新高考山東省2025屆高三化學下學期4月預測猜題卷

PAGEPAGE18（新高考）山東省2025屆高三化學下學期4月預料猜題卷可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.古代文學中蘊含很多化學學問，下列說法正確的是()A.成語“水滴石穿”中只發(fā)生了物理改變B.俗語“鹵水點豆腐”中“鹵水”指的是氯水C.“客從南溟來，遺我泉客珠”中珍寶的主要成分是碳酸鈣D.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，該過程涉及可逆反應2.下列有關化學用語表示正確的是()A.乙酸乙酯、甲醛和淀粉的試驗式都為B.甲烷二氟代物CH2F2的電子式為C.中子數(shù)為6和8的碳原子的結構示意圖都為D.純堿溶液呈堿性的緣由：3.下列說法錯誤的是()A.水汽化和水分解兩個改變過程中都需破壞共價鍵B.分子間作用力大小不同導致熔點不同C.基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子D.區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni最牢靠的科學方法是X-射線衍射法4.下列反應的離子方程式書寫錯誤的是()A.溶液中加入稀硫酸：B.泡沫滅火器工作原理：C.運用檢驗：D.酸性條件下，碘化鉀溶液久置變黃：5.G是食品防腐劑，其分子模型如圖所示。下列說法錯誤的是()A.G易被氧化且遇溶液顯色B.1molG最多能消耗3molC.1molG最多能與2molNaOH反應D.G分子中碳原子只采納1種雜化方式6.過氧化鈣是一種白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，溶于酸。利用反應制備過氧化鈣的裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.儀器Y的名稱為長頸漏斗B.W可以是，通過加熱W供應反應所需的C.儀器X的作用是導氣，并防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象D.為加快反應速率和提高產(chǎn)率，可將冰水混合物改為溫水浴加熱7.CO與均是大氣污染物，可通過反應轉化為無害氣體，其相對能量與反應歷程的關系如圖所示。已知CO與在鐵催化劑表面進行如下兩步反應：第一步：其次步：下列敘述錯誤的是()A.是反應的中間產(chǎn)物B.兩步反應的均小于0C.該反應的速率主要由其次步反應確定D.為在沒有催化劑條件下總反應的活化能8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙是由這些元素中的2種或3種元素組成的化合物，常溫下，0.1丙溶液的pH=13，氣體乙能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍。甲、乙、丙間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A.X的簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強B.X、Y、Z簡潔離子半徑大小為Z>Y>XC.化合物甲屬于共價化合物D.化合物與足量丙的水溶液反應可生成兩種鹽9.如圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖，該過程可實現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法正確的是()A.充電時，a極為電源負極B.充電時，電解質溶液的pH不變C.放電時，每生成1molBi消耗1.5molD.放電時，負極反應式為10.苯酚具有殺菌消炎的作用，可由如下路途合成。下列說法正確的是()A.物質A苯環(huán)上的一溴取代物有4種B.反應②屬于消去反應C.物質B與物質C均可與NaOH溶液發(fā)生反應D.物質C與互為同系物二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.氫氟酸是芯片加工的重要試劑。常見制備反應為：，已知溶液顯酸性，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是()A.溶液中微粒濃度大小依次：B.的空間構型為正四面體形C.已知晶胞中每個被8個包圍，則的配位數(shù)是8D.由于HF分子間能形成氫鍵，所以熱穩(wěn)定性HF>HCl12.下列試驗能達到預期目的的是()選項試驗內(nèi)容試驗目的A向1mL0.2NaOH溶液中滴入2滴0.1溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同條件下，溶解度B向溶液中滴入稀鹽酸，邊滴加，邊振蕩制備硅酸膠體CpH相等的兩種一元堿溶液混合后，pH不變證明兩種堿均為強堿D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色證明氨水顯堿性13.制取純凈的生產(chǎn)過程：用粗CuO(含少量鐵)溶解在足量的稀鹽酸中加熱、過濾，得到(含)的溶液Ⅰ，對該溶液按下列步驟進行提純：下列說法錯誤的是()A.加入的氧化劑X最好選用溶液，發(fā)生反應的離子方程式為B.加入的物質Y可以是氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅、堿式碳酸銅中的隨意一種C.溶液Ⅲ在干燥的HCl氛圍中加熱可獲得較純凈的晶體D.可用KSCN溶液檢驗溶液Ⅰ中的是否完全轉化為14.NSR技術能降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.降低排放可以削減酸雨的形成B.儲存過程中被還原C.還原過程中消耗1mol轉移的電子數(shù)為5(為阿伏加德羅常數(shù)的值)D.通過BaO和的相互轉化實現(xiàn)的儲存和還原15.工業(yè)生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物（含），過濾后得到濾液用溶液處理，測得溶液pH和生成的量隨加入溶液體積改變的曲線如圖，下列有關說法不正確的是()A.生成沉淀的離子方程式為B.原液中C.a點溶液中存在：D.a點水的電離程度大于b點水的電離程度三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.（12分）無水是有機合成的催化劑，易溶于水并且有劇烈的吸水性，能汲取空氣里的水分而潮解。試驗室可用氯氣與鐵反應制備無水三氯化鐵，下圖是某學生設計的制備裝置。(1)儀器X的名稱是_________________________。(2)B、C試劑瓶中放置的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水，則試驗裝置連接的先后依次是___________________(用小寫字母表示)。(3)若儀器X中盛放的是，則其中反應的離子方程式是______________________。(4)儀器Y中盛放的物質是堿石灰或無水氯化鈣，其作用是_________________________________________________________________________________________。(5)當裝置C中充溢黃綠色氣體時，再點燃裝置E處酒精燈，緣由是________________________________________________________________________________。(6)室溫時，向溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，_______________(填“是”或“否”)沉淀完全，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[已知的溶度積常數(shù)，當離子濃度小于時，即可認為該離子沉淀完全]17.（12分）是常見的大氣污染物，處理有助于削減霧霾天氣的形成。已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列問題：(1)__________________。(2)若在某絕熱恒容密閉容器內(nèi)進行反應Ⅲ，下列圖像能表示該反應到達平衡狀態(tài)的是________(填標號)。(3)時，在容積為2L的密閉容器中，加入2molNO和2molCO發(fā)生反應Ⅲ，5min后反應達到平衡，測得平衡時體系壓強是起始壓強的0.8倍。①___________________________。②時，該反應的平衡常數(shù)________________________，假如這時向該密閉容器中再充入2molNO和2mol，此時________________(填“>”“<”或“=”)。(4)在某恒容密閉容器中進行反應。已知該反應的，(、分別為正、逆向反應速率常數(shù))。①加入催化劑，該反應的_____________(填“增大”減小”或“不變”)。②該反應的隨溫度改變的曲線如圖所示，則_______表示隨溫度改變的曲線。18.（12分）七水硫酸鎂()在印染、造紙和醫(yī)藥等領域中有重要的用途。硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂的廢渣，其主要成分是，還含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、、、等雜質，工業(yè)上用硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖：已知：①不溶于稀硫酸。②和在不同溫度下的溶解度(g)數(shù)據(jù)如下表所示：10304050600.190.210.210.210.1930.935.540.845.6——(1)硼鎂泥用硫酸溶解之前，先將硼鎂泥粉碎，其目的是__________________________。(2)該流程涉及多次過濾，試驗室中過濾后洗滌沉淀的操作為_____________________。(3)“煮沸”的目的是__________________________。(4)若濾渣B的主要成分為，則加入NaClO發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為____________________________________。(5)流程中操作1為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，這樣既可得到，又防止____________________________。(6)獲得的操作2中，不須要的操作是_________________________(填標號)。(7)取24.6g加熱至不同溫度，剩余固體的質量如下表：溫度/℃1502007801124質量/g13.8012.009.334.00則780℃時所得固體的化學式為_______________________(填標號)。A.MgOB.C.D.19.（12分）元素H、N、O、S、Fe之間可形成多種化合物。請回答下列問題：(1)基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為_________________________；其最外層電子的電子云形態(tài)為________________________。(2)N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的依次為_______________；下列狀態(tài)的O中，最簡潔失去最外層電子的是_______________________(填序號)。A.B.C.D.(3)寫出一種與互為等電子體的微粒的化學式_________，的空間構型為__________。(4)氨水中存在多種氫鍵，其中強度最弱的是________________(用化學符號表示，用…表示氫鍵)，，轉化為的過程中，沒有發(fā)生改變的有___________(填序號)。A.鍵角B.粒子的空間構型C.雜化軌道類型(5)已知單質鐵有如圖所示的三種積累方式的晶胞結構：①晶胞a屬于_________________積累；②用含有的式子表示出晶胞b的空間利用率___________________；③若晶胞c的密度為，則鐵的原子半徑_________________cm。(用含的式子表示，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。20.（12分）托來普隆(化合物G)是一種用來治療失眠的藥物，其合成路途如下：已知：①。②—易被氧化。回答下列問題：(1)A→B所需的試劑和條件為___________________。C中所含官能團的名稱為___________。(2)由E生成F的化學方程式為________________________________________________________。(3)由B生成C的反應類型為________________。D的結構簡式為______________________。(4)化合物C的同分異構體中能同時滿意以下三個條件的有______________種。(i)含有苯環(huán)結構；(ii)能發(fā)生銀鏡反應；(iii)苯環(huán)上只有2個取代基。(5)設計由和乙醇制備的合成路途：___________________(無機試劑任選)。

2024年高考化學預料猜題卷新高考版山東地區(qū)專用參考答案一、選擇題1.答案：C解析：“水滴石穿”的過程中溶于水后，與反應生成了溶于水的，使得石頭漸漸溶解，該過程中不止發(fā)生了物理改變，還發(fā)生了化學改變，A項錯誤；“鹵水”是電解質溶液，溶質主要是氯化鎂，豆?jié){屬于膠體，電解質溶液能使膠體發(fā)生聚沉，故“鹵水”可使豆?jié){變?yōu)槎垢?，B項錯誤；珍寶為貝類內(nèi)分泌作用而形成的含碳酸鈣的礦物珠粒，因此主要成分是，C項正確；在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，稱為可逆反應，“丹砂(HgS)燒之成水銀”的過程須要加熱，“積變又還成丹砂”則在常溫下即可發(fā)生，兩者不是同時發(fā)生，因此不是可逆反應，D項錯誤。2.答案：C解析：乙酸乙酯的試驗式為，淀粉的試驗式為，A錯誤；的電子式為，B錯誤；碳元素的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=6，C正確；水解的離子方程式應為、，D錯誤。3.答案：A解析：水汽化破壞的是氫鍵和范德華力，水分解則需破壞共價鍵，A項錯誤；均屬于分子晶體，分子間作用力大小確定熔點凹凸，而分子間作用力的大小取決于相對分子質量的大小，B項正確；基態(tài)碳原子的核外電子排布式為，占據(jù)三個能級，所以有三種能量不同的電子，C項正確；區(qū)分晶體和非晶體最牢靠的科學方法是X-射線衍射法，D項正確。4.答案：D解析：溶液中加入稀硫酸，生成二氧化硫和硫單質，A項正確；泡沫滅火器工作原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、氫氧化鋁和二氧化碳，反應的離子方程式正確，B項正確；運用檢驗，反應的離子方程式為，C項正確；酸性條件下，碘化鉀溶液久置變黃是因為生成了，反應的離子方程式為，D項錯誤。5.答案：D解析：G含有酚羥基，易被空氣中氧化，可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，A項正確；G含酯基和苯環(huán)，酯基不能與氫氣加成，苯環(huán)可與發(fā)生加成反應，B項正確；一個G分子中含一個酚羥基、一個醇酯基，1molG最多消耗2mol氫氧化鈉，C項正確；G中苯環(huán)和酯基中碳原子采納雜化，中碳原子采納雜化，D項錯誤。6.答案：C解析：A項，儀器Y是分液漏斗，錯誤；B項，加熱分解產(chǎn)生的、HCl稍冷會重新化合為，不能用于制取氨氣，錯誤；C項，氨氣極易溶于水，運用X可以防止倒吸，正確；D項，溫水浴可以加快反應速率，但是會促進的分解，不能提高產(chǎn)率，錯誤。7.答案：C解析：由兩步反應原理可知，第一步反應中被消耗，其次步反應中又生成，說明是反應的催化劑，而是反應的中間產(chǎn)物，故A正確；依據(jù)反應歷程圖，可知兩步反應的生成物的總能量均低于對應反應反應物的總能量，則兩步反應均為放熱反應，均小于0，故B正確；依據(jù)反應歷程圖，第一步反應的活化能大于其次步反應的活化能，活化能越大，反應速率越慢，則總反應速率主要由第一步反應確定，故C錯誤；在沒有催化劑條件下總反應的活化能是，故D正確。8.答案：D解析：選項A，由于非金屬性O>N，故熱穩(wěn)定性，A說法錯誤；選項B，均為10電子結構的離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑由大到小的依次為X>Y>Z，B說法錯誤；選項C，是由組成的離子化合物，C說法錯誤；選項D，與NaOH溶液反應生成兩種鹽，D說法正確。9.答案：C解析：由圖知充電時，Bi的化合價上升，Bi電極為陽極，則與其相連的a極為電源正極，A錯誤；陽極反應式為，陰極反應式為，有生成，故電解質溶液pH減小，B錯誤；由得失電子數(shù)相等及電極反應式知，C正確；放電時負極反應式為，D錯誤。10.答案：C解析：物質A苯環(huán)上的一溴取代物有3種，A錯誤；反應②是苯甲酸在催化劑作用下經(jīng)過氧化反應轉化為苯酚的過程，不屬于消去反應，B錯誤；物質B中含有羧基，物質C中含有酚羥基，二者均可以與NaOH溶液發(fā)生反應，C正確；物質C是酚類，物質是醇類，二者不互為同系物，D錯誤。二、選擇題11.答案：CD解析：溶液顯酸性，故的電離程度大于水解程度，所以溶液中，A正確；的中心原子P原子的價層電子對數(shù)為4，所以實行雜化，空間構型為正四面體形，B正確；晶胞中每個被8個包圍，依據(jù)化學式可知每個被4個包圍，即的配位數(shù)是4，C錯誤；分子的熱穩(wěn)定性與分子間氫鍵無關，D錯誤。12.答案：D解析：向1mL0.2NaOH溶液中滴入2滴0.1溶液，NaOH過量，再滴加2滴0.1溶液，又生成紅褐色沉淀，A錯誤；制備硅酸膠體應用酚酞作指示劑，然后將鹽酸加入到溶液中，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消逝時停止，靜置，B錯誤；依據(jù)弱堿的電離常數(shù)的表達式，pH相同的兩種一元堿溶液混合后，不改變，pH不變，不能證明兩種堿均為強堿，C錯誤；能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液顯堿性，D正確。13.答案：D解析：依據(jù)流程圖可知氧化劑X的作用是將氧化為，依據(jù)除雜原則，選擇的氧化劑為，因此發(fā)生反應的離子方程式為，A項正確；物質Y的作用是消耗，使轉化為氫氧化鐵沉淀(在溶液中發(fā)生水解：)，因此可以是氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅、堿式碳酸銅中的隨意一種物質，B項正確；由于銅離子易水解，因此為得到晶體，可在HCl氛圍中加熱氯化銅溶液，C項正確；無論是否完全轉化為，只要有生成，加入KSCN溶液后，溶液就變?yōu)榧t色，D項錯誤。14.答案：BC解析：可形成硝酸型酸雨，降低排放可以削減酸雨的形成，A選項正確；儲存過程中中N元素的化合價上升，被氧化，B選項錯誤；還原過程中，中N元素化合價從+5價降低為0價，消耗1mol轉移的電子數(shù)為10，C選項錯誤；由圖示可知，通過BaO和的相互轉化可實現(xiàn)的儲存和還原，D選項正確。15.答案：BD解析：依據(jù)強酸制弱酸原理可以寫出離子方程式，A正確；加入40mL溶液時沉淀最多，沉淀為0.032mol，前8mL溶液和氫氧化鈉反應（）不生成沉淀，后32mL溶液與偏鋁酸鈉反應（）生成沉淀，則原溶液物質的量濃度，原溶液中的物料守恒為，B錯誤；a點為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，依據(jù)電荷守恒可以寫出：，C正確；a點為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合液，b點為偏鋁酸鈉與碳酸鈉的混合液，因為酸堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，所以水的電離程度：a點小于b點，D錯誤。三、非選擇題16.答案：(1)圓底燒瓶（1分）(2)a、f、g、b、c、d、e、h（2分）(3)（2分）(4)防止后面裝置中的水分進入瓶中與反應（2分）(5)防止裝置中的空氣與鐵發(fā)生反應（1分）(6)否（1分）；溶液中，沒有沉淀完全（3分）解析：(1)儀器X的名稱是圓底燒瓶。(2)該試驗是先利用固液不加熱的裝置制取氯氣，然后進行除雜、干燥，與鐵發(fā)生反應，最終進行尾氣處理，試驗儀器連接的先后依次是a、f、g、b、c、d、e、h。(3)若儀器X中盛放的是，則制取氯氣的離子方程式為。(4)因為三氯化鐵易溶于水并且有劇烈的吸水性，儀器Y中盛放的物質是堿石灰或無水氯化鈣，可防止后面裝置中的水分與三氯化鐵反應。(5)當裝置C中充溢黃綠色氣體時，再點燃裝置E處酒精燈，可防止裝置中的空氣與鐵發(fā)生反應。(6)當溶液pH為3時，溶液中，由于，所以溶液中，所以沉淀不完全。17.答案：(1)-745.5（2分）(2)AB（2分）(3)①0.16（2分）②160（2分）；>（1分）(4)①不變（1分）②（2分）解析：(1)視察題給熱化學方程式，可知2×反應Ⅰ-反應Ⅱ可得反應Ⅲ，故。(2)反應Ⅲ正向為放熱反應，隨著反應的進行，容器內(nèi)溫度上升，減小，當不變時，說明反應達到了平衡狀態(tài)，A項正確；隨著反應的進行，反應物的轉化率增大，當反應物的轉化率不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，B項正確；氣體密度=氣體質量/氣體體積，為肯定值，C項錯誤；隨著反應的進行，減小至不變，D項錯誤。(3)設達到平衡時，的物質的量濃度為，列三段式可得：起始：1100轉化：平衡：1-1-平衡時體系壓強是起始壓強的0.8倍，則平衡時氣體總物質的量濃度：起始氣體總物質的量濃度=0.8，即，解得。①。②時，該反應的平衡常數(shù)；這時向該密閉容器中再充入2molNO和2mol，此時，平衡正向移動，。(4)①催化劑能同等程度地增大正、逆反應速率，即同等程度地增大正、逆反應速率常數(shù)，加入催化劑，該反應的不變。②上升溫度，放熱反應的速率常數(shù)增大得少，即隨溫度上升減小得少，表示隨溫度改變的曲線。18.答案：(1)增大反應物接觸面積，加快化學反應速率，提高原料的利用率（1分）(2)沿玻璃棒向漏斗中加水浸沒沉淀，靜置，待水自然流下，重復2~3次（2分）(3)防止生成膠體，易沉淀分別（2分）(4)（2分）(5)析出（2分）(6)cd（2分）(7)B（1分）解析：(1)將硼鎂泥粉碎能增大固體的表面積，使固體與溶液充分接觸，加快反應速率，提高原料的利用率。(2)過濾后洗滌沉淀的操作為沿玻璃棒向漏斗中加水浸沒沉淀，靜置，待水自然流下，重復2~3次。(3)加入MgO的目的是沉淀，但易發(fā)生水解生成膠體，因此加熱煮沸的目的是防止生成膠體，易沉淀分別。(4)若濾渣B的主要成分為，向濾液中加入NaClO將氧化為，則加入NaClO發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為。(5)依據(jù)溶解度表，可知的溶解度基本不受溫度影響，的溶解度受溫度影響較大，溫度越高溶解度越大，流程中操作1為蒸發(fā)濃縮趁熱過濾，這樣既可得到，又防止析出。(6)結合溶解度表數(shù)據(jù)和(5)中分析，可知獲得的操作2為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌，故不須要的操作為cd。(7)，依據(jù)Mg元素守恒可知剩余固體中Mg元素為0.1mol，若所得固體的化學式為，則質量