浙江省麗水市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期6月期末考試化學(xué)試題

麗水市2023學(xué)年第二學(xué)期普通高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控高二化學(xué)試題卷考生須知：1.本卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第Ⅰ卷第1題至第20題，第Ⅱ卷第21題至第25題。全卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.本卷答案必須寫在答題卷的相應(yīng)位置上，寫在試題卷上無效。3.本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Na：23第Ⅰ卷(選擇題，共50分)一、選擇題(本題包括20小題，1—10每小題2分，11—20每小題3分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列物質(zhì)屬于含非極性共價鍵的極性分子是A. B. C. D.HClO【答案】A【解析】【詳解】A．中存在OO非極性鍵，且為極性分子，故A符合題意；B．的電子式為，即為含非極性鍵的離子化合物，故B不符合題意；C．中只存在極性鍵，故C不符合題意；D．HClO的結(jié)構(gòu)式為，其中只存在極性鍵，故D不符合題意；故答案為：A。2.下列關(guān)于的說法不正確的是A.Al原子采取雜化 B.的空間結(jié)構(gòu)是正四面體C.中有離子鍵 D.中配體原子為O【答案】C【解析】【分析】中O與H形成共價鍵，Al與O形成共價鍵及配位鍵，Al的孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4+0=4，Al為雜化，空間結(jié)構(gòu)是正四面體?！驹斀狻緼．Al原子采取雜化，故A正確；B．的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，故B正確；C．中有共價鍵與配位鍵，故C錯誤；D．中的配體原子為O，故D正確；故答案選C。3.下列化學(xué)用語表示不正確是A.的VSEPR模型：B.的電子式：C.乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：D.基態(tài)F原子的價電子軌道表示式：【答案】B【解析】【詳解】A．中心原子價層電子對數(shù)，采取雜化，VSEPR模型為四面體形，A正確；B．是離子化合物，電子式為，B錯誤；C．根據(jù)酯的命名原則可知，乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為：，C正確；D．F為第9號元素，基態(tài)F原子價層電子排布式為，其價電子軌道表示式為，D正確；故選B。4.下列有機物的性質(zhì)比較不正確的是A.水溶性： B.密度：C.沸點： D.碳鹵鍵鍵能：【答案】C【解析】【詳解】A．碳原子較少的羧酸能夠與水互溶，而乙酸乙酯在水中的溶解度較小，微溶于水，故水溶性，A正確；B．飽和一鹵代烴的密度隨著碳原子數(shù)的增多而減小，所以密度，B正確；C．碳原子相同的烷烴，支鏈越多，沸點越低，故沸點，C錯誤；D．Cl原子電負(fù)性大于Br原子，且半徑小于Br原子，碳氯鍵鍵長小于碳溴鍵鍵長，則碳氯鍵鍵能大于碳溴鍵鍵能，D正確；故選C。5.下列關(guān)于有機物的檢測方法不正確的是A.質(zhì)譜圖中最右側(cè)分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值即為該有機物的相對分子質(zhì)量B.李比希法是定量研究有機物中元素組成的方法，可以確定有機物的分子式C.X射線衍射技術(shù)用于有機化合物晶體結(jié)構(gòu)的測定，可以獲得鍵長、鍵角等分子結(jié)構(gòu)信息D.紅外光譜法可以用于分析有機物中含有的化學(xué)鍵和官能團(tuán)【答案】B【解析】【詳解】A．質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大的吸收峰就是該分子的相對分子質(zhì)量，故質(zhì)譜是快速精確測定有機物相對分子質(zhì)量的重要方法，A正確；B．李比希元素分析儀只能確定有機物中所含的元素種類和含量，則可以確定有機物的最簡式或者是實驗式，不能測定有機物的分子式，B錯誤；C．X射線衍射實驗是鑒別晶體與非晶體以及測定晶體結(jié)構(gòu)的最可靠的途徑，可用于測定鍵長、鍵角等鍵參數(shù)分子結(jié)構(gòu)信息，X射線衍射技術(shù)可用于測定有機化合物的晶體結(jié)構(gòu)，C正確；D．分析有機物的紅外光譜圖可獲得分子中所含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息，D正確；故答案為：B。6.下列說法正確的是A.和互為同位素 B.乙二醇和丙三醇互為同系物C.和為同一種物質(zhì) D.和互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】【詳解】A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的互稱，和是分子，不可能互為同位素，故A錯誤；B．同系物必須是含有相同數(shù)目相同官能團(tuán)的同類物質(zhì)，乙二醇和丙三醇含有的羥基數(shù)目不同，不可能互為同系物，故B錯誤；C．甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，則和的分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)，故C正確；D．和的分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)，不可能互為同分異構(gòu)體，故D錯誤；故選C。7.下列圖示裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制備乙酸乙酯B．制備乙烯C．驗證產(chǎn)物中有1丁烯D．分離二氯甲烷和四氯化碳A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)物是乙酸、乙醇，濃硫酸作催化劑和吸水劑，用飽和碳酸鈉溶液接受乙酸乙酯，不能用飽和氫氧化鈉溶液，故A不符合題意；B．乙烯的制備實驗中需將溫度計插入溶液中測量溶液的溫度，且不能使用蒸餾燒瓶，故B不符合題意；C．1溴丁烷在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，但無水乙醇易揮發(fā)，乙醇也能被酸性高錳酸鉀氧化而溶液褪色，因此不能驗證消去產(chǎn)物烯烴，故C不符合題意；D．二氯甲烷和四氯化碳沸點不同，可以用蒸餾的方法分離，故D符合題意；答案為D。8.乙醛發(fā)生反應(yīng)的原因和下列描述無關(guān)的是A.氧原子電負(fù)性強 B.乙醛能發(fā)生加成反應(yīng)C.aC上的H受羰基吸電子影響變得活潑 D.碳氧雙鍵中碳原子帶部分正電荷【答案】B【解析】【詳解】A．乙醛分子中由于氧的電負(fù)性強使得醛分子中與醛基直接相連的碳原子上的氫原子受羰基吸電子作用的影響，具有一定的活潑性，在一定條件下能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，A正確；B．乙醛能發(fā)生加成反應(yīng)是因為含有不飽和的碳氧雙鍵，能夠與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)，與發(fā)生羥醛縮合的機理不同，B錯誤；C．醛分子中在醛基鄰位碳原子上的氫原子(α—H)受羰基吸電子作用的影響，具有一定的活潑性，所以分子中含有α—H的醛能夠發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，C正確；D．由于氧的電負(fù)性大于碳，碳氧雙鍵中碳原子帶部分正電，使得羰基有較強的極性，與醛基直接相連的碳原子上的氫原子受羰基吸電子作用的影響，具有一定的活潑性，在一定條件下能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，D正確；故選B。9.下列物質(zhì)酸性最強的是A.二氯乙酸() B.乙酸()C.氯乙酸() D.甲酸(HCOOH)【答案】A【解析】【詳解】甲基是供電子基，導(dǎo)致羧基中羥基的極性減小，羧酸電離出氫離子能力減弱，酸性減小，氯原子是吸電子基，導(dǎo)致羧基中羥基的極性增強，羧酸電離出氫離子能力增強，氯原子的數(shù)目越多，羧酸電離出氫離子能力更強，所以酸性最強的是二氯乙酸；故選A。10.化合物C是重要的醫(yī)藥中間體，由化合物A合成化合物C的路線如下圖所示，下列說法不正確的是A.A→B的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)B.可用溶液鑒別化合物B和CC.化合物C最多存在8個碳原子共平面D.1mol化合物B最多能和發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．A中NO2轉(zhuǎn)化為B中NH2，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．B不含有酚羥基，C含有酚羥基，C能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可鑒別B和C，B正確；C．苯環(huán)是平面型結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子共平面，則化合物C中一定有8個C原子共平面，由于單鍵可旋轉(zhuǎn)，最多有10個碳原子共平面，C錯誤；D．1molB中含1mol苯環(huán)可以和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選C。11.下列說法正確的是A.用乙醚萃取青蒿中的青蒿素B.用氨水洗去試管內(nèi)壁上附著的銀鏡C.用溴水檢驗中的碳碳雙鍵D.甲基使苯環(huán)活化，因此甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】A【解析】【詳解】A．青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式為，其易溶于乙醚，所以可用乙醚萃取青蒿中的青蒿素，故A正確；B．銀和氨水不反應(yīng)，不能用氨水洗去試管內(nèi)壁上附著的銀鏡，應(yīng)用稀硝酸，故B錯誤；C．醛基和碳碳雙鍵都能使溴水褪色，所以不能用溴水檢驗中的碳碳雙鍵，故C錯誤；D．苯環(huán)使甲基活化，因此甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故答案為：A。12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素原子價層電子排布式為，Z元素原子3p軌道有2個自旋相反的電子，的3d軌道為半充滿。下列判斷不正確的是A.電負(fù)性：X<Y B.原子半徑：X>YC.第一電離能：Y<Z D.X、Y、Z、W可形成配合物：【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X的原子序數(shù)為6，即X為C；Y元素原子價層電子排布式為，則其價層電子排布式為，即Y為N；Z元素原子3p軌道有2個自旋相反的電子，則其價層電子排布式為，即Z為S；的3d軌道為半充滿，則W價層電子排布式為，即W為Fe?！驹斀狻緼．X為C、Y為N，同一周期主族元素從左到右，原子序數(shù)增大、原子半徑減小、電負(fù)性增強，所以電負(fù)性：X<Y，故A正確；B．X為C、Y為N，同一周期主族元素從左到右，原子序數(shù)增大、核電荷數(shù)遞增、原子半徑遞減，所以原子半徑：X>Y，故B正確；C．Y為N、Z為S，N、O同周期，同一周期主族元素從左至右第一電離能有增大的趨勢，N為VA族元素，其2p軌道處于半充滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N的第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素，即第一電離能N＞O，O、S同主族，同一主族從上至下第一電離能遞減，即第一電離能O＞S，所以第一電離能：Y＞Z，故C錯誤；D．X、Y、Z、W分別為C、N、S、Fe，四種元素可形成Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3為配合物，其中提供空軌道的是中心離子Fe3+，配位體是SCN，故D正確；故答案為：C。13.下列說法不正確的是A.纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體，在酸作用下可水解生成葡萄糖B.疫苗等生物制劑需要低溫保存是為了防止蛋白質(zhì)變性C.淀粉經(jīng)酯化后可用于生產(chǎn)食品添加劑、表面活性劑和可降解塑料等D.核酸是由核苷酸單體形成的聚合物，是生物體遺傳信息的載體【答案】A【解析】【分析】試題設(shè)計突出化學(xué)與生活、社會和科技發(fā)展的密切聯(lián)系，最新科技成果和學(xué)生學(xué)習(xí)、生活實際等中選擇試題素材，引導(dǎo)學(xué)生主動關(guān)心人類面臨的與化學(xué)有關(guān)的重大社會問題，確立正確的價值取向【詳解】A．纖維素和淀粉的聚合度不相同，故纖維素和淀粉不互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．低溫可以避免蛋白質(zhì)變性失效，故B正確；C．以淀粉或淀粉水解生成的葡萄糖等為原料，經(jīng)發(fā)酵可得到多種產(chǎn)品，淀粉中含羥基，淀粉經(jīng)酯化后可用于生產(chǎn)食品添加劑、表面活性劑和可降解塑料等，故C正確；D．核酸是由核苷酸單體形成的聚合物，是生物體遺傳信息的載體，故D正確；故答案選A【點睛】此題選取教材中的內(nèi)容或?qū)嶒炇聦?，要求學(xué)生樹立證據(jù)意識，建立證據(jù)和結(jié)論之間的邏輯聯(lián)系，滲透證據(jù)推理素養(yǎng)的培育14.利用“杯酚”從和的混合物中分離的過程如下圖所示，下列說法不正確的是A.與HCHO在一定條件下可反應(yīng)生成“杯酚”B.“杯酚”與之間通過分子間作用力形成超分子C.操作①、②是過濾；操作③是蒸餾D.溶劑甲苯可以用苯替代，而氯仿可以用四氯化碳替代【答案】D【解析】【詳解】A．從“杯酚”結(jié)構(gòu)分析可知，與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，該物質(zhì)分子之間脫水生成“杯酚”，A正確；B．和“杯酚”之間的相互作用是范德華力，即通過分子間作用力形成超分子，B正確；C．由圖可知，杯酚與C60形成的超分子不溶于甲苯，而C70易溶于甲苯，操作①是過濾；由圖可知，C60不溶于CHCl3，而杯酚溶于CHCl3，則操作②是過濾；利用氯仿與“杯酚”沸點不同，用蒸餾分離，C正確；D．杯酚、氯仿是極性分子，而四氯化碳是非極性分子，即杯酚溶于氯仿，不溶于四氯化碳，所以氯仿不可以用四氯化碳替代，D錯誤；故選D。15.膽礬的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A.的價電子排布式為B.膽礬中的水分子均存在氫鍵C.該結(jié)構(gòu)中所有水分子中的氧原子采取雜化D.膽礬化學(xué)式可以表示為【答案】B【解析】【詳解】A．Cu是29號元素，的價電子排布式為，故A正確；B．膽礬中4個水分子與銅離子形成配位鍵，另一個水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合中的水分子均存在氫鍵，不是所有水分子均存在氫鍵，故B錯誤；C．該結(jié)構(gòu)中所有水分子中氧原子價電子對數(shù)均為4，氧原子采取雜化，故C正確；D．膽礬中4個水分子與銅離子形成配位鍵，膽礬的化學(xué)式可以表示為，故D正確；選B。16.某種聚碳酸酯結(jié)構(gòu)如下圖所示，它可用碳酸二甲酯()與M在一定條件下反應(yīng)制得。下列說法不正確的是A.聚碳酸酯可降解B.M為二酚類物質(zhì)C.生成聚碳酸酯的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)D.生成1mol該聚碳酸酯的同時生成2nmol甲醇【答案】D【解析】【分析】由聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是由碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)與發(fā)生縮聚反應(yīng)生產(chǎn)所得，此過程中脫去小分子甲醇，由于存在酯基因此可以在一定條件下發(fā)生降解?！驹斀狻緼．由于該物質(zhì)存在酯基因此可以在一定條件下發(fā)生降解，A正確；B．由分析，物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式為，M為二酚類物質(zhì)，B正確；C．由聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是由碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)與發(fā)生縮聚反應(yīng)生產(chǎn)所得，此過程中脫去小分子甲醇，C正確；D．生成1mol該聚碳酸酯的同時生成（2n1）mol甲醇，D錯誤；故選D。17.是一種綠色的硝化試劑，固態(tài)是離子型結(jié)構(gòu)，存在和兩種離子。已知原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的微粒結(jié)構(gòu)相似。下列有關(guān)說法不正確的是A.結(jié)構(gòu)和結(jié)構(gòu)相似 B.是平面三角形結(jié)構(gòu)C.的鍵角比的大 D.中σ鍵、π鍵個數(shù)比為1∶2【答案】D【解析】【詳解】A．和原子總數(shù)均為3，的價電子總數(shù)為(51+6×2)=16，的價電子總數(shù)為(4+6×2)=16，所以結(jié)構(gòu)和結(jié)構(gòu)相似，故A正確；B．的中心原子N原子的價層電子對數(shù)為3+×(5+13×2)=3，無孤電子對，空間構(gòu)型是平面三角形，故B正確；C．的中心原子N原子的價層電子對數(shù)為2+×(512×2)=2，無孤電子對，空間構(gòu)型是直線形，鍵角180o，而空間構(gòu)型是平面三角形，鍵角120o，所以的鍵角比的大，故C正確；D．與的原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同，所以與結(jié)構(gòu)相似，的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1mol分子中含2molσ鍵、2molπ鍵，其中σ鍵、π鍵個數(shù)比為1∶1，所以中σ鍵、π鍵個數(shù)比也為1∶1，故D錯誤；故答案為：D。18.下列關(guān)于物質(zhì)的宏觀性質(zhì)及微觀解釋不正確的是選項宏觀性質(zhì)微觀解釋A在水中的溶解度比大是空間結(jié)構(gòu)為V形的極性分子，是空間結(jié)構(gòu)為直線形的非極性分子B、、、的熔沸點依次升高、、、的分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大CHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱HF、HCl、HBr、HI的范德華力依次減小，穩(wěn)定性依次減弱D冰的密度比液體水的密度小冰中水分子以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，結(jié)構(gòu)中有空隙，造成體積膨脹，密度減小A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．水是極性分子，是空間結(jié)構(gòu)為V形的極性分子，是空間結(jié)構(gòu)為直線形的非極性分子，根據(jù)相似相溶，在水中的溶解度比大，A正確；B．、、、都是分子晶體，因為分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，所以、、、的熔沸點依次升高，B正確；C．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)、Cl、Br、I非金屬性逐漸減弱，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，C錯誤；D．因為冰中水分子以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，結(jié)構(gòu)中有空隙，造成體積膨脹，密度減小，所以冰的密度比液體水的密度小，D正確；故選C。19.三級溴丁烷[]和乙醇反應(yīng)生成乙基叔丁基醚[]的反應(yīng)過程及能量變化如下圖所示，已知不穩(wěn)定，易失去。下列說法不正確的是A.總反應(yīng)方程式為：B.加入NaOH溶液可以提高乙基叔丁基醚的產(chǎn)率C.適當(dāng)降低溫度可提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D.反應(yīng)中可能有副產(chǎn)物【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像可知，總反應(yīng)式為：，A正確；B．根據(jù)已知不穩(wěn)定，易失去H＋，氫氧化鈉會和反應(yīng)，不利于后續(xù)反應(yīng)的發(fā)生,乙基叔丁基醚產(chǎn)率降低,B錯誤C．根據(jù)圖像可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。降低溫度可提高反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D．三級溴丁烷[]發(fā)生水解反應(yīng)生成,D正確；故答案選：B。20.下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A．向溶液中滴加幾滴氨水，再繼續(xù)滴加氨水，最后加入水并用玻璃棒攪拌先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后變成深藍(lán)色溶液，最后析出深藍(lán)色晶體與形成了B．向1ml10％蔗糖溶液中加入5滴，加熱煮沸。再加入新制，加熱無磚紅色沉淀蔗糖未水解C．向溶液中滴入3滴溶液生成藍(lán)色沉淀()比穩(wěn)定D．向含有苯酚的苯中加入過量的飽和溴水沒有產(chǎn)生白色沉淀2，4，6三溴苯酚溶于苯A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向溶液中滴加幾滴氨水，硫酸銅和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸銨，再繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銅和一水合氨反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物而導(dǎo)致沉淀溶解形成深藍(lán)色溶液：或，由于Cu(NH3)4SO4·H2O晶體難溶于乙醇，可溶于水，所以應(yīng)加入無水乙醇降低溶劑的極性，減小硫酸四氨合銅的溶解度，析出晶體，而不是加入水并用玻璃棒攪拌，故A錯誤；B．向1ml10％蔗糖溶液中加入5滴，加熱煮沸，由于硫酸為催化劑，反應(yīng)后溶液呈酸性，應(yīng)加堿溶液調(diào)至溶液呈堿性后再加入新制，加熱，沒有加堿調(diào)至溶液呈堿性時無磚紅色沉淀，不能說明蔗糖未水解，故B錯誤；C．向溶液中滴入3滴溶液：K++Fe2++[Fe(CN)6]3=KFe[Fe(CN)6]↓，即生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)能發(fā)生是因為KFe[Fe(CN)6]難溶，題中不存在[Fe(CN)6]4，無法比較[Fe(CN)6]4?和[Fe(CN)6]3?的穩(wěn)定性，故C錯誤；D．向含有苯酚的苯中加入過量的飽和溴水，苯酚和溴水反應(yīng)生成2，4，6三溴苯酚，由于2，4，6三溴苯酚溶于苯，所以沒有產(chǎn)生白色沉淀，故D正確；故答案為：D。第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)21.固體有晶體和非晶體之分，絕大多數(shù)常見的固體是晶體，少數(shù)固體屬于非晶體?；卮鹣铝袉栴}：（1）非晶體的微觀結(jié)構(gòu)投影示意圖為______(選填“A”或“B”)。（2）根據(jù)非晶體和晶體的本質(zhì)差異，完成下表：固體自范性微觀結(jié)構(gòu)晶體有________非晶體_______原子排列相對無序（3）根據(jù)晶體物理性質(zhì)的各向異性特點，能鑒別仿造的假寶石。請寫出1種方法鑒別玻璃仿造的假寶石_____?！敬鸢浮浚?）A（2）①.原子在三維空間里呈周期性有序排列②.無（3）方法1：可觀察寶石的形狀，具有多面體的外形：測試它的硬度、可在玻璃上刻出痕跡，初步確定它是晶體：方法2：可利用寶石的折光率鑒別；方法3：c可進(jìn)行X射線衍射實驗鑒別?！窘馕觥俊拘?詳解】晶體的自范性是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表現(xiàn)。相反，非晶體中粒子的排列則相對無效，無自范性，故A為非晶體SiO2的微觀結(jié)構(gòu)投影示意圖?！拘?詳解】根據(jù)上述分析可知，晶體SiO2有自范性，微觀結(jié)構(gòu)中原子在三維空間里呈周期性有序排列；非晶體SiO2無自范性，微觀結(jié)構(gòu)中原子排序相對無序。【小問3詳解】根據(jù)晶體各向異性的特點，可以采用如下方法區(qū)分：（1）觀察是否具有多面體的外形，假寶石沒有相等的晶面、晶棱的重復(fù)出現(xiàn)；可以測試它的硬度，真寶石硬度大，可刻畫玻璃；（2）可以利用寶石的折光率鑒別，寶石的光折射率很高，看起來會有折射效果，而玻璃折射率低，沒有折射效果；（3）采用X射線衍射，當(dāng)X射線照射假寶石時，不能使X射線產(chǎn)生衍射，只有散射效應(yīng)；22.推廣磷酸亞鐵鋰電池的新能源汽車對減少二氧化碳排放和大氣污染具有重要意義。工業(yè)上用、、LiCl及苯胺()為原料制磷酸亞鐵鋰材料。回答下列問題：（1）基態(tài)鐵原子核外電子運動狀態(tài)有____種。（2）下列說法不正確的是______。A.和的空間結(jié)構(gòu)相同B.1mol含有3molπ鍵C.熔點：LiCl＞D.甲基的供電子能力強于苯基，則接受質(zhì)子能力：CH3NH2＜（3）苯胺水溶性大于苯的主要原因是_____。（4）構(gòu)想某鋰電池的負(fù)極材料晶體是鋰原子嵌入石墨烯層間，晶體結(jié)構(gòu)如圖。晶體的化學(xué)式為______；該晶體中最近的兩個碳原子核間距離為142pm，石墨烯層間距離為335pm，則該晶體的密度為______(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列式即可)。【答案】（1）26（2）BD（3）苯胺與水能形成分子間氫鍵而苯不能；苯胺是極性分子，苯是非極性分子（4）①.②.【解析】【小問1詳解】根據(jù)鮑利原理可知，原子核外沒有運動狀態(tài)相同的電子，鐵是26號原子，核外有26個電子，則基態(tài)鐵原子核外電子運動狀態(tài)有26種?！拘?詳解】A．和中心原子價層電子對數(shù)分別為4+=4、4+=4，都沒有孤電子對，二者空間結(jié)構(gòu)相同，A正確；B．苯環(huán)中含有1個大π鍵，1mol含有1molπ鍵，B錯誤；C．LiCl是離子晶體，是分子晶體，離子鍵的強度大于分子間作用力，則熔點：LiCl＞，C正確；D．甲基為供電子基團(tuán)，苯基是吸電子基團(tuán)，CH3NH2中N的電負(fù)性強于，則接受質(zhì)子能力：CH3NH2>，D錯誤；故選BD?！拘?詳解】根據(jù)相似相溶原理及氫鍵可以增大物質(zhì)在水中的溶解度，苯胺水溶性大于苯的主要原因是：苯胺與水能形成分子間氫鍵而苯不能；苯胺是極性分子，苯是非極性分子?！拘?詳解】由題干晶胞圖可知，Li位于8個頂點，C由8個位于側(cè)面上，2個位于體內(nèi)，故一個晶胞含有的Li+為：8×=1，C原子個數(shù)為：8×+2=6，則晶體的化學(xué)式為LiC6，該晶體中最近的兩個碳原子核間距離為142pm，則底邊邊長為3×142pm，石墨烯層間距離為335pm，又底邊為平行四邊形，頂角為60°，設(shè)晶胞的密度為dg/cm3，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為(3×142)2×335×1030cm3，結(jié)合密度公式ρ=，解得d=g/cm3。23.化合物A(化學(xué)式為，X、Y、Z原子序數(shù)依次減小)是一種重要的化工原料，化合物B是一種非金屬氧化物，由同周期相鄰元素組成，且，化合物C含兩種元素，且13.0gC加熱分解生成氣體單質(zhì)E的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，E的基態(tài)原子2p能級上有3個電子，氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中所含的三種元素是Na、______。（2）化合物C的化學(xué)式為________；氣體D的電子式為________。（3）A與水反應(yīng)也能生成氣體D，寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（4）NaOH的堿性弱于KOH，從結(jié)構(gòu)的角度解釋可能的原因________?！敬鸢浮浚?）N、H（2）①.②.（3）（4）鉀離子半徑大于鈉離子，因此KOH離子鍵弱于NaOH【解析】【分析】化合物A(化學(xué)式為XYZ2，X、Y、Z原子序數(shù)依次減小)是一種重要的化工原料，化合物B是一種非金屬氧化物，由同周期相鄰元素組成，且M=44

g?mol?1，化合物B為N2O；化合物C含兩種元素，且13.0gC加熱分解生成氣體單質(zhì)E的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，E的基態(tài)原子2p能級上有3個電子，E為N2，13.0gC加熱分解生成氣體單質(zhì)E的體積為6.72L，即0.3molN2，質(zhì)量為8.4g，則生成金屬F質(zhì)量為4.6g，為0.2molNa，則化合物C為Na3N；氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，D為NH3。【小問1詳解】化合物A和N2O反應(yīng)生成NaOH、Na3N、NH3，由元素守恒可知A中含有Na、N、H三種元素；【小問2詳解】化合物C含兩種元素，且13.0gC加熱分解生成氣體單質(zhì)E的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，E的基態(tài)原子2p能級上有3個電子，E為N2，13.0gC加熱分解生成氣體單質(zhì)E的體積為6.72L，即0.3molN2，質(zhì)量為8.4g，則生成金屬F質(zhì)量為4.6g，為0.2molNa，故化合物C為Na3N；氣體D為NH3，電子式為：；【小問3詳解】A化學(xué)式為NaNH2，和水反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式為：；【小問4詳解】鉀離子半徑大于鈉離子，因此KOH離子鍵弱于NaOH，故KOH電離出OH的能力強于NaOH，故NaOH的堿性弱于KOH。24.阿司匹林(乙酰水楊酸)是目前常用藥物之一。下列是實驗室制備阿司匹林的一種方法：實驗室制備流程圖如下：已知：醋酸酐極易水解生成乙酸；乙酰水楊酸和水楊酸均微溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）制備乙酰水楊酸時，操作①采用的加熱方式是______；投料時，醋酸酐過量的目的是______。（2）下列說法不正確的是____。A．實驗中盛放反應(yīng)物的實驗儀器需要潔凈干燥B．操作②的目的是除去硫酸、醋酸以及未反應(yīng)的醋酸酐等C．濾渣是通過水楊酸分子間的加聚反應(yīng)生成的D．加入飽和溶液的主要目的是將乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為可溶于水的乙酰水楊酸鈉E．操作③的步驟為：加入適量鹽酸，過濾，熱水洗滌，干燥（3）得到的產(chǎn)品中通常含有水楊酸，主要原因是____；分離提純的方法是________。（4）最后稱得乙酰水楊酸的質(zhì)量為1.5g，本實驗的產(chǎn)率是_______?！敬鸢浮浚?）①.熱水浴②.提高水楊酸的轉(zhuǎn)化率（2）CE（3）①.乙酰水楊酸水解②.重結(jié)晶（4）57.5％【解析】【分析】2克水楊酸和過量醋酸酐在濃硫酸作用，在水浴加熱80—90℃通過一系列操作得到乙酰水楊酸粗產(chǎn)品，經(jīng)分析可知一系列操作是除去體系中的水楊酸，醋酸酐還有乙酸，乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中有乙酰水楊酸和水楊酸，由于水楊酸微溶于水，水楊酸可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于濾渣，乙酰水楊酸和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成乙酰水楊酸鈉，乙酰水楊酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)生成乙酰水楊酸和氯化鈉，由于乙酰水楊酸微溶于水，加入適量鹽酸，冰水冷卻、抽濾、冷水洗滌、干燥，得到乙酰水楊酸；【小問1詳解】①操作一加熱80——90℃，采用的加熱方式為熱水浴法；故答案為：熱水?、谝阎缦路匠淌健＜尤脒^量的醋酸酐可以提高水楊酸的轉(zhuǎn)化率；故答案為：提高水楊酸的轉(zhuǎn)化率【小問2詳解】A．醋酸酐極易水解生成乙酸，所以實驗中盛放反應(yīng)物的實驗儀器需要潔凈干燥，A正確；B．操作二是為了除雜。反應(yīng)體系中的雜質(zhì)有硫酸、醋酸以及醋酸酐，B正確；C．濾渣是水楊酸分子間通過縮聚反應(yīng)而形成的聚合物，C錯誤；D．加入飽和溶液的主要目的是將乙酰水楊酸和水楊酸分開，將微溶于水的乙酰水