2020-2021學(xué)年山西省臨汾市蒲縣某中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2020.2021學(xué)年山西省臨汾市蒲縣高級中學(xué)高二化學(xué)期末試卷參考答案：

含解析C

3.下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是()

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+HQ(g)-CO(g)+H?(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方

題目要求，共60分。)

向移動

1.右圖為直流電源電解稀Na2s04水溶液的裝置，通電后在石墨

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H?(g)；=^2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)

電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()

化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

A.逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的參考答案：

D

B.電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

本題考查影響化學(xué)平衡移動方向的因素及影響結(jié)果。增加C(s)的物質(zhì)的量，由于濃度未變，平衡不移

C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色動，①錯；對于多種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，增大某?反應(yīng)物的濃度，平衡右移，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

增大，而此物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，②錯；對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡

參考答案：

向氣體體積減小的方向移動，③錯；在恒壓容器中充入稀有氣體，各物質(zhì)濃度減小，若是非等體積反

D應(yīng)，則平衡會發(fā)生移動，④錯。

略4.將agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，當(dāng)合金完全溶解后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

NO氣體bL(設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)。再向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，得

2.時下列事實(shí)的解釋錯誤的是到沉淀物。若用守恒法求沉淀的質(zhì)量，用到的守恒關(guān)系依次是()

A.質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒B.電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒

A.在蔗糖中加入濃H2soi后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2s0」具有脫水性。

C.電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒D.電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒

濃和濃混合可制得氯化氫，說明濃是一種難揮發(fā)的酸。

B.H2soiHC1H2soi參考答案：

C

C.常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃H2s0“不反應(yīng)。

略

D.反應(yīng)CuS0i+H2s=CuSI+H2sol能進(jìn)行，說明CuS既不溶于水，也不溶于硫5.卜列過程屬于物理變化的是：

酸。A.煤的氣化B.石油分館C.石油裂解D.煤的直接液化

參考答案：

B10.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn,

略電解質(zhì)溶液為KOH,電極反應(yīng)為:Zn+2OH-2e=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e'=2Ag+2OH-

6.用0.1mol-LNaOH溶液滴定0.1mol?鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時不慎多加了滴:根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是：（）

NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL）,繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是

A.在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大

A.4B.7.2C.10D.11?3B.使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

參考答案：C.Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

CD.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

7.某元素的一個原子形成的離子可表示為X",下列說法正確的是（）

參考答案：

A.X"-含有的中子數(shù)為a+bB.X"-含有的電子數(shù)為a-n

C.X原子的質(zhì)量數(shù)為D.X原子的質(zhì)量約為gC

參考答案：略

D11.燒分子的立體結(jié)構(gòu)如圖（其中C、H原子己略去）；因其分子中碳原子排列類似金剛石故名

略“金剛烷”，下列錯誤的是

8.肥皂溶于熱的蒸餡水中，冷卻后用鹽酸中和，最后得到的溶液是（）

A.高級脂肪酸B,苯酸鈉C.氯化鈉D.高級脂肪酸鈉

參考答案：

A

略A.金剛烷分子式是CioHmB.金剛烷分子中有4個六元環(huán)組成

9.下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的C.金剛烷分子的一氯代物有4種D.金剛烷分子的一氯代物有2種

是（）

參考答案：

A.用堿式滴定管量取0.10mol?L1的Na2cos溶液22.10mL；

C

B.配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量

C.用廣范PH試紙測某溶液PH=3.6略

D.用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的pH試紙上,測其pH

12.如右圖所示裝置，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是

參考答案：

A

略

D.乙烯中混有S02和C02,將其通入溟水中洗氣

參考答案：

C

A.正極Cu,負(fù)極Al,S為濃HNO3

略

B.正極Ag,負(fù)極Fe,S為C11SO4

15.某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列判斷錯誤的是（）

C.正極Al,負(fù)極Cu,S為濃HNO3

D.正極Zn,負(fù)極Cu,S為C11SO4國翳里答定邈畫畔回

參考答案：

BA.X是制取聚乙烯的單體B.乙酸一W是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)

略C.Y能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.W能與NaOH溶液反應(yīng)但不能與硫酸溶液反

應(yīng)

13.

參考答案：

產(chǎn)

CH?-CH}—C-CH—CH；D

有機(jī)物CHjQH,的正確命名為略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）

A.2一乙基一3,3一二甲基一4一乙基戊烷B.3,3一二甲基一4一乙基戊烷

16.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).

C.3,3,4—三甲基己烷D.2,3,3一三甲基已烷

I（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各Imol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_____與鹽

參考答案：

酸反應(yīng)最劇烈，_____與鹽酸反應(yīng)的速度最慢：_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多.

C

（2）向Naf溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式

略

為.

14.在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

11.利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

A.漠苯中混有溟，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘

（3）儀器B的名稱為,干燥管D的作用為防止.

B.乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

（4）若要證明非金屬性：C1>L則A中加濃鹽酸，B中力口KMnO,,（KMnO」與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成

C.硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，將其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振蕩，靜氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀

置，分液

點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣.

（5）若要證明非金屬性：OSi,則在A中加鹽酸、B中加CaC5、C中加N&SiCh溶液,觀察到C中II（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形版中，

溶液的現(xiàn)象，即可證明.但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)故答案為：錐形瓶：倒吸：

驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶.（4）若要證明非金屬性:OSi,則在A中加鹽酸、B中力口CaCCh、C中加N&SiO,溶液，鹽酸與碳酸

鈣反應(yīng)生成二氧化碳，用于碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，所以二氧化碳能夠與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶于水的

硅酸；氯氣是?種有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉

溶液吸收多余的氯氣，

故答案為：變藍(lán)；NaOH；

（5）氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉

反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCQ,溶液的洗氣瓶，

故答案為：有白色沉淀生成；飽和NaHCCk

參考答案：

點(diǎn)評：本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱方法，題目難度中等，正

I（1）鉀：鋁；鋁；確掌握判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法，明確除雜試劑的作用原則：除去裝置，不能引進(jìn)新的雜

（2）S1+C1LSI+2C「；質(zhì).

II＜3）錐形瓶；倒吸；

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

（4）變藍(lán)：NaOH；

17.鑒別四氯化碳和乙醇兩種有機(jī)溶劑應(yīng)該使用什么方法是最簡單？書寫出鑒別的原理和實(shí)驗(yàn)

（5）有白色沉淀生成；飽和NaHCCh.

考點(diǎn)：堿金屬及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；氯、溟、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).的步驟。

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題.

參考答案：

分析：（1〉根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越

往不同溶劑中加水，乙醇和水互溶，四氯化碳就和水分層了。

劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大??；

（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

解析：主要利用二者與水混合時在水中的溶解性不同：四氯化碳難溶于水，而乙醇十一溶于

（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；

水的，所以，依照混合后是否分層即可以區(qū)別這兩種物質(zhì)。

（4）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色：氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉

溶液反應(yīng)；

18.工業(yè)上如何以鋁土礦（主要成分為A1203，還含有少量的陞2。3）為原料制取鋁，請寫出有

（5）碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸：除去二氧化碳中氯化氫，

關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

可以使用飽和碳酸氫鈉溶液.