重慶市江津長(zhǎng)壽綦江等七校聯(lián)考高三下學(xué)期第二次診斷性考試提前模擬化學(xué)試題

七校高2018級(jí)第二次診斷性考試提前模擬化學(xué)試題7．（長(zhǎng)壽．改編）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是（）A．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂B．從海水中提取物質(zhì)都要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C．造紙廠用二氧化硫進(jìn)行紙漿漂白符合“綠色化學(xué)”的理念D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料8．（合川．改編）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．1L含NA個(gè)Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO3－物質(zhì)的量濃度大于3mol/LC．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3NAD．1L0.5mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為0.5NA9．（銅梁．改編）香精(Z)可用下列反應(yīng)制取。下列說(shuō)法正確的是（）A．Y的同類(lèi)型同分異構(gòu)體的數(shù)目為6種(不含Y本身)B．X、Z均可作為合成聚合物的單體C．X和Y均可與氨基酸發(fā)生成肽反應(yīng)D．若Z中含有X、Y，可添加NaOH溶液通過(guò)分液除去10．（大足．原創(chuàng)）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，且A是周期表中半徑最小的元素，A、D、B分別排在連續(xù)的三個(gè)奇數(shù)族，且B和C相鄰，下列說(shuō)法正確的是（）A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性：B＜CB．工業(yè)上制備D單質(zhì)的方法為電解熔融的D氯化物C．A分別與B、C形成最簡(jiǎn)單化合物均為電解質(zhì)D．簡(jiǎn)單離子半徑：B＞C＞D11．（長(zhǎng)壽．改編）下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（）A．圖①向Ⅰ中通入過(guò)量CO2，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定含有SiOeq\o\al(2－,3)B．圖②中CuSO4溶液能使蛋白質(zhì)變性，NaCl溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析C．圖③裝置用來(lái)除去C2H4中的雜質(zhì)SO2D．圖④裝置用來(lái)蒸發(fā)純凈的食鹽水得精鹽12．（重實(shí)．改編）利用如圖裝置，可完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中正確的是（）A．若X為銅棒，Y為濃硫酸，開(kāi)關(guān)K置于M處，電池的負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2+B．若X為鋅棒，Y為AgNO3，開(kāi)關(guān)K置于M處，在鐵電極附近滴加K3Fe(CN)6溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中c(Cu2+)不變D．若X為銅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法13．（重實(shí)．改編）部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2S電離平衡常數(shù)(25℃Ka＝1.8×10－4Ka＝4.9×10－10Ka1＝1.3×10－7Ka2＝7.1×10－15下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者B．NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS－)+C(S2－)C．HCOO－、CN－、HS－在溶液中可以大量共存D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含陰離子數(shù)目相等26．（15分）氨和肼是兩種最常見(jiàn)的含氮物質(zhì)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

圖1圖2Ⅰ．（大足．原創(chuàng)）（1）根據(jù)圖1提供的信息，該反應(yīng)未加鐵觸媒的活化能是KJ/mol，在圖1中曲線

(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

（2）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有0.4molNH3，則平均反應(yīng)速率v(N2)=

，該溫度下的平衡常數(shù)K=

。（3）發(fā)射火箭時(shí)，肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知1.6gN2H4(l)在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。Ⅱ．（綦江．改編）（4）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）①每生成34gNH3的同時(shí)消耗44gCO2 ②混合氣體的密度保持不變③NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變 ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤c(NH3):c(CO2)=2:1（5）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)N2和H2組成的原電池合成氨與工業(yè)合成氨相比具有效率高、條件易達(dá)到等優(yōu)點(diǎn)，其裝置如圖2所示。寫(xiě)出該原電池A極的電極反應(yīng)式：。（6）若N2來(lái)自于空氣，當(dāng)電極B到A間通過(guò)2molH+時(shí)理論上需要標(biāo)況下空氣的體積為（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。27．（合川．改編）（14分）一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸，能與KI反應(yīng)生成I2，用于測(cè)定油脂中的碘值等(注：碘值表示有機(jī)物中不飽和程度的指標(biāo))。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘(沸點(diǎn)101℃)（1）甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如下：①各裝置連接順序?yàn)锳→；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是；D裝置的作用是。③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是。（2）乙組同學(xué)采用最新報(bào)道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：ICl的氧化性比I2強(qiáng)：。28．（江津．改編）（14分）從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一，其流程如下：含含I－的鹵水（酸化至pH=2）分離操作X稀H2SO4吸收I2粗碘方案甲低溫干燥③②①濃Na2CO3溶液氧化后過(guò)濾方案乙粗碘NaNO2活性炭吸附I2氧化資料顯示：資料顯示：Ⅰ．pH=2時(shí)，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時(shí)生成NOⅡ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClⅢ．5SO32－+2IO3－+2H+=I2+5SO42－+H2O（1）I的原子序數(shù)為；（2）反應(yīng)①的離子方程式：；（3）方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的方法是；（4）Cl2、酸性KMnO4溶液等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I－卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2，原因是；（5）已知：反應(yīng)②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，離子方程式是；（6）方案乙中，已知反應(yīng)③過(guò)濾后，濾液中仍存在少量的I2、I－、IO3－。請(qǐng)檢驗(yàn)濾液中的IO3－，將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀H2SO4、稀硝酸、淀粉溶液、Na2SO3溶液a．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；b．從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說(shuō)明濾液中含有I－；c．。（7）為了分析產(chǎn)品粗碘中碘的含量，稱(chēng)取2.0g樣品配成100mL溶液，移取25.00mL于錐形瓶中，用0.100mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去25.00mL硫代硫酸鈉溶液，則產(chǎn)品中I2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（二）選考題：35．（江津．改編）（15分）化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)M是第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿(mǎn)電子。X的負(fù)二價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相等，X和Y形成的一種化合物是形成酸雨的主要大氣污染物，Z是X所在周期中原子半徑最小的元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X與Z可形成化合物X2Z2，其每個(gè)原子的最外層電子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，則該化合物的電子式為。（用元素符號(hào)表示）（2）M的單質(zhì)與X的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)所得的化合物中M粒子的電子排布式。（3）寫(xiě)出一種由短周期元素組成，與XY42－離子互為等電子體的分子。（4）X、Y、Z三者第一電離能的大小順序（用元素符號(hào)表示）（5）X、Y、Z形成的三元化合物XYZ2中心原子的雜化軌道類(lèi)型為，該化合物的立體構(gòu)型為。（6）XY42－和X2Y82－（過(guò)二X酸根）結(jié)構(gòu)中，X原子均位于由Y原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是（）a．XY42－與PO43－空間構(gòu)型均為四面體形b．X2Y82－比XY42－穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價(jià)不相同c．X2Y82－中存在非極性鍵且有強(qiáng)氧化性（7）向M的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[M(NH3)4]2+。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與M2+形成配離子，其原因是。（8）M與Z形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。晶體的密度為ρg·cm－3，則該晶胞中相距最近的2個(gè)M+之間的距離為nm。（寫(xiě)出計(jì)算式化簡(jiǎn)即可，不要求計(jì)算結(jié)果；阿伏伽德羅常數(shù)為NA）36．（江津．改編）（15分）化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)高分子化合物M的一種合成路線如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）芳香烴A的化學(xué)名稱(chēng)為，H中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為。（2）C+D→E的反應(yīng)類(lèi)型為（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的分子中最多有個(gè)原子在同一直線上。（4）H+I→M的化學(xué)方程式為（5）在催化劑、加熱條件下，G與氧氣反應(yīng)生成Q(C9H8O3)，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的Q的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有6組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2（6）參照上述合成路線和相關(guān)信息，以甲醇和一氯環(huán)己烷為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備己二酸二甲酯的合成路線：。

七校高2018級(jí)第二次診斷性考試提前模擬化學(xué)7．A8．D9．B10．D11．B12．C13．D26．（15分）（1）508（2分）b（2分）（2）0.2mol/(L·min)（1分）0.058L2/mol2（2（3）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=1284.4kJ/mol（2分）（4）①②（2分）（5）正極：N2+6e－+6H+=2NH3（2分）（6）9.33L（2分）27．（14分）（1）①A→C→E→B→D(2分)；MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2分)。②防止ICl揮發(fā)(答案合理均可)(2分)；吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣(答案合理均可)(2分)。③蒸餾，收集101。C的餾分(2分)（2）3I2＋6HCl＋NaClO3eq\o(=,\s\up7(50℃))6ICl＋NaCl＋3H2O(2分)。（3）用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢測(cè)，試紙變藍(lán)(2分)。28．（14分）（1）53（2分）（2）2NO2－+2I－+4H+=I2+2NO