1.1 .1 物質(zhì)的分類 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一章

物質(zhì)及其變化第一節(jié)

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一課時

物質(zhì)的分類任務(wù)一：認(rèn)識物質(zhì)的分類方法來到從未來過的書店買書，你如何快速的找到想要買的書？任務(wù)一：認(rèn)識物質(zhì)的分類方法[問題]你還能舉出哪些生活中關(guān)于分類的例子？請說一說。分類：根據(jù)研究對象的共同點和差異點，將它們區(qū)分為不同種類和層次的科學(xué)方法。面對復(fù)雜的事物，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，進(jìn)行推演，發(fā)現(xiàn)同類別其他物質(zhì)的性質(zhì)及其變化的規(guī)律。任務(wù)一：認(rèn)識物質(zhì)的分類方法1.分類的概念：根據(jù)研究對象的共同點和差異點，將它們區(qū)分為不同種類和層次的科學(xué)方法。3.分類的意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。2.分類的目的：使化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，進(jìn)行推演，發(fā)現(xiàn)同類別其他物質(zhì)的性質(zhì)及其變化的規(guī)律。對物質(zhì)及其變化的分類有一定的標(biāo)準(zhǔn)(根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或用途等)，分類標(biāo)準(zhǔn)是不唯一的，分類時必須指明分類的依據(jù)。任務(wù)一：認(rèn)識物質(zhì)的分類方法Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽按陽離子分按陰離子分思考與討論1：請同學(xué)們對下列物質(zhì)進(jìn)行分類，并說說你的分類標(biāo)準(zhǔn)任務(wù)一：認(rèn)識物質(zhì)的分類方法1、常見物質(zhì)的分類方法(1)、交叉分類法①含義：根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對同一事物進(jìn)行多角度分類的一種分類方法。②特點：物質(zhì)類別間有交叉的部分。[典例1]對下列酸用交叉分類法進(jìn)行分類，并說出你的分類標(biāo)準(zhǔn)。H2SO4、HCl、H2S、H3PO4、HNO3H2SHNO3H3PO4強(qiáng)酸多元酸二元酸一元酸H2SO4HCl弱酸有氧酸無氧酸酸分子電離出H+個數(shù)酸性強(qiáng)弱是否含氧對應(yīng)訓(xùn)練任務(wù)一：認(rèn)識物質(zhì)的分類方法(1)單質(zhì)：由同一種元素組成的純凈物。(2)化合物：由不同種元素組成的純凈物。幾種元素組成化合物時，有的只能組成一種化合物，有的可以組成不同的化合物。(3)純凈物：只由一種成分組成的物質(zhì)。有化學(xué)式，有固定熔、沸點。(4)混合物：由多種成分組成的物質(zhì)。無化學(xué)式，無固定熔、沸點。回顧初中學(xué)過的幾個概念：單質(zhì)、化合物、純凈物、混合物任務(wù)一：認(rèn)識物質(zhì)的分類方法物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體有機(jī)化合物無機(jī)化合物堿鹽……酸氧化物任務(wù)一：認(rèn)識物質(zhì)的分類方法1、常見物質(zhì)的分類方法(2)、樹狀分類法①含義：按照同一標(biāo)準(zhǔn)(采用樹狀形式)對同類事物進(jìn)行再分類的一種方法。②特點：同一層次的物質(zhì)類別間一般相互獨立，沒有交叉。對同一類事物按照屬性進(jìn)一步進(jìn)行細(xì)化分類的方法，分級遞進(jìn)，每一級一個分類標(biāo)準(zhǔn)。任務(wù)一：認(rèn)識物質(zhì)的分類方法物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體有機(jī)化合物無機(jī)化合物堿鹽……酸氧化物思考與討論2：

指出圖中物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)按是否由同種物質(zhì)組成按是否由同種元素組成按組成物質(zhì)的元素種類按是否含有碳元素根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)任務(wù)一：認(rèn)識物質(zhì)的分類方法思考與討論3：

將下列物質(zhì)填入課本P7圖1-3相應(yīng)的位置H2、H2O、H2SO4、鹽酸、金剛石、石墨、C60、CO2、He、Na、NaCl溶液、NaOH、Na2CO3、CaO、CO、Ca(OH)2、CuSO4、乙醇、CaCO3、BaSO4濁液、NaHCO3、Al2O3、Mn2O7、Na2O2、Cu2(OH)2CO3任務(wù)一：認(rèn)識物質(zhì)的分類方法氧化物NaCl溶液BaSO4濁液鹽酸Na物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)CaOAl2O3Mn2O7Na2O2H2O

CO2

COH2SO4NaOHCa(OH)2Na2CO3CaCO3CuSO4NaHCO3Cu2(OH)2CO3酸

堿

鹽H2金剛石石墨、C60化合物稀有氣體He有機(jī)化合物無機(jī)化合物乙醇任務(wù)一：認(rèn)識物質(zhì)的分類方法同素異形體：每一種元素都能自身組成單質(zhì)，有的單質(zhì)有多種形態(tài)。由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。金剛石石墨C60思考與討論4：

同種元素形成的物質(zhì)一定是純凈物嗎?任務(wù)一：認(rèn)識物質(zhì)的分類方法白磷(P4)紅磷(P)同素異形體互稱為任務(wù)一：認(rèn)識物質(zhì)的分類方法[結(jié)論1]由同種元素組成的物質(zhì)，不一定是純凈物。O3O2氧氣兩種單質(zhì)組成分子的原子數(shù)目和成鍵方式不同。任務(wù)一：認(rèn)識物質(zhì)的分類方法同素異形體：每一種元素都能自身組成單質(zhì)，有的單質(zhì)有多種形態(tài)。由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。[結(jié)論1]由同種元素組成的物質(zhì)，不一定是純凈物。[結(jié)論2]①同素異形體之間的轉(zhuǎn)換是化學(xué)變化。

②同素異形體之間由于結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)有差異，但由于是同種元素組成，化學(xué)性質(zhì)相似或略有差異。對應(yīng)訓(xùn)練[典例2]

下列屬于同素異形體的是(

)

A．水和雙氧水

B．冰和干冰C．二氧化碳和一氧化碳

D．S2、S4和S8E．白磷(P4)和紅磷(P)DE對應(yīng)訓(xùn)練[典例3]下列說法不正確的是()A．一種元素可能形成兩種或兩種以上不同的單質(zhì)B．單質(zhì)的種類一定多于元素的種類C．由同一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D．金剛石、石墨、C60在氧氣中燃燒只能生成一種物質(zhì)

CD任務(wù)一：認(rèn)識物質(zhì)的分類方法CaOAl2O3

Mn2O7

Na2O2

H2O

CO2

CO

思考與討論5：請對下列氧化物(只有兩種元素組成)進(jìn)行分類，并說明分類標(biāo)準(zhǔn)。金屬氧化物：非金屬氧化物：根據(jù)組成元素H2O

CO2

COCaO

Al2O3

Mn2O7

Na2O2試分析它們的化學(xué)性質(zhì)，還可以怎樣分？CO2+Ca(OH)2

=CaCO3↓+H2OCaO+2HCl=CaCl2

+H2O堿性氧化物

+酸

→鹽+水酸性氧化物

+堿→鹽+水任務(wù)一：認(rèn)識物質(zhì)的分類方法兩性氧化物：既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。既不能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)鹽也不能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)鹽的氧化物任務(wù)一：認(rèn)識物質(zhì)的分類方法思考：NO2是酸性氧化物嗎？Fe3O4是為堿性氧化物嗎？已知：2NO2+2NaOH＝NaNO3

+NaNO2+H2OCO2+2NaOH═Na2CO3+H2OSO3+2NaOH═Na2SO4+H2OCaO+2HCl═CaCl2+H2OFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

CO2、SO2等能與堿反應(yīng)生成鹽和水，這類氧化物稱為酸性氧化物。

CaO、Fe2O3等能與酸反應(yīng)生成鹽和水，這類氧化物稱為堿性氧化物。有且只有一種價態(tài)的鹽任務(wù)一：認(rèn)識物質(zhì)的分類方法兩性氧化物：既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。任務(wù)一：認(rèn)識物質(zhì)的分類方法補充說明：①堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

如：Mn2O7、CrO3為酸性氧化物,

Al2O3為兩性氧化物。②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物。如：Mn2O7、CrO3是酸性氧化物,

CO、NO都是不成鹽氧化物。③酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)。

如：SiO2、Fe2O3都不與水反應(yīng)。對應(yīng)訓(xùn)練[典例4]下列說法正確的是()A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．堿性氧化物一定是金屬氧化物D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

C對應(yīng)訓(xùn)練[典例5]下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是()

A．酸性氧化物均可以和堿發(fā)生反應(yīng)

B．酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)

C．金屬氧化物都是堿性氧化物

D．不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)A任務(wù)一：認(rèn)識物質(zhì)的分類方法鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)和氫硫酸(H2S)

思考與討論6：請從不同的角度對下列5種酸進(jìn)行分類，并說明分類標(biāo)準(zhǔn)。

按是否含氧酸

按提供H+的數(shù)目一元酸：二元酸：多元酸：含氧酸：無氧酸：HCl

、H2SHNO3、HCl

H2SO4

、H2SH3PO4按酸性強(qiáng)弱強(qiáng)酸：弱酸：HCl、H2SO4、HNO3H3PO4、H2SH2SO4、HNO3、H3PO4

按是否揮發(fā)：揮發(fā)性酸和難揮發(fā)性酸注意：確定某酸是幾元酸，不能依據(jù)分子中氫原子的個數(shù)，如：CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。酸：陽離子全部是H+的化合物任務(wù)一：認(rèn)識物質(zhì)的分類方法堿：陰離子全部是OH—的化合物

按溶解度堿按提供OH—的數(shù)目一元堿：二元堿：多元堿：可溶性堿：難溶性堿：Cu(OH)2

、Fe(OH)3NaOH、KOH、NH3·H2O

Ba(OH)2、Fe(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2Fe(OH)3按堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿：弱堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2ONaOH、KOH、NH3·H2O、Ba(OH)2任務(wù)一：認(rèn)識物質(zhì)的分類方法鹽：由金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物

按溶解度鹽按組成

正鹽：酸式鹽：堿式鹽：可溶性鹽：難溶性鹽：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgClNaCl、NH4Cl、BaSO4NaHSO4、KH2PO4、NaHCO3Cu2(OH)2CO3按酸根是否含氧含氧酸鹽：無氧酸鹽：KNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、CaCl2NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl復(fù)鹽：由兩種或兩種以上金屬陽離子(或NH4+)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。對應(yīng)訓(xùn)練[典例6]

下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是(

)

純凈物混合物酸堿鹽A超級鋼鐵紅H2SC2H5OH食鹽B液氯堿石灰CH3COOHKOHNaHCO3C隕鐵冰水碳酸Al(OH)3CuSO4?5H2OD硬鋁云霧鹽酸NH3氯化銅B任務(wù)二：認(rèn)識分散系及其分類氧化物物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸

堿

鹽化合物稀有氣體有機(jī)化合物無機(jī)化合物任務(wù)二：認(rèn)識分散系及其分類[回顧]說一說溶液、懸濁液、乳濁液的概念。溶液：一種或幾種溶質(zhì)分散到溶劑里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。任務(wù)二：認(rèn)識分散系及其分類1.分散系的概念與組成(1)概念：把一種或多種物質(zhì)分散到另一種或多種物質(zhì)中所形成的混合物。(2)組成：分散質(zhì)：分散系中被分散的物質(zhì)分散劑：分散系中容納分散質(zhì)的物質(zhì)一般規(guī)律：1.分散系中有水,水是分散劑。2.分散系中是兩種液體(沒有水),量多的是分散劑。對應(yīng)訓(xùn)練[典例1]下列說法是否正確：(1)分散系就是混合物。()(2)分散系屬于混合物。()(3)混合物屬于分散系。()√如固體氯化鈉和氫氧化鈉的混合物就不是分散系?！痢寥蝿?wù)二：認(rèn)識分散系及其分類2.分散系的分類①按照分散質(zhì)與分散劑的狀態(tài)分類：氣液固氣液固分散質(zhì)

分散劑

分散質(zhì)分散劑實例氣氣液固氣液液固氣固液固9種分散系空氣云、霧煙鹽酸、汽水牛奶、白酒糖水、食鹽水泡沫塑料珍珠有色玻璃、合金任務(wù)二：認(rèn)識分散系及其分類2.分散系的分類②按照分散質(zhì)粒子的直徑大小可分為三類：分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，在1~100nm之間的是膠體。1nm=10-9m1pm=10-12m氣溶膠固溶膠液溶膠粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：蛋白質(zhì)膠體、淀粉膠體任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)3.膠體①定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm~100nm之間的分散系。②常見膠體：煙、云、霧、墨水、豆?jié){、牛奶、氫氧化鐵膠體、淀粉溶液、血液、有色玻璃、煙水晶、瑪瑙等。③分類：按分散劑的狀態(tài)分類按分散質(zhì)微粒的組成分類任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)3.膠體④Fe(OH)3膠體的制備：

取兩個100ml小燒杯，分別加入

40ml蒸餾水和

40mlCuSO4溶液。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，觀察制得的

Fe(OH)3膠體。

[實驗1-1]P9

膠體的制備任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)1.必須使用FeCl3飽和溶液和煮沸的蒸餾水。4.逐滴加入，不能用玻璃棒攪拌。3.當(dāng)液體呈紅褐色時立即停止加熱。2.必須向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液。FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl紅褐色液體,透明任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)4.膠體的性質(zhì)①丁達(dá)爾效應(yīng)：

把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體。在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄現(xiàn)象。

[實驗1-1]P9

丁達(dá)爾效應(yīng)用光照射CuSO4溶液用光照射Fe(OH)3膠體任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射(光波偏離原來方向而分散傳播)形成的。丁達(dá)爾效應(yīng)可用來區(qū)分溶液和膠體。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間。任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因濁液膠體溶液任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)電影院中的丁達(dá)爾現(xiàn)象樹林中的丁達(dá)爾現(xiàn)象任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)

思考與討論1：

氯化鈉溶液中混有泥沙，要怎樣分離？可以用過濾的方法分離，因為溶質(zhì)的直徑小于濾紙的孔隙，能透過濾紙，而懸濁液中分散質(zhì)的直徑大于濾紙的孔隙，不能透過濾紙。

思考與討論2：

已知膠粒（膠體中的分散質(zhì)）的直徑小于濾紙的孔隙，過濾

能否分離膠體和溶液？不能，因為膠粒和溶質(zhì)都能透過濾紙，所以無法分離。任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)4.膠體的性質(zhì)②滲析：膠體凈化、提純，使膠體和溶液分離。思考與討論3：將盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中一段時間。燒杯中的溶液加入AgNO3溶液有

；燒杯中的溶液加入碘水

。白色沉淀無現(xiàn)象任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)血液透析原理圖任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)4.膠體的性質(zhì)③介穩(wěn)性分散系溶液膠體濁液穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定易分層濁液溶液任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)4.膠體的性質(zhì)④布朗運動：在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運動。

——是普遍存在的現(xiàn)象，并非膠體所獨有形成原因：分散劑分子對膠粒無規(guī)則的撞擊任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)實驗說明Fe(OH)3膠粒是帶正電荷的。注意：膠體本身是不帶電的，帶電的是膠粒！應(yīng)用：靜電除塵4.膠體的性質(zhì)⑤電泳：在電場作用下，膠體粒子可在分散劑里作定向移動?，F(xiàn)象：電源正極附近紅褐色逐漸變淺，

電源負(fù)極附近紅褐色逐漸變深。任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)

思考與討論4：

膠體具有介穩(wěn)性，其穩(wěn)定存在的原因是什么?穩(wěn)定因素

膠粒帶電

膠粒的布朗運動

如果希望膠體發(fā)生沉降，可從哪些方面著手?任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)4.膠體的性質(zhì)⑥聚沉引起聚沉的條件：①加電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)中的陰、陽離子可以中和膠粒表面吸附的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒而聚沉。實例：①FeCl3溶液用于止血。②生活中用鹽鹵(MgCl2)或石膏(CaSO4)制作豆腐。③

入?？谔帲铀械耐寥滥z體遇到海水中的大量鹽，發(fā)生聚沉形成沙洲。任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)4.膠體的性質(zhì)⑥聚沉引起聚沉的條件：②加入帶相反電荷膠粒的膠體。實例：①明礬凈水：明礬

KAl(SO4)2·12H2O

溶于水生成Al(OH)3膠粒(帶正電荷)與泥沙膠體粒子(帶負(fù)電荷)中和，共同聚沉使水凈化。②不同類型的墨水混用發(fā)生堵筆現(xiàn)象。任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)4.膠體的性質(zhì)⑥聚沉引起聚沉的條件：③加熱或攪拌：溫度升高，膠粒的吸附能力減弱，膠粒所吸附的離子數(shù)減少，斥力減弱，使得膠粒在碰撞時容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。實例：①

使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)。對應(yīng)訓(xùn)練[思考]學(xué)習(xí)膠體后，請你根據(jù)性質(zhì)決定用途的觀點，分析下列圖示中膠體的用途與哪些性質(zhì)有關(guān)，并做出相關(guān)注解。膠體的應(yīng)用長江三角洲的形成FeCl3溶液用于傷口止血制豆腐冶金廠大量的煙塵用高壓電除塵手電筒在晚上產(chǎn)生光柱明礬的凈水分散系溶液膠體濁液粒子直徑外觀和穩(wěn)定性能否通過濾紙能否通過半透膜是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象＜1nm1～100nm＞100nm均勻、透明穩(wěn)定，靜置無沉淀均勻、透明或半透明介穩(wěn)性不均勻不透明不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層能能不能能不能不能無有無任務(wù)一：酸、堿、鹽的性質(zhì)[思考與討論]

結(jié)合教材P10

“思考與討論”，回憶初中所學(xué)知識回答

酸、堿、鹽以及氧化物

有哪些通性？任務(wù)一：酸、堿、鹽的性質(zhì)1、酸的通性

酸=氫離子+酸根離子酸的主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型與指示劑作用紫色石蕊溶液遇酸顯______，酚酞溶液遇酸________—與活潑金屬反應(yīng)→鹽+H2↑與堿性氧化物反應(yīng)→鹽+H2O紅色不變色CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O復(fù)分解反應(yīng)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑置換反應(yīng)任務(wù)一：酸、堿、鹽的性質(zhì)1、酸的通性

酸=氫離子+酸根離子酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，不同的酸溶液中都含有H＋。與堿反應(yīng)→鹽+H2O與某些鹽反應(yīng)→新鹽+新酸Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)任務(wù)一：酸、堿、鹽的性質(zhì)2、堿的通性

堿=OH—+金屬陽離子/NH4+堿的主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型與指示劑作用紫色石蕊溶液遇堿顯______，酚酞溶液遇堿顯______—與酸性氧化物反應(yīng)→鹽+H2O與酸反應(yīng)→鹽+H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2O復(fù)分解反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)→新鹽+新堿藍(lán)色紅色2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，不同的堿溶液中都含有OH—。任務(wù)一：酸、堿、鹽的性質(zhì)3、鹽的通性

鹽=酸根離子

+金屬陽離子/NH4+鹽的主要化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)實例（寫出化學(xué)方程式)基本反應(yīng)類型與金屬反應(yīng)→新金屬＋新鹽與酸反應(yīng)→新酸＋新鹽與堿反應(yīng)→新堿＋新鹽與鹽反應(yīng)→新鹽＋新鹽復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋Cu(NO3)2鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，組成上含有相同的陽離子或陰離子。物質(zhì)的結(jié)構(gòu)物質(zhì)的性質(zhì)任務(wù)一：酸、堿、鹽的性質(zhì)宏觀辨識組成相似微觀探析H+HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2Na2CO3K2CO3(NH4)2CO3OH-

從化學(xué)式上關(guān)注物質(zhì)組成，多角度認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)。決定反映任務(wù)一：酸、堿、鹽的性質(zhì)4、氧化物的通性

酸性氧化物酸性氧化物+水→酸CO2+H2O?H