四川羅渡中學(xué)2018年高考化學(xué)四月選練（一）及答案

四川羅渡中學(xué)2018年高考化學(xué)四月選練（一）及答案一、選擇題1．在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH<0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A．升高溫度，平衡常數(shù)增大B．W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大解析：A項，分析圖像，X的體積分數(shù)先減小后增大，減小到最低，這是化學(xué)平衡的建立過程，后增大，這是平衡的移動過程，升高溫度，體積分數(shù)增大，說明升高溫度，平衡向左移動，使平衡常數(shù)減小，故A錯；B項，M點溫度高，故反應(yīng)速率快，B錯誤；從開始到Q點是正向建立平衡的過程，轉(zhuǎn)化率逐漸增大，從Q到M點升高溫度，平衡向左移動，使轉(zhuǎn)化率降低，Q點最大，故C正確；平衡時再充入Z，達到的新平衡與原平衡是等效的，故體積分數(shù)相等，D錯。答案：C2．某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法錯誤的是()物質(zhì)XYZW初始濃度/mol·L－10.50.600平衡濃度/mol·L－10.10.10.40.6A.反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝eq\f(c4Z·c6W,c4X·c5Y)C．增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)解析：反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(0.4mol·L－1,0.5mol·L－1)×100%＝80%，A項正確；B項，從表中數(shù)據(jù)可推出其反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比例為0.4∶0.5∶0.4∶0.6＝4∶5∶4∶6，B項正確；C項，增大壓強其平衡常數(shù)不變，但該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，所以增大壓強時平衡向逆反應(yīng)方向移動，C項錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，D項正確。答案：C3．為了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入純鐵屑，但此法很費時；現(xiàn)有一種方法是在蒸餾水沸騰時加入粉末狀的綠礬(少量多次)，攪拌，直到觀察到有褐色沉淀產(chǎn)生即可停止加入藥品，煮沸1～2分鐘，趁熱過濾，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是()①Fe3＋易水解，它的水解產(chǎn)物之一能抑制Fe2＋水解②Fe2＋有較強的還原性，它能還原Fe3＋③Fe3＋有較強的氧化性，它能氧化Fe2＋④Fe3＋的水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進它的水解A．①②B．①③C．②④D．①④解析：Fe3＋水解的產(chǎn)物之一是H＋，H＋能抑制Fe2＋的水解，另外Fe3＋的水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進它的水解。答案：D4．除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)的方法正確的是()物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法AFeSiNaOH溶液溶解、過濾BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C溴苯溴水萃取DBaSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌解析：Si能溶于NaOH溶液，而Fe不溶，過濾得Fe，A項正確；CO2也能被Na2CO3溶液吸收：CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3，B項錯誤；溴易溶于溴苯，C項錯誤；BaSO4、BaCO3均不溶于水，D項錯誤。答案：A5．下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是()①C6H5Cl②(CH3)2CHCH2Cl③(CH3)3CCH2Cl④CHCl2—CHBr2⑤⑥CH2Cl2A．①③⑥B．②③⑤C．全部D．②④解析：在KOH醇溶液中加熱，發(fā)生消去反應(yīng)，要求鹵素原子連接碳原子的相鄰的碳原子上必須有氫原子，①③⑥不符合消去反應(yīng)的條件，錯誤；②④⑤符合消去反應(yīng)條件，選項A符合題意。答案：A二、非選擇題1．T溫度時，向10L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－15min時達到平衡，測得0～5min內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)＝0.016mol·L－1·min－1。(1)T溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______________________________________。(2)平衡時容器內(nèi)壓強與起始時容器內(nèi)壓強之比為_________________________________。答案(1)800(2)4∶5解析(1)T溫度時，0～5min內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)＝0.016mol·L－1·min－1，則平衡時c(N2)＝0.016mol·L－1·min－1×5min＝0.08mol·L－1，根據(jù)方程式2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)，平衡時c(CO2)＝0.16mol·L－1，c(CO)＝0.04mol·L－1，c(NO)＝0.04mol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(0.162×0.08,0.042×0.042)＝800。(2)平衡時容器內(nèi)壓強與起始時容器內(nèi)壓強之比等于物質(zhì)的量之比＝eq\f(0.16＋0.08＋0.04＋0.04×10,2＋2)＝eq\f(4,5)。2．在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為__________________________________________________________________。(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)c/mol·L－1(4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________________________________________。解析：由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗Ⅰ可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有COeq\o\al(2－,3)，其濃度為0.56L÷22.4L/mol÷0.1L＝0.25mol·L－1，COeq\o\al(2－,3)與Ag＋、Mg2＋、Ba2＋不能大量共存，則溶液中一定無Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiOeq\o\al(2－,3)，發(fā)生的反應(yīng)為SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓，且SiOeq\o\al(2－,3)的濃度為2.4g÷60g·mol－1÷0.1L＝0.4mol·L－1；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)；根據(jù)電荷守恒原則知2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(SiOeq\o\al(2－,3))＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1>0.5mol·L－1，因此必有K＋，至少為0.8mol·L－1，不能確定有無NOeq\o\al