金屬材料 同步練習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

3.2金屬材料同步練習(xí)題一、選擇題1．下列物質(zhì)不屬于合金的是()A．鋇餐 B．青銅 C．硬鋁 D．生鐵2．將KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入過(guò)量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體29.8g，則原溶液中Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比是A．2：1 B．3：1 C．1：1 D．4：13．在2.7gAl粉中加入過(guò)量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：。設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中的數(shù)為 B．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 D．該反應(yīng)中生成3.36L4．下列離子方程式正確的是A．鋁溶于NaOH溶液：2Al＋2OH-＋H2O=2AlO＋3H2↑B．向NaAlO2溶液中加入少量鹽酸：AlO＋4H＋=Al3＋＋2H2OC．向Al(OH)3沉淀中加入足量鹽酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD．氧化鋁溶于足量NaOH溶液：Al2O3＋OH-=AlO＋H2O5．將7.8gNa2O2固體投入到足量水中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A．1.12L B．11.2L C．2.24L D．22.4L6．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說(shuō)法中正確的是A．過(guò)程①中，生成CuS的反應(yīng)為：Cu2++S2-=CuS↓B．過(guò)程②中，生成Cu2+和Fe2+的個(gè)數(shù)比為1∶1C．過(guò)程③中，若將O2換成H2O2，則發(fā)生的離子反應(yīng)式為：Fe2++H2O2Fe3++O2+H+(未配平)D．回收S的總反應(yīng)為：2H2S+O2=2H2O+2S↓7．在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量可能為A．18.6g B．20.2g C．19.4g D．21.6g8．下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是A．在的鹽酸中：B．能使酚酞變紅的溶液中：C．透明的溶液中：D．能與反應(yīng)放出的溶液中：二、填空題9．有如下物質(zhì)：①銅；②溶液；③固體；④；⑤酒精；⑥；⑦溶液；⑧晶體。(1)以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是。(2)將②與⑦進(jìn)行混合，該過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是。(3)向氫氧化鋇溶液中加入物質(zhì)③的溶液至恰好沉淀完全，其離子方程式為。(4)向②溶液中通入一定量的④，然后向該混合溶液中逐滴加入的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：①AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②當(dāng)加入35mL。鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為mL。③原混合溶液中溶質(zhì)及物質(zhì)的量之比為。10．回答下列問(wèn)題(1)①寫(xiě)出磷酸的化學(xué)式；②寫(xiě)出Cl2的電子式。(2)寫(xiě)出金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式。(3)用1.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需用(填儀器名稱(chēng))量取mL1.00mol/LNaCl溶液。11．現(xiàn)有如下物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②氯水③④⑤澄清石灰水⑥鋁⑦NaOH溶液⑧溶液(1)這些物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(填編號(hào))。(2)將鋁放入氫氧化鈉溶液中有氣體產(chǎn)生，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(3)把少量的④加入⑤中，離子反應(yīng)方程式為。(4)電子工業(yè)中常用溶液腐蝕覆銅板來(lái)制作印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。12．向100mLNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反應(yīng)后，計(jì)算：(要求寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程)①Al的物質(zhì)的量。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積。③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。13．金屬互化物A(僅含二種常見(jiàn)短周期的金屬元素)，A中某元素的單質(zhì)可用于制造信號(hào)彈，某研究小組為了探究金屬互化物A的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)金屬互化物A的化學(xué)式是。(2)寫(xiě)出金屬互化物A與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)寫(xiě)出溶液C與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式。14．用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均為適量），寫(xiě)出所加的試劑（或所用方法）及有關(guān)反應(yīng)方程式。(1)NaCl溶液(NaHCO3)：試劑，離子方程式；(2)MgO(Al2O3)：試劑，離子方程式；(3)Na2CO3粉末（NaHCO3）：用的方法，化學(xué)方程式。【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．鋇餐為硫酸鋇，不屬于合金，A符合題意；B．青銅是在紫銅中加入錫或鉛的合金，B與題意不符；C．硬鋁屬于鋁、銅、錳、硅的合金，C與題意不符；D．生鐵成分主要為鐵，其次含C、Si、Mn、S、P等元素的合金，D與題意不符；答案為A。2．C解析：混合溶液通入足量氯氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應(yīng)后將溶液蒸干，溴單質(zhì)揮發(fā)，得固體29.8g為KCl，設(shè)混合物中KBr的質(zhì)量為xg，固體質(zhì)量的差值為38.7g-29.8g=8.9g，則：，解得x=23.8g，則混合物中KCl的質(zhì)量為38.7g-23.8g=14.9g，所以混合物中，，則原溶液中Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比是0.2mol：0.2mol=1：1，故C正確；故選C。3．B解析：A．NaOH溶液過(guò)量，的物質(zhì)的量不能通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算得到，A錯(cuò)誤；B．0.1molAl完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B正確；C．H2O中+1價(jià)H化合價(jià)降低到H2中的0價(jià)，H2O被還原，所得產(chǎn)物H2為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．未指出生成的H2所處狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算其體積，D錯(cuò)誤；故選B。4．C解析：A．H、O元素質(zhì)量不守恒，正確的寫(xiě)法為：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向NaAlO2溶液中加入少量鹽酸應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，即AlO＋H2O＋H＋=Al(OH)3↓，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向Al(OH)3沉淀中加入足量鹽酸，生成氯化鋁和水，離子方程式為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，C項(xiàng)正確；D．Al2O3與足量NaOH溶液反應(yīng)，其離子方程式為：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5．A解析：7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，所以產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；故選A。6．D解析：A．根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)程②的離子方程式為CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，生成Cu2+和Fe2+的個(gè)數(shù)比為1∶2，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)程③中，若將O2換成H2O2，則發(fā)生的離子反應(yīng)式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)物為H2S和O2，生成物為S，根據(jù)原子守恒，還有水生成，總反應(yīng)是2H2S+O2=2H2O+2S↓，故D正確；故選D。7．A解析：在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體，可知金屬失電子的物質(zhì)的量為。若氫氧化鋁不溶解，金屬離子結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.6mol，則生成沉淀的質(zhì)量為，由于氫氧化鋁溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液，所以生成沉淀的質(zhì)量小于19.4g，故選A。8．C解析：A．在的鹽酸中，和會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，會(huì)和發(fā)生反應(yīng)，且在堿性環(huán)境中會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，不能大量存在，B不選；C．透明的溶液中之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C選；D．能與反應(yīng)放出的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，不能在酸性溶液中大量存在，不能在堿性溶液中大量存在，D不選；故選C。二、填空題9．(1)③⑥⑧④⑤(2)(3)(4)448mL原混合溶液中溶質(zhì)為、物質(zhì)的量之比為1：4解析：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)：①銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③固體在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④自身不能電離，是非電解質(zhì)；⑤酒精自身不能電離，是非電解質(zhì)；⑥在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧晶體在熔融狀態(tài)下和水溶液中均能電離，屬于電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是③固體，⑥，⑧晶體；屬于非電解質(zhì)的是④，⑤酒精；（2）溶液與反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是；（3）向氫氧化鋇溶液中加入物質(zhì)的溶液至恰好沉淀完全，鋇離子和硫酸根離子1:1反應(yīng)，鋇離子和氫氧根離子按1:1反應(yīng)，其離子方程式為：；（4）①由圖像可知，開(kāi)始沒(méi)有二氧化碳生成，是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，AB段產(chǎn)生二氧化碳是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：；②結(jié)合圖像可知，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，此時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量為，依據(jù)方程式可知，此時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為0.02mol，則的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為；③OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、，AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，AB段消耗鹽酸20mL，則OA段發(fā)生反應(yīng)也消耗鹽酸20mL，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.04mol，OA段發(fā)生反應(yīng)消耗鹽酸5mL，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol。10．(1)H3PO4(2)2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑(3)量筒50.0解析：(1)磷酸的化學(xué)式為H3PO4；Cl2的電子式為：；故答案為：H3PO4；。(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑；故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑。(3)用1.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液時(shí)，要用量筒量取NaCl溶液，根據(jù)濃度計(jì)算公式可得，需要1.00mol/LNaCl溶液體積=100mL×0.50mol/L÷1.00mol/L=50.0ml；故答案為：50.0。11．(1)①③④(2)(3)(4)解析：（1）水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，即①③④屬于電解質(zhì)；（2）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，即離子方程式為；（3）碳酸氫鈉少量氫氧化鈣（澄清石灰水）過(guò)量，則離子方程式中碳酸氫根的系數(shù)定位1，即離子方程式為；（4）三價(jià)鐵離子具有氧化性，單質(zhì)銅具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即方程式為。12．2mol6.72L2mol/L解析：向100mLNaOH溶液中投入5.4gAl，發(fā)生反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，二者恰好完全反應(yīng)，①根據(jù)n=，Al的物質(zhì)的量==0.2mol；②根據(jù)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.2mol的鋁完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量==0.3mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；③根據(jù)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.2mol的鋁完全反應(yīng)，生成NaOH的物質(zhì)的量=0.2mol，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度===2mol/L。13．Mg3Al2Mg3Al2+2NaOH+2H2O=3Mg+2NaAlO2+3H2↑+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+【分析】由題意及圖，金屬互化物A中某元素的單質(zhì)可用于制造信號(hào)彈，則該互化物含有Mg，與NaOH溶液反應(yīng)放出氣體，則含有Al，溶液C為NaAlO2溶液，通入CO2生成Al(OH)3沉淀，據(jù)此分析。解析：(1)A與NaOH溶液反應(yīng)放出氣體說(shuō)明A中含有Al，則D為Al(OH)3，n[Al(OH)3]=1.56/78=0.02mol，該互化物中n(Al)=0.02mol，m(Al)=0.02×27=0.54g，則m(Mg)=1.26-0.54=0.72g，n(Mg)=0.72/24=0.03mol，故n(Mg)：n(Al)=3：2，則該金屬互化物的化學(xué)式為Mg3Al2；(2)金屬互化物的化學(xué)式為Mg3Al2，其中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3Al2+2NaOH+2H2O=3Mg+2NaAlO2+3H2↑；(3)溶液C為偏鋁酸鈉溶液，與過(guò)量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，離子方程式為：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO。14．鹽酸+H+=CO2↑+H2ONaOH溶液