離子反應(yīng)+第一課時 教學(xué)設(shè)計 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

教學(xué)設(shè)計

課程基本信息學(xué)科化學(xué)年級高一學(xué)期秋季課題離子反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，在溶液中能電離。能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式。通過實驗討論溶液導(dǎo)電的實質(zhì)，學(xué)習(xí)推理、歸納信息的能力。發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究溶液導(dǎo)電能力強弱的影響因素。教學(xué)內(nèi)容教學(xué)重點：1.電解質(zhì)的定義。

2.酸、堿、鹽在水溶液中的電離。

教學(xué)難點：電解質(zhì)的定義。教學(xué)過程情境導(dǎo)入同學(xué)們應(yīng)該經(jīng)常見到超市賣這種電解質(zhì)飲料吧？在生活中，我們劇烈運動后要及時補充水分和鹽分，人體在劇烈運動之后會出汗，而體內(nèi)的鹽分會伴隨著水分一起流失，當(dāng)人體內(nèi)鹽分和水分流失后，會出現(xiàn)惡心、肌肉痙攣等癥狀，這是因為體內(nèi)電解質(zhì)濃度失衡。這里都提到了電解質(zhì)，那么什么是電解質(zhì)呢？我們帶著問題走進今天的課堂。預(yù)習(xí)反饋同學(xué)們對于電解質(zhì)的概念理解不到位，電解質(zhì)概念略微抽象，判斷不出來物質(zhì)是否為電解質(zhì)。落實方法：舉例練習(xí)。教學(xué)內(nèi)容【思考】濕手觸電事故大家想必也經(jīng)常聽說，那是因為人的手上有汗液，而汗液的成分中有氯化鈉，當(dāng)遇到水時，形成氯化鈉溶液，從而導(dǎo)電。那么氯化鈉溶液真的導(dǎo)電嗎？我們通過實驗來探究一下?！緦嶒炋骄俊客ㄟ^觀察圖片，當(dāng)燒杯中裝的是氯化鈉溶液時，可以看到當(dāng)電源接通后小燈泡亮了，說明氯化鈉溶液是導(dǎo)電的?！舅伎肌空埓蠹宜伎家韵聝蓚€問題：氯化鈉固體導(dǎo)電嗎？2）除了在水溶液中，氯化鈉在什么條件下還能導(dǎo)電？【實驗探究】通過觀察圖片，當(dāng)燒杯中裝的是氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)當(dāng)電源接通的時候，小燈泡不亮，說明氯化鈉固體是不導(dǎo)電的。通過觀察實驗視頻，發(fā)現(xiàn)熔融狀態(tài)下的氯化鈉可以導(dǎo)電?！究偨Y(jié)】實驗物質(zhì)實驗現(xiàn)象導(dǎo)電性1NaCl溶液燈泡亮導(dǎo)電2NaCl固體燈泡不亮不導(dǎo)電3熔融NaCl燈泡亮導(dǎo)電【思考】為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液和熔融狀態(tài)下的氯化鈉導(dǎo)電呢？【實驗探究】通過觀看圖片，發(fā)現(xiàn)氯化鈉固體中含有帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，鈉離子和氯離子按照一定規(guī)則緊密排列著。離子不能自由移動，因而氯化鈉固體不能導(dǎo)電。那么氯化鈉溶液和熔融氯化鈉怎么能導(dǎo)電呢？通過觀看氯化鈉的導(dǎo)電過程的實驗視頻來理解導(dǎo)電的原因?！窘Y(jié)論】氯化鈉溶液中有大量的水合鈉離子和大量的水合氯離子，當(dāng)在氯化鈉溶液中插入電極并接通電源時，帶正電荷的水合鈉離子向與電源負(fù)極相連的電極移動，帶負(fù)電荷的水合氯離子向與電源正極相連的電極移動，因而氯化鈉溶液可以導(dǎo)電。當(dāng)氯化鈉固體受熱熔化時，離子的運動隨著溫度的升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動的鈉離子和氯離子，因此氯化鈉在熔融狀態(tài)時也能導(dǎo)電。實驗物質(zhì)實驗現(xiàn)象導(dǎo)電性原因1NaCl溶液燈泡亮導(dǎo)電自由移動的離子2NaCl固體燈泡不亮不導(dǎo)電離子不能自由移動3熔融NaCl燈泡亮導(dǎo)電自由移動的離子【結(jié)論】根據(jù)以上實驗探究，我們發(fā)現(xiàn)了物質(zhì)導(dǎo)電的條件是有自由移動的離子，除此之外，我們初中學(xué)習(xí)過金屬可以導(dǎo)電，是由于有自由移動的電子。因此，物質(zhì)導(dǎo)電的條件有兩種情況，一種是自由移動的離子，一種是自由移動的電子。【板書】一、電解質(zhì)1.定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)?！九袛唷?）Cu可以導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)。（×）2）BaSO4難溶于水，所以BaSO4不是電解質(zhì)。（×）3）CO2在水溶液中可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)。（×）【板書】注意：1）“或”——滿足其一即可a.NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電；b.HCl在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在水溶液中可以導(dǎo)電；c.BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，在水溶液中不能導(dǎo)電；2）化合物：單質(zhì)和混合物都不是電解質(zhì)。3）自身電離：CO2在水溶液中可以導(dǎo)電，是因為生成了碳酸而導(dǎo)電，而不是自身電離出的離子（SO2、SO3、NH3）。【思考】結(jié)合初中做過的物質(zhì)導(dǎo)電性實驗，列舉電解質(zhì)。【板書】2.類別：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水?！具^渡】電解質(zhì)是怎么產(chǎn)生離子的呢？離子形成的過程是什么呢？我們來看氯化鈉固體在水溶液中形成水合離子的過程。【實驗】通過觀察實驗視頻我們看到氯化鈉固體加入水中，在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離氯化鈉固體的表面，形成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種過程叫做電解質(zhì)的電離?！景鍟慷㈦婋x電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。三、電離方程式1.定義：用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子。NaCl=Na++Cl-2.書寫規(guī)則：1）左側(cè)化學(xué)式（表示未電離），右側(cè)離子符號（表示已電離），中間用“=”隔開。2）化學(xué)式?jīng)Q定陰、陽離子的個數(shù)，元素或原子團的化合價決定離子所帶電荷數(shù)。原子團是一個整體，不能拆。如：OH-、SO42-、CO32-、NH4+。3）遵循電荷守恒和原子守恒?！揪毩?xí)】同學(xué)們試著書寫下列電離方程式，并進行比較，每一組電離方程式都有什么共同點？第一組是鹽酸、硝酸和硫酸，都屬于酸。第二組是氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化鋇，都屬于堿。第三組是氯化鈉、碳酸鈉和硝酸鉀，都屬于鹽。（1）HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-（2）NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-（3）NaCl=Na++Cl-Na2CO3=2Na++CO32-NH4Cl=NH4++Cl-【板書】四、從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽1.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。2.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物。3.鹽：電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物?！痉椒ㄒ龑?dǎo)】我們在進行學(xué)習(xí)的時候要形成一種模型認(rèn)知，什么是模型呢？在對研究對象進行實驗觀察和證據(jù)推理的基礎(chǔ)上，利用簡化、抽象和類比等方法，將反映研究對象的本質(zhì)特征形成一種概括性的描述或認(rèn)識思路，這就是模型。例如瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯通過研究電解質(zhì)稀溶液的導(dǎo)電性等，提出了電離模型，后來很好地解釋了酸、堿、鹽的某些性質(zhì)。四、課堂小結(jié)1.會區(qū)分物質(zhì)是否是電解質(zhì)。2.會正確書寫電離方程式。五、布置作業(yè)1.結(jié)合本節(jié)內(nèi)容請對化合物進行重新分類。2.思考當(dāng)不同電解質(zhì)溶液混合在一起后，會發(fā)生什么樣的碰撞呢？六、板書設(shè)計一、電解質(zhì)定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。二、電離電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。三、電離方程式定義：用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子。NaCl=Na++Cl-