新魯教版九年級化學第五單元定量研究化學反應各個章節(jié)測試試題（含答案）

第五單元定量研究化學反應第一節(jié)化學反應中的質量守恒1.下列實驗裝置(天平省略)能用來驗證質量守恒定律的是?(

)2.某化學興趣小組的同學分別設計四個實驗驗證質量守恒定律,如圖所示。(1)實驗A中,發(fā)生化學反應的符號表達式為

,小氣球的作用除了密閉裝置還有。(2)實驗B中,反應前天平平衡,將稀鹽酸倒入燒杯中與石灰石粉末充分反應后再稱量,觀察到反應后天平不平衡,此時天平指針向

偏轉,其原因是

。(3)實驗C中,在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端分別繞上10cm長的粗銅線,并使玻璃棒保持水平,然后用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1~2分鐘。冷卻后,他們觀察到的現象是

,其原因是

。(4)實驗D中,鎂條完全燃燒后,稱量陶土網上留下的固體質量反而比反應前鎂條輕,其原因可能是

;若用該實驗驗證質量守恒定律,則應將該實驗置于

裝置中進行。3.現有8gA和足量B在一定條件下充分反應,生成22gC和18gD,則參加反應的A和B的質量比是?(

)A.4∶11B.1∶2C.1∶4D.11∶94.蠟燭在空氣中完全燃燒,生成二氧化碳和水,試推斷蠟燭的組成中?(

)A.只含碳元素和氫元素B.一定含碳、氫元素,可能含氧元素C.只含碳、氧兩種元素D.一定含碳、氫、氧三種元素5.中國空間站“天宮”資源再利用涉及的化學反應微觀示意圖如圖。下列說法正

確的是?(

)?A.該反應前后分子種類不變B.該反應的生成物中沒有單質C.該反應屬于化合反應D.該反應前后原子種類發(fā)生改變6.(雙選)某密閉容器內有X、Y、Z、W四種物質,在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量如表:下列說法正確的是?(

)A.反應中X與W的質量變化之比是60∶12B.該反應的表達式可表示為Y→X+Z+WC.物質Z可能是該反應的催化劑D.物質Y一定是化合物7.一定質量的某化合物完全燃燒,需要氧氣4.8g,生成6.6gCO2和2.7gH2O。下列判斷錯誤的是(

)A.該化合物的質量為4.5gB.該化合物一定含碳、氫、氧三種元素C.該化合物中碳、氫元素的質量比為2∶1D.該化合物中碳元素的質量分數為40%8.某化學反應在密閉容器中進行,各物質的分子數目、質量隨時間變化情況如圖1、圖2所示。下列說法錯誤的是?(

);A.Z一定屬于化合物B.參加反應的X與Y的質量比為3∶14C.反應前后分子總數不變D.該反應是化合反應9.如圖是某化學反應前后的微觀示意圖,據圖回答下列問題。?(1)參加反應的反應物的粒子個數比為

。(2)該化學反應前后沒有發(fā)生改變的粒子是

(填“分子”或“原子”)。(3)該反應的基本反應類型為

。(4)從微觀示意圖中,你能得出哪些結論:(寫一點)。10.下列現象或事實不能用質量守恒定律解釋的是?(

)A.木柴燃燒后,灰燼質量比木柴的質量小B.無色氧氣加壓變成淡藍色液氧,質量保持不變C.銅在空氣中加熱后,生成黑色固體的質量比銅的質量大D.高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體質量比原來高錳酸鉀的質量小11.下列關于化學反應的說法,錯誤的是?(

)A.化學反應前后,分子種類發(fā)生改變,原子種類不變B.化學反應前后,分子數目發(fā)生改變,原子數目不變C.化學反應前后,物質種類發(fā)生改變,元素種類不變D.化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子重新組合生成其他物質的過程12.根據化學反應方程式:4NH3+5O24X+6H2O,推斷X的化學式為?(

)A.N2O5B.NOC.N2D.NO213.小明欲以碳酸鈣與稀鹽酸的反應為研究對象,探究化學反應中的質量守恒,該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,設計的實驗裝置如圖所示。下列說法中,不合理的是?(

)A.圖中的碳酸鈣粉末和稀鹽酸混合后,觀察到有氣泡產生B.反應后,天平左盤中減少的質量等于逸散到空氣中的二氧化碳的質量C.反應后,天平的指針偏右,說明該反應不遵循質量守恒定律D.該反應前后,各元素的種類和質量都沒有發(fā)生變化14.自然界中通過氧氣的產生與消耗的平衡實現氧元素的循環(huán),CO2與H2O通過綠色植物光合作用合成葡萄糖,是自然界產生氧氣的重要途徑。科學研究發(fā)現,CO2與H2O在人工控制下,通過一定條件,可轉化為CH4和O2,微觀模擬示意圖如下。下列說法錯誤的是?(

)A.甲烷中碳元素與氫元素的質量比為12∶1B.反應中涉及的4種物質都是由分子構成的C.反應前后,原子的種類和數目都不變D.CO2與H2O在不同條件下反應,可生成不同的產物15.下列有關化學反應的認識,不正確的是?(

)A.通過化學變化,可以改變世界上物質的種類,但不能改變物質的總質量B.質量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質之間的質量關系,其實質是分子的重新組合C.質量守恒定律為定量揭示化學反應的規(guī)律提供了理論依據D.人們研究物質的化學變化的意義在于實現物質和能量的轉化16.甲、乙、丙、丁四種物質在化學反應前后的質量關系如圖所示,下列有關說法錯誤的是?(

)A.參加反應的甲和乙的質量之比為2∶7B.丙可能是該反應的催化劑C.丁一定是化合物D.x的值是717.密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下發(fā)生化學反應,測得反應前后各物質的質量分數如圖所示,則下列說法中不正確的是?(

)A.丁一定是化合物B.該反應屬于分解反應C.生成的甲、丙兩物質的質量之比為8∶1D.乙可能是反應的催化劑18.在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下發(fā)生化學反應,反應前后各物質的質量如表。下列說法錯誤的是?(

)A.該反應為分解反應B.丙可能是該反應的催化劑C.甲、乙兩種物質反應前后質量變化之比為2∶3D.X的值為419.老師組織同學們對質量守恒定律進行了實驗探究,回答相關問題。(已知稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水)(1)第1組同學設計了甲圖的實驗方案,用電子秤稱量,讀取加入鹽酸前后的質量,并比較讀數發(fā)現反應前后的質量

(填“相等”或“不相等”),其原因是。(2)第2組同學設計了乙圖的實驗方案,以解決第1組遇到的問題。但有同學認為會產生誤差,他的理由是氣球膨脹后不可忽略

的影響。老師肯定了該同學勇于質疑、精益求精的科學精神。(3)第3組同學善于創(chuàng)新,設計了丙圖的實驗方案,既達成本實驗目的,還可以測定空氣中氧氣的含量。①連接好裝置后,打開彈簧夾,推或拉注射器活塞,松開手后活塞回到原位,說明裝置氣密性

(填“好”或“不好”)。②關閉彈簧夾,記錄注射器初始讀數,強光引燃白磷,冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶內氧氣完全反應,實驗應采取的措施是

(任答1點);實驗中需要測定的數據是錐形瓶(含導管)的容積、

。第二節(jié)化學反應的表示1.根據化學方程式不能獲得的信息是(

)A.反應發(fā)生所需要的條件B.各反應物、生成物之間的質量比C.各反應物、生成物的微粒個數比D.化學反應速率2.下列關于化學方程式2H2O2H2↑+O2↑含義的敘述中,不正確的是(

)A.在通電的條件下,水分解生成氫氣和氧氣B.在通電的條件下,每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子C.在通電的條件下,2體積的水能分解生成2體積的氫氣和1體積的氧氣D.通電完全反應時,每36份質量的水能分解生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣3.圖中四位同學討論的是某一化學方程式表示的意義,他們所描述的化學方程式是?(

)4.乙炔(C2H2)充分燃燒的化學方程式為2C2H2+5O24CO2+2H2O,在這個反應中,參加反應的乙炔、氧氣和生成的二氧化碳和水的質量比為?(

)A.13∶16∶22∶9B.2∶5∶4∶2C.13∶40∶44∶9D.12∶40∶44∶95.某同學看到化學方程式H2+Cl22HCl,立即想到以下兩點。你能想到更多嗎?請把你的想法補充到下面的橫線上。①反應前后原子的個數不變。②反應前后元素的種類不變,都是氫元素和氯元素。(1)。(2)

。(3)

。6.化學方程式為aC2H6+bO2==mCO2+nH2O,下述各式物質間化學計量數關系正確的是?(

)A.2m=aB.3n=2aC.3n=aD.2b=2m+n7.化學方程式是重要的化學用語,是學好化學必備的語言工具。(1)根據下列化學方程式錯誤的不同,將其字母代號填入相應的空白處。①未配平的是

;②化學式寫錯的是

;③“↑”使用不當的是

;④未注明反應條件的是

;⑤反應條件寫錯的是

。(2)配平下列反應的化學方程式(化學計量數為1也要填上)。①

Al+

O2Al2O3;②

C2H4+

O2CO2+

H2O;③

Fe2O3+

COFe+

CO2;④

Na2SO4+

BaCl2==

NaCl+

BaSO4↓。8.寫出下列反應的化學方程式。(1)鐵絲在氧氣中燃燒:

。(2)在汽車的排氣管上安裝催化轉換器,讓CO與NO反應,生成大氣中的無毒氣體。反應的化學方程式是

。(3)酒精溶液(主要成分的化學式是C2H6O)在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,寫出其反應的化學方程式:

。(4)“嫦娥四號”光伏發(fā)電板的主要構成材料是硅(Si),單質硅由石英(SiO2)和碳在高溫下反應制得,同時產生可燃性氣體CO,該反應的化學方程式是

。(5)硬水中的碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]在煮沸后生成不溶性物質碳酸鈣、水和二氧化碳,該反應的化學方程式是

。(6)上述反應屬于化合反應的是

(填序號)。9.在物質的宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。如圖為高溫下某

反應的微觀示意圖,根據圖示回答下列問題。?(1)該反應前后,共有

種氧化物。(2)反應生成的兩種物質的分子個數比為

。(3)該反應前后沒有發(fā)生變化的是

(填“分子”“原子”或“元素”)。(4)該反應的化學方程式為

。10.銀器在使用過程中會逐漸失去光澤,原因是發(fā)生了化學反應:4Ag+O2+2H2S==?2X+2H2O。根據質量守恒定律可推測X是?(

)A.Ag2SB.Ag2SO4C.SO2D.SO311.氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解制取氧氣,其化學方程式書寫正確的是?(

)12.(多選)化學學科的特征是從分子層次認識物質,通過化學變化創(chuàng)造物質。如圖是某化學反應的分子種類變化示意圖(甲、乙、丙分別代表圖中對應的三種物質),下列有關該反應的說法中,正確的是?(

)A.該反應前后分子的數目保持不變B.該反應前后各元素的化合價都發(fā)生了改變C.該反應屬于化合反應D.參加反應的甲、乙兩物質的質量比為3∶1413.在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法正確的是(

)A.待測值為0.6B.此反應可表示為丙+丁→甲C.反應中甲和丁質量變化之比為1∶2D.若構成丙、丁的元素不同,則甲一定是化合物14.寫出下列反應的化學方程式。(1)木炭在氧氣中充分燃燒:

;(2)鎂條在純氧中充分燃燒:

;(3)鐵絲在氧氣中燃燒:

;(4)紅磷在氧氣中燃燒:

;(5)銅粉在空氣中加熱:

;(6)金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣:

15.如圖所示是氫氣和氧氣反應的微觀示意圖,請回答相關問題。?(1)將A圖中缺少的微粒示意圖補畫出來:

。(2)該反應的化學方程式為

,其基本反應類型為

。(3)參加反應的氫氣和氧氣的質量之比為

。16.感恩祖國、致敬英雄,共同見證。長征三號乙運載火箭是一枚由中國運載火箭技術研究院研制的大型三級液體捆綁火箭,2024年2月29日21時03分,我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心使用長征三號乙運載火箭,成功將衛(wèi)星互聯網高軌衛(wèi)星01星發(fā)射升空,衛(wèi)星順利進入預定軌道,發(fā)射任務獲得圓滿成功。(1)長征三號乙運載火箭的第三子級火箭采用液氫、液氧作推進劑。試寫出氫氣與氧氣發(fā)生反應的化學方程式:

。(2)使用液氫作燃料的優(yōu)點是:

、

(寫兩點)。(3)長征三號乙運載火箭的第一、二子級火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推進劑,該反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O4?==3N2+2CO2+4X,則X的化學式是

。第三節(jié)化學反應中的有關計算1.在反應A+3B==2C+3D中,A、B的相對分子質量之比為5∶6,若2.5gA與一定量的B恰好完全反應生成3.8gD,則生成C的質量為?(

)A.9.6gB.7.7gC.6.8gD.8.8g2.在A+3B==2C+2D的反應中,7gA完全反應生成22gC和9gD,若C的相對分子質量是44,則B的相對分子質量是?(

)A.96B.32C.24D.163.在2A+3B==C+2D的反應中,36gA與56gB恰好完全反應生成28gC和一定量的D。若C的相對分子質量為14,則C和D的相對分子質量之比為?(

)A.7∶1B.7∶8C.7∶16D.7∶324.14g碳在32g氧氣中充分燃燒,完全反應后生成二氧化碳的質量是?(

)A.46gB.44gC.51.3gD.無法確定5.實驗室用過氧化氫溶液來制取氧氣,所得氧氣的質量和消耗過氧化氫溶液的質量關系如圖所示。請回答:(1)二氧化錳的作用是

。(2)反應生成氧氣的質量為

g。(3)參加反應的過氧化氫的質量是多少?(寫出計算過程)6.工業(yè)上利用煅燒石灰石(主要成分為CaCO3)的方法生產生石灰(主要成分為CaO),同時得到CO2。請計算:(1)CO2的化學式量為

。(2)煅燒1000t含雜質20%(雜質不分解)的石灰石,能生產多少CaO?(寫出計算過程)7.實驗室有一瓶含雜質的高錳酸鉀,某興趣小組的同學取10g該試劑放入大試管中加熱(雜質不參加反應),并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量,實驗數據記錄如下,請回答:(1)加熱到t4min時,

(填“是”或“不是”)完全反應。(2)完全反應后,生成氧氣的質量為

g。(3)計算10g試劑中高錳酸鉀的質量。(寫出計算過程)8.在反應A+3B==2C+2D中,28gA與一定質量的B恰好完全反應,生成88gC。若C、D的相對分子質量之比為22∶9,則A與B的相對分子質量之比為?(

)A.7∶8B.8∶7C.7∶24D.24∶79.(多選)現有甲烷(CH4)和氫氣的混合氣體2g,為測定其組成,通入足量氧氣,將其充分燃燒后測得生成水的質量為7.2g。下列有關說法中,正確的是

?(

)A.參加反應的氧氣的總質量為9.6gB.燃燒時發(fā)生的反應都屬于化合反應C.混合氣體中氫元素的質量為0.8gD.混合物中甲烷與氫氣的質量比為2∶110.已知:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。在真空密閉容器中,將13.2gCO2與一定質量的Na2O2固體充分反應后,收集到氣體M為xg。下列說法正確的是(

)A.若x=4.8,氣體M中含有CO2B.若x=4.8,生成的Na2CO3的質量為15.9gC.若x=7.6,Na2O2反應后可能有剩余D.若x=7.6,氣體M中CO2與O2的質量比為11∶811.廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)的金屬鎂,主要是利用從海水中提取的MgCl2制取的。完全電解熔融狀態(tài)的MgCl2190g分解制得鎂和氯氣(Cl2),此過程中制得Mg的質量是多少?(按規(guī)范步驟寫出計算過程)12.化學興趣小組的同學們要測定某過氧化氫溶液的溶質質量分數。他們稱取50.0g過氧化氫溶液放入盛有2.0g二氧化錳的燒杯(燒杯質量為76.0g)中。待完全反應后,稱量反應后物質連同燒杯的質量為126.4g(氧氣逸出帶出的水分忽略不計)。請計算回答。(1)反應后產生氧氣的質量是

g。(2)該過氧化氫溶液的溶質質量分數是多少?(寫出計算過程)13.科學研究中,常通過對實驗數據的分析計算,得出某未知物質的相對分子質量,從而推測該物質的分子式。某科研小組經反復實驗,發(fā)現2A+3B==2C+4D中,3.2gA恰好和4.8gB完全反應,生成4.4gC。請問:同時生成D的質量為

g。(2)若D的相對分子質量為18,求A的相對分子質量。(寫出計算過程)14.已知:Fe2O3可作KClO3分解制O2的催化劑。稱取0.49gFe2O3與agKClO3充分混合后,加熱至KClO3完全分解,冷卻至室溫,稱得剩余固體的質量為1.98g。下列關于該實驗的說法中,錯誤的是?(

)A.a=2.45B.該反應生成0.96gO2C.剩余固體中含有1.49gKClD.稱取的KClO3與Fe2O3的質量比是5∶215.實驗室常用KMnO4或KClO3或H2O2作為原料制取氧氣。下列有關說法錯誤的是?(

)A.上述三種原料制氧過程中均發(fā)生分解反應B.上述三種原料制氧過程中所涉及的MnO2均作催化劑C.用H2O2制取氧氣較其他兩種更節(jié)能、更環(huán)保D.用H2O2制取氧氣與用其他兩種方法制取氧氣的發(fā)生裝置不同16.圖1所示四種途徑都可以制得氧氣。?(1)寫出實驗室通過乙途徑制取氧氣的化學方程式:

。(2)圖2為制取氣體的裝置圖,用圖1中的乙途徑制取氧氣,可選用的裝置是

(填字母)。(3)工業(yè)上制取氧氣利用的是圖1中的途徑丁,其原理是

。(4)圖3為收集氣體的裝置,若要收集干燥的氧氣應從導管

(填“a”或“b”,下同)通入氧氣;若要收集較純凈的氧氣,應將裝置裝滿水,從導管

通入氧氣。(5)“綠色化學”是21世紀化學科學發(fā)展的重要方向之一,你認為在中學化學實驗室中,圖1中的甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中,

(填“甲”“乙”或“丙”)途徑更能體現化學實驗的綠色化追求。17.如圖是實驗室制取氣體的有關裝置圖,請據圖回答下列問題。(1)寫出標號儀器Y的名稱:

。(2)寫出實驗室用裝置B、E組合制取氧氣的化學方程式:

,該氣體的驗滿方法是

。(3)氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體,極易溶于水,密度比空氣的小。實驗室常用氯化銨(NH4Cl)固體與消石灰[Ca(OH)2]共熱制取氨氣。若在實驗室中制備并收集一瓶氨氣,且符合“綠色化學”理念,所選裝置的連接順序(按氣體從左到右的方向)是

→

→

→h(填接口序號)。(4)甲同學在裝置B中加入15%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。實驗中發(fā)現不能得到平穩(wěn)的氧氣流。乙同學提出可以從兩個方面加以改進:一是將制取的裝置B換為圖中的裝置

(填字母);二是將過氧化氫溶液加水稀釋,如果把100g溶質質量分數為15%的過氧化氫溶液稀釋成溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液,需加水的質量為

g。答案第一節(jié)化學反應中的質量守恒1.C2.(1)平衡裝置內外氣壓,防止橡皮塞彈出。(2)右

反應生成的二氧化碳逸出裝置

。(3)左邊一端銅絲變黑,玻璃棒a端下降,b端上升

加熱時銅和氧氣反應生成氧化銅(4)反應生成的部分氧化鎂擴散到空氣中

密閉3.C4.B5.B6.CD7.C8.C9.(1)1:1

。(2)原子

(填“分子”或“原子”)。(3)化合反應

。(4)在化學反應中,分子可分,原子不可再分(合理即可)