青島科技大學2006年研究生入學考試試卷A

PAGEPAGE1青島科技大學2006年研究生入學考試試卷(A)考試科目：分析化學（答案全部寫在答題紙上）一、選擇題（共30分，每題1分）1.測定某試樣時，因所使用試劑中含有微量被測組分引起的誤差，應(yīng)采用何種方法減免?A)用標準試樣對照B)用人工合成樣對照C)空白試驗D)加入回收試驗2.已知H3PO4的pKb1、pKa2、pKb3分別為1.64、7.20、11.88，則pKa1+pKb2為A)11.88B)6.80C)14.00D)8.923.某二元弱酸H2A的pKa1、pKa2分別為2.28、5.13，則在該酸的分布曲線中H2A與A相等點的pH值為A)7.41B)3.70C)11.10D)5.554.現(xiàn)要用EDTA滴定法測定含有Mg2+與Ca2+的某水樣中Ca2+的含量，應(yīng)控制被測液的pH值A(chǔ))10左右B)5~6C)大于12D)小于35.用雙指示劑法測定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或混合物的樣品，若先以酚酞指示劑耗去鹽酸V1mL，繼續(xù)以甲基橙指示劑時耗去鹽酸V2mL，已知V1=2V2，則溶液中堿的組成為A)Na2CO3B)NaHCO3+Na2CO3C)NaOH+Na2CO3D)NaHCO36.氨鹽中氮的測定，常用濃H2SO4分解試樣，再加濃NaOH將NH3蒸餾出來，用一定量過量的HCl來吸收，剩余的HCl再用NaOH標液滴定，則化學計量點的pH在下列哪種范圍?A)強酸性B)弱酸性C)強堿性D)弱堿性7.以FeSO4溶液滴定0.02000mol/LCe(SO4)2溶液至化學計量點時，Ce(SO4)2與FeSO4的體積比為0.5000，F(xiàn)eSO4溶液的濃度為(mol/L)A)0.01000B)0.02000C)0.03000D)0.040008.濃度為0.1molL1的下列各物質(zhì)，不能用NaOH標準溶液直接滴定的是A)HCOOH(Ka=1.8104)B)NH4Cl(NH3H2O的Kb=1.8105)C)鄰苯二甲酸氫鉀(Ka2=2.9106)D)鹽酸苯胺(Kb=4.61010)9.以0.20molL1HCl滴定0.20molL1弱堿A(pKb=2)，化學計量點時的pH值為A)4.5B)6.5C)7.5D)9.510.用HCl標準溶液滴定0.1molL1的A2，已知H2A的pKa1=3.0，pKa2=13，最合適的指示劑的pKHIn為A)1.7B)3.4C)5.0D)8.311.有一組測量值，其總體標準偏差未知，要判斷此分析方法是否可靠，應(yīng)該用哪一種方法？A)格魯布斯法B)t檢驗法C)F檢驗法 D)4法12.某酸度下的EDTA溶液中，H2Y2的酸效應(yīng)系數(shù)=28，則該離子在溶液中所占的百分比為A)36.0%B)28.0%C)2.80%D)3.57%13.在pH為10的氨性溶液中，已知=104.7，=102.4，=100.5，lgKZnY=16.5。在此條件下lgK'ZnY為A)9.4B)13.6C)11.3D)8.914.反應(yīng)：n2Ox1

+n1Red2=n1Ox2+n2Red1，若n1=n2=1，要使化學計量點時反應(yīng)完全程度99.9%，則兩電對的標準電勢差至少為A)0.18B)0.35C)6D)10615.若在HCl介質(zhì)中用KMnO4測定鐵，其結(jié)果將A)無影響B(tài))偏低C)偏高D)不確定16.佛爾哈德法可直接測定下列哪種離子？A)Ca2+B)ClC)ID)Ag+17.已知Ag+/Ag電對的標準電極電勢=0.80V，Ag2CrO4的Ksp=1.1×1012。則Ag2CrO4/Ag電對的標準電極電位為A)0.80VB)0.45VC)1.15VD)0.35V18.用一高錳酸鉀溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的體積相等，則說明兩溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是A)B)C)D)19.用EDTA測定Zn2+、Al3+中的Zn2+時，為了避免Al3+的干擾，應(yīng)該控制的實驗條件是A)pH10的NH3溶液B)加KCNC)pH5~6，加FD)pH4~5的醋酸溶液20.在EDTA配位滴定中，若，則此指示劑在終點時將A)變色靈敏B)有封閉可能C)有僵化可能D)無影響21.離子選擇性電極中決定電極選擇性的關(guān)鍵部位是A）內(nèi)參比電極B）內(nèi)參比溶液C）敏感膜D）電極導線22.色譜法作為分析方法的最大特點是A）能進行定量分析B）能進行定性分析C）能分離混合物D）分離混合物并分析之23.原子吸收分析中為消除鄰近線干擾，可采用方法A）塞曼校正B）選用其它分析線C）減小狹縫寬度D）適當增大燈電流24.有機化合物共軛雙鍵數(shù)目增多時，其紫外吸收帶將發(fā)生變化。A）紅移B）紫移C）不變化D）移動無規(guī)律25.無機氣體及低沸點碳氫化合物樣品的分析，宜采用色譜分析模式進行分離及分析A）反相離子對色譜B）氣固色譜法C）氣液色譜法D）凝膠色譜法26.確定核磁共振化學位移常用作為標準物。A）四甲基甲烷B）四硝基甲烷C）四羥基甲烷D）四甲基硅烷27.下列哪個元素不適合用原子發(fā)射光譜法分析A）鉛B）鎂C）磷D）鋁28.地下水中F-含量的測定，宜采用的儀器分析方法是A）電位分析法B）原子發(fā)射法C）原子吸收法D）紫外光譜法29.用HPLC分析糖類化合物(無紫外吸收)，應(yīng)選用下列哪種類型的檢測器A）熒光檢測器B）紫外檢測器C）示差折光檢測器D）電化學檢測器30.下列哪個化學鍵振動的頻率最高A）C-N鍵B）C-O鍵C）C-C鍵D）C-H鍵二、填空題（共50分，每空1分）1.氧化還原滴定中常用的指示劑有以下三類、、。2.影響沉淀純度的因素有、。3.按有效數(shù)字的計算規(guī)則，0.0128+25.62+1.05286=。0.0128×25.62×1.05286=。4.建立NaAc+NH4Cl混合溶液質(zhì)子條件式，應(yīng)選擇零水準物為，其質(zhì)子條件式為。5.用0.1molL1NaOH溶液滴定等濃度的一元弱酸HA（Ka=2.8105），若以酚酞（KHin=9.1）為指示劑，其終點誤差為。6.莫爾法間接滴定測定Ag+時，所需的標準溶液為和，指示劑為。7.標定Na2S2O3時，應(yīng)采用法，所用基準物質(zhì)為。8.在酸性介質(zhì)中，0.1200molL1Na2C2O4標準溶液對KMnO4(MKMnO4=158.03)的滴定度為_______________gmL。9.用強酸滴定二元弱堿溶液時，出現(xiàn)兩個滴定突躍的條件是________、和________。10.用0.2000molL1的NaOH標準溶液滴定0.2000molL1的一元弱酸溶液，50%酸被中和時，pH=5.00，則滴定至化學計量點時的pH=______________。11.EDTA滴定金屬離子時，為了控制效應(yīng)，通常加入_______以穩(wěn)定溶液中的pH值。12.當EDTA溶液的pH=6.0時，Y4的lgY=6.45。若是KCaY=1010.69，則在pH=6.0時EDTA滴定Ca2的lgK'CaY=_________。13.若指示劑與金屬離子形成的配合物比EDTA與金屬離子配合物____時，將出現(xiàn)指示劑的__現(xiàn)象。14.1，則用Sn2還原Fe3時，反應(yīng)的平衡常數(shù)值反應(yīng)至化學計量點時的電勢為15.用0.021的EDTA滴定等濃度的Mg2+時，其KMgY=1.78108，則化學計量點pMg=。16.佛爾哈德測定Ag時，酸度一般控制在范圍。若酸度過低，易水解。17.用熒光法進行定量分析時，需選擇的兩個波長是__________和__________。18.紅外光譜中波數(shù)在3200cm-1~1500cm-1間的吸收峰主要是伸縮振動，可以確定官能團是否存在，稱為區(qū)；波數(shù)在1500cm-1~650cm-1間的吸收峰即有伸縮振動，又有彎曲振動，它與分子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，稱為區(qū)。19.在原電池中陽極上發(fā)生反應(yīng)，是極。20.芳香族化合物在紫外光譜中的兩個吸收帶分別稱為________和________。其中_____吸收帶具有精細結(jié)構(gòu)。21.用原子發(fā)射光譜進行元素定性時，通過辯認元素的________譜線來推斷某元素是否存在。22.自旋量子數(shù)為的原子核無核磁共振現(xiàn)象。23.原子吸收法定量分析中，如果樣品存在較大的基體效應(yīng)(物理效應(yīng))，可采用__________測定方法予以消除。24.分子吸收紅外輻射的條件是___________________、____________________。25."四譜聯(lián)用"能夠分析分子的結(jié)構(gòu)，四譜是指_______、_____、______________、_________。26.伏安分析法是以測量電解過程中工作電極上的為基礎(chǔ)的電化學分析方法。27.由電子的屏蔽和去屏蔽作用引起的核磁共振吸收位置的移動稱為。三、回答下列問題（28分）1.簡述酸堿指示劑的變色原理及選擇原則（5分）2.簡述配位滴定中滴定突躍大小的主要影響因素（5分）3.舉例說明紫外光譜在分析上有哪些應(yīng)用。（6分）4.某化合物經(jīng)取代反應(yīng)后，生成的取代產(chǎn)物有可能為下列兩種物質(zhì):（a）N≡C–NH–CH2–CH2OH和（b）HN=CHNH–CO–CH3取代產(chǎn)物在3300cm-1和1600cm-1有兩個尖峰，但在2300cm-1和3600cm-1沒有吸收峰，問產(chǎn)物為何物？說明理由。（6分）5.下圖是一種無色的、只含碳和氫的化合物的核磁共振圖，試推測其結(jié)構(gòu)。（6分）四、計算下列問題（共42分）1.pH=10.00的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T作指示劑，用0.020mol·L1EDTA滴定等濃度的Ca2+，計算終點誤差。（10分）已知：1gKCaY=10.69；pH=10.00時，；；。2.測定軟錳礦中MnO2含量時，將試樣0.5000g置于酸性溶液中，加入純Na2C2O40.4020g，然后用0.02036molL1標準KMnO4溶液滴定到終點，消耗KMnO420.10mL。計算礦樣中MnO2的含量。(已知=86.94，=134.0)（10分）3.今有含NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它們的混合組分的樣品。為了確定其組成和計算含量，現(xiàn)稱取混合堿樣品0.4190g，溶解后稀釋至50.00mL，將此溶液平均分成兩份。一份以甲基橙為指示劑，用0.100mol·L-1HCl溶液滴定至指示劑變色，用去HCl39.20mL，另一份以酚酞為指示劑，滴至變色時用去0.100mo1·L-1HCl溶液20.50mL，求此混合堿的組成和各組份的含量。(MNaOH=40.00，MNaHCO3=84.01，MNa2CO3=106.0)（10