黑龍江省孫吳縣第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高二3月月考化學(xué)試題

孫吳一中高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N14

O16

Na23第Ⅰ卷(選擇題共50分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)l.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列與鹽類水解無關(guān)的是（）A.純堿去油污B.食醋除水垢C.明礬凈化水D.NH4Cl除鐵銹2.下列離子在水溶液中不發(fā)生水解的是（）A.Ag+B.Cu2+C.FD.Cl3.下列屬于水解的離子方程式且書寫正確的是（）A.HCO3+H2OH3O++CO32B.CH3COO+H2OCH3COOH+OHC

SO32+2H2OH2SO3+2OHD.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+4.某溫度下，Ag2S飽和溶液中c(S2)=a

mol·L1，則該溫度下，Ag2S的Ksp為（）A.a2B.4a2C.a5.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH

溶液反應(yīng)的是（）A.NaAlO2B.AlCl3C.(NH4)2CO3D.CH36.下列物質(zhì)中，能促進(jìn)水的電離且溶液中c(H+)>c(OH)的是（）A.NaHSO4B.CH3COONaC.HClD.CuSO47.下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）A.HNO3B.NaHSC.HFD.NH4Cl8.向兩份0.1mol/L

CH3COONa

溶液中分別加入少量NH4NO3和NaOH

固體(忽略溶液體積變化)，則兩份溶液中c(CH3COO)的變化依次為（）A

.增大、減小B.

減小、增大C.增大、增大D.減小、減小9.下列事實(shí)中能說明HA一定為弱電解質(zhì)的是（）A.常溫時(shí)NaA

溶液的pH>7B.用HA

溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡很暗C.HA有強(qiáng)氧化性D.常溫下0.1mol·L1的HA溶液的pH=110.下列有關(guān)0.10

mol·L1的NH4Cl溶液的敘述不正確的是（）A.c(H+)>c(OH)B.c(NH4+)<c(Cl)C.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)D.c(NH4+)+c(Cl)=0.10

mol·L111.T℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020，Ksp[Fe(OH)3]=1.1×1038。此溫度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，可以邊攪拌邊加入一種試劑，這種試劑是（）A.CuSO4溶液B.NaOH

溶液C.氨水D.CuO12.在空氣中將下列溶液分別蒸干并灼燒，能得到該溶液中溶質(zhì)的是（）A.

FeCl3

溶液B.Al(NO3)3

溶液C.K2CO3

溶液D.Na2SO3溶液13.為使Na2S溶液中的比值變大，可加入的物質(zhì)是（）A.KClB.H2OC.KOHD.KHS14.下列離子組因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存的是（）A

Ba2+、NH4+、SO42、OHB.H+、Na+、NO3、IC.Al3+、K+、HCO3、NO3D.H+、Ca2+、CO32、Cl15.準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，下列說法正確的是（）A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH

溶液進(jìn)行滴定B.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定C.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH

由小變大D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小16.下列相同物質(zhì)的量濃度的銨鹽中，c(NH4+)最大的是（）A.NH4HCO3B.NH4HSO4C.NH4NO3D.CH3COONH17.25

℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)，向該飽和溶液中加入KI

濃溶液，下列說法正確的是（）A.

溶液中Pb2+和I的濃度都增大B

.PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移動(dòng)D.溶液中Pb2+的濃度減小18.下列措施能使AlCl3溶液的水解平衡正向移動(dòng)且使溶液的pH

增大的是（）A.加熱B

.通

CO2氣體C.加水D.通HCl氣體19.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol·L1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向AgCl懸濁液中滴入NaI溶液，懸濁液變黃證明相同溫度：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C常溫下，測得飽和溶液的pH：NaA>NaB證明常溫下的水解程度：A<BD等體積、pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng)，HA放出的H2多證明HA是強(qiáng)酸20.室溫時(shí)，向20mL0.1mol·L1

醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L1

的NaOH溶液，溶液pH

變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）a點(diǎn)：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH-B.

b點(diǎn)：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)c

點(diǎn)：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+d

點(diǎn)：2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+

c(CH3COO)]第Ⅱ卷(非選擇題共50

分)二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)21．(10分)現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。(1)其中水的電離程度相同的是____________(填序號(hào)，下同)(2)若將②③混合后所得溶液的pH＝7，則消耗溶液的體積：②__________③(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①________②；③_________④(填“＞”、“＜”或“＝”)。(4)將①④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合溶液可能呈________(填字母)。A.酸性B.堿性C.中性(12分)

已知25℃弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.3×1011.8×1054.9×1010K1=4.3×107，K2=5.6×1011(1)寫出碳酸的電離方程式：、。(2)

等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_____________(填序號(hào))。(3)用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是_________（填“I”或“Ⅱ”）。②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______。③V1和V2的關(guān)系:

V1_________V2

(填“>”、“=”或“<”)。④M

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。(16

分)NaNO2

是一種工業(yè)鹽，外觀與NaCl非常相似，且有毒。某化學(xué)興趣擬測定樣品中NaNO2

的純度。已知：NaNO2+KMnO4+H2SO4=NaNO3+MnSO4+K2SO4+H2O高錳酸鉀滴定法：稱取m

g

試樣于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用c

mol·L1的KMnO4溶液(適量稀H2SO4

酸化)進(jìn)行滴定，并重復(fù)上述操作3

次。(1)配平上述反應(yīng)方程式。(2)NaNO2

呈（填“酸或堿”）性。該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式解釋)。(3)甲組同學(xué)在滴定時(shí)最合理的滴定裝置是(填字母)，且“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)(4)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是。(5)若滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗V

mL標(biāo)準(zhǔn)容液，則產(chǎn)品的純度為(用含c、m、V的代數(shù)式表示

)。(6)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）A．滴定時(shí)盛待測液的錐形瓶中有少量水B．在滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管沒有潤洗，直接裝入了高錳酸鉀溶液C．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛始終注視滴定管中的液面D．稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤24.(12

分)某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3

等?；厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下：已知常溫條件下：①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于105

mol·L1)時(shí)的pH

如下表所示。陽離子Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時(shí)的pH1.93.79.6恰好完全沉淀時(shí)的pH3.25.211.0②飽和氨水溶液中c(OH)約為1×103mol·L1。請(qǐng)回答下列問題：(1)廢渣加入鹽酸前需充分粉碎，目的是_______________________。(2)固體C為(填化學(xué)式)。(3)上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是(填“氨水”或“氫氧化鈉”)，其理由是。(4)溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是。(5)寫出溶液F→溶液H的離子方程式：。(6)Ksp[Mg(OH)2]=。高二3月月考化學(xué)試題參考答案1.B

2.D

3.B

4.B

5.C

6.D

7.A

8.B

9.A

10.D

11.D

12.C

13.B

14.C15.C

16.B

17.D18.C

19.B

20.B21(1)②③④(2)＞(3)＞；＞(4)ABC22(1)H2CO3HCO3+H+;HCO3H++CO32(2)

cbda；(3)

①I；②0.1mol/L醋酸溶液；③<；④c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)23(1)5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O。堿；(3)