2015年山東省威海市中考化學試卷（含解析版）

第1頁（共1頁）2015年山東省威海市中考化學試卷一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）1．（2分）碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它們的主要差別在于（）A．電子數目不同 B．中子數目不同 C．質子數目不同 D．化學性質不同2．（2分）湯姆森和盧瑟福都對現代原子結構理論做出了巨大貢獻。下列關于原子結構的論述中，不屬于他們兩人共同觀點的是（）A．原子很小，但可以分 B．原子是構成物質的基本粒子 C．原子的電子帶負電荷 D．原子由原子核和核外電子構成3．（2分）遠到恒星、行星，近到樹木、花草，物質世界一刻不停地發(fā)生著變化。下列過程發(fā)生了化學變化的是（）①烘烤食物②鋼鐵生銹③擦燃一根火柴④干冰升華⑤瓷碗碎了⑥杜鵑開花⑦沙子變成了沙雕⑧化石燃料的形成。A．①②④⑥⑧ B．①②③⑥⑧ C．①②③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧4．（2分）一定溫度下，一定質量的氫氧化鈉固體溶于水制成溶液．下列有關的量不隨水的質量改變而改變的是（）A．溶液質量分數 B．溶液的pH C．氫氧化鈉的溶解度 D．最多能吸收二氧化碳的質量5．（2分）對于構成物質的分子、原子和離子的認識，下列說法正確的是（）A．構成分子的原子能保持該物質的化學性質 B．原子得失電子變成離子后，元素的種類發(fā)生了變化 C．兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比 D．離子之間存在著相互作用，分子間沒有相互作用6．（2分）在①糖類②油脂③蛋白質④維生素⑤纖維素⑥無機鹽⑦水⑧二氧化碳中，屬于人體必須營養(yǎng)素的有（）A．①②③④⑥⑦ B．①②③⑥⑦ C．①②③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧7．（2分）當代社會幾乎離不開化石燃料，關于人類使用化石燃料的“利”與“弊”，下列說法正確的是（）A．只有“利”而無“弊”，因為人類的生活和生產根本就離不開化石燃料，也離不開以化石燃料為原料生產的塑料、橡膠、纖維、藥物、化肥、農藥等 B．只有“弊”而無“利”，因為化石燃料的燃燒產生許多有害物質，導致氣候變暖，酸雨、空氣中可吸入顆粒物含量急劇上升 C．“弊”大于“利”，雖然化石燃料為人類提供了能源和物質，但使用化石燃料帶來了嚴重的環(huán)境問題 D．“利”大于“弊”，雖然使用化石燃料帶來了一定的環(huán)境問題，但化石燃料是當今社會重要的能源和物質資源，只要合理利用，就可以趨利避害8．（2分）如圖中的實驗操作，正確的是（）A．點燃酒精燈 B．傾倒液體 C．用固體 D．過濾粗鹽水9．（2分）如圖所示，實驗室里有一套用來制取氣體的裝置，下列有關敘述正確的是（）A．錐形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放過氧化氫溶液，可以制取氧氣 B．錐形瓶里加入大理石，分液漏斗里盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳 C．當發(fā)生裝置中液體與固體混合產生了氣泡，立即開始收集氣體 D．集滿氧氣的集氣瓶從水槽里取出后倒放在實驗臺上10．（2分）下面是小潔同學歸納整理的“化學之最”，其中都正確的一組是（）A．科學家之最湯姆森﹣﹣最早發(fā)現了電子侯德榜﹣﹣最早發(fā)明了制燒堿的方法門捷列夫﹣﹣最早繪出了元素周期表 B．物質之最甲烷﹣﹣最簡單的有機物水﹣﹣相對分子質量最小的氧化物鐵﹣﹣用量最大的金屬 C．化學與健康之最蛋白質﹣﹣人體最主要的供能物質鈣﹣﹣人體中含量最多的金屬元素氧﹣﹣人體中含量最多的非金屬元素 D．元素之最硅﹣﹣地殼中含量最多的元素鐵﹣﹣地殼中含量最多的金屬元素碳﹣﹣形成化合物種類最多的元素二、填空與解答（本大題共6小題，共43分）11．（5分）構成物質的基本成分古希臘學者曾經提出過一個學說：復雜的物質世界是由“水、土、火和空氣”四種基本成分組成的，也稱“四元素學說”．十八世紀末，科學家通過實驗證明了空氣中含有氧氣和氮氣及通電分解水能產生氧氣和氫氣，該學說被徹底否定．（1）從現代物質組成的理論看，在水、土、火和空氣中，屬于純凈物的是，屬于混合物的是，火（填“屬于”或“不屬于”）物質．（2）從化學變化的理論看，組成物質世界的基本成分是，水通電分解的化學方程式為．12．（5分）化學物質的多樣性物質名稱銅氫氣甲烷化學式Ca（OH）2構成物質的微粒符號Na+，CO32﹣13．（5分）21世紀的能源金屬﹣鋰（Li）金屬鋰，被譽“21世紀的能源金屬”，當前手機中廣泛使用的電池，主要是高能鋰電池。請回答下列問題：（1）鋰原子的原子結構示意圖如圖所示；鋰原子在化學反應中容易（填“得到”或“失去”）電子變成離子，其離子符號為。（2）研究表明，鋰的金屬活動性比較活潑。寫出金屬鋰與稀硫酸反應的化學方程式。（3）金屬鋰除了制造鋰電池外，還可以用于儲存氫氣，其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰（LiH），氫化鋰與水反應生成氫氧化鋰和氫氣。寫出上述過程中發(fā)生反應的化學方程式。14．（7分）神奇的化學變化﹣﹣光合作用與燃燒反應如圖為光合作用和木柴燃燒過程中，部分物質參與循環(huán)的示意圖．請據圖并結合你學過的知識，回答下列問題：（1）從物質組成的角度看，葡萄糖和纖維素均屬于（填“無機物”或“有機物”）．（2）從物質轉化的角度看，光合作用及葡萄糖轉化為纖維素屬于（填“物理”或“化學”）的變化．光合作用的化學方程式為，碳不完全燃燒的化學方程式為．（3）從能量轉化的角度看，綠色植物光合作用時能量轉化的方式是，而木炭燃燒時能量轉化的方程式是．（4）在圖中光合作用與燃燒反應過程中參與循環(huán)的元素有．15．（12分）用科學方法認識和改造物質只有正確認識了物質，才能合理改造和應用物質．請你運用歸納/演繹、實驗、比較/對比等科學方法認識氯化鈉．（1）用歸納演繹法認識氯化鈉的性質已知下列反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2①上述反應屬于四種基本反應類型中的，運用（填“歸納”或“演繹”）法得到這組反應發(fā)生的原因是．②由①中得到的規(guī)律可以推測“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應”，運用的是（填“歸納”或“演繹”）法．（2）用實驗法認識氯化鈉的性質①要驗證（1）②中“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應”的推斷，需要進行實驗，實驗方法是，反應的化學方程式是．②有實驗法認識氯化鈉溶液的酸堿性，其實驗方法是．比較是為了找出事物的相同點，對比是為了找出事物的不同點．圖為氯化鈉和硝酸鉀溶解度曲線，通過比較/對比可以發(fā)現二者的相同點有（選字母編號，下同），不同點有．A．易溶物質B．溶解度隨溫度變化的方向C．溶解度受溫度影響的程度D.20℃時的飽和溶液溶質質量分數E.23℃時的溶解度F.40℃100g飽和溶液降溫到20℃析出晶體的質量（4）用兩種重要的實驗法﹣﹣“蒸餾法和結晶法”改造物質從古希臘煉金士到今天的化學工作者，都用了兩種重要的實驗法﹣﹣蒸餾法和結晶法．證明氯化鈉溶于水沒有新物質生成，可采用蒸餾法和結晶法中的，在生活生產中通過蒸餾法獲得物質的一個事例是，通過結晶法獲得物質的一個事例是．16．（9分）鐵生銹探秘為探究鐵生銹的原因，化學興趣小組的同學進行了如圖所示的四個實驗，實驗結果顯示：B、D實驗中鐵生了銹，而A、C實驗中沒有明顯的現象，仔細分析這4個實驗，回答下列問題：（1）評價方案對照實驗指除了一個變量外，其他的量都保持不變的實驗．該實驗方案中采用了對照實驗方法．請指出其中的對照實驗（填ABCD實驗代號）和變量．第①組對照實驗，變量．第②組對照實驗，變量．第③組對照實驗，變量．（2）解釋數據實驗時，每隔一段時間測量導管內水面上升的高度，結果如下表所示（表中所列數據為導管中水面上升的高度/cm）時間/小時編號00.51.01.52.02.53.0A0000000B0000.30.82.03.5C0000000D00.41.23.47.69.59.8導致B、D實驗裝置中導管內水面上升的原因是．（3）獲得結論根據本實驗，你認為導致鐵生銹的物質有；能加快鐵生銹的物質是．三、計算題17．（7分）測定鐵制品中鐵的質量分數鐵是常用的金屬材料，興趣小組的同學對某鐵制品中的質量分數進行測定．稱取3g鐵屑，緩慢加入一定溶質質量分數的硫酸溶液，直到過量（假設除鐵以外的物質都不與硫酸反應），實驗數據如圖所示．請計算：（1）該鐵制品中的鐵的質量分數．（最終結果保留到0.1%）（2）所用硫酸溶液的溶質質量分數．（要求有計算的過程）

2015年山東省威海市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）1．（2分）碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它們的主要差別在于（）A．電子數目不同 B．中子數目不同 C．質子數目不同 D．化學性質不同【考點】B4：原子的定義與構成．【專題】511：物質的微觀構成與物質的宏觀組成．【分析】根據決定元素種類的微粒考慮．【解答】解：元素的種類是由質子數決定，碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，核內質子數都是6，質子數目相同；質子數=核外電子數，電子數目相同；最外層電子數決定于元素的化學性質，化學性質相同，中子數=相對原子質量﹣質子數，相對原子質量不同，故中子數不同。故選：B?！军c評】解答本題關鍵是要知道決定元素種類的是原子的核電荷數或核內質子數．2．（2分）湯姆森和盧瑟福都對現代原子結構理論做出了巨大貢獻。下列關于原子結構的論述中，不屬于他們兩人共同觀點的是（）A．原子很小，但可以分 B．原子是構成物質的基本粒子 C．原子的電子帶負電荷 D．原子由原子核和核外電子構成【考點】B4：原子的定義與構成．【專題】511：物質的微觀構成與物質的宏觀組成．【分析】根據化學史和常識解答，記住著名化學家的主要貢獻即可?！窘獯稹拷猓罕R瑟福在用a粒子轟擊金箔的實驗中發(fā)現了質子，提出原子核式結構學說，湯姆生通過對陰極射線的研究發(fā)現了電子，從而揭示了原子是有復雜結構的，所以原子很小，但可以分，原子由原子核和核外電子構成，原子的電子帶負電荷屬于他們兩人共同觀點，原子是構成物質的基本粒子不是。故選：B?！军c評】本題考查化學史，是常識性問題，對于化學史上重大發(fā)現、發(fā)明、著名理論要加強記憶，這也是考試內容之一。3．（2分）遠到恒星、行星，近到樹木、花草，物質世界一刻不停地發(fā)生著變化。下列過程發(fā)生了化學變化的是（）①烘烤食物②鋼鐵生銹③擦燃一根火柴④干冰升華⑤瓷碗碎了⑥杜鵑開花⑦沙子變成了沙雕⑧化石燃料的形成。A．①②④⑥⑧ B．①②③⑥⑧ C．①②③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧【考點】E3：化學變化和物理變化的判別．【專題】512：物質的變化與性質．【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷?！窘獯稹拷猓汉婵臼澄?、鋼鐵生銹、火柴燃燒、杜鵑開花、化石燃料的形成的過程中都有新物質生成，屬于化學變化；干冰升華、瓷碗破碎、沙子堆成沙雕的過程中，沒有新物質生成，屬于物理變化。故選：B。【點評】解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化。4．（2分）一定溫度下，一定質量的氫氧化鈉固體溶于水制成溶液．下列有關的量不隨水的質量改變而改變的是（）A．溶液質量分數 B．溶液的pH C．氫氧化鈉的溶解度 D．最多能吸收二氧化碳的質量【考點】7L：固體溶解度的概念；7R：溶質的質量分數；95：堿的化學性質；99：溶液的酸堿性與pH值的關系．【專題】515：溶液、濁液與溶解度；526：常見的堿堿的通性．【分析】A．根據溶質的質量分數=來分析；B．根據堿溶液的pH與溶液酸堿性的關系來分析；C．根據影響固體溶解度的因素來分析；D．根據二氧化碳的性質來分析．【解答】解：A．氫氧化鈉的質量是一定的，水的質量越大，溶質的質量分數越小，溶液中溶質的質量分數隨著水的質量的改變而改變；B．溶液中水越多，溶液的堿性越弱，氫氧化鈉溶液的pH越小，可見溶液的pH隨著水的質量的改變而改變；C．固體物質的溶解度主要受溫度的影響，溫度不變，氫氧化鈉的溶解度也不會改變；D．二氧化碳不但與氫氧化鈉反應，還能與水反應，可見水的量改變，被吸收的二氧化碳的量也隨之改變。故選：C?！军c評】本題考查了溶液的組成、溶質的質量分數以及溶劑質量的變化對溶液的濃度、溶液的酸堿度、溶解度等量的影響，要結合各選項認真分析解答．5．（2分）對于構成物質的分子、原子和離子的認識，下列說法正確的是（）A．構成分子的原子能保持該物質的化學性質 B．原子得失電子變成離子后，元素的種類發(fā)生了變化 C．兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比 D．離子之間存在著相互作用，分子間沒有相互作用【考點】B2：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；B6：原子和離子的相互轉化；D7：相對原子質量的概念及其計算方法．【專題】511：物質的微觀構成與物質的宏觀組成．【分析】A、根據構成分子的原子不能保持該物質的化學性質；B、原子得失電子變成離子后，元素的種類不發(fā)生變化；C、兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比；D、分子、原子、離子之間都存在著相互作用．【解答】解：A、有分子構成的物質，保持物質化學性質的微粒是分子，構成分子的原子不能保持該物質的化學性質；錯誤；B、原子得失電子變成離子后，質子數不變故元素的種類不發(fā)生變化；錯誤；C、兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比；正確；D、分子、原子、離子之間都存在著相互作用，錯誤。故選：C。【點評】解答本題關鍵是要知道分子、原子、離子的特點，知道分子和原子不能比較大小，原子的構成，知道分子、原子、離子都在不斷運動．6．（2分）在①糖類②油脂③蛋白質④維生素⑤纖維素⑥無機鹽⑦水⑧二氧化碳中，屬于人體必須營養(yǎng)素的有（）A．①②③④⑥⑦ B．①②③⑥⑦ C．①②③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧【考點】J2：生命活動與六大營養(yǎng)素．【專題】528：化學與生活．【分析】由學過的知識可知：人體的六大營養(yǎng)物質是：水、無機鹽、蛋白質、脂肪、糖類和維生素，蛋白質、脂肪、糖類是給人體提供能量的物質．蔬菜和水果中含有大量的維生素；維生素在人體內需要量雖然很少，但可以起到調節(jié)新陳代謝，預防疾病、維持身體健康的重要作用．【解答】解：A、人體的六大營養(yǎng)物質是：水、無機鹽、蛋白質、脂肪、糖類和維生素，故選項正確；B、①②③⑥⑦中，沒有維生素，維生素缺少時，人體就會出現不同的病癥，故選項錯誤；C、①②③④⑤⑥⑦中，纖維素不是人體必須的營養(yǎng)素，故選項錯誤；D、①②③④⑤⑥⑦⑧中，二氧化碳和纖維素不是人體必須的營養(yǎng)素，故選項錯誤；故選：A?！军c評】本考點考查了元素與人體健康的關系，基礎性比較強．食品在現實生活中應用很廣泛，應該好好把握．要合理膳食，均衡營養(yǎng)，保證身體健康．7．（2分）當代社會幾乎離不開化石燃料，關于人類使用化石燃料的“利”與“弊”，下列說法正確的是（）A．只有“利”而無“弊”，因為人類的生活和生產根本就離不開化石燃料，也離不開以化石燃料為原料生產的塑料、橡膠、纖維、藥物、化肥、農藥等 B．只有“弊”而無“利”，因為化石燃料的燃燒產生許多有害物質，導致氣候變暖，酸雨、空氣中可吸入顆粒物含量急劇上升 C．“弊”大于“利”，雖然化石燃料為人類提供了能源和物質，但使用化石燃料帶來了嚴重的環(huán)境問題 D．“利”大于“弊”，雖然使用化石燃料帶來了一定的環(huán)境問題，但化石燃料是當今社會重要的能源和物質資源，只要合理利用，就可以趨利避害【考點】H3：常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響；H7：化石燃料及其綜合利用．【專題】213：化學與能源．【分析】化石燃料對人類作出了很大的貢獻，但也有負面作用空氣污染也是很嚴重的．【解答】解：人類的生活和生產根本就離不開化石燃料，也離不開以化石燃料為原料生產的塑料、橡膠、纖維、藥物、化肥、農藥等，由于我們現在開發(fā)的新能源還沒有被廣泛應用，且發(fā)電和汽車燃油、取暖等還需要大量的化石燃料，所以現在必須使用化石燃料，化石燃料燃燒雖然帶來了很多污染，我們必須盡量減少這種污染，想法減少使用化石燃料，開發(fā)新能源。雖然使用化石燃料帶來了一定的環(huán)境問題，但化石燃料是當今社會重要的能源和物質資源，只要合理利用，就可以趨利避害。故選：D。【點評】通過回答本題知道了我們必須盡快開發(fā)新能源，保護好我們的生存環(huán)境．8．（2分）如圖中的實驗操作，正確的是（）A．點燃酒精燈 B．傾倒液體 C．用固體 D．過濾粗鹽水【考點】44：加熱器皿﹣酒精燈；48：固體藥品的取用；49：液體藥品的取用；4G：過濾的原理、方法及其應用．【專題】531：常見儀器及化學實驗基本操作．【分析】A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”．B、根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．C、根據固體藥品的取用方法進行分析判斷．D、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則．【解答】解：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤。B、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作正確。C、取用固體粉末狀藥品時，應用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中所示操作錯誤。D、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．9．（2分）如圖所示，實驗室里有一套用來制取氣體的裝置，下列有關敘述正確的是（）A．錐形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放過氧化氫溶液，可以制取氧氣 B．錐形瓶里加入大理石，分液漏斗里盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳 C．當發(fā)生裝置中液體與固體混合產生了氣泡，立即開始收集氣體 D．集滿氧氣的集氣瓶從水槽里取出后倒放在實驗臺上【考點】4O：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；6G：制取氧氣的操作步驟和注意點；6J：催化劑的特點與催化作用；6L：二氧化碳的實驗室制法．【專題】534：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【分析】A．根據實驗室中制取氧氣的方法來分析；B．根據實驗室中制取二氧化碳的原理來分析；C．根據收集氣體的注意事項來分析；D．根據氧氣的密度來分析。【解答】解：A．利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，錐形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放雙氧水，該選項敘述合理；B．實驗室中制取二氧化碳不能選擇稀硫酸，應為硫酸鈣是一種微溶物，會阻止反應的進一步發(fā)生，應選擇稀鹽酸，該選項敘述不合理；C．發(fā)生裝置中的液體與固體混合，剛出現氣泡時不能立即收集，因為這時開始收集的氣體不純，該選項敘述不合理；D．因為氧氣的密度比空氣大，集滿氧氣的集氣瓶從水槽里取出后應該正放在桌面上，該選項敘述不合理。故選：A。【點評】實驗是化學的重要組成部分，正確的實驗操作是得出科學結論的前提條件之一，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為得出正確的結論奠定基礎。10．（2分）下面是小潔同學歸納整理的“化學之最”，其中都正確的一組是（）A．科學家之最湯姆森﹣﹣最早發(fā)現了電子侯德榜﹣﹣最早發(fā)明了制燒堿的方法門捷列夫﹣﹣最早繪出了元素周期表 B．物質之最甲烷﹣﹣最簡單的有機物水﹣﹣相對分子質量最小的氧化物鐵﹣﹣用量最大的金屬 C．化學與健康之最蛋白質﹣﹣人體最主要的供能物質鈣﹣﹣人體中含量最多的金屬元素氧﹣﹣人體中含量最多的非金屬元素 D．元素之最硅﹣﹣地殼中含量最多的元素鐵﹣﹣地殼中含量最多的金屬元素碳﹣﹣形成化合物種類最多的元素【考點】51：化學的歷史發(fā)展過程；58：有關化學之最；C2：地殼中元素的分布與含量；J1：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．【專題】151：課本知識同類信息．【分析】A、根據各化學家的貢獻解答；B、根據物質的組成及性質分析解答；C、根據人體中各元素含量進行分析；D、根據地殼中各元素的含量進行分析；【解答】解：A、侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，是制取純堿的方法，故錯誤；B、甲烷是最簡單的有機物；水是相對分子質量最小的氧化物；目前用量最大的金屬是鐵；故正確；C、人體中最主要的供能物質是糖類，故錯誤；D、地殼中含量最多的元素是氧元素，故錯誤；故選：B?！军c評】本題考查的知識點較我，可依據已有知識進行解答．二、填空與解答（本大題共6小題，共43分）11．（5分）構成物質的基本成分古希臘學者曾經提出過一個學說：復雜的物質世界是由“水、土、火和空氣”四種基本成分組成的，也稱“四元素學說”．十八世紀末，科學家通過實驗證明了空氣中含有氧氣和氮氣及通電分解水能產生氧氣和氫氣，該學說被徹底否定．（1）從現代物質組成的理論看，在水、土、火和空氣中，屬于純凈物的是水，屬于混合物的是土，空氣，火（填“屬于”或“不屬于”）不屬于物質．（2）從化學變化的理論看，組成物質世界的基本成分是元素，水通電分解的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑．【考點】A5：純凈物和混合物的判別；C8：物質的元素組成；G5：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】152：結合課本知識的信息．【分析】（1）根據空氣是由多種物質組成的，屬于混合物；水是由一種物質組成的，屬于純凈物解答；（2）根據水通電分解生成氫氣和氧氣解答．【解答】解：（1）空氣是由多種物質組成的，屬于混合物；水是由一種物質組成的，屬于純凈物；火是一種現象，不屬于物質．（2）從化學變化的理論看，組成物質世界的基本成分是元素，水通電分解的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；答案：（1）水；土，空氣；不屬于；（2）元素；2H2O2H2↑+O2↑．【點評】本題主要考查物質的分類，解答時要分析物質的組成，如果只有一種物質組成就屬于純凈物，如果有多種物質組成就屬于混合物．12．（5分）化學物質的多樣性物質名稱銅氫氣甲烷化學式Ca（OH）2構成物質的微粒符號Na+，CO32﹣【考點】B2：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；D1：化學式的書寫及意義；DF：化學符號及其周圍數字的意義．【專題】513：化學用語和質量守恒定律．【分析】單質和化合物（先讀后寫，后讀先寫；金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零）化學式的書寫方法進行書寫即可；化學式的讀法：一般是從右向左讀．結合物質的結構來分析．【解答】解：銅是金屬單質，由銅原子直接構成，因此其化學式為Cu；氫氣是由氫分子構成的，一個氫分子是由兩個氫原子構成的，故化學式為H2；甲烷是由甲烷分子構成的，其化學式為CH4；鈉離子和碳酸根離子構成的化合物是碳酸鈉，其化學式為Na2CO3；由右向左讀作氫氧化鈣，是由鈣離子和氫氧根離子構成的．故答案為：物質名稱銅氫氣甲烷碳酸鈉氫氧化鈣化學式CuH2CH4Na2CO3Ca（OH）2構成物質的微粒符號CuH2CH4Na+，CO32﹣Ca2+，OH﹣【點評】本題難度不大，主要考查同學們對常見化學用語（分子符號、化學式、離子符號等）的書寫和理解能力．13．（5分）21世紀的能源金屬﹣鋰（Li）金屬鋰，被譽“21世紀的能源金屬”，當前手機中廣泛使用的電池，主要是高能鋰電池。請回答下列問題：（1）鋰原子的原子結構示意圖如圖所示；鋰原子在化學反應中容易（填“得到”或“失去”）失去電子變成離子，其離子符號為Li+。（2）研究表明，鋰的金屬活動性比較活潑。寫出金屬鋰與稀硫酸反應的化學方程式2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑。（3）金屬鋰除了制造鋰電池外，還可以用于儲存氫氣，其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰（LiH），氫化鋰與水反應生成氫氧化鋰和氫氣。寫出上述過程中發(fā)生反應的化學方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。【考點】85：金屬的化學性質；B8：原子結構示意圖與離子結構示意圖；G5：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】513：化學用語和質量守恒定律．【分析】（1）最外層電子數多于4個易的電子，少于4個易失去電子；再根據離子的寫法和化學式的寫法考慮。（2）鋰是一種活動性比鐵強的金屬，鋰與稀硫酸反應生成硫酸鋰和氫氣，寫出反應的化學方程式即可。（3）根據“鋰遇水會與水反應生成氫氣和氫氧化鋰[LiOH]，”則可書寫其化學方程式【解答】解：（1）最外層電子數是1，所以失去一個電子，帶一個單位正電荷，寫在鋰元素的右上角數字在前，正負號在后，由于數字是1要省略不寫；（2）鋰是一種活動性比鐵強的金屬，鋰與稀硫酸反應生成硫酸鋰和氫氣，反應的化學方程式為：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；（3）根據“鋰金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰（LiH），氫化鋰與水反應生成氫氧化鋰和氫氣”則可書寫其化學方程式為2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；故答案為：（1）失去、Li+；（2）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；（3）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑?！军c評】由題意，找出反應物和生成物、反應條件，根據質量守恒定律，正確書寫化學方程式；了解化學性質與物理性質的差別及其應用。14．（7分）神奇的化學變化﹣﹣光合作用與燃燒反應如圖為光合作用和木柴燃燒過程中，部分物質參與循環(huán)的示意圖．請據圖并結合你學過的知識，回答下列問題：（1）從物質組成的角度看，葡萄糖和纖維素均屬于有機物（填“無機物”或“有機物”）．（2）從物質轉化的角度看，光合作用及葡萄糖轉化為纖維素屬于（填“物理”或“化學”）的化學變化．光合作用的化學方程式為6CO2+6H2OC6Hl206+6O2，碳不完全燃燒的化學方程式為2C+O22CO．（3）從能量轉化的角度看，綠色植物光合作用時能量轉化的方式是光能轉化為化學能，而木炭燃燒時能量轉化的方程式是化學能轉化為內能．（4）在圖中光合作用與燃燒反應過程中參與循環(huán)的元素有C、H、O．【考點】AC：有機物與無機物的區(qū)別；C7：碳的化學性質；E3：化學變化和物理變化的判別；E5：物質發(fā)生化學變化時的能量變化；F9：光合作用與呼吸作用；G5：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】521：空氣與水．【分析】（1）含碳元素的化合物叫有機化合物，一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽除外；（2）根據物質變化的過程來分析判斷并書寫化學方程式；（3）斷出每個過程中消耗了哪種形式的能，進而產生了哪種形式的能是解決該題的關鍵；（4）根據圖示進行分析解答．【解答】解：（1）葡萄糖和纖維素是含碳元素的化合物，屬于有機物；故填：有機物；（2）光合作用及葡萄糖轉化為纖維素都是有新物質生成，屬于化學變化；光合作用是二氧化碳和水在光照的作用下，在葉綠體中合成葡萄糖，并釋放出氧氣；碳不完全燃燒生成一氧化碳；故填：化學；6CO2+6H2OC6Hl206+6O2；2C+O22CO；（3）植物進行光合作用時，消耗光能，產生化學能，故是將光能轉化為化學能；木炭燃燒時消耗化學能，產生內能，故是將化學能轉化為內能；故填：光能轉化為化學能；化學能轉化為內能；（4）在圖中光合作用與燃燒反應過程中參與循環(huán)的元素有碳、氫和氧元素，故填：C、H、O．【點評】本題考查了物質的分類、化學方程式的書寫、能量的轉化以及光合作用的實質與過程，難度不大．15．（12分）用科學方法認識和改造物質只有正確認識了物質，才能合理改造和應用物質．請你運用歸納/演繹、實驗、比較/對比等科學方法認識氯化鈉．（1）用歸納演繹法認識氯化鈉的性質已知下列反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2①上述反應屬于四種基本反應類型中的復分解反應，運用（填“歸納”或“演繹”）歸納法得到這組反應發(fā)生的原因是有氯化銀沉淀生成．②由①中得到的規(guī)律可以推測“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應”，運用的是（填“歸納”或“演繹”）演繹法．（2）用實驗法認識氯化鈉的性質①要驗證（1）②中“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應”的推斷，需要進行實驗，實驗方法是把氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合，觀察是否有沉淀生成，若有，則證明氯化鈉能與硝酸銀反應，反應的化學方程式是NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．②有實驗法認識氯化鈉溶液的酸堿性，其實驗方法是用玻璃棒蘸取少量氯化鈉溶液滴在干燥的PH試紙上，然后與標準比色卡相比較．比較是為了找出事物的相同點，對比是為了找出事物的不同點．圖為氯化鈉和硝酸鉀溶解度曲線，通過比較/對比可以發(fā)現二者的相同點有（選字母編號，下同）ABE，不同點有CDF．A．易溶物質B．溶解度隨溫度變化的方向C．溶解度受溫度影響的程度D.20℃時的飽和溶液溶質質量分數E.23℃時的溶解度F.40℃100g飽和溶液降溫到20℃析出晶體的質量（4）用兩種重要的實驗法﹣﹣“蒸餾法和結晶法”改造物質從古希臘煉金士到今天的化學工作者，都用了兩種重要的實驗法﹣﹣蒸餾法和結晶法．證明氯化鈉溶于水沒有新物質生成，可采用蒸餾法和結晶法中的結晶法，在生活生產中通過蒸餾法獲得物質的一個事例是用蒸餾法從自來水中獲得蒸餾水，通過結晶法獲得物質的一個事例是用結晶法從海水中獲得食鹽．【考點】13：科學探究的基本方法；4H：結晶的原理、方法及其應用；7N：固體溶解度曲線及其作用；7P：晶體和結晶的概念與現象；7T：溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系；9A：溶液的酸堿性測定；9H：鹽的化學性質．【專題】537：科學探究．【分析】（1）根據基本反應類型及歸納、演繹的概念進行分析解答；（2）根據復分解反應發(fā)生的條件，化學方程式的書寫方法，測定溶液酸堿性的方法進行分析；（3）根據溶解度曲線表示的意義進行分析解答；（4）根據蒸餾法，結晶法的原理及應用分析解答．【解答】解：（1）由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應屬復分解反應；歸納法是根據一系列具體事實概括的一般原理或結論的過程．演繹法是根據一般原理推理出具體事實的過程．由化學反應方程式歸納分析可知，這兩個反應的生成物中都有氯化銀沉淀生成，由此根據演繹法可推測“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應”，因為交換成份后也會有氯化銀沉淀生成；故答案為：①復分解反應；歸納；有氯化銀沉淀生成；②演繹；（2）①根據實驗法驗證，把兩種溶液混合觀察實驗現象，然后推斷物質間發(fā)生的反應；根據氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉及質量守恒定律，可書寫反應的化學方程式，故答案為：把氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合，觀察是否有沉淀生成，若有，則證明氯化鈉能與硝酸銀反應；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；②測定溶液的酸堿度可用pH試紙進行，故答案為：用玻璃棒蘸取少量氯化鈉溶液滴在干燥的pH試紙上，然后與標準比色卡相比較；（3）根據氯化鈉和硝酸鉀溶解度曲線可知，其相同點是：都是易溶于水的物質；溶解度隨溫度變化的方向相同；兩種物質在23℃時的溶解度相同；由于硝酸鉀的溶解度受溫度的變化影響很大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，所以其不同點是：溶解度受溫度影響的程度不一樣；20℃時的飽和溶液溶質質量分數不相同；40℃100g飽和溶液降溫到20℃析出晶體的質量不一樣；故答案為：ABE；CDF；（4）蒸餾法是利用液體的沸點不同對液體混合物進行分離提純的一種方法；結晶法是用減少溶劑來使溶液中的溶質結晶析出的一種物質獲得方法；這兩種方法在生產生活中應用非常廣泛，如用蒸餾法從自來水或河水、海水中獲得蒸餾水；用結晶法從海水中獲得食鹽等，故答案為：結晶法；用蒸餾法從自來水中獲得蒸餾水；用結晶法從海水中獲