【學(xué)生卷】初中高中化學(xué)必修一第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測(cè)試(課后培優(yōu))

一、選擇題1．Se是人體必需的微量元素。下列關(guān)于的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．互為同素異形體 B．都含有34個(gè)電子C．分別含有44和46個(gè)中子 D．的質(zhì)量數(shù)不同2．下列敘述中，不正確的是A．HCl溶于水時(shí)要破壞離子鍵B．CCl4和NH3都是只含有極性鍵的共價(jià)化合物C．Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物D．CaO和NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵3．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為A．(A+N-10)mol B．(A+N-6)molC．(A?N+2)mol D．(A-N+8)mol4．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是元素代號(hào)XYZLMQ原子半徑主要化合價(jià)、、-1A．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：M單質(zhì)單質(zhì)B．Y與Q形成的化合物一定不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：D．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多5．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Q元素的最高正價(jià)為+7，Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，YM2和YZ2的最外層電子總數(shù)相同，X元素的原子半徑最小。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：M＞Z＞YB．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：M＞Q＞YC．等物質(zhì)的量時(shí)，Q2的殺菌能力大于QZ2D．X2Z2與X2M反應(yīng)生成淡黃色固體6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z在地殼中的含量處于前兩位,Y在周期表中電負(fù)性最大,基態(tài)W原子價(jià)層電子數(shù)為8,下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑:r(Z)>r(Y)>r(X)B．W單質(zhì)在一定條件下能與X的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)C．Z與X、Z與Y形成的化合物晶體類型相同D．X與W兩種元素形成的常見(jiàn)化合物均為黑色固體7．科學(xué)家將含有石墨烯和碳納米管兩種納米材料的水溶液在低溫環(huán)境下凍干得到“全碳?xì)饽z”，該固態(tài)材料的密度僅是0.16mg·cm-3，是迄今為止世界上最輕的材料。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．“全碳?xì)饽z”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳?xì)饽z”與石墨互為同位素C．“全碳?xì)饽z”中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴D．“全碳?xì)饽z”的性質(zhì)穩(wěn)定，能在熱的濃硫酸中穩(wěn)定存在8．下列說(shuō)法不正確的是（）A．IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱D．鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物9．科學(xué)家制得一種新型分子O4。關(guān)于O4和O2的說(shuō)法不正確的是（）A．互為同素異形體 B．等質(zhì)量的O4和O2所含原子數(shù)相同C．它們的摩爾質(zhì)量相同 D．等物質(zhì)的量的O4和O2所含原子數(shù)之比為2:110．根據(jù)元素周期律，對(duì)下列事實(shí)進(jìn)行推測(cè)，其中推測(cè)不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)AMg與冷水反應(yīng)緩慢，Ca與冷水反應(yīng)較快Ba(第IIA族元素的單質(zhì))與冷水反應(yīng)更快BSi是半導(dǎo)體材料，Ge也是半導(dǎo)體材料該族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S是H2加熱能反應(yīng)P與H2高溫時(shí)能反應(yīng)A．A B．B C．C D．D二、填空題11．（1）在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)。（____）（2）元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大。（____）（3）在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)。（____）（4）氫鍵是化學(xué)鍵。（____）（5）碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵。（____）（6）乙醇分子跟水分子之間只存在范德華力。（____）12．科學(xué)研究表明，月球上有豐富的資源，可開(kāi)發(fā)利用作未來(lái)的新型能源。(1)的中子數(shù)是_________，與互稱為_(kāi)__________。(2)粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核，由此推斷粒子含有____________個(gè)質(zhì)子和__________個(gè)中子。(3)在、兩種核素中，原子核內(nèi)的中子數(shù)相差為_(kāi)_________，粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的是___________。13．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①至⑧的位置回答下列問(wèn)題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦(1)元素②的一種原子中，含有8個(gè)中子，則該原子的符號(hào)是_________。(2)元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。(3)由元素③組成的__________（填化學(xué)式）和_________（填化學(xué)式）互為同素異形體。(4)僅由元素①、④組成的化合物甲，化合物甲的電子式為_(kāi)_______，該化合物分子中含有______（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵。(5)僅由元素⑤、⑦組成的化合物乙，請(qǐng)用電子式表示化合物乙的形成過(guò)程_____________，該化合物屬于___________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。14．（1）比較結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O_____NH3（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一個(gè)離子方程式說(shuō)明H3O+和NH4+給出H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱_____。（2）NaCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NaCN的電子式_____。（3）乙酸汽化時(shí)，測(cè)定氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，有數(shù)據(jù)表明其摩爾質(zhì)量變?yōu)?20g·mol-1，從結(jié)構(gòu)上分析其可能的原因是______。15．（I）有下列幾組物質(zhì)或原子：①612C和614C②H③Na2O2④P⑤N⑥H2⑦O2和O3⑧燒堿、純堿及苛性鈉。選擇適當(dāng)?shù)男蛱?hào)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）屬于第二周期ⅤA族的元素是_____________；（2）含有非極性鍵的離子化合物是_____________；（3）互為同位素的是_____________；（4）原子半徑最小的原子形成的分子是_____________；（5）屬于同素異形體的是_____________。（II）用合理的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題（1）甲烷分子的電子式：_____________；（2）乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________；（3）甲烷和氯氣光照生成一氯甲烷方程式：_____________；（4）苯和液溴在鐵屑催化下反應(yīng)生成溴苯方程式：_____________；（5）乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉方程式：_____________。16．下列曲線分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))，把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符合的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中。abcde(1)ⅡA族元素的最外層電子數(shù)______(2)ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)______(3)O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑______(4)第三周期元素的最高化合價(jià)______(5)第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半徑______17．（1）H、D、T三種原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是_______，它們與氧的同位素16O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為_(kāi)______；[14NH3T]+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為_(kāi)____（2）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。（3）含6.02×1023個(gè)中子的的質(zhì)量是______g（4）①Ne②HCl③P4④N2H4⑤Mg3N2⑥Ca(OH)2⑦CaC2⑧NH4I⑨AlCl3，請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空，只存在極性共價(jià)鍵的是____________，只存在非極性共價(jià)鍵的是_______________。既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是_____________。（5）在下列變化中，①碘的升華②燒堿熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_____________，僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____________僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_________，既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_______。（填寫序號(hào)）18．下表是元素周期表的一部分：（不得用a~h字母回答）元素周期表有7個(gè)橫行，每一個(gè)橫行稱為“周期”，周期序數(shù)=電子層數(shù)；元素周期表共有18列，每一列稱為“族”，下表中的7列為主族元素，分別用羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……表明族序數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)。根據(jù)a～h各元素的性質(zhì)，選擇相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)、化學(xué)式或化學(xué)方程式填空：（1）單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是__________，酸性最強(qiáng)的含氧酸是_____________。（2）寫出e的堿性氣態(tài)氫化物的電子式_____，將它和化合物df2通入飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是___________。（4）在b、c、g、h中，常見(jiàn)離子半徑最大的是__________。19．（1）淀粉水解生成葡萄糖，為證明淀粉已開(kāi)始轉(zhuǎn)化為葡萄糖，可加入_______進(jìn)行檢驗(yàn)；為證明淀粉已完全水解，可加入______，現(xiàn)象是不顯_____色。（2）抗酸藥有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等，請(qǐng)寫出胃酸與氫氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式______再寫出碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子方程式________20．砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途廣泛。完成下列填空：（1）砷原子核外有__個(gè)電子層，最外層有__個(gè)電子，寫出砷原子最外層電子的軌道表示式：__。（2）將砷與VA族所有短周期元素的原子半徑，按從小到大的順序排列：__（用元素符號(hào)表示）。（3）溴位于VIIA族且與砷同周期，比較溴、砷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱：__強(qiáng)于__（填物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）周期表中，鋁和砷都在金屬和非金屬過(guò)渡線附近，舉一例說(shuō)明鋁元素具有非金屬性：__。（5）已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___。②不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（選填編號(hào)）。A．溶液的pH不再變化B．v(I-)=2v(AsO33-)C．c(AsO33-)/c(I-)不再變化D．c(I-)=2ymol·L-1三、解答題21．工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X產(chǎn)品溴完成下列填空：（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱是：_____，溴單質(zhì)的電子式是_________，溴和氯氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比較：___________>___________（填寫化學(xué)式），寫出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學(xué)式_____。（2）步驟②中體現(xiàn)了溴單質(zhì)具有的性質(zhì)是_____。（3）寫出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（說(shuō)明：反應(yīng)有水參與且有硫酸生成）：_____；在該反應(yīng)中被氧化的元素是：_____。（4）工業(yè)上利用海水還有一個(gè)重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水，此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是：_____和______________（寫化學(xué)式）。22．工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過(guò)程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)說(shuō)出沉淀C在工業(yè)上的一種用途：_____________________。(2)生產(chǎn)過(guò)程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_____(填化學(xué)式)。(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室洗滌Al(OH)3沉淀的方法是__________________________________________。(4)電解熔融的氧化鋁，若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2，則同時(shí)生成鋁的質(zhì)量為_(kāi)_______g。(5)寫出Na2CO3溶液與CaO反應(yīng)的離子方程式：_____________________。23．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)發(fā)給了三位在開(kāi)發(fā)鋰離子電池方面作出的杰出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。完成下列填空：(1)鋰在元素周期表的位置是___。鋰原子核外能量最高的電子所處的軌道是___。(2)寫出一條判斷鋰與相鄰?fù)髯褰饘僭亟饘傩詮?qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)：___。(3)氫化鋰(LiH)是離子化合物，寫出其電子式___，LiH中陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，其原因是___。LiBr可作鋰電池中電解質(zhì)材料。用Li2CO3，氨水和液溴制備LiBr?H2O的流程如圖：(4)合成時(shí)，除生成LiBr外，還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，補(bǔ)全產(chǎn)物并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。LiCO3+Br2+NH3·H2O→LiBr+___。畫出該反應(yīng)所涉及物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的電子式___。(5)溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：從溶液中得到LBr·H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：___，___，過(guò)濾，用乙醇洗滌，干燥。24．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上綜合利用鋁土礦的部分工藝流程如圖。(1)檢驗(yàn)濾液B中是否還含有Fe2+的方法為：___。(2)將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，選用的最好試劑為_(kāi)_(填代號(hào))。a.氫氧化鈉溶液b.硫酸溶液c.氨水d.二氧化碳(3)由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、___(填操作名稱)、過(guò)濾、洗滌。(4)濾渣的主要成分是___(填化學(xué)式)，其與NaOH固體焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_(kāi)__(填代號(hào))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。25．碘在生活中有著廣泛應(yīng)用。一種由含碘廢水制取單質(zhì)碘的工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：（1）檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I2，常用的試劑是___。（2）X是一種常見(jiàn)的有刺激性氣味的氣體，通入X氣體的主要目的是___。（3）分離濾渣1各成分最簡(jiǎn)便的方法是___；濾渣2在潮濕的空氣中能被氧化為紅褐色物質(zhì)，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（4）試劑Y是一種綠色氧化劑，其化學(xué)式為_(kāi)__；操作I包括___。26．以粉煤灰（主要含3Al2O3·2SiO2、SiO2，還含有少量CaO、Fe2O3等物質(zhì)）為原料制取Al2O3的流程如圖：（1）當(dāng)(NH4)2SO4和3Al2O3·2SiO2的配比a（a=）不同時(shí)，“焙燒”后所得產(chǎn)物的X射線衍射譜圖如圖所示（X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。由圖可知，當(dāng)a=___時(shí)，3Al2O3·2SiO2的利用率最高。（2）“沉淀、過(guò)濾”所得濾渣為Fe(OH)3和Al(OH)3，生成Fe(OH)3的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__。（3）“堿浸”加入NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。（4）“水解、過(guò)濾”可得到Al(OH)3沉淀，升高溫度有利于水解的原因是___。該步驟可將加水改成通入過(guò)量的___氣體。（5）流程中，可以回收并循壞利用的物質(zhì)除NH3外，還有___和___。27．利用硝酸廠尾氣中較高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，流程如下：已知：NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O（1）寫出Na2CO3溶液和NO、NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。（2）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有少量___________和___________（填化學(xué)式）。（3）中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的是____________________；蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的______________（填操作名稱）最合理。（4）母液Ⅱ需