人教版九年級化學(xué) 專題05 化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系（考點(diǎn)清單）

專題05化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律及其理解考點(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋考點(diǎn)03驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)04化學(xué)方程式的意義考點(diǎn)05化學(xué)方程式的書寫考點(diǎn)06根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算▉考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律及其理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：_____________________________________________。質(zhì)量守恒定律解讀：適用范圍只適用于一切___________，不適用于物理變化概念解讀參加__________的物質(zhì)、__________的物質(zhì)，質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中各物質(zhì)參加反應(yīng)或反應(yīng)生成所有物質(zhì)，包括生成的固體、液體、氣體的物質(zhì)質(zhì)量總和。特別注意_____、_____不能遺漏。質(zhì)量守恒是_____之和，不是體積、分子個數(shù)；【特別提醒】1．一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，沒有例外。2．判斷能否用質(zhì)量守恒定律解釋的變化，可以直接轉(zhuǎn)換成判斷是否是化學(xué)變化即可。▉考點(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋1．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的__________，__________成新的分子（或直接構(gòu)成新物質(zhì)），新分子構(gòu)成新物質(zhì)（生成物）的過程。以電解水反應(yīng)的微觀過程為例分析：反應(yīng)前后，改變的粒子是__________；反應(yīng)前后，不變的粒子是_________________。2．從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的______和______沒有改變、原子的______也沒有改變。（即原子的“三不變”）。3．化學(xué)反應(yīng)前后的幾個“變與不變”：宏觀微觀一定不變______總質(zhì)量不變；元素的______不變；元素的______不變原子的____________都不變一定改變______的種類一定改變______的種類一定改變可能改變化合價(jià)可能改變______總數(shù)可能改變▉考點(diǎn)03質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)1．銅粉加熱前后質(zhì)量變化的測定實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________________。天平兩次顯示示數(shù)______?；瘜W(xué)方程式________________________實(shí)驗(yàn)分析（1）氣球的作用是________________________；（2）氣球變癟是因?yàn)開_________________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量____反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。2：鐵和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量變化的測定實(shí)驗(yàn)圖示化學(xué)方程式________________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________________________________；天平兩次顯示示數(shù)______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量______反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。3.質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)鎂條的燃燒實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色粉末溶解，有________________。天平____________。產(chǎn)生白色固體(還有少量______產(chǎn)生)，天平不平衡，發(fā)出耀眼的______光，放出熱量?；瘜W(xué)方程式____________________________________________________________實(shí)驗(yàn)分析反應(yīng)生成的______是氣體，逸散到空氣中去，所以質(zhì)量變小氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，導(dǎo)致質(zhì)量______。但逸散的白煙質(zhì)量又大于增加的氣體質(zhì)量，坩堝鉗上可能也粘有一部分氧化鎂，此二者均會造成氧化鎂損失，導(dǎo)致質(zhì)量______。故實(shí)驗(yàn)結(jié)果“減小”、“不變”或“增大”均可能。實(shí)驗(yàn)結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)______質(zhì)量守恒定律，表面貌似“不守恒”的實(shí)驗(yàn)需要認(rèn)真加以分析原因。____________或____________（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成）的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在______容器里進(jìn)行。▉考點(diǎn)04化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的意義和讀法意義讀法（以2H2+O22H2O為例）質(zhì)的方面表明反應(yīng)物、生成物和________氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。量的方面宏觀各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的__________每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。微觀各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的__________每2個氫分子和1個氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個水分子。3．根據(jù)化學(xué)方程式獲得的信息獲得的信息以2H2＋O2點(diǎn)燃2H2O為例43236以Fe＋CuSO4FeSO4+Cu為例5616015264定性角度反應(yīng)物____________________________________生成物__________________反應(yīng)條件______無基本反應(yīng)類型____________置換反應(yīng)（暫時(shí)未學(xué)）定量角度各物質(zhì)的質(zhì)量比氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為______鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量比為____________各物質(zhì)的微觀粒子個數(shù)比氫氣、氧氣、水的分子個數(shù)比為______反應(yīng)的鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的“微觀粒子個數(shù)比”為______反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和守恒反應(yīng)前：____________反應(yīng)后：______反應(yīng)前：____________反應(yīng)后：____________反應(yīng)前后各原子數(shù)目守恒氫原子數(shù)：反應(yīng)前___，反應(yīng)后____氧原子數(shù)：反應(yīng)前___，反應(yīng)后___鐵、硫、銅原子數(shù)：反應(yīng)前___，反應(yīng)后___氧原子數(shù)：反應(yīng)前___，反應(yīng)后___▉考點(diǎn)05化學(xué)方程式的書寫1.書寫化學(xué)方程式要遵守的原則（1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；（2）必須遵守____________，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。2.書寫化學(xué)方程式的步驟書寫步驟內(nèi)容舉例描述反應(yīng)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，如果不止一種，就分別用_____把它們連接起來；P＋O2點(diǎn)燃P2O5在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線，注明化學(xué)反應(yīng)____________，如加熱（常用“△”號表示）、點(diǎn)燃、催化劑等。配平化學(xué)方程式檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，選取合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使之遵守____________，將短線改為等號。4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；對于溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4【特別提醒】1．如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號，如C＋O2點(diǎn)燃CO2；2．溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。3．“↑”和“↓”只能標(biāo)注在生成物中，不能標(biāo)注在反應(yīng)物中。4．“點(diǎn)燃”不能與“加熱”、“?”混淆，也不能寫成“燃燒”。5．催化劑和其他條件并存時(shí)，一般催化劑在上，另一條件在下。3.最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式（1）選擇方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最_____，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素，計(jì)算起點(diǎn)元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。（2）用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（3）確定其他化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)并調(diào)整為最簡整數(shù)比。4．根據(jù)信息書寫陌生的化學(xué)方程式（1）根據(jù)文字信息書寫化學(xué)方程式從文字表述中找出__________、__________和__________，寫出相應(yīng)的化學(xué)式，然后配平?！咎貏e提醒】1．反應(yīng)條件要嚴(yán)格按照題給信息書寫，不能擅自改動。如“1200℃”不能寫成“高溫”；“一定條件”、“催化劑”、“高溫高壓”等都要原文照抄，不可改動。2．關(guān)注反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，考慮是否需要添加氣體符號和沉淀符號。（2）根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖書寫化學(xué)方程式根據(jù)給出的分子模型，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式及反應(yīng)條件，然后配平。若反應(yīng)后的圖示中有與反應(yīng)前圖示中相同的某分子（原子）模型，說明該物質(zhì)__________，但在寫化學(xué)方程式時(shí)，生成物中_______________。一般可在反應(yīng)前后的示意圖上，先將相同的分子（原子）模型__________，然后再寫化學(xué)方程式?！咎貏e提醒】1．在反應(yīng)前后的示意圖上，劃去相同的分子（原子）模型時(shí)一定要一對一，也就是反應(yīng)前后劃去的分子（原子）模型要相等。2．不能根據(jù)圖上數(shù)出來的分子或原子個數(shù)直接作為化學(xué)計(jì)量數(shù)（化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的數(shù)字），化學(xué)計(jì)量數(shù)一定要化為最簡整數(shù)比。3．特別關(guān)注反應(yīng)條件不能忘記。若沒有具體說明，只標(biāo)注“一定條件”，也要照寫。▉考點(diǎn)06根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算1.計(jì)算依據(jù)：（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律（2）基本依據(jù)：反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成__________關(guān)系，等于各物質(zhì)__________（或相對原子質(zhì)量）與其__________的乘積之比2.計(jì)算步驟：步驟舉例設(shè)設(shè)未知量加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)生成的O2的__________。 答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。寫寫出化學(xué)方程式找找出比例關(guān)系，寫出相關(guān)物質(zhì)的__________與__________的乘積，以及__________列列出比例式，求解答簡明地寫出答案【特別提醒】1．解題要領(lǐng)：步驟完整，格式規(guī)范，計(jì)算準(zhǔn)確；2．解題關(guān)鍵：化學(xué)式要正確；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量；3．代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量，且單位要一致。3.常見錯誤：（1）未知數(shù)后面帶單位。（2）所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。（3）已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。（4）化學(xué)方程式書寫錯誤或者沒有配平。（5）關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學(xué)式對齊。（6）步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯誤、所答非所問等在其他學(xué)科也能犯的錯誤。4.計(jì)算中常用的關(guān)系式：（1）m=ρv（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）含雜質(zhì)的計(jì)算：=1\*GB3①物質(zhì)的純度=QUOTE純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量____________________×100%=2\*GB3②變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=____________________不純物質(zhì)的質(zhì)量=_________________________=3\*GB3③物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=____________________1．下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是A．參加反應(yīng)的氧氣和氫氣的體積，一定等于生成水的體積B．100g冰融化得到100g水，符合質(zhì)量守恒定律C．31g紅磷在空氣中完全燃燒生成71g五氧化二磷，消耗40g空氣D．鎂條燃燒后，生成物質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律2．（碳酸氫銨）是一種常用的化學(xué)肥料。當(dāng)它受到撞擊時(shí)，會發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體而爆炸，分解過程中不能生成的物質(zhì)是A． B．HCl C．（氨氣） D．3．下列對“C+O2CO2”這一反應(yīng)的理解，不正確的是A．反映碳能在點(diǎn)燃條件下與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳這一事實(shí)B．每1個碳原子和1個氧分子結(jié)合形成1個二氧化碳分子C．每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳D．在該反應(yīng)中，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比是1:1:14．下列裝置可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A．

B．

C．

D．

5．下列化學(xué)方程式書寫正確的是A． B．C． D．6．在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22:9，當(dāng)1.6gA與足量B完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則A和B的相對分子質(zhì)量之比是A．8:11 B．1:2 C．16:11 D．1:47．某化合物R，其燃燒的化學(xué)方程式為R+3O2=2CO2+3H2O，下列化學(xué)式符合R的是A．C2H5OH B．C2H6O2 C．C2H4 D．C2H4O8．宏觀辨識和微觀探析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，如圖是某反應(yīng)的微觀模型圖，則下列說法中，正確的是A．該反應(yīng)中分子和原子的種類都發(fā)生了改變 B．物質(zhì)丙的化學(xué)式是NH3C．甲、乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1：3 D．圖示反應(yīng)屬于分解反應(yīng)9．18世紀(jì)末，為探究水的組成，法國科學(xué)家拉瓦錫將水蒸氣通過一根燒紅的鐵管，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，一段時(shí)間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實(shí)驗(yàn)后稱量發(fā)現(xiàn)水的質(zhì)量減少，鐵管質(zhì)量增加。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)中水減少的質(zhì)量等于鐵管增加的質(zhì)量B．該實(shí)驗(yàn)推翻了水是一種“元素”的錯誤觀點(diǎn)C．出口處收集到的可燃性氣體不可能是一氧化碳D．鐵管質(zhì)量增加是因?yàn)殍F與水蒸氣反應(yīng)生成了新物質(zhì)10．將一定質(zhì)量鎂粉（mg）與足量的純氧氣分別在密閉與開放的環(huán)境中完全燃燒，固體物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖。下列分析正確的是A．開始反應(yīng)的時(shí)間為t1sB．生成的氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為m1-m3C．燃燒時(shí)放熱使氧化鎂逸散，因此參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為m2-m3D．此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律11．在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)類型為分解反應(yīng) B．丙可能是催化劑C．生成丁的質(zhì)量 D．參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為12．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，對該反應(yīng)，下列描述不正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g2032018反應(yīng)后質(zhì)量/g2x3026A．x的值一定為3B．該反應(yīng)是分解反應(yīng)C．乙在該反應(yīng)中一定是催化劑D．該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比為9：413．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A．丙可能是單質(zhì)B．若消耗3g的乙，則生成17g的丙C．丁一定是該反應(yīng)的催化劑D．甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量14．一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是

A．x的值為22B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)C．W由碳、氫兩種元素組成D．W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%15．已知某純凈物在足量的氧氣中充分且完全燃燒，生成了二氧化碳和水，下列說法正確的是A．該純凈物只含有碳、氫元素 B．該純凈物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1：4C．該純凈物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．該純凈物一定含有碳、氫、氧三種元素16．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。實(shí)驗(yàn)I：稱量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量。實(shí)驗(yàn)II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，反應(yīng)結(jié)束再稱量。實(shí)驗(yàn)III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸，反應(yīng)結(jié)束再稱量。(1)能直接證明質(zhì)量守恒定律的是（填“實(shí)驗(yàn)I”或“實(shí)驗(yàn)II”或“實(shí)驗(yàn)III”），理由是：。(2)從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是：__________（填序號）。A．原子種類 B．原子數(shù)目 C．分子種類 D．分子數(shù)目17．“這里的車棚會發(fā)光”——內(nèi)蒙古黨政機(jī)關(guān)辦公區(qū)車棚頂安裝了5972塊光伏板，年發(fā)綠電180萬度，年減少碳排放1500噸。光伏板的核心材料是單質(zhì)硅，工業(yè)制硅流程中的一步化學(xué)反應(yīng)方程式為，請回答下列問題。(1)X的化學(xué)式為。(2)請根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生產(chǎn)56噸Si，需要H2多少噸？18．常作為葡萄酒中的食品添加劑．測定某品牌葡萄酒中的含量，將其完全轉(zhuǎn)化成沉淀（），測得沉淀質(zhì)量為．請計(jì)算該葡萄酒中的質(zhì)量為多少？我國《葡萄酒國家標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定的含量，則該葡萄酒中的含量是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)？（寫出計(jì)算過程）19．電石（主要成分CaC2）是一種重要的化工原料。為測定某電石中CaC2的含量，取該電石樣品25g于燒杯中，向燒杯中加入足量的水，充分反應(yīng)后，測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（假設(shè)樣品中其它成分不與水反應(yīng)）。請計(jì)算：(1)產(chǎn)生的總質(zhì)量為g。(2)該電石樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（化學(xué)方程式）20．“碳達(dá)峰”、“碳中和”已成為熱詞。為實(shí)現(xiàn)CO2的相對零排放，CO2的低能轉(zhuǎn)化和利用受到了廣泛關(guān)注。(1)以CO2為原料制取炭黑的太陽能工藝如圖所示：①反應(yīng)Ⅰ中固體質(zhì)量（填“增大”或“減小”）。②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)利用某種新型人造樹葉將CO2轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2利用該方法吸收4.4tCO2可得到多少t乙醇?

專題05化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律及其理解考點(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋考點(diǎn)03驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)04化學(xué)方程式的意義考點(diǎn)05化學(xué)方程式的書寫考點(diǎn)06根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算▉考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律及其理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律解讀：適用范圍只適用于一切化學(xué)變化，不適用于物理變化概念解讀參加沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)、不是反應(yīng)生成的物質(zhì)，質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中各物質(zhì)參加反應(yīng)或反應(yīng)生成所有物質(zhì)，包括生成的固體、液體、氣體的物質(zhì)質(zhì)量總和。特別注意氣體、沉淀不能遺漏。質(zhì)量守恒是質(zhì)量之和，不是體積、分子個數(shù)；【特別提醒】1．一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，沒有例外。2．判斷能否用質(zhì)量守恒定律解釋的變化，可以直接轉(zhuǎn)換成判斷是否是化學(xué)變化即可。▉考點(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋1．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的分子分成原子，原子重新組合成新的分子（或直接構(gòu)成新物質(zhì)），新分子構(gòu)成新物質(zhì)（生成物）的過程。以電解水反應(yīng)的微觀過程為例分析：反應(yīng)前后，改變的粒子是水分子；反應(yīng)前后，不變的粒子是氫原子、氧原子。2．從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目沒有改變、原子的質(zhì)量也沒有改變。（即原子的“三不變”）。3．化學(xué)反應(yīng)前后的幾個“變與不變”：宏觀微觀一定不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變；元素的種類不變；元素的質(zhì)量不變原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變一定改變物質(zhì)的種類一定改變分子的種類一定改變可能改變化合價(jià)可能改變分子總數(shù)可能改變▉考點(diǎn)03質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)1．銅粉加熱前后質(zhì)量變化的測定實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色粉末逐漸變黑，氣球變癟。天平兩次顯示示數(shù)相等?；瘜W(xué)方程式??h?2Cu+O2==2CuO??h?實(shí)驗(yàn)分析（1）氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓；（2）氣球變癟是因?yàn)橄牧隋F形瓶內(nèi)氧氣，使瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓。實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。2：鐵和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量變化的測定實(shí)驗(yàn)圖示化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；天平兩次顯示示數(shù)相等。實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。3.質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)鎂條的燃燒實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平向右偏轉(zhuǎn)。產(chǎn)生白色固體(還有少量白煙產(chǎn)生)，天平不平衡，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。反應(yīng)原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2Mg+O22MgO實(shí)驗(yàn)分析反應(yīng)生成的二氧化碳是氣體，逸散到空氣中去，所以質(zhì)量變小氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，導(dǎo)致質(zhì)量變大。但逸散的白煙質(zhì)量又大于增加的氣體質(zhì)量，坩堝鉗上可能也粘有一部分氧化鎂，此二者均會造成氧化鎂損失，導(dǎo)致質(zhì)量變小。故實(shí)驗(yàn)結(jié)果“減小”、“不變”或“增大”均可能。實(shí)驗(yàn)結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，表面貌似“不守恒”的實(shí)驗(yàn)需要認(rèn)真加以分析原因。有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成）的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在密閉容器里進(jìn)行。▉考點(diǎn)04化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的意義和讀法意義讀法（以2H2+O22H2O為例）質(zhì)的方面表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。量的方面宏觀各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。微觀各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個數(shù)比每2個氫分子和1個氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個水分子。3．根據(jù)化學(xué)方程式獲得的信息獲得的信息以2H2＋O2點(diǎn)燃2H2O為例43236以Fe＋CuSO4FeSO4+Cu為例5616015264定性角度反應(yīng)物H2和O2（或氫氣和氧氣）Fe和CuSO4生成物H2O（或水）FeSO4和Cu反應(yīng)條件點(diǎn)燃無基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)置換反應(yīng)（暫時(shí)未學(xué)）定量角度各物質(zhì)的質(zhì)量比氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為4:32:36鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量比為56:160:152:64各物質(zhì)的微觀粒子個數(shù)比氫氣、氧氣、水的分子個數(shù)比為2:1:2反應(yīng)的鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的“微觀粒子個數(shù)比”為1:1:1:1反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和守恒反應(yīng)前：4+32=36反應(yīng)后：36反應(yīng)前：56+160=216反應(yīng)后：152+64=216反應(yīng)前后各原子數(shù)目守恒氫原子數(shù)：反應(yīng)前4，反應(yīng)后4氧原子數(shù)：反應(yīng)前2，反應(yīng)后2鐵、硫、銅原子數(shù)：反應(yīng)前1，反應(yīng)后1氧原子數(shù)：反應(yīng)前4，反應(yīng)后4▉考點(diǎn)05化學(xué)方程式的書寫1.書寫化學(xué)方程式要遵守的原則（1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；（2）必須遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。2.書寫化學(xué)方程式的步驟書寫步驟內(nèi)容舉例描述反應(yīng)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，如果不止一種，就分別用加號把它們連接起來；P＋O2點(diǎn)燃P2O5在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線，注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，如加熱（常用“△”號表示）、點(diǎn)燃、催化劑等。配平化學(xué)方程式檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，選取合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使之遵守質(zhì)量守恒定律，將短線改為等號。4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；對于溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4【特別提醒】1．如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號，如C＋O2點(diǎn)燃CO2；2．溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。3．“↑”和“↓”只能標(biāo)注在生成物中，不能標(biāo)注在反應(yīng)物中。4．“點(diǎn)燃”不能與“加熱”、“?”混淆，也不能寫成“燃燒”。5．催化劑和其他條件并存時(shí)，一般催化劑在上，另一條件在下。3.最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式（1）選擇方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素，計(jì)算起點(diǎn)元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。（2）用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（3）確定其他化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)并調(diào)整為最簡整數(shù)比。4．根據(jù)信息書寫陌生的化學(xué)方程式（1）根據(jù)文字信息書寫化學(xué)方程式從文字表述中找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，寫出相應(yīng)的化學(xué)式，然后配平?！咎貏e提醒】1．反應(yīng)條件要嚴(yán)格按照題給信息書寫，不能擅自改動。如“1200℃”不能寫成“高溫”；“一定條件”、“催化劑”、“高溫高壓”等都要原文照抄，不可改動。2．關(guān)注反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，考慮是否需要添加氣體符號和沉淀符號。（2）根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖書寫化學(xué)方程式根據(jù)給出的分子模型，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式及反應(yīng)條件，然后配平。若反應(yīng)后的圖示中有與反應(yīng)前圖示中相同的某分子（原子）模型，說明該物質(zhì)有剩余，但在寫化學(xué)方程式時(shí)，生成物中不能出現(xiàn)該物質(zhì)的化學(xué)式。一般可在反應(yīng)前后的示意圖上，先將相同的分子（原子）模型一對一地劃去，然后再寫化學(xué)方程式?！咎貏e提醒】1．在反應(yīng)前后的示意圖上，劃去相同的分子（原子）模型時(shí)一定要一對一，也就是反應(yīng)前后劃去的分子（原子）模型要相等。2．不能根據(jù)圖上數(shù)出來的分子或原子個數(shù)直接作為化學(xué)計(jì)量數(shù)（化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的數(shù)字），化學(xué)計(jì)量數(shù)一定要化為最簡整數(shù)比。3．特別關(guān)注反應(yīng)條件不能忘記。若沒有具體說明，只標(biāo)注“一定條件”，也要照寫。▉考點(diǎn)06根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算1.計(jì)算依據(jù)：（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律（2）基本依據(jù)：反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成正比例關(guān)系，等于各物質(zhì)相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比2.計(jì)算步驟：步驟舉例設(shè)設(shè)未知量加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x。 答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。寫寫出化學(xué)方程式找找出比例關(guān)系，寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積，以及已知量與未知量列列出比例式，求解答簡明地寫出答案【特別提醒】1．解題要領(lǐng)：步驟完整，格式規(guī)范，計(jì)算準(zhǔn)確；2．解題關(guān)鍵：化學(xué)式要正確；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量；3．代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量，且單位要一致。3.常見錯誤：（1）未知數(shù)后面帶單位。（2）所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。（3）已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。（4）化學(xué)方程式書寫錯誤或者沒有配平。（5）關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學(xué)式對齊。（6）步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯誤、所答非所問等在其他學(xué)科也能犯的錯誤。4.計(jì)算中常用的關(guān)系式：（1）m=ρv（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）含雜質(zhì)的計(jì)算：=1\*GB3①物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%=2\*GB3②變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度=3\*GB3③物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是A．參加反應(yīng)的氧氣和氫氣的體積，一定等于生成水的體積B．100g冰融化得到100g水，符合質(zhì)量守恒定律C．31g紅磷在空氣中完全燃燒生成71g五氧化二磷，消耗40g空氣D．鎂條燃燒后，生成物質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律【答案】D【詳解】A、質(zhì)量守恒強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量，和體積無關(guān)。故A不正確；B、質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，冰融化得到水是物理變化。故B不正確；C、31g紅磷在空氣中完全燃燒生成71g五氧化二磷，實(shí)際消耗氧氣的質(zhì)量是71g－31g=40g，不是空氣。故C不正確；D、鎂條燃燒是化學(xué)變化，化學(xué)變化都符合質(zhì)量守恒定律。故D正確。故選：D。2．（碳酸氫銨）是一種常用的化學(xué)肥料。當(dāng)它受到撞擊時(shí)，會發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體而爆炸，分解過程中不能生成的物質(zhì)是A． B．HCl C．（氨氣） D．【答案】B【詳解】NH4HCO3是由碳、氫、氧三種元素組成的，不含氯元素，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，可知其分解的產(chǎn)物中不含氯元素，故分解過程中不能生成的物質(zhì)是HCl。故選B。3．下列對“C+O2CO2”這一反應(yīng)的理解，不正確的是A．反映碳能在點(diǎn)燃條件下與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳這一事實(shí)B．每1個碳原子和1個氧分子結(jié)合形成1個二氧化碳分子C．每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳D．在該反應(yīng)中，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比是1:1:1【答案】D【詳解】A、在點(diǎn)燃的條件下，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，該選項(xiàng)正確；B、從微觀上，在點(diǎn)燃條件下，每1個碳原子與1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子，該選項(xiàng)正確；C、在點(diǎn)燃條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳，該選項(xiàng)正確；D、該反應(yīng)中碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為12:32:44=3:8:11，該選項(xiàng)不正確。故選D。4．下列裝置可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A．

B．

C．

D．

【答案】A【詳解】A、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。B、水和紅墨水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。C、鎂和氧氣點(diǎn)燃生成氧化鎂，有氣體氧氣參與反應(yīng)但未被稱量，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。D、過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，有氣體逸出未被稱量，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。故選A。5．下列化學(xué)方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為，書寫正確，符合題意；B、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，化學(xué)方程式為，書寫錯誤，不符合題意；C、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，化學(xué)方程式為，書寫錯誤，不符合題意；D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為，書寫錯誤，不符合題意。故選：A。6．在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22:9，當(dāng)1.6gA與足量B完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則A和B的相對分子質(zhì)量之比是A．8:11 B．1:2 C．16:11 D．1:4【答案】B【分析】先由方程式及所給C和D的相對分子質(zhì)量計(jì)算出C和D的質(zhì)量比，再由D的質(zhì)量計(jì)算出C的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定B的質(zhì)量，盡而計(jì)算A和B的質(zhì)量比，通過質(zhì)量比計(jì)算相對分子質(zhì)量比?！驹斀狻吭诨瘜W(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22:9，反應(yīng)時(shí)C和D的分子個數(shù)比為1:2，則C和D的質(zhì)量比為22:18，當(dāng)1.6gA與足量B完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C和D的質(zhì)量關(guān)系可知，同時(shí)生成C的質(zhì)量為4.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在此反應(yīng)中，消耗B的質(zhì)量為：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，A和B的質(zhì)量比是1.6g:6.4g=1:2，假設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x，B的相對分子質(zhì)量為y，則A和B的相對分子質(zhì)量比為，故選B。7．某化合物R，其燃燒的化學(xué)方程式為R+3O2=2CO2+3H2O，下列化學(xué)式符合R的是A．C2H5OH B．C2H6O2 C．C2H4 D．C2H4O【答案】A【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前C、H、O的原子個數(shù)分別為0、0、6，反應(yīng)后C、H、O的原子個數(shù)分別為2、6、7，則R中含有2個C、6個H和1個O，則R的化學(xué)式為C2H5OH，故選A。8．宏觀辨識和微觀探析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，如圖是某反應(yīng)的微觀模型圖，則下列說法中，正確的是A．該反應(yīng)中分子和原子的種類都發(fā)生了改變 B．物質(zhì)丙的化學(xué)式是NH3C．甲、乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1：3 D．圖示反應(yīng)屬于分解反應(yīng)【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前N、H的原子個數(shù)分別為2、6，反應(yīng)后N、H的原子個數(shù)分別為0、0，則丙的化學(xué)式為NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3?！驹斀狻緼、由微粒的變化可知，該反應(yīng)中原子種類不變，而分子的種類發(fā)生了改變，故選項(xiàng)說法不正確；B、由分析可知，物質(zhì)丙的化學(xué)式是NH3，故選項(xiàng)說法正確；C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，甲、乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為(14×2):(1×2×3)=14:3，故選項(xiàng)說法不正確；D、該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說法不正確。故選B。9．18世紀(jì)末，為探究水的組成，法國科學(xué)家拉瓦錫將水蒸氣通過一根燒紅的鐵管，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，一段時(shí)間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實(shí)驗(yàn)后稱量發(fā)現(xiàn)水的質(zhì)量減少，鐵管質(zhì)量增加。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)中水減少的質(zhì)量等于鐵管增加的質(zhì)量B．該實(shí)驗(yàn)推翻了水是一種“元素”的錯誤觀點(diǎn)C．出口處收集到的可燃性氣體不可能是一氧化碳D．鐵管質(zhì)量增加是因?yàn)殍F與水蒸氣反應(yīng)生成了新物質(zhì)【答案】A【分析】將水蒸氣通過一根燒紅的鐵管，一段時(shí)間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實(shí)驗(yàn)后稱量發(fā)現(xiàn)水的質(zhì)量減少，鐵管質(zhì)量增加，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含F(xiàn)e、H、O，生成物中也應(yīng)含F(xiàn)e、H、O，故生成的可燃性氣體是氫氣，還生成了鐵的氧化物?！驹斀狻緼、由分析可知，鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的氧化物和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則實(shí)驗(yàn)中水減少的質(zhì)量等于鐵管增加的質(zhì)量和生成氫氣的質(zhì)量之和，符合題意；B、該實(shí)驗(yàn)中，鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的氧化物和氫氣，鐵的氧化物由Fe、O元素組成，氫氣由氫元素組成，鐵由鐵元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，可得水是由H、O元素組成，不符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物為鐵和水蒸氣，反應(yīng)物中不含碳元素，故出口處收集到的可燃性氣體不可能是一氧化碳，不符合題意；D、由分析可知，鐵管質(zhì)量增加，是因?yàn)殍F和水蒸氣反應(yīng)生成了鐵的氧化物，生成了新物質(zhì)，不符合題意。故選A。10．將一定質(zhì)量鎂粉（mg）與足量的純氧氣分別在密閉與開放的環(huán)境中完全燃燒，固體物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖。下列分析正確的是A．開始反應(yīng)的時(shí)間為t1sB．生成的氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為m1-m3C．燃燒時(shí)放熱使氧化鎂逸散，因此參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為m2-m3D．此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律【答案】A【詳解】A、由圖可知，t1時(shí)開始固體質(zhì)量發(fā)生變化，故開始反應(yīng)的時(shí)間為t1s，故A正確；B、鎂燃燒生成氧化鎂，固體質(zhì)量增加，增加質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，故氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為m2-m1，故B錯誤；C、鎂燃燒生成氧化鎂，固體質(zhì)量增加，在密閉容器中反應(yīng)時(shí)固體增大的質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，所以參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為m2-m1，故C錯誤；D、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂屬于化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)一定遵守質(zhì)量守恒定律，可在密閉容器中的反應(yīng)來驗(yàn)證，故D錯誤；故選A。11．在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)類型為分解反應(yīng) B．丙可能是催化劑C．生成丁的質(zhì)量 D．參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，由圖中信息可知：反應(yīng)后丁質(zhì)量增加了8g-1g=7g，是生成物；反應(yīng)后乙質(zhì)量減少了4g-2g=2g，是反應(yīng)物；反應(yīng)前后丙質(zhì)量不變，則丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參與反應(yīng)的雜質(zhì)；反應(yīng)后甲質(zhì)量減少了6g-1g=5g，是反應(yīng)物；故反應(yīng)物是甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特點(diǎn)，是化合反應(yīng)?！驹斀狻緼、由分析可知，反應(yīng)物是甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特點(diǎn)，是化合反應(yīng)，故A說法錯誤；B、反應(yīng)前后丙質(zhì)量不變，則丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故B說法正確；C、生成丁的質(zhì)量8g-1g=7g，故C說法錯誤；D、參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為（6g-1g）：（4g-2g）=5：2，故D說法錯誤；故選：B。12．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，對該反應(yīng)，下列描述不正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g2032018反應(yīng)后質(zhì)量/g2x3026A．x的值一定為3B．該反應(yīng)是分解反應(yīng)C．乙在該反應(yīng)中一定是催化劑D．該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比為9：4【答案】C【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和可知，20+3+20+18=2+x+30+26，解得x=3，故A正確；B、甲反應(yīng)后質(zhì)量減小，為反應(yīng)物；丙、丁反應(yīng)后質(zhì)量增大，為生成物；乙的質(zhì)量不變，可能為催化劑，也可能未參與反應(yīng)，該反應(yīng)符合“一變多”，屬于分解反應(yīng)，故B正確；C、乙的質(zhì)量不變，可能為催化劑，也可能未參與反應(yīng)，故C錯誤；D、該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比為(20g-2g)：(26g-18g)=9：4，故D正確。故選C。13．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A．丙可能是單質(zhì)B．若消耗3g的乙，則生成17g的丙C．丁一定是該反應(yīng)的催化劑D．甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量【答案】B【分析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%﹣42%＝28%，故甲是反應(yīng)物；同理可以確定乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）＝6%，故乙是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）＝34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)?！驹斀狻緼、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，丙一定是化合物，故選項(xiàng)說法錯誤。B、參加反應(yīng)的乙和生成的丙的質(zhì)量比為6%：34%＝3：17，則若消耗3g的乙，則生成17g的丙，故選項(xiàng)說法正確。C、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯誤。D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量之和（而不是甲、乙的質(zhì)量之和）一定等于生成丙的質(zhì)量，故選項(xiàng)說法錯誤；故選：B。14．一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是

A．x的值為22B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)C．W由碳、氫兩種元素組成D．W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增多，判斷反應(yīng)物與生成物，進(jìn)而書寫出反應(yīng)的表達(dá)式，判斷反應(yīng)的類型據(jù)此回答問題即可?！驹斀狻緼、x＝8g＋4g＋2g＋36g?4g?22g＝24g，故A錯誤；B、分解反應(yīng)是是指由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，可以簡單理解為“一變多”，此反應(yīng)中二氧化碳增加了22g，水增加了18g，W減少了，氧氣減少了，所以該反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)，故B錯誤；C、增加了二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為6g，增加了水中氫元素的質(zhì)量為2g，所以W由碳、氫兩種元素組成，故C正確；D、W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】做這類題目的關(guān)鍵是反應(yīng)后質(zhì)量和反應(yīng)前進(jìn)行比較，質(zhì)量增加了說明是生成物，質(zhì)量減少了是反應(yīng)物，質(zhì)量不變可能是催化劑。15．已知某純凈物在足量的氧氣中充分且完全燃燒，生成了二氧化碳和水，下列說法正確的是A．該純凈物只含有碳、氫元素 B．該純凈物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1：4C．該純凈物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．該純凈物一定含有碳、氫、氧三種元素【答案】D【分析】某純凈物完全燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)化學(xué)變化過程中元素種類不變，可確定該純凈物中一定含有碳、氫元素，又根據(jù)二氧化碳中的碳元素、水中的氫元素均來源于該純凈物，則純凈物中碳元素的質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，可確定該純凈物中還含有氧元素，故該純凈物一定含有碳、氫、氧三種元素?！驹斀狻緼、由分析可知，該物質(zhì)是由碳、氫、氧三種元素組成的，選項(xiàng)錯誤；B、該純凈物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1.2g:0.3g=4:1，選項(xiàng)錯