅，不能得出結(jié)論。D項(xiàng)，非金屬性要用最高價含氧酸的酸性比較。11．第一步消耗，最后一步又生成，A正確。氮?dú)鈪⑴c的這一步反應(yīng)中，N化合價降低，Ti化合價升高；在生成氨氣的這一步反應(yīng)中，N化合價沒變，Ti化合價降低，又得到催化劑，C錯誤。游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為氮的固定，D正確。12．，中O為1價，中O為2價，故為還原產(chǎn)物，A錯誤。，4.7g苯酚為0.05mol，故需的物質(zhì)的量為1.4mol，D正確。13．曲線Ⅱ達(dá)到平衡的時間長，反應(yīng)速率慢，說明絕熱時，體系溫度降低，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故，A、D正確。升溫，平衡正向移動，故轉(zhuǎn)化率：b>c，C正確。曲線Ⅰ對應(yīng)0~ts，恒溫恒容時，反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)比等于體系內(nèi)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比，為1∶1.2，故mol?L·s，B錯誤。14．NaClO溶液中滴入溶液，開始階段發(fā)生反應(yīng)：，A正確。當(dāng)次氯酸鈉消耗完畢，發(fā)生反應(yīng)：，B正確。A點(diǎn)，NaClO水解促進(jìn)水的電離，B、C、D點(diǎn)都含有酸抑制水的電離，氫離子濃度越大對水電離抑制程度越大，C正確。時，反應(yīng)還處于第一階段，NaCl、、HClO三種溶質(zhì)按物質(zhì)的量1∶1∶1比例，還有部分NaClO沒有反應(yīng)完，根據(jù)HClO的電離常數(shù)和NaClO的水解常數(shù)，NaClO的物質(zhì)的量小于另外幾種溶質(zhì)，所以濃度排最后，，D錯誤。（補(bǔ)充說明：隨著酸性增強(qiáng)，可能會發(fā)生HCl和HClO歸中反應(yīng)，不影響選項(xiàng)判斷；由于反應(yīng)時間短，且沒有明顯光照提示，不考慮HClO分解）二、非選擇題：本題共4小題，共58分15．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）（2）①增大表面積，提高浸取率（1分）②過濾（1分）（3）①②和絡(luò)合反應(yīng)常數(shù)小（鐵氨絡(luò)離子不穩(wěn)定常數(shù)大），而與沉淀常數(shù)大（氫氧化鐵溶度積很?。?，所以更易變成氫氧化物或氧化物沉淀（4）11.9除去鎳、鋅元素，富集銅元素【解析】流程中，粉碎磨礦是為了增大固體表面積，提高與氨水和氧氣的反應(yīng)速率進(jìn)而提高浸取率。在浸出過程中，Cu、Co、Ni、Zn元素均變?yōu)?2價離子的氨氣絡(luò)合物；由于鐵離子與氨氣形成的絡(luò)合物不夠穩(wěn)定（由穩(wěn)定常數(shù)可得），而更易與氫氧根離子形成沉淀，故未進(jìn)入溶液。發(fā)生反應(yīng)方程式如下：。過濾固液分離除去鐵的化合物以及其他礦渣。石灰調(diào)pH的過程中，使正向移動，此反應(yīng)的，當(dāng)濃度為mol/L時，mol/L，故此時溶液的pH為11.9。萃取反萃取，根據(jù)電積液的成分及濃度可知，Ni、Zn元素均被除去，銅元素的濃度變大，所以起到除Ni、Zn及富集的作用。16．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）球形冷凝管（1分）排除空氣中氧氣的干擾（2）作溶劑（1分）（3）（4）71.4%（5）C（1分）D（1分）（6）2ac【解析】（1）生成物與氧氣會結(jié)合，故制備