3.2.4 酸堿中和滴定 課件 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

高二化學選擇性必修一第三章水溶液中的離子反應與平衡新化縣第一中學主講人：蔡威水的電離和溶液的pH第四課時酸堿中和滴定3.2.4酸堿中和滴定情景導入現(xiàn)有一瓶標簽有損的氫氧化鈉溶液，我們不知道它的濃度，有沒有辦法知道它的濃度呢？答案是肯定的。我們可以通過用已知濃度的鹽酸來測定它的濃度，這種方法我們稱為酸堿中和滴定，今天我們就學習這種方法。一、酸堿中和滴定3.2.4酸堿中和滴定定量分析測定物質(zhì)中元素、離子、官能團等各成分的含量化學分析法依特定的化學反應及其計量關系對物質(zhì)進行分析的方法儀器分析法利用特定的儀器對物質(zhì)進行定量分析的方法常量分析、微量分析和超微量分析定性分析確定物質(zhì)的成分，包括元素、無機物所含的離子和有機物所含的官能團。一、酸堿中和滴定3.2.4酸堿中和滴定依據(jù)中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法1、定義：2、原理：①中和反應的實質(zhì)：②在酸堿恰好反應時：若是一元酸和一元堿反應：

c酸·V酸＝c堿·V堿反應中H+與OH-的物質(zhì)的量相等H++OH-

=H2On(H+)＝n(OH-

)c待測＝c標準·V標準V待測已知量取讀取一、酸堿中和滴定3.2.4酸堿中和滴定②如何判斷中和反應恰好完成，即達到滴定的終點？滴定管(1)準確測量參加反應的兩種溶液的體積(2)準確判斷中和反應是否恰好完全反應①溶液體積如何準確量??？問題思考選用合適的酸堿指示劑3、實驗的關鍵：一、酸堿中和滴定3.2.4酸堿中和滴定4、主要儀器酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶

、容量瓶、白紙

等一、酸堿中和滴定3.2.4酸堿中和滴定4、主要儀器1)滴定管的構造精密度：0.01mL酸式滴定管堿式滴定管標有量程、使用溫度、刻度酸性、氧化性的試劑堿性的試劑尖嘴部分無刻度帶玻璃活塞帶玻璃球的乳膠管“0”刻度線在上(裝至“0”時，體積大于所標容積)一、酸堿中和滴定3.2.4酸堿中和滴定2)、滴定管的讀數(shù)①方法：視線、刻度線、凹液面最低

點在同一水平線上。②精確度：0.01mL。讀數(shù)時要讀到小數(shù)點后兩位。③實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)。即ΔV=V后-V前4、主要儀器一、酸堿中和滴定3.2.4酸堿中和滴定怎么判定滴入的鹽酸體積是多少時，中和反應恰好反應完全呢？【思考】

25.00mLNaOH溶液0.100mol/L鹽酸鹽酸的體積滴加多少恰好反應完全？即判斷滴定終點在待測溶液中加入酸堿指示劑待測的NaOH溶液一、酸堿中和滴定3.2.4酸堿中和滴定5、滴定終點的確定

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，理論上需要NaOH_____mL隨VNaOH的增大，pH=？

滴定過程的pH變化VNaOH(mL)0.0010.0019.9619.9820.0020.0220.0424.00pH1.001.484.004.307.009.7010.0011.96一、酸堿中和滴定3.2.4酸堿中和滴定5、滴定終點的確定滴定曲線：酸堿指示劑的顏色在pH突變范圍發(fā)生明顯的改變，就能以允許的誤差表示反應已完全。滴定終點一、酸堿中和滴定3.2.4酸堿中和滴定5、滴定終點的確定（1）在突變范圍內(nèi)指示劑有明顯的顏色變化（2）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏（3）使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致指示劑選擇原則：石蕊的紫色和藍色差別不夠明顯，不用作指示劑。甲基橙石蕊酚酞待測NaOH溶液0.100mol/L鹽酸pH一、酸堿中和滴定3.2.4酸堿中和滴定5、滴定終點的確定強堿滴定強酸強酸滴定強堿酚酞無→淺紅淺紅→無

甲基橙橙→黃黃→橙①強酸—強堿：選酚酞或甲基橙都可以②

強酸滴定弱堿：滴定終點為酸性，選甲基橙③強堿滴定弱酸：滴定終點為堿性，選酚酞指示劑選擇：一、酸堿中和滴定3.2.4酸堿中和滴定5、滴定終點的確定酸堿恰好完全反應的點（反應終點）與滴定終點是否相同提示

不相同。酸堿恰好完全反應指酸與堿按照化學計量數(shù)恰好完全反應酸和堿都不剩余，此時溶液可能為中性，也可能為酸性或堿性；而滴定終點是指示劑顏色恰好變化的點，二者不相同。酸堿恰好完全反應的點與滴定終點特別接近，在一般科學研究中不會造成大的誤差。一、酸堿中和滴定3.2.4酸堿中和滴定6、實驗步驟1）滴定前的準備——滴定管滴定管1)查：檢查滴定管活塞是否漏水。2)洗：用所要盛裝的溶液__________遍潤洗2-34)裝：將溶液加入相應滴定管，使液面位于0刻度線以上2-3cm6)記：排除滴定管內(nèi)氣泡，使其充滿溶液，調(diào)節(jié)液面處于____某一刻度3)潤：5)排：用_______________遍蒸餾水洗滌2-3記錄滴定管的初始讀數(shù)。用0.1000mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液一、酸堿中和滴定3.2.4酸堿中和滴定6、實驗步驟1）滴定前的準備——錐形瓶用0.1000mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液錐形瓶①洗：用蒸餾水洗滌，不能用待測液潤洗；③滴：滴入2-3滴指示劑②裝：將堿式滴定管中量取好的待測的NaOH溶液加入到錐形瓶中一、酸堿中和滴定3.2.4酸堿中和滴定6、實驗步驟2）滴定用0.1000mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液控制活塞錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化搖動錐形瓶邊滴邊振蕩、先快后慢當接近終點時，應一滴一搖，甚至半滴一搖。半滴操作：滴定管的尖嘴接觸錐形瓶內(nèi)壁，用錐形瓶內(nèi)壁“刮”下半滴標準液。一、酸堿中和滴定3.2.4酸堿中和滴定例如：用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液1、少加一滴時：c(OH-)＝n(OH-)V總0.1000mol/L×0.04mL40mL=＝1×10-4mol/L溶液中剩余n(OH-)=一滴標準液中n(H+)pH=102、多加一滴時：c(H+)＝n(H+)V總0.1000mol/L×0.04mL40mL=＝1×10-4mol/LpH=4為什么只滴入半滴？開始時由于待測液的濃度較大，加入少量的標準液對其pH影響不大。當接近滴定終點(pH=7)時，很少量(0.04mL，約一滴)的堿或酸就會引起溶液pH突變。思考與討論一、酸堿中和滴定3.2.4酸堿中和滴定6、實驗步驟3）判斷終點用0.1000mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室簳r，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復為原來的顏色，即達到終點。4）記錄數(shù)據(jù)記錄滴定管的最終讀數(shù)。重復上述實驗2-3次。一、酸堿中和滴定3.2.4酸堿中和滴定6、實驗步驟5）數(shù)據(jù)處理用0.1000mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液若有數(shù)據(jù)偏差較大，則舍去實驗次數(shù)消耗HCl溶液的體積待測NaOH溶液的體積122.2520.00223.1420.00322.2720.00平均值22.2620.00舍去c(NaOH)＝c(HCl)·V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]＝0.1000mol/L×22.26mL20.00mL＝0.1113mol/L3.2.4酸堿中和滴定正誤判斷(1)一支標有“20℃、25mL”字樣的滴定管內(nèi)裝液體到刻度1.00mL時，管內(nèi)液體的體積大于24.00mL(

)(2)用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO4溶液(

)(3)“中和滴定”實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須潤洗后方可使用(

)(4)當觀察到錐形瓶中顏色發(fā)生變化，立即停止滴定并記下滴定管液面讀數(shù)(

)(5)量取20.00mL待測液時可用量筒量取(

)(6)滴定管盛標準溶液時，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度(

)√×√√××3.2.4酸堿中和滴定用酸堿中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填字母)稱量。A.小燒杯中B.潔凈紙片上

C.托盤上(2)滴定時，用0.2000mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用____(填字母)作指示劑。A.甲基橙B.石蕊C.酚酞(3)滴定過程中，眼睛應注視_______________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_______________________________________________。A易潮解、腐蝕性強的試劑石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差二、中和滴定誤差分析3.2.4酸堿中和滴定1.分析依據(jù)

定值定值

二、中和滴定誤差分析3.2.4酸堿中和滴定2.常見的誤差分析(1)以用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：步驟操作V標準c待測洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用標準溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低二、中和滴定誤差分析3.2.4酸堿中和滴定2.常見的誤差分析(1)以用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：步驟操作V標準c待測滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化變大偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高二、中和滴定誤差分析3.2.4酸堿中和滴定2.常見的誤差分析(2)量筒、滴定管讀數(shù)誤差分析注意：俯視(視線偏高)及仰視(視線偏低)；兩者刻度不同。3.2.4酸堿中和滴定1.稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時(NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.無影響；D.無法判斷，填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。(1)稱量固體NaOH時，未調(diào)節(jié)天平的零點(

)(2)將NaOH放入錐形瓶中加水溶解時，加入水的體積不準確(

)(3)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗(

)(4)開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢氣泡排出(

)DC錐形瓶內(nèi)是否含水或加多少水并不影響中和反應B未潤洗相當于將待測液稀釋了，導致測定結(jié)果偏低B相當于待測液比實際用量多了，導致結(jié)果偏低3.2.4酸堿中和滴定1.稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時(NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.無影響；D.無法判斷，填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。(5)滴定前未將液面調(diào)至刻度線“0”或“0”以下，結(jié)束時初始讀數(shù)按0計算(

)(6)在滴定過程中活塞處漏液(

)(7)搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出(

)(8)滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視(

)A讀出的數(shù)據(jù)比實際值小，導致結(jié)果偏高B使讀出的待測液的體積比實際消耗量多，導致結(jié)果偏低A致使一部分NaOH未被中和，消耗待測液體積減小，使測定結(jié)果偏高A讀出的數(shù)據(jù)比實際值偏小，使結(jié)果偏高自我測試12341.利用下列實驗裝置及藥品能完成相應實驗的是選項ABCD目的用高錳酸鉀標準溶液滴定Na2SO3溶液測定某NaOH溶液的濃度記錄滴定終點讀數(shù)：12.20mL排除滴定管內(nèi)氣泡裝置或操作

√眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化缺少指示劑讀數(shù)應為11.80mL氣泡密度較小自我測試12342.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，下表中選項正確的是序號錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管①堿酸石蕊甲②酸堿酚酞甲③堿酸甲基橙甲④酸堿酚酞乙A.①② B.②③C.③④ D.②④√一般不選用酸式滴定管不能盛放堿液自我測試12343.下列實驗操作不會引起誤差的是A.酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B.酸堿中和滴定時，用蒸餾水沖洗干凈的滴定管直接盛裝標準溶液C.用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴指示劑D.用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，結(jié)束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡√錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則使消耗標準液的體積偏大，從而使所測濃度偏大必須再用待裝溶液潤洗2～3次，否則會使待裝溶液比原來溶液的濃度偏小一般不影響實驗結(jié)果會導致所讀取V(鹽酸)偏小，依據(jù)V(鹽酸)·c(酸)＝V(堿)·c(堿)，所測的c(NaOH)偏小自我測試12344.某同學用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度。Ⅰ.實驗步驟：(1)用儀器_____(填“A”或“B”)量取待測燒堿溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴