河北省滄州市2022-2023學年高一下學期期末考試化學試題

滄州市高一年級20222023學年(下)教學質(zhì)量監(jiān)測化學考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與日常生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是A.工業(yè)廢氣排放到大氣中之前，需適當處理B.有毒，不能用作食品添加劑C.二氧化硅可制作太陽能電池板D.所有糖類和蛋白質(zhì)都是高分子【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)廢氣中通常含有二氧化硫、氮氧化物等有毒氣體，需進行適當處理，防止有害物質(zhì)污染大氣，選項A正確；B．一定濃度的可以作為食品添加劑，如葡萄酒中添加適量的可防止葡萄酒被氧化，選項B錯誤；C．Si可制作太陽能電池板，選項C錯誤；D．有的糖如葡萄糖不屬于高分子化合物，選項D錯誤；答案選A。2.下列能量轉(zhuǎn)化方式正確，且符合綠色化學思想的是A.木炭燒烤：化學能轉(zhuǎn)化為熱能 B.燃料電池：熱能轉(zhuǎn)化為電能C.燃油汽車：化學能轉(zhuǎn)化為機械能 D.光伏發(fā)電：太陽能轉(zhuǎn)化為電能【答案】D【解析】【詳解】A．木炭燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，但燒烤時會產(chǎn)生有毒氣體和固體漂浮物等，會造成環(huán)境污染，不符合綠色化學思想，故A錯誤；B．燃料電池是將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B錯誤；C．燃油汽車行駛過程中會排出一氧化碳、氮的氧化物等汽車尾氣，會造成環(huán)境污染，不符合綠色化學思想，故C錯誤；D．光伏發(fā)電不會產(chǎn)生有害物質(zhì)，能直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，符合綠色化學思想，故D正確；故選D。3.化學用語是化學學習和表達的一種語言。下列化學用語的表達錯誤的是A.聯(lián)氨的電子式：B.甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C.乙酸的分子式：D.乙烷的空間填充模型：【答案】A【解析】【詳解】A．聯(lián)氨中兩個N原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式為：，A錯誤；B．結(jié)構(gòu)簡式通常包括烴基及官能團兩部分，同時不應簡化掉例如碳碳雙鍵，碳碳三鍵等與有機物性質(zhì)密切相關(guān)的結(jié)構(gòu)，故甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：，B正確；C．分子式不僅表示了物質(zhì)的組成，更重要的，它能表示物質(zhì)的一個分子及其成分、組成（分子中各元素原子的數(shù)目、分子量和各成分元素的重量比），乙酸的分子式：，C正確；D．一種表示每個原子的容積和分子實際形狀的致密的分子模型。在這種模型里，鍵角是準確的，原子間的距離以其范德瓦爾斯半徑量度，乙烷的空間填充模型：，故D正確；故選A。4.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A.標準狀況下，11.2L乙烯和CO的混合氣體含碳原子數(shù)為B.6.0g冰醋酸中含有的羧基數(shù)為C.向密閉容器中充入、，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.晶體中含共價鍵數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯和CO摩爾質(zhì)量相等，但二者含碳原子數(shù)不同，故0.5mol乙烯和CO的混合氣體中碳原子物質(zhì)的量介于0.5~1.0mol，選項A錯誤；B．，1個乙酸分子中含1個稄基，故含羧基數(shù)為，選項B正確；C．與合成是可逆反應，無法完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，選項C錯誤；D．晶體結(jié)構(gòu)是，由此可知，1個Si原子形成4個共價鍵，故晶體中含共價鍵數(shù)為，選項D錯誤；答案選B。5.液氨是工業(yè)上普遍使用的一種制冷劑，其優(yōu)點是單位容積制冷量大，節(jié)流損失小，泄漏易被發(fā)現(xiàn)，價格低廉等。下列有關(guān)敘述正確的是A.屬于氮的固定B.氨氣溶于水后，溶液中有4種含氮的粒子C.實驗室中可以做噴泉實驗D.將分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，會產(chǎn)生白煙【答案】C【解析】【詳解】A．游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮屬于氮的固定，選項A錯誤；B．氮水中含有、、、、和，只有3種含氮的粒子，選項B錯誤；C．極易溶于水，可以用水和氨氣設(shè)計噴泉實驗，選項C正確；D．濃硫酸具有難揮發(fā)性，將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，才會產(chǎn)生白煙，選項D錯誤；答案選C。6.五顏六色的化學實驗給化學學習帶來了無窮的樂趣。下列化學實驗操作及顏色變化對應的現(xiàn)象分析正確的是選項實驗操作及顏色變化現(xiàn)象分析A將乙烯通入到酸性溶液中，溶液紫紅色變?yōu)闊o色乙烯發(fā)生加成反應，被還原B將盛有氯氣和甲烷的兩集氣瓶中氣體混合，光照一段時間，黃綠色消失量不足，Cl元素完全轉(zhuǎn)化為氯代甲烷C淀粉與稀硫酸混合液受熱后，滴加碘水，溶液變?yōu)樗{色稀硫酸不能作為淀粉水解的催化劑D加熱溶解有的品紅溶液，溶液變?yōu)榧t色與品紅形成的物質(zhì)受熱分解，從溶液中逸出A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯被氧化，發(fā)生氧化反應，選項A錯誤；B．與的取代反應中，部分Cl轉(zhuǎn)化為HCl，選項B錯誤；C．淀粉與稀硫酸混合液受熱后，滴加碘水，溶液變?yōu)樗{色，說明淀粉沒有水解完全，選項C錯誤；D．與品紅形成的物質(zhì)為無色，逸出則顯示出品紅的紅色，選項D正確；答案選D。7.為應對日益加劇的溫室效應，“碳中和”是當前工業(yè)生產(chǎn)必須考慮的問題，以為原料進行生產(chǎn)是一個重要途徑，反應原理：。下列措施能加快該反應速率的是A.使用合適的催化劑 B.恒溫恒容下充入HeC.及時移出產(chǎn)物甲醇 D.降低溫度【答案】A【解析】【詳解】A．使用合適催化劑，可加快反應速率，選項A正確；B．恒溫恒容下充入惰性氣體，反應物濃度不變，反應速率不變，選項B錯誤；C．移出生成物的瞬間，反應物的濃度并沒改變，此時正反應速率不變，隨后反應速率減小，選項C錯誤；D．溫度降低，反應速率降低，選項D錯誤；答案選A8.乙醇在能源、化工等領(lǐng)域有著廣泛的用途。一定條件下，乙烯與水蒸氣可直接發(fā)生加成反應生成乙醇，這種方法步驟簡單，對設(shè)備無腐蝕，但要求原料氣中乙烯純度在98%以上。下列說法錯誤的是A.乙醇燃燒為放熱反應B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C.將混有的乙烯用NaOH溶液洗氣可得到純凈的乙烯D.乙烯分子中所有原子在同一平面內(nèi)【答案】C【解析】【詳解】A．可燃物的燃燒均為放熱反應，選項A正確；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為，選項B正確；C．混有的乙烯用NaOH溶液洗氣后，乙烯中混有水蒸氣等，選項C錯誤；D．乙烯含碳碳雙鍵，所有原子同一平面內(nèi)，選項D正確；答案選C。9.下列有關(guān)實驗裝置能達到相應實驗目的的是A.合成氨時，裝置甲可將氮氣和氫氣混合并達到干燥氣體的目的B.可用裝置乙灼燒氫氧化鐵固體制得氧化鐵C.可用裝置丙制備并收集NOD.可用裝置丁進行與的反應【答案】A【解析】【詳解】A．氮氣和氫氣都可以用濃硫酸干燥，裝置甲可將氣體充分混合并這到干燥的目的，選項A正確；B．灼燒固體時，一般用坩堝加熱，選項B錯誤；C．NO與反應，不能用排空氣法收集，選項C錯誤；D．氯氣能溶于水，應將水換成飽和NaCl溶液，選項D錯誤；答案選A。10.下列關(guān)于金屬及其化合物的離子方程式正確的是A.溶液中加入銅粉：B.鎂和稀醋酸反應：C.銅與濃硝酸反應：D.過氧化鈉與水反應：【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鐵具有氧化性，能與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，選項A正確；B．鎂與醋酸反應生成醋酸鎂與氫氣，醋酸是弱酸，不能拆寫，選項B錯誤；C．銅與濃硝酸反應的離子方程式為，選項C錯誤；D．過氧化鈉與水反應的離子方程式為，選項D錯誤；答案選A11.蒼術(shù)是《神農(nóng)本草經(jīng)》中的一味中草藥，其提取物之一是蒼術(shù)素，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)蒼術(shù)素的說法正確的是A.含四種官能團 B.1mol蒼術(shù)素含10mol碳原子C.能發(fā)生酯化反應 D.1mol蒼術(shù)素最多能與發(fā)生加成反應【答案】D【解析】【詳解】A．蒼術(shù)素含醚鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵三種官能團，選項A錯誤；B．1個蒼術(shù)素分子含13個碳原子，選項B錯誤；C．蒼術(shù)素無羥基、羧基，不能發(fā)生酯化反應，選項C錯誤；D．1mol碳碳雙鍵消耗，1mol碳碳三鍵消耗，則1mol蒼術(shù)素最多能與反應，選項D正確；答案選D。12.下列事實得出相應結(jié)論正確的是選項事實結(jié)論A在足量中完全燃燒放出70.8kJ的熱量B向密閉容器中通入、，反應達到平衡時放出92.4kJ熱量C將銅片插入溶液中，銅片逐漸變小，直至消失以Cu、石墨棒為電極，以溶液為電解質(zhì)溶液可設(shè)計原電池DA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．放熱反應，則，選項A錯誤；B．可逆反應中，熱化學方程式中的數(shù)值為完全反應時的數(shù)值，故向密閉容器中通入、，反應達到平衡時放出的熱量小于92.4kJ，選項B錯誤；C．從原理而言，該氧化還原反應能設(shè)計為原電池，選項C正確；D．比較放熱反應的大小，需要考慮負值，則放出熱量越多，越小，選項D錯誤；答案選C。13.還原鉬礦(主要成分為)制備單質(zhì)鉬，能防止污染，反應原理為。在盛有一定比例的、粉末混合物的真空恒容密閉容器中通入，使其起始濃度為，發(fā)生上述反應，測得反應達到平衡狀態(tài)時，氣態(tài)物質(zhì)的濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.曲線乙為不同溫度時的濃度變化曲線B.1300℃時，若達到平衡所需時間為ts，則C.升高溫度能加快該反應的反應速率D.若縮小容器容積，壓強增大，反應速率降低【答案】C【解析】【分析】反應物只有一種氣體，生成物有兩種氣體，圖像描述的是平衡后的氣態(tài)物質(zhì)的濃度隨溫度的變化，甲和乙的變化趨勢相同，故甲和乙代表的是生成物，又因為水蒸氣的濃度是一氧化碳濃度的兩倍，故甲代表水蒸氣，乙代表一氧化碳，據(jù)此作答；【詳解】A．由分析可知，甲為的濃度變化曲線，乙是的濃度變化曲線，A錯誤；B．1300℃時，，，B錯誤；C．任何化學反應，升溫能加快反應速率，C項正確；D．若縮小容器容積，則氣體物質(zhì)的濃度增大，反應速率加快，D錯誤；故選C。14.我國實施的新《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》增加了臭氧監(jiān)測項目，已知測定空氣中臭氧的反應為(未配平)。夏季是臭氧污染的重災季，臭氧的產(chǎn)生機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.除H元素外，該反應機理中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化至少涉及三種主族元素B.圖中涉及轉(zhuǎn)化：C.KI檢測臭氧的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1D.臭氧治理要嚴控機動車排污，防止加油站油氣逸出【答案】C【解析】【詳解】A．該反應機理中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化至少涉及VA族的N、VIA族的O和IVA族的C，選項A正確；B．由圖可知，，選項B正確；C．，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比不是1：1，選項C錯誤；D．臭氧產(chǎn)生機理與機動車泄漏的燃油、排出的氮的氧化物有關(guān)，選項D正確；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某興趣小組利用鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物磁性氧化鐵做如下實驗：（1）磁性氧化鐵與鋁在一定條件下發(fā)生反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。將磁性氧化鐵完全溶于較濃的鹽酸中，得到棕黃色的濃溶液，其反應的離子方程式為___________取少量所得溶液加入雙氧水，其反應的離子方程式為___________。（2）取適量(1)中所得的棕黃色溶液于試管中，向其中加入稍過量的鐵粉，發(fā)生主要反應的離子方程式為___________；靜置后向上層清液中加入NaOH溶液，并放置一段時間，觀察到的實驗現(xiàn)象為___________。（3）另取(1)中所得的棕黃色溶液于試管中，向其中通入足量的氯氣，所發(fā)生反應的化學方程式為___________。寫出高爐煉鐵中一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式：___________。【答案】（1）①.3：8②.③.（2）①.②.有白色絮狀沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀（3）①.②.【解析】【小問1詳解】，氧化劑是，還原劑是Al，二者的物質(zhì)的量之比為3：8；與鹽酸反應得到、和水。溶液中加入雙氧水，會將氧化成，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可得方程式：；【小問2詳解】加入還原劑鐵，鐵離子會被還原為亞鐵離子，加入堿后，會生成白色的氫氧化亞鐵，很快被空氣中氧氣氧化，轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色的氫氧化鐵；【小問3詳解】溶液中的被氯氣氧化成。高爐煉鐵中CO還原的化學方程式為。16.已知A~H是中學化學中常見的有機化合物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。回答下列問題：（1）A為天然高分子化合物，下列有關(guān)A的敘述一定正確的是___________(填標號)。a．易溶于水b．在人體內(nèi)能被消化吸收，轉(zhuǎn)化為能量c．屬于工業(yè)原料，工業(yè)生產(chǎn)中也能發(fā)生A→B→C的轉(zhuǎn)化d．水解的最終產(chǎn)物為C（2）C含有的官能團名稱是___________，C被一步氧化成G的一種試劑可以是___________(填名稱)。（3）D、E的元素組成及質(zhì)量比相等，則E的名稱是___________；D生成F的反應類型是___________。（4）H的結(jié)構(gòu)簡式是___________；X與H互為同分異構(gòu)體，且X能與反應生成氣體，則X有___________種。（5）為完成流程圖中用有機物C、G制備H的目的，某同學設(shè)計了下圖裝置，其中大試管中的反應液包括___________(填試劑名稱)，該裝置存在的一處錯誤是___________?！敬鸢浮浚?）c（2）①.羥基②.酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液（3）①.聚乙烯②.加成反應（4）①.②.2（5）①.乙醇、乙酸、濃硫酸②.導管插入到飽和溶液中【解析】【分析】A為天然高分子化合物，在酸性條件下水解生成葡萄糖，則A可能是淀粉或纖維素；葡萄糖轉(zhuǎn)化為C的分子式為C2H6O，可推知C為乙醇，乙醇氧化生成G，根據(jù)分子式可知為乙酸，C在濃硫酸作用下反應生成D的分子式為C2H4,則為乙烯，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成H為乙酸乙酯，乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成F為溴乙烷，乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應生成E為聚乙烯；【小問1詳解】A可能是淀粉或纖維素，若為纖維素，則難溶于水，不能被人體消化吸收，a、b項錯誤；工業(yè)生產(chǎn)可利用淀粉或纖維素生產(chǎn)葡萄糖、酒精，c項正確；葡萄糖生成乙醇不是水解反應，d項錯誤；答案選c；【小問2詳解】C為乙醇，含有的官能團名稱是羥基；乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液等氧化為乙酸，被氧氣氧化成乙醛；【小問3詳解】由元素組成可知E為聚乙烯；F為溴乙烷，乙烯生成溴乙烷是加成反應；【小問4詳解】H為乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡式是。能與反應生成氣體，則X為羧酸，除去羧基，碳主鏈為3個碳原子，故有正丁酸、異丁酸兩種同分異構(gòu)體；【小問5詳解】C、G制備H是乙醇與乙酸制備乙酸乙酯的反應，需濃硫酸做催化劑；為防止加熱過程中的可能倒吸，導管不能插入液體中。17.“價類”二維圖具有直觀、線索清晰、引導性強等特點，有利于提高統(tǒng)籌思維和概括能力。氮元素的化合價與部分常見含氮物質(zhì)類別的“價類”二維圖如圖所示。請回答下列問題：（1）實驗室中制備氣體A的化學方程式為___________；氣體A與氧氣在紅熱的鉑絲作用下生成D的化學方程式為___________，撤去熱源后，鉑絲繼續(xù)保持紅熱的原因是___________。（2）D與A在加熱、催化劑作用下能反應生成B和另一種對環(huán)境無害的產(chǎn)物，請寫出該反應的化學方程式：___________。E為紅棕色氣體，則E的化學式為___________。（3）57.6gCu與濃硝酸反應，銅全部被消耗后，共收集到D和E的混合氣體1mol(不考慮的存在)，則D、E的物質(zhì)的量之比是___________，將該混合氣體與足量的水反應后，剩余氣體的體積為___________L(標準狀況下)?！敬鸢浮浚?）①.②.③.該反應放熱，反應放出的熱量使鉑絲仍保持紅熱（2）①.②.（3）①.2：3②.13.44【解析】【小問1詳解】實驗室中常采用加熱氯化銨與氫氧化鈣混合固體制備氨氣；反應的化學方程式為；氨氣與氧氣在鉑絲的催化作用下會反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為；由于該反應放熱，所以鉑絲能持續(xù)保持紅熱狀態(tài)；【小問2詳解】二氧化氮或一氧化氮都能與氨氣在一定條件下反應，生成氮氣和水，反應方程式為；為紅棕色氣體；【小問3詳解】銅和一定量的濃硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)變低，銅和濃硝酸反應生成，與稀硝酸反應生成NO，故生成的氣體是和NO的混合物；57.6gCu為0.9mol，結(jié)合得失電子守恒可得出和NO分別是0.6mol和0.4mol，則D、E的物質(zhì)的量之比是2：3；，通入水中剩余氣體的物質(zhì)的量為0.6mol，標準狀況下的體積為13.44L。18.回答下列問題：I．甲、乙兩組同學分別利用不同的反應原理探究外界因素對化學反應速率的影響?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學利用反應探究反應速率的影響因素。實驗設(shè)計如下表所示：實驗溶液的體積/mL溶液的體積/mL蒸餾水體積/mL混合液溫度/℃15502525x2.525355060①該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。②表中___________，實驗1和實驗2的目的是探究___________對化學反應速率的影響。③實驗1和實驗3控制不變的量是___________，目的是___________。④某實驗過程中測得混合液中隨時間的變化曲線如圖所示，則0~7min內(nèi)的平均反應速率___________。（2）乙組同學利用一定濃度分解反應，探究pH對