化學(xué)鍵（課件） 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

化學(xué)鍵高中化學(xué)（人教版）118種元素超過(guò)1億種的物質(zhì)元素的原子之間通過(guò)什么作用形成了如此豐富的物質(zhì)呢？為什么固態(tài)氯化鈉中的Na+,Cl-無(wú)法自由移動(dòng)？Na+Cl－任務(wù)一

微觀探究離子鍵的形成

活動(dòng)1從原子結(jié)構(gòu)的角度分析NaCl的形成-e-+e-問(wèn)題1Na+與Cl-是如何形成的？問(wèn)題2Na+與Cl-相互靠近的原因？

能一直靠近嗎？問(wèn)題3什么時(shí)候穩(wěn)定呢？電子轉(zhuǎn)移Na+與Cl-核間距與體系能量關(guān)系圖離子鍵：

帶相反電荷離子之間的相互作用Na+Cl－Na+Cl－Na+Cl－

用電子式表示NaCl的形成+電子式：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。

活動(dòng)2利用化學(xué)用語(yǔ)表征NaCl的形成學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)1MgCl2是由離子鍵構(gòu)成的化合物，用電子式表示其形成++同種離子不能合并寫離子鍵1成鍵微粒2成鍵本質(zhì)3成鍵元素陰陽(yáng)離子靜電作用（靜電引力與斥力）活潑金屬元素與活潑非金屬元素

活動(dòng)3通過(guò)分析NaCl的形成揭示離子鍵的本質(zhì)干燥的NaCl固體熔融狀態(tài)下的NaCl學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)2

請(qǐng)解釋NaCl固體不能導(dǎo)電，熔融的NaCl能導(dǎo)電的原因液態(tài)HCl不導(dǎo)電HCl的分解溫度3000℃任務(wù)二

微觀探究共價(jià)鍵的形成活動(dòng)1結(jié)合氫原子與氯原子的結(jié)構(gòu)分析HCl的形成+共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)1

用電子式分析Cl2分子的形成+共價(jià)鍵1成鍵微粒2成鍵本質(zhì)原子非金屬元素之間（一般）成鍵元素3活動(dòng)2通過(guò)分析HCl、Cl2的形成，揭示共價(jià)鍵的本質(zhì)共用電子對(duì)所形成的相互作用學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)2判斷碳與稀有氣體中是否有共價(jià)鍵？學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)3

書寫H2

、CH4、H2O、CO2、N2

的電子式H2CH4H2OCO2N2

結(jié)構(gòu)式

分子具有一定的空間構(gòu)型。通過(guò)現(xiàn)代實(shí)驗(yàn)手段（如X射線衍射法等）可以測(cè)定某些分子的結(jié)構(gòu)。分子式H2HClCO2H2OCH4分子結(jié)構(gòu)模型活動(dòng)3深入探究，初步認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的分類

請(qǐng)從共用電子對(duì)的角度分析H2中的原子不顯電性，而HCl中，H顯+1價(jià),而Cl顯-1價(jià)的原因不偏移不顯電性H：0價(jià)非極性鍵極性鍵偏離H偏向ClH:+1價(jià)Cl:-1價(jià)共價(jià)鍵共用電子對(duì)是否偏移非極性